酸碱中和滴定、化学反应速率和化学平衡实验报告
化学反应原理化学实验报告
化学反应原理化学实验报告班级：姓名：座号课题名称反应热的测量实验目的：通过测定中和反应的反应热掌握反应热测定的一般方法实验用品：烧杯、温度计、环行玻璃棒、量筒、硬纸板、塑料泡沫、0.50mol//L盐酸溶液、思考题：1．填碎纸条的作用是什么？2．酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？3．有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。
为什么？4．判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。
①大烧杯上没有盖硬纸板②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验班级：姓名：座号课题名称：探究原电池的工作原理实验目的：通过实验得出原电池装置如何将化学能转化为电能实验用品：烧杯、灵敏电流计、导线、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、铜片、锌片、盐桥、锌思考题1.分析课本P12图1-9，写出实验2中发生的化学方程式和离子方程式2.指出实验1和实验2中能量变化的主要形式3.在实验2中盐桥起到什么作用？班级：姓名：座号课题名称：设计原电池实验目的：通过实验验证设计方案是否可行实验用品：烧杯、灵敏电流计、导线、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、铜片、锌片、盐桥、锌思考题：1.在设计原电池时正极材料如何选择？2、对于电解质溶液有什么要求？3.构成原电池的条件是什么？班级姓名座号课题名称：电解池原理实验目的：通过实验掌握电解池原理实验用品：U型管、直流电源、导线、氯化铜溶液、石墨棒1.氯化铜溶液中存在哪些离子？未通电前离子怎么移动？通电后离子如何移动？2.根据实验事实指出在阳极和阴极离子的放电顺序？3.写出电极反应式和电解反应方程式4.指出该变化过程中能量转化形式5.电解原理有什么应用？班级姓名座号课题名称：钢铁的电化学腐蚀实验目的：通过实验理解钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理实验用品：具支试管、试管、止水夹、导管、塞子、铁粉、炭粉、氯化钠溶液、稀醋酸、思考题1.金属腐蚀是指的现象；常见的有和腐蚀，而根据环境的不同，在钢铁易发生析氢腐蚀，在中性或弱碱性条件下钢铁易发生2.请说明以下防锈方法的原理（1）在电线的外面常包裹一层塑料（2）减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力3.查阅资料了解金属腐蚀的危害，并整理归纳常见金属金属防护的方法班级姓名座号课题名称：化学反应速率的表示方法实验目的：通过实验掌握化学反应速率的计算实验用品：锥形瓶、铁架台、注射器、导管、量筒、大理石、2mol/L 盐酸溶液、秒表盐酸与碳酸钙反应的实验数据思考题1.化学反应速率可以用来表示，用符号，化学反应速率是指一段时间内的平均速率，而不是瞬时的速率；.随着反应的进行化学反应速率的数值2.写出该反应的化学反应方程式以及离子反应方程式，指出能量变化，并说明能否以大理石的浓度变化来表示该反应的化学反应速率班级姓名座号课题名称：影响化学反应速率的因素实验目的：通过实验理解影响化学反应速率的外界条件实验用品：气球、锥形瓶、量筒、试管、烧杯、碳酸钠粉末、1.0mol/L盐酸、0.1mol/L盐酸、0.1mol/LH2C2O4、0.01mol/LKMnO4、5%H2O2、FeCl3溶液、MnO2粉末、思考题1.影响化学反应速率的外界条件主要有、、、等，其中当反应物浓度增大时，化学反应速率；当升高反应体系温度时，化学反应速率；当增大反应体系的压强时，化学反应速率；加入催化剂。
化学平衡和酸碱指示剂
沉淀溶解平衡常数的应用
可用于判断沉淀的生成和溶解情况，以及计算溶液中离子的最大浓度。
沉淀溶解平衡
沉淀的生成
当Qc>Ksp时，溶液中将生成沉 淀。
沉淀的溶解
当Qc=Ksp时，沉淀与溶解达到 动态平衡；当Qc<Ksp时，沉淀 将向溶解方向移动。
溴甲酚绿（bromocresol green）
在酸性环境中呈黄色，在碱性环境中呈蓝色，适用于弱酸弱碱的滴定分析。
指示剂选择原则
指示剂变色范围
选择指示剂时，需考虑其变色范围是 否与待测溶液的pH值范围相匹配。
指示剂灵敏度
灵敏度高的指示剂在pH值微小变化 时即可发生颜色改变，有利于提高测 定精度。
指示剂稳定性
稳定性好的指示剂可长期保存并保持 其变色性能，方便实验操作。
指示剂与其他物质的反应
需避免指示剂与待测溶液中的其他物 质发生干扰反应，以确保测定结果的 准确性。
03
化学平衡移动原理及影响因素
勒夏特列原理阐述
勒夏特列原理定义
勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，改变影响平衡 的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向 移动。比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时 ，要向正反应方向移动，平衡要向能够减弱这种改变 的方向移动，即向正反应方向移动；而当增加生成物 浓度时，要向逆反应方向移动，平衡要向能够减弱这 种改变的方向移动，即向逆反应方向移动。
在其他条件不变时，增大反应物的浓度， 化学平衡向正反应方向移动。
减小生成物浓度对化学平衡的影 响
在其他条件不变时，减小生成物的浓度， 化学平衡向正反应方向移动。
酸碱反应实验报告总结(3篇)
第1篇一、实验背景酸碱反应是化学领域中常见的化学反应之一，它涉及到酸和碱之间的相互作用，生成盐和水。
本实验旨在通过一系列的实验操作，加深对酸碱反应原理的理解，掌握酸碱反应的基本操作技能，并了解酸碱滴定在定量分析中的应用。
二、实验目的1. 通过实验，进一步理解和巩固酸碱反应的有关概念和原理，如同离子效应、盐类水解及其影响因素等。
2. 学习并掌握试管实验的基本操作技巧，如滴定、移液、滴定管的使用等。
3. 了解缓冲溶液的配制及其pH值的测定，掌握缓冲溶液在化学实验中的应用。
4. 通过酸碱滴定实验，学会利用已知浓度的酸（碱）溶液测定未知浓度的碱（酸）溶液的浓度。
三、实验原理1. 酸碱反应：酸和碱相互作用生成盐和水的反应。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 同离子效应：在酸碱反应中，若溶液中存在与反应物相同的离子，则会抑制反应的进行。
例如，醋酸钠溶液中的醋酸根离子可以抑制醋酸与氢氧化钠的反应。
3. 盐类水解：某些盐在水中溶解时，会发生水解反应，生成相应的酸和碱。
例如，醋酸钠在水中溶解时，会生成醋酸和氢氧化钠。
4. 缓冲溶液：由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成的溶液，可以抵抗外界酸碱的加入，保持溶液pH值相对稳定。
5. 酸碱滴定：利用已知浓度的酸（碱）溶液滴定未知浓度的碱（酸）溶液，根据反应物的化学计量数，计算出未知溶液的浓度。
四、实验仪器与药品1. 仪器：滴定管、移液管、锥形瓶、烧杯、洗耳球、铁架台、滴定台、温度计、酚酞指示剂、甲基橙指示剂等。
2. 药品：0.1mol/L盐酸、0.1mol/L氢氧化钠、0.05mol/L草酸（二水草酸）、酚酞试剂、甲基橙试剂等。
五、实验步骤1. 酸碱反应观察：取三个试管，分别加入少量盐酸、氢氧化钠和纯水；用滴管将酚酞指示剂滴入试管中，观察颜色变化；用温度计测量试管中溶液的温度。
2. 酸碱中和滴定：将一定体积的未知浓度碱溶液放入锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂；将已知浓度的酸溶液装入滴定管，记录初始体积；逐滴加入酸溶液，同时不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合；当溶液颜色由无色变为浅红色，并保持30秒不褪色时，记录此时酸溶液的体积。
酸碱中和滴定、化学反应速率和化学平衡实验报告
酸碱中和滴定实验报告(一）一：实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二：实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。
实验药品：0.1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3.1~4.4）三：实验原理：c（标）×V（标） = c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】【本实验具体为：c（H+）×V（酸） = c（OH-）×V（碱）】四：实验过程：（一）滴定前的准备阶段1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。
静止放置5ｍin，看看是否有水漏出。
有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。
碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。
静止放置5ｍin，看看是否有水漏出。
如果有漏，必须更换橡皮管。
）2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。
锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。
3、量取：用碱式滴定管量出一定体积（如20.00ml）的未知浓度的NaOH溶液（注意，调整起始刻度在0或者0刻度以下）注入锥形瓶中。
用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数V1，读至小数点后第二位。
（二）滴定阶段1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。
将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。
此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。
记录滴定后液面刻度V2。
2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。
化学实验报告格式范文
化学实验报告格式范文
实验名称，酸碱中和反应实验。
实验目的，通过观察酸碱中和反应，了解酸碱中和反应的基本原理和特点。
实验原理，酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下混合反应产生盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子相互结合，形成水和盐。
酸碱中和反应是化学实验中常见的一种反应类型，也是化学反应的重要基础。
实验材料和仪器，试管、试管架、滴管、PH试纸、盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水。
实验步骤：
1. 取两个试管，分别加入少量的盐酸和氢氧化钠溶液；
2. 用滴管将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，观察反应过程；
3. 用PH试纸测试反应后溶液的PH值；
4. 将反应后的溶液倒入废液桶中，用蒸馏水冲洗试管。
实验结果：
实验中，当盐酸滴入氢氧化钠溶液中时，会产生明显的起泡和放热现象，同时溶液的PH值明显变化。
通过PH试纸测试，发现反应后的溶液呈中性。
实验分析：
在酸碱中和反应中，盐酸和氢氧化钠发生化学反应，生成氯化钠和水。
反应过程中放热现象说明酸碱中和反应是放热反应，而PH 值的变化说明酸碱中和反应后生成的溶液呈中性。
这些结果都符合酸碱中和反应的基本特点。
实验结论：
通过本次实验，我们观察到了酸碱中和反应的基本特点，了解了酸碱中和反应的原理和特点。
酸碱中和反应是化学实验中常见的一种反应类型，也是化学反应的重要基础。
通过本次实验，我们对
酸碱中和反应有了更深入的了解，为今后的化学学习打下了良好的基础。
化学酸碱中和反应的实验
化学酸碱中和反应的实验酸碱中和反应是化学中常见的反应类型，通过实验可以直观地观察到反应的过程和结果。
本实验将介绍一种简单的酸碱中和反应实验，以帮助读者更好地理解这一化学现象。
以下是实验的步骤和材料。
实验材料：1. 稀硫酸溶液2. 稀氢氧化钠溶液3. 酚酞指示剂4. 蒸馏水5. 试管6. 试管架7. 滴管8. 称量瓶9. 火柴实验步骤：1. 用称量瓶分别取得稀硫酸溶液和稀氢氧化钠溶液，分别标注为试管A和试管B。
确保所取溶液的量相等。
2. 将试管A和试管B放置在试管架上。
3. 用滴管向试管A中滴加几滴酚酞指示剂溶液。
4. 用滴管向试管B中滴加几滴蒸馏水，直至试管B中的液面高度与试管A中的液面高度相同。
5. 将试管A和试管B倾斜放置，使两者溶液相互接触。
6. 用火柴等小物件逐滴向试管A中滴加稀硫酸溶液，同时仔细观察试管中的液体变化。
实验观察：1. 开始时，酚酞指示剂使试管A中的溶液呈现粉红色，表示呈酸性。
2. 当滴加硫酸溶液到试管A中时，溶液的颜色逐渐变淡，粉红色消失。
3. 当试管A中的溶液变为无色时，停止加硫酸溶液滴加。
实验结果：通过实验观察，我们可以得出以下结论：1. 稀硫酸和稀氢氧化钠发生酸碱中和反应。
2. 酸碱中和反应的产物是盐和水。
3. 酸碱中和反应过程中，酸性溶液逐渐中和，直至呈现中性。
实验原理：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
在本实验中，稀硫酸是酸性物质，稀氢氧化钠是碱性物质，二者反应后生成盐和水。
酚酞指示剂的变化可以帮助我们观察到溶液从酸性到中性的转变过程。
实验结论：本实验通过观察酸碱中和反应的过程和结果，加深了我们对这一化学现象的理解。
在酸性溶液滴加稀硫酸溶液的过程中，我们可以观察到溶液的颜色逐渐变淡，最终变为无色。
这说明酸性溶液经过反应逐渐中和，直至呈现中性。
通过实验，我们也学到了酸碱中和反应的产物是盐和水。
这一实验可以帮助我们更好地理解和应用酸碱中和反应的知识。
总结：酸碱中和反应是化学中常见的反应类型，通过实验我们可以直观地观察到反应的过程和结果。
酸碱中和滴定实验——学习滴定法测定酸碱度的原理
指示剂的变色点与滴定液的化 学计量点应尽量接近
指示剂的稳定性要好，不易受 其他物质的影响
指示剂的变色范围要窄，以提 高滴定的准确度
滴定终点判断
指示剂变色点：指示剂在酸碱中和滴定实 验中起到指示终点的作用，当指示剂变色 时，表明滴定到达终点。
电导率变化：通过测量电导率的变化来 判断滴定终点，当电导率变化突然增大 或突然减小时，表明滴定到达终点。
他技术联用
酸碱滴定法的发展趋势与展望
酸碱滴定法在化学分析中的重要地位 酸碱滴定法的发展历程 酸碱滴定法的应用领域 酸碱滴定法的未来发展趋势
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溶液的配制
计算所需溶质的质量 称量所需的溶质 溶解溶质 转移溶液至容量瓶
滴定操作
滴定管准备： 检查滴定管是 否干净，若有 残留物需清洗
溶液装入：将 待测溶液装入 滴定管中，确 保液面在刻度
线以下
滴定操作：用 左手控制滴定 管活塞，用右 手摇动锥形瓶， 使溶液缓慢滴
入
终点判断：根 据指示剂的颜 色变化判断滴 定终点，记录 滴定管中溶液
酸碱滴定曲线：通过绘制酸碱滴定曲线， 观察曲线的突跃点，突跃点即为滴定终点。
化学反应平衡点：在酸碱中和滴定实验中， 化学反应达到平衡点时，表明滴定到达终 点。
03
实验操作
实验前的准备
实验器材：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、玻璃棒、容量瓶等
实验试剂：酸、碱溶液、指示剂、蒸馏水等
实验前的检查：确保滴定管完好无损，无渗漏现象，容量瓶密封良好
实验前的准备步骤：准备好实验器材和试剂，检查滴定管和容量瓶是否符合要求，准备好记录 实验数据的表格
滴定管的使用
准备：检查滴定管是否漏水，用 蒸馏水洗净
初中化学报告范本参考
初中化学报告范本参考一、实验目的本实验旨在探究酸碱中和反应的性质和特点，了解中和反应的应用以及其在日常生活中的意义。
二、实验原理酸碱中和反应是指酸和碱溶液混合后，生成盐和水的反应。
其中，酸溶液可采用盐酸溶液，碱溶液可采用氢氧化钠溶液。
三、实验器材1.烧杯2.滴管3.玻璃棒4.试剂瓶四、实验步骤1.取一定量的盐酸溶液倒入烧杯中。
2.将适量的氢氧化钠溶液逐滴加入盐酸溶液中，并用玻璃棒搅拌均匀。
3.继续滴加氢氧化钠溶液，直至溶液中酸味消失，出现中性溶液。
4.记录滴加的氢氧化钠溶液的体积。
五、实验结果在本实验中，倒入10 mL的盐酸溶液，滴加氢氧化钠溶液直至溶液呈中性时，记录滴加的氢氧化钠溶液体积为20 mL。
六、实验讨论通过本实验，我们观察到了酸碱中和反应的过程。
酸和碱溶液混合后，产生盐和水的反应符合化学方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水。
在本实验中，盐是氯化钠（NaCl），生成的水则是无色透明的。
根据实验结果，我们得知滴加20 mL的氢氧化钠溶液可以与10 mL的盐酸溶液完全中和。
这表明两者的摩尔比为1：1，即盐酸和氢氧化钠的摩尔量相等。
根据摩尔比，我们可以计算出反应物的摩尔浓度，进一步计算反应的化学反应式。
中和反应是一种重要的化学反应，在日常生活中被广泛应用。
例如，当我们使用洗衣粉洗衣服时，洗衣粉中的成分能够与污渍发生中和反应，使衣物变得干净。
此外，在身体内部，胃酸和胃壁中的碱性物质之间也会发生中和反应，以维持胃的正常pH值。
七、实验结论本实验通过观察酸碱中和反应，探究了中和反应的性质和特点。
实验结果显示，在摩尔比为1：1的情况下，滴加20 mL的氢氧化钠溶液可以与10 mL的盐酸溶液完全中和。
通过实验，我们深入了解了中和反应的应用和意义。
总之，中和反应在日常生活中扮演着重要的角色。
通过学习和了解中和反应的性质，我们可以更好地理解化学反应的机理，并将其应用于实际生活中解决问题。
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酸碱中和滴定实验报告(一）
一：实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】
二：实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。
实验药品：0.1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、
酸碱指示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3.1~4.4）
三：实验原理：c（标）×V（标） = c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】【本实验具体为：c（H+）×V（酸） = c（OH-）×V（碱）】
四：实验过程：
（一）滴定前的准备阶段
1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。
静止放置5ｍin，看看是否有水漏出。
有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。
碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。
静止放置5ｍin，看看是否有水漏出。
如果有漏，必须更换橡皮管。
）
2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。
锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。
3、量取：用碱式滴定管量出一定体积（如20.00ml）的未知浓度的NaOH溶液（注意，调整起始刻度在0或者0刻度以下）注入锥形瓶中。
用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数V1，读至小数点后第二位。
（二）滴定阶段
1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。
将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。
此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。
记录滴定后液面刻度V2。
2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。
（五）实验结果处理：c（待）=c（标）×V（标）/ V（待）注意取几次平均值。
温度和催化剂对化学反应速率的影响实验（二）
一：实验目的：通过其它条件不变，只单独改变温度或使用催化剂来测定其反应现象出现的时间长短而估测反应速率的大小，然后得出温度和催化剂对化学反应速度率的影响
二：实验仪器：试管、试管架、胶头滴管、10ml量筒、烧杯、热水、木条、火柴。
温度计实验药品：0.1mol/LNa2S2O3，0.1mol/LH2SO4,10%H2O2， 0.1mol/LFeCl3,
0.1mol/LCuSO4,MnO2.
三：实验过程
影响化学平衡的因素及铁离子、亚铁离子的相互转化和检验实验（三）
一：实验目的：通过其它条件不变，只单独改变温度或使用催化剂来测定其反应现象出现的时间长短而估测反应速率的大小，然后得出温度和催化剂对化学反应速度率的影响
二：实验仪器：试管、试管架、胶头滴管、10ml量筒、烧杯、热水、密封的NO2连通管实验药品：饱和的氯化铁，0.005mol/LFeCl3，0.01mol/LKSCN,1mol/LKSCN,
0.01mol/LNaOH, 氯水，0.1mol/LFeCl2，氯化铝溶液，碳酸钠溶液铁粉
0.1mol/LCuSO4,MnO2.PH试纸。
三：实验过程
2)浓度对化学反应平衡的影响实验
向盛有2ml 0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入2ml 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈红色，
四：铁离子、亚铁离子的相互转化
1）取一支试管加入2ml氯化铁溶液，然后加入还原性铁粉，观察现象其反应方程式: 。
2）用两支试管分别取2ml0.1mol/LFeCl2分别滴入KSCN约1到2滴，然后在第二支中加入氯水，观察现象其反应方程式: ，离子方程式：。
五：盐类水解实验
1）把PH试纸放到点滴板上，然后用玻璃棒沾取氯化铝溶液点到PH试纸上，其PH
为，用化学方程式分析原因：。
2）另取一张PH试纸放到点滴板上，然后用玻璃棒沾取碳酸钠溶液点到PH试纸上，其PH 为，用化学方程式分析原因：。
中和滴定的误差分析
1、来自滴定管产生的误差：
①滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗②滴定管未用待测液润洗
③盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
④盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡
⑤盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
2、来自锥形瓶中产生的误差
锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗
3、读数带来的误差
如：标准液读数时①先俯视后仰视②先仰视后俯视
习题：
1．滴定：用酸式滴定管取10mL稀硫酸，注入___ _中，滴入3至5滴酚酞并摇匀后，用0.1mol／L的氢氧化钠溶液滴定，直到加入最后一滴氢氧化钠，刚好使溶液___ _，即达滴定终点。
2．①碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用___ _洗净再用__ __润洗，盛待测硫酸溶液的容器是__ __，容器在盛稀硫酸前，要用_ ___洗。
②碱式滴定管未用标准碱溶液洗，只用水洗，立即注入氢氧化钠溶液，将会使测定的稀硫酸浓度___ _（偏高、偏低、不受影响，下同）。
③滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，用稀硫酸润洗，再盛稀硫酸10mL，再用标准氢氧化钠溶液滴定，将会使测定硫酸溶液的浓度结果___ _。
④滴定前碱式滴定管内无气泡，后因操作不当进了气泡，测定结果，使稀硫酸的浓度_。
⑤盛稀硫酸的容器内盛10mL稀硫酸后，再加入10mL水后滴定，则测定结果，硫酸溶液浓度将___ _。
⑥滴定前平视读数，滴定终点时，仰视读数，并记录读数，测得的硫酸溶液浓度将___ _。