高考化学常见有机物及其应用
高考化学常见有机物1——烃和烃的衍生物
(7) 缩聚反应 ① ＋ 催化剂 ――→
②
＋(n－1)H2O
4. 酚(羟基直接与苯环相连) (1) 与钠反应：
(2) 与 NaOH 反应：
＋ H2O
(3) 与 Na2CO3 反应
②向苯酚钠溶液中通入 CO2 NaHCO3(无论 CO2 为少量或过量) (酸性强
弱：H2CO3>
>HCO3 )
－
催化剂 ③CH2===CH2＋H2O ――→ CH3CH2OH △ ④不对称的烯烃加成(马氏规则)： CH3CHCH2＋HBr CH3CHCH3Br―→ ⑤CH2===CH—CH===CH2＋2Br2―→ CH2Br—CHBr—CHBr—CH2Br ⑥CH2===CH—CH===CH2＋Br2―→ CH2BrCHBrCH===CH2(1,2－加成) (“氢”上加“氢”)
2. 卤代烃(R－X) (1) 水解反应(取代反应) H2O CH3CH2CH2Br＋NaOH――→CH3CH2CH2OH＋NaBr △ H2O ＋NaOH――→ △ H2O ＋NaOH――→ △ H2O BrCH2CH2Br＋2NaOH――→ △ ＋NaBr ＋NaBr ＋2NaBr
(2) 消去反应： H2O(消去条件：邻碳上有 H)
(4) 与浓溴水的取代反应
＋3HBr(溴原子取代的位置为酚羟基的两个
邻位和对位) (5) 遇 FeCl3 溶液显紫色
(6) 酚醛树脂的制备(缩聚反应) nHCHO＋ 催化剂 ――→ ＋nH2O
(羟基的两个邻位上有H，若为
不能发生此缩聚反应)
5. 醛(CHO，醛基)和酮( (1) 与 H2 的加成反应
乙醇 ＋NaOH――→ △
＋NaBr＋
3. 醇(R—OH) (1)与钠反应：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑(1 mol —OH～1 mol Na～0.5 mol H2) (2)与HBr反应(取代反应) △ CH3CH2OH＋HBr――→CH3CH2Br＋H2O (3) 醇的消去反应(邻碳上有H) CH3CH2CH2OH(或 浓硫酸 ) ――→ △ ＋ H2O
高考化学有机化学
高考化学有机化学在高考化学中，有机化学是一个重要的考点。
它是研究有机化合物及其性质、结构、合成和反应规律的学科。
有机化学在人类日常生活中起到非常重要的作用，因此在高考中它也占有重要的位置。
有机化学的基本概念和原理是高考化学的重要内容之一。
有机化合物是碳作为主链的化合物，它们的核心是碳元素。
在有机化学中，可以通过摄取和释放电子来形成碳原子与其他原子的键，从而形成不同的有机化合物。
其中，有机化合物的键由共价键构成，通常由碳和碳、碳和氢、碳和氧等元素组成。
此外，有机化合物的结构也由分子中的官能团（如羟基、酮基、羰基等）决定。
根据有机化合物的结构和官能团的不同，它们的性质和用途也会有所不同。
在高考中，学生需要掌握有机化合物的一些基本分类，例如烃、醇、醛和酮等。
烃是碳和氢元素构成的有机化合物，它们可以分为烷烃、烯烃和炔烃。
烷烃中的碳原子形成饱和的碳碳单键，例如甲烷、乙烷等。
烯烃中的碳原子形成至少一个碳碳双键，例如乙烯、丙烯等。
炔烃中的碳原子形成至少一个碳碳三键，例如乙炔、丙炔等。
醇是含有羟基官能团的有机化合物，例如甲醇、乙醇等。
醛和酮是含有羰基官能团的有机化合物，它们的区别在于官能团与主链上的位置不同。
醛中的羰基位于主链的端部，例如甲醛、乙醛等。
而酮中的羰基位于主链的中部，例如丙酮、乙酮等。
除了基本概念和分类，化学反应也是有机化学的重要内容。
高考中常考的有机化学反应有酯的酸酐反应、醛和酮的氧化还原反应、酮的酮醇互变反应等。
酯的酸酐反应是指酯与酸发生酯键断裂并与醇生成酸酐的反应。
这种反应常用于合成酯和控制酯的方向性。
醛和酮的氧化还原反应是指醛和酮通过氧化或还原反应而发生结构变化的反应。
这种反应常用于醛和酮的合成和鉴别。
酮的酮醇互变反应是指酮与水在碱性条件下反应生成醇的反应，也可以逆反应为醇生成酮。
这种反应常用于酮和醇的合成和鉴定。
有机化学还牵涉到一些重要的有机化合物，例如糖类和脂肪酸。
糖类是一类常见的多羟基醛或酮化合物，它们在生物体内起到重要的能量供应和信息传递的作用。
专题12 有机化学基础-2023年高考化学必背知识手册
（2）酯化反应：在浓硫酸催化下与酸取代
CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O
（3）成醚反应：在浓硫酸催化下加热发生分子间脱水
2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O
（4）卤代反应：加热与HX取代生成卤代烃
3．炔烃的性质
（1）加成反应
①加成物质：X2、H2、HX、H2O和HCN
②加成特点：1∶1加成和1∶2加成，所加原子分布在2个碳原子上
CH≡CH+H2O CH3CHO
CH≡CH+HCl CH2＝CHCl
（2）加聚反应：生成聚某炔，产物中含双键
nCH≡CH CH＝CH n
4．苯及其同系物的性质
（1）卤代反应：纯净的卤素单质
①少量CO2： ONa+CO2+H2O OH+NaHCO3
②过量CO2： ONa+CO2+H2O OH+NaHCO3
8．羧酸的性质：羧基（－COOH或－ －OH）
（1）酸的通性
①紫色石蕊试液：变红
②与金属钠发生置换反应生成酸钠和氢气
③与碱性氧化物、碱发生复分解反应生成盐和水
④与氢氧化铜反应的现象是：蓝色沉淀变成蓝色溶液
2．最简式法确定分子式
（1）计算最简式：求各元素原子的物质的量之比
n(C)∶n(H)∶n(O)＝a∶b∶c，最简式为CaHbOc
（2）假设分子式：(CaHbOc)n
（3）计算分子量
①根据基本公式计算：n＝
②根据气体密度计算：ρ＝ ＝ （STP）
③根据相对密度计算：D＝ ＝
2024年安徽高考化学试卷知识点分布
3
2
0.65
硫单质的物理性质；焰色试验；芳香烃物理性质；晶体与非晶体；
3
0.65
碘酸钾；碳酸氢钠的不稳定性；吸氧腐蚀；糖类的来源及用途；
4
0.65
氯气与水的反应；酸性氧化物的通性；铁的氧化物的化学性质；碳酸盐、碳酸氢盐；
物质结构与性质
10
2
0.65
硫单质的物理性质；焰色试验；芳香烃物理性质；晶体与非晶体；
根据晶胞结构确定晶体化学式；化学式与化合价；
二、解答题
1
0.40
氧化还原反应有关计算；氧化还原反应方程式的书写与配平；电解池电极反应式及化学方程式的书写；简单配合物的成键；
2
0.65
探究物质组成或测量物质的含量；
3
0.40
盖斯定律与热化学方程式；温度对化学平衡移动的影响；化学平衡常数的计算；简单配合物的成键；
17
0.40
盖斯定律与热化学方程式；温度对化学平衡移动的影响；化学平衡常数的计算；简单配合物的成键；
化学反应原理
9
3
0.65
碘酸钾；碳酸氢钠的不稳定性；吸氧腐蚀；糖类的来源及用途；
6
0.65
氧化还原反应与NA相关推算；盐类水解规律理解及应用；原子中相关数值及其之间的相互关系；
7
0.65
盐类水解规律理解及应用；键能、键长、键角；氢键对物质性质的影响；离子晶体的物理性质；
5
0.65
同系物的判断；缩聚反应机理及判断；多官能团有机物的结构与性质；共价键的形成及主要类型；
6
0.65
氧化还原反应与NA相关推算；盐类水解规律理解及应用；原子中相关数值及其之间的相互关系；
全国新课标高考化学考试大纲
全国新课标高考化学考试大纲Ⅰ. 考试性质普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。
高等学校根据考生成绩,按已确定的招生计划,德、智、体全面衡量,择优录取。
因此,高考应具有较高的信度、效度,必要的区分度和适当的难度。
Ⅱ. 考试要求根据普通高等学校对新生文化素质的要求,依据中华人民共和国教育部2003年颁布的《普通高中课程方案(实验》和《普通高中化学课程标准(实验》,确定高考理工类招生化学科考核目标与要求。
化学科考试,为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生,以能力测试为主导,将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上,全面检测考生的化学科学素养。
化学科命题注重测量自主学习的能力,重视理论联系实际,关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展,以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价直观等方面的全面发展。
(一对化学学习能力的要求1.接受、吸收、整合化学信息的能力(1能够对中学化学基础知识融会贯通,有正确复述、再现、辨认的能力。
(2能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察,以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察,获取有关的感性知识和印象,并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
(3能够从试题提供的新信息中,准确地提取实质性内容,并经与已有知识块整合,重组为新知识块的能力。
2.分析问题和解决(解答化学问题的能力(1能够将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题的能力。
(2能够将分析解决问题的过程和成果,用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达,并做出解释的能力。
3.化学实验与探究能力(1了解并初步实践化学实验研究的一般过程,掌握化学实验的基本方法和技能。
(2在解决简单化学问题的过程中,运用科学的方法,初步了解化学变化规律,并对化学现象提出科学合理的解释。
(二对知识内容的要求层次为了便于考查,将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度,由低到高分为了解、理解(掌握、综合应用三个层次,高层次的要求包含低层次的要求。
化学有机化合物知识点
一、本讲主要围绕烷烃的性质和有机物“四同”的概念来讲解，现归纳如下：“（3）有机物结构和组成的几种表示方法化学反应过程CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl二氯甲烷CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl四氯甲烷（四氯化碳）3 烷烃：碳原子之间只以单键结合，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”。
这样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃。
通式、性质、命名（习惯命名法、系统命名法）和是同一种物质，而不是同分异构体。
高考热点：烷烃这部分知识，考查重点是烃类物质的综合判断、有机物的相关计算；同分异构体这部分知识，考查重点是四同概念的分析判断。
有机物分子式的确定）根据测得的气体密度，计算该气态有机物的摩尔质量。
此类推。
现以C6H14为例，基本书写步骤如下：①将分子中全部碳原子连成直链作为母链C—C—C—C—C—C②从母链一端取下一个碳原子作为支链（即甲基），依次连在主链中心对称线一侧的各个碳原子上，此时碳架有两种：不能连在①位和⑤位上，否则会使碳链变长，②位和④位等效，只能用一个，否则重复。
③从母链上取下两个碳原子作为一个支链（即乙基）或两个支链（即两个甲基）依次连在主链中心对称线一侧的各个碳原子上，此时碳架结构有两种：②位或③位上不能连乙基，否则会使主链上有5个碳原子，使主链变长。
所以C 6H 14共有5种同分异构体。
二、烷烃的要点点拨核心：烷烃的重点性质 1. 甲烷性质的分析：（1）燃烧反应：点燃甲烷前必须检验纯度。
点燃甲烷和氧气的混合气体，可能发生爆炸。
空气中的甲烷含量在5～15.4%（体积）范围内时，遇火花发生爆炸。
（2）取代反应：CH 4与Cl 2反应共有哪几种产物？哪些是有机物？这些反应有什么共同特点？共5种产物，其中CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4四种是有机物，HCl 是无机物。
虽然反应物的比例、反应的时间长短等因素会造成各种产物的比例不同，但很难出现全部生成某一种产物的现象。
2025年高考化学复习提纲
2025年高考化学复习提纲一、化学基本概念1、物质的组成、性质和分类了解分子、原子、离子等概念的含义，能识别常见的离子化合物和共价化合物。
理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
掌握酸、碱、盐、氧化物的分类及其相互转化关系。
2、化学用语熟练掌握常见元素的名称、符号、离子符号。
正确书写常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
3、化学计量理解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和误差分析。
二、化学反应与能量1、氧化还原反应了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
掌握常见的氧化还原反应方程式的配平方法。
理解氧化性、还原性强弱的比较方法。
2、化学反应中的能量变化了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
理解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
三、物质结构元素周期律1、原子结构了解原子的构成，知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
了解原子核外电子排布规律，能画出 1～18 号元素的原子结构示意图。
2、元素周期律和元素周期表掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
3、化学键了解离子键、共价键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键和共价键的形成过程。
了解共价键的极性和分子的极性，了解分子间作用力和氢键对物质性质的影响。
高考化学stse知识点归纳
高考化学stse知识点归纳高考化学（Science and Technology for Secondary Education，STSE）是指高中生活化学实践活动的一种模式。
它注重学生通过参与社会科学实践活动获得实践技能、解决实际问题的能力以及科学思维的培养。
在高考中，化学STSE知识点是一个重要方面，它包含了众多与科技和社会领域有关的知识。
下面将对常见的高考化学STSE知识点进行归纳总结。
1. 有机化学及其应用有机化学是高考化学中的重点内容之一，它涉及到了有机化合物的命名、构造、性质和反应等方面的知识。
此外，有机化学还与社会生产和生活密切相关。
例如，高考中常考的醋酸资源利用与环保问题，通过了解醋酸的制备、应用和处理过程，我们可以了解到与醋酸生产和环境保护相关的知识。
2. 燃料与能源能源是社会持续发展和经济增长的重要支撑。
高考化学中经常涉及到能源的来源、分类、转化和利用等知识点。
例如，常见的化石能源（煤、石油、天然气）的利用和环境影响问题，以及新型能源（太阳能、风能、水能等）的开发和利用等。
3. 微观世界与材料科学微观世界包含了分子、原子和离子等微观粒子，而材料科学研究的是这些微观粒子之间的组合和性质等。
高考化学中需要了解的知识点有化学键、晶体结构、材料性质和应用等。
例如，常见的塑料材料的制备和性能等。
4. 环境与健康环境与健康是高考化学STSE知识点中的一个重要领域。
它涉及到了环境污染、环境保护、食品安全、毒物与中毒等相关知识。
例如，常见的水污染和水处理问题，通过了解水的净化和污染物处理技术，我们可以了解与水资源和环境保护相关的知识。
5. 化学与食品食品是人们日常生活中不可或缺的重要组成部分。
高考化学中会涉及到食品的加工、保存、营养成分和安全性等问题。
例如，食品添加剂的应用和限制问题，通过了解不同食品添加剂的类型、作用和安全性，我们可以了解与食品安全相关的知识。
总结起来，高考化学STSE知识点涵盖了有机化学、燃料与能源、微观世界与材料科学、环境与健康以及化学与食品等多个方面的知识。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
元素及其化合物
高考化学常见有机物及其应用
专题三
元素及其化合物
[最新考纲] 1．了解有机化合物中碳的成键特征。 2．了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机 化合物的同分异构体。 3．掌握常见有机反应类型。 4．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。
专题三
元素及其化合物
5．了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。 6．了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。 7． 了解糖类、 油脂、 蛋白质的组成和主要性质及重要应用。 8．了解常见高分子材料的合成及重要应用。 9．以上各部分知识的综合应用。
四种。
Page 15
三种。
3．判断同系物的要点 (1)同系物组成元素种类必须相同。 (2)同系物通式一定相同，且是同一类物质。注意：
Page 16
①通式相同的不一定是同系物，如芳香醇
②同类物质不一定是同系物，如醇类中的
与
等。
Page 17
(3)图示说明
Page 18
有机物结构的判断 1．(1)CH3—CH===CH—C≡CH 有________个原子一定在 一条直线上，至少有 ________ 个原子共面，最多有 ______ 个原子共面。 (2)CH3— CH2—CH===C(C2H5)—C≡CH 中含四面体结构 的碳原子数为 ________，在同一直线上的碳原子数最多为 ________ ，一定在同一平面内的碳原子数为 ________ ，共 面 的 原 子 数 最 少 为 ________ ， 共 面 的 原 子 数 最 多 为 ________。
Page 8
1．有机物分子中原子共线、共面问题 掌握教材中典型有机物的分子结构特征，识记典型有机物 的球棍模型、 比例模型， 会“拆分”比对结构模板， “合成” 确定共线、共面原子数目。
Page 9
(1)明确三类结构模板 结 构 正四面体形 平面形 直线形 乙炔分 子中所 有原子 (4 个)共 直线， 键 角为 180°
Page 6
解析：选 C。a 中没有苯环，不属于芳香族化合物，A 项错 误；a、c 中所有碳原子不可能共平面，B 项错误；a 中的碳 碳双键、b 中的羟基以及与苯环相连的甲基、c 中的醛基均 可以被酸性 KMnO4 溶液氧化，C 项正确；与新制 Cu(OH)2 反应的官能团为醛基，只有 c 可以与新制 Cu(OH)2 反应， 而 b 不能，D 项错误。
Page 4
)
解析：选 D。苯的同分异构体还有链状不饱和烃，如 CH ≡ C— C ≡ C — CH2CH3 、 CH ≡ C — CH=CH — CH=CH2 等，A 项错误；d 的二氯代物有 6 种，结构简式如下：
， B 项错 误；b 为苯，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，p 是 环烷烃，属于饱和有机物，不能与酸性高锰酸钾溶液反应， C 项错误；只有苯分子中所有原子共平面，d、p 中均有碳 原子与其他四个原子形成共价单键，不能共平面，D 项正 确。
两条互相垂直的对称轴，故该分子有两类等效氢原子。
Page 13
(2)二元取代物同分异构体写法 二元取代或多元取代产物数目的判断一般采用“定一移一” 或“定二移一”法，即可固定一个取代基的位置，再移动 另一取代基的位置以确定同分异构体的数目，注意不要重 复。
Page 14
两种简单有机物的二元取代物：
Page 11
2．同分异构体问题 (1)等效氢法判断一元取代物的种类 有机物分子中，位置等同的氢原子叫等效氢，有多少种等 效氢，其一元取代物就有多少种。 等效氢的判断方法： ①同一个碳原子上的氢原子是等效的。 如 分子中—CH3 上的 3 个氢原子等效。
Page 12
②同一分子中处于轴对称位置或镜面对称位置上的氢原子 是等效的。 如 分子中，在苯环所在的平面内有
Page 5
2．(2017· 高考江苏卷)萜类化合物广泛存在于动植物体内， 关于下列萜类化合物的说法正确的是( )
A．a 和 b 都属于芳香族化合物 B．a 和 c 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C．a、b 和 c 均能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D．b 和 c 均能与新制的 Cu(OH)2 反应生成红色沉淀
有机物的结构特征与同分异构现象
1． (2017· 高考全国卷Ⅰ， 9， 6 分)化合物
(b)、
(d)、
(p)的分子式均为 C6H6，下列说法正确的是( A．b 的同分异构体只有 d 和 p 两种 B．b、d、p 的二氯代物均只有三种 C．b、d、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p 中只有 b 的所有原子处于同一平面
甲烷分子为 乙烯分子中所有原子(6 个)共 正四面体结 平面，键角为 120° ； 模 板 构，最多有 苯分子中所有原子(12 个)共 3 个原子共 平面，键角为 120° ； 平面，键角 甲醛分子是三角形结构，4 个 为 109° 28′ 原子共平面，键角约为 120°
Page 10
(2)对照模板确定共线、共面原子数目 需要结合相关的几何知识进行分析：如不共线的任意三点 可确定一个平面；一条直线与某平面有两个交点时，则这 条直线上的所有点都在该相应的平面内；注意单键可以旋 转，双键不能旋转这一特点，同时要注意问题中的限定性 词语(如最多、至少)。
Page 7
[感悟高考] 1．题型：选择题 2．考向：近几年高考中频频涉及有机物分子的结构、碳原 子的成键特征及同分异构体数目的判断，题目难度一般较 小。解题方法是通过观察、分析有机化合物的结构，依据 不同特征的模型分析其共面问题和同分异构体问题。备考 方法是熟悉有机物的结构特点，能看懂键线式和结构简式， 能以甲烷、乙烯、乙炔、苯等分子结构为母体分析有机分 子中多原子共面问题。
Page 19
(3) 处于同一平面上的原子最多有________个。
答案：(1)4 8 9 (2)4 3 6 8 12 (3)20
分 子研)物质 X 的结构简 式如图所示，它常被用于制香料或作为 饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。 下列关于物质 X 的说法正确的是( )