成都市高一下学期化学期末考试试卷
成都市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高二上·丰台期中) “绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，实现零排放。
下列反应类型一定符合这一要求的是（）（1）取代反应(2)加成反应(3)消去反应(4)水解反应(5)酯化反应(6)氧化反应A . (2)B . (1)(4)C . (3)(5)D . (2)(6)2. （2分）下列有关化学用语的表示正确的是（）A . NH4Cl的电子式：B . Cl﹣的结构示意图：C . 中子数为21的钾原子： KD . 对硝基苯酚的结构简式：3. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 酚酞的结构简式如图，下列关于酚酞的说法一定正确的是（）A . 酚酞的分子式是C20H12O4B . 分子中的碳原子不在同一平面C . 1mol酚酞最多可消耗2molNaOHD . 常温下，由水电离的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色4. （2分） (2018高一上·江苏开学考) 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A . 质子数为17、中子数为20的氯原子：B . 氯离子(Cl－)的结构示意图：C . 氯分子的电子式：D . 氯原子的外围电子排布式： 1s22s22p63s23p55. （2分） X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
则下列有关叙述正确的是（）A . Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B . 上述元素形成的氢化物中， W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高C . Y和W所形成的含氧酸均为强酸D . X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物6. （2分） (2016高一下·海南期末) 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A . 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D . 该反应中化学能全部转化为热能7. （2分） (2019高二上·芮城期末) 熔融碳酸盐燃料电池简称MCFC ，具有高发电效率，工作原理示意图如图。
下列有关说法正确的是（）A . 电极M为负极，K+、Na+移向MB . 电池工作时，熔融盐中CO32-物质的量增大C . A 为CO2 ，正极的电极反应为:O 2+4e -+2CO2 = 2CO32 -D . 若用MCFC给铅蓄电池充电，电极N接Pb极8. （2分）已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子是共平面的．下列分子中所有原子不可能同时存在于同一个平面上是（）A . 苯乙烯B . 苯甲酸C . 苯甲醛D . 苯乙酮9. （2分）下列转化不属于煤或石油的综合利用的是（）A . 将煤干馏制得煤焦油和焦炭B . 在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料C . 将煤变为煤饼作燃料D . 将石油裂解制得乙烯等化工原料10. （2分） (2018高一下·大同期末) 已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，R离子核内中子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为（）A .B .C .D . R11. （2分） (2016高二上·汕头期中) 某糕点主要由面粉、花生油和鸡蛋清焙制而成．下列说法正确的是（）A . 该糕点不含糖类物质B . 淀粉与葡萄糖互为同分异构体C . 淀粉、油脂和蛋白质都能水解D . 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物12. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 下列有机物是形成如图所示高分子的单体的是（）A . 丁烯B . 苯乙烯C . 1,3-丁二烯D . 乙烯13. （2分）下列关于乙醇的叙述中正确的是（）A . 乙醇的燃烧产物对大气无污染，因此它是一种优良的燃料B . 乙醇能与钠反应放出氢气，所以它是电解质C . 0.9%的乙醇可用于杀菌、消毒D . 甲醇和乙醇有相似的气味，均可用于配制饮用酒和调味用的料酒14. （2分） (2018高一下·大同期末) 下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（）A . 粒子半径：K+>O2->Al3+>S2->Cl-B . 离子的还原性：S2->Cl->Br->I-C . 酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D . 稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH415. （2分） (2018高二下·钦州港期末) 硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。
其工作原理可表示为：。
但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷。
科学家研究发现，采用多硫化合物[如 ]作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。
下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是（）A . 这是一种新型无机非金属材料B . 此化合物可能发生加成反应C . 原电池的负极反应将是单体转化为 t的过程D . 当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g16. （2分） (2018高二上·武邑期末) 对于的分子结构，下列说法正确的是（）A . 除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上B . 除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上C . 12个碳原子不可能都在同一平面上D . 所有原子有可能都在同一平面上17. （2分） (2018高一下·大同期末) 某物质的分子组成为CxHyOz ，取该物质mg在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量也增加mg，则该物质分子组成中必须满足（）A . x=y=zB . x=yC . y=zD . x=z二、综合题 (共1题；共10分)18. （10分） (2018高一下·大同期末)（1）Ⅰ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(moll)0.0200.0100.0080.0070.0070.007下图中表示NO2的变化的曲线是________(填字母);（2）800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是________；（3）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________。
（4）Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。
下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项);A . 2v生(NH3)=v耗(CO2)B . 密闭容器中氨气的物质的量不变C . 容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变D . 密闭容器中总压强保持不变E . 形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂（5）能使该反应的反应速率增大的是___________(填选项);A . 及时分离出CO2气体B . 适当升高温度C . 加入少量NH2COONH4(s)D . 选择高效催化剂（6）如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量________形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。
三、实验题 (共3题；共19分)19. （9分）某人设计淀粉利用方案如下图1所示：其中：A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D为乙酸乙酯．请回答以下问题：（1）“C6H12O6”的名称是________，C中含有官能团名称________；（2）A→CH3CH2OH反应类型________；C→D反应类型________检验CH3CHO的试剂可以是________，现象为________;（3）写出下列转化的化学方程式①A→CH3CH2OH：________，②CH3CH2OH→CH3CHO：________．（4）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯图2，该反应的化学方程式为________．【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置（如图2）：若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是________（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________．在试管②中加入5mL X试剂为________（化学式）．反应结束后能观察到试管②中的现象是________．20. （5分） (2018高一下·大同期末) 乙烯是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，也是一种植物生长调节剂,在生产生活中有重要应用。
下列有关乙烯及其工业产品乙醇的性质及应用，请作答。
（1）将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为________；（2）下列各组化学反应中，反应原理相同的是________(填序号);①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色②苯与液溴在催化剂作用下的反应和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色③甲烷光照条件下与氯气反应和苯与硝酸在浓硫酸条件下反应（3）取等物质的量的乙醇和乙烯，在足量的氧气中完全燃烧，两者耗氧量的关系乙醇________乙烯(填大于、小于、等于);（4）工业上可由乙烯水合法生产乙醇，乙烯水合法可分为两步(H2SO4可以看作HOSO3H)第一步：反应CH2=CH2+HOSO3H(浓硫酸)→CH3CH2OSO3H(硫酸氢乙酯);第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。
①第一步属于________(填反应类型)反应;②上述整个过程中浓硫酸的作用是________(填选项)A．氧化剂B．催化剂C．还原剂（5）发酵法制乙醇，植物秸秆(含50%纤维素)为原料经以下转化制得乙醇植物秸秆 C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑现要制取2.3吨乙醇，至少需要植物秸秆________吨。
21. （5分） (2018高三上·宝坻期末)（1） I.某学习小组做Na2O2与H2O反应的实验，发现一些有趣的现象：①取适量Na2O2固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加3-4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。
四川省成都市第七中学2022至2023学年高一下学期期末考试化学试题及参考答案(部分详解)
2022-2023 学年度下期高一-年级期末考试化学试卷考试时间：90 分钟满分：100分可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)1.化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是A.提倡采用新技术不断开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要B.为减少白色污染，应对塑料制品回收利用C.绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境2.有机物可有多种方式表示其组成或结构，下列表示方法不正确的是A.甲烷的球棍模型：B.乙烯的结构式：C.乙醇官能团的电子式：D.乙酸的分子式：C2H4O23.煤、石油和天然气是重要的化工原料，下列有关说法不正确的是A.煤的气化、液化和干馏都属于化学变化B.天然气可用于合成氨和生产甲醇等C.石油是多种碳氢化合物的混合物，可利用分馏得到乙烯、丙烯等D.塑料、合成橡胶和合成纤维主要是以石油、煤和天然气为原料生产的4.自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是A.油脂、糖类、蛋白质都可以发生水解反应B.脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点无影响C.纤维素、蛋白质、油脂都是高分子化合物D.硝酸可以使很多蛋白质变黄，可用于蛋白质的检验5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈B.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白C.Si具有良好的导电性，可用作光导纤维D. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥6.下列关于自然界中氮循环的说法错误的是A.氮肥的有效成分均为铵盐B.雷电作用固氮中氮元素被氧化C.人工固氮主要是通过控制条件将氮气转化为氮的化合物D.动物排泄物中的氮元素被细菌分解进入大气7.下列关于乙烯及其相关反应产物的说法正确的是A.聚乙烯能使溴水褪色B.乙烯与Br2加成可生成CH3CH2BrC.乙烯与溴水、酸性高锰酸钾溶液的反应现象及原理相同D.可用酸性高锰酸钾溶液区分甲烷和乙烯8.分子式为C5H10的有机物的同分异构体的数目为(不考虑立体异构)A.8种B.9种C.10种D.11种9.某种有机物的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是A.含有两种官能团B.与乙酸乙酯互为同系物C.可发生水解反应D.可发生加聚反应10.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A.棕红色的NO2(g)加压后颜色先变深后变浅B.对H 2(g)+I2(g)2HI(g)平衡体系加压，颜色变深C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.合成氨工业使用高压以提高氨的产量11.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g) △H=+100 kJ/mol的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A.加入催化剂，该反应的反应热△H将减小B.每形成2 molA-B键，将吸收b kJ能量C.每生成2分子AB吸收(a-b)kJ热量D.该反应正反应的活化能大于100 kJ/mol12.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理13.实验室制取少量乙酸乙酯的实验装置如下图所示。
2024四川省成都市第七中学高一下学期6月月考化学试题及答案
成都七中2023-2024学年度下期6月考试化学试卷（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27一、单项选择题（本题共14小题，每题3分，共42分）1. 我国科技自立自强。
近年来，取得了重大进展。
下列有关科技成果说法正确的是A ．“异域深海，宝藏无穷”——自主开采的可燃冰燃烧时，环境温度升高，体系温度降低B ．“科技冬奥，温暖护航”——发热服饰材料中的石墨烯与C 60互为同分异构体C ．“高产水稻，喜获丰收”——高产水稻中的淀粉属于天然有机高分子D ．“浩渺太空，无限征途”——飞船返回舱“外衣”中的合成树脂属于新型无机非金属材料A ．某灶具使用煤气做燃料，改用天然气后其进风口应改大B ．乙烯、乙醇都能使酸性KMnO 4褪色，但反应类型不同C ．聚乙烯分子的单体为—CH 2—CH 2—D ．动物油脂经氢化后可生产人造奶油4. 化学离不开实验。
下列实验操作正确的是A B C DA ．制备并收集乙酸乙酯B ．测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量C ．配制0.10 mol ·L －1 NaOH 溶液D ．制备NH 35. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
下列反应方程式书写错误的是A ．Cu 与浓硝酸反应：Cu ＋2NO -3＋4H ＋＝Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2OB ．以石英砂为原料制粗硅：SiO 2＋C =====高温Si ＋CO 2↑C ．用足量Na 2CO 3溶液吸收NO 2尾气：2NO 2＋2CO 2-3＋H 2O ＝NO -3＋NO -2＋2HCO -3D ．汽车发动机中产生NO 尾气：N 2＋O 2=====高温2NO10. 一定温度下，向恒容密闭容器中投入E 和M 发生如下反应：E(g)+M(g)====① F(g)⇌③②G(g)。
已知反应初始c 0(E)＝c 0(M)＝0.10 mol ·L -1，部分物质的浓度(c )随时间(t )的变化关系如图所示，t 2后反应体系达到平衡状态。
2022-2023学年四川省成都市蓉城联盟高一下学期期末考试化学试题
2022-2023学年四川省成都市蓉城联盟高一下学期期末考试化学试题1.下列关于生活中常见有机物说法正确的是A．人类用棉花、羊毛、蚕丝和麻等合成纤维纺织纱布已有悠久的历史B．工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，形成链状结构，具有更好的强度和韧性C．医疗上常用体积分数为95%的乙醇溶液作消毒剂D．塑料的主要成分是合成树脂2.下列关于基本营养物质的叙述正确的是A．淀粉和纤维素的分子式都是(C 6 H 10 O 5 ) n，但不是同分异构体B．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的3.下列化学用语正确的是B．乙醇分子的球棍模型：A．甲烷分子的空间填充模型：C．乙烯的结构简式：D．氯仿的结构式4.“价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。
如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。
下列说法正确的是A．任何金属与X的浓溶液都能在常温下反应B．A与B在水溶液中反应不会生成沉淀C．B→W是酸雨形成的主要反应之一D．B和C均可由S和直接化合生成5.下列化学方程式书写正确的是A．利用淀粉酿酒主要反应之一：C 6 H 12 O 6 (葡萄糖) 2CH 3 CH 2 OH+2CO 2↑B．工业上电解法冶炼镁：2MgO(熔融) 2Mg+O 2↑C．工业合成氨：N 2 +3H 2 2NH 3D．铝热法炼铁：2Al+Fe 3 O 4 Al 2 O 3 +3Fe6.开发利用海水资源的部分过程如图所示，粗盐中含有、和。
下列说法正确的是A．试剂①②③分别为溶液、NaOH溶液、溶液B．滴加溶液仅发生反应C．操作①需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗D．检验精盐中是否含有，需取样品溶于试管中，滴加溶液7.氮的循环对生产、生活有极其重要的意义，其中无机氮循环过程如图所示。
下列说法错误的是A．反应④中体现氧化性B．反应⑥发生的反应为C．反应②每生成1mol 转移的电子数目为N AD．氮气通过根瘤菌转化为铵根是自然固氮的主要方式之一8.硅是芯片的主要成分，在日常生活中具有重要用途。
四川省成都市集贤中学高一化学下学期期末试题含解析
四川省成都市集贤中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸参考答案：B2. 已知1-18号元素的离式aW3+、bX3+、cY3+、dZ3+都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.质子数c>bB.离子的还原性Y2-> Z-、C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X<W参考答案：B略3. 一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是A．甲烷、乙烯 B．丙烷、乙烯 C．乙烷、丙烯 D．甲烷、丙烯参考答案：A略4. 下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是A．由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷参考答案：A略5. 两份质量相等但混和比例不同的由NaOH和NaHCO3组成的混和物A和B，分别加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量A＞B，则下列关于NaOH含量的判断正确的是A. B中的含量大B. A中的含量大C. 一样大 D. 不能判断大小参考答案：B6. 15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质，1.8 gD物质和0.3 mol E 物质,则E物质的摩尔质量是A. 16.5 g/molB. 111 g/molC. 55 g/molD. 27.5 g/mol参考答案：C根据质量守恒定律可知生成E的质量是15g+10.5g－7.2g－1.8g＝16.5g，则E的摩尔质量是16.5g÷0.3mol＝55g/mol，答案选C。
高一下学期必修2期末考试化学试卷
高一下学期期末考试化学试卷本试卷由两部分组成，第Ⅰ卷（选择题）第II 卷（非选择题）。
试卷满分100分，答题时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（共12个小题，每题只有一个正确答案）1. 铋（Bi ）在医药方面有重要应用。
下列关于Bi 20983和Bi 21083的说法正确的是（ ）A. Bi 20983和Bi 21083都含有83个中子B. Bi 20983和Bi 21083互为同位素C. Bi 20983和Bi 21083的核外电子数不同D.Bi 20983和Bi 21083分别含有126和127个质子2．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( ) A ．单质熔、沸点逐渐降低 B ．单质的氧化性逐渐增强 C ．原子半径逐渐增大D ．气态氢化物稳定性逐渐增强3. 下列物质中既含有离子键又含有非极性共价键的是（ ）A. NaOHB. 22O NaC. 2CaClD. 22O H4．下列化学用语表达正确的是（ ） A ．一氯乙烷的结构式CH 3ClB ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3C ．四氯化碳的电子式D ．苯的分子式5．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH)是一种常用的食品防腐剂。
下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是（ ） A ．可与钠反应B ．可与碳酸钠溶液反应C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D ．可生成高分子化合物6．X 、Y 为短周期元素，X 位于ⅠA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是 （ ） A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物 7. 下列各对物质中属于同分异构体的是（ ） A. C 126与C 136B. 2O 与3OC.与D.与Cl····Cl Cl ····CCl8．下列各组物质中，均能发生水解反应的是（ ） A ．蛋白质和氨基酸 B ．油脂和蛋白质 C ．纤维素和葡萄糖D ．淀粉和果糖9．汽车尾气中的有毒气体NO 和CO ，在一定条件下可发生反应生成N 2和CO 2。
2013—2014学年度第二学期高一化学期末考试试卷(答案)
2013—2014学年度第二学期高一化学期末考试试卷（答案）相对原子质量：H1, C12, N14, O16, S32, Cl35.5, Na23,Al27,一、选择题（15小题，每题4分，共60分。
）1、下列各组比较中不正确的是A. 熔点：Li＞Na＞K B．稳定性：HF ＞HCl＞HBrC．非金属性：Cl＞Br＞I D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞KOH2、下列关于化学键的叙述，正确的是A．离子化合物中可以含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．非金属元素只能形成共价化合物D．非极性共价键不能存在于化合物中21世纪教育网3、下列说法正确的是A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应]B. 放热反应在常温下一定很容易发生C．物质发生化学变化时都伴随着能量的变化D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量4、下列各图中，表示反应是吸热反应的图是( )5、下列物质常温下为无色的是A.溴蒸汽B.氯气C.二氧化氮D.乙烯6、下列各组金属与酸组成的反应物中，刚开始反应时，放出H2的速率最大的是[来源:21世纪教育网]7、下列气体没有气味的是A.二氧化硫B.氨气C.甲醛D.甲烷8、下列反应中能说明烃中具有不饱和结构的是A．乙烯能燃烧，火焰明亮且伴有黑烟B．乙烯通入溴水中，溴水层褪色C．把苯加入溴水中振荡，溴水层褪色D．苯与液溴、FeBr3混合得到溴苯9、下列说法中正确的是A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料10、CH3COOH和CH3CH2OH是生活中常见的有机物，下列对其性质的描述中不正确的是A．都能够与金属Na反应放出H2 B．一定条件下,相互能发生反应C．乙醇和醋酸都能发生加成发应D．醋酸能使紫色石蕊溶液变红11、我们食用的大米最终补充给人体的主要成分是A．氨基酸B．葡萄糖C．蛋白质D．油脂12、下列冶炼方法中，常用于制备金属单质的是A．高温分解Al2O3得到铝 B. 电解Ag2O得到银C ．电解海水中的NaCl 得到钠D ．氧化镁与铝粉高温共热得到镁13、下表是乙二醇和丙三醇的一些物理常数：将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是A. 蒸馏法B. 萃取法C.过滤法D.分液法14、下列有关环境保护的说法中错误的是A ．生活中用过的废弃塑料袋不能乱扔，要收集起来统一焚烧掉B ．各国工业大量排放二氧化碳是全球气候变暖的主要原因C ．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D ．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染15、下列化学式中，只表示一种纯净物的是A ．CB ．C4H10C ．C2H4D ．C6H12O6二、填空题（共46分）16、（8分）如图为实验室用自来水制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
高一下学期化学期末试卷(含答案)
高一下学期化学期末试卷(含答案)（满分100分,考试时间90分钟）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意.1．反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2常用来检验输送氯气的管道是否漏气.下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为20的氯原子：3717Cl B．N2的结构式：N=NC．Cl－的结构示意图： D．NH4Cl的电子式：NH＋4[··Cl······]－2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．乙烯具有可燃性,可用作果实的催熟剂B．浓硫酸具有脱水性,可用于干燥CO2 C．氧化铝熔点很高,可用作耐高温材料D．二氧化硫具有氧化性,可用于纸张漂白3．H2S的分子结构与H2O类似,对其作出如下推测,其中正确的是A．H2S晶体是原子晶体 B．常温常压下H2S是液体C．H2S分子内部原子之间以共价键结合D．H2O分子比H2S分子稳定是因为H2O分子之间存在氢键4．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是A．NH3→NO→NO2→HNO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)35．将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L-1现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol•L-1•s-1③ 2s时物质A的转化率为70% ④ 2s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1其中正确的是A．①③ B．①④ C．②③ D．③④6．实验室制取、收集氨气并利用氨气制备Al 2O 3,下列装置和原理能达到实验目的的是A ．用装置甲制取NH 3B ．用装置乙收集NH 3C ．用装置丙吸收尾气制取Al(OH)3D ．用装置丁灼烧Al(OH)3制取Al 2O 3 7．下列说法中正确的一组是 A ．苯和甲苯互为同分异构体B ．BrBr 与BrBr 互为同分异构体C ．CH 3CH 2CH 3CH 3CH与CH 3CH 3CH 3CH 2CH是同一种物质D ．乙酸和硬脂酸是同一种物质 8．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．醋酸溶解水垢中的CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑B ．铜与稀硝酸反应：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu2＋＋2NO 2↑＋2H 2O C ．用热的NaOH 溶液溶解S ：3S ＋4OH －=====△2S 2－＋SO 2↑＋2H 2OD ．向氨水中通入少量SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O9．下列有机反应中属于加成反应的是A ．2CH 3CH 2OH + 2Na → 2CH 3CH 2ONa + H 2↑B ．C ．D ．10．关于生活中的有机物,下列说法不正确的是A．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯,是人体的营养物质D．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应不定项选择题：本题包括5小题,每小题4分,共20分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分.11．X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素.X的一种核素可用于测定文物的年代,X与Y同周期且相邻,四种元素中只有Z为金属元素,W的单质为黄绿色气体.下列说法正确的是A．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B．Y的氢化物比X 的氢化物稳定C．工业上制取Z的单质都是用电解的方法D．W的氧化物对应水化物的酸性比X的强12．下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是图1 图2图3 图4A．用图1装置制取少量乙酸乙酯 B．用图2装置制少量蒸馏水C．用图3装置制取并收集乙炔气体 D．用图4装置分离苯和溴苯.下列说法不正确的是13．右图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO2A．a极连接外接电源的正极B．电解过程中Na＋从右池移向左池O===ClO－＋2H＋C．b极的电极反应式为Cl－－2e－＋H2D．外电路上每转移1 mol电子,理论可催化还原标况下CO气体11.2 L2的过程,包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤.已知：14．一种从含Br－废水中提取Br2下列说法正确的是A．用甲装置过滤时,需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的溶液B．用乙装置将废水中的Br－氧化为Br2,是因为其密度小C．丙装置中用正十二烷而不用CCl4D．可用装置丁进行蒸馏,先收集到正十二烷馏分15．除去括号内杂质所用试剂和方法,正确的是第Ⅱ卷（非选择题共60分）16．(14分)A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D、E 同周期,A、D同主族,F和其他元素既不在同周期也不在同主族,A 的一种氢化物是最简单的有机物,E的最高价氧化物所对应的水化物为无机酸中最强酸,且B、C、E的最高价氧化物所对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水.根据以上信息,用化学符号回答下列问题：(1) F的元素符号：_____ ；C在周期表中的位置：_____(2)写出B的最高价氧化物所对应的水化物的电子式：_____(3)A 的一种氢化物分子中含有18个电子,画出该分子的结构式 (4)E 和F 的简单离子半径大小顺序为(5)写出C 的最高价氧化物与B 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：(6)为了比较A 和D 的非金属性强弱,设计如下实验：打开分液漏斗活塞,观察到右边烧杯中产生了白色沉淀, （填“能”或者“不能”）说明A 的非金属性比D 强,说明理由：17．（13分）Ⅰ：在一定温度下,体积为2L 的密闭容器中,NO 2（红棕色） 和N 2O 4（无色）之间发生反应： N 2O 4(g)2NO 2 (g),如图所示.（1）曲线 (填“X”或“Y”)表示NO 2的物质的量随时间的变化曲线. （2）若升高温度,则v (正),v (逆)(填“加快”或“减慢”).（3）上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v (NO 2)=0.3 mol·L －1·min －1,乙中v (N 2O 4)=0.2 mol·L －1·min －1,则中反应更快(填“甲”或“乙”).（4）在0到1 min （图中X 与Y 交点所对应的横坐标）内用X 表示该反应的速率是 ,该反应达最大限度时,Y 的转化率 ,反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为 .（5）下列描述能表示反应达平衡状态的是.A ．容器中X 与Y 的物质的量相等B ．容器内气体的颜色不再改变C ．容器的压强保持一定D ． v 正（X ）=2v 逆（Y ）Ⅱ：利用H 2和CO 2在一定条件下可以合成乙烯：6H 2＋2CO 2 CH 2=CH 2＋4H 2O.已知：4.4 g CO 2与H 2完全转化为CH 2=CH 2和H 2O(g)共放出6.39 kJ 的热量,写出该反应的热化学方程式： __________________________________.Ⅲ：甲烷碱性燃料电池采用氢氧化钾溶液做电解质溶液,写出该电池负极的电极反应式：12 min催化剂△18．(12分)水体中常含Na2S、H2S等可溶性硫化物.为测定某水样中可溶性硫化物的含硫量ρ(ρ=可溶性硫化物中硫元素的质量水样的体积),设计了以下实验方案,装置如下图所示(夹持类仪器省略).步骤1：检查装置的气密性.通N2,并维持一段时间.步骤2：取100mL水样加入三颈烧瓶,再将烧瓶置于60℃水浴中,滴加足量稀硫酸,充分反应,生成H2S.再次通N2,将H2S赶至吸收瓶中,使其完全转化成ZnS沉淀.步骤3：过滤,洗涤,将ZnS沉淀转入锥形瓶中,加入15.00 mL0.01000 mol·L－1 I2溶液,控制溶液pH,充分反应(-2价的硫元素被I2完全氧化为S).步骤4：向锥形瓶中滴加少量淀粉溶液,再滴加0.01000 mol·L－1 Na2S2O3溶液,发生反应：I 2 +2S2O32－=2I－+S4O62－.恰好完全反应时,消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL.(1) 步骤1中,通N2的目的是____________________________________________.(2) 步骤3中,反应的I2的物质的量用n(I2)表示,生成的S的物质的量用n(S)表示,则2()()n In S=__________.(3) 步骤4中,恰好完全反应时的实验现象为________________________________________.(4) 计算该水样中可溶性硫化物的含硫量ρ(以mg·L－1表示),并写出计算过程.19．（21分）以乙烯为原料合成化合物D 和H 的流程如下所示：(已知R —Br ＋NaOH ―→△ROH ＋NaBr)H 2A 6(C 2H 4C D(C 6H 10O 4)O F (C 2H 2O 2G (C 2H 2O 4)(C 4H 4O 4)(环状)2OH 2OH(1)写出D 、E 和H 的结构简式：____________、____________、 . (2)写出A 、G 和H 中含有的官能团的名称：_________、 、_________. (3)反应①和⑨的反应类型为：_________、 . (4)写出反应④和⑦的化学方程式：④________________________________________________________________________； ⑦________________________________________________________________________. (5)写出两种与C 互为同系物,且与A 和C 反应的产物互为同分异构体的结构简式：________、________.答案单项选择题：本题包括10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意.不定项选择题：本题包括5小题,每小题4分,共20分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分.第Ⅱ卷（非选择题共60分）16．（14分）(除注明外,其余每空2分)(1) (1分)Ca；第三周期第ⅢA族(2)(3)HF(4)Cl->Ca2+(5)Al2O3+ 2OH- == 2AlO2- + H2O(6) (1分)不能；因为盐酸具有挥发性,产生的沉淀不一定是CO2造成的,有可能是HCl造成的17．（13分）Ⅰ：（1）(1分) Y（2）(1分)加快(1分)加快（3）(1分)乙（4）(1分) 0.1 mol·L－1·min－1(1分) 60% (1分) 14∶11（5）(2分) BCⅡ：(2分) 6H2(g)＋2CO2(g) == CH2=CH2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－127.8 kJ·mol－1Ⅲ：(2分) CH4 -8e- + 10 OH- == CO32-＋7 H2O18．(12分)(1) (2分)除去装置内的氧气,防止生成的H2S被O2氧化(2) (2分)1(3) (2分)溶液蓝色恰好褪去(4)(6分))解：n(I2)=15.00mL×10-3L·mL－1 ×0.01000 mol·L－1 =1.500×10-4moln(Na2S2O3)=20.00mL×10-3L·mL－1 ×0.01000 mol·L－1 =2.000×10-4moln(S)=n(I2)-1/2n(Na2S2O3)=5.000×10-5molm(S)=5.000×10-5mol×32g·mol－1=1.600×10-3g=1.600mg ρ=1.600mg/(100mL÷10-3L·mL－1 )=16.00mg/L 19．（21分）(除第2小题每空1分,其余每空2分)(1)CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH2BrCH2Br、COOCH2COOCH2.(2)羟基、羧基、酯基.(3)加成、酯化（取代）.(4) ④2CH3COOH + HOCH2CH23COOCH2CH2OOCCH3+ 2H2O；⑦HOCH2CH2OH + O22O.(5) CH3CH2CH2COOH、CH3CHCOOHCH3.。
高一下学期化学期末试卷及答案
高一年级期末考试化学试卷试卷满分：120分考试时间：100分钟A卷（必修模块2）满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65第一部分（选择题共50分）每小题只有一个．．．．选项符合题意（1～25小题，每小题2分）1. 下列物质中，属于天然高分子化合物的是A. 塑料B. 合成纤维C. 蛋白质D. 合成橡胶2. 下列物质中，属于有机物的是A. 纯碱B. 小苏打C. 干冰D. 尿素3. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是A. NaB. ClC. FD. C4. 下列物质中，与水反应剧烈程度最强的是A. LiB. NaC. KD. Cs5. 下列各组元素中，位于同一周期的是A. 硅、硫、氯B. 锂、钠、钾C. 氟、氯、溴D. 碳、氧、铝6. “玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。
下列关于23894Pu的说法不正确．．．的是A. 23894Pu的原子核内中子数为144 B. 23894Pu的原子核内质子数为94C. 23894Pu的原子核外电子数为144 D. 23894Pu与23994Pu的化学性质基本相同7. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素B. 右上方区域的非金属元素C. 过渡元素D. 稀有气体元素8. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是A. N2B. NaOHC. HClD. NaCl9. 下列电子式中，书写正确的是A. B. C. D.10. 与Na+具有相同质子数和电子数的粒子是A. F-B. NH4+C. H2OD. CH411. 下列关于乙醇的性质的说法中，不正确．．．的是A. 能与水以任意比互溶B. 无色、无味的液体C. 能使酸性KMnO4溶液褪色D. 能与金属钠发生反应12. 下列化学用语表达不正确．．．的是A. 一氯乙烷的结构式CH3CH2ClB. 丙烷分子的球棍模型C. 丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3D. 苯的分子式C6H613. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 食盐水和糖水B. 泥沙和水C. 碘和四氯化碳D. 水和四氯化碳14. 某化学反应中，生成物D的物质的量浓度在5s时为1.0 mol/L，在10s时为1.5 mol/L，则在这段时间内D的平均反应速率为A. 0.15 mol/（L·s）B. 0.2 mol/（L·s）C. 0.1 mol/（L·s）D. 0.05mol/（L. s）15. 下列反应中，属于加成反应的是A. CH4+2O2CO2+2H2OB. CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2BrC. 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑D.16. 下列关于电池的说法不正确．．．的是A. 锌锰干电池是一种一次性电池，电池使用过程中，锌会逐渐溶解B. 充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，铅蓄电池就是一种充电电池C. 燃料电池具有高效、环境友好的特点。
四川省成都市新都区2021-2022学年高一下学期期末测试化学试题含解析
A. Na+ 的结构示意图：
B. 乙醇的分子比例模型：
C. 聚乙烯的单体的结构简式： CH2 CH2
D. 用电子式表示 HCl 的形成过程：
【答案】D 【解析】 【详解】A．Na+核内有 11 个质子，核外有 10 个电子，10 个电子分两层排布，第一层排 2 个，第二层排 8 个，A 正确； B．乙醇结构简式为 CH3CH2OH，选项中的比例模型正确，B 正确； C．聚乙烯的单体为乙烯，结构简式为 CH2=CH2，C 正确； D．HCl 是共价化合物，不用中括号表示其电子式， 且表示形成过程时不需要用弯箭头表示电子转移，正
D．工业上用焦炭高温还原二氧化硅制得硅，熔融 SiO2 不导电，不能用这个方法制取硅，故 D 错误；
故选 B。
7. 升温实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是
A. 纯碱和烧碱的熔化
B. 食盐和冰醋酸熔化
C. 液溴和冰的气化
D. 水晶和干冰的熔化
【答案】AC 【解析】
【详解】A．纯碱和烧碱两种物质都是离子晶体，熔化时破坏离子键，A 项正确； B．食盐为离子晶体，熔化时破坏离子键，冰醋酸为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，B 项错误； C．液溴是分子晶体，冰是分子晶体，两者气化时克服分子间作用力，C 项正确； D．水晶是原子晶体，干冰是分子晶体，两者熔化时分别克服共价键和分子作用力，D 项错误；
四川省成都市2023-2024学年高一下学期竞赛班期末考试化学试题含答案
成都2023—2024学年度下期高2026届竞赛班期末考试化学试卷（答案在最后）可能用到的相对原子质量：Cu-64H-1C-12N-14O-16S-32Zn-65Ni-59Al-27Li-7K-39Ⅰ卷（42分）一、选择题（共21道小题，单选，每题2分）1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．燃煤中添加CaO可以减少酸雨和温室气体的排放B．用高锰酸钾溶液浸泡过的硅土可以使水果保鲜C．制备氮化铝的反应：Al2O3+3C+N2高温2AlN+3CO属于固氮反应D．门窗玻璃、混凝土桥墩、水晶镜片均含有SiO22.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．12.8g Cu和0.2mol S充分反应转移电子数为0.2N AB．标况下4.48L CH3CH2OH所含的氧原子数为0.2N AC．46g NO2气体中所含有的分子数为N AD．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N A3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙显红色的溶液中：Na+、K+、Fe2+、NO3-B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl−、HCO3-、SO24-、NH4+C．oH+)oOH−)=1106的溶液中：K+、Na+、Al(OH)4-、CH3COO−D．由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Fe3+、SO24-、Cl−4.1mL0.1mol·L-1KI溶液与5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液发生反应2Fe3++2I−⇌2Fe2++I2，一段时间后反应达到平衡。
下列说法正确的是A．经测定9min时c(Fe3+)=0.01mol·L-1，则该时间段内υ(Fe3+)=0.01mol·L-1·min-1B．c(Fe2+)/c(I2)不再变化时，反应达到平衡状态C．向平衡体系中加入四氯化碳，振荡，平衡正向移动D．向平衡体系中滴加少量KSCN溶液，若溶液呈红色可以证明上述化学反应存在限度5．工业上将氨经过一系列反应制取硝酸，其原理如图所示。