2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：物质结构与性质-化学键
2020届高考化学一轮复习人教通用版选修3物质结构与性质作业含答案
考案[11]选修3 物质结构与性质
综合过关规范限时检测
(45分钟，100分)
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．(2019·试题调研)下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是( B )
A．氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠
B．硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵
C．硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡
D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙
[解析] 铵根离子中存在极性共价键和配位键，氨分子中氮原子上有孤电子对，H＋、Cu2＋、Ag＋有空轨道，能形成配位键。A项，只有硫酸四氨合铜中含有离子键、共价键和配位键，A项错误；C项和D项中都不含配位键，C和D项错误。
2．(2019·山东潍坊高三检测)有关苯分子中的化学键描述正确的是( B )
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成两个σ键
D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他原子形成σ键
[解析] 苯分子是平面结构，中心碳原子以sp2杂化形成三个杂化轨道，还有一个未杂化的p轨道。所以，其结合形式为每个碳原子分别以三个sp2杂化轨道与其他两个碳和一个氢原子形成σ键，未杂化的p轨道上电子与其他五个碳原子上的p电子形成大π键。
3．(2019·试题调研)观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是( B )
HCN S8 SF6 B12结构单元
结构模型
示意图
备注 — 易溶于CS2 — 熔点1 873 K
A.HCN的结构式为H—C≡N，分子中含有2个σ键和2个π键
B．固态硫S8属于原子晶体 C．SF6是由极性键构成的非极性分子
D．单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B—B键
[解析] “C≡N”键中含有1个σ键和2个π键，所以H—C≡N中共有2个σ键和2个π键，A项正确；S8属于分子晶体，B项错误；SF6是正八面体对称结构，是非极性分子，C项正确；硼晶体的结构单元中有12个硼原子，每个原子形成5个B—B键，而每个B—B键为2个原子所共有，所以B—B键数为12×5/2＝30个，D项正确。
高考化学(人教版)一轮复习教学案：选修三物质结构与性质第2节分子结构与性质
第1页/共9页 第2节 分子结构与性质
考纲点击
1．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。
3．了解简单配合物的成键情况。
4．了解化学键和分子间作用力的区别。
5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
一、共价键
1．本质
在原子之间形成____________。
2．基本特征
具有________性和________性。
3．共价键的类型
分类依据 类型
形成共价键的原子轨道重叠方式[来源学+科+网Z+X+X+K] σ键 电子云“__________”重叠[来源:1][来源:]
π键 电子云“__________”重叠
形成共价键的电子对是否偏移 极性键 共用电子对______偏移
非极性键 共用电子对________偏移
4．判断方法
(1)σ键与π键
①依据强度判断：σ键的强度较________，较稳定，π键强度较________，比较容易断裂。注意NN中的π键强度大。
②共价单键是σ键，共价双键中含有____个σ键____个π键；共价三键中含有____个σ键____个π键。
(2)极性键与非极性键
看形成共价键的两原子：不同种元素的原子之间形成的是____性共价键；同种元素的原子之间形成的是__________性共价键。
5．键参数
(1)键能
________________原子形成__________化学键释放的最低能量。键能越____________，化学键越稳定。
(2)键长
形成共价键的两个原子之间的____________。键长越__________，共价键越稳定。
(3)键角
在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。如O===C===O键角为________，H—O—H键角为__________。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第十单元 物质结构与性质 第3讲
1
第3讲 化学键 分子结构与性质
复习目标
1．了解化学键的含义、分类与形成过程，能够用电子式表示其形成过程。2.了解共价键的形成、极性和类型(σ键和π键)，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。4.能用价层电子对互斥模型或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
考点一 化学键
一、化学键
1．化学键
化学键既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。
2．离子键
(1)概念：01带相反电荷离子之间的相互作用。
(2)成键粒子：02阴、阳离子。
(3)成键实质：03静电作用。
(4)形成条件：通常是04活泼金属元素与05活泼非金属元素的原子相结合。
(5)表示方法
①用电子式表示
2
Na2O2：06
NaOH：07
NH4Cl：08
CaC2：09
NaClO：10
②用电子式表示离子化合物的形成过程
CaF2：11
Na2S：12
3．共价键
(1)共价键的定义与特征
①定义：原子间通过01共用电子对所形成的相互作用。
②特征：具有02方向性和03饱和性。
共价键的04方向性决定着分子的空间结构，共价键的05饱和性决定着每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。
(2)共价键的分类
分类依据 类型 特点
形成共价键的电子对是极性共价键 由06不同种元素的原子形成，电子对偏向07吸引电子能力强的一方
3
否偏移
非极性共价键 由08同种元素的原子形成，电子对09不偏向任何一个原子
形成共价键的原子轨道重叠方式 10σ键 原子轨道“头碰头”重叠
11π键 原子轨道“肩并肩”重叠
原子间共用电子对的数目 单键 原子间有121对共用电子对
双键 原子间有132对共用电子对
三键 原子间有143对共用电子对
2020届高考化学一轮复习物质结构与性质作业Word版
物质结构与性质
1.科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。
(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为
。
(2)下列关于CH4和CO2的说法正确的是 (填序号)。
a.固态CO2属于分子晶体
b.CH4分子中含有极性共价键,是极性分子
c.因为碳氢键键能小于碳氧键,所以CH4熔点低于CO2
d.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
(3)在Ni基催化剂作用下,CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。
①基态Ni原子的电子排布式为
,该元素位于元素周期表中的第
族。
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1 mol Ni(CO)4中含有
mol
σ键。
(4)一定条件下,CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
参数
分子 分子直径/nm 分子与H2O的结合能E/kJ·mol-1
CH4 0.436 16.40
CO2 0.512 29.91
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是 。
②为开采深海海底的“可燃冰”,有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm,根据上述图表,从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是
。
答案 (1)H、C、O (2)a、d (3)①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 Ⅷ ②8
(4)①氢键、范德华力 ②CO2的分子直径小于笼状结构空腔直径,且与H2O的结合能大于CH4
解析 (2)CH4是正四面体分子,属于只含极性共价键的非极性分子;分子中化学键的强弱决定分子的稳定性,不影响其熔、沸点。(3)②1 mol Ni(CO)4中共有8 mol
2020届高考化学一轮复习物质结构与性质作业Word版 2
选考“物质结构与性质”保分练
1．(2019·呼和浩特模拟)铂(Pt)可以和很多化合物形成配合物，生产生活中有重要的用途。
(1)铂和氨水可以形成配合物，可用于提取铂。氨水中各元素的第一电离能由大到小的顺序是____________。
(2)二氯二吡啶合铂是由Pt2＋、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体，科学研究表明，反式分子和顺式分子一样具有抗癌活性。
①Cl－的核外电子排布式为____________。
②吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式为，吡啶分子中氮原子的轨道杂化方式是__________，分子中的大π键可用符号Πnm表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡啶中的大π键应表示为________；1 mol吡啶中含有σ键的数目为_______。
③二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有________(填标号)。
a．离子健 b．配位键 c．金属键
d．非极性键 e．氢键 f．极性键
④二氯二吡啶合铂分子中，Pt2＋的配位数是4，但是其轨道杂化方式并不是sp3，简述理由______________________________________________________________。
⑤反式二氯二吡啶合铂分子结构如图1所示，该分子是________________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)富勒烯C60能够与Pt结合形成一系列络合物。富勒烯(C60)的结构如图2所示，C60属于________晶体；C60分子中五元环与六元环的数目比为__________。(已知简单多面体的顶点数V、棱数E及面数F间有如下关系：V－E＋F＝2)
(4)金属铂立方晶胞的二维投影图如图3所示。若金属铂的密度为d g·cm－3，则晶胞参数a＝__________nm(列出计算式即可)。
【最新推荐】2021版新高考化学人教版一轮复习课后限时集训17 化学键与分子结构及性质 Word版含解析
化学键与分子结构及性质
(建议用时：35分钟)
一、选择题(1～6题只有一个正确答案，7～8题有一个或两个正确答案)
1．下列关于电子式的表述正确的是( )
A．HClO的电子式为
B．SCl2的电子式为
C．用电子式表示HCl的形成过程为H×＋―→H＋[]－
D．已知SCN－中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为
[]－
D [A项，HClO的结构式为H—O—Cl，电子式为H；B项，硫原子最外层有6个电子，氯原子最外层有7个电子，硫原子应分别与2个氯原子形成1对共用电子对，从而达到8电子稳定结构，故其电子式应为；C项，HCl为共价化合物，故其电子式应为H；D项，仿照B项的分析可知正确。] 2.氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易发生反应，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法中错误的是( )
A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl
B．S2Cl2与水反应时只有S—Cl断裂
C．S2Br2是含有极性键和非极性键的极性分子
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl
B [A项，由分子结构图知，该分子电子式为，则结构式为Cl—S—S—Cl，正确；B项，S2Cl2与水反应时产生S单质、SO2及HCl，所有的化学键都断裂，产生新的化学键，错误；C项，S2Br2分子类似S2Cl2分子结构，分子中含有非极性键S—S键和极性键S—Br键，为极性分子，正确；D项，S2Cl2与水易反应，产生能使品红溶液褪色的气体，说明生成SO2，在反应过程中S2Cl2中Cl元素化合价为－1，Cl元素不能再被还原，硫元素一部分化合价升高到＋4(生成SO2)，一部分S元素化合价降低到0(生成S)，所以反应方程式为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，正确。]
3．(2019·甘肃模拟)短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。已知：含Y的两种可溶性盐溶液混合产生白色沉淀。下列说法不正确的是( )
2020届人教版高考化学一轮基础训练：物质的结构与性质含答案
人教2020届高考化学一轮夯基练题：物质的结构与性质含答案
专题：物质的结构与性质
（一）已知A，B，C，D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1~18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如下图。请回答：
从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为a g·cm-3，则晶胞的体积是(只要求列出算式)。
【答案】CaF2
【解析】突破口在E，是周期表中1~18列中的第7列元素, 又为前36号的元素，E为25号元素Mn，这样依题意D为Ca，根据晶胞结构利用均摊法可知该晶胞中有4个D，8个B，推知BD形成D(B)2物质，这样说明B位于第VIIA族，加上B和C属同一主族，可知B为F。化学式为CaF2，晶胞的体积为。
（二）钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态锌原子的价电子排布式为________；K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为_________________________________________________________。
(2)Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等，钙的熔点与沸点均比锌高，其原因是_________________________________________________________。
(3)OF2分子的几何构型为________，中心原子的杂化类型为_____________________________________________________________。
(4)KOH与O3反应可得到KO3(臭氧化钾)，KO3中除σ键外，还存在________；与O－3互为等电子体的分子为________(任写一种)。 (5)K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示，其晶胞参数为a＝0.4 058 nm。
2020届高考化学一轮复习人教版物质结构与性质作业Word版
物质结构与性质
1．Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。
A． B．
C． D．
（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号）。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键
（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为______kJ·mol−1。
（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。
【答案】 D C Li+核电荷数较大 正四面体 sp3 AB 520 498 2908
【解析】分析：（1）根据处于基态时能量低，处于激发态时能量高判断；
（2）根据原子核对最外层电子的吸引力判断； （3）根据价层电子对互斥理论分析；根据物质的组成微粒判断化学键；
（4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，据此计算；根据氧气转化为氧原子时的能量变化计算键能；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，据此解答；
（5）根据晶胞中含有的离子个数，结合密度的定义计算。
详解：（1）根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1，则D中能量最低；选项C中有2个电子处于2p能级上，能量最高；
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：化学键 分子结构和性质
第16讲化学键分子结构和性质
复习目标
1．了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成；
2.了解共价键的类型、共价键的参数及作用；
3.了解价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的内容并能用其推测简单分子或离子的空
间结构；
4.了解范德华力、氢键的含义及对物质性质的影响；
5.了解配位键、超分子的含义。
考点一化学键
必备知识整理
1.化学键
(1)概念
使________相结合或________相结合的作用力。
(2)分类2．离子键和共价键的比较
离子键共价键
按成键电子对是
否偏移分类按成键原子轨道的重叠方
式分类按原子间共用电子对的数目
分类
非极性
键极性键σ键π键单键双键三键
特点间的静
电作用共用电
子对共用电
子对沿轴方向，
原子轨道
“”重
叠，轴对称。
强度大，不
易断裂平行方向，原
子轨道
“”重
叠，镜面对
称。强度较
小，易断裂原子间
有
对共用
电子对原子间
有
对共用
电子对原子间
有
对共用
电子对
判断
方法一般是
元素与
元素形
成同种元
素原子
之间成
键不同种
元素原
子之间
成键单键为σ键；双键或三键，
其中一个为σ键，其余为π
键。s轨道形成的共价键全
部是σ键；杂化轨道形成的
共价键全部为σ键共用电子对数目
概念
离子之间通过(电子云重叠)形成的相互作用间的相
互作用
成键
粒子原子
成键
特征具有和。共价键的决定着分子的空间结构，共价键
的决定着每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目
注意1.不是所有物质中都有化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。
2.只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负
性相差很大(大于1.7)时，一般不会形成共用电子对，而是形成离子键
3.共价键参数
(1)概念：
(2)键参数对分子性质的影响：
①键能，键长，化学键越强、越牢固，分子越稳定。
4．化学键与物质性质
(1)化学键与物质类型
①概念：
离子化合物：由键形成的化合物，如NaCl、NaOH等均是离子化合物。离子
化合物中可能含有键。
共价化合物：只由键形成的化合物。如CO2、HCl等均是共价化合物。共价化