2015年河南省高考化学试卷(新课标Ⅰ)
第1页 共12页 ◎ 第2页 共12页 2015年河南省高考化学试卷（新课标Ⅰ）
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指（ ）
A.硝酸 B.氨水 C.卤水 D.醋
2. 𝑁𝐴为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A.2𝐿0.5𝑚𝑜𝑙/𝐿亚硫酸溶液中含有的𝐻+个数为2𝑁𝐴
B.18𝑔𝐷2𝑂和18𝑔𝐻2𝑂中含有的质子数均为10𝑁𝐴
C.密闭容器中2𝑚𝑜𝑙𝑁𝑂与1𝑚𝑜𝑙𝑂2充分反应，产物的分子数为2𝑁𝐴
D.过氧化钠与水反应时，生成0.1𝑚𝑜𝑙氧气转移的电子数为0.2𝑁𝐴
3. 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）
A.2:3 B.1:1 C.2:1 D.3:2
4.
下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
实验 现象 结论
𝐴 将硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加𝐾𝑆𝐶𝑁溶液 有气体生成，溶液成血红色 稀硝酸将𝐹𝑒氧化为𝐹𝑒3+
𝐵 将铜粉加入1.0𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1的𝐹𝑒2(𝑆𝑂4)3溶液中 溶液变蓝，有黑色固体出现 金属𝐹𝑒比𝐶𝑢活泼
𝐶 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点比较低
𝐷 将0.1 𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1 𝑀𝑔𝑆𝑂4溶液滴入𝑁𝑎𝑂𝐻溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1 𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1𝐶𝑢𝑆𝑂4溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 𝐶𝑢(𝑂𝐻)2的溶度积比𝑀𝑔(𝑂𝐻)2的小
A.𝐵 B.𝐴 C.𝐶 D.𝐷
5.
微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）
A.微生物促进了反应中电子的转移
B.正极反应中有𝐶𝑂2生成
C.电池总反应为𝐶6𝐻12𝑂6+6𝑂2=6𝐶𝑂2+6𝐻2𝑂
D.质子通过交换膜从负极区移向正极区
6. 𝑊、𝑋、𝑌、𝑍均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外𝐿电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）
A.阴离子的还原性：𝑊>𝑍
B.单质的沸点：𝑊>𝑋
C.𝑋与𝑌不能存在于同一离子化合物中
D.氧化物的水化物的酸性：𝑌<𝑍
7. 浓度均为0.10𝑚𝑜𝑙/𝐿、体积均为𝑉0的𝑀𝑂𝐻和𝑅𝑂𝐻溶液，分别加水稀释至体积𝑉，𝑝𝐻随lg𝑉𝑉0的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A.𝑅𝑂𝐻的电离程度：𝑏点大于𝑎点
B.𝑀𝑂𝐻的碱性强于𝑅𝑂𝐻的碱性
C.当lg𝑉𝑉0=2时，若两溶液同时升高温度，则𝑐(𝑀+)𝑐(𝑅+)增大
第3页 共12页 ◎ 第4页 共12页 D.若两溶液无限稀释，则它们的𝑐(𝑂𝐻−)相等
二、解答题（共3小题，满分43分）
8. 草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其𝐾1=5.4×10−2，𝐾2=5.4×10−5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体(𝐻2𝐶2𝑂4⋅2𝐻2𝑂)无色，熔点为101∘𝐶，易溶于水，受热脱水、升华，170∘𝐶以上分解。回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置𝐶中可观察到的现象是_____________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________，装置𝐵的主要作用是_________________________________________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有𝐶𝑂，为进行验证，选用甲组实验中的装置𝐴、𝐵和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为𝐴、𝐵、_________________________。装置𝐻反应管中盛有的物质是_________。
②能证明草酸晶体分解产物中有𝐶𝑂的现象是______________________________________________。
（3）设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强_______________________________________________________；
②草酸为二元酸________________________________________________________________。
9. 硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为𝑀𝑔2𝐵2𝑂5⋅𝐻2𝑂和𝐹𝑒3𝑂4，还有少量𝐹𝑒2𝑂3、𝐹𝑒𝑂、𝐶𝑎𝑂、𝐴𝑙2𝑂3和𝑆𝑖𝑂2等）为原料制备硼酸(𝐻3𝐵𝑂3)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出𝑀𝑔2𝐵2𝑂5⋅𝐻2𝑂与硫酸反应的化学方程式______________________________________，为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有______________________________________________（写出两条）。
（2）“浸渣”中剩余的物质是____________________（化学式）。
（3）“净化除杂”需先加𝐻2𝑂2溶液，作用是_______________________；然后在调节溶液的𝑝𝐻约为5，目的是______________________________________。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠(𝑁𝑎𝐵𝐻4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为__________________。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程________________________________________________________________________________。
10. 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加𝑀𝑛𝑂2和𝐻2𝑆𝑂4，即可得到𝐼2，该反应的还原产物为________；
（2）上述浓缩液中含有𝐼−、𝐶𝑙−等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加𝐴𝑔𝑁𝑂3溶液，当𝐴𝑔𝐶𝑙开始沉淀时，溶液中𝑐(𝐼−)𝑐(𝐶𝑙−)为________，已知𝐾𝑠𝑝(𝐴𝑔𝐶𝑙)=1.8×10−10，𝐾𝑠𝑝(𝐴𝑔𝐼)=8.5×10−17。
（3）已知反应2𝐻𝐼(𝑔)⇌𝐻2(𝑔)+𝐼2(𝑔)的𝛥𝐻=+11𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1，1𝑚𝑜𝑙𝐻2(𝑔)、1𝑚𝑜𝑙𝐼2(𝑔)分子中化学键断裂时分别需要吸收436𝑘𝐽、151𝑘𝐽的能量，则1𝑚𝑜𝑙𝐻𝐼(𝑔)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________ 𝑘𝐽。
第5页 共12页 ◎ 第6页 共12页
（4）𝐵𝑜𝑑𝑒𝑛𝑠𝑡𝑒𝑖𝑛𝑠研究了下列反应：2𝐻𝐼(𝑔)⇌𝐻2(𝑔)+𝐼2(𝑔)，在716𝐾时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数𝑥(𝐻𝐼)与反应时间𝑡的关系如表：
𝑡/min 0 20 40 60 80 120
𝑥(𝐻𝐼) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784
𝑥(𝐻𝐼) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数𝐾的计算式为：_____________________；
②上述反应中，正反应速率为𝑣正=𝑘正𝑥2(𝐻𝐼)，逆反应速率为𝑣逆=𝑘逆𝑥(𝐻2)𝑥(𝐼2)，其中𝑘正、𝑘逆为速率常数，则𝑘逆为________（以𝐾和𝑘正表示）。若𝑘正=0.0027min−1，在𝑡=40min时，𝑣正=________min−1。
③由上述实验数据计算得到𝑣正∼𝑥(𝐻𝐼)和𝑣逆∼𝑥(𝐻2)的关系可用如图表示，当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为________（填字母）．
[化学--选修2：化学与技术]
11. 氯化亚铜(𝐶𝑢𝐶𝑙)广泛应用于化工、印染、电镀等行业．𝐶𝑢𝐶𝑙难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是𝐶𝑢和少量𝐶𝑢𝑂）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产𝐶𝑢𝐶𝑙的工艺过程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①中得到的氧化产物是________，溶解温度应控制在60−70∘𝐶，原因是________．
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式________．
（3）步骤⑤包括用𝑝𝐻=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是________（写名称）．
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是________．
（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有________（填字母）
𝐴、分馏塔 𝐵、离心机 𝐶、反应釜 𝐷、框式压滤机
（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品𝑚𝑔，将其置于过量的𝐹𝑒𝐶𝑙3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用𝑎𝑚𝑜𝑙/𝐿−1的𝐾2𝐶𝑟2𝑂7溶液滴定到终点，消耗𝐾2𝐶𝑟2𝑂7溶液𝑏𝑚𝐿，反应中𝐶𝑟2𝑂72−被还原为𝐶𝑟3+，样品中𝐶𝑢𝐶𝑙的质量分数为________．
[化学--选修3：物质结构与性质]
12. 碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。在基态14𝐶原子中，核外存在________对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是___________________________________________________。
（3）𝐶𝑆2分子中，共价键的类型有_______________，𝐶原子的杂化轨道类型是________，写出两个与𝐶𝑆2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_____________________。
2015新课标Ⅰ化学试卷分析
2015新课标Ⅰ化学试卷分析
一、整体分析：平稳，新颖，简约，易上手
纵观化学试题，试题基本遵循“稳中求变、立足基础、突出能力、锐意求新”的命题指导思想，全卷设计合理、梯度适中，覆盖面广。对知识点的考查与平时复习的切入点有所不同，比如选择题第7题采用《本草纲目》的文字作为载体，将古典文学美和物质的化学基本性质紧密联系在一起；而学生在备考中熟烂于心的阿伏伽德罗常数（NA）重出江湖；包括11题电化学、12题元素周期表及周期律、12题的电解质平衡图像题目也是在我们春季课堂上重点讲解的常规题型，相信认真听讲的考生能够获得不错的分数。26题的草酸及27题的硼酸都是在生活中或平时题目训练时常见的物质，选做题中，37题的有机推断和38题的物质结构也能让学生回忆起很多类似的题目。
本套试题没有出现偏、难、怪的试题，能够公平公正地考查学生的综合能力和素质，体现了新课程理念。
二、试卷结构及难度：简单须仔细，高分须谨慎
试题难度与2014高考理综化学试卷偏低，题型结构与四月调考及五月供题训练非常相似，试题在题材选择上非常常规，无任何偏题怪题，题型、题量、分值、难度上保持相对稳定，避免了大起大落。知识覆盖面非常全，几乎考查了高中化学所有重要知识点，偏重基础知识，相信基础知识扎实的学生不难得高分。题目在条件给出及设问环节有所创新，但整体给学生平和的感觉。但是题目简单必然会导致改卷严格，学生要想得高分和满分，就必须在规范的化学语言方面上下功夫了。
三、试题特点
试题源于教材，以考查高中基础知识为主线，重基础查能力。这套试题所涉及的知识内容几乎覆盖了高中化学所学知识的全部重要内容，如28题考查化学反应速率和化学平衡，第9题、38题考查有机物的制备及性质，26题、27题考查了物质的制备及产物的验证。这些类型的题目在我们的课堂中都给学生反复的讲过练过，特别是37题物质的结构第一小问中竟出现了教材中“电子云”的定义。而且试题更注重知识综合方面的考查，部分题目初看都比较朴实、平和，都是考生熟悉的题干，但深入解题后又会发现与过去已做过的题目不同，易掉入出题人的陷阱。试卷具体特点解析如下：
2015年高考新课标卷Ⅰ生物试卷分析
2015年高考新课标卷Ⅰ生物试卷分析
一. 2015年高考新课标卷I生物试卷分析
1. 试题总体特点：试卷情况：6道选择题，每题6分，4道必做题，必修；1道选做题（2选1，选修1和3），总分90分
今年理综生物题总体难度较往年有所下降，易上手，容易得高分。试卷考点分布合理，紧扣高中生物重点知识点，全卷突出考查对知识点的转化和应用能力，试题较灵活，但难度不大。从试题上来看命题主要回归教材，深化考查课本知识，解答题中多问需用课本语言作答。
2. 详细分析（考点分布与分值）：
表1： 必修一的考点分布与分值
模块 必修1： 分子与细胞
知识内容 细胞的分子组成 细胞结构 细胞的物质输入和输出 细胞代谢 细胞增殖 细胞的分化、衰老、凋亡和癌变
2015年 试题分布 1 29题
分值 6分 9分
合计
15分
表2：必修二的考点分布与分值
模块 必修2： 遗传与进化
知识内容 遗传的分子基础 遗传的基本定律 生物变异和人类遗传病 生物进化
2015年 试题分布 5 32 6
分值 6分 9分 6分
合计 21分
表3：必修三的考点分布与分值
模块 必修3： 稳态与环境
知识内容 人体内环境与稳态 动物生命活动调节 植物激素调节 种群 群落 生态系统 生态环境的保护
2015年 试题分布 3 30 2 31 4 31
分值 6分 11分 6分 8分 6分 2分
合计 39分
表4：选修一的考点分布与分值
模块 选修一： 生物技术实践
知识内容 传统发酵技术的 应用 微生物的培养与应用 植物组织培养技术 植物有效成分的提取
2015年 试题分布 39（和必修结合） 39
分值 13分 2分
合计 15分
表5：选修三的考点分布与分值
模块 选修三： 现代生物科技专题
知识内容 基因工程 细胞工程 胚胎工程 生物技术的安全性和伦理问题 生态工程
2015年 试题分布 40（和必修结合）
2020年高考(新课标Ⅰ卷)化学试卷及答案
1 2020年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ卷）
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分。
7．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是
A．CH3CH2OH能与水互溶
B．NaClO通过氧化灭活病毒
C．过氧乙酸相对分子质量为76
D．氯仿的化学名称是四氯化碳
8．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是
A．分子式为C14H14O4
B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色
C．能够发生水解反应
D．能够发生消去反应生成双键
9．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
气体（杂质） 方法
A． SO2（H2S） 通过酸性高锰酸钾溶液
B． Cl2（HCl） 通过饱和的食盐水
C． N2（O2） 通过灼热的铜丝网
D． NO（NO2） 通过氢氧化钠溶液
10．铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
2
下列叙述错误的是
A．CH3COI是反应中间体
B．甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2H
C．反应过程中Rh的成键数目保持不变
D．存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O
11．1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核42He）轰击金属原子WZX，得到核素30Z+2Y，开创了人造放射性核素的先河：
WZX+42He→30Z+2Y+10n
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是
A．WZX的相对原子质量为26 B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的原子半径小于Y的 D．Y仅有一种含氧酸
2016年河南省高考生物试卷(全国新课标Ⅰ)
第1页 共8页 ◎ 第2页 共8页 2016年河南省高考生物试卷（全国新课标Ⅰ）
一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）
1. 下列与细胞相关的叙述，正确的是（ ）
A.酵母菌的细胞核内含有DNA和RNA两类核酸
B.核糖体、溶酶体都是具有膜结构的细胞器
C.在叶绿体中可进行𝐶𝑂2的固定但不能合成ATP
D.蓝藻细胞的能量来源于其线粒体有氧呼吸过程
2. 离子泵是一种具有ATP水解酶活性的载体蛋白，能利用水解ATP释放的能量跨膜运输离子。下列叙述正确的是（ ）
A.离子通过离子泵的跨膜运输是顺着浓度梯度进行的
B.离子通过离子泵的跨膜运输属于协助扩散
C.加入蛋白质变性剂会提高离子泵跨膜运输离子的速率
D.动物一氧化碳中毒会降低离子泵跨膜运输离子的速率
3. 若除酶外所有试剂均已预保温，则在测定酶活力的实验中，下列操作顺序合理的是（ ）
A.加入底物→加入酶→计时→加入缓冲液→保温→一段时间后检测产物的量
B.加入酶→加入底物→加入缓冲液→保温并计时→一段时间后检测产物的量
C.加入底物→计时→加入酶→加入缓冲液→保温→一段时间后检测产物的量
D.加入缓冲液→加入底物→加入酶→保温并计时→一段时间后检测产物的量
4. 下列与神经细胞有关的叙述，错误的是（ ）
A.神经递质在突触间隙中的移动消耗ATP
B.ATP能在神经元线粒体的内膜上产生
C.神经细胞兴奋后恢复为静息状态消耗ATP
D.突触后膜上受体蛋白的合成需要消耗ATP
5. 在漫长的历史时期内，我们的祖先通过自身的生产和生活实践，积累了对生态方面的感性认识和经验，并形成了一些生态学思想，如：自然与人和谐统一的思想。根据这一思想和生态学知识，下列说法错误的是（ ）
A.若人与自然和谐统一，生产者固定的能量便可反复利用
2015年高考新课标Ⅰ卷作文写作指导
2015年高考新课标Ⅰ卷作文写作指导
一、材料再现
阅读下面的材料，根据要求写一篇不少于800
因父亲总是在高速路上开车时接电话，家人屡劝不改，女大学生小陈迫于无奈，更出于生命安全的考虑，通过微博私信向警方举报了自己的父亲；警方查实后，依法对老陈进行了教育和处罚，并将这起举报发在官方微博上。此事赢得众多网友点赞，也引发一些质疑，经
对于以上事情，你怎么看？请给小陈、老陈或其他相关方写一封信，表明你的态度，阐
要求综合材料内容及含意，选好角度，确定立意，完成写作任务。明确收信人，统一以
二、试题分析
2015年，任务驱动型材料作文首次出现在高考中。材料取材于2015年5月媒体报道的新闻事件，在基本保持事件原貌的同时，命题组在写作要求中提出了写信的文体要求，这样既避免套作、宿构，又希望借这一特殊的文体激发考生选择一个说理或抒情的对象，在有明确针对性的前提下，说真话、讲真情，表达自己的伦理观、法制观，帮助和引导学生树立并
根据题干“写一篇不少于800字的文章”、“对于以上事情，你怎么看？请给小陈、老陈或其他相关方写一封信，表明你的态度，阐述你的看法”、“要求综合材料内容及含意，选好角度，确定立意，完成写作任务。明确收信人，统一以‘明华’为写信人，不得泄露个人信息”等方面显在信息，对文体和写信对象都有明确的任务驱动指令。文体应该是以议论抒情为主，必须采用书信体，注意书信体的基本格式不能出现错误；写信对象应该是小陈、老陈或其他相关方（警察、公安局长、交警队长、网友、社会大众、媒体、市长等），还要注意
具体分析整个事件有几层推进：第一层是女大学生举报父亲开车打电话这一核心事件；第二层是警方对父亲给予处罚，之后对这起事件公开到官方微博，使之变为公众事件；第三层是网友和媒体的加入，使这件事引发更大范围的讨论。这就使材料有了不同维度的讨论空
围绕核心事件，可讨论的内容有很多。其实抛开当事双方的关系，在高速上开车打电话就是违规行为，举报就应奖励，违规就该处罚，这一点在任何人看来都无可訾议。此事之所以引发争议，焦点就在于：女儿应不应该举报自己的父亲。在有着亲亲相隐的人伦传统的中国，女儿举报父亲违法，是否有悖伦理？能否称“大义灭亲”？是不是“情”与“法”之间的权衡与选择？以上
2015年河南省高考生物试卷(全国新课标Ⅰ)
第1页 共8页 ◎ 第2页 共8页 2015年河南省高考生物试卷（全国新课标Ⅰ）
一、选择题（每小题6分）
1. 下列叙述错误的是（ ）
A.一个tRNA分子中只有一个反密码子
B.DNA与ATP所含元素相同
C.控制细菌性状的基因位于拟核和线粒体中的DNA上
D.𝑇2噬菌体的核酸由脱氧核糖核苷酸组成
2. 下列关于植物生长素的叙述，错误的是（ ）
A.成熟茎韧皮部中的生长素可以进行非极性运输
B.植物幼嫩叶片中的色氨酸可转变为生长素
C.豌豆幼苗切段中乙烯的合成受生长素浓度的影响
D.幼嫩细胞和成熟细胞对生长素的敏感程度相同
3. 某同学给健康实验兔静脉滴注0.9%的NaCl溶液（生理盐水）20mL后，会出现的现象是（ ）
A.细胞内液和细胞外液分别增加10mL
B.输入的溶液会从血浆进入组织液
C.细胞内液𝑁𝑎＋的增加远大于细胞外液𝑁𝑎＋的增加
D.输入的𝑁𝑎＋Na＋中50%进入细胞内液，50%分布在细胞外液
4. 下列关于初生演替中草本阶段和灌木阶段的叙述，正确的是（ ）
A.草本阶段比灌木阶段的群落空间结构复杂
B.草本阶段与灌木阶段群落的丰富度相同
C.草本阶段为灌木阶段的群落形成创造了适宜环境
D.草本阶段比灌木阶段的群落自我调节能力强
5. 人或动物PrP基因编码一种蛋白（𝑃𝑟𝑃𝑐），该蛋白无致病性。𝑃𝑟𝑃𝑐的空间结构改变后成为𝑃𝑟𝑃𝑠𝑐（朊粒），就具有了致病性。𝑃𝑟𝑃𝑠𝑐可以诱导更多的𝑃𝑟𝑃𝑐转变为𝑃𝑟𝑃𝑠𝑐，实现朊粒的增殖，可以引起疯牛病。据此判断，下列叙述正确的是（ ）
A.朊粒的增殖方式与肺炎双球菌的增殖方式相同
B.朊粒侵入机体后可整合到宿主的基因组中 C.𝑃𝑟𝑃𝑐转变为𝑃𝑟𝑃𝑠𝑐的过程属于遗传信息的翻译过程
辽宁省2021年高考理综化学真题试卷(新课标Ⅰ)
第 1 页 共 10 页 辽宁省2021年高考理综化学真题试卷（新课标Ⅰ)
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共7题；共42分)
1. （6分） (2019高二下·温州月考) 下列物质在一定条件下能与甲烷发生取代反应的是（ ）
A . 氯气
B . 酸性高锰酸钾溶液
C . 氢氧化钠溶液
D . 溴的四氯化碳溶液
2. （6分） (2017高三上·华安开学考) 下列有机物包含有三个手性碳原子的是（ ）
A . 乳酸CH3—CHOH—COOH
B . 甘油 CH2OH—CHOH—CH2OH
C . 脱氧核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO
D . 核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
3. （6分） (2016高二下·包头期中) 能用于除去甲烷中混有的乙烯的试剂是（ ）
A . 溴水
B . 酸性高锰酸钾溶液
C . 苛性钠溶液
D . 四氯化碳溶液
4. （6分） 某高级脂肪酸0.1 mol发生加成反应时需氢气0.2 g，取相同质量的该酸完全燃烧，生成CO2和H2O共3.5 mol，下列组成的脂肪酸有可能是该酸的是（ ）
A . C15H27COOH
B . C16H29COOH 第 2 页 共 10 页 C . C17H31COOH
D . C17H33COOH
5.
（6分） (2018高三上·西安开学考) KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应．下列说法不合理的是（ ）
A . X一定为KHSO4
B . Y一定为Na2CO3
C . Z可能是氯水
2016年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ)
2016年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：
___________
一、单选题(本大题共7小题，共42.0分)
1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
2.设N
A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ）
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N
A
B.1molN
2与4molH
2反应生成的NH
3分子数为2N
A
C.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N
A
D.标准状况下，2.24LCCl
4含有的共价键数为0.4N
A
3.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应
C.C
4H
9Cl有3中同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
4.下列实验操作能达到实验目的是（ ）
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将Cl
2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl
2
5.三室式电渗析法处理含Na
2SO
4废水的原理如图所示，采用惰性电
极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和
SO
42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔
室．下列叙述正确的是（ ）
A.通电后中间隔室的SO
42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B.该法在处理含Na
2SO
4废水时可以得到NaOH和H
2SO
4产品
C.负极反应为2H
2O-4e-=O
2+4H+，负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O
2生成
6.298K时，在20.0mL 0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液
2020年河南省高考英语试卷(新课标Ⅰ)(附详细解析)
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试卷第1页，总26页 2020年河南省高考英语试卷（新课标Ⅰ）
第二部分：阅读理解（共两节）第一节（满分30分）阅读下面短文，从每题所给的A、B、C和D四个选项中，选出最佳选项．
1. Train Information
All customers travelling on TransLink services must be in
possession of a valid ticket before boarding．For ticket
information, please ask at your local station or call 131230．
While Queensland Rail makes every effort to ensure trains run as
scheduled, there can be no guarantee of connections between trains
or between train services and bus services．
Lost property（失物招领）
Call Lost Property on 13 16 17 during business hours for items
lost on Queensland Rail services．The lost property office is open
Monday to Friday 7: 30 am to 5: 00 pm and is located （位于）at
Roma Street station．
Public holidays
On public holidays, generally a Sunday timetable operates．On
2016年河南省高考化学试卷(新课标Ⅰ)
第1页 共14页 ◎ 第2页 共14页 2016年河南省高考化学试卷（新课标Ⅰ）
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
B.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
C.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
D.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
2. 设𝑁𝐴为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（ ）
A.1𝑚𝑜𝑙 𝑁2与4𝑚𝑜𝑙 𝐻2反应生成的𝑁𝐻3分子数为2𝑁𝐴
B.14𝑔乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2𝑁𝐴
C.1𝑚𝑜𝑙 𝐹𝑒溶于过量硝酸，电子转移数为2𝑁𝐴
D.标准状况下，2.24𝐿 𝐶𝐶𝑙4含有的共价键数为0.4𝑁𝐴
3. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A.由乙烯生成乙醇属于加成反应
B.2−甲基丁烷也称异丁烷
C.𝐶4𝐻9𝐶𝑙有3种同分异构体
D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
4. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的𝑁𝑂
B.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
C.将𝐶𝑙2与𝐻𝐶𝑙混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的𝐶𝑙2
D.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
5. 三室式电渗析法处理含𝑁𝑎2𝑆𝑂4废水的原理如图所示，采用惰性电极，𝑎𝑏、𝑐𝑑均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的𝑁𝑎+和𝑆𝑂42−可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（ ）
A.该法在处理含𝑁𝑎2𝑆𝑂4废水时可以得到𝑁𝑎𝑂𝐻和𝐻2𝑆𝑂4产品
B.通电后中间隔室的𝑆𝑂42−向正极迁移，正极区溶液𝑝𝐻增大