物质结构与性质优秀课件
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人教版高中化学选修三课件：物质结构与性质 (共46张PPT)
例题5
（4）请用原子结构的知识解释C燃烧时发出
黄色的原因：
。
燃烧时，电子获得能量从能量低的轨道
跃迁到能量高的轨道上，跃迁到能量高的轨
道的电子处于不稳定状态，随即跃迁回原来
轨道，并向外界释放能量（光能）
2
微
粒 间
化学 键
作
用
与
物
质
的
分子
性
性质
质
共价键
配位键和配位 化合物 金属键
σ键和π键 键参数 杂化轨道理论
例题4
已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高
化合价氧化物的水
化物是强酸。回答下列问题：
(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分
子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型
是
；
(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物
是
；
(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物
（子Cu4。2）＋已形往知成硫N配酸F3离铜与子溶N，H液3其的中原空加因间入是构过_型量__都氨_是水__三，__角可__锥生__形成_，_[C_单u。(NNFH32不)2]易2＋与配离 解析：NF3分子中氟原子非金属性强是吸电子的，使得 氮原子上的孤对电子难于与Cu2＋形成配位键。
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，请 解释原因__________。 解析： Cu2O和Cu2S均为离子化合物，离子化合物的熔点 与离子键的强弱有关。 由于氧离子的例子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜 离子与氧离子形成的离 子点键比C强u于2S亚的铜高离。子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的熔
A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性 C．共价键原子的大小 D．共价键的稳定性
高考化学精品课件：专题二十五 物质结构与性质
(4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共
振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：________。 氢原子与X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴
离子。写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：
____________________________________________________。
微粒、微粒间作用力的区别。
(1)掌握原子核外电子排布规律，能够正确书写1～36号元 素核外电子排布式。
(2)了解元素周期表中第一电离能和电负性的变化规律，能 够根据元素的电离能判断元素的常见化合价。
(1)了解σ 键和π 键，能运用价层电子对互斥理论或者杂化 轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。 (2)理解离子键、金属键的含义，能运用化学键的特点解释 物质的一些物理性质。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核 外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负 性在同周期主族元素中最大。 (1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基 态原子核外有_________个未成对电子。 (2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_______(写化学式)；
【精讲精析】本题综合考查元素周期表、晶体结构、元素化合
物以及热化学方程式等知识。根据题意， W的一种核素的质量 数为18，中子数为10，则W为O；X和Ne原子的核外电子数相差1， 且原子半径比W大，则X为Na；Y的单质是一种常见的半导体材 料，不难推断Y为Si； Z的电负性在同周期主族元素中最大，
化学键与物质的性质 (1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释 其物理性质。 (2)了解共价键的主要类型σ 键和π 键，能用键能、键长、 键角等说明简单分子的某些性质。
人教版高中化学选修3-物质结构与性质--第二节-原子结构与元素的性质(第2课时)省公开课获奖课件说课
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质构造与性质 第一章 原子构造与性质 第二节 原子构造与元素旳性质 第2课时
2024/10/5
1
元素周期律
【教学目旳】
能说出元素电离能、电负性旳涵义， 能应用元素旳电离能阐明元素旳某些 性质。
2024/10/5
2
元素周期律
二、元素周期律
1．定义
元素旳性质随（ 核电荷数 ）旳递增发生周
3、已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能
× 量，则其第一电离能为650KJ/mol。 × 4、Ge旳电负性为1.8，则其是经典旳非金属
5、气态O原子旳电子排布为：
× 6、 半径：K+>Cl-
×
√ 7、酸性 HClO4>H2SO4 ，碱性：NaOH > Mg(OH)2
8、第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，则第五周
D.钾旳第一电离能比镁旳第一电离能大.
K〈Na〈Mg
2024/10/5
16
元素周期律
2、在下面旳电子构造中,第一电离能最小旳
原子可能是 ( C )
A.ns2np3
B.ns2np5
C.ns2np4
D.ns2np6
2024/10/5
17
元素周期律
（三）电负性（阅读课本Ｐ18）
1、基本概念
化学键：元素相互化合，相邻旳原子之间产生旳 强烈旳化学作用力，形象地叫做化学键。
（第ⅡA元素和第ⅤA元素旳反常现象怎样解释？） ⅤA半充斥、 ⅡA全充斥构造
2）同主族旳元素自上而下第一电离能逐渐降低。
2024/10/5
12
元素周期律
3、电离能旳意义：
选修3 物质构造与性质 第一章 原子构造与性质 第二节 原子构造与元素旳性质 第2课时
2024/10/5
1
元素周期律
【教学目旳】
能说出元素电离能、电负性旳涵义， 能应用元素旳电离能阐明元素旳某些 性质。
2024/10/5
2
元素周期律
二、元素周期律
1．定义
元素旳性质随（ 核电荷数 ）旳递增发生周
3、已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能
× 量，则其第一电离能为650KJ/mol。 × 4、Ge旳电负性为1.8，则其是经典旳非金属
5、气态O原子旳电子排布为：
× 6、 半径：K+>Cl-
×
√ 7、酸性 HClO4>H2SO4 ，碱性：NaOH > Mg(OH)2
8、第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，则第五周
D.钾旳第一电离能比镁旳第一电离能大.
K〈Na〈Mg
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元素周期律
2、在下面旳电子构造中,第一电离能最小旳
原子可能是 ( C )
A.ns2np3
B.ns2np5
C.ns2np4
D.ns2np6
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17
元素周期律
（三）电负性（阅读课本Ｐ18）
1、基本概念
化学键：元素相互化合，相邻旳原子之间产生旳 强烈旳化学作用力，形象地叫做化学键。
（第ⅡA元素和第ⅤA元素旳反常现象怎样解释？） ⅤA半充斥、 ⅡA全充斥构造
2）同主族旳元素自上而下第一电离能逐渐降低。
2024/10/5
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元素周期律
3、电离能旳意义：
鲁科版高中化学选修3物质结构与性质精品课件 第3节 原子结构与元素性质 第1课时 电离能及其变化规律
I1、I2 相差不大,I3 远大于它们,说明镁容易失去两个电子,而不易失去第三个 电子,因此镁易形成 Mg2+,而不易形成 Mg3+。
首页
J 基础知识 ICHU ZHISHI
Z S 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
随堂练习
UITANG LIANXI
探究一
探究二
2.观察分析下图元素第一电离能的变化情况,回答下列问题:
答案:A
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J 基础知识 ICHU ZHISHI
Z S 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
随堂练习
UITANG LIANXI
探究一
探究二
电离能的应用
●问题导引●
1.
元素 钠镁
电离能
第一电离能 第二电离能 第三电离能 第四电离能
496 4 562 6 912 9 540
738 1 451 7 733 10 540
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J 基础知识 ICHU ZHISHI
Z S 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
随堂练习
UITANG LIANXI
探究一
探究二
影响电离能的因素
●问题导引●
1.观察分析下表电离能数据回答问题:
元素 I1/(kJ·mol-1) I2/(kJ·mol-1) I3/(kJ·mol-1)
Li 520
一二
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J 基础知识 ICHU ZHISHI
Z 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习 UITANG LIANXI
(3)元素的化合价与价电子排布的关系:元素的最高正化合价等于它 所在族的序数。非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和 等于 8(氢元素除外);稀有气体元素原子的电子层结构是全充满的稳定结构, 其原子既不易失去电子也不易得到电子,因此稀有气体元素的化合价在通 常情况下为 0;过渡金属元素的价电子较多,并且各级电离能相差不大,因此 具有多种价态,如锰元素的化合价为+2~+7。
高中化学选修三-物质结构与性质-全套课件
nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
人教版高中化学选修三《物质结构与性质》优质课件【全套】
1926年，奥地利物理学家薛定谔等 以量子力学为基础提出电子云模型
质子（正电） 原子核 原子 （正电） 中子（不带电）
不显 电性 核外电子 分层排布
（负电） 与物质化学性质密切相关
学与问
核外电子是怎样排布的？
二、能层与能级
1、能层
电子层
能层名称 一 二 三 四 五 六 七 能层符号 K L M N O P Q
N
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
能级 电子 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
数
能层 2 8 电子
18
32
数 2n2 2n2
2n2
2n2
三、构造原理与电子排布式
1、构造原理
多电子基态原子的电子按能级交错的形式排布
电子排布顺序 1s
→ 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → → 5s → 4d → 5p → → 6s → 4f → 5d → 6p……
一、开天辟地——原子的诞生
1、原子的诞生
宇宙大爆炸2小时：大量氢原子、少量氦原子 极少量锂原子
140亿年后的今天： 氢原子占88.6% 氦原子为氢原子数1/8 其他原球中的元素
绝大多数为金属元素 包括稀有气体在内的非金属仅22种 地壳中含量在前五位：O、Si、Al、Fe、Ca
22 钛 Ti 1s2 2s22p6 3s23p63d2 4s2
序数 名称 符号 K
L
M
N
1 氢 H 1s1
2 氦 He 1s2
3 锂 Li 1s2 2s1
4 铍 Be 1s2 2s2
5
硼
B 1s2 2s22p1
6
高二化学《物质结构与性质》优质课件1：2.2.1 一些典型分子的空间构型
一些典型分子的空间构型
知识点1、甲烷分子的空间构型 总结： sp3杂化的要点
杂化类型 参与杂化的原子轨道 杂化后的轨道及数目 未参与杂化的价电子层轨道 杂化轨道间夹角 空间构型 共价键类型与数量
sp3 1个s + 3个p 4个sp3杂化轨道
无 1090 28’ 正四面体 4个s-sp3 σ键
要点分第析6 页
H
H
:: --
H-C-H H :C :H
H
H
一些典型分子的空间构型
知识点1、甲烷分子的空间构型 1、杂化与杂化轨道
C ↑↓ ↑ ↑
基态 2s 杂化
2px 2py 2pz 正四面体形 2s 2p
sp3杂化
知识解第读4 页 鲍林提出了杂化轨道理论
同一原子能量相近的不同类型原子轨道， 重新组合生成与原轨道数相等的一组能量相等的杂化原子轨道。
NH3 H2O
有机物 C 杂化类型 饱和C : sp3杂化， 连接双键C : sp2杂化， 连接三键C : sp杂化。
一些典型分子的空间构型
当堂巩第固18 页
1、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( B ) A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
未参与杂化的价电子层轨道
无
杂化轨道间夹角
1090 28’
空间构型
正四面体
共价键类型与数量
4个s-sp3 σ键
一些典型分子的空间构型
杂化轨道类型
视频导第学9 页
sp
sp2
sp3
1个s 1个p
1个s 2个p
1个s 3个p
2
3
4
180º
120º 109º28`
高三化学二轮复习物质结构与性质课件
高三化学二轮复习——物质结构与性质X与Y的关系？O2和18O3？H2O与D2O？石墨烯和碳纳米管？乙醇和甲醚？ 与O的3种状态中违反什么规则？能量最低的是？P原子的最高能级？最高能级的原子轨道形状？E1s E2s E3s E3p的能量高低？E3px与E3py能量高低？以Cl原子为例分析有几种能量不同的电子？有几种不同运动状态的电子？有几种空间运动状态分别写出基态S、Cr、Br原子的简化电子排布式、价电子排布式，Fe2+、Fe3+的价电子轨道表达式，并分析Fe2+、Fe3+的稳定性写出2p能级有一个未成对电子和3p能级有一个空轨道的基态原子轨道表示式以S原子为例S轨道与P轨道电子数之比、不同自旋状态的电子、成对电子数与单电子数之比5s25p4 和38号元素的分区和元素位置第一电离能比较：C N O；Ga Zn；第二电离能比较：Cu Zn下列状态的Mg中，电离最外层一个电子所需能量最大的是？分析下表元素常见的化合价和元素的族序数电负性比较：Cl Br C H比较O2-、Na+、Al3+的半径比较HCl、HF的还原性、熔沸点、稳定性、酸性注意：氢化物稳定性含氧酸酸性在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的(如理和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物)，这种相似性被称为对角线规则。
Li 2CO 3、MgCO 3都能溶于水，Be(OH)2、Al(OH)3都具有两性等。
物质结构专项复习-拓展1：对角线规则Na2S、Na2O2、AlCl3、NH4Cl是什么化合物，Na2O2、NH4Cl分别含有哪些化学键？写出Ca(Cl)2、NH4Cl、H2O2、CH3+电子式H2O2 CO2 乙酸中有几个σ键和几个π键？CO2分子中，碳原子和氧原子间以碳氧双键结合，而硅和氧间难形成双键，原因？比较H2O与H2S、NH3与NF3、NH3与NH4+、SeO3与SeO32-、HCHO中∠H-C=O和∠H-C-H的键角分别写出NO3-、SO2、SO3、SO42-、NH4+的价层电子对数、孤电子对数、VSEPR构型、分子构型、杂化方式判断下列两种有机物中C、N的杂化方式[Rh(CO)2I2]-为平面结构，Rh原子的杂化轨道类型为sp3？[Cu(NH3)4]2+二氯取代物有两种结构，则Cu离子杂化方式为？键长、键能比较方法？NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，哪种更易与Cu2＋形成配离子？下图该物质在加热时先失去的组分为？Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋形式存在。
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（2）常见杂化轨道类型与分子构型规律
杂化轨 参加杂化的 道类型 原子轨道
分子构型
示例
1个s轨道， sp 1个p轨道
直线形
CO2、BeCl2、 HgCl2
sp2
1个s轨道， 2个p轨道
平面三角形
BF3、BCl3、 HCHO
等性 杂化
正四 CH4、CCl4、 面体 NH4+
sp3
1个s轨道， 3个p轨道
（1 分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对），
由于相互排斥作用，而趋向尽可能彼此远离以减小斥
（2
②由于成键电子对受两个原子核的吸引，所以电子云 比较紧缩，而孤对电子只受到中心原子的吸引，电子 云比较“肥大”，对邻近电子对的斥力较大，所以电 子对之间斥力大小顺序如下： 孤对电子-孤对电子>孤对电子—成键电子>成键电子—
（4）属性：氢键不属于化学键，它属于一种较弱的
（5）对物质性质的影响：①溶质分子和溶剂分子间
三、晶体结构与性质 1.晶体的基本类型与性质
晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
阳离子和
构成晶体 的粒子
阴离子
分子
金属离子、 原子 自由电子
组成晶体
Cu:1s22s22p63s23p63d94s2(×) Cu:1s22s22p63s23p63d104s1(√) 2.核外电子排布的表示形式 （1 ①用数字在能级符号的右上角标明该能级上排布的 电子数，即电子排布式，如Mg:1s22s22p63s2; ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子 达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体 的元素符号来表示，如K：［Ar］4s1
H2O、 H2S
120 ° 105°
极性键
非极性 分子
直线 形
极性键
极性分 子
V形
极性分
极性键 子
V形
BF3
120°
极性键
非极性 分子
ห้องสมุดไป่ตู้
平面三 角形
XY3
NH3
107°
极性键
极性分 子
三角锥 形
XY4
CH4、 CCl4
109° 28′
非极性 极性键 分子
正四面 体形
3. （1 ①配体:含有孤对电子的分子或离子，如NH3、H2O、
Cl-、Br-、I-、SCN-等。
②中心离子：一般是金属离子，特别是过渡金属离子， 如Cu2+、Fe3+等。 ③配位数：直接同中心原子（或离子）配位的含有孤
（2）常见配合物：如［Cu(NH3)4］(OH) 2、 ［Cu(NH3)4］SO4、［Ag(NH3)2］OH、Fe(SCN)3、 ［Fe(SCN) 6］3-等。 4. 价层电子对互斥模型判断共价分子结构的一般规则
二、分子结构与性质 1.
（1 （2）分类：①根据形成共价键的原子所带电荷的
②根据形成共价键的原子轨道重叠方式的不同，
分为σ键和π
③配位键:形成配位键的条件是成键原子一方（A）
能够提供孤对电子，另一方（B）具有能够接受孤
对电子的空轨道，可表示为A
B。
（3
2. （1 在外界条件的影响下，原子内部能量相近的原子 轨道重新组合，形成新的能量相同的原子轨道。
（2
用一个小方框代表一个轨道，每个轨道中最多可容 纳两个电子。如K
↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑
1s 2s
2p
3s
3p
4s
3. 元素第一电离能的周期性变化
（1）同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一 电离能呈现增大的趋势，稀有气体的第一电离能最
（2）同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一 电离能逐渐减小。
不等性 杂化
具体情
NH3（三角锥 形）、H2S、
况不同 H2O（V形）
（3）键的极性和分子极性的关系
类型
实例
两个键之 键的极 间的夹角 性
分子的 极性
空间 构型
X2
H2、 N2
非极性 非极性 直线
-键
分子 形
XY
XCl、 NO
-
极性键
极性分 子
直线 形
XY2 (X2Y)
CO2、 CS2
180°
SO2
上到下呈现减小的趋势，表明其吸引电子的能力逐渐 减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 （2 ①确定元素类型（电负性>1.8,非金属元素；电负性 < 1.8, ②确定化学键类型（两元素电负性差值> 1.7,离子键； 两元素电负性差值<1.7, ③判断元素价态正负（电负性大的为负价，小的为正
④电负性是判断元素金属性和非金属性强弱的重要参
CCl4
四面体 四面体 四面体 四面体
V形
三角锥形
正四面 体
正四面体
5.分子间作用力与物质的性质 （1）大小判断：组成和结构相似的物质，相对分子
质量越大，分子间作用力越大；分子的极性越强，
（2）对物质的熔、沸点及溶解度影响：①分子间 作用力越大，物质的熔、沸点越高；②溶质分子 与溶剂分子间的分子间作用力越大，则溶质分子
（3）第一电离能的变化与元素原子的核外电子排 布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能 量相等的轨道上形成全空（p0、d0、f0）、半满
（p3、d5、f7）和全满（p6、d10、f14）结构时，原 子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。
4.元素电负性的周期性变化 （1）随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期 性变化：同一周期，主族元素的电负性从左到右 逐渐增大 ，表明其吸引电子的能力逐渐增强，金 属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族， 元素的电负性从
③由于三键、双键比单键包含的电子数多，所以其 斥力大小顺序为三键>双键> （3 价层电子对互斥模型说的是价层电子对的空间构型， 而分子的空间构型指的是成键电子对的空间构型， 不包括孤对电子。
②当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
如下表：
物质 价层电子 对互斥构 型
空间构型
H2O
NH3
CH4
6. 氢键及其对物质性质的影响 （1）定义：由已经与电负性很强的原子形成共价 键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之
（2）表示方式：A—H……B—（A、B为N、O、F， “—”表示共价键，“……”表示形成的氢键）
（3 分子内氢键：如邻羟基苯甲醛、邻羟基苯甲酸等 分子间氢键：如对羟基苯甲醛、对羟基苯甲酸等
物质结构与性质
（2 在每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反
（3 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先占 据一个轨道，而且自旋方向相同，这样有利于降低
洪特规则特例：能量相同的轨道全充满，半充满或
如 Cr:1s22s22p63s23p63d44s2(×) Cr:1s22s22p63s23p63d54s1(√)