盖斯定律专题习题
高二化学盖斯定律练习题
高二化学盖斯定律练习题一、选择题：1. 盖斯定律是描述什么现象的定律？A. 气体扩散B. 气体溶解C. 气体振动D. 气体压缩2. 盖斯定律中的P代表什么？A. 压力B. 温度C. 体积D. 质量3. 盖斯定律中的V代表什么？A. 压力B. 温度C. 体积D. 质量4. 盖斯定律中的n代表什么？A. 压力B. 温度C. 体积D. 物质的量5. 盖斯定律中的T代表什么？A. 压力B. 温度C. 体积D. 质量二、简答题：1. 用盖斯定律解释为什么气球会膨胀？根据盖斯定律，气体的体积与温度成正比，当气球中的气体受热时，气体的温度上升，体积也随之增加，导致气球膨胀。
2. 盖斯定律在生活中有哪些应用？盖斯定律在以下方面有应用：气球的膨胀、热空气球的升空、气体在容器中的压力变化等。
三、计算题：1. 一个气球的体积为1.5 L，在温度为25°C时，气球的体积为多少？根据盖斯定律，V1 / T1 = V2 / T2，代入已知数据进行计算：(1.5 L) / (25+273.15 K) = V2 / (25+273.15 K)V2 = (1.5 L) / (25+273.15) K * (25+273.15 K)V2 ≈ 1.3 L2. 一个气球在温度为35°C时的体积为2L，温度升高到45°C，气球的体积为多少？根据盖斯定律，V1 / T1 = V2 / T2，代入已知数据进行计算：(2 L) / (35+273.15 K) = V2 / (45+273.15 K)V2 = (2 L) / (35+273.15 K) * (45+273.15 K)V2 ≈ 2.3 L总结：通过本次盖斯定律练习题，我们对盖斯定律的应用和计算有了更深入的理解。
盖斯定律在描述气体行为和计算气体参数方面起到了重要的作用，可以帮助我们解释和预测与气体相关的现象和实验结果。
在日常生活和科学研究中，盖斯定律的应用广泛而重要。
高中化学 专题1.3.1 盖斯定律练习(含解析)新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题
1.3.1 盖斯定律1．已知热化学方程式：H2O(g)===H2(g)＋12O2(g) ΔH＝＋241.8 kJ/molH2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol，当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )A．ΔH＝＋88 kJ/mol B．ΔH＝＋2.44 kJ/molC．ΔH＝－4.98 kJ/mol D．ΔH＝－44 kJ/mol【答案】B【解析】将两式相加得到H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol，所以每1 g液态水变成水蒸气需要吸收的热量为4418kJ＝2.44 kJ。
2．下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。
则下列叙述正确的是（）物质CH4C2H2H2燃烧热／kJ/mol 890.3 1299.6 285.8A．C≡C键能为796.0 kJ/molB．C—H键键长小于H—H键C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/molD．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol【答案】A【解析】根据键能与反应热的关系，结合热化学方程式2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g)△H="+376.4" kJ/mol可得8×413.4-2×413.4－C≡C－3×436.0=376.4，解得C≡C的键能为796.0，选项A正确。
由于C原子半径比H大，所以C—H键键长大于H—H键，B项错误；H2燃烧热285.8 kJ/mol是指1mol H2完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热量，H2O的稳定状态为液态，正确的应该为2H2(g) +O2(g)= 2H2O(l) △H=﹣571.6 kJ/mol，C项错误；假设反应2CH4(g)= C2H2(g) +3H2(g) 的反应热为△H，则根据盖斯定律可得－2×890.3=△H-1299.6-3×285.8。
(完整版)盖斯定律习题
盖斯定律习题一、选择题1.化学反应中常常伴有能量变化，下列说法错误的是 ( ) A 原电池是将部分化学能转化为电能 B TNT 爆炸是将部分化学能转化为动能 C 铝热反应是将部分化学能转化为热能 D 甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能2.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是( )A.2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ）△H ＜0B.2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ） △H ＞0 2 C △H ＜0C.2A + B 2 A +B △H ＜0D.2C 3.从如右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是( )A.这是一个放热反应B.该反应可能需要加热C.生成物的总能量低于反应物的总能量D.反应物比生成物更稳定 4.（2007年海南卷）已知：（1）Zn （s ）+1/2O 2（g ）=ZnO （s ）;ΔH=-348.3 kJ/mol（2）2Ag （s ）+1/2O 2（g ）=Ag 2O （s ）;ΔH=-31.0 kJ/mol则Zn （s ）+Ag 2O （s ）=ZnO （s ）+2Ag （s ）的ΔH 等于( ) A .-317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.+317.3 kJ/mol5．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。
下列说法正确的是 ( ) A ．电解熔融的Al 2O 3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应 B ．水分解产生氢气和氧气时放出能量C ．相同状况下，反应2SO 2＋O 2＝2SO 3是一个放热反应，则反应2SO 3＝2SO 2＋O 2是一个吸热反应D ．氯化氢分解成氢气和氯气时需要放出能量6．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是 ( ) A ．石墨转变为金刚石是吸热反应 B ．白磷比红磷稳定C ．S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 1，S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 2，则ΔH 1＞ΔH 2D ．CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＞07．[双选题]已知25℃、101 kPa 条件下：①4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 834.9 kJ/mol ②4Al(s)＋2O 3(g)===2A l2O 3(s) ΔH ＝－3 119.1 kJ/mol 由此得出的正确结论是( )A ．等质量的O 2比O 3的能量低，由O 2变O 3为放热反应B ．等质量的O 2比O 3的能量低，由O 2变O 3为吸热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为放热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为吸热反应 8．(2012·吉林一中质检)根据下列热化学方程式： (1)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ/mol (2)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2＝－285.8 kJ/mol(3)CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 3＝－870.3 kJ/mol 可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( ) A ．ΔH ＝＋244.1 kJ/mol B ．ΔH ＝－488.3 kJ/mol C ．ΔH ＝－996.6 kJ/mol D ．ΔH ＝＋996.6 kJ/mol 9.（2007年海南卷）已知：（1）Zn （s ）+1/2O 2（g ）=ZnO （s ）;ΔH=-348.3 kJ/mol （2）2Ag （s ）+1/2O 2（g ）=Ag2O （s ）;ΔH=-31.0 kJ/mol则Zn （s ）+Ag 2O （s ）=ZnO （s ）+2Ag （s ）的ΔH 等于( ) A.-317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.+317.3 kJ/mol10.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol －1②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H=－192．9 kJ·mol －1 下列说法正确的是 ( )A ．CH 3OH 的燃烧热为192．9 kJ·mol －1B ．CH 3OH 的燃烧热为133．9 kJ·mol －1低高物质所具有的总能量2 A (g) + B(g) 2 C (g)C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应： CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H>－192．9kJ·mol －1 11.肼（N 2H 4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N 2O 4为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。
盖斯定律专题习题
第 1 页 共 1 页 （1） 利用方程组消去中间产物 反应1 + （－反应2）＝ 反应3（2） 列式： △H 1—△H 2 = △H 3∴△H 3＝△H 1 －△H 2＝－393.5 kJ/mol －(－283.0 kJ/mol)＝－110.5 kJ/mol 〖例题2〗根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H 等于 （ D ）C(s) + H 2O(l) === CO(g) + H 2(g) △H 1 ＝＋175.3kJ·mol —12CO(g) + O 2(g) == 2CO 2(g) △H 2＝—566.0 kJ·mol —1 2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(l) △H 3＝—571.6 kJ·mol —1A. △H 1 + △H 2 —△H 3B.2△H 1 + △H 2 + △H 3C. △H 1 + △H 2/2 + △H 3D. △H 1 + △H 2/2 + △H 3/2 〖练习1〗已知氟化氢气体中有平衡关系：2H 3F 33H 2F 2 △H 1= a kJ·mol —1 H 2F 22HF △H 2= b kJ·mol —1已知a 、b 均大于0；则可推测反应：H 3F 33HF 的△H 3为（ D ）A.（a + b ） kJ·mol —1B.（a — b ）kJ·mol —1C.（a + 3b ）kJ·mol —1D.（0.5a + 1.5b ）kJ·mol —1〖练习2〗由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：TiO2TiCl 4−−−−→−Ar C /800/0镁Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g ) ∆H 1 ＝-393.5 kJ·mol -1 ② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g ) ∆H 2 ＝-566 kJ·mol -1 ③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g ) ∆H 3 ＝+141 kJ·mol -1则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H ＝ －80 kJ·mol －1 。
盖斯定律练习题(打印版)
盖斯定律练习题（打印版）## 盖斯定律练习题### 一、选择题1. 根据盖斯定律，下列反应中哪一个反应的热效应与反应①2H₂(g)+ O₂(g) → 2H₂O(g)和反应②2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)的热效应之和相等？A. 4H₂(g) + 2O₂(g) → 4H₂O(g)B. 4H₂(g) + 2O₂(g) → 4H₂O(l)C. 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) + 2H₂O(g)D. 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) + 2H₂O(l)2. 盖斯定律表明，如果一个化学反应可以通过一系列其他化学反应的组合来实现，那么这个反应的热效应与直接进行该反应的热效应相同。
以下哪个选项正确地描述了盖斯定律？A. 反应的热效应仅取决于反应物和生成物的量。
B. 反应的热效应仅取决于反应物的量。
C. 反应的热效应仅取决于生成物的量。
D. 反应的热效应取决于反应物和生成物的量以及反应的路径。
### 二、计算题3. 已知反应①：C(s) + O₂(g) → CO₂(g)，ΔH₁ = -393.5kJ/mol；反应②：CO(g) + ½O₂(g) → CO₂(g)，ΔH₂ = -283.0kJ/mol。
利用盖斯定律，计算反应C(s) + CO₂(g) → 2CO(g)的ΔH。
4. 已知反应③：H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)，ΔH₃ = -185.0kJ/mol；反应④：2HCl(g) → 2HCl(s)，ΔH₄ = -92.3 kJ/mol。
利用盖斯定律，计算反应H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(s)的ΔH。
### 三、简答题5. 盖斯定律在化学反应热力学研究中有何重要性？6. 简述如何使用盖斯定律来确定一个未知反应的热效应。
答案：1. B2. A3. 根据盖斯定律，我们可以将反应①和反应②相加得到目标反应，因此ΔH = ΔH₁ + ΔH₂ = -393.5 kJ/mol + (-283.0 kJ/mol) = -676.5 kJ/mol。
盖斯定律例题
选择题：盖斯定律在化学中的主要应用是什么？A. 描述化学反应中的能量变化B. 计算化学反应的熵变C. 预测化学反应的方向D. 通过已知反应的热效应计算未知反应的热效应（正确答案）下列哪个选项不是盖斯定律的推论？A. 化学反应的热效应与反应的途径无关B. 化学反应的热效应可以通过实验测定C. 化学反应的热效应是恒定的，不随条件改变D. 化学反应的热效应可以通过已知反应的热效应进行加减运算得到（正确答案）使用盖斯定律时，需要满足什么条件？A. 所有反应都必须在同一温度下进行B. 所有反应都必须在标准状态下进行C. 只需要知道起始和终止状态的热效应（正确答案）D. 必须知道每一步反应的具体机理下列哪个选项是盖斯定律的一个实际应用？A. 计算化合物的熔点B. 计算化合物的溶解度C. 通过已知燃烧热计算未知化合物的生成热（正确答案）D. 计算化合物的电离能盖斯定律适用于哪种类型的反应？A. 只有放热反应B. 只有吸热反应C. 所有类型的化学反应（正确答案）D. 只有可逆反应在使用盖斯定律计算反应热时，如果反应的方向颠倒，其反应热应如何处理？A. 保持不变B. 乘以2C. 改变符号（正确答案）D. 除以2下列哪个选项描述了盖斯定律的基本思想？A. 化学反应的热效应与反应物的量成正比B. 化学反应的热效应是恒定的，不随反应条件改变C. 化学反应的热效应可以通过已知反应的热效应进行组合计算（正确答案）D. 化学反应的热效应与反应的速率无关已知反应A的热效应和反应B的热效应，如果要计算反应A+B的热效应，应使用哪种方法？A. 将A和B的热效应相加（正确答案）B. 将A和B的热效应相减C. 将A和B的热效应相乘D. 将A和B的热效应相除盖斯定律在化学热力学中的主要作用是什么？A. 预测化学反应的速率B. 计算化学反应的平衡常数C. 通过已知反应的热效应计算未知反应的热效应（正确答案）D. 描述化学反应的机理。
盖斯定律练习题
盖斯定律练习题一、选择题1. 下列关于盖斯定律的说法，正确的是：A. 盖斯定律适用于所有化学反应B. 盖斯定律仅适用于放热反应C. 盖斯定律表明，反应热与反应途径无关D. 盖斯定律适用于物理变化2. 在25℃和1个大气压下，1摩尔理想气体体积为：A. 22.4LB. 24.5LC. 26.7LD. 28.0L3. 已知反应2A → B + C，ΔH = 100 kJ/mol。
下列哪个反应的ΔH最大？A. A → 0.5B + 0.5C，ΔH = 50 kJ/molB. 2B → A + C，ΔH = 100 kJ/molC. 2A → B，ΔH = 200 kJ/molD. B + C → 2A，ΔH = 100 kJ/mol二、填空题1. 盖斯定律是热力学第一定律的另一种表述形式，它是由______科学家提出的。
2. 在恒压条件下，系统的焓变等于______与______之差。
3. 已知反应2H2 + O2 → 2H2O，ΔH = 571.6 kJ/mol。
若反应物为4H2和2O2，则4H2O时放出的热量为______ kJ。
三、计算题1. 已知反应N2 + 3H2 → 2NH3，ΔH = 92.4 kJ/mol。
计算反应2N2 + 6H2 → 4NH3的ΔH。
2. 在25℃和1个大气压下，已知反应CO + 0.5O2 → CO2，ΔH = 283 kJ/mol。
计算反应2CO + O2 → 2CO2的ΔH。
3. 已知反应H2 + Cl2 → 2HCl，ΔH = 184.6 kJ/mol。
若反应物为2H2和2Cl2，计算4HCl时放出的热量。
四、判断题1. 盖斯定律适用于所有化学反应，包括可逆反应。
（）2. 反应热与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。
（）3. 在恒压条件下，系统的内能变化等于焓变。
（）五、简答题1. 简述盖斯定律的内容。
2. 请举例说明如何利用盖斯定律计算反应热。
3. 为什么说盖斯定律是热力学第一定律的另一种表述形式？六、匹配题将下列反应与相应的ΔH值匹配：A. C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = 393.5 kJ/molB. H2(g) + 0.5O2(g) → H2O(l) ΔH = 285.8 kJ/molC. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ΔH = 92.4 kJ/molD. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = 890.4 kJ/mol1. 制备氨气的合成反应2. 碳燃烧二氧化碳的反应3. 氢气燃烧水的反应4. 甲烷燃烧二氧化碳和水的反应2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = 571.6 kJ/molN2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ΔH = 92.4 kJ/molC(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = 393.5 k J/mola) 2N2(g) + 6H2O(l) → 4NH3(g) + 6H2O(l)b) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) ΔH = 184.6 kJ/mol2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH = 483.6 kJ/molC(s) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH = 74.8 kJ/mola) 2CH4(g) + 4HCl(g) → C2H6Cl4(l) + 2H2(g)b) 2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g)八、实验题1. 设计一个实验，通过测定反应热来验证盖斯定律。
盖斯定律(精选题)
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
。
你知道神六的火箭燃料是什么吗？
6、某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生 成N2、液态H2O。已知：
①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol ②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-
第三节 盖斯定律
复习:
1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-
184.6kJ/mol 则A反.+应18H4C.l6(gk)J=/m1/o2lH2(gB).-+912/.23Ckl2J(/gm)的ol△H为（ ） C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol
规律: “正逆”反应的反应热效应数值相等，符号相反
ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的 ΔH
9、已知下列各反应的焓变 ①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)
△H = -1206.8 kJ/mol ②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)
△H = -635.1 kJ/mol ③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)
△H = -393.5 kJ/mol 试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变
• 10、按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题， 已知：
• (1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=-176kJ/mol • (2)NH3(g)+H2O(l)=NH3·H2O(aq) △H2=-35.1kJ/mol • (3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) △H3=-72.3kJ/mol • (4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=-
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第三节 化学反应热的计算例题（盖斯定律）
已知石墨的燃烧热：△H ＝－393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式
2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 【结论】正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。
【强调】“+”不能省去。
【思考1】为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？
原因：热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应 【思考2】如何测定如下反应：C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)的反应热△H 1
①能直接测定吗？如何测？不能。
因无法控制不生成CO 2 ②若不能直接测，怎么办？可通过计算 【新课】
1、盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其 反应热 相同。
换句话说，化学反应的反应热只与 反应体系的始态和终态 有关，而与反应的途径无关。
2、盖斯定律直观化
△H 1、△H 2、△H 3 三种之间的关系如何？
〖例题1〗 C(s)+2
1O 2 (g)＝CO(g)的反应焓变？ 反应３
C(s)+ O 2 (g)＝CO 2(g) △H 1＝－393.5 kJ·mol -1
反应１
CO(g)+
2
1O 2 (g)＝CO 2(g) △H 2＝－283.0 kJ·mol -1
反应２
方法1：以盖斯定律原理求解， 以给出的反应为基准
（1）找起点C(s), （2）终点是CO 2(g),
（3）总共经历了两个反应 C→CO 2 ；C→CO→CO 2。
（4）也就说C→CO 2的焓变为C→CO ； CO→CO 2之和。
则△H 1=△H 3+△H 2 方法2：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准
（1） 找起点C(s), （2） 终点是CO(g),
（3） 总共经历了两个反应 C→CO 2→CO 。
（4） 也就说C→CO 的焓变为C→CO 2； CO 2→CO 之和。
注意：CO→CO 2 焓变就是△H 2 那 CO 2→CO 焓变就是 —△H 2 方法3：利用方程组求解
（1） 找出头尾 同上
（2） 找出中间产物 CO 2
（3） 利用方程组消去中间产物 反应1 + （－反应2）＝ 反应3 （4） 列式： △H 1—△H 2 = △H 3
∴△H 3＝△H 1 －△H 2＝－393.5 kJ/mol －(－283.0 kJ/mol)＝－110.5 kJ/mol 〖例题2〗根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H 等于 （ D ）
C(s) + H 2O(l) === CO(g) + H 2(g) △H 1 ＝＋175.3kJ·mol —1 2CO(g) + O 2(g) == 2CO 2(g) △H 2＝—566.0 kJ·mol —1 2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(l) △H 3＝—571.6 kJ·mol —1
A. △H 1 + △H 2 —△H 3
B.2△H 1 + △H 2 + △H 3
C. △H 1 + △H 2/2 + △H 3
D. △H 1 + △H 2/2 + △H 3/2 〖练习1〗已知氟化氢气体中有平衡关系： 2H 3F 33H 2F 2 △H 1= a kJ·mol —1
H 2F 2
2HF △H 2= b kJ·mol —1
已知a 、b 均大于0；则可推测反应：H 3F 33HF 的△H 3为（ D ）
A.（a + b ） kJ·mol —1
B.（a — b ）kJ·mol —1
C.（a + 3b ）kJ·mol —1
D.（0.5a + 1.5b ）kJ·mol —1
〖练习2〗由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：
TiO 2TiCl 4−−
−−→−Ar
C /800/0
镁Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g ) ∆H 1 ＝-393.5 kJ·mol -1 ② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g ) ∆H 2 ＝-566 kJ·mol -1 ③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g ) ∆H 3 ＝+141 kJ·mol -1
则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H ＝ －80 kJ·mol －
1 。
【解析】③＋①×2－②就可得TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )，
则ΔΗ=ΔΗ3＋ΔΗ1×2－ΔΗ2＝－80 kJ·mol －
1。
〖例题3〗发射卫星时可用肼(N 2H 4)为燃料和NO 2作氧化剂,这两者反应生成N 2和水蒸气.又已知:
①N 2(气)+2O 2(气)＝2NO 2(气) △H ＝+67.7kJ/mol ②N 2H 4(气)+O 2(气)＝N 2(气)+2H 2O(气) △H ＝－534kJ/mol
试写出肼与NO 2反应的热化学方程式2 N 2H 4(g)+ 2NO 2(g) = 3N 2(g)+4H 2O(l) △H ＝－1135.7kJ/mol 〖练习3〗已知下列热化学方程式：
(1)Fe 2O 3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH ＝－25 kJ·mol －
1
(2)3Fe 2O 3(s)＋CO(g)＝2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g) ΔH ＝－47 kJ·mol －
1
(3)Fe 3O 4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO 2(g) ΔH ＝＋19 kJ·mol －
1
2〖练习4〗已知下列反应的反应热为：
(1)CH 3COOH （l ）+2O 2（g ）＝2CO 2(g)+2H 2O(l) △H 1 ＝－870.3kJ/mol (2)C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H 2 ＝－393.5kJ/mol (3) H 2(g)+2
1O 2(g)=H 2O(l) △H 3 ＝－285.8kJ/mol
试计算下列反应的反应热： 2C(s) + 2H 2(g) + O 2(g) ＝ CH 3COOH(l)
见P13：⑵×2+⑶×2－⑴可得2C(s) + 2H 2(g) + O 2(g) ＝CH 3COOH(l) △H ＝－488.3k J /mo l 〖练习5〗（2010广东理综卷）9． 在298K 、100kPa 时，已知：2H 2O(g)==O 2(g)+2H 2(g) △H 1 Cl 2(g)+H 2(g)==2HCl(g) △H 2
2Cl 2(g)+2H 2O(g)==4HCl(g)+O 2(g) △H 3 则△H 3与△H 1和△H 2间的关系正确的是（ A ）
A ．△H 3=△H 1+2△H 2
B ．△H 3=△H 1+△H 2
C ．△H 3=△H 1－2△H 2
D ．△H 3=△H 1－△H 2。