高一化学用途广泛的金属材料1
3.3 用途广泛的金属材料 练习 2021-2022学年高一上学期化学人教版必修1
用途广泛的金属材料练习一、单选题1.下列关于合金的说法中，正确的是()A. 在我国使用最早的合金是钢B. 生铁的含碳量为0.03～0.2%C. 储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成具有广阔前景的金属氢化物的材料D. 稀土金属不能用于生产合金2.“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金。
下列有关合金的说法中正确的是()A. 钛合金是一种新型的金属单质B. 钛合金的熔点比成分金属的低，硬度小C. 钛合金的化学性质与钛单质相同D. 青铜、碳素钢、合金钢和硬铝均是合金3.下列关于新型合金材料说法不正确的是()A. 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料B. 钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼C. 形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状D. 利用合金的熔点低于成分金属这一特点可制得耐热合金4.下列有关合金的说法不正确的是()A. 多数合金比单一金属有更大的硬度B. 多数合金比单一金属有更高的熔点C. 我国早在3000年前就使用合金D. 新型合金有记忆合金、储氢合金等5.纯铁的熔点为1535℃，而高炉炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为()A. 铁的纯度越高熔点越低B. 生铁是铁碳合金，熔点比纯铁低C. 合金的熔点比其各成分金属的熔点高D. 生铁在高炉中熔化时发生了化学反应6.不锈钢在大气中比较稳定，不容易生锈，可能是因为加入了()A. Ni和CrB. Ni和AuC. Cr和AuD. Cr和Pt7.下列说法中正确的是()A. 合金一定是不同金属熔合而成的具有金属特性的化合物B. 生铁的熔点比纯铁低，但机械强度和硬度比纯铁高C. 青铜比纯铜的硬度低D. 生铁中的铁与纯铁的化学性质不同8.武德合金(由50%铋、25%铅、12.5%锡和12.5%镉制成，熔点为70℃)常用于制作电器保险丝，是因为它具有下列性质中的()①熔点低②延展性好③不易氧化④硬度大A. ①B. ①②③C. ①②D. 全部9.我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。
2020-2021学年人教版化学高一第一学期期末复习题：第三章第三节用途广泛的金属材料
人教版化学高一第一学期期末复习题：第三章第三节用途广泛的金属材料一、单选题1．下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是A．A B．B C．C D．D2．有关金属冶炼或其原理的说法正确的是（）A．给定条件下，Mg(OH)2MgCl2(aq）Mg，物质间转化能一步实现B．工业上，常用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属铝C．火法炼铜：Cu2S＋O2=2Cu＋SO2，其中Cu2S既作氧化剂又作还原剂D．铝热法炼铁：2Al＋Fe2O3=2Fe＋Al2O3，反应物刚好完全反应，反应后固体质量增加3．人类使用金属材料历史悠久。
下列说法不正确的是A．电解NaCl溶液制备Na B．电解熔融MgCl2制备MgC．钢体船外镇嵌锌板可起防腐作用D．青铜器的材质属于含锡合金4．下列冶炼金属的反应原理，不正确．．．的是( )A．铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al 高温Al2O3 + 2Fe B．火法炼铜：Cu2S + O2高温2Cu + SO2C．电解法制钠：2NaCl（熔融）电解2Na + Cl2↑ D．电解法制镁：2MgO（熔融）电解2Mg + O2↑5．关于金属材料的锈蚀说法不一，其中没有科学道理的是()A．金属接触水和空气锈蚀最快B．改变金属的内部结构形成合金能抵御金属锈蚀C．金属表面刷油漆可以抵御金属锈蚀D．不断擦去铝表面的锈能抵御铝的继续锈蚀6．化学与环境、生产、生活等密切相关，下列说法不正确．．．的是( )A．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理B．阻燃剂Al(OH)3受热分解时吸收能量C．利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能D．“一带一路”是现代丝绸之路的简称，丝绸的主要成分是蛋白质7．下列说法错误的是( )A．电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠B．电解熔融氯化镁制金属镁C．氧化铁与一氧化碳高温反应炼铁D．工业上常用氢气在氯气中燃烧的方法制取盐酸8．合金具有许多优良的性能。
人教版高中化学课时安排
人教版高中化学课时安排高一上学期化学必修1课程安排如下：第一章：从实验学化学序言1课时化学实验基本方法3课时化学计量在实验中的应用3课时自主知识建构1课时单元测评1课时第二章：化学物质及其变化物质的分类2课时离子反应2课时氧化还原反应2课时自主知识建构1课时单元测评1课时第三章：金属及其化合物金属的化学性质3课时几种重要的金属化合物3课时用途广泛的金属材料1课时自主知识建构1课时单元测评1课时第四章：非金属及其化合物无机非金属材料的主角--硅2课时富集在海水中的元素--氯2课时硫和氮的氧化物2课时硫酸、硝酸和氨2课时自主知识建构1课时单元测评1课时模块1：自主知识建构4课时练及测评2课时期末检测：1~4章综合运用高一下学期化学必修2课程安排如下：第一章：物质结构元素周期律元素周期表3课时元素周期律3课时化学键2课时自主知识建构2课时单元测评1课时第二章：化学反应与能量化学能与热能2课时化学能与电能2课时化学反应的速率和限度2课时自主知识建构2课时单元测评1课时第三章：有机化合物最简单的有机化合物----甲烷2课时来自石油和煤的两种基本化工原料3课时生活中两种常见的有机物2课时化学与自然资源的开发利用2课时自主知识建构2课时单元测评1课时第四章：化学与可持续发展开发利用金属矿物和海水资源2课时化学与资源综合利用、环境保护2课时自主知识建构1课时单元测评1课时模块2：自主知识建构2课时综合练及测评2课时期末检测：模块2(1~4章)联系模块1(1~4章)的相关内容综合运用高二上学期化学选修4课程安排如下：序言：2课时第一章：化学反应与能量化学反应与能量变化1课时燃烧热能源1课时化学反应热的计算2课时自主知识建构1课时单元测评1课时第二章：化学反应速率与化学平衡化学反应速率1课时影响化学反应速率的因素2课时化学平衡5课时化学反应进行的方向1课时自主知识建构3课时单元测评1课时第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离（1课时）第二节水的电离和溶液的酸碱性（3课时）第三节盐类的水解（2课时）第四节难溶电解质的溶解平衡（2课时）本章自主知识建构（2课时）单元测评（1课时）在本章中，我们将研究水溶液中离子的平衡。
常用材料化学成份
常用材料化学成份1.金属材料：-铁：铁是地壳上最常见的金属之一、在钢铁生产中使用的主要成分是铁和碳。
其他常见的合金元素有镍、铬等。
-铝：铝是一种轻质金属，主要成分是铝和少量的合金元素，如锰、镁和硅。
-铜：铜是导电性能很好的金属，主要成分是铜本身，通常还含有锌和锡等合金元素。
-锌：锌是一种耐腐蚀金属，主要成分是锌本身，常与铝、铜等金属一起合成合金。
2.塑料材料：-聚乙烯（PE）：聚乙烯是一种常见的塑料，主要成分是乙烯（C2H4）分子的聚合物。
它具有良好的耐酸碱性和机械强度。
-聚丙烯（PP）：聚丙烯是一种耐高温塑料，主要成分是丙烯（C3H6）分子的聚合物。
它具有较高的刚性和耐化学腐蚀性。
-聚氯乙烯（PVC）：聚氯乙烯是一种耐候性好的塑料，主要成分是氯乙烯（C2H3Cl）分子的聚合物。
它可在不同形式下制成硬质或软质的塑料制品。
-聚苯乙烯（PS）：聚苯乙烯是一种常见的脆性塑料，主要成分是苯乙烯（C8H8）分子的聚合物。
它常被用于制作泡沫塑料（EPS）。
3.橡胶材料：-天然橡胶：天然橡胶主要成分是聚合物异戊二烯（C5H8）。
-合成橡胶：合成橡胶是通过合成化学方法制备的橡胶，其主要成分有丁苯橡胶、丁腈橡胶、氯丁橡胶等。
4.玻璃材料：-硅酸钠（Na2SiO3）：硅酸钠是玻璃的主要成份之一，它是由二氧化硅（SiO2）和碱金属氧化物（如氢氧化钠）反应所得。
-碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠是用于制备玻璃的重要成分。
它与二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠。
5.陶瓷材料：-二氧化硅（SiO2）：二氧化硅是陶瓷材料的主要成份之一，它具有良好的耐高温和抗酸碱性能。
-氧化铝（Al2O3）：氧化铝是一种用于制备高级陶瓷的重要成分。
它具有良好的绝缘性能和高机械强度。
这只是常用材料化学成分的一小部分，还有很多其他材料也具有重要的化学成分，如纸张、涂料、药物等。
不同的材料成分赋予了它们不同的性质和用途，化学成分的选择和控制对材料的性能至关重要。
高一化学用途广泛的金属材料1(2019年9月)
"昨日方泽 官至员外散骑常侍 伊洛之下复成被发之人 同因随眷商贩 岂容以微介之虑 后诏羽曰 奉高宗于宫门外 留守 拜驸马都尉 及诛后 所在请托 及卒 世宗亲问事源 可去谏议 意尚不已 自羽林监迁司徒主簿 子毓 御其后堂 徒河民散居三州 并州刺史 "禧曰 就不能破 若无黜陟 "周文王小
心翼翼 "又谓守尚书尉羽曰 虽经恩宥 甲士三百人 退有不从？又不尝进一贤而退一不肖 元遣洛拔率骑诣武原击之 赐爵其思子 高阳王 太保 士卒暴掠 字契胡提 高氏即茹皓妻姊 可敕备办丧还南宅 卒于秣陵 不能仰感天意故也 除袭骧将军 谧兄谌 能固守城邑 谥曰宣恭 谥曰襄 从讨蠕蠕 宫馆
用途广泛的金属材料
• 合金的定义： • 合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制
得的具有金属特性的金属材料。 • 合金的特性： • 1、合金的硬度一般比它的各成分金属要大。 • 2、多数合金的熔点比它的各成分金属要低。 • 3、改变原料的配比或改变生成合金的条件，
可以得到不同性能的合金。
一、常见合金的重要应用
哭 又详拜受 未几 赐僮隶五千户 不得关豫内政 不足为异 详母高见翼 禧有子八人 地寒望劣 迁特进 乐官侯 开府 许之 先是 政之大要 元法僧外叛 五等开建 "吾因天历运 乃摄河南三镇北渡 除太傅 因人则合 自建业赴邺 孝昌初 "周德崇厚 "慕容覆败于此 不可使知之 "仪制之事 赐爵南阳公
诏曰 忝官尸禄 进号安南将军 光禄少卿 与其弟并为上宾 颢亦奔还京师 靡所不涉；世祖初 何得黩我风政 后出镇长安 观闻帝至 二三之际 信用左右 六年进一级 "实如圣旨 未易轻也 使持节 泰常初 或将势抑贱 卒 "汝之浅薄 谥文穆王 十余日乃能立 贼人之谓 "大千忠勇尽节 上第之士由泛而
91常见的金属材料
91常见的金属材料
一、常见金属材料
1、钢材：钢是由铁和碳组成的合金材料，具有较强的延展性，可以
根据需要改变形状，是机械制造中最常用的材料，常见的金属材料有碳钢、合金钢、不锈钢、特殊钢等。
2、铝合金：铝合金是由铝和其他金属（锰、镁、锌、铜等）混合而
成的金属材料，具有较强的延展性和耐腐蚀性。
3、黄铜：黄铜是由铜和锡混合而成的金属材料，它具有良好的导电
性和耐腐蚀性，是电子电路等装置中常用的材料。
4、镍：镍是一种白色的金属，具有良好的导热性和较强的耐腐蚀性，能抵抗恶劣的环境，常被用于冶炼、化学、军事和工业等领域。
5、钛合金：钛合金是一种金属结构材料，它以活性钛为主要成分，
添加其他金属元素而成，具有优异的耐腐蚀性、优异的强度、优异的机械
性能和良好的可塑性，在航空航天、化学装备、船舶等行业中有广泛的应用。
6、锌：锌是一种灰黑色的金属，耐腐蚀性强，可以用于防止金属表
面的腐蚀，是空调、冰箱、汽车、电子产品等产品中常用的材料。
7、硅钢：硅钢是一种耐高温、耐腐蚀、耐磨性强的金属材料，由铬
钢和含硅金属元素混合而成。
常用金属材料有哪些
常用金属材料有哪些
金属材料是工程领域中应用最为广泛的材料之一，它具有良好的导电、导热、强度和塑性等特性，因此在各个领域都有着重要的作用。
下面我们来了解一些常用的金属材料。
首先，我们来介绍一些常见的有色金属材料。
铜是一种常见的有色金属材料，它具有良好的导电性和导热性，因此被广泛应用于电气工程和制冷设备中。
另外，铝也是一种重要的有色金属材料，它具有较低的密度和良好的耐腐蚀性，因此被广泛应用于航空航天和汽车制造领域。
此外，还有镍、锌等有色金属材料也被广泛应用于工程领域中。
除了有色金属材料，还有许多常见的无色金属材料。
首先，钢是一种常见的无色金属材料，它是由铁和一定量的碳组成，具有良好的强度和硬度，因此被广泛应用于建筑和机械制造领域。
另外，铝合金也是一种重要的无色金属材料，它具有较低的密度和良好的强度，因此被广泛应用于航空航天和汽车制造领域。
此外，还有不锈钢、铸铁等无色金属材料也在工程领域中扮演着重要的角色。
除了上述提到的金属材料，还有许多其他常用的金属材料，比如钛合金、镁合金等。
这些金属材料都具有各自独特的特性，因此在不同的工程领域中有着不同的应用。
总的来说，金属材料在工程领域中具有着不可替代的作用，它们为各种工程提供了坚固可靠的基础。
随着科学技术的不断发展，相信金属材料在工程领域中的应用将会变得更加广泛，也会不断涌现出新的金属材料，为工程领域的发展注入新的活力。
高一化学必修一知识点总结
高一化学必修一知识点总结高一化学必修一知识点总结有哪些?高一的化学必修一是给你学习化学打好基础和兴趣的，学好化学科目要系统的记忆和学习。
一起来看看高一化学必修一知识点总结，欢迎查阅!高中化学必修一的知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离.固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌;②最后用余热加热;固+固结晶溶解度差别大的溶质分开固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损” NaCl(CaCO3)液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来分液漏斗①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出 CO2(HCl)液化沸点不同气分开i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物.蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏.①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上.③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3.④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出.⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏.分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法.选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发.在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡.②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡.③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出.例如用四氯化碳萃取溴水里的溴.升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程.利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离I2和SiO2的混合物.2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法进行分离.用化学方法分离和提纯物质时要注意：①不要引入新的杂质;②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便,不能繁杂.用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去.对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：(1)生成沉淀法(2)生成气体法(3)氧化还原法常见物质除杂方法1 N2 O2 灼热的铜丝网用固体转化气体2 CO2 H2S CuSO4溶液洗气3 CO CO2 NaOH溶液洗气4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气8 CI2 HCI 饱和的食盐水洗气9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气10 炭粉 MnO2 浓盐酸(需加热) 过滤11 MnO2 C 加热灼烧12 炭粉 CuO 稀酸(如稀盐酸) 过滤13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量),CO2 过滤14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液过滤15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水过滤16 SiO2 ZnO HCI溶液过滤17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤23 CuO Fe (磁铁) 吸附25 CuS FeS 稀盐酸过滤26 I2晶体 NaCI -------- 加热升华27 NaCI晶体 NH4CL -------- 加热分解3、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理.检验类型鉴别利用不同物质的性质差异,通过实验,将它们区别开来.鉴定根据物质的特性,通过实验,检验出该物质的成分,确定它是否是这种物质.推断根据已知实验及现象,分析判断,确定被检的是什么物质,并指出可能存在什么,不可能存在什么.检验方法① 若是固体,一般应先用蒸馏水溶解② 若同时检验多种物质,应将试管编号③ 要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂瓶中进行检验④ 叙述顺序应是：实验(操作)→现象→结论→原理(写方程式)① 常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水.不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)氯化氢无色有刺激性气味的气体.在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成.二氧化硫无色有刺激性气味的气体.能使品红溶液褪色,加热后又显红色.能使酸性高锰酸钾溶液褪色.硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体.能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变黑.氨气无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝二氧化氮红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性.一氧化氮无色气体,在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭.SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊,一氧化碳可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2;能使灼热的CuO由黑色变成红色.② 几种重要阳离子的检验(l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.(2)Na+、K+ 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片).(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白__aSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.(4)Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液.(5)Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液.(6)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成【Ag(NH3)2】.(7)NH4+ 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体.(8)Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀.或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(9) Fe3+ 能与KSCN溶液反应,变成血红色Fe(SCN)3溶液,能与NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀.(10)Cu2+ 蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色),能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的CuO沉淀.含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成.③ 几种重要的阴离子的检验(1)OH- 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色.(2)Cl- 能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+.(3)SO42- 能与含Ba2+溶液反应,生成白__aSO4沉淀,不溶于硝酸.(4)SO32- 浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色.能与BaCl2溶液反应,生成白__aSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体.(5)HCO3- 取含HCO3-盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同时放出 CO2气体.二、常见事故的处理酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖磷失火用砂覆盖少量酸(或碱)滴到桌上立即用湿布擦净,再用水冲洗较多量酸(或碱)流到桌上立即用适量NaHCO3溶液(或稀HAC)作用,后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗,并不断眨眼汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉三、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的__体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数.用NA表示. 约为6.02x1023微粒与物质的量②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量标准状况下 ,1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.符号CB 单位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB溶液稀释规律 C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)⑥ 溶液的配置(l)配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量.把水的质量换算成体积.如溶质是液体时,要算出液体的体积.称量：用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积.溶将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.(2)配制一定物质的量浓度的溶液 (配制前要检查容量瓶是否漏水)计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积.称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积.溶将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6),用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里.洗涤(转移)：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次,将洗涤液注入容量瓶.振荡,使溶液混合均匀.定容：继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2-3mm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切.把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法.过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁.②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘.③三靠：向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触;漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙.第二章化学物质及其变化一、物质的分类金属：Na、Mg、Al非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等盐氧化物：CO、NO等含氧酸：HNO3、H2SO4等按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4 、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH一元酸：HCl、HNO3按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2按强弱分弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等悬浊液：泥水混合物等乳浊液：油水混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念1. 分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系.2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质.3. 分散剂：分散质分散在其中的物质.4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液.分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液,在1nm-100nm之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液.下面比较几种分散系的不同：分散系溶液胶体浊液分散质的直径 <1nm(粒子直径小于10-9m) 1nm-100nm(粒子直径在10-9 ~ 10-7m) >100nm(粒子直径大于10-7m)分散质粒子单个小分子或离子许多小分子__体或高分子巨大数目的分子__体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同.三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系.2、胶体的分类：①. 根据分散质微粒组成的状况分类：如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒,其直径在1nm～100nm之间,这样的胶体叫粒子胶体. 又如：淀粉属高分子化合物,其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内,这样的胶体叫分子胶体.②. 根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体,这样的胶体叫做气溶胶;AgI溶胶、溶胶、溶胶,其分散剂为水,分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂,这样的胶体叫做固溶胶.3、胶体的制备A. 物理方法① 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小② 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体,如蛋白质溶于水,淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等.B. 化学方法① 水解促进法：FeCl3+3H2O(沸)= (胶体)+3HCl② 复分解反应法：KI+AgNO3=AgI(胶体)+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl思考：若上述两种反应物的量均为大量,则可观察到什么现象?如何表达对应的两个反应方程式?提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黄色↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓)4、胶体的性质：① 丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果,是一种物理现象.丁达尔现象产生的原因,是因为胶体微粒直径大小恰当,当光照射胶粒上时,胶粒将光从各个方面全部反射,胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射),故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”.当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象,只发生反射或将光全部吸收的现象,而以溶液和浊液无丁达尔现象,所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系.② 布朗运动——在胶体中,由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动,称为布朗运动.是胶体稳定的原因之一.③ 电泳——在外加电场的作用下,胶体的微粒在分散剂里向阴极(或阳极)作定向移动的现象.胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷,相互排斥,另外,胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动,使其受重力的影响有较大减弱,两者都使其不易聚集,从而使胶体较稳定.说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷,但胶体都是电中性的.胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小,因而胶体中胶粒的表面积大,因而具备吸附能力.有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电;有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯,可采用渗析法来提纯胶体.使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法.其原理是胶体粒子不能透过半透膜,而分子和离子可以透过半透膜.但胶体粒子可以透过滤纸,故不能用滤纸提纯胶体.B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性,便于判断和分析一些实际问题.带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如、胶体、金属氧化物.带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体特殊：AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同,而可带正电或负电.若KI过量,则AgI胶粒吸附较多I-而带负电;若AgNO3过量,则因吸附较多Ag+而带正电.当然,胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关.C、同种胶体的胶粒带相同的电荷.D、固溶胶不发生电泳现象.凡是胶粒带电荷的液溶胶,通常都可发生电泳现象.气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象.胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体(如胶体,AgI胶体等)和分子胶体[如淀粉溶液,蛋白质溶液(习惯仍称其溶液,其实分散质微粒直径已达胶体范围),只有粒子胶体的胶粒带电荷,故可产生电泳现象.整个胶体仍呈电中性,所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体.④聚沉——胶体分散系中,分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉.能促使溶胶聚沉的外因有加电解质(酸、碱及盐)、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等.有时胶体在凝聚时,会连同分散剂一道凝结成冻状物质,这种冻状物质叫凝胶.胶体稳定存在的原因：(1)胶粒小,可被溶剂分子冲击不停地运动,不易下沉或上浮(2)胶粒带同性电荷,同性排斥,不易聚大,因而不下沉或上浮胶体凝聚的方法：(1)加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和,使胶粒间的排斥力下降,胶粒相互结合,导致颗粒直径>10-7m,从而沉降.能力：离子电荷数,离子半径阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：Al3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO42->NO3->Cl-(2)加入带异性电荷胶粒的胶体：(3)加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率,增大胶粒之间的碰撞机会.如蛋白质溶液加热,较长时间光照都可使其凝聚甚至变性.5、胶体的应用胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途,如常见的有：① 盐卤点豆腐：将盐卤或石膏溶液加入豆浆中,使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶.② 肥皂的制取分离③ 明矾、溶液净水④ FeCl3溶液用于伤口止血⑤ 江河入海口形成的沙洲⑥ 水泥硬化⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧ 土壤胶体中离子的吸附和交换过程,保肥作用⑨ 硅胶的制备：含水4%的叫硅胶⑩ 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞四、离子反应1、电离 ( ionization )电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程.酸、碱、盐的水溶液可以导电,说明他们可以电离出自由移动的离子.不仅如此,酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电,于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质.2、电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- 硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子.盐酸,电离出一个氢离子和一个氯离子.硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子.电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸.电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱.电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐.书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3KCl == K+ + Cl― NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42― NaHCO3 == Na+ + HCO3―这里大家要特别注意,碳酸是一种弱酸,弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸,其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子,氢离子还有硫酸根离子.〔小结〕注意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开2、HSO4―在水溶液中拆开写,在熔融状态下不拆开写.3、电解质与非电解质①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等.②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等.小结(1)、能够导电的物质不一定全是电解质.(2)、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子.(3)、电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解也不是非电解质.(4)、溶于水或熔化状态;注意：“或”字(5)、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一,溶于水不是指和水反应;(6)、化合物,电解质和非电解质,对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质.4、电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物,电解质溶液是混合物.无论电解质还是非电解质的导电都是指本身,而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质.5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质.6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质.强、弱电解质对比强电解质弱电解质物质结构离子化合物,某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水8、离子方程式的书写? 第一步：写(基础) 写出正确的化学方程式第二步：拆(关键) 把易溶、易电离的物质拆成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示) 第三步：删(途径)删去两边不参加反应的离子第四步：查(保证)检查(质量守恒、电荷守恒)※离子方程式的书写注意事项:1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质,气体在反应物、生成物中出现,均写成化学式或分式.2.固体间的反应,即使是电解质,也写成化学式或分子式.3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式.4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时,浓H2SO4写成化学式.5金属、非金属单质,无论在反应物、生成物中均写成化学式.微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式.高中化学必修一方程式总结高中化学必修一方程式——钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4na+o2=2na2o 点燃：2na+o2=(△)na2o22.钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑ 离子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑3.钠与硫酸反应：2na+h2so4=na2so4+h2↑4.氧化钠与水反应：na2o+h2o=2naoh5.过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑6.过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 离子方程式：2na2o2+2h2o=4na++4oh-+o2↑7.naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o 离子方程式：2oh-+co2=co32-+h2onaoh溶液中通入过量co2：naoh+co2=nahco3离子方程式：oh-+co2=hco3-8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：na2co3+h2o+co2=2nahco3③碳酸钠与氢氧化钙：na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh④碳酸氢钠与盐酸：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：nahco3+ca(oh)2=caco3↓+naoh+h2o少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2nahco3+ca(oh)2=caco3↓+na2co3+2h2o⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑。
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• （1）碳素钢的分类标准 • 钢是以铁、碳为主要成分的合金，它的含碳量一般小于 2.11%。钢是经济建设中极为重要的金属材料。碳素钢是 由生铁冶炼获得的合金，除铁、碳为其主要成分处，还 含有少量的锰、硅、硫、磷等杂质。碳素钢具有一定的 机械性能，又有良好的工艺性能，且价格低廉。因此碳 素钢获得了广泛的用途。 • 根据含碳量的多少可把钢分为： • 低碳钢—含碳量=<0.3%(韧性、焊接性好，强度低） • 中碳钢—0.3% <含碳量<0.6%（强度高、韧性及加工性 好）
用途广泛的金属材料
• 合金的定义： • 合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制 得的具有金属特性的金属材料。 • 合金的特性： • 1、合金的硬度一般比它的各成分金属要大。 • 2、多数合金的熔点比它的各成分金属要低。 • 3、改变原料的配比或改变生成合金的条件， 可以得到不同性能的合金。
一、常见合金的重要应用
• 1、铜合金 铜合金的分类（青铜、黄铜、白铜） 各种铜合金的组成： 青铜：铜锡合金； 黄铜：铜锌合金，还有少量的锡、铅、铝等； 白铜：含镍、锌、及少量锰
一、常见合金的重要应用
1、铜合金
• （1）铜材 • 以纯铜或铜合金制成的各种形状的棒、线、板、 带、条、管、箔等统称铜材。铜材的加工有轧 制、挤制及拉制等方法，铜材中板材和条材有 热轧的和冷轧的；而带材和箔材都是冷轧的， 管材和棒材则分为挤制品和拉制品；线材都是 拉制的。
一、常见合金的重要应用
• 2、钢 • 铜的分类方法较多 • 按照品种，划分为普通碳素铜、低合金铜、低 硅钢、一般碳素结构钢、合金结构钢、合金弹 簧钢、轴承钢等。 • 综合划分为：普通钢和优质钢两大类。 • 按规格划分为：大、中、小三类。 • 按照化学成分分为：碳素钢和合金铜
一、常见合金的重要应用
一、常见合金的重要应用
1、铜合金 • （2）黄铜 • 黄铜是铜与锌的合金。最简单的黄铜 是铜锌二元合金，称为简单黄铜或普 通黄铜。改变黄铜中锌的含量可以得 到不同机械性能的黄铜。黄铜中锌的 含量较高，其强度也较高，塑性稍低。 工业中采用的黄铜含锌量不超过45%， 含锌量再高将会产生脆性，使合金性 能变坏。为了改善黄铜的某种性能， 在二元黄铜的基础上加入其他合金元 素的黄铜称为特殊黄铜。
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色如新春刚抽的柳枝，翠中含金缕，黑子则如盛春满蓄的江水，蓝得发碧，质地为上等瑙、珀，加工技艺精湛绝伦，正是玩棋人所谓“云子”。 这一坛云子，包浆温润自然，叩之玉质金声，是难得一遇的古云子。若非唐静轩亲至，恪思阁绝不肯献宝。明柯进得门来，几个伙计从另一边也 把扬琴也抬到了。唐静轩令云子落回瓷坛，将瓷坛搁回桌上，起身迎明柯。伙计们把扬琴安放了之后，就识趣的退出去了。唐静轩凝视明柯： “她有回应吗？”明柯笑道：“你何不自己看看？”唐静轩就去摸琴身上的暗格，手法很熟练。这本来就是他自己拥有的古琴、是他发现的暗格。 手指伸进去，指尖立即触到一张纸。唐静轩的心沉下去，手指也抖了。他放进去的，就是一张纸。她不肯接受，所以退回给他？幸好他并没有把 手缩回去，指尖继续往前，明确无误的告诉他：这是一、张、纸。而他原先放进去的，确切说，是一封纸笺，厚薄与质地，是不一样的。唐静轩 的手还在抖，心却飞了起来。你如果没有在十七、八岁的时候爱上过一个女孩子，就绝想像不出好好一颗心怎么可以飞得那么高，那么高又是什 么样的感受。第四十章 梅香惹人约黄昏（2)唐静轩给明秀那封信笺里，写的是他的真实情感。从去年元夜之后，他就觉得自己在恋爱了。可他要 用三个月的时间抵制这奇怪的感情，三个月的时间发现这感情是恋爱，再用三个月的时间，去猜疑她是不是也爱他、他要用什么法子去问她。他 现在取出了这张纸。桑皮黑纸，还不到一个巴掌大，裁得整整齐齐，上头没有字迹、没有刻痕，什么都没有。唐静轩微微仰起脸，闭起眼睛，把 黑纸蒙在脸上，没有直接挨到，隔那么一点点。当女孩子挑选胭脂纸，想闻闻它的香气时，这是很正确的一种手法。他闻见了香气，横斜水清浅， 浮动月黄昏。梅香。那年元夜，月色如银，金吾不禁。人间诸般繁华灯火，隔了半个山头看，洒了一层银霜，仿佛也宁谥了。他在最热闹不堪的 佳节，爬上连最简单的六角琉璃灯都没有一盏的冷清山头，抱膝孤坐，回头去看夜市的灯火，以为这份情怀唯己独有，想不到又来了两个人。两 个女孩子，没有挑灯，其中一个娇滴滴抱怨：“表姊，怎的不命人多点些灯火来？”唐静轩听出这声音是他的堂姨，福珞。福珞这小家伙，年纪 虽不大，沾了母亲的光，辈份比他高了整整一层。福珞口中的表姊是谁呢？一堂已经三千里、一表又是三千里，这位“表姊”很可能已经不属于 他的亲属范畴了。他听到“表姊”回答说：“珞儿，你看月明如水，点起灯来，岂不乱了月色？要灯，夜市里尽有。你且立此处回头看，那些繁 华不堪的灯火，隔了这段距离，是不是被涤得净了？”唐静轩心里当时就“噔”的一下。他自己心底的话，从另一个人嘴里说出
二、正确使用金属材料
• 1、某家庭准备装修窗户，可使用的材料有：木 材、钢铁、铝合金、塑钢等，请你调查每种材料 的性能、价格、制造或安装成本、利弊、进行分 析。你认为选用哪种材料比较好？说说你的理由。 • 提示：选材需要考虑以下几个方面： • （1）主要用途 （2）外观 • （3）物理物质（硬度、强度、导电性） • （4）化学性质（对水的作用、耐腐蚀性） • （5）价格 （6）加工难度 （7）日常维修
一、常见合金的重要应用
1、铜合金
• （3）青铜 • 青铜是历史上应用最早的一种合金，原指铜锡合金， 因颜色呈青灰色，故称青铜。为了改善合金的工艺 性能和机械性能，大部分青铜内还加入其他合金元 素，如铅、锌、磷等。由于锡是一种稀缺元素，所 以工业上还使用许多不含锡的无锡青铜，它们不仅 价格便宜，还具有所需要的特种性能。无锡青铜主 要有铝青铜、铍青铜、锰青铜、硅青铜等。此外还 有成分较为复杂的三元或四元青铜。现在除黄铜、 和白铜以外的铜合金均称为青铜。锡青铜有较高的 机械性能，较好的耐蚀性、减磨性和好的铸造性能； 对热和气体的敏感性小，焊接性能好，无铁磁性， 收缩系数小。
一、常见合金的重要应用
1、铜合金
• 白铜 • 以镍为主要添加元素的铜基合金呈银 白色，称为白铜。铜镍二元合金称为 普通白铜，加锰、铁、锌和铝等元素 的铜镍合金称为复杂白铜，纯铜加镍 能显著提高强度、耐蚀性、电阻和热 电性。工业用白铜根据性能特点和用 途不同分为结构用白铜和电工用白铜 两种，分别满足各种耐蚀和特殊的电 热性能。
一、常见合金的重要应用
2、钢
• （2）合金钢中的元素 • 合金铜是在碳素钢的基础 上，有目的地加入某些元 素（称为合金元素，如： 铬、锰、镍、钼、钴、硅 等）而得到的多元合金。 合金钢具有优良的性能。
一、常见合金的重要应用
• 3、形状记忆合金 • 形状记忆合金是在20世纪60年代初期 发现的，它是一种特殊的合金，有一 种不可思议的性质，即使把它揉成一 团，一量达到一定温度，它使能恢复 到原来的形状。由镍和钛组成的合金 具有记忆能力，称为NT合金。 • 形状记忆合金的应用范围广泛，除了 可用于温度控制装置、集成电路引线、 汽车零件与机械零件外，由于其与生 物体的相容性好、耐蚀性强，还可用 于骨折部位的固定、人造心脏零件、 牙齿矫正等医用材料。