人教版(2019)化学必修一第三章《铁金属材料》测试题(含答案)
人教版高中化学必修第一册第3章《铁金属材料》单元检测题(含答案)
《铁金属材料》单元检测题一、单选题1．将28g铁粉和8g硫粉隔绝空气加热，使其充分反应并冷却后，再加入适量盐酸，最后可得气体体积为（标准状况）（）A．5.6L B．11.2L C．22.4L D．44.8L2．某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。
为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属Cu。
根据流程图，下列说法不正确的是A．①②操作均为过滤，但D、E溶液成分不完全相同B．C可以为稀硫酸，也可以是稀盐酸C．操作③采用冷却结晶，说明硫酸亚铁晶体的溶解度随温度变化有一定变化D．A为足量铁粉，其反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu3．下列物质的转化中，不能够一步实现的是（）A．铁→氯化亚铁B．氧化铁→氢氧化铁C．氢氧化钙→氢氧化钠D．次氯酸钙→次氯酸4．某研究性学习小组的同学在实验室模拟用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[A12(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究，相关过程如下：下列说法错误的是A．滤渣I、II的主要成分分别为SiO2、CaSO4B．若将pH调为4，则可能导致溶液中铝元素的含量降低C．吸收烟气后的溶液中含有的离子多于5种D．完全热分解放出的SO2量等于吸收的SO2量5．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是（）A．溶液可能含Fe3+B．溶液中定一定含Cu2+ C．溶液中加KSCN一定变红色D．剩余固体中一定含Cu 6．某物质M能实现如下的转化，则M可能是“N NaOHM P Q M−−→−−−−→−−−−−→过量在空气中加热”A．NH3B．Na2CO3C．Al2O3D．FeO7．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）A．a −b −c−d−e−e−f−g–h B．a−e−d−c−b−h−i−c−b−gC．a−e−d −h−i−c−b−g D．a−c−b −d−e−h −i−c−b−f8．下列离子方程式错误的是A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体)B．FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H++OH-+SO42-+Ba2+=H2O+BaSO4↓D．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+9．下列物质的俗名与化学式对应正确的是A．小苏打——NaHCO3B．铁红——Fe(OH)3C．漂白粉——HClO D．石灰石——CaO10．现有钠、镁、铁质量分别为2.3 g、2.4 g、5.6 g，使其分别与100 mL 0.5 mol/L的盐酸充分反应后，所得H2的质量关系正确的是( )A．氢气的质量相同 B．铁放出氢气最多C．钠放出氢气最多，铁最少 D．钠放出的氢气最多，镁铁相同11．在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是A．Al NaAlO2(aq) B．Fe FeO Fe2(SO4)3C．NH3NO HNO3D．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)12．下列说法正确的是A．甲烷和乙烷互为同分异构体B．工业上用电解熔融NaCl的方法制取金属NaC．铝制品耐腐蚀的原因是因为铝的性质不活泼D．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的碳原子数是6.02×102213．下列既能和稀硫酸反应又能和氢氧化钠溶液反应的化合物是A．氢氧化铁B．金属铝C．氧化铝D．硫酸铜14．下列关于物质检验的说法错误的是A．用水可以鉴别苯、四氯化碳和乙醇B．向某溶液中滴加氯水，溶液变黄色，原溶液一定含有Fe2＋C．向溶液中滴加少量的盐酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含有AlO2-D．向溶液中加氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含SO32-二、实验题15．工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度均为0.1 molL-1。
人教版(2019)高中化学必修第一册第三章《铁 金属材料》检测卷(含答案)
人教版（2019）高中化学必修第一册第三章《铁金属材料》检测卷一．选择题（本题共8小题，每小题4分，共32分）1．探究氢氧化铝两性，最适宜的试剂是（）A．氯化铝、氨水、稀盐酸B．氧化铝、氨水、稀盐酸C．铝、氢氧化钠、稀盐酸D．硫酸铝、氢氧化钠、稀盐酸2．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）A．浓盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．液氯3．下列关于铝合金的说法中正确的是（）A．铝合金是一种混合物，它是用量最大，用途最广的合金B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C．镁铝合金耐腐蚀，不能被烧碱腐蚀D．镁铝合金在盐酸中无法溶解4．在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。
使1molCH4与Cl2反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比n（CH3Cl）：n（CH2Cl2）：n（CHCl3）：n（CCl4）═3：2：1：4，则消耗的Cl2的物质的量为（）A．1.0mol B．1.8mol C．2.2mol D．2.6mol5．在标准状况下将32g铜粉投入一定量浓硝酸中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体8.96L，则混台气体中NO与NO2的体积比为（）A．7：1 B．3：1 C．1：7 D．1：36．将m g铜与足量的硝酸充分反应，得到含NO2、NO、N2O4的混合气体，混合气体与448mL（标准状况下）O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸，则m等于（）A．1.28 B．1.92 C．2.56 D．3.127．向一定量的Cu、Fe2O3的固体混合物中加入300mL 2mol/L的硫酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液不显红色。
若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A．1.6g B．4.8g C．6.4g D．9.6g8．合金种类繁多，应用广泛。
下列不属于合金的是（）A．黄金B．黄铜C．硬铝D．生铁二．多选题（本题共4小题，每小题4分，共16分。
人教版(2019)高中化学必修第一册：第三章 铁 金属材料 综合测试(含答案和解析)
第三章综合测试一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每个小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列叙述错误的是（ ）A .明矾可以净水是因为明矶溶于水后可以生成()3Al OH 胶体B .氧化铝具有两性，既能与盐酸反应又能与氨水反应C .过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源D .23Fe O 可以制防锈油漆、红色颜料2.能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ） A .3AgNO 溶液B .3FeCl 溶液C .4CuSO 溶液D .4FeSO 溶液3.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（ ） A .34Fe O 是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B .铁与水蒸气在高温条件下的反应产物为23Fe O 和2HC .去除2FeCl 溶液中的3FeCl 杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D .3+Fe 与KSCN 反应产生红色沉淀4.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN 溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显红色的是（ ）A .FeOB .23Fe OC .3FeClD .()3Fe OH5.下列说法正确的是（ ）A .3+Fe 的水溶液呈红褐色，2+Fe 的水溶液呈浅绿色B .3+Fe 具有氧化性，2+Fe 具有还原性C .3+Fe 的溶液中滴入含KSCN 的溶液，立即出现红色沉淀D .铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成23Fe O 6.下表中对离子方程式书写的评价正确的是（ ）7.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（ ） A .铝在常温下不能与氧气反应 B .铝不能与氯气反应C .铝既能溶于酸，又能溶于碱D .氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应8.在含有41 mol FeSO 的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（ ） A .FeB .FeOC .()3Fe OHD .23Fe O9.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
第三章 铁 金属材料 单元测试卷 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
第三章《铁金属材料》单元测试卷一、单选题1．铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是：A．盐酸B．CuSO4溶液C．稀硫酸D．FeCl3溶液2．用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性(平均直径25nm)纳米Fe3O4的流程示意图如下：下列叙述不正确．．．的是A．滤液A中含有Fe3＋和Fe2＋B．步骤②中，主要反应的离子方程式是Fe3＋+Fe=2Fe2＋C．步骤②中，反应完成后剩余的H2O2可以通过加热的方式除去D．步骤②中，可将产品均匀分散在水中，利用丁达尔效应验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子3．下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是A．Na+、HCO3-、K+、OH-B．Fe3+、SCN-、NH4+、Cl-C．Fe2+、H+、SO42-、NO3-D．AlO2-、OH-、Na+、NH4+4．8.34gFeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是A．温度为78②时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2OB．温度为159②时固体N的化学式为FeSO4·2H2OC．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O 高温FeSO4＋H2OD．取适量380②时所得的样品P，隔绝空气加热至650②，得到一种固体物质Q，同时B 23Fe O 2H 24H SO 溶液 COC SiKOH 溶液 2O HF 溶液 DNO 2O 3NH NaOH 溶液A ．AB ．BC ．CD ．D10．下列实验能达到实验目的的是A ．观察钾元素的焰色反应实验 B ．实验室制备Fe(OH)2 C ．配制100mL0.1mol·L -1Na Cl 溶液 D ．利用铝热反应原理焊接钢轨A ．AB ．BC ．CD ．D11．对下列物质用途的描述不符合事实的是A ．碳酸氢钠可用作食品膨松剂B ．铝制容器可贮运浓盐酸C ．亚硝酸钠可用作食品防腐剂D ．豆腐的制作过程中常将石膏、氯化镁作为凝固剂12．将固体X 投入过量的Y 中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X 和Y 分别可能是（ ）A ．钠和氯化铝溶液B ．铝和烧碱溶液C ．氢氧化钠和氯化铁D ．锌和稀硫酸二、填空题13．化学与环境密切相关．近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓。
人教版初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》(含答案解析)
一、选择题1．为了鉴别某溶液中只有Fe 2+，没有Fe 3+，试剂的最佳添加顺序是 A ．先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液 B ．先滴加KSCN 溶液，再滴加少量新制氯水 C ．先滴加KSCN 溶液，再滴加足量KMnO 4溶液 D ．滴加氢氧化钠溶液 答案：B 【详解】A ．先滴加少量新制氯水，若溶液中存在Fe 2+，则会被氧化成Fe 3+，此时滴加KSCN 溶液呈红色，若原先无Fe 2+、只有Fe 3+，也会产生相同现象，则无法鉴别只有Fe 2+，没有Fe 3+，故A 错误；B ．先滴加KSCN 溶液，溶液不变色，说明没有Fe 3+，再滴加少量新制氯水，将溶液中Fe 2+氧化成Fe 3+，此时溶液呈红色，能鉴别，故B 正确；C ．滴加KMnO 4溶液由于本身是紫红色，会影响颜色的观察，故C 错误；D ．滴加氢氧化钠溶液，先形成Fe(OH)2沉淀，但由于该沉淀极易被氧化，沉淀颜色迅速从灰绿色变成红褐色，不能鉴别只有Fe 2+，没有Fe 3+，故D 错误； 故选：B 。
2．下列物质间的转化均能一步实现的是A ．浓盐酸(aq)−−→Cl 2(g)石灰水−−−→“84”消毒液(aq) B ．NaOH(aq)2CO (g)−−−→NaHCO 3(aq)NaOH(aq)−−−−→Na 2CO 3(aq)C ．−−−→−−−→22Cl (g)Cl (g)23点燃Fe(s)FeCl (s)FeCl (s) D ．Al(OH)3(s)HCl(aq)−−−→AlCl 3(aq)3NH (aq)−−−−→NH 4AlO 2(aq) 答案：B 【详解】A ．Cl 2(g)与石灰水制取的为漂白粉，而“84”消毒液(aq)为次氯酸钠溶液，A 与题意不符；B ． NaOH(aq)与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，NaHCO 3(aq)与NaOH 反应生成碳酸钠，均可一步实现，B 符合题意；C ．Fe(s)和氯气反应生成氯化铁，不能生成FeCl 2(s)，C 与题意不符；D ．AlCl 3(aq)与一水合氨只能生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，D 与题意不符； 答案为B 。
人教版(2019)化学必修一第三章《铁金属材料》测试题(含答案)
第三章《铁金属材料》测试题【附答案】一、单选题1．称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为A ．1：3B ．3：1C ．1：1D ．4：32．下列对物质用途的描述中，错误的是（ ）A ．Na 2O 2可用作供氧剂B ．碱石灰可用于干燥CO 2、O 2等气体C ．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属D ．NaClO 可用作消毒剂3．下列属于传统无机非金属材料的是A ．硅钢B ．硅橡胶C ．陶瓷D ．塑料4．我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设优质无缝平滑的超长钢轨。
下列有关说法错误的是（ ） A ．制造钢轨的材料是钢，钢是用量较多的合金B ．钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C ．我国在商代就开始使用铜合金D ．合金的强度、硬度一般比组成合金各成分金属的大5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）A ．Al ()NaOH aq → NaAlO 2(aq) −−→ NaAlO 2(s)B ．NaCl(aq) 电解 NaHCO 3(s) △ Na 2CO 3(s)C ．CuCl 2 ()NaOH aq → Cu(OH)2−−−→葡萄糖 CuD ．MgO(s) ()3HNO aq Mg(NO 3)2(aq) 电解 Mg(s)6．将一定量的锌与100mL 18.5mol /L 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L ，测得溶液的pH 1=，则下列叙述中错误的是() A ．气体A 为2SO 和2H 的混合物B ．反应中共消耗Zn97.5gC ．气体A 中2SO 和2H 的体积比为4：1D ．反应中共转移3mol 电子7．下列说法正确的是( )A ．合金只能由金属和金属熔合而成B ．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C ．燃烧一定是氧化还原反应D ．42CuSO 5H O 是一种混合物8．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
第三章铁金属材料测试卷2022-2023学年高一化学人教版(2019)必修第一册(解析版)
(3)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明_________。
(4)铁锈的主要成分是_________(填化学式)，防止金属腐蚀的措施有_________(写出一条即可)。
3．下列方案能达到实验目的的是
A．用KSCN溶液鉴别FeCl3和FeCl2
B．用焰色试验鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液
C．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
D．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
4．下列叙述不正确的是
A．Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作油漆和涂料的红色颜料
B．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂
2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第一册
第三章铁 金属材料测试卷
（满分：100分 时间：100分钟）
姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(每小题3分，共60分)
1．下列关于铁及铁的化合物之间的转化，不能一步实现的是
A．FeCl3→Fe(OH)3B．Fe→Fe3O4
D．Fe2O3→Fe(OH)3，不能一步实现，一般是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
2．A
【详解】A．含有大量 的溶液中，Mg2+、Cu2+、Cl-、 离子间互不反应，能大量共存，故A符合；
B．该组离子中， 与 反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B不符合；
B．将Al2O3加入稀盐酸中：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
第三章铁金属材料测试卷2201-2022-2023学年高一化学人教版(2019)必修第一册(含解析)
第三章铁 金属材料测试卷2201- 2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第一册姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共42分)1．是一种黑色晶体，俗称磁性氧化铁的物质是A ．Fe 2O 3B ．Fe 3O 4C ．FeOD ．FeS2．铝制品不易被腐蚀，其主要原因是A ．铝与2O 不反应B ．铝的熔点高C ．铝的化学性质不活泼D ．铝的表面有致密的氧化膜3．为了检验某FeCl 2溶液是否变质，可向溶液中加入的试剂是A ．FeCl 3 溶液B ．铁片C ．KSCN 溶液D ．石蕊溶液4．下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是A ．在自然界中，不可能有游离态的铁存在B ．赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3，磁铁矿的主要成分是Fe 3O 4，Fe 2O 3俗称铁红C ．FeO 不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe 2O 3D ．铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe 3O 4、Fe 2O 3、FeO 都是碱性氧化物5．下列有关物质性质的叙述错误的是A ．少量铁在足量氧气中燃烧可以得到Fe 2O 3固体B ．将工业废气通入FeCl 2溶液中，可除去工业废气中的氯气C ．高温下将水蒸气通入铁粉中，固体质量增加D ．制备Fe(OH)2过程中应该注意隔绝空气6．已知：2+-3+2Cl +2Fe =2Cl +2Fe 下列说法正确的是A ．Cl 2是氧化剂B ．氧化性：Cl 2<Fe 3+C ．Fe 3+是还原产物D ．还原性：Fe 2+<Cl -7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．强酸性溶液中：K +、Fe 2+、MnO 4-、SO 24-B ．强碱性溶液中：Na +、Fe 3+、NO 3-、SO 24-C ．含有0.1 mol∙L −1 HCl 的溶液中：K +、Mg 2+、HCO 3-、NO 3-8．下列有关除杂的操作中不正确的是A ．4FeSO 溶液中含少量4CuSO 杂质：加入过量的Fe 粉，过滤B ．除去3FeCl 溶液中少量的2FeCl ：加入新制氯水C ．除2FeCl 溶液中少量的3FeCl 杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D ．2Cl (HCl )：通过饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶9．将Fe ，Cu ，2Fe +，3Fe +和2+Cu 盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有A ．Cu ，3Fe +B ．2Fe +，3Fe +C ．Cu ，2+Cu ，FeD ．Cu ，2Fe +，Fe10．含有相同物质的量的HCl 和NaOH 溶液中加入足量的铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积比为A ．1∶6B ．1∶3C ．2∶3D ．3∶211．下列离子方程式书写正确的是A ．Al 和NaOH 溶液反应：()33Al 3OH Al OH +-+=↓B ．铁和稀硫酸反应：322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑C ．将铁粉加入3FeCl 溶液中：32Fe Fe 2Fe +++=D ．2FeCl 溶液中加入新制氯水：2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-+=+12．A 、B 、C 、D 、E 分别是Cu 、Ag 、Fe 、Al 、Mg 五种金属中的一种，已知：∶A 、C 均能与稀H 2SO 4反应放出气体；∶D 与B 的硝酸盐反应，置换出单质B ；∶C 与强碱反应放出气体；∶C 、E 在冷浓硝酸中发生钝化。
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第三章《铁金属材料》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质的俗名与化学式对应正确的是（）A．小苏打——Na2CO3B．铁红——Fe3O4C．明矾——Al2(SO4)3D．烧碱——NaOH2．下列物质不能通过化合反应制得的是A．FeCl3B．FeCl2C．Fe（OH）3D．Fe（OH）2 3．下列各组混合物属铝热剂的是A．Al Cr2O3B．Al2O3 Fe C．Al MgO D．Al Hg(NO3)2 4．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．一定条件下，1molFe与1molCl2充分反应，Fe失去的电子数目为3N AB．在常温常压下，11.2L氯气含有分子数为0.5N AC．7.8gNa2O2与水完全反应时，转移的电子数为0.1N AD．1.2gNaHSO4晶体中所含离子数为0.03N A5．下列实验操作，现象或结论不正确的是A．A B．B C．C D．D6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂7．下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是( )A．A B．B C．C D．D8．下列说法正确的是A．容量瓶、滴定管和量筒均标有“0”刻度线，水洗后均需润洗B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C．除去蛋白质溶液中少M量的NaCl, 可将装有混合液的半透膜袋浸入流动的蒸馏水中D．检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象9．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( ) A．2 mol·L－1 H2SO4B．18 mol·L－1 H2SO4 C．6 mol·L－1 KOH D．3 mol·L－1HNO3 10．证明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验方法是（）A．只滴加KSCN溶液B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色D．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀11．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL 2 mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量是（）A．5.6 B．4.2 C．2.8 D．1.412．在标准状况下，氢气和氯气各nL，经混合光照反应后，所得气体恰好使bmol氢氧化钠完全转化为盐，n 与b 的关系可能是( )A ．b=22.4nB ．b=22.4nC ．b=11.2nD ．b=11.2n13．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中的物质的量浓度之比为1：2，则已反应的和未反应的的物质的量之比为 A ．1：1 B ．1：：2 C ．1：3 D ．2：314．下列现象或事实可用同一原理解释的是A ．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B ．氯水和活性炭使红墨水褪色C ．漂白粉和硫化钠长期暴露在空气中变质D ．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色15．将总物质的量为nmol 的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)投入到一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体VL 。
下列关系式正确的是（ ）A ．x ＝V 11.2nB ．0＜x<0.5C ．V ＝33.6n(1－x)D ．11.2n<V ≤22.4n二、填空题16．钠和铝是两种重要的金属。
请根据钠与铝的性质回答下列问题：(1)将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是____________；(2)钠在自然界中最主要的存在形式是__________；(3)相同质量的钠在下列哪种情况下产生的氢气最多_________；A ．放在水中B ．放在足量盐酸中C ．放在足量CuSO 4溶液中D ．用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中(4)铝分别与足量的NaOH 溶液和盐酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则反应中消耗的NaOH 和HCl 物质的量之比为_________；(5)常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是__________；(6)将铝片投入到下列溶液中，铝片不溶解的是______A ．NaOH 溶液B ． NaCl 溶液C ． H 2SO 4溶液D ．HCl 溶液17．按要求进行计算，直接写出计算结果：(1) 含0.3 mol Al 3＋的Al 2(SO 4)3溶液中所含的SO 42－的物质的量是___________。
(2) 10.8g R 2O 5中氧原子的数目为3.01×1023， 则元素R 的相对原子质量为__________；(3) A 、B 两种金属元素的相对原子质量之比是8:9。
将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物。
将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344L(标准状况)氢气。
若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的相对原子质量是__________(4) 同温同压下，某容器充满氧气重116g，若充满二氧化碳重122g，现充满某气体重114g，则该气体的摩尔质量为__________(5)标准状况下，3.4g NH3的体积为______L ；它与标准状况下_______ L H2S含有相同数目的氢原子。
(6)已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为_______ g；CO2在相同状况下的体积为_______L 。
(7)由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。
则该混合气体中CH4和O2的体积比为_______。
(8) Fe、Mg、Al分别与盐酸反应(结果可用分数表示)：①若盐酸足量，等物质的量的Fe、Mg、Al产生H2的质量之比为________。
②若盐酸足量，等质量的Fe、Mg、Al产生H2的质量之比为________，溶液增重的质量之比为________。
18．写出下列四个反应的方程式：(1)铁和水蒸气的反应___________（写出化学方程式）。
(2)过氧化钠和二氧化碳的反应___________（写出化学方程式）。
(3)铝和氢氧化钠溶液的反应___________（写出离子方程式）。
(4)氧化铝与氢氧化钠反应_____________（写出离子方程式）。
19．工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。
其生产流程如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中电离为TiO2+和SO42-。
请回答下列问题：（1）写出TiOSO4水解生成钛酸H4TiO4的离子方程式__________________________。
步骤①中加入足量铁屑的目的是______________。
（2）工业上由H4TiO4可制得钛白粉TiO2。
TiO2直接电解还原法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的CaCl2，原理如图所示，阴极的电极反应为_______________。
（3）步骤②的离子方程式是____________________________，所得副产品主要是__________（填化学式）。
（4）步骤④的结晶过程中必须控制一定的真空度，原因是_____________________。
（5）乳酸可由乙烯经下列步骤合成：上述合成路线的总产率为60%，乳酸与碳酸亚铁反应转化为乳酸亚铁晶体的产率为90%，则生产468 kg乳酸亚铁晶体（M＝234 g/mol）需要标准状况下的乙烯________m3。
20．铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和___(填名称)反应制备。
（2）Fe3O4可用多种方法制得，其中由一种单质和一种化合物通过化合反应制备的化学方程式为___。
（3）实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是___，对应的化学方程式为___。
（4）红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。
请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe3+：___。
（5）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，实验测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为___。
（6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：___。
三、推断题21．排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下。
请回答：（1）固体A的成分是________________（填化学式）。
（2）溶液B中的金属阳离子有___________________。
（3）试剂G是__________________（填名称）。
（4）B→D反应的离子方程式是_________________________。
（5）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是__________________。
22．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
（1）若A是常温下的气态单质，X是Na2CO3，则D与A的水溶液反应的化学方程式为：_____________________________________。
（2）若E为难溶于水的白色沉淀，B与X的反应是中学化学中重要的化工反应：写出D 与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式________________________。
（3）若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，（a）A的电子式__________。
写出X与C反应生成D的离子方程式___________。
（b）将NaHCO3分解产生的气体用足量的A充分吸收得到固体混合物甲，将甲溶于VmLCmol·L- 的盐酸中，产生无色混合气体乙，溶液呈中性，则A的物质的量为__________mol，混合气体乙的物质的量为___mol。
四、实验题23．某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度：向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应，请回答下列问题（1）实验开始时，先进行的操作是___(填序号），其目的是____。