精品解析：陕西省咸阳市2020届高三高考模拟检测(二) 理综化学试题(解析版)
咸阳市2020年高考模拟检测（二）化学部分注意事项：1.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；2.第一部分选择题必须使用2B铅笔填涂，第二部分非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；3.考试结束，监考员将试题卷答题卡一并收回.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cr52 Fe56 Cu64 W184第一部分一、选择题1.中国四大发明之一造纸术中蕴含着许多化学知识。
下列有关说法错误的是A. “纸上得来终觉浅”中“纸”的主要成分是纤维素B. 古代造纸工艺中常利用石灰的碱性来分离植物中含酸性官能团的木质素C. 现代造纸工艺中用二氧化硫漂白纸张的过程属于物理变化D. 废旧纸张的回收利用有利于环境保护和资源再利用【答案】C【解析】【详解】A. “纸上得来终觉浅”中“纸”的主要成分是纤维素，故A正确；B. 古代造纸工艺中利用酸碱中和反应，因此常利用石灰的碱性来分离植物中含酸性官能团的木质素，故B 正确；C. 现代造纸工艺中用二氧化硫漂白纸张，是二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质，该过程属于化学变化，故C错误；D. 废旧纸张的回收利用可以减少树木等职务的砍伐，有利于环境保护和资源再利用，故D正确。
综上所述，答案为C。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 1.8 g NH4＋含有的电子数为N AB. 1 L 1 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AC. 标况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后，生成物的分子总数为N AD. 50 mL 18 mol·L －1的浓硫酸与足量的铜片共热，生成SO 2的分子数为0.45N A 【答案】A 【解析】 【分析】【详解】A. 一个NH 4＋含有10个电子，1.8 g NH 4＋物质的量为1m 1.8gn=0.1mol M 18g mol-==⋅，因此1.8g NH 4＋含有的电子物质的量为1mol ，数目为N A ，故A 正确；B. 1 L 1 mol·L −1的NaAlO 2水溶液中n(NaAlO 2) = 1 L ×1 mol·L −1=1mol ，NaAlO 2中含有的氧原子物质的量为2mol ，溶液中水还含有氧原子，因此溶液中氧原子物质的量大于2mol ，氧原子数目大于2 N A ，故B 错误；C. 标况下，22.4 L NO 即物质的量为1m V 22.4Ln==1mol V 22.4L mol -=⋅与11.2 L O 2即物质的量为1m V 11.2L n==0.5mol V 22.4L mol-=⋅，发生2NO + O 2 = 2NO 2，即生成1molNO 2，由于2NO 2垐?噲?N 2O 4，因此生成物的分子总数小于N A ，故C 错误；D. 50 mL 18 mol·L −1的浓硫酸即物质的量n(H 2SO 4) = 0.05 L ×18 mol·L −1=0.9 mol ，与足量的铜片共热，根据Cu + 2H 2SO 4(浓)ΔCuSO 4+ SO 2↑+ 2H 2O 和浓硫酸反应过程中逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，因此生成SO 2的分子数小于0.45 N A ，故D 错误。
答案为A 。
3.原子序数依次增大的元素X 、Y 、Z 、W ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
X －的电子层结构与氦相同，Y 和Z 的次外层有8个电子，Z －和W ＋的电子层结构相同。
下列叙述错误的是A. 元素的非金属性顺序为X<Y<ZB. X 和其它3种元素均能形成共价化合物C. W 和其它3种元素均能形成离子化合物D. 元素X 、Y 、Z 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 【答案】B 【解析】【分析】原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
X－的电子层结构与氦相同，则X为H，Y和Z的次外层有8个电子，Y最外层电子数为6，则Y为S，Z最外层电子数为7，则Z 为Cl，Z－和W＋的电子层结构相同，则W为K。
【详解】A. 同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此元素的非金属性顺序为X＜Y＜Z，故A正确；B. H与K形成KH离子化合物，故B错误；C. K与其它3种元素形成KH、K2S、KCl均是离子化合物，故C正确；D. 元素X最高价+1，最低价−1，最高和最低化合价的代数和为0，Y最高价+6，最低价−2，最高和最低化合价的代数和为4，Z最高价+7，最低价−1，最高和最低化合价的代数和为6，故D正确。
综上所述，答案为B。
4.下列实验方案、现象及结论均正确的是A A B.B C.C D. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A．玻璃棒中含钠元素，干扰了检验结果，应选铁丝或铂丝蘸取某样品，故A错误；B．溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有不饱和烃，但不一定是乙烯，故B错误；C．酸性高锰酸钾溶液可能是硫酸酸化，则无法确定硫酸根是否为二氧化硫被氧化生成，故C错误；D．Fe3+具有强氧化性，可以将I-氧化；KI溶液过量，所以溶液中有I-，根据实验现象可知溶液中也存在Fe3+，反应物和生成物同时存在，说明KI与FeCl3的反应为可逆反应，故D正确；故答案为D。
5.结构简式为的有机物共有种（不考虑立体异构）。
A. 7B. 8C. 9D. 10【答案】C【解析】【分析】【详解】-C3H7的丙基有-CH2CH2CH3和-CH(CH3)2两种，则含有两个Br取代基共有-CBr2CH2CH3、-CHBrCHBrCH3、-CHBrCH2CH2Br、-CH2CBr2CH3、-CH2CHBrCH2Br、-CH2CH2CHBr2、-CBr(CH3)CH2Br、-CH(CH3)CHBr2、-CH(CH2Br)2，共有9种，故答案为C。
6.碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品。
电化学法合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。
下列说法错误的是A. 石墨I与直流电源正极相连B. H＋由石墨II通过质子交换膜向石墨I移动C. 石墨I上发生的电极反应为2CH3OH＋CO－2e－＝(CH3O)2CO＋2H＋D. 电解过程中，阴极和阳极消耗气体的物质的量之比为1：2【答案】B【解析】【分析】该装置有外接电源，是电解池，由图可知甲醇和一氧化碳失电子发生氧化反应生成碳酸二甲酯，则电极石墨I为阳极，阳极反应为2CH3OH+CO-2e-═(CH3O)2CO+2H+，电极石墨II为阴极，阳极产生的氢离子从质子交换通过移向阴极，氧气在阴极得电子与氢离子反应生成水，电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，据此解答。
【详解】A ．石墨I 为阳极，与直流电源正极相连，故A 正确；B ．电解池工作时，阳离子向阴极移动，即H ＋由石墨I 通过质子交换膜向石墨II 移动，故B 错误；C ．石墨I 为阳极，阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，电极反应为2CH 3OH+CO-2e -=(CH 3O)2CO+2H +，故C 正确；D ．常温常压下甲醇是液体，电解池工作时转移电子守恒，根据关系式2CO ～4e -～O 2可知阴极消耗的氧气与阳极消耗的一氧化碳物质的量之比为1:2，故D 正确； 故答案为B 。
7.某酸在水溶液中，四种微粒的物质的量分数（δ）随溶液pH 的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A. H 3XO 4为三元弱酸，NaH 2XO 4溶液呈碱性B. －lgK a3＝12.32C. 向0.1 mol/L 的Na 3XO 4溶液中滴加几滴浓KOH 溶液，()+3-4c Na c XO ()的值变大D. 0.1 mol/L 的Na 2HXO 4溶液中，c （Na ＋）＋c （H ＋）＝c （XO 43－）＋c （HXO 42－）＋c （H 2XO 4－）＋c （OH－）【答案】B 【解析】 【分析】【详解】A ．H 3XO 4能最终电离生成XO 43-，说明H 3XO 4为三元弱酸；当pH=2.16时，溶液中c(H 3XO 4)=c(H 2XO 4-)，则K a1=()()()2434c c H H XO c H XO +-⨯=10-2.16，此时K h3=()()()3424c c OH c H XO H XO --⨯=1w a K K =142.161010--=10-11.84＜K a1；当pH=7.21时，溶液中c(HXO 42-)=c(H 2XO 4-)，则K a2=()()()2424c HXOcc HH XO+--⨯=10-7.21＞K h3，即NaH2XO4溶液中，H2XO4-的电离程度大于H2XO4-的水解程度，溶液呈酸性，故A错误；B．当pH=12.32时，溶液中c(XO43-)=c(HXO4-)，则K a3=()()()3424cHXOc H XOc+--⨯=10-12.32，则－lgK a3＝12.32，故B正确；C．向0.1 mol/L的Na3XO4溶液中滴加几滴浓KOH溶液，抑制XO43-的水解，溶液中XO43-的数目增大，而Na+数目不变，则()+3-4c Nac XO()=()()34n Nan XO+-的比值减小，故C错误；D．在0.1 mol/L的Na2HXO4溶液中存在的电离守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(XO43－)＋2c(HXO42－)＋c(H2XO4－)＋c(OH－)，故D错误；故答案为B。
第二部分三、非选择题8.对硝基苯甲酸（）是一种广泛用于医药、染料、感光材料等的重要精细化工中间体。
工业上以对硝基甲苯（）、Cr（SO）3等物质为主要原料，通过间接电合成法制备对硝基苯甲酸，生产工艺流程如下：已知：①对硝基甲苯：黄色晶体，熔点为51.7℃，沸点为238.5℃，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯。
②对硝基苯甲酸：黄色晶体，熔点为242℃，沸点为359℃，微溶于水，溶于乙醇，能升华。
回答下列问题：（1）电解制备Cr2O72－:用H型隔膜电解槽电解制备Cr2O72－，装置如下图1所示。
外接电源的负极为__（填“A”或“B”），反应II的离子方程式为_______。
（2）氧化制备对硝基苯甲酸:用上图2所示装置制备对硝基苯甲酸，具体过程如下：步骤1：向250 mL三颈烧瓶中依次加入一定量含Cr2O72－的电解液、对硝基甲苯，搅拌、水浴升温到设定温度，恒温下进行反应，直至反应液由棕红色变为墨绿色时为止。
步骤2：待反应混合物冷却至室温后，与适量冰水充分混合，抽滤。
滤液返回电解槽中重新电解。
步骤3：把步骤2中抽滤所得固体溶于5%的热NaOH溶液中（约60℃），待温度降到50℃时，抽滤，向滤液中加入过量2 mol/L H2SO4，析出黄色沉淀，再抽滤，并用冷水洗涤，然后在低于80℃的条件下烘干，可得粗产品。
陕西省咸阳市高三下学期高考模拟考试二理科综合—化学试卷
陕西省咸阳市高三下学期高考模拟考试（二）理科综合—化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，时间150分钟，满分300分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N--14 O—16 Na—23 Al--27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Zn-65 Ba-137第I卷（选择题共21题126分）一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
）7.下列有关化学用语的使用正确的是A．中子数为6的碳原子612C B．次氯酸的电子式C．硫离子结构示意图 D．CH4O的结构式8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含阳离子数为0．1NAB．78 g Na2O2中所含阴阳离子总数为3NAC．常温常压下，22．4LCH4气体与足量Cl2反应可生成NA个CH3Cl分子D．100mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0．5NA9．某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：下列结论正确的是A．肯定有含 Na+、 Br一、SO32一 B．肯定没有 Ba2 +、Cl一、Br一C．不能确定 Na+ 、 SO32一、SO42一 D．可能含有 Cl一、 SO32一、SO42一10. “类推”是常用的学习方法，但是有时会产生错误结论。
下列类推结论中正确的是A、钠在空气中可生成氧化钠、过氧化钠，则锂可生成氧化锂、过氧化锂B、第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是HCl＞H2S＞PH3C、卤素单质的沸点从上到下依次升高，则碱金属单质的沸点从上到下也依次升高D、浓硫酸敞口放在空气中质量增大，浓度变小，则浓硝酸敞口放在空气中也质量增大，浓度变小。
2020年陕西省高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年陕西省高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是()A. “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化B. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料C. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化D. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO⋅CuO⋅4SiO22.已知(a)、(b)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是()A. a的同分异构体只有b一种B. a、b的一氯代物分别有5种和3种(不考虑立体异构)C. a、b均可使溴的四氯化碳溶液褪色D. a、b中所有原子均可能处于同一平面3.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 8.0g NH4NO3含有的氮原子数目为0.2N AB. 1mol·L−1NaCl溶液中含有的钠离子数目为N AC. 标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为N AD. 常温下，1mol Fe放入足量的浓硫酸中转移的电子数为3N A4.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的电子总数等于次外层电子数的4倍。
X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互发生中和反应。
R与Z同主族。
下列说法正确的是()A. 简单的离子半径：X>Y>Z>RB. 非金属性：Z>RC. Z的气态氢化物是强酸D. 蒸干Y2(ZR4)3溶液得到Y2(ZR4)3固体5.2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研究方面做出了贡献的三位科学家。
高能LiFePO4电池的反应原理：xLiFePO4+nC xFePO4+Li x C n。
下列说法错误的是()A. 放电时，电极a为正极B. 充电时，电极a的电势高于电极b，Li+向电极b移动C. 放电时，电极a的电极反应式：xFePO4+xLi++xe−=xLiFePO4D. 充电时，电极b的电极反应式：Li x C n−xe−=xLi++nC6.向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶度积关系为()A. AgCl=AgI=Ag2SB. AgCl<AgI<Ag2SC. AgI>AgCl>Ag2SD. AgCl>AgI>Ag2S7.常温下，向20.00mL0.1000mol·L−1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L−1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
咸阳市2020年高考模拟检测(二)理综答案
咸阳市 2020 年高考模拟检测（二）理科综合参考答案物理部分一、选择题题号 14 B15 C16 B17 D18 D19 AD20 21 CD答案 BCD二、实验题22.(1)偏小(1 分)甲（1 分）(2)②将 S 改接 1，调节 R ，使电压表和电流表读数适当，记下此时电压表读数 W2U 和电流表读数 I （2 分） ③ 22—（2 分）23.④与水平面之间的夹角适当变小（2 分） F （2 分）0.214（0.214-0.230 都对）（3 分）⑥0.50（2 分） 三、计算题24.【答案】(1)4.9 s (2)5m/s 【解析】 (1)平抛运动过程有： H ＝ gt --------------------------------1 分----------------------------------1 分-----------------1 分则匀加速运动的位移 s ＝L ＋s －s ＝ at ---------------------1 分 t ＝1＝0.4 s选手在水平方向上的位移 s ＝v t ＝1.6 m 0 0 12 0 1 0 解得 t ＝4.0s2-------------------------------1 分所以总时间：t ＝t ＋t ＋Δt＝4.9s -----------------------1 分 21 (2)设水平跃出速度为 v ，落到传送带 0.5 s 反应时间内向左位移大小1s ＝vΔt＝0.5m---------------------------------------2 分3然后向左减速至速度为零，向左发生位移 s ＝ 4＝m ＝0.25 m ------------------------------2 分不从传送带上掉下，平抛水平位移s≥s ＋s ＋s ＝1.25m ＋0.5m ＋0.25m ＝2.0 m ---------------2 分1 3 4所以 v ≥ ＝5.0 m/s1---------------------------------2 分最小速度为 5.0m/sm 25．（1） （2）mg ，方向水平向右 （3）3mgR2gR - 10gRM【解析】（1）设小球 a 滑到最低时速度为 v, 1 有机械能守恒定律得： MgR= Mv2 2① ----------------------1 分设 a 、b 小球在 B 点碰撞后的速度分别为 v 、v ，b 球过最高点速度为 vc1 2 由动量守恒定律得 Mv=Mv +mv 1② ------------1 分21 1 由动能定理得-(mg+E q)2R= mv 1 2 - mv 2 2③ ----------1 分 c 22v2c在 c 点，由牛顿第二定律得 mg+qE =m 1 ④ -----------------1 分Rm把数据代入①②③④式，解得 v = 10gR v = 2gR- 1 10gR -------------1 分Mv = 2gR -----------------------------------1 分2c (2)要让 b 小球落回 A 处时的速度大小与小球离开最高点 C 时的速度大小相等，电 场力 E q 与 mg 的合力应垂直于 AC 边斜向下，把运动沿 CA 方向与垂直于 CA 方向分解，2CA 方向做匀速直线运动，垂直 CA 方向做匀减速运动如图v =v cos45 C1C⑤ -------------1 分⑥ -------------1 分v =v sin45 c2c由几何关系得，CA 长： L= 2R⑦ ---------1 分设小球 b 从 C 运动到 A 点时间为 t ，小球 b 垂直 CA 方向 加速度大小为 a ，有：L=v tc1⑧ -----------------------------------1 分 t v =a c2 ⑨------------------------------------------1 分2解得：a= 2g ,小球从 C 到 A 受到的合力 F=ma= 2mg ,-----------------1 分 有几何关系电场力大小为 F =mg, 方向水平向右；电----------------2 分（3）小球 b 从 B 到 A 过程中，电场力做的功W=-qE 2R-qE R=-3mgR -----2 分 21电势能变化量 △E =-W=3mgR ----------------------------------2 分Pρgh 2p 02p ＋3ρgh33.⑴ACD （5 分） ⑵①(1＋ )T 0② 2p ＋ρgh【解析】(1)设喷雾器的横截面积为 S ，室内温度为 T ，喷雾器移到室内一段时间1h后，封闭气体的压强 p ＝p ＋ρg·0 --------------------------1 分------------2 分1 2h 2 p ＋ρg· 0 p0 气体做等容变化： ＝ T 0T 1ρgh2p 0解得：T ＝(1＋ 1 )T --------------------------1 分(2)以充气结束后喷雾器内空气为研究对象，排完水后，压强为 p ，体积为 V ＝hS.22 若此气体经等温变化，压强为 p 时，体积为 V 13则 p ＝p ＋ρgh， 0--------------------------1 分2p V ＝p V2----------------------------2 分1 32 h即(p ＋ρg· )V ＝(p ＋ρgh)hS 0 0 32同温度下同种气体的质量比等于体积比，设打进气体质量为Δm Δm V －V 3 h2 则 ＝ 0 ，V ＝S·0 -----------------------2 分 ----------------------1 分m 0V 0Δm 2p ＋3ρgh代入得 ＝ m 02p ＋ρgh34.⑴负（1 分） 5（2 分） －0.05（2 分）(33)R⑵①SM SO R ( 3 1)R ②tc①经右侧镀银面第一次反射恰能沿原路返回，说明折射光垂直 于右侧镀银面，其光路如图所示。
2020年陕西省咸阳市高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年陕西省咸阳市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是()A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B. 向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C. 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成CO2和N2D. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，造成大气污染，从而使雨水pH=5.6形成酸雨2.某有机物的结构简式如下图所示，下列有关该有机物的说法正确的是()A. 该有机物的化学式为C10H14B. 该有机物与足量H2加成后产物的一氯代物有6种C. 该有机物分子中所有碳原子一定在同一平面上D. 一定条件下，它可以发生取代、加成、加聚和氧化反应3.下列从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的是()A.B.C.D.4.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH−=H2OB. 碳酸钙跟盐酸反应：CO 32−+2H+=CO2↑+H2OC. 碘化亚铁中通入过量氯气：2Fe2++2I−+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl−D. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH−=SO32−+H2O5.20mL0.1mol·L−1FeCl3溶液中含有Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，过滤得沉淀和滤液。
已知：K sp[Fe(OH)3]=4.0×10−38，K sp[Fe(OH)2]=8.0×10−16。
下列说法不正确的是()。
A. 沉淀只有Fe(OH)3B. 沉淀有Fe(OH)3和Fe(OH)2C. 滤液c(Fe3+)=4.0×10−8mol·L−1D. 向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生6.25℃时，将1.0L c mol·L−1CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，使之充分反应。
2020年陕西省咸阳市高考化学一模试卷(含答案解析)
2020年陕西省咸阳市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列说法正确的是()A. 原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D. 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期2.以下化学用语表述正确的是()A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 甲醛的结构式：C. 乙醇的分子式：CH3CH2OHD. 羟基的电子式：3.设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述不正确的是()A. 常温常压下，氦气中含有的质子数为2N AB. 10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4N AC. 1L1mol⋅L−1Na2CO3溶液中，阴离子总数小于N AD. 浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5N A4.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 14g乙烯中含有的原子数目为3N AB. 标准状况下，2.24L CHCl3的分子数为0.1N AC. 1mol乙醇中含有的碳氢键数目为6N AD. 17g羟基(−OH)中含有的电子数目为10N A5.下列离子一定能大量共存的是()A. 某澄清透明的溶液：MnO4−、H+、Na+、NO3−B. 加入金属镁产生H2的溶液：NH4+、Na+、CO32−、SO42−C. 含有NaOH的溶液：K+、Ba2+、HCO3−、Cl−D. 某无色溶液：K+、Ca2+、Cl−、SO42−6.下列物质在熔融状态能导电且属于强电解质的是()A. 盐酸B. 硫酸C. BaSO4D. NH3⋅H2O7.下列离子方程式书写正确的是()A. 氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl−+ClO−B. 将1molCl2通入含1mol FeI2溶液中：2Fe2++2I−+2Cl2=2Fe3++4Cl−+I2C. 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++OH−+HCO3−=CaCO3↓+H2OD. NH4Al(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++5OH−=NH3⋅H2O+AlO2−+2BaSO4↓+2H2O8.已知某有机物结构如图，下列说法中正确的是A. 该物质的化学式为C15H8O8BrClB. 该物质能与溶液发生显色反应C. 1mol该物质最多能与3molBr2发生加成反应D. 一定条件下，1mol该物质最多能与9molNaOH反应9.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A. AB. BC. CD. D10.下表为元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。
陕西省咸阳市2020届高三高考模拟检测检测(二)理科综合Word版含答案
咸阳市2020年高考模拟检测(二)理综试题注意事项：1.本试卷共16页，全卷满分300分，答题时间150分钟；2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；3.第一部分选择题必须使用2B铅笔填涂，第二部分非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；4.考试结束，监考员将试题卷答题卡一并收回.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cr52 Fe56 Cu64 W184第一部分(选择题共126分)一、选择题(本大题共13小题，每小题6分，共78分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的)1.N元素是生物体内必需的大量元素。
下列有关N元素的说法中，不正确的是A.人体细胞干重中，N元素所占百分比仅低于C和OB.蛋白质中的N元素主要存在于氨基中C.N元素可参与ATP、叶绿素和磷脂分子的组成D.N元素在动物、植物体内的含量存在差异2.下列不能体现“结构与功能相统一”的生命观念的是A.叶绿体内的类囊体堆叠增大了膜面积，有利于充分利用光能B.低等植物细胞内含有中心体，保证了有丝分裂的正常进行C.神经元的轴突末梢有大量突起，使突触后膜神经元容易产生兴奋D.肾小管上皮细胞有较多线粒体，有利于肾小管对葡萄糖的重吸收3.下图为某同学在25℃的环境中探究过氧化氢在不同条件下的分解情况，下列相关叙述正确的是A.若该4组实验在60℃的环境中进行，则4组气泡的产生速率均增加B.若要得出酶具有高效性的结论，只能甲组与丙组进行比较C.丙组与丁组比较，可得出氯化铁能为过氧化氢分解供能的结论D.无机催化剂与酶的作用机理相似，但前者不具有专一性4.如果DNA分子上某一片段具有遗传效应，则该片段①携带遗传信息②上面有密码子③能转录产生mRNA④能进入核糖体⑤能运载氨基酸⑥能控制蛋白质的合成A.①③⑤B.②④⑥C.①③⑥D.②④⑤5.下列关于生物变异和进化的叙述正确的是A.发生在体细胞内的基因突变不能遗传给后代B.自然选择决定着生物进化的方向C.新物种都是经过长期的地理隔离形成的D.生物进化的实质是环境导致生物发生了变异并与环境相适应6.在同等强度干扰下，比较沙漠生态系统恢复的速度(a)和草原生态系统恢复的速度(b)，其中正确的是A.a<bB.a>bC.a＝bD.无法比较7.中国四大发明之一造纸术中蕴含着许多化学知识。
2020年陕西省咸阳市高考化学二模试卷(含答案解析)
2020年陕西省咸阳市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列药物及其类别的对应关系不正确的是()A. 胃得乐(主要为碳酸镁)--抗酸药B. 复方氢氧化铝--抗生素C. 阿司匹林--解热镇痛药D. 磺胺类药物--合成抗菌药2.某新型药物的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是()A. 既能发生加成反应又能发生取代反应B. 在溶液中该分子的羟基可以电离出H+C. 该分子中含有两种官能团D. 该分子中所有碳原于不可能完全共平面3.下列操作中错误的是()A. 用碘化钾淀粉试纸、食醋可检验食盐是否为加碘盐(加碘盐含碘酸钾KIO3)B. 在浓硫酸的作用下，苯在50～60℃下可以与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯C. 取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，烧杯壁下部变冷D. 提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置分层后，取出上层分离提取4.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温下，1mol C6H12中含碳碳键的数目一定小于6N AB. 18g果糖分子中含羟基数目为0.6N AC. 4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2N AD. 50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25N A5.下列说法正确的是()A. 氢氧燃料电池放电时可以将化学能全部转化为电能B. 铜锌硫酸原电池(如图)工作时，电子从锌电极经电解液流向铜电极C. 将3mol H2与1mol N2混合于密闭容器中充分反应可生成2molNH3，转移电子数目为6N AD. 手机上用的锂离子电池充电时将电能转化为化学能6.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22.下列说法正确的是()X YW ZTA. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C. T元素单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4D. T的氢化物的沸点一定高于同主族元素形成的其他氢化物7.体积相同，浓度均为0.1mol⋅L−1的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为()A. 4m=nB. m=nC. m<nD. m>n二、简答题（本大题共5小题，共63.0分）8.氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s)+Q(Q>0)△H<0制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．(1)发生器用冰水冷却的原因是______ ．(2)液体石蜡鼓泡瓶的作用是______ ．(3)从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是______ (填写操作名称).为了得到干燥产品，应采取的方法是______ (填写选项序号)．a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.真空40℃以下烘干(4)尾气处理装置如右图2所示．双通玻璃管的作用：______ ；浓硫酸的作用：______ 、______ ．(5)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g.则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为______ ．9.铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。
2020咸阳二模高三化学含答案 Word版
咸阳市2020年高考模拟检测(二)理综试题化学部分注意事项：1.本试卷共16页，全卷满分300分，答题时间150分钟；2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；3.第一部分选择题必须使用2B铅笔填涂，第二部分非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；4.考试结束，监考员将试题卷答题卡一并收回.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cr52 Fe56 Cu64 W184第一部分(选择题共126分)一、选择题(本大题共13小题，每小题6分，共78分在每小题给出的四个选项中，只有一一个选项是符合题目要求的)7.中国四大发明之一造纸术中蕴含着许多化学知识。
下列有关说法错误的是A.“纸上得来终觉浅”中“纸”的主要成分是纤维素B.古代造纸工艺中常利用石灰的碱性来分离植物中含酸性官能团的木质素C.现代造纸工艺中用二氧化硫漂白纸张的过程属于物理变化D.废旧纸张的回收利用有利于环境保护和资源再利用8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1.8 g NH4＋含有的电子数为N AB.1 L 1 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AC.标况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后，生成物的分子总数为N AD.50 mL 18 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜片共热，生成SO2的分子数为0.45N A9.原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
X－的电子层结构与氦相同，Y和Z的次外层有8个电子，Z－和W＋的电子层结构相同。
下列叙述错误的是A.元素的非金属性顺序为X<Y<ZB.X和其它3种元素均能形成共价化合物C.W和其它3种元素均能形成离子化合物D.元素X、Y、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610.下列实验方案、现象及结论均正确的是11.结构简式为的有机物共有种(不考虑立体异构)。
陕西省咸阳市2020届高三下学期第二次模拟考试（网考）理综试题（含答案）
咸阳市2020年高考模拟检测（二）理科综合注意事项：1.本试卷共18页，全卷满分300分，答题时间150分钟。
2.答题前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号。
3.第一部分选择题必须使用2B铅笔填涂，第一部分选择题必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰。
4.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H—1；Li—7；C—12；N—14:0—16；S—32；Cr—52；Fe—56；Cu—64…第一部分（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1.下列关于原核细胞、真核细胞和病毒的叙述正确的是（）A.原核细胞生命系统的边界是细胞的最外层结构B.高等动物体内的大多数细胞不会形成纺锤体C.含叶绿体的细胞内色素均存在于原生质层内D.用含32P的培养基可直接标记新冠病毒的遗传物质2.下列与生活相联系的生物学知识中，说法正确的是（）A.胆固醇是动物细胞膜的重要成分，参与血液中脂质运输，过多摄入有益无害B.糖尿病患者的饮食虽受到严格限制，但不具甜味的米饭、馒头等可随意食用C.患急性肠炎的病人脱水时，需及时补水，同时也需补充体内丢失的无机盐D.鸡蛋煮熟后，蛋白质发生变性，不易被蛋白酶水解，因此，吃熟鸡蛋难消化3.如图曲线①、②表示完全相同的两个植物细胞分别放置在A、B溶液中，细胞失水量的变化情况。
相关叙述正确的是（）m w x * !<D BA.两曲线均表示随着时间推移植物细胞失水增多，且A溶液中的植物细胞失水更快B.如果B溶液的浓度稍增大，则曲线中b点左移C.两条曲线的差异主要是由于A、B溶液浓度不同造成的D.5min时取出两个细胞用显微镜观察，仅根据细胞形态无法判断细胞是失水还是吸水4.多效哩是应用广泛的一种植物生长调节剂，研究小组利用小麦探究不同浓度的多效哇溶液对植物激素和光合作用的影响，实验结果如下表。
2020年陕西省咸阳市高考化学二模试卷(有答案解析)
请回答下列问题： （1）丙二酸的结构简式为______；E 中含氧官能团的名称是______。 （2）D 生成 E 的反应类型为______。 （3）C 的结构简式为______。 （4）A 遇 FeCl3 溶液发生显色反应，1mol A 和 1mol 丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成 1mol B、 1mol H2O 和 1 mol CO2，B 能与溴水发生加成反应，推测 A 生成 B 的化学方程式为______ （5）X 是 B 的同分异构体 X 同时满足下列条件的结构共有______种，其中核磁共振氢谱有五 组峰的结构简式为______。 ①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳 ②遇 FeCl3 溶液发生显色反应 ③除苯环外不含其他环
（3）该实验要先利用丁装置把制备出的粗苯甲酸甲酯水洗提纯，再进行蒸馏提纯，丁装置中固 体 Na2CO3 的作用是______ （4）用戊装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示______℃时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。 Ⅲ．苯甲酸甲酯的碱性水解反应（如图所示装置）。
（5）能说明 A 装置中反应基本完全的现象是______ （6）完成步骤③适宜采用的方法是______（填字母） A．常温过滤 B．趁热过滤 C．蒸发 D．分液 （7）若最后得到的白色固体的质量为 4.392g，则苯甲酸甲酯的水解率应不低于______。
2020 年陕西省咸阳市高考化学二模试卷
题号 得分
一
二
三
总分
一、单选题（本大题共 7 小题，共 42.0 分） 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献中有关化学现象记载合理的是（ ）
A. 李白的诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，只涉及化学变化 B. 苏轼的诗句“梨花淡白柳深青柳絮飞时花满城”中，柳絮的主要成分是蛋白质 C. 东晋《抱朴子》中的“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂”，描述的是可逆反应 D. 南北朝《本草经集注》中的“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，描述的是用焰色反应