2014-2015年河南省高考化学试题及答案
2014-2015年普通高等学校招生全国统一考试（河南卷）理科综合能力测试化学部分（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放的甲醛会造成污染2、下列有关物质性质的说法错误的是（）A、热稳定性：HCl＞HIB、原子半径：Na＞MgC、酸性：H2SO3＞H2SO4D、结合质子能力：S2—＞Cl—3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A、阴极附近溶液呈红色B、阴极逸出气体C、阳极附近溶液呈蓝色D、溶液的PH变小4、标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。
已知H—H，H—O，和O==O 键的键焓△H分别为436KJ·mol-1，463KJ·mol-1，495KJ·mol-1，下列热化学方程式正确的是（）A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ·mol-1B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ·mol-1C、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)△H = +485KJ·mol-1D、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ·mol-15、下列除杂操作可行的是（）A、通过浓硫酸除去HCl中的H2OB、通过灼热的CuO除去H2中的COC、通过灼热的镁粉除去N2中的O2D、通过水除去CO中的CO26、NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（）A、酚酞B、圆底烧瓶C、锥形瓶D、碱式滴定管二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7、下列有关物质水解的说法正确的是（）A、蛋白质水解的最终产物是多肽B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖C、纤维素不能水解成葡萄糖D、油脂水解产物之一是甘油8、某反应工程能量变化如图所示，下列说法正确的是A、反应过程a有催化剂参与B、该反应为放热反应，热效应等于△HC、改变催化剂，可改变该反应的活化能D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E29、下列有关物质应用的说法错误的是（）A、玻璃容器可长期盛放各种酸B、纯碱可用于清洗油污B、浓氨水可检验氯气管道漏气D、Na2S可除去污水中的Cu2+10、下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水C、CCl4可用于鉴别溴水和碘水D、Si和SiO2都用于制造光导纤维11、室温下，用0.100mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A、Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC、V(NaOH) =20ml时，两份溶液中C(Cl—)== C(CH3COO—)D、V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(Na+ )＞C(CH3COO—)＞C(H+ )＞C(OH—)12、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A、平衡常数减小B、BaO量不变C、氧气压强不变D、BaO2量增加第Ⅱ卷本题包括必考题和选考题两部分，第13题—第17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18—20题为选考题，考生根据要求作答。
13、（9分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。
回答下列问题：（1）元素x在周期表中的位置是第___________周期，第___________族，其单质可采用电解熔融___________的方法制备。
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是___________（填化学式）。
（3）气体分子(mn）2的电子式为___________，(mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。
14、（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH —存在下发生水解反应：两种反应物的初始浓度均为0.050mol·L-1，15°C时测得的转化率α随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：（1）列式计算该反应在120~180s与180~240s区间的平均反应速率__________，__________；比较两者大小可得出的结论是______________________________。
（2）列式计算15°C时该反应的平衡常数____________________。
（3）为提高的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有______________________________（要求写出两条）。
15、（8分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为政四面体的是__________，工业上分离这些多氯代物的方法是____________________。
（2）三氟氯溴乙烯（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式__________（不考虑立体异构）。
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：反应①的化学方程式为________________________________________，反应类型为__________，反应②的反应类型为__________。
16、（9分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。
该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由__________极流向__________极。
（填字母）（2）电池正极反应式为________________________________________。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？__________（填“是”或“否”）原因是_______________。
（4）MnO2可与KOH和KclO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为______________________________________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为______________。
17、（9分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。
工业上可用反应：2 Na2S + Na2CO3 + 4SO2 == 3 Na2S2O3 + CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：（1）b中反应的离子方程式为_______________________________________，c中试剂为__________。
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是____________。
（3）d中的试剂为__________________。
（4）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有__________________（写出两条）（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是________________________。
【选考题】【有机化学基础】18—Ⅰ（6分）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是（）A、分子中含有三种含氧官能团B、1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应C、既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D、既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO218—Ⅱ（14分）1,6—己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。
下图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）。
回答了了问题：（1）化合物A中含碳87.8％，其余为氢，A的化学名称为________________。
（2）B到C的反应类型为________________。
（3）F的结构简式为________________。
（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的是___________，最少的是____________（填化合物代号）。
（5）由G合成尼龙的化学方程式为________________________________。
（6）由A通过两步制备1,3—环己二烯的合成线路为________________________________。
19．【选修3-物质结构与性质】（20分）19-I（6分）对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是A．SiX4难水解B．SiX4是共价化合物C．NaX易水解D．NaX的熔点一般高于SiX419-II（14分）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：回答下列问题：（1）金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_____________。
（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为____、____。
（3）C60属于____晶体，石墨属于____晶体。
（4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm。
其原因是金刚石中只存在C-C间的____共价键，而石墨层内的C-C间不仅存在____共价键，还有____键。
（5）金刚石晶胞含有____个碳原子。
若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____（不要求计算结果）。
20．【选修2化学与技术】（20分）20-I（6分）下列有关叙述正确的是A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为AgC．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应20-II（14分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。
2024年河南省中考化学真题卷含答案解析
2024年河南省普通高中招生考试试卷化学注意事项：1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。
答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 我国的古代发明及应用所包含的下列物质变化中，不涉及化学变化的是A. 粮食酿酒B. 陶瓷烧制C. 活字印刷D. 火药爆炸2. 中原大地物产丰富。
下列食材或食品中富含蛋白质的是A. 原阳大米B. 灵宝苹果C. 叶县岩盐D. 固始鸡蛋3. 科学无止境，精神永流传。
发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是A. 侯德榜B. 张青莲C. 袁隆平D. 徐光宪4. 建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。
下列做法不利于保护环境的是A. 开发和利用新能源B. 积极植树、造林、种草C. 露天焚烧树叶、塑料袋D. 将垃圾分类、回收、利用5. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。
下列物质由离子构成的是A. H2OB. CuSO4C. C60D. CH46. 氧气性质活泼，能支持燃烧。
下列物质在氧气中燃烧，能生成无色、无味气体的是A. 铁丝B. 硫粉C. 红磷D. 木炭7. 某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数A. 偏大B. 偏小C. 不变D. 无法判断8. 分类法是化学学习和研究的常用方法。
下列分类正确的是A 合成材料：合金、合成橡胶 B. 人体必需微量元素：氧、锌C. 混合物：空气、冰水共存物D. 复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵9. 警示标志能传达安全信息。
下列物质运输时应张贴如图标志是A. 白磷B. 汽油C. 苛性钠D. 浓硫酸10. 生产、生活中常要区分物质。
2017年河南省普通高中招生考试化学试卷原题及答案解析
2017年河南省普通高中招生考试试卷·化学注意事项：1. 本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2. 本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。
答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27P：31Cl：35.5K：39Ca：40Fe：56Cu：64Zn：65Br：80Ag：108一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1. 下列制作过程中的变化属于化学变化的是()A. 粮食酿酒B. 石油分馏C. 铁水铸锅D. 麦磨成面2. 下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是()A. 拉瓦锡B. 门捷列夫C. 道尔顿D. 阿伏加德罗3. “河南味道”声名远播。
下列食品或食材中富含维生素的是()A. 原阳大米B. 叶县岩盐C. 西峡猕猴桃D. 道口烧鸡4. 下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是()A. 海水、干冰B. 冰水、水银C. 食醋、黄铜D. 煤、金刚石5. 能用于区分硬水和软水的方法是()A. 闻气味B. 观察颜色C. 加肥皂水D. 加食盐水6. 下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是()A. NH4ClB. KNO3C. NaNO3D. Ca3(PO4)27. 下列图示的实验操作中正确的是()8. 如图为钠的原子结构示意图。
下列说法不正确．．．的是()第8题图A. 钠原子的质子数为11B. 图中n的值为10C. 钠在反应中易失去电子D. 钠元素位于第三周期9. 下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是()A. 石灰水B. 浓硫酸C. 浓盐酸D. 烧碱溶液10. 如图表示向一定量CaCl2和盐酸混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程。
x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示()第10题图A. 气体的体积B. 沉淀的质量C. NaCl的质量D. 混合溶液的pH11. 硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是()A. N2B. NO2C. NH3D. SO212. 如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确．．．的是()第12题图A. 属于置换反应B. 相对分子质量最小的是NH3C. 生成丙和丁的质量比为1∶3D. 氢元素的化合价在反应前后没有变化13. 甲、乙、丙有如右图所示的转化关系(“―→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合．．．要求的是()第13题图A. C、CO2、COB. H2O2、O2、H2OC. CuO、Cu、Cu(NO3)2D. NaOH、NaCl、NaNO314. 2.3 g铁和M的混合物与足量盐酸反应，生成0.2 g氢气，则M可能是()A. 镁B. 铝C. 碳D. 钠二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)15. 空气中体积分数约为21%的气体是________；地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为________。
【精品解析版】2014年河南省开封市高考化学二模试卷 解析
2014年河南省开封市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题6分每小题只有一个合理的选项）1．（6分）（2014•开封二模）下列有关说法中，不正确的是（）2．（6分）（2014•开封二模）下列与有机结构、性质相关的叙述中，正确的是（）乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛（）互为同分异构体3．（6分）（2014•荆州模拟）相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为（）的结构简式为，环上的取代物，除了﹣，4．（6分）（2014•开封二模）下列图示与对应的叙述相符的是（）5．（6分）（2014•开封二模）下列离子方程式正确的是（）OO6．（6分）（2014•滨州模拟）某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）7．（6分）（2014•开封二模）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（）二、非选择题8．（14分）（2014•开封二模）在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，I为一常见金属，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H嚣溶解在A溶液和酸G中，且H为良好的耐火材料（图中部分产物没有列出）．（l）固体甲与液体M反应的方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．A溶液与固体H反应的离子方程式为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O．（2）固体乙的化学式为Al2S3．液体M的电子式为．（3）反应①～⑦中属于氧化还原反应的为①③⑤⑦（填写反应序号）．（4）若I与C的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应，则反应⑦的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．（5）若由黄铁矿（FeS2）与气体B反应来生产气体E，且每生成1mol E放出426.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为4FeS2（s）+11O2（g）2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=﹣3412kJ/mol．其电子式为CuSO（浓）2））2Fe9．（14分）（2014•开封二模）卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．（l）下列关于氯水的叙述正确的是AEF（填写序号）．A．氯水中存在两种电离平衡B．向氯水中通入SO2，其漂白性增强C．向氯水中通入氯气，减小D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）（2）工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑．（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3、2HClO2HCl+O2↑．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O．（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的；特点．一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）⇌WI2（g）．为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应．如图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2＞T1．则：①该反应的△H＜0（填“＞、=或“＜”）②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v（I2）=mol•L﹣1•min﹣1．③下列说法中不正确的是B（填序号），A．利用该反应原理可以提纯钨B．该反应的平衡常数表达式是K=C．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2]越易变为W而重新沉积到灯丝上（5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol•L﹣1的混合液中，滴加6mL 0.1mol•L ﹣1的AgNO溶液，先生成的沉淀是AgI，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（K+）＞c（NO33﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）[不考虑H+和OH﹣．25℃时K sp（AgCl）=1.8×10﹣10、K sp（AgI）=8.3×10﹣17]．反应生成硫酸和盐酸，其漂白性减弱；当氯水饱和时再通氯气，v=．当氯水饱和时再通氯气，2OH O2HClO2HClO2HCl+O ==mol•L10．（15分）（2014•开封二模）乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，是一种重要的化工原料．查阅资料，了解到以下有关信息：①乙二酸易溶于水，加热至100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华并开始分解．乙二酸受热分解生成水、二氧化碳和一种常见的还原性气体．②乙二酸的钙盐﹣﹣乙二酸钙为不溶于水的白色晶体．某校化学研究性学习小组为探究草酸的部分性质，进行了如下实验：（l）为比较相同浓度的草酸和硫酸的导电性，实验室需配制100mL 0.1mol•L﹣1的草酸溶液，配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．（2）化学兴趣小组的同学用实验证明乙二酸晶体受热分解生成的气体成分．他们利用下图提供的装置，自选试剂，提出了下列实验方案：按A→B→C→C→C→D→E顺序从左至右连接装置，检验乙二酸晶体受热分解生成的气体成分．请你按整套装置从左至右的顺序填写表中的空格：①请写出乙二酸受热分解的化学方程式H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O；．②上述实验中能说明乙二酸热分解生成了还原性气体的实验现象是D装置中黑色的氧化铜变红色．③检验乙二酸具有较强的还原性，通常选用的试剂是酸性高锰酸钾溶液．CO4CO4【化学一选修2：化学与技术】11．（15分）（2014•开封二模）水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等．（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子．目前，离子交换法和膜分离法是主要的去离子方法．（2）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法，如图1所示．①废水Ⅰ若采用CO2处理，离子方程式是OH﹣+CO2=HCO3﹣．②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO3﹣）越大，净水效果越好，这是因为HCO3﹣会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强．③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2++CH4=CH3Hg++H+．我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg•L﹣1．若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10﹣7mol，是否达到了排放标准否（填“是”或“否”）．④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN﹣成CO2和N2．，若参加反应的Cl2与CN﹣的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为5Cl2+2CN﹣+4H2O=10Cl﹣+2CO2+N2+8H+．（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行软化处理．把进行过离子交换的CaR2（或MgR2）型树脂置于盐酸或酸中浸泡一段时间后便可再生．（4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，如图2是海水中利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，电极为惰性电极．请回答：①阳离子交换膜是指B（填“A”或“B”）．②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑．【化学--选修3：物质结构与性质】12．（15分）（2014•开封二模）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：（1）钛有2248Ti和2250Ti两种原子，它们互称为同位素．元素在元素周期表中的位置是第第四周期，第IVB族；基态原子的电子排布式为1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于d区元素．（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图1所示，它的化学式是BaTiO3，（3）氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金装饰的替代品．以TiCl4为原料，经过一系列反应，如图3．可以制得Ti3N4和纳米TiO2．①Ti3N4中Ti元素的化合价为+4．TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为正四面体．②反应①为置换反应，该反应的化学方程式为2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2．③纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下：化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为7，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．④有一种氮化钛晶体的晶胞如图2所示，该氮化钛晶胞中含有4个N原子，晶胞中N、Ti 之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为g．cm﹣3（NA为阿伏加德罗常数的数值，只列算式）．ρ=计算密度．=12×，=8×，4Ti+2MgCl4=8×=4=1+12×=4=g=；【化学一选修5】13．（15分）（2014•开封二模）有机化学基础苹果酸广泛存在于苹果等水果的果肉中，是一种常用的食品添加剂．经测定，苹果酸的相对分子质量为134，所含各元素的质量分数为：ω（C）=35.82%、ω（H）=4.48%、ω（O）=59.70%，其中存在5种不同化学环境的H原子．1mol苹果酸能与2mol NaHCO3完全反应、能与足量的Na反应生成1.5molH2的．用乙烯为原料人工合成苹果酸的线路如下：已知：①②请回答下列问题：（1）苹果酸的分子式为C4H6O5．A物质的名称为乙醇．（2）F中含有的官能团名称是羧基、羟基．G+B→H的反应类型是加成反应．（3）在合成线路中，C→D这一步骤反应的目的是在乙酸分子中引入Br原子．（4）D→E反应的化学方程式为Br﹣CH2﹣COOH+2NaOH HO﹣CH2﹣COONa+NaBr+H2O．（5）苹果酸与NaHCO3完全反应的化学方程式为+2NaHCO3→+2CO2↑+2H2O．（6）与苹果酸含有相同种类和数目的官能团的同分异构体的结构简式为、．．=4，=4，COOH+2NaOHCOOH+2NaOH+2NaHCO+2CO +2NaHCO+2CO。
河南省2014年中普通高中招生考试化学试卷及答案
2014年河南省普通高中招生考试试卷化学注意事项：1．本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。
请用蓝、黑色水笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
题号一二三四总分分数相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 A1:27 S:32 C1:35.5 Ca:40 Cu:64 Ag:108一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。
1．下列变化过程中，一定发生了化学变化的是【】A．蒸馏B．升华C．爆炸D．燃烧2．下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是【】A．SO2B．O2C．CO D．NO23．发明了“联合制碱法”的科学家是【】A．侯德榜B．拉瓦锡C．门捷列夫D．张青莲4．河南名吃胡辣汤营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是【】A．小麦粉B．大葱C．牛肉D．红薯粉条5．下列各组物质中，都由分子构成的一组是【】A．金和金刚石B．水和氨气C．汞和氯化钠D．干冰和硫酸铜6．右图是高温下某反应的微观过程。
下列说法中正确的是【】A．该反应属于复分解反应B．该反应中元素的化合价没有变化C．图中的两种化合物都属于氧化物D．该反应所得生成物的质量比为1:17．下列有关化学实验的说法中不正确的是【】A.用高锰酸钾制02时，反应试管的管口应略向下倾斜B．做铁在02中燃烧实验时，集气瓶应先放少量水或细沙C．配制稀硫酸时，可在盛浓硫酸的烧杯中慢慢倒人蒸馏水D．用金属和酸制H2时，可采用与制C02相同的发生装置8．分类是学习和研究化学的常用方法。
下列分类中正确的是【】A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵C．混合物：煤、石油、冰水共存物D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维9．右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
下列说法中不正确的是【】A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等B．t1℃时，30 g乙加到100 g水中形成饱和溶液C．t2℃时，各100 g饱和溶液降温至t l℃析出固体甲多于乙D．t2℃时，75 g甲的饱和溶液中加100 g水得到20%的溶液10.下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是【】A．铝和硫酸铜溶液B．硫酸和烧碱溶液C．氧化铁固体和盐酸D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液11.下列事实的结论或解释中不正确的是【】A．水烧开后易把壶盖冲起——说明温度升高分子会变大B．公园的桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动C．酸碱中和反应都能生成水——实质是H+与OH--结合生成了H2OD．铝制品有抗腐蚀性能——实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用12.在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4。
2014年高考真题——理综化学(新课标II)精校版 Word版含答案.pdf
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷） 理科综合能力测试化学部分 7．．．．．．．．．．．．．．．．下列图示实验正确的是 A．除去粗盐溶液中的不溶物 B．碳酸氢钠受热分解 C．除去CO气体中的CO2气体 D．乙酸乙酯制备演示实验 ．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol?L-1 B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-) D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③ ．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是 A．a为电池的正极 B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi C．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移 ．室温下，将1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4?5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4?5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3。
则下列判断正确的是 A．△H2>△H3 B．△H1△H3 26．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题： （1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol?L-1?s-1反应的平衡常数K1为 。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
2014年河南省普通高中招生考试化学试题参考答案及评分标准
2014年河南省普通高中招生考试化学试题参考答案及评分标准注意事项：1．答出其他合理答案，请参照评分标准给分。
2．没有特别要求写化学式的，写化学式或名称均得分。
一、选择题（每小题1分，共12分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 D B A C B C C A D B A D二、填空题（每空1分，共16分）13.元素符号相对原子质量14.氮气（或N2）钙(或Ca) 碳（或C）15. NaCl、Na2CO3漏斗NH 4 Cl16. 5.6 5:217. C02气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小2A1+2NaOH +2H2O == 2NaAlIO2 + 3H2↑18. (l)Cu(OH)2CuSO4 + Fe == Cu + FeSO4（或CuCl2 + Zn == Cu + ZnCl2等）(2)改良酸性土壤（或作建筑材料等）CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaCI [或CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O等]三、简答题（共12分）19．(1)温度达到可燃物的着火点。
（1分）(2)燃烧产物是水，不污染环境。
（或燃烧热值高等。
） （1分）20. (1)2H 2O ===== 2H 2↑ + O 2↑ （1分）(2) Fe 3O 4 + 4CO ===== 3Fe + 4CO 2（1分）(3)2KMnO 4 === K 2MnO 4 + MnO 2+O 2↑（或2H 2O 2 ====== 2H 2O + O 2↑等）（1分）21. (1)0.9（1分）(2)①和③。
操作①使溶剂的质量偏大；操作③使溶质的质量偏小。
（2分）22．(1)乙（1分）(2)NaOH 变质生成了Na 2CO 3，盐酸与Na 2 CO 3反应生成了CO 2。
（1分）(3)取反应后的溶液，加入足量CaCl 2溶液（或BaCl 2溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞溶液。
2014高考化学试题及答案
2014高考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是（）A. 反应物的质量等于生成物的质量B. 反应物的质量大于生成物的质量C. 反应物的质量小于生成物的质量D. 反应物的质量与生成物的质量无关答案：A3. 下列元素中，属于非金属元素的是（）A. 钠B. 铁C. 氧D. 铜答案：C4. 根据原子结构，下列说法正确的是（）A. 原子核由质子和电子组成B. 原子核由质子和中子组成C. 电子围绕原子核运动D. 原子核围绕电子运动答案：B5. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. HClC. CaOD. MgO答案：B6. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属是（）A. 铁B. 铜C. 银D. 金答案：A7. 溶液的pH值小于7，表示该溶液是（）A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 无法判断答案：A8. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）A. 可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率B. 可逆反应达到平衡时，正反应速率大于逆反应速率C. 可逆反应达到平衡时，正反应速率小于逆反应速率D. 可逆反应达到平衡时，正反应和逆反应速率都为零答案：A9. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 石蜡答案：C10. 根据氧化还原反应原理，下列说法正确的是（）A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化剂在反应中被氧化D. 还原剂在反应中被还原答案：A二、填空题（每题6分，共30分）11. 写出下列物质的化学式：（1）碳酸钙：CaCO3（2）硫酸：H2SO4（3）氢氧化钠：NaOH12. 写出下列反应的离子方程式：（1）硫酸铜与氢氧化钠反应：Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓（2）碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3- + H+ → CO2↑ + H2O13. 写出下列物质的电子式：（1）氢气：H:H（2）氯气：Cl:Cl（3）钠离子：Na+14. 写出下列物质的化学名称：（1）NaCl：氯化钠（2）H2O：水（3）CO2：二氧化碳15. 写出下列物质的化学性质：（1）铁：具有磁性（2）氧气：支持燃烧（3）氢气：可燃性三、简答题（每题10分，共40分）16. 简述原子结构的组成。
2014年河南省普通高中招生考试化学参考答案
2014年河南省普通高中招生考试快速对答案超详解答案1. D 【解析】判断物质变化的依据是看是否生成其他物质，蒸馏和升华的过程中只是物质的状态发生变化，没有生成其他物质，属于物理变化；爆炸可能是物理变化，如气球压强增大引起的爆炸，也可能是化学变化，如鞭炮爆炸等；燃烧过程中生成了其他物质，属于化学变化。
2. B 【解析】SO 2、CO 、NO 2等气体属于常见的大气污染物，而氧气是空气的成分，不属于空气污染物，故选B 。
3. A 【解析】侯德榜发明了“联合制碱法”，又叫“侯氏制碱法”；拉瓦锡发现了空气是由氮气和氧气组成的；门捷列夫发现了元素周期律；张青莲为相对原子质量的测定作出贡献；故选A 。
4. C 【解析】小麦粉富含淀粉，淀粉属于糖类；大葱富含维生素；牛肉富含蛋白质；红薯粉条富含淀粉，淀粉属于糖类；故选C 。
5. B 【解析】大多数物质由分子构成，如水、氨气、干冰等；少数物质由原子构成，如金、金刚石、汞等；像氯化钠、硫酸铜则由离子构成；故选B 。
6. C 【解析】分析该反应的微观示意图，可知反应的化学方程式为C ＋H 2O=====高温CO ＋H 2，该反应属于置换反应，A 错误；反应前后均有单质和化合物，其元素化合价一定发生变化，B 错误；H 2O 和CO 都是氧化物，C 正确；该反应生成物为一氧化碳和氢气，其质量比为28∶2＝14∶1，D 错误；故选C 。
方法指导：如何解答微观反应示意图的相关问题？(详见P 416题)7. C 【解析】为了防止加热时产生的冷凝水倒流，高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜，A 正确；为防止高温熔融物炸裂瓶底，做细铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部应预先放少量水或细沙，B 正确；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，C 错误；金属和酸制氢气与制二氧化碳都是固体和液体在常温下的反应，因此发生装置相同，D 正确；故选C 。
8. A 【解析】甲烷(CH 4)、乙醇(C 2H 5OH)和乙酸(CH 3COOH)这三种物质中都含有碳元素，属于有机物，A 正确；尿素[CO(NH 2)2]中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不是复合肥，B 错误；冰水共存物是由水分子构成的，属于纯净物，C 错误；合金属于金属材料，不属于合成材料，D 错误；故选A 。
河南省洛阳市2014届高三下学期第二次统一考试 化学 Word版含答案
河南省洛阳市2014届高三下学期统考（二练）化学试卷（A ）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N -14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 I-1277. 下列有关说法正确的是（ ）A ．汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，说明该反应的ΔH >0B ．纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应C ．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块D ．以熔融Al 2O 3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al 3+向阳极移动 8. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.2 N AB ．常温常压下, 18 g H 2O 中含的质子数为10 N AC ．标准状况下，11.2 L CH 2Cl 2中含有的分子数目为0.5 N AD ．常温常压下, 2.24 L CO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 N A9. 符合下列条件的有机物同分异构体共有（不考虑立体异构） （ ） ①分子式为C 6H 14O ②在铜或银催化剂的条件下可以被空气中的氧气氧化为醛 A ．6种B ．7种C ．8种D ．9种10. 下列关于有机物叙述不正确．．．的是 （ ）A ．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应B ．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取C ．蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖D ．植物油通过加氢可以变为脂肪11．如图表示水中c (H ＋)和c (OH －)的关系，下列判断错误．．的是 ( ) A ．两条曲线间任意点均有c (H ＋)·c (OH －)＝K w B ．M 区域内任意点均有c (H ＋)<c (OH －) C ．图中T 1<T 2D ．XZ 线上任意点均有pH ＝712．25 ℃时，0.1 mol Na 2CO 3与盐酸混合所得的一组体积为1 L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。
2014高考全国理综化学II卷[附答案解析]
2013年高考全国理综化学II卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误．．的是A. 生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C. 动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油8. 下列叙述中，错误．．的是A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯9. N0为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B. 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数0.5N0C. 25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D. 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N010. 能正确表示下列反应的离子方程式A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑D. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+11. “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误．．的是A. 电池反应中有NaCl生成B. 电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C. 正极反应为：NiCl2 + 2e－ = Ni + 2Cl－D. 钠离子通过钠离子导体在两电极间移动12. 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g) + H2O(g) △H12H2S(g) + SO2(g) = 3/2S2(g) + 2H2O(g) △H2H2S(g) +1/2O2(g) = S(g) + H2O(g) △H32S(g) = S2(g) △H4则△H4的正确表达式为A. △H4 = 2/3(△H1 + △H2 - 3△H3)B. △H4 = 2/3(3△H3 - △H1 - △H2)C. △H4 = 3/2(△H1 + △H2 - 3△H3)D. △H4 = 3/2(△H1 - △H2 - 3△H3)13. 室温时，M(OH)2(s) M2+(aq) + 2OH－(aq) K sp = a。