备战陕西中考化学2020：题型五计算与分析题(含答案)

题型五计算与分析题

微技能策划思路：解答有关化学方程式的计算题时，先根据题意找出相关反应物或生成物的质量，然后代入化学方程式，即可计算出相关的量，进一步解答出该试题。

微技能突破

微技能1题干已给相关反应物或生成物质量

考向1直接代入纯净物质量(必须是参加了反应的质量)

例1取8.0 g氧化铜加入稀硫酸并微热，待氧化铜全部反应完，共用去稀硫酸100 g，计算所用稀硫酸中溶质的质量。计算时代入的纯净物是________，其质量为________。

考向2分析坐标曲线得出纯净物质量

例2某兴趣小组为了测定某稀盐酸的质量分数，取15 g 石灰石，放在烧杯中，然后向其中滴加146 g稀盐酸(杂质不与稀盐酸反应)，测得数据关系如图所示，计算稀盐酸中溶质的质量。计算时代入的纯净物是________，其质量为________。

考向3分析实验示意图中实验数据得出纯净物质量

例3某同学为测定一瓶氯化钠和硝酸钾的混合溶液中氯化钠的溶质质量分数，进行了如下操作。计算氯化钠的质量时代入的纯净物是________，其质量为________。

微技能2根据溶液中溶质质量分数得出相关反应物或生成物质量

例4(2018铁岭改编)取10 g氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入10 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应。计算反应后所得溶液中溶质的质量时，代入化学方程式的纯净物的质量为____________。(写出计算式，下同)

微技能3根据固体混合物中质量分数得出相关反应物或生成物质量

例5现有南方产的一种煤含硫8%，某火力发电厂燃烧100 t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则计算产生SO2的质量时，代入化学方程式的纯净物的质量为____________。

微技能4根据质量差得出相关反应物或生成物质量

考向1根据题干数据计算纯净物质量

例6某样品由氧化铜和铜组成。取10.0 g该样品于烧杯中，向其中加入92.0 g稀硫酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为100.0 g。则计算所用稀硫酸的溶质质量时，代入化学方程式中纯净物的质量为________。

考向2根据坐标曲线计算纯净物质量

例7实验室有一瓶标签受损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，现用天平称取一定量稀硫酸和足量铁粉，使其充分反应后，天平的示数变化如图所示。则计算所用稀硫酸的溶质质量时，代入化学方程式中纯净物的质量为____________________。

考向3根据实验示意图中数据计算纯净物质量

例8(2018攀枝花改编)某校课外学习小组采集到一批赤铁矿石标本，欲测定矿石中Fe2O3的含量，取一定量矿石粉碎后，采用如下图示方法进行实验：

(注：杂质既不溶于水也不与酸反应；实验过程中物质损失忽略不计)则计算所用稀硫酸的溶质质量时，代入化学方程式中纯净物的质量为_________________________。

微技能5计算混合物的质量分数

考向1计算固体(含反应物)混合物中某成分的质量分数

例9(2019徐州节选)有一份铜锌合金粉末样品(设只含铜、锌)，为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：

取样品20 g，和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称得其质量为13.5 g。该样品中铜的质量分数为__________________。

考向2计算溶液(含反应物)中溶质的质量分数

例10(2018西宁)为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，化学兴趣小组将100 g该废水与50 g 硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9 g沉淀。请计算这一废水中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程)

考向3计算溶液(含生成物)中溶质的质量分数

例11(2019本溪改编)取6.5 g锌粉于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为161 g。请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)

题型分类训练

类型1文字叙述型

1. 某钢铁厂用一氧化碳和赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁，现有含Fe2O3 80%的赤铁矿

2.5 t，请计算理论上可得到铁的质量。

2. (2019陕西副题)某同学向盛有100 g过氧化氢溶液的烧杯中加入3 g二氧化锰，充分反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为101.4 g。

(1)实验结束后，该同学过滤出烧杯内的固体，并对其进行洗涤、干燥、称量，得到固体的质量应为________g。

(2)计算过氧化氢溶液中溶质质量分数。

3. (2019鄂州改编)某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应，做了如下实验：取40 g氢氧化钠溶液，加入到50 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。计算：

(1)上述反应属于________(填基本反应类型)。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)

4. (2019陕西定心卷)化学兴趣小组的同学在实验室里发现了一包由氧化铜和碳粉混合组成的黑色固体粉末，利用该固体测定一瓶稀盐酸的溶质质量分数。同学们向10 g黑色固体粉末中加稀盐酸充分反应，至溶液的质量不再增加时所用稀盐酸质量为100 g，测得剩余固体的质量为2 g。请分析并计算：

(1)实验过程中的现象为____________________。

(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。

类型2坐标曲线图示型

5. (2019爱知中学三模)小明将一定质量的氢氧化钠溶液逐滴加入到稀盐酸和氯化镁的混合溶液中，所得沉淀质量如下图。

第5题图

请回答：

(1)滴加80 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质是________________。

(2)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

6. (2019临沂改编)某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8 g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。请计算：

(1)生成二氧化碳的质量为________。

(2)该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1%)。

第6题图

类型3实验操作图示型

7. (2017陕西)化学兴趣小组按下图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。

第7题图

(1)根据题中信息________(填“能”或“不能”)计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数。

(2)计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。

8. (2019陕西黑白卷)向98 g水中加入20 g 9.8%的稀硫酸，完成下列电解

第8题图

水实验。已知乙试管里收集到0.16 g气体，分析并计算：

(1)若电解前测得溶液的pH为a，一段时间后测得溶液的pH为b，则a______(填“大于”、“等于”或“小于”)b。

(2)剩余溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

类型4标签型

9. (2019交大附中九模改编)某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，其标签如图所示。为测定氢氧化镁的含量，小霞同学取一片该药物(规格为1 g)于烧杯中，加入20 g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应(假设药物中其他成分可溶于水，但不与盐酸反应)。

第9题图

(1)用20%浓盐酸配制20 g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、细口瓶、胶头滴管和________。

(2)计算该药片中氢氧化镁的质量分数。

10. (2019陕西逆袭卷)小明家里有一包钾肥，为测定其中硫酸钾的质量分数与包装说明是否相符，取20 g样品于烧杯中，逐滴加入一定溶质质量分数的硝酸钡溶液(样品全部溶于水，其他成分不参与反应)，恰好完全反应后，过滤，称得滤渣质量为23.3 g。请分析并计算：

第10题图

(1)写出滤液中溶质的一种用途__________。

(2)该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合包装说明？

拓展类

11. 黄铜是铜锌合金。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，化学小组的同学取25 g黄铜样品于烧杯中，并将80 g稀硫酸分4次依次加入到黄铜样品中，测得的实验数据如下表：

请完成下列分析与计算：

(1)恰好反应时所用稀硫酸的质量是________g。

(2)计算该黄铜样品中锌的质量分数。

12. 化学兴趣小组同学用图1装置测定某盐酸的溶质质量分数。反应时间与生成二氧化碳气体的质量变化如图2所示。(提示：①杂质不溶于盐酸且不与其反应；②不考虑测定二氧化碳气体质量引起的误差)

第12题图

(1)实验室常用________来检验二氧化碳气体。

(2)计算该盐酸的溶质质量分数。

13. (2019益阳)市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图－1 所示。

第13题图

小张同学取5 mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH 溶液，

反应过程中溶液的酸碱度变化如图－2 所示。

(1)小张同学所取的5 mL 浓盐酸的质量为____克。

(2)通过计算，判断该浓盐酸中HCl 的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符(需要计算过程，计算结果精确到0.1%)。

参考答案及解析

题型五计算与分析题微技能突破

例1氧化铜(或CuO)8.0 g

例2二氧化碳(或CO2) 4.4 g

例3氯化银(或AgCl)14.35 g

例410 g×9.8%

例5100 t×8%

例6100.0 g－92.0 g

例7120.0 g－119.6 g

例8324.0 g－300.0 g

例913.5 g

20 g×100%

例10解：设废水样品中氢氧化钠的质量为x 2NaOH＋CuSO4=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓

8098

x 4.9 g

80 98＝

x

4.9 g x＝4 g

该废水中氢氧化钠的质量分数为4 g

100 g×100%＝4% 答：该废水中氢氧化钠的质量分数为4%。

例11解：设反应后生成硫酸锌的质量为x

Zn ＋H 2SO 4=== ZnSO 4＋H 2↑ 65 161 6．5 g x 16165＝x 6.5 g

x ＝16.1 g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.1 g

161 g ×100%＝10%

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 题型分类训练

1. 解：设理论上可得到铁的质量为x Fe 2O 3＋3CO=====高温

2Fe ＋3CO 2 160 112 80%×2.5 t x 112160＝x 80%×2.5 t x ＝1.4 t

答：理论上可得到铁的质量为1.4 t 。 2. (1)3

(2)解：由题意可知，生成氧气的质量为：100 g ＋3 g －101.4 g ＝1.6 g 设100 g 过氧化氢溶液中溶质的质量为x 2H 2O 2=====MnO 2

2H 2O ＋O 2↑ 68 32 x 1.6 g 6832＝x 1.6 g

x＝3.4 g

则过氧化氢溶液中溶质质量分数＝3.4 g

100 g×100%＝3.4% 答：过氧化氢溶液中溶质质量分数为3.4%。

3. (1)复分解反应

(2)解：设反应生成的氯化钠的质量为x

HCl＋NaOH=== NaCl ＋H2O

36．5 58.5

50 g×7.3% x

58.5 36.5＝

x

50 g×7.3%

x＝5.85 g

反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.85 g

40 g＋50 g

×100%＝6.5% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.5%。

4. (1)黑色粉末减少，溶液由无色变为蓝色

(2)解：10 g黑色粉末中CuO的质量为10 g－2 g＝8 g

设100 g稀盐酸中溶质的质量为x

CuO＋2HCl === CuCl2＋H2O

80 73

8 g x

73 80＝

x 8 g

x＝7.3 g

所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3 g

100 g×100%＝7.3%

答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

【解析】(1)稀盐酸与氧化铜反应生成蓝色的氯化铜溶液，而碳粉不参与反应，因此观察到的现象是黑色粉末减少，溶液由无色变为蓝色。

5. (1)NaCl和MgCl2(或氯化钠和氯化镁)

(2)解：根据图示可知氯化镁消耗氢氧化钠溶液的质量为100 g－80 g＝20 g，设20 g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x

MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl

80 58

x 2.9 g

80 58＝

x 2.9 g

x＝4 g

所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4 g

20 g×100%＝20%

答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%。

【解析】(1)曲线的起点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，所以滴加80 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质是氢氧化钠与稀盐酸反应生成的氯化钠和没有反应的氯化镁。(2)根据图示可知氯化镁消耗氢氧化钠溶液的质量为100 g－80 g＝20 g，根据氢氧化钠溶液与氯化镁反应的化学方程式，由沉淀氢氧化镁的质量求出20 g 氢氧化钠溶液中溶质的质量，从而计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

6. (1)8.8 g

(2)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x

Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑

10644

x8.8 g

106 44＝x

8.8 g x＝21.2 g

该纯碱样品的纯度为21.2 g

22.8 g

×100%≈93.0%

答：该纯碱样品的纯度约为93.0%。 7. (1)不能

(2)解：设固体混合物中Na 2CO 3的质量为x Na 2CO 3＋Ca(OH)2=== CaCO 3↓＋2NaOH 106 100 x 2.0 g 106100＝x 2.0 g

x ＝2.12 g 固体混合物中Na 2CO 3的质量分数为2.12 g

10.0 g ×100%＝21.2%

答：固体混合物中Na 2CO 3的质量分数为21.2%。 8. (1)大于

(2)解：设反应消耗水的质量为x 2H 2O =====通电

2H 2↑＋O 2↑ 36 32

x 0.16 g 3632＝x 0.16 g x ＝ 0.18 g

加入水中H 2SO 4的质量为20 g×9.8%＝1.96 g 则剩余溶液中溶质的质量分数为

1.96 g

98 g ＋20 g －0.18 g

×100%≈1.7%

答：剩余溶液中溶质的质量分数约为1.7%。 9. (1)量筒

(2)解：设参与反应的Mg(OH)2的质量为x Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl 2＋2H 2O

58 73 x 20 g×3.65% 5873＝x 20 g×3.65% x ＝0.58 g

该药片中Mg(OH)2的质量分数为0.58 g 1 g ×100%＝58%

答：该药片中氢氧化镁的质量分数为58%。 10. (1)农业上用作化肥(合理即可) (2)解：设20 g 该钾肥中硫酸钾的质量为x K 2SO 4＋Ba(NO 3)2=== BaSO 4↓＋2KNO 3 174 233 x 23.3 g 174233＝x 23.3 g x ＝17.4 g

该钾肥中硫酸钾的质量分数为17.4 g

20 g ×100%＝87%＜90%

答：该钾肥中硫酸钾的质量分数不符合包装说明。 11. (1)50

(2)解：反应中生成氢气的质量为25 g ＋80 g －104.5 g ＝0.5 g ，设25 g 黄铜样品中锌的质量为x Zn ＋H 2SO 4=== ZnSO 4＋H 2↑ 65 2 x 0.5 g 652＝x 0.5 g x ＝16.25 g

该黄铜样品中锌的质量分数为16.25 g

25 g ×100%＝65%

答：该黄铜样品中锌的质量分数为65%。 12. (1)澄清石灰水

(2)解：设参加反应的HCl 的质量为x CaCO 3＋2HCl=== CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O

73 44 x 4.4 g

7344＝x 4.4 g x ＝ 7.3 g

该盐酸的溶质质量分数为

7.3 g

100 g

×100%＝7.3% 答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%。 13. (1)6

(2)解：设5 mL 浓盐酸中溶质的质量为x HCl ＋ NaOH === NaCl ＋ H 2O 36．5 40 x 48 g×5% 36.540＝x

48 g×5% x ＝2.19 g

该浓盐酸中HCl 的质量分数为2.19 g 6 g ×100%＝36.5%＜37.5%

答：该浓盐酸中HCl 的质量分数与标签上的数据不符。

【解析】(1)标签中浓盐酸的密度为1.2 g/mL ，所以5 mL 该浓盐酸的质量为1.2 g/mL×5 mL ＝6 g 。(2)根据图像分析，pH ＝7时盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，这时参加反应的氢氧化钠溶液的质量是48 g ，