《试卷3份集锦》重庆市涪陵区2020高考化学教学质量检测试题
2020学年重庆市涪陵区高考化学教学质量检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是气体的（）A．分子大小不同B．分子间的平均距离不同C．化学性质不同D．物质的量不同2．下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是()A．氯化铵受热气化和苯的气化B．碘和干冰受热升华C．二氧化硅和生石灰的熔化D．氯化钠和铁的熔化3．氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。
实验室制备CrN 反应原理为CrCl3 +NH3800℃CrN+3HCl，装置如图所示下列说法错误的是A．装置①还可以用于制取O2、Cl2、CO2等气体B．装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体C．装置③中也可盛装维生素c，其作用是除去氧气D．装置⑤中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸4．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000mL，212.0g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g5．单质铁不同于铝的性质是A．遇冷的浓硫酸钝化B．能与氢氧化钠反应C．能与盐酸反应D．能在氧气中燃烧6．《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。
它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是A．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源B．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐7．常温下，关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液，下列说法正确的是A．两溶液中由水电离的-c(OH)：盐酸>醋酸B．两溶液中--3c(Cl)=c(CH COO)C．分别与足量的金属锌反应生成氢气的量：盐酸>醋酸D．分别用水稀释相同倍数后溶液的pH：盐酸=醋酸8．下列实验现象与实验操作不相匹配的是）（）选项实验操作实验现象A 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色B向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰石中有红棕色气体产生，石灰石变浑浊C 向稀溴水中加入苯，充分振荡，静置水层几乎无色D 向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸铜逐渐溶解A．A B．B C．C D．D9．下列有关生活中常见物质的说法正确的是A．涤纶衬衣、橄榄油、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的B．豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性D．蔗糖、淀粉、油脂均能水解产生非电解质10．下列物质中，属于电解质的是()A．蔗糖B．浓硫酸C．硫酸氢钠D．二氧化硅11．以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示，关于以上有机物的说法正确的是A．物质a最多有10个原子共平面B．物质b的分子式为C10H14C．物质c能使高锰酸钾溶液褪色D．物质d与物质c互为同分异构体12．YBa2Cu3O x(Y元素钇)是一种重要超导材料，下列关于8939Y的说法错误的是（）A．质量数是89 B．质子数与中子数之差为50C．核外电子数是39 D．8939Y与9039Y互为同位素13．下列对图像的叙述正确的是甲 乙 丙 丁 A ．图甲可表示压强对反应：223N (g)3H (g)2NH (g)+ 1H 92.4kJ mol -∆=-⋅的影响B ．图乙中，1t 时刻改变的条件一定是加入了催化剂C ．若图丙表示反应：A(g)+B(g)xC(g)，则12T T >、x 2<D ．图丁表示水中()c H+和()c OH -的关系，ABC 所在区域总有()()c H c OH +-<14．用NaOH 标准溶液滴定盐酸实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是 A ．滴定管用待装液润洗 B ．锥形瓶振荡时有少量液体溅出 C ．滴定结束后滴定管末端出现气泡 D ．锥形瓶用待测液润洗15．相对分子质量约为4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一种缓泻剂。
★试卷3套汇总★重庆市綦江县2020年高考化学质量检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K ＋、ClO －、NO 3－、S 2－②K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－③Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤2．25℃时，向20.00mL0.100mol •L -1的氨水和醋酸铵溶液中分别滴加0.100mol •L -1的盐酸溶液，溶液pH 随加入盐酸体积的变化如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．25℃时，K b （NH 3•H 2O ）＝K a （CH 3COOH ）≈10-5B ．b 点溶液中水的电离程度比c 点溶液中的大C ．在c 点的溶液中：c （Cl ﹣）＞c （CH 3COOH ）＞c （NH 4+）＞c （OH ﹣）D ．在a 点的溶液中：c （NH 4+）+2c （H +）═2c （CH 3COO -）+c （NH 3•H 2O ）+2c （OH -）3．一定条件下，在水溶液中1 mol ()x ClO x 0,1,2,3,4-=的能量(kJ)相对大小如下图所示。
下列有关说法错误．．的是A ．上述离子中结合H +能力最强的是EB ．上述离子中最稳定的是AC ．上述离子与H +结合有漂白性的是BD ．B A D →+反应物的键能之和小于生成物的键能之和4．药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：+HCl下列叙述正确的是A．化合物X与溴水反应的产物中含有2个手性碳原子B．化合物Y的分子式为C6H12NO2C．1mol化合物Z最多可以与2molNaOH反应D．化合物Z能与甲醛发生聚合反应5．科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如图所示。
[合集3份试卷]2020重庆市涪陵区高二化学下学期期末教学质量检测试题
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2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．A～D是中学化学实验中使用温度计的装置示意图，其中所做实验与装置不相符．．．的是：（）序号 A B C D装置实验乙烯的制取石油的分馏银镜反应苯的硝化A．A B．B C．C D．D2．在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1mol X和2mol Y，发生反应：X(s)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＝-a kJ/mol (a>0)，5min末测得Z的物质的量为1.2mol。
则下列说法正确的是A．若反应体系中气体的压强保持不变，说明反应达到了平衡状态B．0～5min，X的平均反应速率为0.04mol ·L-1·min-1C．达到平衡时，反应放出的热量为a kJD．达到平衡时，Y和Z的浓度之比一定为2∶33．类推法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（）化学事实类推结论A 卤素单质的沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2氢化物沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIB 用电解熔融MgCl2可制得金属镁用电解熔融NaCl也可以制取金属钠C 将CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成D Al与S加热时直接化合生成Al2S3Fe与S加热时也能直接化合生成 Fe2S3A．A B．B C．C D．D4．已知25℃时，H2SO3的电离常数K a1=1.23⨯10-2，K a2=5.6⨯10-8，HClO的电离常数K a=2.98⨯10-8，下列说法错误的是A．常温下，相同浓度的H2SO3比HClO酸性强B．常温下，将NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中发生反应：HSO3-＋ClO－＝SO32-＋HClOC．常温下，NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性D．将pH＝5的HClO溶液加水稀释到pH＝6时，溶液中部分离子浓度会升高5．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是( )A．pH＝3的HNO3和pH＝11的KOHB．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水C．pH＝3的醋酸和pH＝11的Ba(OH)2D．pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH6．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是环境问题主要污染物环境问题主要污染物A 酸雨二氧化硫 C 白色污染二氧化硅B 温室效应二氧化碳 D 光化学烟雾二氧化氮A．A B．B C．C D．D7．下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是()A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)38．浓度为2 mol·L－1的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L－1，以下列出的方法中可行的是( ) A．通入标准状况下的HCl气体44.8 LB．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC．蒸发掉0.5V L水D．加入10 mol·L－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L9．明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。
2020学年重庆市涪陵区新高考高一化学下学期期末教学质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A．铜和浓硝酸反应B．氧化铜和硝酸反应C．铜和稀硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应2．下列不属于．．．氧化还原反应的是A．FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KCl B．2HClO2HCl＋O2↑C．SO2＋H2O2＝H2SO4D．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO23．升高温度，下列数据不一定增大的是A．反应的活化分子数B．反应的活化分子百分数C．化学平衡常数D．化学反应速率4．下列反应中热量变化与下图一致的是A．CO和O2反应B．Na和H2O反应C．NaOH溶液和HNO3溶液反应D．NH4Cl晶体和Ba(OH)2·8H2O晶体反应5．已知某可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B％的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是A．T1<T2p1<p2m+n>p放热反应B．T1>T2p1<p2m+n<p吸热反应C．T1<T2p1>p2m+n>p放热反应D．T1>T2p1<p2m+n>p吸热反应6．一定质量的乙烯，完全燃烧时放出的热量为Q，完全吸收燃烧后所生成的CO2气体需要200mL 2mol/L 的NaOH溶液，则28g乙烯完全燃烧放出的热量不可能是序数均小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），反应过程如下图所示，则下列叙述中判断不正确．．．的是( )A．常温常压下，E、L均为气态有机物B．E是一种含有10个电子的分子C．上述反应的类型是取代反应D．物质M的形成过程可用电子式表示为：8．下列有关有机物的结构、性质的叙述正确的是（）A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和C12的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体9．海水开发利用的部分过程如图所示。
【化学3份合集】重庆市涪陵区2019-2020学年化学高一上期末教学质量检测模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物浓度、用量等)改变，不会引起产物改变的是( )A．Na和O2B．N2和O2C．Cu和HNO3D．Na2CO3和HCl2．下列有关铝元素的说法正确的是A．铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应B．铝粉与稀硝酸能反应产生氢气C．实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝D．氯化铝溶液中不断滴入氨水的过程中会先生成白色沉淀3．关于氨水的叙述中错误的是A．氨水的主要成分是NH3·H2OB．氨水可使酚酞指示剂变红C．氨水中含三种分子和两种离子D．氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小4．下列物质不属于合金的是A．青铜器 B．不锈钢 C．合金钢 D．金刚石5．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A．1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3N AB．1mol Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移电子的数目为2N AC．1mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-总数为N AD．6.4gCu在含0.2molH2SO4的浓硫酸溶液中加热充分反应，生成SO2气体的分子数总数为0.1N A6．下列关于Fe( OH)3胶体的说法中，不正确．．．的是A．分散质粒子直径在10-9～l0-7 m之间 B．是一种纯净物C．具有丁达尔效应 D．具有净水作用7．下列有关实验装置或操作说法正确的是( )A．检验样品中是否含有NH4+B．向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平，说明气密性好C．转移溶液D．分离汽油和水8．化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理中正确的是A．配制稀硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4B．不慎洒出的酒精在实验台燃烧起来，应立即用大量水扑灭C．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气再加热D．用剩的药品为避免浪费应放回原瓶9．下列说法中正确的是A．2gH2所占有的体积是22.4LB．1 mol氯气与足量的铁反应，转移3 mol电子C．标准状况下，22.4L H2O含有6.02×1023个H2O分子D．常温常压下的32gO2与标准状况下22.4L N2含有相同的分子数10．下列说法不正确的是A．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火B．Na的化学性质比镁活泼，故用Na与溶液反应制取金属镁C．金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同D．金属钠与足量水反应，反应过程中有电子转移11．用25mL18.4mol/L的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100 mL，所得溶液中SO42-浓度为3mol/L，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为A．0.5mol/L B．1.6 mol/L C．1.8 mol/L D．3mol/L12．下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．在常温下，铝不能与氧气反应C．铝是一种比较活泼的金属D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂13．在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是A．B．C．D．14．铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO415．下列说法正确的是A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO42-D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化16．由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示：下列说法错误的是A．SiO2与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体B．X为CO气体C．反应②产生的H2与反应③产生的HCl可以循环使用D．反应①②③均为在高温条件下的非氧化还原反应17．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
2020年重庆涪陵高级中学高三化学月考试题含解析
2020年重庆涪陵高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. （不定项）常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。
下列分析正确的是A．稀硫酸的初始浓度为0.1mol/L B．V2=20mLC．E溶液中存在：c(OH-)>c(H+) D．C点溶液pH=14-b参考答案：BA．20mL的稀H2SO4溶液中，水电离出的氢离子浓度是10-13，则硫酸电离出的氢离子浓度是0.1mol/L，稀硫酸的浓度为0.05mol/L，A错误；B．当硫酸与氨水恰好生成硫酸铵时，铵根离子浓度最大，水的电离程度最大，稀硫酸的浓度为0.05mol/L，体积为20mL，所以消耗的0.1mo/L氨水为20mL，B正确；C．E点溶液中水电离出的氢离子浓度大于10－7mol/L，说明铵根的水解程度大于一水合氨的电离程度，溶液显示酸性，C错误；D．C 点的溶液中水电离出的氢离子浓度是10－b，此时的溶液显示酸性，铵根离子水解所致，溶液中氢离子由水电离，则pH=b，D错误；答案选B。
2. MOH强碱溶液和等体积等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A．c(M+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+) B．c(M+)> c(A－) > c(H+)> c(OH－)C．c(M+)> c(A－) > c(OH－) >c(H+) D．c(M+)> c(H+) >c(A－)> c(OH－)参考答案：C略3. 下列说法中正确的是（）A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B.丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯中所有原子都处于同一平面D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多参考答案：B略4. 化学反应中有很多反应都体现了“强制弱”的规律：比如强酸制弱酸；强氧化性的制弱氧化性的；强稳定性的制弱稳定性的；下列所呈现的反应没有体现这种规律的是：A．向硝酸银溶液中滴加氨水，先有白色沉淀，后白色沉淀消失。
【化学】重庆市2020届高三学业质量调研抽测理综(解析版)
重庆市2020届高三学业质量调研抽测理综可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Sr 88一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学，就在身旁。
下列说法错误的是（）A. 常见医用口罩的过滤层主要材质是聚丙烯，其结构简式为B. 气溶胶是固态或液态颗粒分散在气体介质中所形成的分散系C. 为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂要冷冻保藏D. 中医经典方剂“清肺排毒汤”，其处方组成中的生石膏化学式为CaSO4·2H2O【答案】A【详解】A．聚丙烯结构简式为，故A错误；B．气溶胶是固态或液态颗粒分散在气体介质中所形成的分散系，故B正确；C．高温能够使蛋白质变性，所以疫苗等生物制剂要冷冻保藏是为了防止蛋白质变性，故C 正确；D．生石膏化学式为CaSO4·2H2O，故D正确；故答案选A。
2.医用酒精和84消毒液混合使用可能发生反应：4NaClO+CH3CH2OH HCCl3+HCOONa+NaCl+2NaOH+H2O，设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 含N A个ClO-的NaClO溶液中，Na+数目为N AB. 上述反应中，每生成1molNaCl，转移的电子数为8N AC. 100 g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为6N AD. 标准状况下，2.24 L HCCl3含有的共用电子对的数目为0.4N A【答案】B【详解】A．NaClO中ClO-在水溶液中会发生水解，所以含N A个ClO-的NaClO溶液中，Na+数目大于N A，故A错误；B．该反应中Cl元素从+1价降到-1价，每生成1molNaCl，消耗4molNaClO，转移的电子数为8N A，故B正确；C．乙醇溶液中，乙醇分子、水分子都含有氢原子，100g46%的乙醇溶液中乙醇的物质的量。
重庆市涪陵区2020年新高考高一化学下学期期末教学质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列属于高分子化合物的是A．油脂B．氨基酸C．淀粉D．葡萄糖2．某元素X的最高正价与最低负价的代数和为4，其气态氢化物的化学式可能是A．HX B．H2X C．XH3D．XH43．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O=Ag+Zn(OH)2。
下列说法中错误的是（）A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB．溶液中OH-向正极移动，K+、 H+向负极移动C．工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大D．负极上发生的反应是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)24．铜与200mL一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成NO和NO2的混合气体，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则下列说法正确的是A．生成NO2的物质的量为0.9mol B．生成CuSO4的物质的量为2molC．原溶液中硝酸的浓度为2.5mol/L D．铜与混合酸反应时，硫酸未参加反应5．水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．氨水的电离程度B．c(NH3·H2O)/c(OH-)C．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH-的物质的量6．利用金属活泼性的差异，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。
下列化学反应原理在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( )A．Al2O3+3C2Al+3CO↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．2Ag2O4Ag+O2↑D．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O37．下列物质中属于天然高分子化合物的是( )A．果糖B．葡萄糖C．纤维素D．蔗糖8．下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案分别将两种气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液A 鉴别甲烷和乙烯是否褪色将Fe(NO3)2晶体样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质观察溶液是否变红C 验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝D 除去乙酸乙酯中的乙酸用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液A．A B．B C．C D．D9．下列措施能明显增大反应速率的是A．Zn与稀硫酸反应制取H2时，将Zn粉改成Zn片B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98％的浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．2SO2+O22SO3升高反应温度10．下列实验操作正确的是A．B．C．D．11．下列关于“甲烷的存在与用途”的叙述不正确的是（）A．我国的天然气主要分布在中西部地区及海底B．可燃冰是天然气的水合物，外形似冰，易燃烧C．甲烷俗称“天然气”，常用作燃料D．天然气和沼气都是理想的清洁能源12．下列物质中，只含离子键的是A．KOH B．H2O C．HCl D．NaCl13．下列各组物质中互为同分异构体的是( )A．葡萄糖和蔗糖B．蔗糖和麦芽糖C．乙醇和乙酸D．淀粉、纤维素14．科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。
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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．实验室用 NH 4Cl 、盐酸、NaClO 2 为原料制备 ClO 2 的过程如下图所示，下列说法不正确的是A ．X 中大量存在的阴离子有 Cl -和 OH -B ．NCl 3 的键角比 CH 4 的键角大C ．NaClO 2 变成 ClO 2 发生了氧化反应D ．制取 3 mol ClO 2 至少需要 0.5mol NH 4Cl2．对下列溶液的分析正确的是A ．常温下pH=12的NaOH 溶液，升高温度，其pH 增大B ．向0.1mol/L NaHSO 3溶液通入氨气至中性时()()()+2-4+3c Na>c NH >c SOC ．0.01 mol/L 醋酸溶液加水稀释时，原溶液中水的电离程度增大D ．在常温下，向二元弱酸的盐NaHA 溶液中加入少量NaOH 固体-+-2-c(HA )c(H )c(OH )c(A )将增大 3．制备和收集下列气体可采用如图装置的是（ ）A ．铜与浓硫酸反应制SO 2B ．铜与稀硝酸反应制NOC ．乙醇与浓硫酸反应制乙烯D ．氯化钠与浓硫酸反应制HCl4．主族元素Q 、X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且均不大于20。
Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X 与Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z 一具有与氩原子相同的电子层结构；Q 、Y 、W 原子的最外层电子数之和为9。
下列说法一定正确的是 A ．X 与Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性 B ．Y 与Z 形成的化合物只含离子键 C ．简单氢化物的沸点：Q<XD ．Z 和W 形成的化合物的水溶液呈碱性 5．下列有关说法正确的是（ ）A ．水合铜离子的模型如图，该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键B．CaF2晶体的晶胞如图，距离F-最近的Ca2+组成正四面体C．氢原子的电子云图如图，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图，为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数均为12，晶胞空间利用率68%6．实验小组从富含NaBr的工业废水中提取Br2的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。
已知：可能用到的数据信息和装置如下。
下列说法错误的是A．实验时，①的废水中出现红色B．②的作用是吸收尾气，防止空气污染C．用③进行萃取时，选择CCl4比乙苯更合理D．④中温度计水银球低于支管过多，导致Br2的产率低7．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
下列说法不正确的是A．丙烯醛分子中所有原子可能共平面B．可用溴水鉴别异戊二烯和对二甲苯C．对二甲苯的二氯代物有6种D．M能发生取代，加成，加聚和氧化反应8．根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振荡，静置。
分层，上层无色，下层紫红色溴的非金属性强于碘B向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解Na2SO3溶液已经变质C 向AgNO3溶液中先滴加少量．．NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀溶解度：AgCI>Ag2SD向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液是酸性溶液A．A B．B C．C D．D9．在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理为：4HCl(g)＋O 2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH<0。
下列有关说法不正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小B．平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g)，逆反应速率减小C．平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大D．其他条件不变，使用不同催化剂，HCl(g)的转化率不变10．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是( )A．使用吸收塔设备B．使用尾气吸收装置C．使用H2作原料D．使用催化剂11．用N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的A．0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4N AB．C60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15N AC．1 L 0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液中阳离子总数小于0.2N AD．5.6 g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3N A12．下列气体能用浓硫酸干燥的是A．SO2B．SO3C．HI D．H2S13．室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO－、ClO3－等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。
下列说法正确的是A ．NaOH 溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装B ．点溶液中存在如下关系：c(Na +)+ c(H +)=c(ClO －) +c(ClO 3－) +c(OH －)C ．点溶液中各离子浓度：c(Na +)＞ c(Cl －) ＞c(ClO 3－) =c(ClO －)＞ c(OH －) ＞c(H +)D ．t 2~t 4，ClO －的物质的量下降的原因可能是ClO －自身歧化：2 ClO －=Cl －+ClO 3－ 14． (原创)根据下列实验事实，不能得到相应结论的是 选项实验操作和现象结论A常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH ，发现二者的pH 之和为14常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等B向均盛有2mL5% H 2O 2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCl 3，和0.3mol/LCuCl 2溶液lmL ，前者生成气泡的速率更快催化效果：Fe 3+＞Cu 2+ C向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的率会先加快再减慢反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，c(H +)增大D向硼酸(H 3BO 3 )溶液中滴加少量Na 2CO 3溶液，观察到明显现象．H 3BO 3的酸性强于H 2CO 3A ．AB ．BC ．CD ．D15．下列反应或过程吸收能量的是( ) A ．苹果缓慢腐坏 B ．弱酸电离 C ．镁带燃烧D ．酸碱中和二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16．实验室中根据2232SO +O 2SO +Q Q>0，已知3SO 熔点是16.6℃，沸点44.4℃。
设计如下图所示的实验装置制备3SO 固体。
（1）实验开始时，先点燃的酒精灯是_________（填编号）。
（2）装置D 中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有___________。
（3）装置F 的作用是____________________。
（4）由于可逆反应，所以从E 管出来的气体中含有2SO 、3SO 。
为了证明含有2SO 可以将该气体通入________（填下列编号，下同）、证明含有3SO 可以将该气体通入_____________。
A ．品红 B ．溴水 C ．2BaCl 溶液 D ．()32Ba NO 溶液 （5）如果没有装置G ，则F 中可能看到_________________。
（6）从装置G 导出的尾气常可以用烧碱或石灰乳吸收。
请写出用足量烧碱吸收尾气的离子方程式为：_________________________________________________________。
（7）尾气常采用烧碱或石灰乳吸收，请分析比较两种吸收剂吸收的优点__________________________________________________________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物（H ）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心脑血管疾病的治疗药物。
已知：①②③请回答：（1）E 中含有的官能团名称为_________； （2）丹皮酚的结构简式为_________； （3）下列说法不正确的是（_____）A ．乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物 H 的分子式为 C 21H 34O 3N 3B ．物质B 可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐C ． D→E 和 G→H 的反应类型均为取代反应D ．物质 C 能使浓溴水褪色，而且 1mol C 消耗 2molBr 2 （4）写出 F→G 的化学方程式_________。
（5）写出满足下列条件 F 的所有同分异构体的结构简式_________。
①能发生银镜反应；1molF 与 2molNaOH 恰好反应。
②1H-NMR 谱显示分子中含有 5 种氢原子； IR 谱显示有－NH 2，且与苯环直接相连。
（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。
结合题给信息，请以硝基苯和乙酸酐为原料设计合理的路线制备阿司匹林（）。
（用流程图表示，无机试剂任选）______。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．NO 、CO 、2SO 是大气污染物但又有着重要用途。
已知：()()()22N g O g 2NO g += -11ΔH =+180.5kJ mol()()()22C s O g CO g += 12H 393.5kJ mol -∆=-⋅ ()()()22C s +O g =2C0g 13H 221.0kJ mol -∆=-⋅(1)某反应的平衡常数表达式为()()()()22222c N c co K=c NO c co ，此反应的热化学方程式为：______。
(2)向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO 和CO 进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是______(填序号)。
a.容器中的压强保持不变b.()22v CO v N =正逆（）c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变d.该反应平衡常数保持不变e.NO 和CO 的体积比保持不变Ⅱ.(3)甲烷转化为2H 和CO 的反应为：()()()()422CH g H O g 3H g CO g +=+ H 0∆>①一定条件下，4CH 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
则1p ______2p (填“<”“>”或“=”)； A 、B 、C 三点处对应的平衡常数(A K 、B K 、C K )，由大到小的顺序为______。
②将4CH 和2H O 按等物质的量混合，一定条件下反应达到平衡，4CH 转化率为50%。
则反应前与平衡后，混合气体的平均相对分子质量之比为______。
Ⅲ.含2SO 的烟气可用23Na SO 溶液吸收。
(4)已知25C ︒时由23Na SO ,和3NaHSO 形成的混合溶液恰好呈中性，此时溶液中离子浓度大小顺序为______。