人教版高中化学必修二教学方案《化学能与热能》(人教)
《化学能与热能》本节内容属于化学反应原理范畴。
在初中已从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修模块“化学反应原理”中，还将从科学概念的层面和定量的角度系统深入地再学习。
根据课程标准，在此将化学反应中吸收或放出能量的原因归结为反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。
如此安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。
关于化学能与热能的相互转化，侧重讨论化学能向热能的转化，主要考虑其应用的广泛性和学习的阶段性。
选材上尽量将化学原理与实验、实例相结合，对化学概念或术语采用直接使用或叙述含义而不下定义的方式出现，以降低学习的难度，同时注意与学生经验、社会发展、高新技术、化学史实相联系。
能源与人类的生存和发展息息相关。
本节通过对化学能与热能相互转化的探讨，使学生感悟到化学反应在人类利用能源的历史过程中充当的关键角色，初步树立起科学的能源观，形成将化学能与热能相互转化的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。
【知识与能力目标】1、知道化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因；2、学会利用键能判断吸放热反应；3、学会利用键能计算吸放热值。
【过程与方法目标】1、通过先学任务的完成，使学生从微观上进一步认识结构式的知识；2、通过阅读理解形成对化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主 要原因的认识；3、通过问题呈现、小组交流的方式，学会利用键能判断吸放热反应及利用键能计算 吸放热值。
【情感态度价值观目标】1、通过阅读理解、小组交流、表达呈现培养学生情感控制、语言表达、团队合作等的意识和能力；2、通过问题情境的创设，激发学生不断进取、勇于探索的科学精神。
【教学重点】1、知道化学反应中能量变化的主要原因；2、了解化学能与热能的相互转化；3、了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。
【教学难点】根据反应前后物质总能量的相对大小判断化学反应是吸热反应还是放热反应。
实验仪器药品、多媒体教学资源等1课时【导入】复习提问化学反应的本质是什么?什么是化学键?在化学反应中化学键是怎么变化的?【学生活动】阅读教材讨论化学反应中能量变化的原因【教师讲解】1．化学反应中能量变化的原因——微观角度(1)原因(2)实例断裂1 mol H—H键(H—H―→2H)吸收436 kJ能量，形成1 mol H—H键(2H―→H—H)放出436 kJ能量；断裂4 mol C—H键(CH4―→C＋4H)吸收1 660 kJ能量，形成1 mol C—H键(C＋H―→C—H)放出415 kJ能量。
(3)结论：化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
2．化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度 E (反应物)＞E (生成物)――→化学反应放出能量 E (反应物)＜E (生成物)――→化学反应吸收能量结论：化学反应中的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
【学生活动】探究 利用化学键的数据计算反应中的能量变化利用化学键的能量变化可粗略计算化学反应过程中的能量变化。
以反应H 2＋Cl 2=2HCl 为例：问题思考：(1)断裂1 mol H —H 和1 mol Cl —Cl 形成H 和Cl ，能量有什么变化？数值为多少？ 【提示】 吸收能量。
数值为(436＋243)kJ 。
(2)H 与Cl 形成2 mol H —Cl ，能量有什么变化？数值为多少？ 【提示】 放出能量。
数值为2×431 kJ。
(3)1 mol H 2与1 mol Cl 2生成2 molHCl 气体，能量有什么变化？数值为多少？ 【提示】 放出能量。
数值为2×431 kJ－436 kJ －243 kJ ＝183 kJ 。
(4)原子形成1 mol 化学键所放出的能量与断开1 mol 该化学键所吸收的能量有什么关系？ 【提示】 相等。
【认知升华】 【教师讲解】升华1 化学反应中能量变化的原因在化学反应中，断开反应物中的化学键(即破坏旧化学键)需要吸收一定能量(E 1)克服原子(或离子)间的相互作用；而形成新化学键时，又要释放一定的能量(E 2)。
E 1>E 2，反应吸收能量； E 1<E 2，反应释放能量。
升华2 计算公式利用化学键的能量变化计算化学反应中的能量变化：ΔQ ＝Q (吸)－Q (放)⎩⎪⎨⎪⎧ΔQ ＜0，为放热反应ΔQ ＞0，为吸热反应【教师讲解】题组 化学反应能量变化的原因 1．下列关于化学反应的说法中不正确的是( ) A ．化学反应过程中一定有热量释放出来 B ．化学反应的特征是有新物质生成C ．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂、新键形成的过程D ．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等【解析】 化学反应的本质特征是一定有新物质生成。
化学反应是吸热还是放热，取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，或旧键断裂吸收能量与新键形成放出能量的相对大小。
【答案】 A2．根据下面的信息，判断下列叙述正确的是( )A ．氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量B ．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C ．1 mol H 2跟12mol O 2反应生成1 mol H 2O 一定释放能量245 kJD ．2 mol H 2(g)跟1 mol O 2(g)反应生成2 mol H 2O(g)吸收能量490 kJ【解析】 由题中信息可知，1 mol H 2(g)的共价键断裂吸收能量436 kJ ，12mol O 2(g)的共价键断裂吸收能量249 kJ ，两项共吸收能量685 kJ ；2 mol H(g)与1 mol O(g)形成1 mol H 2O(g)共释放能量930 kJ 。
在1 mol H 2(g)跟12mol O 2(g)反应生成1 mol H 2O(g)的过程中，放出的能量比吸收的能量多245 kJ ，C 项中缺少物质的状态，所以释放的能量不一定是245 kJ 。
【答案】 A【学生活动】回忆质量守恒定律和能量守恒定律的内容【教师讲解】1．两个基本的自然规律——“质量守恒”和“能量守恒” 质量守恒定律：自然界中的物质发生转化时，总质量不变； 能量守恒定律：不同形式的能量发生转换时，总能量不变。
2．吸热反应和放热反应⎩⎪⎨⎪⎧吸热反应：吸收热量的化学反应。
放热反应：放出热量的化学反应。
3．化学能与热能相互转化的意义过程(1)：提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。
过程(2)：人类进行化工生产、研制新物质不可或缺的条件和途径。
【特别提醒】【教师讲解】能源利用的三阶段【实验探究】探究 常见的吸热与放热反应实验探究(1)⎩⎪⎨⎪⎧现象⎩⎨⎧有气泡产生温度变化⎩⎪⎨⎪⎧用手轻触试管底部感到发热用温度计测量，水银柱上升离子反应：2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑结论：活泼金属与酸反应为放热反应(2)⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧现象⎩⎪⎨⎪⎧闻到了刺激性气味，烧杯壁发凉玻璃片与烧杯黏结在一起，混合物呈糊状反应：2·8H 2O ＋2NH 4Cl===BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O结论：2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应为吸热反应(3)⎩⎪⎨⎪⎧现象：混合后溶液温度比NaOH 溶液或盐酸溶液的温度高离子反应：H ＋＋OH －===H 2O 结论：酸碱中和反应为放热反应【教师讲解】升华 放热反应与吸热反应的比较程注意：有的放热反应需要加热才能发生，例如煤的燃烧就是放热反应，但需要加热或点燃引发反应；有的放热反应不需要加热，如磷的自燃。
吸热反应大都需要加热，也有不需加热就能反应的，例如Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应。
【课堂练习】题组1 放热反应与吸热反应的判断与理解1．已知反应X＋Y=M＋N为吸热反应，下列说法正确的是( )A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．该反应一定要加热，反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中的化学键所放出的能量D．X和Y的总能量低于M和N的总能量【解析】由该反应为吸热反应可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，即X和Y的总能量低于M和N的总能量。
吸热反应不一定需要加热反应才能进行，如Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应，常温下就可以发生。
破坏化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量时，为放热反应。
故A、B、C错误，D正确。
【答案】 D2．下列图示变化为吸热反应的是( )【解析】A项中生成物的总能量高于反应物的总能量，只能通过吸收能量才能实现；B项则恰好相反；C项中浓硫酸溶于水放出热量，但此过程是物理变化，没有发生化学反应；D 项是放热反应。
【答案】 A题组2 反应能量变化的实验探究3.某学生用如图所示的装置进行化学反应X＋2Y→2Z能量变化情况的研究。
当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。
关于该反应的下列叙述正确的是( )①该反应为放热反应②反应物的总能量比生成物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来A．①②③B．①③C．②③ D．③【解析】根据液面变化可知广口瓶中气体压强增大，证明该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，也可认为“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来，A正确。
【答案】 A【作业布置】。
高中化学人教版必修2教案：第二章 化学反应与能量2-1化学能与热能
第二章化学反应与能量第1节化学能与热能第1课时【教学目标】⑴知道化学反应的本质是什么？⑵能分析化学反应中能量变化的主要原因⑶掌握从化学键的观点来分析能量的变化(4) 了解能量守恒定律【教学重点】掌握从化学键的观点来分析能量的变化。
【教学难点】运用能量守恒定律公式的简单计算。
【教学过程】[介绍] 能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。
能源是人类赖以生存和发展的物质基础，我们每时每刻、分分秒秒都离不开它。
迄今为止，人类所能利用的能源主要是化学能、电能、以及核能等等。
但是，由于人类大量开发和浪费资源，造成了资源的不合理利用从而引发了不可回避的能源危机。
在现代广泛使用的各种能源中，哪些与化学密切相关？面对能源枯竭的危机，提高能源的利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向，在这方面化学能作出什么贡献？本章初步讨论这些问题。
[创设情景] 在一支试管中放入一小块生石灰，加入少量水，让学生观察实验现象，再让学生用手触摸试管外壁，然后要求学生回答观察到了什么现象？触摸试管外壁时有何感觉？说明什么问题？并要求学生写出反应方程式。
[问题] 煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物（煤中含有大量的碳），它们燃烧时放出热能。
你一定想知道，这种能量从何而来?它与化学物质和化学反应有什么关系？石灰石（主要成分是碳酸钙）要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在石灰石的分解反应中起到什么作用？[板书] 一、化学键与化学反应中能量变化的关系[思考]不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的热量也不相等。
为什么不同的燃料燃烧时放出的热量会不同？燃料在燃烧反应中产生的热能来自哪里？1、化学键与化学反应中能量变化的关系⑴化学反应的本质是什么？以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。
点燃H2 + Cl2 ==== 2HCl一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
⑵化学反应中能量变化的主要原因点燃H2 + Cl2 ==== 2HCl吸收能量吸收能量放出能量化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
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化學能與熱能第1課時【教學目標】⑴知道化學反應的本質是什麼？⑵能分析化學反應中能量變化的主要原因⑶掌握從化學鍵的觀點來分析能量的變化(4) 瞭解能量守恆定律【教學重點】掌握從化學鍵的觀點來分析能量的變化。
【教學難點】運用能量守恆定律公式的簡單計算。
【教學過程】[介紹] 能源與材料、資訊一起被稱為現代社會發展的三大支柱。
能源是人類賴以生存和發展的物質基礎，我們每時每刻、分分秒秒都離不開它。
迄今為止，人類所能利用的能源主要是化學能、電能、以及核能等等。
但是，由於人類大量開發和浪費資源，造成了資源的不合理利用從而引發了不可回避的能源危機。
在現代廣泛使用的各種能源中，哪些與化學密切相關？面對能源枯竭的危機，提高能源的利用率和開闢新能源是解決這一問題的兩個主要方向，在這方面化學能作出什麼貢獻？本章初步討論這些問題。
[創設情景] 在一支試管中放入一小塊生石灰，加入少量水，讓學生觀察實驗現象，再讓學生用手觸摸試管外壁，然後要求學生回答觀察到了什麼現象？觸摸試管外壁時有何感覺？說明什麼問題？並要求學生寫出反應方程式。
[問題] 煤、石油、天然氣的主要化學成分是烴類等有機物（煤中含有大量的碳），它們燃燒時放出熱能。
你一定想知道，這種能量從何而來?它與化學物質和化學反應有什麼關係？石灰石（主要成分是碳酸鈣）要經過高溫煆燒才能變成生石灰，高溫提供的熱能在石灰石的分解反應中起到什麼作用？[板書] 一、化學鍵與化學反應中能量變化的關係[思考]不同的燃料其組成不同，燃燒後放出的熱量也不相等。
為什麼不同的燃料燃燒時放出的熱量會不同？燃料在燃燒反應中產生的熱能來自哪里？1、化學鍵與化學反應中能量變化的關係⑴化學反應的本質是什麼？以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學鍵的觀點分析反應的本質過程。
點燃H2 + Cl2 ==== 2HClH—H Cl —Cl H—Cl斷開斷開形成2H 2Cl 2 HCl一個化學反應的的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
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化學能與熱能【學習目標】1、知識與技能目標：(1)．知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。
(2)．瞭解吸熱反應和放熱反應。
(3)．通過生產、生活中的實例瞭解化學能與熱能的相互轉化。
2、過程與方法目標：(1)．通過實驗活動及結果分析獲得正確的認識。
(2)．通過逐步深入的討論交流建立知識結構。
(3)．通過實際應用檢驗學習成果，體驗學習成就。
3、情感態度價值觀：(1)．在實踐中獲得學習成果，體驗科學認知過程。
(2)．共用資訊，形成互助的學習氛圍，提高個體學習的責任感。
【學習重難點】：重點：化學反應中能量變化的主要原因以及化學能轉化為熱能的重大意義。
難點：從本質（微觀結構角度）上理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。
【學習過程】第一階段：實驗探究實驗目的：探究化學反應過程中的能量變化224實驗內容現象結論CaO與H2OZn與鹽酸Ba(OH)2·8H2O與NH4ClNaOH溶液與鹽酸【思考】：物質發生化學反應的同時還伴隨著能量的變化，而這些能量變化通常又表現為熱能變化。
為什麼有的化學反應吸熱，而有的化學反應放熱？第二階段：預測分析1、各種物質都儲存有化學能，不同的物質儲存的化學能不同。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．看書33頁圖示：當反應物總能量＞生成物總能量時，反應為反應；當反應物總能量 < 生成物總能量時，反應為反應。
根據能量守恆定律，反應物的總能量（E反）、生成物總能量（E生）、放出的能量（E）之間的關係：放熱反應中：吸熱反應中：練習：H2和Cl2反應生成HCl是放熱反應，比較反應物H2和Cl2的總能量（E反）與生成物HCl 的總能量（E生）大小關係：2、強酸與強鹼反應的實質是H＋＋OH－=H2O，中和反應是放熱反應。
酸與堿發生生成稱為中和熱。
3、大膽預測：化學反應中的能量從哪里來？．．．．．．．．．．．．．請你以H2和Cl2化合生成HCl的反應為例從化學鍵角度分析其中的能量變化。
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化學能與熱能第2課時[教學目標]1、能根據事實判斷吸熱反應、放熱反應，能說出中和熱的涵義。
2、瞭解化學能的應用。
3、通過實驗探究體驗科學研究的一般過程，瞭解科學研究的基本方法。
4、通過實驗發展學習化學的興趣，進一步形成交流、合作、反思、評價的學習習慣。
【教學重點】進一步理解化學反應與能量之間的變化關係。
【教學難點】化學能與熱能的轉化關係。
【教學過程】[復習] 兩條基本的自然定律：品質守恆定律和能量守恆定律。
[板書] 二、化學能與熱能的相互轉化生石灰與水反應生成糊狀的氫氧化鈣，試管發燙，說明反應放出了熱能。
[設問]熱能是能量的一種表現形式。
那麼，除剛才的這個反應，其他的化學反應過程中是不是也會有能量變化呢？其表現形式又是怎樣的？根據你已有的知識經驗舉例說明。
[學生舉例][歸納小結]物質在發生化學反應的同時還伴隨著能量的變化，這些能量變化通常又表現為熱量的變化。
[設疑]那麼，化學變化中熱量變化的具體形式又有哪些呢？這將是我們本節課研究的主要內容。
下麵我們通過實驗來進行研究、探討，從中我們還可以瞭解到科學研究的一般過程和方法。
[分組實驗] 見教材P33實驗2-1。
[思考與討論]用眼睛不能直接觀察到反應中的熱量變化，那麼，你將採取哪些簡單易行的辦法來瞭解反應中的熱量變化？各有什麼優缺點？[交流與評價]1、實驗過程中，你自己最滿意的做法是什麼？最不滿意的做法是什麼？2、在思考、討論的過程中，其他同學給了你哪些啟示？你又給了他們哪些啟示？[演示實驗] 見教材實驗2-2[思考與討論]1、通過觀察實驗現象，你得出了哪些結論？寫出反應方程式。
2、你覺得做這個實驗時需要注意哪些問題？還可以做哪些改進？實驗中對你最有啟發的是什麼？[小結] 化學反應中的能量變化經常表現為熱量的變化，有的放熱，有的吸熱。
[設疑] 通過前面的學習，我們知道燃燒反應、金屬與酸的反應是放熱的，而氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應是吸熱的，那麼，作為一類重要而常見的反應，酸與堿的中和反應是放熱的還是吸熱的呢？下麵，請同學們自己通過實驗來揭開這個秘密。
《化学能与热能(第一课时)》教学设计【高中化学必修2(人教版)】
《化学能与热能》教学设计(第1课时)◆模式介绍启发式教学模式是指教师在教学过程中根据教学任务和学习的客观规律，从学生的实际出发，采用多种方式，以启发学生的思维为核心，调动学生学习的主动性和积极性，促使他们自主学习的一种教学指导思想。
◆教材分析本节课是人教版普通高中课程标准实验教科书《化学》必修2第二章第一节《化学能与热能》的内容，围绕化学能与热能展开，即使初中化学相关内容的提升与拓展，又是选修“化学反应原理”的必要基础。
本节属于化学反应原理范畴。
是化学学科最重要的原理之一，也是深入认识和理解化学反应特点、进程的入门知识。
同时，能源与人类的生存与发展息息相关，能源对人类文明和现代化发展有重大意义，决定了本节学习的重要性。
通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；初步树立起科学的能源观；这将增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。
◆思路分析从学生生活中熟悉的现象引入类比，启发学生思考化学反应中“化学键的破与立”与化学反应中能量变化的关系→进入理论思考教学→引发学生考虑化学能与热能相互转化的问题→进入实验探究教学→提出人类如何利用化学反应产生的热量问题→进入实际应用教学。
这一教学思路强调的是理论的指导作用,启发学生从理论出发提出化学反应中能量变化的几种科学假设,然后设计实验对各种假设进行验证,以此培养学生应用理论知识解决实际问题的能力。
◆教学目标【知识与能力】1、了解化学键与化学反应中能量变化的关系。
2．在化学实验的基础上，通过吸热反应和放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。
3．重视利用能量守恒定律的知识分析和解决一些化学问题。
【过程与方法】1．具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
2．在与同学合作完成科学探究实验1、2、3的基础上，运用比较、分类、归纳、概括等方法对实验进行加工，得出正确的结论。
21《化学能与热能》教案(人教版高中必修2).doc
《化学能与热能》教案一、教学目标1.知识与技能：知道化学反应中能量变化的主要原因；知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素；通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能的应用及其对人类文明发展的贡献。
2.过程与方法：通过实验，让学生理解化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，形成吸热和放热的概念；通过科学探究和学生活动，让学生在实验探究中认识和感受化学能和热能之间相互转化，体会定性和定量的研究化学反应中热量变化的实验方法。
3•情感、态度、价值观：感知生物体内生命活动过程中的能量转化，能源与人类的密切关系，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，建立正确的能量观; 通过实验培养学生的探究意识，提高学生的观察、思考的能力，体现合作学习，让学牛自主地获取知识，感受到学习的乐趣。
二、教材重难点重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
难点：吸热反应和放热反应概念的形成及科学能量变化观的建立。
三、教学方法阅读、交流讨论、实验探究。
四、教学用具①多媒体课件；②试管、Ba (OH) 2 - 8H20晶体、NH.C1晶体、烧杯(3)、玻璃片、玻璃棒。
五、教学设计思路理解化学知识期学S,建立科宀閒能源观t探究2：—个化学反应是吸收能量还是放出能量是由什么决定的原因。
~~学牛阅读：32页及33页图2-1培养阅读自学能力。
呢？练习:同，不同，所包含的也不同。
2.一个确定的化学反应在发牛过程中是吸收能量还是放出能量，决定于和的相对大小。
当,化学反应放出能量，当,化学反应吸收能量。
1・各种物质都储存有化学能。
不同的物质不仅_______________________ 不学生汇报答案：1.组成、结构、化学能。
2.反应物的总能量、牛成物的总能量，反应物的总能量〉生成物的总能量，反应物的总能量〈生成物的总能量。
知识问题化，一方面对阅读起指导作用，一方面检查阅读自学效果。
追问1：看图回答: 学生回答：1 •物质具有一定的能量，一种形式的能量可以转化为其它形式的能量。
人教版化学必修二2.1 化学能和热能 教学设计方案
《化学能与热能》教学设计方案一、教材分析地位和功能:本节内容为《人教版高中化学必修2第二章第一节（化学能与热能）》，该内容属于化学反应原理范畴。
在初中已从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在高中选修4中还将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地再学习。
因此本节内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修4奠定必要的基础。
能量是本章最核心的一个关键词，能源更是国际社会共同关注的话题。
本节知识在社会生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。
总之，化学能对人类的重要性决定了本节学习的重要性。
通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；初步树立起科学的能源观；这将增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。
二、教学目标1. 知识与技能：知道化学反应中能量变化的主要原因；知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素；通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能的应用及其对人类文明发展的贡献。
2. 过程与方法：通过实验，让学生理解化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，形成吸热和放热的概念；通过科学探究和学生活动，让学生在实验探究中认识和感受化学能和热能之间相互转化，体会定性和定量的研究化学反应中热量变化的实验方法。
3. 情感、态度、价值观：感知生物体内生命活动过程中的能量转化，能源与人类的密切关系，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，建立正确的能量观；通过实验培养学生的探究意识，提高学生的观察、思考的能力，体现合作学习，让学生自主地获取知识，感受到学习的乐趣。
三、教材重难点重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
难点：吸热反应和放热反应概念的形成及科学能量变化观的建立。
四、教学方法阅读、交流讨论、实验探究。
六、教学设计思路第一课时化学键与化学反应中能量变化的关系教师活动学生活动设计意图指导阅读：1. P35“科学视野”。
高中化学必修二教案-2.1化学能与热能-人教版
化学能与热能三维目标：知识与技能能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”过程与方法能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。
情感态度与价值观初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。
教学重点：化学能与热能的内在联系及相互转变。
从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
教学难点：化学能与热能的内在联系及相互转变。
从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
教学方法：实验法、讨论法、讲授法教学内容：[引入]氢气和氯气混合的视频[板书]第一节化学能与热能[创设问题情景]问题一、H2和Cl2的混合气体遇到强光会发生爆炸为什么？[学生思考、讨论]因为上述现象是反应在有限的空间里进行，放出大量的热，使周围气体急剧膨胀。
[过渡]那接下来我们用实验来感悟化学反应中热量的变化（验证）学生分组实验：Mg与HCl的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应[讲解]通过实验我们感受到了化学反应中的能量变化，本节课我们将从微观和宏观两个方面来探讨化学反应能量变化的过程。
问题二、化学反应的实质是什么？板书：一、化学键与化学反应中能量的变化关系[学生阅读教材P32后思考、讨论完成下题]根据黑板上表中所给数据完成下题：已知：断开（或形成）1mol化学键所需吸收（或放出）的能量称之为键能，单位：kJ/mol 对反应H2+Cl2=2HCl,需断开molH-H键, molCl-Cl键,形成molH-Cl键（1）断开键时吸收的总能量是。
（2）形成键时放出的总能量是。
（3）该反应是能量（填“吸收”或“放出”）能量kJ。
[提问]通过上面的例题怎样判断一个反应是放出能量还是吸收能量呢？[学生思考、讨论][归纳小结]微观方法：通过断开旧键吸收的总能量与形成新键放出的总能量的相对大小当断键吸收的总能量>成键放出的总能量，化学反应吸收能量当断键吸收的总能量<成键放出的总能量，化学反应放出能量总而言之：“谁大体现谁”练习：已知Ｈ－Ｈ键的键能是436KJ/mol, I－I 键的键能是151KJ/mol,H－I键的健能是299KJ/mol。
《化学能与热能》教案(优秀4篇)
《化学能与热能》教案(优秀4篇)《化学能与热能》教案篇一一、教学目标1.了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应以及化学反应在提供热量上的重要作用；2.通过讨论交流，加强分析、综合的思维能力；3.体验科学探究的乐趣，树立节约能源的意识。
二、教学重难点【重点】化学能与热能的相互转化。
【难点】通过测定反应中的温度变化，理解化学能与热能的相互转化。
三、教学过程环节一：导入新课【提出问题】展示“自热饭盒”的图片，观察一下自热饭盒与普通饭盒有什么不同之处？【学生回答】有一个“加热包”。
【教师引导】这个小小的加热包就是利用了化学反应来提供热能。
其实在我们生活中经常会利用化学反应来提供能量，那今天就让我们共同来学习《化学能与热能》这节课的内容。
环节二：新课讲授【教师提问】回忆之前所做的化学实验，想一想化学反应中能量变化的主要表现形式是什么呢？【学生回答】化学反应中能量变化的主要表现形式：热量变化，即吸热或放热。
【教师引导】能否根据反应过程中的热量变化可将化学反应进行分类？【学生回答】根据反应过程中的热量变化可将化学反应分为放热反应和吸热反应。
【教师总结】放热反应即指反应过程中放出热量的反应，吸热反应即指反应过程中吸收热量的反应。
【过渡】接下来我们用实验的方式感受一下吸热反应和放热反应。
实验1：【演示实验】在一支试管中加入2~3mL 6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。
【学生思考】为什么要用砂纸打磨铝片？(因为铝片表面有氧化膜，打磨铝片能够除去表面的氧化膜。
)【描述现象】有气泡产生，温度计的示数上升，这是因为酸遇活泼金属反应生成氢气和盐，反应放热。
实验2：【演示实验】如图所示【小组讨论】为什么要将八水合氢氧化钡晶体磨成粉末？为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌？反应后有什么气体产生？(磨成粉末、玻璃棒快速搅拌混合物是为了使反应迅速反应完全；有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝说明有NH3生成) 【描述现象，得出结论】1.将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝说明有NH3生成。
高中化学人教版必修2教案-1_化学能与热能_教学设计_教案_1
教学准备1. 教学目标1、了解化学键与能量之间的密切关系，明确化学反应中能量变化的主要原因，理解化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与化学反应吸收还是放出能量的关系。
2、认识化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，吸热反应和放热反应的概念。
2. 教学重点/难点重点：化学能与热能之间的内在联系，化学能与热能的相互转化。
难点：从本质（微观结构）理解化学反应中能量的变化，从而建立科学的能量变化观。
3. 教学用具课件4. 标签教学过程一、提问导入新课1、问：可燃物燃烧产生的能量是从哪里来的？2、导入新课，板书课题：化学能与热能二、明确学习目标和重难点学习目标：1、了解化学键与能量之间的密切关系，明确化学反应中能量变化的主要原因，理解化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与化学反应吸收还是放出能量的关系。
2、认识化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，吸热反应和放热反应的概念。
重点：化学能与热能之间的内在联系，化学能与热能的相互转化。
难点：从本质（微观结构）理解化学反应中能量的变化，从而建立科学的能量变化观。
三、讨论NaCl晶体比Na+、Cl-稳定，说明了什么？说明NaCl晶体具有的能量比Na+、Cl-单独存在时具有的能量低。
从物质本身包含能量的角度看：反应物总能量＞生成物总能量反应放出能量反应物总能量＜生成物总能量反应吸收能量四、新课教学（一）、化学键与化学反应中能量变化关系H＋H→H–H；?H＝－436kJ/molH-H→H＋H；?H＝＋436kJ/molCH4→C＋4H；?H＝＋1660kJ/mol形成1mol化学键时释放的能量或断开1mol化学键所吸收的能量叫做键能1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C＋4H→CH4；?H＝－1660kJ/mol当E反＞E生反应吸收能量当E反＜E生反应放出能量2、从键能的角度看：化学反应：旧化学键断裂新化学键形成表示为：△H=∑E反—∑E生任何化学反应都伴随着能量的变化！有热量放出的反应为放热反应；吸收热量的反应为吸热反应。