溶液中离子浓度的主要关系及分析策略
巧解水溶液中离子浓度大小问题
巧解水溶液中离子浓度大小问题摘要：将水溶液中的微粒分成三类：大量、少量、微量，在每一类中再进行离子浓度大小比较。
关键词：大量少量微量离子浓度大小比较笔者依据多年的教学经验，系统梳理各种题型，分析总结出一个简单的解答策略及解题方法，能将此类知识进行简单的处理，并将复杂的内容简化。
一、解决策略根据鲁科版和人教版课本分析很容易知道，不论是弱电解质的电离还是盐类的水解，它们的电离程度和水解程度都是非常小的，因此我们可以将溶液中的微粒进行初步简单的处理，将各种微粒分成大量、少量、微量三种。
分类标准如下表。
浓度关系一定满足：大量＞少量＞微量。
二、题型分析电解质溶液中离子浓度的相对大小比较的题目虽然非常多，概括起来主要有三种类型：单一溶质溶液的离子浓度大小的比较，混合溶液的离子浓度大小的比较，不同溶液中同一离子浓度大小的比较；针对每种类型，利用刚才的解题策略进行简单分析。
1单一溶质的溶液的离子浓度大小的比较。
【典型例题1】在（MmO1∕1NH3∙H2O溶液中，下列关系正确的是（）。
A.c(NH3∙H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)B.c(NH4+)>c(NH3∙H2O)>c (OH-)>c(H+)C.c(NH3∙H2O)>c(NH4+)=c (OH-)>c(H+)D.c(NH3∙H2O)>c(NH4+)>c (H+)>c(OH-)根据解题策略分析，首先将溶液中的各种微粒进行分类，结果表格如下：根据浓度关系，我们很容易得到：c(NH3∙H2O)>[c(0H-),c(NH4+)]>c(H+)。
我们发现少量的微粒有两种，下面将少量的微粒进行比较，难点就会迎刃而解。
因为水还电离出OH-,所以少量的微粒中C(0H-)>c(NH4+),故本题答案选A。
2.混合溶液中各种离子浓度的相对大小比较。
此类题型首先要看是否反应，若不反应，微粒数目仅仅增加，比较方法如1。
溶液中离子浓度大小的比较教案
溶液中离子浓度大小的比较教案一、教学目标1. 让学生理解溶液中离子浓度大小的概念及重要性。
2. 掌握离子浓度大小的比较方法。
3. 能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学重点与难点1. 教学重点：溶液中离子浓度大小的比较方法。
2. 教学难点：如何运用离子浓度大小比较方法解决实际问题。
三、教学准备1. 教学课件或黑板。
2. 教学素材（如例题、练习题）。
3. 实验器材（如烧杯、试管、试剂等）。
四、教学过程1. 导入：通过简单的实例引入溶液中离子浓度大小的概念，激发学生的兴趣。
2. 讲解：讲解溶液中离子浓度大小的定义、重要性以及比较方法。
3. 演示：进行实验，展示不同离子浓度溶液的性质，让学生直观地感受离子浓度的大小。
4. 练习：给出一些练习题，让学生运用所学知识比较不同溶液中离子的浓度大小。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调离子浓度大小比较方法的应用。
五、课后作业1. 完成课后练习题，巩固所学知识。
2. 收集生活中的实例，尝试运用离子浓度大小比较方法进行分析。
六、教学活动设计1. 小组讨论：让学生分组讨论实际生活中的例子，如食盐水、醋酸溶液等，分析其中离子浓度的大小关系。
2. 案例分析：分析一些化学实验现象，如酸碱中和反应，让学生解释实验现象背后的离子浓度大小关系。
七、教学评价1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对离子浓度大小概念的理解。
2. 练习题：布置一些练习题，评估学生运用离子浓度大小比较方法解决问题的能力。
八、教学策略1. 直观演示：利用实验和图片等直观手段，帮助学生形象地理解离子浓度大小。
2. 循序渐进：从简单到复杂，逐步引导学生掌握离子浓度大小的比较方法。
九、教学拓展1. 酸碱中和反应：讲解酸碱中和反应中离子浓度大小的变化。
2. 实际应用：介绍离子浓度大小在生活中的应用，如水质检测、药物制备等。
十、教学反思1. 反思教学内容：检查是否全面讲解了溶液中离子浓度大小的概念和比较方法。
2. 反思教学过程：评估教学活动的实施效果，看是否达到了预期的教学目标。
高中化学 溶液中离子浓度的主要关系及分析策略
思考： 1、 将CH3COOH溶液 变为20ml，浓度不 变，如何分析离子
液反 应
B．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) C．c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH) D.c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)
浓度关系？
2、将能发生 反应的两种物质混
型
合，如何分析所得
溶液中离子浓度关
系？
0.1mol CH3COOH和0.1mol CH3COONa配制成1L混合溶液
CH3COONa == Na++ CH3COO-
全部方程式CHC3HC3OCOOHO-0.1+moHlH2+O+ CH3COO-
H2O CH3CHOO++HO+HO-H-
阳离子： Na+、H+>0.1mol
0.1mol/L的 NaHSO3溶液
大小关系：c(Na+)> c(HSO3-) > c(H+) > c(SO32-) > c(OH- ) 物料守恒c(N：a+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) 电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-) 质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)-c(SO32-)
c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)
D．若混合液呈碱性则
c (Na+)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)
溶液中的离子反应教材分析与教学建议
《溶液中的离子反应》教材分析与教学建议一、教材分析本专题学习水溶液中的离子平衡。
离子平衡知识与化学平衡知识密切相关，尤其是化学平衡的建立和平衡移动原理等知识及其学习方法，可直接用来指导对离子平衡的学习。
因此，本章是化学平衡学习的继续与拓展。
对电离平衡、水解平衡和溶解平衡的掌握，是对中学化学的平衡理论体系的丰富和完善。
本章是高中化学的重要内容之一，是中学化学基础理论的一个重要部分，也是学生整个中学阶段的难点。
通过本专题的学习，不仅可以加深对已学过的强弱电解质、离子反应和离子方程式等知识的理解，而且还可以进一步指导有关电解和物质的检验等知识的学习。
有关电离平衡，盐类水解，离子浓度大小比较等知识考点是历年高考考查的热点和难点，依知识点设计的考题，题型多样，考题具有较强综合性。
在本章结束或复习时总结化学平衡、电离平衡、溶解平衡及水解平衡等四大动态平衡的范围、原理、影响条件、热效应及平衡特征，以便让学生建构完整的平衡知识体系。
二、教学建议1、注意与已学知识的衔接，重视两条知识链的落实教学中充分利用初中和高中必修、选修已学的知识，采用理论推理与实验探究相结合的方法，逐步分析并推出一系列新知识点（新概念）知识点之间环环相扣。
全章4节内容可分为两条知识链：一是与弱电解质相关的电离平衡，包括l～3节。
它们在知识的认识水平上是渐进的．前一节是后一节的基础和铺垫；二是沉淀溶解平衡安排在第4节。
它的知识基础是溶解度和化学平衡理论。
2、认真学习课程标准、考试说明，把握教学尺度和方向课程标准是教学的纲领性文件，考试说明是教学方向的指导文件，只有深入领会这两个方面的要求，才能更好的完成教学任务。
比如：非电解质的概念在教材都没有涉及，但在高考题中出现，并且该选相为正确答案，这就要求在教学中提及该概念；再如：pH测定方法中的酸度计、广泛pH试纸与精密pH试纸的精度，前者课本并没有说明（只是在课本的彩图可以看出），后两个是以资料的形式呈现。
精选习题 -溶液中离子浓度大小比较与三大守恒
溶液中离子浓度大小比较与三大守恒讲义一、溶液中离子浓度大小的比较1.方法思路(1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。
(2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。
(3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。
2.特别注意的问题(1)多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。
即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解，第二步水解大于水的电离。
①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：电离：Na2CO3===2Na＋＋CO2－3、H2O H＋＋OH－。
水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。
溶液中存在的离子有CO2－3、HCO－3、OH－、H＋。
②溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)。
（2）多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。
若酸式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。
①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：电离：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3、H2O H＋＋OH－。
水解：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。
溶液中存在的离子有Na＋、HCO－3、CO2－3、H＋、OH－。
②由于HCO－3的电离程度小于HCO－3的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO2－3)。
（3）当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。
例1.物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合反应的化学方程式：NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl；溶液中存在的离子有Na＋、Cl－、NH＋4、OH－、H＋；其浓度由大到小的顺序是c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH＋4)>c(H＋)。
溶液中离子浓度关系比较题型的备考方略
ｃ Ｎ ＋） （ Ｏ３） （ ０３ ＋ （ ａ 一ｃ ＨＳ ＋ｃ Ｓ 一）
ｆＨ２ Ｏ３ 一０ １ｍｏ （ Ｓ ） ． 卜Ｉ （ ａ Ｓ原 子 守 恒 ， 比例 守 恒 ） Ｎ 、 且
守 恒 式
质 子 表 示 电 解 质 溶 液 中 分 子 或 离 解 质 溶 液 中 分 子 或 离 子 得 到 或 失 去 质 子 电 ｆ Ｈ＋） （０ｉ ） （ （ 一ｆＳ ＋ｃＯＨ一 ～ｆ Ｈｚ Ｏ３ （ ） （ Ｓ ）每 子得到 或失 去质 子 （ Ｈ ） （ 的 Ｈ ） 物 质 的 量应 相 等 ； 的 同时 考 虑 水 电离 出 酸 碱 质 生 成 １个 Ｓ） （ｊ 子 理 论 或 ＯＨ 均 生 成 １个 Ｈ ；每
该类 题 型 可谓 历 史 悠 久 ． 历 届 高 考 ， 在 以及 近几
年新 课 改分 省命 题 试 卷 中都 保 持 了 良好 的连 续 性 和
稳定 性 ， 于 该 类 题 考 查 的知 识 块 为 电解 质 溶 液 ， 由 包 含 电 解 质 的分 类 ； 、 、 的 分 类 ； 、 、 的 溶 解 、 酸 碱 盐 酸 碱 盐
守 恒 式 数 与 负 电荷 总数 相 等 的 式 子 ． 浓 度 与所 带 电荷 的 积 之 和 等 于 阴 离 子 浓 度 原 理 子 与 所 带 电荷 的积 之 和 ．
ｆＮａ 十ｆ Ｈ十） （ 十） （ 二 －
ｆ ＨＳ ） ＋２ （ ｏｉ ＋ｆ ＯＨ ） （ （ ） ｃ Ｓ 一） （
确 定 依 据 电 解 质溶 液 中所 有 阳 离 子 所 带 有 的 正 电 荷 数 本 质 示例（ 以物 质 的量 浓 度 为 ０ １ｔｏ・ 的 ． ｌＬ ｏ
Ｎａ Ｓ ｉ ｒ Ｏ３溶 液 为 例 ）
关 系
第三章第三节第6课时溶液中粒子浓度图像分析-2024-2025学年高二化学选择性必修1同步课件
归纳 总结
(1)恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠滴定终点≠溶液呈中性。 (2)滴定曲线分析思路
3.常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液 中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列 说法不正确的是 A.常温下，0.1 mol·L－1氨水中NH3·H2O的
＝c(SO24－)＋c(OH－)
√B.b 点溶液中：2c(SO24－)＝c(NH＋4 )＋c(Na＋)
C.c 点溶液中：c(SO24－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(NH＋4 )
D.a、b、c、d 四个点中，b 点水的电离程度最大
分析图中曲线，在a点，NaOH与NH4HSO4 等 物 质 的 量 发 生 反 应 ， 生 成 Na2SO4 、 (NH4)2SO4和水； 在 b 、 c 点 ， 溶 液 均 为 Na2SO4 、 (NH4)2SO4 、 一水合氨的混合溶液； 在d点，反应后的溶液为等物质的量的Na2SO4和一水合氨的混合溶液。 由以上分析知，在 a 点，生成物为 Na2SO4、(NH4)2SO4 和 H2O，依据元 素守恒，溶液中：c(NH＋4 )＋c(NH3·H2O)＝c(SO24－)，A 不正确；
2.NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向 100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得 到的溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(滴加过程中无 气体逸出)。下列说法正确的是 A.a 点溶液中：c(NH＋4 )＋c(NH3·H2O)
Ka(CH3COOH)＝c(H＋)＝10－4.76
理求得 Ka1＝10－1.2
2.解题要点 (1)明确每条曲线所代表的粒子及变化趋势。 (2)通过做横坐标的垂线，可判断某pH时的粒子浓度相对大小。 (3)交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常数。
离子浓度大小比较的方法和规律
离子浓度大小比较的方法和规律
离子浓度是指单位体积内离子的数量，是描述溶液中离子含量多少的重要参数。
对于化学实验和工业生产来说，准确测定离子浓度大小是非常重要的。
下面将介绍几种常用的方法和规律来比较离子浓度大小。
首先，离子浓度的比较可以通过电导率来实现。
电导率是溶液中离子传导电流的能力，通常用电导率计来测量。
在相同条件下，电导率越高，溶液中离子浓度越大。
因此，通过比较不同溶液的电导率，可以初步判断出它们的离子浓度大小。
其次，离子浓度的比较还可以通过离子色谱法来实现。
离子色谱法是一种利用离子交换树脂将离子分离的方法，通过检测分离后的离子浓度来比较不同溶液中离子的含量。
这种方法对于测定微量离子浓度非常有效，能够准确地比较不同溶液中离子浓度的大小。
另外，离子浓度的比较还可以通过PH值来实现。
PH值是描述溶液酸碱性强弱的指标，通常与溶液中的离子浓度密切相关。
一般来说，PH值越低，溶液中的氢离子浓度越大；PH值越高，溶液中的氢离子浓度越小。
因此，通过比较不同溶液的PH值，也可以初步判
断它们的离子浓度大小。
最后，离子浓度的比较还可以通过离子选择电极来实现。
离子选择电极是一种专门用于测量特定离子浓度的电极，通过测量电极的电位来比较不同溶液中特定离子的浓度大小。
这种方法对于测定特定离子浓度非常有效，能够准确地比较不同溶液中特定离子的含量。
综上所述，离子浓度大小的比较可以通过多种方法和规律来实现，每种方法都有其适用的范围和优势。
在实际应用中，可以根据具体情况选择合适的方法来进行离子浓度大小的比较，以确保测量结果的准确性和可靠性。
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抓加减 质子守抓 在恒住 不：同 同c一 反(O离 应H子 中-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
的补充或消耗
5
变式1：下列表示0.1mol/l NaHCO3溶液中有关粒 子浓度的关系式正确的是（ ）
A．c(Na+)﹥c(HCO3-)﹥c(CO32)﹥cC(H+)﹥c(OH-) B．c(Na+)+ c (H+)= c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) C．c(Na+)+ c(H+) =2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) D．c (Na+)= c (CO 2-)+ c (HCO -)+ c (H CO ) 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进
3 3 2 3 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
将NaHCO3中 的C换为S，则变 为NaHSO3，离子 浓度关系是否可以
只做这样的交换？ 为什么？
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全部方程式 全部粒子
0.1mol/L的NaHCO3溶液中
NaHCO3 ==
NHCa+O+3H- +CHO23O-
阴离子：HCO水3- 、解CO3 2- 、电O离H-
分子：H2CO3
为主
为次
全部关系式
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大小关系：c(Na+)> c(HCO3-) >c(OH- ) > c(H+) > c(CO32-)
物料守恒：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)-c(CO32-)
H2CO3+OH-
抓住水解 与电离的
HCO3H2O
抓主次 CO32- + H+
H++OH-
主次关系 （含义2）
阳离子： Na+、H+
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将NaHCO3中的C换为S，则变 为NaHSO3，离子浓度关系是否可 以只做这样的交换？为什么？
H2CO3－－弱酸 H2SO3 －－中强
酸
大小关系：c(Na+)> c(HCO3-) >c(OH- ) > c(H+) > c(CO32-)
0.1mol/L的
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分子：H生2C的O离3 子、为H主2O（不参与比的较离，子可为不次写出）
大小关系：c(Na+)> c(CO32-) >c(OH- ) >c(HCO3-)>c(H+)
物料守恒：c(Na减+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)加+2c(H2CO3)
电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
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想一 想
1．电解质溶液中离子浓度的关系主要有哪几种？
电解质溶液中 大小关系 离子浓度的关系 等量关系 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进
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Na2CO3 == 2Na++CO32-
CO32- +H2O
HCO3-+OH-
抓主次 HCO3- +H2O
H2CO3+OH-
H2O
H++OH-
阳离子： Na+、H+
子以电解质 电离产生的 离子为主， 其它反应产 生的离子为 次（含义1）
离子 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！ 电阴解离质子电：离C产O32- 、 HCO其3- 、它反OH应- 产生
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2．电解质溶液中离子浓度的关系主要考查类型有
哪几种？
单一溶液型
电解质溶液
不反应型பைடு நூலகம்
混合溶液型
反应型
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一、写出分析离子浓 度关系时所用到的 全部方程式
【例1】在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列各种
单 一
微粒之间的关系不正确的是（ ） A．c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
二、推导出溶液中存 在的全部粒子
溶 液
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B．c(Na )=2c(CO )+2c(HCO )+2c(H CO ) +
2- 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
-
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C．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) D．c(Na+)> c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
三、推断出溶液中离 子浓度的全部关系
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全部方程式 全部粒子 全部关系式
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0.1mol/L的Na2CO3溶液中
溶液中的离
物料守恒：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
NaHCO3溶液
电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)-c(CO32-)