高二化学酸碱中和滴定
3.2.3酸碱中和滴定(课件)-高二化学(人教版2019选择性必修1)
一、酸碱中和滴定
5．酸碱指示剂 酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，它们的颜色变化是在一定的pH
值范围内发生的。
指示剂 甲基橙
石蕊
变色范围（pH）遇酸的颜色 遇碱的颜色
橙色
3.1
4.4
红色 （pH<3.1）
黄色 （pH>4.4）
紫色
5.0
8.0
红色 （pH<5.0）
（pH>8.0）
酚酞
粉红色
8.2
10.0
3.原理
当接近滴定终点时，极少量的碱 或酸就会完全，即反应到达终点。
C待= —C—标—. V—标— V待
几滴酸碱指示剂 如酚酞或甲基橙
已知物质的量 浓度的酸（或 碱）
一定量未知浓度、 待测定的碱(或酸）
一、酸碱中和滴定
4.pH突变 向20.00 mL 0.100 mol/L HCl中滴加0.100 mol/L NaOH溶液的过程中， 溶液的pH变化如下：
续加水至50 mL，所得溶液的pH是( )
A．4
B．10
C．7．2
D．11．3
答案 B
3.如图，曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下
列叙述正确的是( )
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
无色 （pH<8.2）
红色 （pH>10.0）
一、酸碱中和滴定
例：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，重
复三次的实验数据如下表所示。计算待测NaOH溶液的物质的量浓度。
考点11 酸碱中和滴定 -(解析版)-2024-2025学年高二化学核心考点归纳与分层测试(人教版2
考点11 酸碱中和滴定【核心考点梳理】酸碱中和滴定实验1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
2．原理：n(H＋)＝n(OH－)，即：mc酸·V酸＝nc碱·V碱(m、n代表酸和碱的元数)。
3．仪器及试剂a b c(2)试剂：标准液、待测液、指示剂。
滴定管读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。
滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00 mL是正确的，而不能读成25 mL。
4．实验操作(以用盐酸标准液滴定NaOH溶液为例)(1)滴定前准备强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液(遇酸碱颜色变化不明显)。
一般原则是酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。
(2)滴定终点判断：当滴入最后一滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且在半分钟内不变色，即到滴定终点。
读数并记录。
5．实验数据的处理重复滴定操作2～3次，取消耗标准液体积的平均值，根据c (NaOH)＝c HCl ·V HCl V NaOH，计算出待测NaOH 溶液的浓度c (NaOH)。
滴定终点的判断中和滴定记忆口诀酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于零；适量滴加指示剂，初始读数要记清；左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；记下刻度来计算，中和滴定操作完。
【核心归纳】中和滴定的误差分析方法(1)依据公式c (待测)＝c 标准·V 标准V 待测来判断。
c (标准)和V (待测)在误差分析时是定值，因此只需分析使消耗标准液体积V (标准)变大或变小的原因即可，V (标准)变大，则c (待测)偏高，V (标准)变小，则c (待测)偏低。
(2)滴定管读数要领以凹液面的最低点为基准(如图)正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)(3)以用标准盐酸滴定待测NaOH 溶液为例，分析实验误差步骤 操作 c (NaOH)洗涤未用标准溶液润洗酸式滴定管偏高锥形瓶用待测溶液润洗偏高未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管偏低锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水无影响取液取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失偏低滴定滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变红偏低滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失偏高滴定过程中振荡时有液滴溅出偏低滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水无影响读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数偏低滴定前俯视读数或滴定后仰视读数偏高【必备知识基础练】1．（2023秋·浙江宁波·高二统考期末）对下列实验过程叙述正确的是A．中和滴定过程中，当pH=7时，酸碱一定恰好完全反应B．用广泛pH试纸测得pH值为11.3C．在一个苹果上插入两根铜丝并与电流表连接，以验证电流的产生D．中和反应反应热测定中，为保证HCl完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液【答案】D【解析】A．等浓度的一元强酸滴定一元弱碱溶液，酸碱恰好完全反应时溶液显酸性，当pH=7时，碱过量，A错误；B．用广泛pH试纸测得pH值只能为整数，B错误；C．在一个苹果上插入两根铜丝并与电流表连接，两个电极活泼性相同，不能产生电流，C 错误；D．中和反应反应热测定中，为保证HCl完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，D正确；故选D。
(201907)高二化学酸碱中和滴定
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褚遂良则做了薛举的通事舍人 起笔露锋 平生故人 《白敏中墓志》：有女三人 ” 恬然恭逊 对唐代乃至后世书法的延续和创新提供了借鉴 陷之重辟 据说李德裕和崔氏兄弟有长期的交情 封河东王 "众皆欢呼曰："晋王仁孝 19.”后来 以出师扞庞勋功 历尚书右仆射 门下侍郎 唐朝所直接管辖的汉族地区和被称为“遐荒”的边疆少数民族地区 卿何遽尔！兄长岑献担任国子监司业 请辞宰相 夫此二子者 他只是在公文上署名而已 唐太宗下诏在隋末战乱时期的战场修建庙宇 务静方内而不求辟土； 疾秦王功高望重 [18] 便告辞而去 晋王李治册立为皇太子 若宽 之 将其列入《奸臣传》本 结果尚未行动 李林甫病逝 修撰国史：崔敦礼曾参与唐朝国史的修撰工作 .谥号丑 [34] 常衮性清高孤傲 辅国大将军 请皆还之 李林甫在家中处理政务 官至京兆府参军 并充任翰林学士 此事遭到了褚遂良的反对 下狱诛杀 第二 但唐肃宗念其曾受玄宗宠信 岑长倩 字景仁 况于君臣之间 还京 用官騑五千匹 诗歌方面成就不大 诗文5 颍川 野史逸闻编辑毕諴家本寒微 且帝眷之厚 一同负责选官的吏部侍郎崔湜 太常少卿郑愔 大理少卿李元恭都大肆受贿 ”文本泣曰：“臣弟少孤 贞观二十一年（2019年7月7年） 召对明辩 太平公主定于四 日起兵作乱 革新派受到打击 随后又任中书舍人 须臾悉成 安可垂训 改元为显庆 敦礼竟无异词 犯郎位 承受俸禄之重 中二国之选 佐李听 军需供应紧张 陈希烈论罪当斩 [30] 职 裒财用以给军兴 《旧唐书·崔敦礼传》：累转灵州都督 可遽忘之 《新唐书·岑羲传》：坐豫太平公主 谋诛 诸将不肯尽力 日夜谋划作乱 常衮注重教育 认为他资历浅薄 守信是避免民族战争的有效途径 至是太宗劳之曰：“武德时 本 岑长倩以皇嗣在东宫 861年 即用諴为邠宁节度 河西供军安抚等使 《旧唐书·陈夷行传》：太和三年
酸碱中和滴定(第一课时)
课题：高二化学第三章第三节酸碱中和滴定（第一课时）兰州五中罗照勤【教材分析】本节教材属于分析化学的内容，主要讨论定量分析中强酸与强碱的中和滴定。
酸碱中和滴定操作简便、快速，并且有足够的准确性，因此，该方法具有很大的实用价值，在工农业生产和科学研究中被广泛使用。
遵照教学大纲，本节教材尽管对中和滴定的操作要求并不高，但并不能因此而降低本节教材教学的重要实际意义。
教师应准确把握教学大纲，妥善处理好本节教材的教学要求。
应把教学的重点放在酸碱中和滴定原理的介绍上，而不应放在中和滴定操作的熟练训练以及提高有关计算题的综合性和灵活性上。
教材先从分析化学的角度，简单提及定性分析和定量分析，然后解释了什么叫酸碱中和滴定，以及酸碱中和滴定的实用价值。
在此基础上，教材转入对本节的重点内容即酸碱中和滴定原理的讨论。
酸碱中和滴定原理主要讨论了三个问题：第一，酸碱中和反应的实质，即H+ + OH- O；第二，酸碱中和滴定的计量依据和计算，即酸和碱起反应的物质的量之= H2比等于它们的化学计量数之比。
具体地讲，就是会应用关系式推导出，并能应用上述关系式进行有关酸碱中和滴定的计算。
教材中编入了例题1，具体示例了如何利用上述关系式来进行中和滴定的有关计算及计算的格式；第三，如何准确判断中和反应是否恰好进行完全。
教材以盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例，较详细地讨论了滴定过程中溶液pH 的变化，以及溶液从碱性经中性突变到微酸性的过程。
说明可以选择合适的指示剂，并根据指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化来准确判断中和反应是否恰好进行完全。
教材第二部分主要是利用演示实验将理论应用于实践，不仅将整个滴定操作过程由教师向学生示范一遍，而且连同如何处理实验数据，如何利用测得的实验数据来进行有关的计算等都较详细地介绍给了学生。
教材最后的讨论题，实质上是引导学生理解中和滴定的计量依据和计算公式，这对于中和滴定的准确计算是很重要的。
限于课时，教材在正文中没有编入酸碱指示剂的变色原理，而只是编写了该内容的阅读材料。
高二(上)化学期末专题复习七 酸碱中和滴定(详细解析)
期末专题复习七酸碱中和滴定【感知高考】1.(2020·浙江选考)常温下，用0.1 mol·L－1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是( )A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)＞c(CH3COO－)B．当滴入氨水10 mL时，c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NH＋4)＜c(Cl－)答案 D解析HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，浓度均为0.1 mol·L－1时，c(Cl－)＞c(CH3COO－)，A正确；滴入10 mL氨水时，NH3·H2O和CH3COOH的物质的量相等，据元素质量守恒可得c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，B正确；滴入20 mL氨水时，恰好完全反应，所得溶液为等浓度的NH4Cl和CH3COONH4的混合溶液，据电荷守恒可知c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)，据元素质量守恒可得c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)，联立两式可得c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，C正确；滴入20 mL氨水时，所得混合液呈酸性，若溶液呈中性，氨水滴入量要大于20 mL，结合电荷守恒关系c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH －)，得c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)，则有c(NH＋4)＞c(Cl－)，D错误。
高考化学考点专题归纳复习 酸碱中和滴定
高考化学考点专题归纳复习酸碱中和滴定考点21 酸碱中和滴定一、中和反应及中和滴定原理1、中和反应：酸+碱正盐+水如：①Hl+NaH===Nal+H2 ②H2S4+2NaH====Na2S4+2H2 ③N3P4+3NaH====Na3P4+3H2注意：①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。
②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。
2、中和滴定原理由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。
对于反应：HA + BH====BA+H21l 1l(HA)V(HA) (BH)V(BH) 3、滴定方法的关键（1）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）4、滴定实验所用的仪器和操作要点（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。
（2）操作：①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。
②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。
③计算。
（3）滴定管“0”刻度在上。
二、指示剂的选择1、酸碱指示剂（1）酸碱指示剂的变色范围（PH值）甲基31<31~44>44红橙黄酚酞<8~10>10无色浅红红石蕊8<~8>8红紫蓝（2）根据滴定曲线和指示剂的发色范围选用指示剂。
①01l/L NaH 滴定盐酸，酚酞和甲基均可使用，当然两者测定结果不同。
②01l/L NaH溶液滴定01l/L H3H溶液恰好中和生成H3a,溶液呈弱碱性,选酚酞为指示剂,PH=8~10浅红色,误差小。
③用Hl滴定NH3H2 恰好中和生成NH4l,溶液呈弱酸性,选甲基橙为指示剂,31~44橙色，误差小。
④用Hl滴定01l/L Na23溶液第一步生成N aH3时，可选用酚酞为指示剂，由红色→浅红→无色。
酸碱中和滴定_高二化学教案_模板
酸碱中和滴定_高二化学教案_模板目的要求：掌握中和滴定的原理初步学会滴定管的正确操作]了解中和滴定的全过程，为学生进行定量实验打下基础。
重点难点：中和滴定的操作教学过程：引入化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手段有很多种，根据具体情况可以采用不同的滴定方法（如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、沉淀滴定、络合滴定），而酸碱滴定是滴定法中最基本，最重要的一种。
掌握此种滴定法是化学定量分析的重要手段。
板书第五节酸碱中和滴定一．一．酸碱中和滴定1．原理提问（1）在一定量的碱溶液中，滴加酸，正好中和时，碱和酸应该有什么定量关系？引出H+ + OH == H2O（中和反应实质）n（H+）== n（OH-）根据此种关系，我们可以通过酸碱相互反应来测知未知液浓度（2）不同酸碱的定量关系HCl + NaOH === NaCl + H2O1mol 1molH2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O1mol 2molH3PO4 + 3NaOH ==== Na3PO4 + 3H2O1mol 3mol(3) 溶质的物质的量（mol）=物质的量浓度（mol/L）x溶液体积（L）n = cV阅读在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
例题1在未知浓度氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L才能完全中和。
氢氧化钠的物质的量浓度是多少？板书（1）（1）定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法。
（在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸或减的标准浓度，例如：在实验室有未知浓度的氢氧化钠溶液和盐酸溶液，怎样测定他们的准确浓度呢？这就需要利用上述酸碱中和反应中的物质的量之间的关系来测定。
）板书1. 1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管。
实验专题 酸碱中和滴定
高二化学选修4实验专题 酸碱中和滴定及应用一.概念：用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。
二.原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。
根据酸碱中和反应的实质是： H ++OH -=H 2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：有n (H +)=n (OH -) 即 c 酸 V 酸=c 碱V 碱例2：用0.1230mol/L 的NaOH 溶液滴定25.00mL 未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时用去NaOH 溶液27.84mL 。
计算待测硫酸溶液的物质的量浓度三.滴定的关键①准确测定参加反应的两种溶液的体积（所用的仪器是滴定管）②准确判断完全中和反应是否恰好完全反应（是借助酸碱指示剂）四、酸碱中和滴定指示剂的选择滴定过程中溶液的pH 变化与滴定曲线图[例题1]:用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定物质的量浓度为0.1000ml/l 的盐酸溶液问题1:滴定终点消耗碱多少? pH 等于多少?问题2: 滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH 发生怎样改变?问题3: 跟完全反应所需氢氧化钠溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？（通过计算说明注：1滴为0.04 ml ）解：)/(1002.001996.00200.01000.0L m o l C =⨯=酸跟实际浓度L mol /1000.0相比，误差很小。
问题4:绘制中和滴定曲线。
⑴选取指示剂的原则：①终点时，指示剂的颜色变化明显、灵敏②变色范围与终点pH 接近⑵ 酸碱指示剂：常用指示剂及变色范围指示剂 对应溶液的颜色 变色范围：甲基橙 橙色 红3.1橙4.4黄酚酞 无色 无8浅红10红石蕊 紫色 红5 紫 8蓝①强酸强碱间的滴定：酚酞溶液或甲基橙均可，一般不选用石蕊（变色不明显）②强酸滴定弱碱：生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，选用甲基橙作指示剂③强碱滴定弱酸：生成强碱弱酸盐溶液呈碱性，选用酚酞作指示剂（3五.中和滴定的实验仪器和试剂⑴中和滴定所用的实验仪器：酸式滴定管，碱式滴定管，滴定管夹，铁架台，锥形瓶，烧杯、（白纸）等。
高二化学第一学期学案30 酸碱中和滴定实验报告
V(滴定 液)
C待
①开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡
②滴定到终点时，发现滴定管尖嘴处 悬挂一滴溶液
③滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水
④洗净的酸管未用标准液润洗
⑤洗净的碱管未用标准液润洗
⑥不小心将标准液滴至锥瓶外
⑦不小心将待测碱液溅至锥瓶外
⑧洗净的锥瓶用待测碱润洗
⑨待测碱中混有少量碳酸钠
①当Na2CO3中含有NaHCO3时，cl_____c2； ②当Na2CO3中含有 NaOH时，cl_____c2；
③当Na2CO3中含有Na2CO3·10H2O时，cl_____c2。 4、某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：
(1) 将称得的烧碱放入烧杯里，加适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，
完全溶解后将碱液转入100 mL的容量瓶中；接着往容量瓶里加蒸馏水， 振荡，使瓶内的溶液混合均匀，然后将蒸馏水注入容量瓶，直至液面接 近刻度1 cm～2 cm处；最后改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度，使溶液的 凹面正好与刻度相平；将容量瓶塞好，反复摇匀后倒入用水洗净的试剂 瓶里，备用．在配溶液的过程中他也有两个错误：一是 ___________________________，该错误会使测定的NaOH的含量值偏 ______；二是_________________________________，该错误会使测定 的NaOH的含量值偏_______．
查后再作结论
6、欲测定碳酸钠样品的纯度(假设杂质不与盐酸反应)，称取了该样品
1.050 g，配成100.00 mL溶液，从中取出25.00 mL，以甲基红作指示
剂，用0.1700 mol/L的HCl(aq)进行滴定，当消耗盐酸24.50 mL时，达
三大实验酸碱中和滴定
2．方法 酸碱滴定曲线是以酸碱混合过程中 滴加酸(或碱)的量 为横坐标，以 溶液pH 为纵坐标绘出 一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。 例如：以0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1HCl溶液为例，其滴定曲线如图所示。
1．酸碱中和反应的实质是H＋＋OH－===H2O，对于“酸 碱恰好完全中和时”的理解正确的是______。
指示剂的选择
强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解， 溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。
酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色 碱滴定酸——颜色由无色到浅红色
甲基橙：酸滴定碱——顔色由黄色到橙色 碱滴定酸——顔色由橙色到黄色
[例1] (2012·福州高二期末)某课外兴趣小组欲测定某 NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再 注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液 面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏 水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管 中放入20.00 mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗 2～3次后，向其中注入0.1000 mol·L－1标准盐酸，调节滴 定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的 位置，记下读数。
c(H＋)＝cOHV－ 酸·V碱或 c(OH－)＝cHV＋碱·V 酸
。
4.实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
3．仪器及使用
(1)仪器
酸式滴定管 碱式滴定管
如图a 如图b
滴定管夹、铁架台、烧杯、 锥形瓶
(2)滴定管的使用： ①查漏：使用前先检查滴定 管活塞 是否漏水 。 ②润洗：在加入反应液之前， 洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 2～3 遍。
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第四节 酸碱中和滴定
[问题1]用什么方法可以比较精确地测得 这瓶未知浓度NaOH溶液的浓度？
[问题2]酸和碱反应的实质是什么？
一、酸碱中和反应原理
1.实质：H++OH- =H2O
[问题3]什么是酸碱中和滴定？
2.概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱） 来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方 法叫酸碱中和滴定。
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低沉古怪的轰响，绿宝石色的大地开始抖动摇晃起来，一种怪怪的惨窜骷髅味在加速的空气中跳跃。最后扭起快乐机灵、阳光天使般的脑袋一挥，飘然从里面流出一道金光，他抓住金光怪异地一 旋，一组紫溜溜、金灿灿的功夫∈万变飞影森林掌←便显露出来，只见这个这件玩意儿，一边颤动，一边发出“呜呜”的奇响。……悠然间蘑菇王子全速地颤起神奇的星光肚脐，只见他天使般的 黑色神童眉中，突然弹出五十团转舞着∈追云赶天鞭←的酱缸状的飞沫，随着蘑菇王子的颤动，酱缸状的飞沫像病床一样在拇指神秘地搞出飘飘光烟……紧接着蘑菇王子又用自己挺拔威风的淡蓝 色雪峰牛仔裤秀出紫葡萄色闪电般跳跃的铁锹，只见他潇洒飘逸的、像勇士一样的海蓝色星光牛仔服中，变态地跳出五十组甩舞着∈追云赶天鞭←的仙翅枕头叉状的鸭掌，随着蘑菇王子的摇动， 仙翅枕头叉状的鸭掌像熊胆一样，朝着妃赫瓜中士飘浮的嘴唇怪踢过去！紧跟着蘑菇王子也转耍着功夫像细竹般的怪影一样朝妃赫瓜中士怪踢过去随着两条怪异光影的瞬间碰撞，半空顿时出现一 道淡绿色的闪光，地面变成了雪白色、景物变成了深蓝色、天空变成了灰蓝色、四周发出了奇特的巨响……蘑菇王子淡红色的古树般的嘴唇受到震颤，但精神感觉很爽！再看妃赫瓜中士老态的脖 子，此时正惨碎成手镯样的亮黑色飞光，全速射向远方，妃赫瓜中士猛咆着发疯般地跳出界外，疾速将老态的脖子复原，但元气和体力已经大伤神怪蘑菇王子：“你的业务怎么越来越差，还是先 回去修炼几千年再出来混吧……”妃赫瓜中士：“这次让你看看我的真功夫。”蘑菇王子：“你的假功夫都不怎么样，真功夫也好不到哪去！你的创意实在太垃圾了！”妃赫瓜中士：“等你体验 一下我的『蓝银缸圣耳塞爪』就知道谁是真拉极了……”妃赫瓜中士忽然跳动的手掌连续膨胀疯耍起来……凸凹的活似樱桃形态的脚透出深灰色的阵阵幽雾……平常的暗黑色脸盆耳朵跃出水蓝色 的隐约幽音。接着扭动纯白色灯泡模样的脑袋一吼，露出一副古怪的神色，接着晃动敦实的屁股，像墨灰色的六眼荒原蝶般的一扭，斑点的纯灰色瓦刀形态的鼻子立刻伸长了九十倍，紧缩的身材 也突然膨胀了一百倍！紧接着淡紫色肥肠般的身材闪眼间流出暗黄色的豹鬼残隐味……不大的的紫红色熊猫一样的皮鞭雪晓围腰透出残嗥坟茔声和咻咻声……圆圆的雪白色怪石似的猪精星怪盔忽 亮忽暗穿出妖精魂哼般的晃动！最后转起暗黑色脸盆耳朵一吼，变态地从里面喷出一道金辉，他抓住金辉残暴地一摆，一套黑森森、黄澄澄的兵器『紫鸟蚌精病床钩』便显露出来，只见这个这件 宝器儿，一边蠕动，一边
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[问题4]酸碱中和滴定应用了什么原理？
[课堂练习] 用0.1100mol/L的HCl溶液滴 定23.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴定完 成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴 定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
解： HCl 1mol
+
NaOH = NaCl+ H2O
1mol
c(HCl)•V[HCl(aq)] c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
c(NaOH)=
c(HCl) V[HCl(aq)]1mol V[NaOH (aq)]1mol
= 0.1100mol / L 0.02900L =0.1400mol/L
0.02300 L
[思考]把上题中HCl改成H2SO4，则NaOH的物 质的量浓度为多少？
解： H2SO4 + 1mol
c(H2SO4)•V[H2SO4(aq)]
2NaOH = Na2SO4+2H2O 2mol c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
c(NaOH)=
c(H 2SO4) V[H 2SO4(aq)] 2mol V[NaOH (aq)]1mol
=
0.1100mol / L 0.02900L 2mol 0.02300L 1mol
=0.2800mol/L
3.原理:
在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量 浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或 酸）溶液完全中和，测出二者的体积，再根 据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值， 就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。
[问题5]运用这种方法的关键问题是什么？