2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：选修三 物质结构与性质x3-3 92张PPT
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高考化学一轮复习选修3第1节原子结构与性质课件
,
基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为
形。
-16考点一
考点二
基础梳理
考点突破
(2)物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性
质的问题:
①第二周期中,元素的第一电离能处于B与N之间的元素有
种。
②某元素位于第四周期第Ⅷ族,其基态原子的未成对电子数与基
态碳原子的未成对电子数相同,则其基态原子的价层电子排布式
子自旋状态相同;硅原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2或
[Ne]3s23p2;(2)硅原子的质子数为14,根据电子排布式,其最高能层为
M层,具有的原子轨道数为9;每个氮气分子中有1个σ键和2个π键,N2
中σ键和π键的物质的量之比为1∶2;Ti是22号元素,其价电子包括M
层d能级与N层s能级上的电子;(3)基态Fe2+的电子排布式为
;原
子中能量最高的是
电子。
-21考点一
考点二
答案:(1)C或O
(2)Cl K
(3)Fe [Ar]3d64s2(或1s22s22p63s23p63d64s2)
(4)Cu [Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)
(5)2 2p
基础梳理
考点突破
-22考点一
考点二
基础梳理
核外电子排布式
[Ne]3s23p4
电子数
S2-:1s22s22p63s23p6
表示每个原子轨道中电
电子排布图
子的运动状态
O:
-14考点一
表示方法
考点二
基础梳理
含
义
价层电子排布式
表示价层电子的排布
或排布图
基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为
形。
-16考点一
考点二
基础梳理
考点突破
(2)物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性
质的问题:
①第二周期中,元素的第一电离能处于B与N之间的元素有
种。
②某元素位于第四周期第Ⅷ族,其基态原子的未成对电子数与基
态碳原子的未成对电子数相同,则其基态原子的价层电子排布式
子自旋状态相同;硅原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2或
[Ne]3s23p2;(2)硅原子的质子数为14,根据电子排布式,其最高能层为
M层,具有的原子轨道数为9;每个氮气分子中有1个σ键和2个π键,N2
中σ键和π键的物质的量之比为1∶2;Ti是22号元素,其价电子包括M
层d能级与N层s能级上的电子;(3)基态Fe2+的电子排布式为
;原
子中能量最高的是
电子。
-21考点一
考点二
答案:(1)C或O
(2)Cl K
(3)Fe [Ar]3d64s2(或1s22s22p63s23p63d64s2)
(4)Cu [Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)
(5)2 2p
基础梳理
考点突破
-22考点一
考点二
基础梳理
核外电子排布式
[Ne]3s23p4
电子数
S2-:1s22s22p63s23p6
表示每个原子轨道中电
电子排布图
子的运动状态
O:
-14考点一
表示方法
考点二
基础梳理
含
义
价层电子排布式
表示价层电子的排布
或排布图
版高考化学(人教版)总复习课件：选修3 物质结构与性质 第3节 晶体结构与性质(共61张PPT)
强碱(如 KOH、
及举 物(SiO2 除
硼)、部分 Na、Al、 NaOH)、绝大部
例 外)、绝大多数 非金属化 Fe、青
分盐(如 NaCl)
有机物(有机 合物(如 铜)
盐除外)
SiC、SiO2)
2.晶格能 (1)定义：气态离子形成 1 mol 离子晶体释放的能量，通常取 正值，单位：kJ·mol－1。 (2)影响因素 ①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越__大_____。 ②离子的半径：离子的半径越___小____，晶格能越大。 (3)与离子晶体性质的关系 晶格能越大，形成的离子晶体越__稳__定_____，且熔点越高， 硬度越_____大____。
晶体结构
晶体详解 (1)8 个 CO2 分子构成 立方体且在 6 个面心 又各占据 1 个 CO2 分 子 (2)每个 CO2 分子周 围等距且紧邻的 CO2 分子有__1_2__个
晶体
离 子 NaCl 晶型 体
晶体结构
晶体详解 (1)每个 Na＋(Cl－)周 围等距且紧邻的 Cl－ (Na＋)有 6 个，每个 Na＋周围等距且紧邻 的 Na＋有__1_2___个 (2)每个晶胞中含 ___4___个 Na＋和_4__ 个 Cl－
解析：选 A。根据题给物质的结构单元图知，该合金的基本 结构单元中镧原子的数目为 12×16＋2×12＝3，而镍原子的 数目为 12×12＋6＋6×12＝15，所以镧与镍的原子个数比为 3∶15＝1∶5。
题组二 关于晶体的密度、微粒间距离的计算 6．F、K、和 Ni 三种元素组成的一个 化合物的晶胞如图所示。 (1) 该 化 合 物 的 化 学 式 为 ___________ ； Ni 的 配 位 数 为 ___________ 。 (2) 列 式 计 算 该 晶 体 的 密 度 ： ___________ g·晶体中 A、B、C 三种粒 子数之比是( )
人教版-化学选修三物质结构与元素性质优秀课件
人教版-化学选修三物质结构与元素性 质优秀 课件（ 优秀课 件）
思考与探究
4、按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个 区：s区、d区、ds区、p区、f区。划分区的依据 是什么？ s区、d区、p区分别有几个纵列？
区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号
人教版-化学选修三物质结构与元素性 质优秀 课件（ 优秀课 件）
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课堂练习
• 4、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子 层结构式，并指出该元素所属的周期和族。
其排布式为[Ar]3d54s2， 由于最高能级组数为4，其中有7个价电 子，故该元素是第四周期ⅦB族。
人教版-化学选修三物质结构与元素性 质优秀 课件（ 优秀课 件）
(二)原子的电子排布与族的划分
在周期中有18个纵列,除零族元素中He （1s2）与其它稀有气体 ns2np6不同外,一般说来,其它每个族序数和价电子数是相等的. 主族元素：族序数=原子的最外层电子数
=价电子数
副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数 =价电子数
人教版-化学选修三物质结构与元素性 质优秀 课件（ 优秀课 件）
3、周期表上的“外围电子排布”简称“价电子 层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反 应中发生变化。每个纵行的价电子层的电子总数 是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关 系？
不一定相等
相等
人教版-化学选修三物质结构与元素性 质优秀 课件（ 优秀课 件）
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共七个副族 （纵行）
第VIII 族： 三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B 与
高考化学一轮复习 专题十一 选修三 第一单元《物质结构与性质》课件 苏教
(3)电子排布式的书写
原子 Cl Fe
电子排布式 1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p63d64s2
1．元素周期表结构
2．从电子排布式认识元素周期表
周期 原子序数
二
3
三
11
基态原子的 电子排布式
[He]2s1 [Ne]3s1
四
19
[Ar]4s1
五
37
[Kr]5s1
原子序数 10 18 36
5.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某 些性质。
6.了解简单配位化合物的成键情况。 7.了解离子键、金属键的定义和形成。 8.了解分子间作用力和氢键的区别与联系。 9.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的
区别。
10.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的 关系。
1．核外电子运动状态的特征 (1)小：运动空间范围小(在直径10－10 m的空间内)。 (2)快：运动速率快(接近光速3×108 m·s－1)。 (3)轻：电子质量轻(电子质量9.110×10－31 kg)。 (4)电：一个电子带一个单位的负电荷。
2. 核外电子运动状态的描述——电子云 (1)利用统计学的方法，以每一个电子在原子核外空间某处出现概率的多 少来描述原子核外电子的运动状态。 (2)对“电子云”图的认识 ①电子云是指用小黑点的疏密来表示电子在核外空间单位体积内出现概 率大小的一种图形。 ②电子在核外空间一定范围内出现，好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周 围，人们形象地称为“电子云”。 ③在离核越近处单位体积内电子出现的概率越大，“电子云”(用小黑点 表示)密度越大；相反离核越远的单位体积内电子出现的概率越小，“电 子云”密度越小。
新高考化学一轮复习分子结构与性质课件(114张)
微助学 三点说明
1．s 轨道与 s 轨道重叠形成 σ 键时，电子不是只在两核间运动，而是电子在两核 间出现的概率增大。
2．因 s 轨道是球形的，故 s 轨道和 s 轨道形成 σ 键时，无方向性。两个 s 轨道只 能形成 σ 键，不能形成 π 键。
3．两个原子间可以只形成 σ 键，但不能只形成 π 键。
3．正四面体结构的分子的键角一定是 109°28′。( × )
提示：具有正四面体结构的分子，只有顶点与体中心连线的键角才是 109°28′，而 白磷分子(P4)是正四面体结构，但是键角是 60°。
微练一 共价键
1．下列物质的分子中既有 σ 键，又有 π 键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A．①②③ B．③④⑤⑥
答
解析 A 项，根据 HN3 的分子结构示意图可知，HN3 分子中含有 3 个 σ 键，错误；
案 与
B
项，图示结构中左边两个
N
原子采取
sp
杂化，错误；C
项，HN3、HNO2、H2O、N2H4
解 的分子中正负电荷中心不重叠，是极性分子，正确；D 项，HN3 分子有孤对电子，
析 Cu2＋具有空轨道，二者能形成配合物，错误。
微考点 2 分子的空间结构
1．价层电子对互斥理论的两种类型 价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是 成键电子对空间构型，不包括孤电子对。 (1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致； (2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。 2．杂化轨道理论 当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数目相等且能量相同 的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的立体构型不同。
【人教版】化学选修三物质结构与元素性质课件ppt-课件
• 10、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电 负性说明元素的某些性质
• 11、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对 角线”规则，列举实例予以说明
• 12、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学 现象，预测物质的有关性质13、进一步认识物质 结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问 题的能力
• 第一章原子结构与性质
18 个纵行，16 个族。16个族又可分为
7个主族、 7个 副族、1个 Ⅷ族、1个 0族。
课堂练习
• 2、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素
的原子序数是( ) • A 只有x+1
D
• B 可能是x+8或x+18
• C 可能是x+2
• D 可能是x+1或x+11或x+25
知识回顾
二、原子结构和性质周期性变化
Ｃ
Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而
发生爆炸
4、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则该
元素的最高价含氧酸的化学式为 （ C）
A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4
其排布式为[Ar]3d54s2， 由于最高能级组数为4，其中有7个价电 子，故该元素是第四周期ⅦB族。
思考与探究
4、按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个 区：s区、d区、ds区、p区、f区。划分区的依据 是什么？ s区、d区、p区分别有几个纵列？
区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号
(三)原子的电子构型和元素的分区
原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数 目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。因而， 我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺 旋。
• 11、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对 角线”规则，列举实例予以说明
• 12、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学 现象，预测物质的有关性质13、进一步认识物质 结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问 题的能力
• 第一章原子结构与性质
18 个纵行，16 个族。16个族又可分为
7个主族、 7个 副族、1个 Ⅷ族、1个 0族。
课堂练习
• 2、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素
的原子序数是( ) • A 只有x+1
D
• B 可能是x+8或x+18
• C 可能是x+2
• D 可能是x+1或x+11或x+25
知识回顾
二、原子结构和性质周期性变化
Ｃ
Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而
发生爆炸
4、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则该
元素的最高价含氧酸的化学式为 （ C）
A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4
其排布式为[Ar]3d54s2， 由于最高能级组数为4，其中有7个价电 子，故该元素是第四周期ⅦB族。
思考与探究
4、按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个 区：s区、d区、ds区、p区、f区。划分区的依据 是什么？ s区、d区、p区分别有几个纵列？
区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号
(三)原子的电子构型和元素的分区
原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数 目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。因而， 我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺 旋。
高考一轮复习-化学 选修3 物质结构与性质3-2分子结构与性质
(× ) (5)NaCl 中含有一个 σ 键。( × )
12
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(6)CHN 中含有一个 σ 键、三个 π 键。( × ) (7)σ 键能单独形成，而 π 键一定不能单独形成。( √ ) (8)σ 键可以绕键轴旋转，π 键一定不能绕键轴旋转。 (√ ) (9)CH4 与 NH＋ 4 互为等电子体。( √ ) (10)SO24－与 SiCl4 互为等电子体、空间构型均为正四面 体形。( √ )
高考一轮总复习 ·化学
选修3 物质结构与性质
第2节 分子结构与性质
1
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
明考纲 1．了解共价键的主要类型：σ 键和 π 键，能用键长、 键能、键角等说明简单分子的某些性质。 2．了解简单配合物的成键情况。 3．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2， sp3)，能用价电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常 见的简单分子或者离子的空间结构。 4．了解化学键与分子间作用力的区别。 5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键 的物质。
3
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
板块一 知识层面·主干层级突破
4
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
考点 1 共价键
1．共价键的本质与特征
(1)本质：在原子之间形成 共用电子对 (电子云的重叠)。 (2)特征：具有 方向性和饱和性 。 共价键的 方向性 决定着分子的立体构型，共价键的 饱和性 决定着每个原子所能形成的共价键的总数或以单键
2
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
高三一轮化学复习 ppt课件
太 阳
成X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等，同时K、Rb等碱金属还可形成更 书
复杂的超氧化物，因此本题答案应该是D。
业 有
答案：D
限 公
司
菜 单 隐藏
2014 ·新课标高考总复习 ·化学（LK）
抓主干
双基知
热点二 化学键与物质类别的关系规律及特性
识扫描
解疑惑 核心热
1．只含非极性共价键的物质：非金属单质，如I2、N2、金刚石、
拓视野
①Na2O ②Na2O2 ③AlCl3 ④NaOH ⑤MgF2
热点思 维探究
⑥NH3 ⑦N2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩CO2
提素能 高效题
(1)只含离子键的物质有 ①⑤，只含共价键的物质有 ③⑥⑦⑧⑩。
组训练
(2)含有极性键的离子化合物有 ④⑨ ，含有非极性键的离子化合物
有 ② ，既有极性键又有非极性键的是 ⑧ 。
点透析 晶体硅等。
拓视野
热点思 维探究
2．只含极性共价键的物质：不同元素之间形成的共价化合物，
提素能 如HCl、NH3、Siቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2、CO2等。
高效题
组训练
3．既有极性键又有非极性共价键的物质：如H2O2、C2H4等。
4．只含离子键的物质：活泼非金属与活泼金属元素形成的离子
山 东
化合物，如Na2S、KCl、K2O等。
抓主干 双基知 识扫描
解疑惑 核心热 点透析
拓视野
2．(2012年高考天津卷)下列叙述正确的是( )
热点思
维探究
A．乙酸与丙二酸互为同系物
提素能
高效题 组训练
B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C.29325U和29328U是中子数不同质子数相同的同种核素