2019年高考化学优秀模拟题分类汇编专题14化学实验基础(实验基本操作)
专题14 化学实验基础（实验基本操作）1．【广西玉林高级中学2018高三化学模拟试题（二）】下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是( )A． A B． B C． C D． D【答案】D【详解】A．过滤时还需要用漏斗，该实验中没有漏斗，选项A错误；B．海带中碘元素的分离实验中，先将海带灼烧成海带灰，然后在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，煮沸2～3min，再过滤，得到滤液，煮沸的目的是为了加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液，然后加氧化剂氧化碘离子生成碘单质，再萃取、分液得到含碘单质的有机溶液，最后蒸馏得到碘，题中方案及使用仪器均不合理，选项B错误；C．NaClO 具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1 NaClO溶液的pH，则不能确定pH 大小，不能比较饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH值，选项C错误； D.没有480mL 规格的容量瓶，应配制 500mL0.2mol/L CuSO4溶液，计算后将称量好的62.5 g CuSO4·5H2O在烧杯中溶解后转移到容量瓶中定容，胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶可完成配溶液的实验，选项D正确；答案选D。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、溶液配制、有机物的性质及检验、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
2．【厦门外国语学校2018届高三最后压轴模拟】用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A．甲用于实验室制取少量CO2 B．乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸C．丙用于模拟生铁的电化学腐蚀 D．丁用于蒸干A1Cl3溶液制备无水AlC13【答案】C3．【莆田市2018届高三下学期第二次（5月）质量测试】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是甲乙丙丁A．用装置甲进行中和热的测定B．用装置乙制取CO2气体C．用装置丙蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体D．用装置丁模拟工业制氨气并检验产物【答案】C【解析】分析：A.缺少环形玻璃搅拌棒；B.纯碱易溶于水；C.醋酸钠水解生成的氢氧化钠难挥发；D.碱能使石蕊试液变蓝色。
4．【徐州市2018届高三考前模拟】下列有关实验装置或操作正确的是A．装置甲液面读数为12.20 mL B．装置乙可探究铁的吸氧腐蚀C．装置丙可检验乙烯的生成 D．装置丁可验证碳酸氢钠受热分解【答案】B点睛：本题考查较为综合，涉及滴定管读数、吸氧腐蚀、气体的制备和检验等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验方案的严密性，难度中等。
5．【吉林省白城市通渭县三校2018届高三最后模拟联考】下列说法正确的是A．蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热B．用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C．从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌D．液溴易挥发，盛放在用水液封的试剂瓶中【答案】D【解析】分析：A、根据蒸馏原理解答；B、根据氨气极易溶于水分析；C、固体灼烧在坩埚中进行；D、根据液溴易挥发解答。
详解：A、蒸馏完毕后，应先停止加热，待烧瓶中溶液冷却后，再停止通冷凝水，因为在停止加热之后体系内温度依然很高，还会有少量蒸气溢出，A错误；B、氨气极易溶于水，不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气，B错误；C、灼烧海带应使用坩埚，C错误；D、液溴易挥发，一般采用水封的办法以减少挥发，D正确；答案选D。
6．【潍坊市2018届高三第三次高考模拟】下列实验装置能达到实验目的的是A．用装置Ⅰ可制取NH3B．用装置Ⅱ制取氢氧化铁胶体C．用装置Ⅲ除去Cl2中的HCI和H2OD．用装置Ⅳ提取溴水中的Br2【答案】A7．【天津市南开区2018届高三三模】下列实验误差分析错误的是A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【答案】A【解析】分析：A项，用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；B项，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小；C项，用湿润pH试纸测稀碱液的pH，c（OH-）偏小，pH测定值偏小；D项，测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中，散失热量较多，所测温度值偏小。
详解：A项，用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，根据公式c B=，所配溶液浓度偏大，A项错误；B项，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，终点读数偏小，所测体积偏小，B项正确；C项，用湿润pH试纸测稀碱液的pH，c（OH-）偏小，pH测定值偏小，C项正确；D项，测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中，散失热量较多，所测温度值偏小，D项正确；答案选A。
8．【南开区2018届高三三模】下列实验操作正确且能达到相应目的的是A． A B． B C． C D． D【答案】D【解析】分析：A项，NaOH具有强腐蚀性，应用玻璃器皿称量NaOH固体；B项，稀释浓硫酸时应“酸入水中”；C项，盐酸具有强酸性，用盐酸浸没铁钉验证铁的析氢腐蚀；D项，检验NH4+的原理是NH4++OH-NH3↑+H2O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
9．【深圳市2018届高三年级第二次调研】下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是A． A B． B C． C D． D【答案】A10．【唐山市2018届高三第三次模拟】在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3，实验装置如图所示。
下列说法不正确的是A． c中盛装的是浓硫酸B．实验时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯C．此反应中的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中D．该装置不完善，其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置【答案】C【解析】本题向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3，a装置制取氯气，b装置除去氯气中的HCl，c装置干燥氯气，d装置发生制备AlCl3的反应，e装置尾气处理装置。
A. c中盛装的是浓硫酸干燥氯气，A正确；B. 实验时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯，可以充分利用氯气，B正确；C. 此反应中的尾气，除氯气外还有CO 等，不能直接排放到大气中，C错误；D. 为防止e装置中的水蒸气进入d，在d、e之间添加一个干燥装置，故D正确；因此，本题正确答案为C。
点睛：本题易错B选项，空气不影响该实验，不必先制氯气排空气，为了充分利用氯气，实验时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯，使反应顺利进行。
11．【湖北省2018届高三五月冲刺】氯化锌易潮解,实验室依次采用除水(氯化氢气体“置换”)、升华相结合的方法，从市售的氯化锌[含Zn(OH)Cl]制备无水氯化锌,装置如下图所示。
下列说法错误的是（）A．恒压滴液漏斗、倒置漏斗的作用分别是平衡气压、防止倒吸B．实验中利用了浓硫酸的高沸点性、酸性和吸水性C．在尾气吸收装置前应增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶D．管式炉Ⅰ采取阶段式升温，实验结束时先撤去管式炉Ⅰ、再撤去管式炉Ⅱ【答案】D点睛：氯化锌属于强酸弱碱盐，易发生水解，生成Zn(OH)Cl，因此在用氯气和锌反应制备氯化锌时，一定要提供一个干燥的环境，氯气必须干燥纯净，尾气处理之前，必须加装吸收水蒸气的装置，这是制备氯化锌时必须要进行的操作。
12．【大连市2018届高三第二次模拟】关于化学实验，下列说法正确的是A．图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡B．图2装置课用作蒸馏时的接收装置C．图3可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD．图4装置可用于除去Cl2中的水蒸气【答案】A13．【重庆市2018届高三第三次诊断】普通锌锰电池筒内无机物主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。
某研究小组探究废于电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验。
下列有关实验的叙述正确的是A．操作①中玻璃棒的作用是转移固体 B．操作②为过滤，得到的滤液显碱性C．操作③中盛放药品的仪器是坩埚 D．操作④的目的是除去滤渣中的杂质【答案】C【解析】操作①中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用，A错误；普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，水解显酸性，MnO2难溶于水，操作②是把固体与溶液分离，应是过滤，得到的滤液显酸性，B错误；由图可知操作③是在坩埚内灼烧滤渣，通常把泥三角放在三角架上，再把坩埚放在泥三角上，C正确；二氧化锰是黑色固体，能作双氧水的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气，能证明黑色固体是二氧化锰，所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质，D错误；正确选项C。
14．【天津市红桥区2018届高三下学期第二次模拟】下列实验操作正确的是A．开启易挥发液体试剂前，应反复摇动后再开启B．在实验室中进行蒸馏操作时，温度计应插入液面之下C．实验室制取氢气后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道D．用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水【答案】D15．【内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2018届高三第九次调研】下列有关实验操作或判断正确的有①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液；②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用溶液作导电试验，灯泡很暗；④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和溶液滴入蒸馏水中即得胶体；⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；⑦除去铁粉中混有的少量铝粉可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；⑨用食醋除去水壶中的水垢．A． 3个 B． 4 个 C． 5个 D． 6个【答案】B点睛：本题考查化学实验常用仪器的使用和化学实验基本操作，其中量筒精确度0.1mL，用容量瓶配制溶液定容时“仰小俯大”的分析方法，蒸发皿可以直接加热，坩埚的主要成分是二氧化硅，能和氢氧化钠反应，不能用来加热氢氧化钠固体等，这些知识都是需要牢牢掌握。
16．【武汉市2018届高中毕业生五月训练】为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
下列说法中正确的是（）A．分解的气体产物中有SO3、SO2,应该先检验SO3B．装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成C．装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2D．装置d之后需要增加尾气处理装置【答案】A【解析】硫酸亚铁高温下分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫；先把混合气体通过氯化钡溶液中，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，三氧化硫气体与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，因此分解的气体产物中应该先检验SO3，A正确；如果把二氧化硫气体，通入硝酸钡溶液中，因为二氧化硫溶于水溶液显酸性，酸性条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子，再与钡离子生成硫酸钡沉淀；所以用硝酸钡溶液的问题是：无法判断使硝酸钡溶液出现白色沉淀的是二氧化硫还是三氧化硫，B错误；装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是检验混合气体中的SO2，如果溶液褪色，证明存在SO2；C错误；装置d 内装有氢氧化钠溶液，吸收多余的二氧化硫气体，因此装置d之后无需要增加尾气处理装置，D错误；正确选项A。
高考化学真题(2019-2021)专题解析—化学实验基础
高考化学真题（2019-2021）专题解析—化学实验基础1．（2021·浙江）蒸馏操作中需要用到的仪器是A．B．C．D．【答案】A【解析】蒸馏过程中需要用到蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，分液漏斗、蒸发皿、容量瓶不用于蒸馏操作，故答案选A。
2．（2021·山东）关于下列仪器使用的说法错误的是A．①、④不可加热B．②、④不可用作反应容器C．③、⑤可用于物质分离D．②、④、⑤使用前需检漏【答案】A【分析】①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸馏烧瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗【详解】A．锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意；B．酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项不符合题意；C．蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意；D．酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项不符合题意；故选A。
3．（2021·广东）测定浓硫酸试剂中24H SO 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL 待测液，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为A ．B ．C ．D ．【答案】B【解析】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL 待测液，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，选项中A 为容量瓶，B 为分液漏斗，C 为锥形瓶，D 为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B 。
4．（2021·浙江）下列说法正确的是A ．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀B ．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C ．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含4FeSO 和()442NH SO 的溶液浓缩至干D ．将热的3KNO 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体【答案】B【详解】A ．因为胶状沉淀可能会透过滤纸或造成滤纸堵塞，则减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，故A 错误；B ．实验室中仪器设备着火可以使用二氧化碳灭火，故B 正确；C ．制备硫酸亚铁铵晶体时，将硫酸铵和硫酸亚铁溶液浓缩至干会使晶体失去结晶水，故C 错误；D ．冷却结晶时，自然冷却才能得到大颗粒晶体，快速冷却得到的是细小晶体，故D 错误；故选B 。
2019届高三化学摸底考试试卷与答案
2019届高三化学摸底考试试卷与答案得分：__________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14 O～16Na～23S～32Cl～35.5Fe～56Cu～64Sr～88第Ⅰ卷一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。
每个小题只有一个选项符合题意)1．我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的酿造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
这里用到的实验操作方法是A．过滤B．萃取C．分液D．蒸馏2．下列说法正确的是A．仅用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯、苯乙烯、环己烷B．糖类、蛋白质、油脂都可以发生水解C．以苯甲醇为原料可以制得苯甲酸D．分子式为C4H10O的有机物一定能和钠反应产生H23．下列实验操作或装置不符合实验要求的是A．装置Ⅰ酸性高锰酸钾溶液中有气泡出现，溶液颜色变浅或褪色B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C．装置Ⅲ可用于比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱D．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气4．下列说法不正确的是A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．饱和Na2SO4溶液和浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液5．下列说法错误的是A．CH3的一溴代物和的一溴代物都有4种B．CH3CH===CHCH3分子中的四个碳原子在同一平面上C．按系统命名法命名，化合物CCH3CH2CH3H3CCHCH3CHCH3CH3的名称是2，3，4，4－四甲基己烷D．HOCH2CHCOOHNH2HOH2C与HOCH2CHCOOHNH2HO互为同系物6．塑化剂是一种对人体有害的物质。
2019年高考化学试题分类汇编：化学实验(含答案)
2018高考化学试题分类汇编化学实验（2018天津卷）3．下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和A g+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO24-和CO23-C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用K M n O4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHO解析：Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。
答案：C（2018山东卷）14．下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有24-SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸解析：稀释硫酸的操作是“酸入水”，故A错；若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度的唯一办法是重新配制，故B错；用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结构偏高，C正确；D操作中，若溶液中含有Ag，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，故D错。
答案：C（2018安徽卷）8.下列实验操作或装置符合实验要求的是A.量取15.00 mL NaOH溶液B.定容C.电解制Cl2和H2D.高温燃烧石灰石答案：A解析：B滴管口不能伸入到容量瓶内；C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D选项坩埚不能密闭加热。
（2018重庆卷）9．能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO9. 答案A【解析】本题考查物质的鉴别。
专题目录
专题1 原子结构；专题2 原子结构与性质（1）；专题3 分子结构和性质（2）；专题4 分子结构和性质；专题5 晶体结构与性质；专题6 化学实验基础知识；专题7 化学实验基本操作；专题8 物质的分离与提纯；专题9 物质制备；专题10 常见物质的检验与鉴别；专题11 化学实验设计、评价；专题12 物质的组成、性质、分类、变化、化学用语；专题13 物质的量与NA ；专题14 氧化还原反应；专题15 离子共存与离子方程式；专题16 化学反应中的能量变化；专题17 电化学；专题18 化学反应速率及化学平衡；专题19 水溶液中的离子平衡；专题20 非金属单质及其化合物；专题21 金属单质及其化合物；专题22 无机推断题；专题23 有机物的结构和性质；专题24 有机物推断与有机合成；专题25 化学计算 .
周期表
原子结构与性质
分子晶体结构与性质
化学反应中的热效应
电化学
化学反应速率与化学平衡
溶液中的离子平衡
溶液中微粒浓度关系
化学实验基础
物质的鉴别与分离
物质性质探究与定量分析
物质的制备与合成
实验设计与评价
有机物的结构与性质
有机推断与合成
有机实验
金属及其化合物
非金属、、
氧化还原反应、
离子反应共存
化学用语
化学计算。
高考化学实验模拟试题
高考化学实验模拟试题
一、选择题
1.下列哪种实验操作会导致溅射危险？
A.在搅拌样品时使用过大的转速
B.将试管倒立加热
C.滴加有机溶剂时使用胶头滴管
D.加固液体试剂时使用均分玻璃棒
2.下列哪种操作是不安全的？
A.使用草酸加枸橼酸进行中和滴定
B.使用点燃的实验用酒精灯进行实验
C.将酸性废液倒入废液收容瓶
D.在实验室中吃东西
3.下列哪种操作不可能发生反应？
A.加入NaOH固体到HCl溶液中
B.将NaCl溶液与AgNO3溶液混合
C.向饱和氨水中通入氢气
D.将CuCl2溶液与NaOH溶液混合
二、填空题
4.一个体积为10.0mL的硝酸银AgNO3溶液，其浓度为0.10mol/L，其中含有多少摩尔的硝酸银？
5.当浓度为0.50mol/L的硫酸铜CuSO4溶液与体积为50.0mL的氧
化铁水H2O2混合反应时产生了多少升的氧气？
三、简答题
6.请简要描述如何进行氯离子的检测实验，并说明实验中各种试剂
的用量和操作步骤。
7.用二硫化碳CS2制备硫醇RSR实验时，应注意哪些安全事项？
四、计算题
8.已知浓度分别为0.20mol/L的NaOH和0.10mol/L的HCl，如果要
将500mL的NaOH全量滴加到HCl溶液中，则HCl溶液的pH值是多少？
9.如果有100mL浓度为0.15mol/L的氢氧化铵NH4OH，试问是否
还需要多少加入NH4OH才能使其浓度降为0.10mol/L？
高考化学实验模拟试题到此结束。
祝你取得优异的成绩！。
2019年高考化学(高考真题+模拟新题)分类汇编：J单元化学实验
(1) 为验证产品中含有 Na2SO3 和 Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
(所
需试剂从稀 HNO 3、稀 H 2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择 )
取 适 量 产 品 配 成 稀 溶 液 ， 滴 加 足 量 BaCl 2 溶 液 ， 有 白 色 沉 淀 生 成 ，
____________________________________ ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可
取该晶体，不能用蒸发结晶的方法制取， D 项错误。
11． [2019 ·海南卷 ] 下列关于仪器使用的说法正确的是 ( )
A ．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗
B ．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
C ．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口
D ．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
11．AD [解析 ] A 项，滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗，正确；
随温度升高显著增大，结晶时很容易混有其他杂质，则可通过重结晶的方法提纯。
12． [2019 ·新课标全国卷Ⅰ ] 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 ( ) A ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B ．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
C ．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
(2)分析装置图知，仪器 b 的作
用是向三口瓶中加苯乙腈； 仪器 c 是球形冷凝管， 起冷凝回流苯乙腈的作用； 根据题给苯乙酸的熔点
和溶解性，可知反应结束后加适量冷水，目的是使苯乙酸结晶析出。分离苯乙酸结晶和溶液的方法
是过滤，过滤需用到漏斗、烧杯和玻璃棒。
(3) 根据制取苯乙酸的化学方程式，可计算出
40 g 苯乙腈
3年高考2年模拟1年原创备战2019高考化学专题14化学实验基础(仪器、基本操作)(含解析)
烧杯
溶解、配液、反应器
容 隔网 烧瓶 ( 圆底、
器 可加 平 底 和 蒸 馏 反应器、液体的蒸馏等
与 热 烧瓶 )
反
锥形瓶
反应器、接受器
应
器
集气瓶
收集气体或暂时贮气
不能 加热
试剂瓶 ( 广 广口：盛固体药品
口、细口 ) 细口：盛液体药品
启普发生器 固—液不加热制气体反应器
滴瓶
盛少量液体药品
使用方法和主要注意事项
要注意熄灯顺序或加安全瓶。 （ 6）
防烫伤：取热的蒸发皿及坩埚要用坩埚钳而不是用手。
（ 7）防仪器炸裂：试管在加热时要先均匀受热；用试管
加热固体时管口要略向下倾斜；集气瓶中的燃烧反应有固体生成时加少量水或铺细沙；禁止将热的仪器放入冷
水中冲洗。
2、常见意外事故的处理
意外事故
处理方法
洒在桌面上的酒精燃烧
其他
洗气瓶
除去气体中混杂的某些成分， 净化气体；测气装置；排气、 集气装置
内装液体吸收剂如浓 H2SO4、饱和 NaHCO3 等；作测气装置时，气流自短管进，液体 自长管排出；排气集气时，视气体密度定 进出口
【例 2】【 2018 新课标 1 卷】在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
1
加热前外壁无水滴，最大盛液小于
3
加热完放在石棉网上冷却
2
盛液不超过容器的
3
加热前外壁无水滴
加热前外壁无水滴， 平底烧瓶不宜长时间 加热
滴定时只振荡，不搅拌 瓶口磨砂 ( 与广口瓶的瓶颈磨砂相区别 ) ， 用磨砂玻璃片涂凡士林封盖 棕色瓶盛见光易变质的药品， 盛碱液时改 用橡胶塞 使用前先检查气密性 盛碱液时改用软木塞或橡胶塞
5年高考3年模拟化学总复习专题14：化学实验基本方法1_2
专题十四化学实验基本方法基础篇固本夯基考点一常用仪器及使用1.(2021山东,3,2分)关于下列仪器使用的说法错误的是( )A.①、④不可加热B.②、④不可用作反应容器C.③、⑤可用于物质分离D.②、④、⑤使用前需检漏答案 A2.(2021广东,7,2分)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括:①量取一定量的浓硫酸,稀释;②转移定容得待测液;③移取20.00 mL待测液,用0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定。
上述操作中,不需要用到的仪器为( )答案 B3.(2020天津,5,3分)下列实验仪器或装置的选择正确的是( )A.配制50.00 mL、0.100 0B.除去Cl2中的HClmol·L-1Na2CO3溶液C.蒸馏用冷凝管D.盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶答案 B4.(2022届河南中原名校联盟质检,5)下列实验装置设计正确且能达到目的的是( )A.①用乙醇萃取碘水中的I2B.②实验室制取Cl2C.③测定醋酸溶液浓度D.④用AlCl3溶液制备AlCl3答案 C5.(2021山东,11,4分)(双选)为完成下列各组实验,所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)( )实验目的玻璃仪器试剂A 配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液100 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水、NaCl固体B 制备Fe(OH)3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馏水、饱和FeCl3溶液C 测定NaOH溶液浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂D 制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液答案AB6.(2021天津,6,3分)进行下列实验操作时,选用仪器正确的是( )提取碘水中的碘量取一定体积的KMnO4溶液熔化NaOH固体浓缩NaCl溶液A B C D 答案 D7.(2021湖北,7,3分)某兴趣小组为制备1-氯-2-甲基丙烷(沸点69 ℃),将2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中,加热回流(伴有HCl气体产生)。
2019年高考化学真题模拟试题专项汇编专题(14)化学反应原理综合
2019 年高考化学真题模拟试题专项汇编专题( 14)化学反应原理综合2019 高考真题1、［2019 北京］ 氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
(1) . 甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为 H 2 和 CO 2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是 _____________ 。
② 已知反应器中还存在如下反应：i. CH 4(g)+H 2O(g)=CO(g)+3H 2(g) ΔH 1 ii. CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) ΔH 2 iii. CH 4(g)=C(s)+2H 2(g) Δ H 3iii 为积炭反应，利用 ΔH 1和 ΔH 2 计算 ΔH 3时，还需要利用 ____________ 反应的 ΔH 。
③ 反应物投料比采用 n ( H 2O )∶ n (CH 4)=4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是a. 促进 CH 4 转化b. 促进 CO 转化为 CO 2c. 减少积炭生成④ 用 CaO 可以去除 CO 2。
H 2体积分数和 CaO 消耗率随时间变化关系如下图所示。
从 t 1时开始，H 2 体积分数显著降低， 单位时间 CaO 消耗率 ____ (填“升高”“降低”或“不变”) 。
此时 CaO 消耗率约为 35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：(2). 可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。
通过控制开关连接 K 2，可交替得到 H 2 和 O 2。
K 1或①________________________ 制H2 时，连接。
产生H2的电极反应式是 ______________ 。
②改变开关连接方式，可得O2。
③结合①和②中电极 3 的电极反应式，说明电极 3 的作用：2、［2019 新课标Ⅰ卷］水煤气变换［CO g H2O g CO2 g H2 g ］是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。
化学实验综合题--2019年高考真题和模拟题分项汇编化学+Word版含解析
专题化学实验综合题1．[2019新课标Ⅰ]硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。
铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_______________。
分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
【答案】（1）碱煮水洗（2）加快反应热水浴 C（3）将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质防止Fe3+水解（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）（5）NH4Fe(SO4)2·12H2O【解析】（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，油污在碱性条件下容易水解，所以工业上常常用热的碳酸钠溶液清洗，即碱煮水洗；（2）步骤②需要加热的目的是为了加快反应速率；温度保持80~95 ℃，由于保持温度比较恒定且低于水的沸点，故采用的合适加热方式是水浴加热（热水浴）；铁屑中含有少量硫化物，硫化物与硫酸反应生成硫化氢气体，可以用氢氧化钠溶液吸收，为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗，故选择C装置；（3）步骤③中选用足量的H2O2，H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，且H2O2的还原产物为H2O，不会引入新的杂质，故理由是：将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入新的杂质。