山西省平遥县2017届高三化学质量检测试题
山西省晋中市平遥县平遥二中2025届高三化学第一学期期末监测试题含解析
山西省晋中市平遥县平遥二中2025届高三化学第一学期期末监测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、通常情况下，仅凭下列事实能证明乙酸是弱酸的是 A ．某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢 B ．乙酸钠溶液pH ＞7 C ．乙酸溶液能使石蕊变红D ．某乙酸溶液能导电能力弱2、下表是25℃时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是 化学式4CaSO 3CaCO CuS3BaCO4BaSO溶度积69.110-⨯92.810-⨯366.310-⨯95.110-⨯101.110-⨯A ．根据表中数据可推知，常温下4CaSO 在纯水中的溶解度比3CaCO 的大B ．向120.1mol L CuCl -⋅溶液中通入2H S 可生成CuS 沉淀，是因为()()22spCuc S K(Cus)-⋅>C ．根据表中数据可推知，向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钡生成D ．常温下，4CaSO 在120.05mol L CaCl -⋅溶液中比在1240.01mol L Na SO -⋅溶液中的溶解度小3、第三周期元素X 、Y 、Z 、W 的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L 的这四种溶液pH 与该元素原子半径的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．Y 可能是硅元素B ．简单离子半径：Z ＞W ＞XC ．气态氢化物的稳定性：Y ＞WD ．非金属性：Y ＞Z4、对C 2H 4O 2（甲）和C 4H 8O 2（乙）的分析合理的是（ ） A ．肯定互为同系物B ．乙能够发生水解的同分异构体有3种C．甲可能极易溶于水D．两种物质具有相同的最简式5、下列有关物质性质的叙述错误的是A．将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液B．蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应C．硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体D．过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁6、目前中国已经通过自主创新成功研发出第一台锌溴液流储能系统，实现了锌溴电池的隔膜、极板、电解液等关键材料自主生产。
山西省晋中市平遥县第二中学高三化学测试题含解析
2020年山西省晋中市平遥县第二中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是杂质试剂方法A 乙烷乙烯H2催化转化B 乙酸乙酯乙醇饱和Na2CO3溶液分液C 溴苯溴H2O 萃取D 乙酸苯酚NaOH溶液蒸馏参考答案：B略2. （2008·上海卷）植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（）A.它是一种再生能源B.乙醇易燃烧，污染小C.乙醇只能在实验室内作燃料D.粮食作物是制乙醇的重要原料参考答案：C乙醇是可再生能源，A正确；乙醇易燃烧，产生污染小，B正确；乙醇除了在实验室内作燃料外，可以用于乙醇汽油，C错；乙醇可由含淀粉、纤维素丰富的粮食作物水解制取，D正确。
3. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是()A. 无糖月饼中不含任何糖类物质B. 食用油反复加热不产生有害物质C. 医用酒精中乙醇浓度越高消毒效果越好D. 汽车加装尾气净化装置可减少酸雨形成参考答案：D A.无糖月饼中不含蔗糖类物质，而可能含有其它糖类物质，A错误；B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质，B错误；C.因为酒精的杀菌作用是使细菌的蛋白质凝固，如果酒精的浓度太大的话，就会使细菌的细胞壁很快的凝结，无法再使它的细胞质凝固，就杀不死它，所以酒精的浓度不是越高越好，C错误；D.汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，生成N2和CO2，可减少酸雨形成，D正确；答案选D.点睛：本题考查了化学与生活，侧重化学知识应用及化学与生活联系的考查。
4. 下列关于油脂的说法正确的是A．羧酸与醇生成的酯就是油脂B．液态油催化加氢后可以生成固态脂肪C．天然油脂都是单甘油酯D．植物油兼有酯类和烯烃的性质参考答案：BD5. 有一未完成的离子方程式：( )+XO3-+6H+=3X2+3H2O，据此判断下列说法错误的是A. X 原子最外层电子数为5B. 当有3molX2生成时，转移5mol 电子C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1D. “（）”括号中所填的微粒为X-参考答案：A试题分析：根据题意可知该方程式是：5X-＋XO3- ＋6H＋===3X2＋3H2O。
山西省2017届高三下学期联考理综化学试题含答案
注意事项:1。
本试题分第I卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，第1卷1至5，第Ⅱ卷［6页16页。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置.3。
全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—I C—12 O-16 Na—23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35。
5K -39 Ca- 40 Ti —48 Cr —52 Mn —55 Fe —56 Cu —64 I —127 Ba —137第I卷一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.中国古代使用明矾的溶液去除铜制品表面的锈蚀B. PX项目的主要化工产品对二甲苯加人溴水中，溴水不会褪色C。
在柴油车中添加尿素可以减少柴油车尾气中的氮氧化物污染D.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米之间的材料。
如将“纳米材料"分散到液体分散剂中，有丁达尔现象8。
2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。
青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中不正确的是A。
根据青蒿素结构分析,青蒿素在碱性条件下能发生水解反应B.根据青蒿素结构分析，青蒿素体现较强的还原性C.青蒿素属于脂溶性有机物，故不能用蒸馏水提取植物中的青蒿素D。
从植物中提取或人工合成的青蒿素可以用来消毒杀菌9.下列选项中陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确,且陈述Ⅰ和陈述Ⅱ有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 浓硫酸具有脱水性少量胆矾放入适量浓硫酸中，固体变为白色B 氮元素的非金属性强于碳元素酸性:HNO3〉H2CO3C NaHCO3溶液呈碱性NaHCO3可用作发酵粉D 通过煤的干馏和分馏可分离获得苯和甲苯煤中含有苯和甲苯10。
NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A。
10.6g碳酸钠溶于水，其中CO32-和HCO3—的微粒数之和为0。
山西省平遥县2017届高三化学质量检测试题201708100431
山西省平遥县2017届高三化学质量检测试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Zn:65 Cl:35.5 Ti:48一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的7．化学在生产和生活中有着重要的作用。
下列有关说法正确的是A．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质B．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率C．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3)的碱性D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性8．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AB．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AC．1molFeBr2与足量的氯气反应时转移的电子数为2N AD．25℃时pH=11的Na2CO3溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.001N A9.右图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。
下列叙述错误的是A．R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强B．R、W和氢三种元素形成的阴离子有2种以上C．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构D．X和Z氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱10．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是A．a电极发生还原反应B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极bC．b极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯11．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6KJ•mol﹣1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液D．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A12. 科学家首次从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示。
平遥高三上学期九月质检化学试题(答案解析)
【全国百强校】山西省晋中市平遥【精品】高三上学期九月质检化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观”。
下列做法不应该．．．提倡的是A．工业污水远海排放，降低对生活环境的影响B．推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用D．发展生态农业，减少农药对自然的伤害2．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铜与稀硝酸反应：3Cu+8NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O+6NO3－B．NO2气体与水反应：3NO2+H2O=2H+＋NOC．NH4Cl固体与固体烧碱混合共热：NH4++OH-NH3↑+H2OD．AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+3．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．17 g H2O2与17 g H2S所含的电子数均为9N AB．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N AC．0．1 mol Cl2通入适量水中，转移电子数为0.2N AD．2 L pH =3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为10-3 N A5．下列实验能达到预期目的是A．向某无色液中加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，则说明有Fe2+ D．将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，说明利用渗析可提纯胶体6．室温下，某溶液中由水电离的H＋和OH－浓度的乘积为10－24，在该溶液中一定不能大量共存的离子是( )A．HCO3－B．NH4＋C．NO3－D．CO32－7．在下列给定条件的溶液中，可以大量共存的一组离子是：（）A．pH=13的溶液中：NH4+、NO3—、K+、SO42—B．含Fe3+的溶液中：CO32—、NO3—、HCO3—、Na+C．强碱性溶液中：Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D．pH=1的溶液中：Cr O42—、K+、Na+、S2O32—8．某溶液可能含Na＋、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的几种离子。
山西省2017年高中阶段教育学校招生统一考试化学试题(解析word版)
【解析】从题中所给原子结构示意图中可以看出， 该粒子为镁离子，为阳离 子，有两个电子层，核电荷数为12,最外层电子数为8,具有相对稳定结构。
【考点】原子结构示意图
【难度】☆
9.提纯是化学实验常用的一种方法。除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂错 误的是
选项
混合物（括号内为杂质）
除杂试剂
A
NaO溶液（NqCO）
A.电动出租车B•垃圾清扫车C•喷水雾汽车
(1)为了使空气更新，天空更蓝，你作为环保小卫士，认为推广使用上述
方式的好处是(任选一项回答)
(2)空气污染严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡引起空气
污染的有害气体种类很多，请举一例(用化学式表示)
(3)你认为改善空气质量的措施正确的是a推广使用新能源
【解析】A项加水稀释NaO溶液，pH不会小于7,错误。B项一定温度下，向 不饱和KNOB液中加入KNO固体，由于溶液不饱和会先溶解一部分，溶质质量分 数增大，达到饱和状态后溶质质量分数不变， 正确。C项向一定量的NaSQ溶液中 滴加BaCb溶液，未滴加BaCb溶液时，没有沉淀产生，起点应在原点，错误。D项密闭容器中镁带燃烧，生成氧化镁固体，镁带的质量小于氧化镁的质量，固体 质量会增大，不是不变，错误。故选Bo
【解析】拉瓦锡是研究空气组成的，侯德榜制碱，门捷列夫是编制元素周期 表，道尔顿和阿伏伽德罗是原子学说分子论的创立者。
【考点】化学史
【难度】☆
2•化学用语是学习化学的重要工具。下列表示两个氧原子的符号是
A.Q B.20C.0-D
【答案】B
为-2价
【考点】化学式
【难度】☆
3.为防止造成生命财产的损害，某些场所常贴有下列图标，其中表示“禁止带
山西省平遥县高三化学11月月考试题
2017-2018学年高三11月月考化学试卷考试时间：90分钟满分：100分命题人：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu64第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是A.金属钠具有强还原性，可用与 TiCl4 溶液反应制取金属 TiB.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化C.常温下铁与浓硝酸不反应，故可用铁质容器贮运浓硝酸D.潮湿环境中的铁制品生锈，铁制品中的 Fe 与空气中的 O2 直接反应生成Fe2O3 2．下列类比关系正确的是A.Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2，则 Na2O2 与 SO2 反应可生成 Na2SO3 和 O2B.Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3,则 Fe 与 I2 反应可生成 FeI3C.钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物,则 Li 与氧气反应也能生成Li2O 或 Li2O2D.Al 与 Fe2O3 能发生铝热反应,则与 MnO2 也能发生铝热反应3. 下列有关叙述正确的是A.混合物一定由两种或两种以上的元素组成B. 13C和14C互为同位素，得电子能力不同C. ⅠA族与ⅦA族元素可形成共价化合物或离子化合物D. 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体4. 下列与实验相关的叙述正确的是A. 锥形瓶和容量瓶用作反应容器时不能加热B. 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞C. 从含Ⅰ- 的溶液中提取碘时，加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取D. 实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液的浓度偏大5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. pH=12的溶液中：K+、Na+、CO32-、SiO32-B. c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、SCN-C. 使甲基橙变红色的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、l-D. 无色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-6. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 18gD2O含有10N A个质子B. 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N AC. 2L0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AD. 常温常压下，14gN2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A7.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是8. 根据元素周期表及元素周期律的知识，下列推断正确的是A. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B. 第三周期元素的简单离子半径从左向右逐渐减小C. L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D. Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强9.下列离子方程式正确的是A. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+B. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C. 向NaAIO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+2AIO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 10短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Q所处的主族序数是周期序数的两倍，下列推断正确的是A. T的氧化物是光导纤维的主要成分B. W的单质易溶于水C. R的最高价氧化物对应的水化物能与T的单质发生置换反应D. R的最简单氢化物稳定性大于Q的最简单氢化物稳定性11.下列有关元素及其化合物说法正确的是A. SO2使品红溶液和溴水褪色的原理相同B. C、N、S三者的单质与氧气直接反应都能生产两种氧化物C. 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性D. 将足量铁与氯气反应后的固体物质溶于稀盐酸可得到氯化亚铁溶液12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A. 已知 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量B. 已知 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol－1C. 已知 2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则 a>bD. 已知 P(白磷，s)===P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定13.某离子反应涉及H2O、ClO-、lO3-、OH-、l2、Cl-六种微粒。
山西省晋中市平遥县2019届高三化学上学期九月质检试题(含解析)
Cu-64 Ag-108
一、选择题（每小题 3 分，共 60 分。每题只有 1 个选项符合题意） 1. 党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该 ．．．提倡的是
D. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加
热，冷却后补加
【答案】 D
【解析】
A．氯水具有强氧化性，能漂白 pH 试纸，不能用 pH 试纸测定新制氯水的 pH 值，故 A 错误； B ．在未知溶
液中滴加 BaCl 2 溶液出现白色沉淀，该白色沉淀可能是氯化银，故
B 错误； C、研发新能源汽车，能减少固体颗粒
排放，能减少 PM2.5 污染，故 C 正确； D．减少农药的使用，可以减少通过食物链将有毒物质转移到人体
的机会，减少农药对环境的影响，故 D 正确；故选 B。
2. 下列除去杂质的方法，正确的是
A. 除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠：充入足量二氧化碳
B. CuCl 2 溶液中含有 FeCl3 杂质：加入过量氧化铜粉末，过滤
g H 2O2 与 17 g H 2S 所含的电子数均为 0.5 ×18×ＮA=9NA，故 A 正确；
B. 在容器中会发生反应： 2NO+O2=2NO2、 2NO2 N2O4，则产物的分子数应小于 2NA，故 B 错误；
C.Cl 2 与水的反应为： Cl 2 +H2O HCl+HClO，该反应为可逆反应， 且每 1mol 氯气完全反应转移电子数为 1mol ，
B. NO 2 气体与水反应： 3NO2+H2O=2H+＋ NO
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山西省平遥县2017届高三化学质量检测试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Zn:65 Cl:35.5 Ti:48一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的7．化学在生产和生活中有着重要的作用。
下列有关说法正确的是A．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质B．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率C．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3)的碱性D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性8．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AB．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AC．1molFeBr2与足量的氯气反应时转移的电子数为2N AD．25℃时pH=11的Na2CO3溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.001N A9.右图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。
下列叙述错误的是A．R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强B．R、W和氢三种元素形成的阴离子有2种以上C．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构D．X和Z氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱10．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是A．a电极发生还原反应B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极bC．b极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯11．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6KJ•mol﹣1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO 2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液D．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A12. 科学家首次从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示。
下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是A．吲哚乙酸不能使酸性高锰酸钾褪色B．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应，不可以发生还原反应C．1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5 mol H2D．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有六种结构13．下列说法不正确的是A．取c（H+）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大B．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]C．25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14﹣aD．25℃时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c （CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）26．（共14分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)又名大苏打、海波，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。
实验室常以硫化钠(Na2S)为原料制取Na2S2O3。
实验项目I：工业级硫化钠的纯化。
本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图1所示的装置将工业级的Na2S提纯。
图1 图2已知：Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。
提纯步骤依次为：(1) 将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；(2) 按图1所示连接仪器，水浴加热；冷凝管的作用是。
向冷凝管中通入冷却水的方向是从口进水（填“a”或“b”）。
(3) 待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下，趁热过滤，除去不溶物；(4) 将滤液转移至烧杯中，冷却结晶，过滤；(5) 将所得固体用少量（填试剂名称）洗涤，干燥后得到Na2S·9H2O晶体。
实验项目II：硫代硫酸钠的制备。
制备步骤依次为：①称取一定质量的硫化钠晶体和碳酸钠固体，溶于水，转移至三颈瓶中；②按图2所示连接仪器，并在各仪器中加入相应的试剂，打开分液漏斗的活塞，使反应生成的气体较均匀地通入三颈瓶中，并用电磁搅拌器不断搅拌；仪器A的名称为。
写出三颈瓶中发生的反应的化学方程式：。
③随着气体的通入，逐渐有浅黄色的硫析出，继续通入气体至溶液pH接近7，停止通入气体，取下三颈烧瓶，过滤；实验过程中若未及时停止通入气体可能产生的后果为。
④将滤液置于蒸发皿中加热，待时，停止加热，冷却，过滤，即得Na2S2O3·5H2O晶体。
27．(共15分) 火力发电厂释放出大量氮的氧化物(NOx）、二氧化硫等气体会造成环境污染，对燃煤废气进行脱除处理。
可实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的。
（1）脱硝。
利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160 kJ/mol甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_____ _。
（2）脱碳。
将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（见如图），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3______0（填“＞”、“＜”或“=”）。
②在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图所示。
请回答：0～10min内，氢气的平均反应速率_____；第10min后，若升温，该反应的平衡常数将_____(填“变大”、“减小”、“不变”)；若向该容器中再充入1molCO2和3molH2再次达到平衡时，则CH3OH(g)的体积分数将_________(“变大”、“减小”、“不变”)。
（3）脱硫。
某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。
设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为___________。
若在0.1mol/L 的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，则该溶液中微粒浓度由小到大的顺序为________________（4）SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如下图所示（电极均为惰性材料）：① M极发生的电极反应式为________________。
②若使该装置的电流强度达到2.0 A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为 L（已知：1个e-所带电量为1.6×10-19C）。
28.（共14分）工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如下：已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：(1)在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有____________________________。
(2)在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到约__________，检验Fe3＋已经除尽的操作是____________________________________；②将浊液加热到 80 ℃，________________________。
(3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式________________________________________________________________________，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是______________。
(4)当离子浓度小于或等于1×10－5 mol ·L －1时可认为沉淀完全，若要使Cr 3＋完全沉淀则要保持c (OH －)≥______。
[已知：K sp [Cr(OH)3]＝6.3×10－31，363≈4.0]35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）钛的化合物如TiO 2、Ti(NO 3)4、TiCl 4、 Ti(BH 4)2等均有着广泛用途。
（1）写出Ti 的基态原子的外围电子排布式 。
（2）TiCl 4熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl 4，该晶体属于 晶体；BH 4－中B 原子的杂化类型为____________；（3）在 TiO 2催化作用下，可将CN －氧化成CNO －，进而得到N 2。
与CNO －互为等电子体的分子化学式为_________________。
（4）Ti 3+可以形成两种不同的配合物：[Ti(H 2O)6]Cl 3（紫色），[TiCl(H 2O)5]Cl 2•H 2O （绿色），两者配位数 （填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是 。
（5）TiO 2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为 。
（6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2。
若该晶胞的密度为ρ3-⋅cm g ，阿伏加德罗常数为A N ，则该晶胞的边长为______________cm 。
36.【化学—有机化学基础】（15分）3—对甲苯丙烯酸甲酯（E ）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：已知：HCHO+CH 3CHOCH 2=CHCHO + H 2O（1）A 中官能团的名称为 ，A 分子中核磁共振氢谱各峰值比为 （2）物质B 的结构简式为 ，生成E 的反应类型为 （3）试剂C 可选用下列中的 。
a .溴水 b. 银氨溶液 c. 酸性KMnO 4溶液 d .新制Cu(OH)2悬浊液（4） 是E 的一种同分异构体，该物质与足量NaOH 溶液共热的化学方程式为 。