第一章第一节第二课时 原子核外电子排布
第一章 第二节元素周期律 第1课时 原子核外电子的排布
第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布思维激活电子的质量很小(9.1095×10－31 kg)，运动的空间范围很小(直径约为10－10 m)，运动的速度极快(接近光速)，核外电子运动没有确定的路线，不能测量或计算出它在某一时刻所处的位置，也不能准确描绘出它的运动轨迹。
那么核外电子是如何排布的呢？自学导引一、核外电子的分层排布在多电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层(如右图)。
电子总是先从内层排起，这又叫核外电子的分层排布。
其关系如下结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。
在原子结构示意图中，“圈”表示原子核及核内质子数，“弧”表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，核内质子数与核外电子数相等。
在离子结构示意图中，核内质子数与核外电子数不相等。
思考题试用结构示意图表示下列粒子：Na、S、Mg2＋、Cl－。
答案、、、名师解惑一、核外电子的排布规律1．核外电子总是最先排布在能量最低的电子层里，然后依次排布在能量较高的电子层里。
2．各电子层最多容纳2n2(n代表电子层)个电子。
3．最外层电子数不超过8个(K层不超过2个)。
4．次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。
[特别提醒]以上四条规律相互联系和制约，一般以少为准，如K原子为而不能写成，因为尽管第三层最多可排2×32＝18个，但作为最外层不能超过8个。
二、1～20号元素原子核外电子排布的特殊性1．最外层电子数为1的原子有H、Li、Na、K。
2．最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg、Ca。
3．最外层电子数和次外层电子数相等的原子有Be、Ar。
4．最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。
5．最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。
6．最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。
人教版高中化学 必修2 第一章 第二节 第1课时 原子核外电子的排布(共12张PPT)
S2-
16
1. 下列所画的原子或离子的结构示意图， 一定错误的是？ ①⑤
① +19 2 8 9
② +11 2 8 1
③ +20 2 8 8
④ +1
⑤ +4 3 1
⑥ +18 2 8 8
2. 学法 P11 体验1 3. 学法 P14 随堂对点练习 1 4. 学法 P14 随堂对点练习 2
四、规律的应用
由近 → 远
电子的能量
由低 → 高
二、排布规律
重点知识
1. 能量规律
核外电子总是优先排布在能量较低的
电子层，然后由内向外，依次排布在能量
逐渐升高的电子层。(能量最低原理)
2. 数量规律 各项相互联系，必须同时满足
要注意 听啊!!!
(1)每层最多容纳2n2个电子； (2)最外层电子数目不超过8个； (3)次外层电子数目不超过18个； (4)倒数第三层电子数目不超过32个。
非金属元素 ＞4 较易得 非金属性
三、结构示意图
1. 原子结构示意图
第4层
第3层
原子核
第2层 第1层
19K
＋ 19 8 8
该电子层 的电子数
1
原子核带正电
核电荷数
K层
L层 M层
电子层
N层
三、结构示意图
高一化学人教版必修2课件第一章 第二节 第1课时原子核外电子的排布
(1)分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4 (2)阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ (3)阴离子:F-、O2-、N3-、OH-、NH2- ,其中发生信息模式的反应
分别为 OH-+NH4+ NH3↑+H2O,OH-+H3O+ 2H2O,故 A+为 NH4+,B+为 H3O+,C-为 OH-,D 为 H2O,E 为 NH3。
典题例解
【例 2】 A、B 两原子,A 原子 L 层比 B 原子 M 层少 3 个电 子,B 原子 L 层电子数恰为 A 原子 L 层电子数的 2 倍,则 A、B 分别 是( )
A.硅和钠 B.硼和氮 C.碳和氯 D.碳和铝 解析:设 A 原子 L 层电子数为 x,则 B 原子 L 层和 M 层电子数 分别为 2x 和 x+3,2x=8⇒x=4⇒A、B 两原子的核外电子数分别为 6 和 17,即 A、B 分别是碳和氯。 答案:C
答案:(1)Ne
迁移应用
下列说法中肯定错误的是( ) A.某原子 K 层上只有一个电子 B.某原子 M 层上电子数为 L 层上电子数的 4 倍 C.某离子 M 层上和 L 层上电子数均为 K 层上电子数的 4 倍 D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等 解析:K 层、L 层、M 层上最多能容纳的电子数分别为 2、8、 18。K 层上可排 1 个电子,也可排 2 个电子,A 项情况有可能存在;当 M 层上排有电子时,L 层已经排满电子,即排了 8 个电子,而 M 层最 多可以排 18 个电子,B 项一定错误;符合“某离子 M 层上和 L 层上 电子数均为 K 层上电子数的 4 倍”的离子可以是 S2-、Cl-、K+、 Ca2+等,C 项正确;对 D 项来说,最外层电子数可为 2 或 8,核电荷数和 最外层电子数均为 2 的只有 He,不符合条件,核电荷数和最外层电 子数均为 8 的离子为 O2-,所以 D 项情况有可能存在。 答案:B
第一章第一节 第2课时 核外电子排布 原子结构与元素原子得失电子能力 课件
3.钠、钾元素原子失电子能力比较 (1)分析预测 钠原子与钾原子最外层电子数相同(或都是1)，钾原子电子层数比钠多， 钾原子最外层电子离核远，更容易失去最外层电子，钾元素的金属性比 钠强，单质钾与水(或酸)反应比钠更剧烈。
(2)实验探究
①实验现象 相同点：金属浮在水面上；金属熔成闪亮的小球；小球四处游动；发出 嘶嘶的响声；反应后的溶液呈红色。 不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧。 ②化学方程式： _2_N_a_＋__2_H_2_O__=_=_=_2_N_a_O__H_＋__H_2_↑__；_2_K_＋__2_H_2_O_=_=__=_2_K_O__H_＋__H_2_↑__。 (3)结论：钾与水反应比钠与水反应剧烈，钾原子比钠原子容易失去电 子，钾元素的金属性比钠元素强。
第2课时 核外电子排布 原子结构 与元素原子得失电子能力
一、核外电子排布 1、原子核外电子排布的特征
2、电子层
在多电子原子里,把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的 壳层,称作电子层。
3、核外电子排布的一般规律——“一低四不超”
（1）能量规律——能量最低原理： 核外电子总是先排布在能量较低的电子层里，然后由里向外，依次 排布在能量逐渐升高的电子层
6.“10电子微粒”和“18电子微粒”的推导
(1)10电子微粒
(2)18电子微粒
核外电子数相同的微粒
（1） 核外电子总数为10个电子的微粒 阳离子：Na+________M_g_2_+__A_l_3+___N__H_4_+__H__3O_ + 阴离子：N3－________O_2_—__F__—___O_H__—___N_H2— 分子：HF________H_2_O___N_H__3_C__H_4___N_e__
第一章-第二节-第1课时-原子核外电子的排布-元素周期律
【议一议】 2．在第三周期元素中，除稀有气体元素外：
(1)原子半径最小的元素是________(填元素符号)； (2)金属性最强的元素是________(填元素符号)； (3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(用化 学式回答，下同)； (4)最不稳定的气态氢化物是________； (5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________； (6)氧化物中具有两性的是________。 答案 (1)Cl (2)Na (3)HClO4 (4)SiH4 (5)NaOH (6)Al2O3
规律(同周期 从左到右)
从水或酸中 置换H2能力 逐渐减弱
最高价氧化 物对应的水 化物碱性逐 渐减弱
②Si、P、S、Cl四种元素性质的比较
单质与 氢气反 应的条 件
形成的 气态氢 化物的 热稳定 性
Si 高温
P
磷蒸气与 氢气能反 应
S
Cl
加热
光照或 点燃时 发生爆 炸而化 合
规律(同周 期从左到
右)
一、原子核外电子排布规律的应用
【例1】 核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电
子数是其余电子总数一半的元素种类有
()
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
答案 B
解析 在1号～18号元素中，符合题给要求的元素原子的
电子排布依次为2、1和2、8、5。
知识归纳 1．确定元素的种类
根据原子核外电子排布的某些特点可以确定元素的种类， 注意1～20号元素原子结构的特殊关系。
电子层(n)符号
离核远近 能量高低
1 2 3 4 5 67 KLMNOPQ
由近 远 由低 高
2. 原子核外电子的排布规律
高中化学 第一章 第1节 原子结构 第2课时 核外电子排布教案化学教案
【复习回顾】1.构成原子的微粒有哪些,它们之间的关系是什么?2.为什么原子不显电性?3.为什么说原子的质量主要集中原子核上?思考回顾,回答问题巩固已学的关于原子结构的知识,并过渡到新课【过渡引导】我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，就好像一个大型的体育场中一个小蚂蚁，那么核外电子是什么样的呢？在这“广阔”的空间里，电子又是怎样运动的呢?联想并回顾上节课中关于电子的相关信息：1.电子质量小2.电子带负电3.电子运动空间“大”通过对上节课内容的复习，过渡到新课的引入；由新的问题的提出，给出将要学习的内容，创设一种学习的氛围。
【板书总结】一、电子的特征：1.质量很小2.电子带负电3.运动空间小（如果相对于原子核，则“较大”）4.运动速度快（接近光速）宏观物体电子质量很大很小速度较小很大（接近光速）位移可测位移、能量不可同时测定能量可测轨迹可描述没有确定轨道整理归纳，体会核外电子的特征。
通过PPT展示学生能够感知的宏观物体和微观电子做对比,更深刻的体会核外电子的特征。
【质疑】那核外的电子又是怎样运动的呢？引入核外电子排布的学习【视频】通过视频体会人类探索原子结构的历史使学生了解假说，模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养科学态度和科学精神。
【阅读】课本P6关于核外电子的排布介绍阅读并结合视频体会核外电子的分层运动培养通过各种方式获取信息的能力【交流研讨】电子在原子核外是怎样运动的？根据阅读的内容，小组交流，归纳整理，回答自己的结果。
培养学生获得信息后，能够进行整理归纳，并且表述出自己的成果。
【板书总结】二、核外电子排布的规律:1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布，总是尽先排在能量低的电子层里；2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；3.最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。
4．次外层最多不超过18个电子。
2020届人教版高一化学必修2讲义：第一章 第二节 第一课时 原子核外电子的排布含答案
第二节⎪⎪元素周期律第一课时原子核外电子的排布[课标要求]1．了解原子核外电子能量高低与分层排布的关系。
2．了解核外电子分层排布的规律。
1．原子核外电子排布规律：(1)各层最多容纳的电子数目为2n2个(n为电子层序数)。
(2)最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时，不超过2个)，次外层电子数目不超过18个。
(3)核外电子总是先排布在能量较低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里，即按K、L、M、N…依次排列。
2．常见10电子粒子：(1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
(2)阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋。
(3)阴离子：O2－、F－、OH－。
原子核外电子的排布1．电子的能量(1)在多电子原子中，电子的能量不同。
(2)电子能量与运动区域。
电子能量较低→运动区域离核较近。
电子能量较高→运动区域离核较远。
2．电子层(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域运动，把不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层(也称作洋葱式结构)。
(2)电子层的表示方法及与能量的关系。
n 1 2 3 4 5 6 7 表示方法字母K L M N O P Q离核远近由近到远能量高低由低到高3.电子的分层排布电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，即原子核外电子排布时，先排K层，充满后再填充L层。
[特别提醒]原子最外电子层排满8个电子时为稳定结构，但只有一个电子层时，排满2个电子时为稳定结构，如Li＋为2电子稳定结构。
1．核外电子是分层排布的，共划分为几层？按能量由低到高、离核由近及远的排列顺序是什么？其中M层和N层哪一层能量更高？提示：7；K、L、M、N、O、P、Q；N层能量高于M层。
2．M电子层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是而是？提示：若钾原子的M层排布9个电子，此时M层就成为最外层，这和电子排布规律中“最外层电子数不超过8个”相矛盾，不符合电子排布规律。
优秀课件第一章 第二节 第1课时 原子核外电子的排布(46张PPT)
此层为L层，n＋2＝8，n＝6，元素X为硫；元素Y最外层电子数为(m －5)，m大于或等于5，而次外层有m个电子，则m等于8，元素Y为铝。
解析答案
1
2
3
4
5
5.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内
标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。
(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是________。
D项，第二周期元素原子的次外层电子数为2个。
解析答案
3
4
4.在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数
与(n－1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n＋1)层最多
能多10个，则此电子层是( C )
A.K层 解析
B.L层
C.M层 D.N层
n作为最外层时，最多只能容纳 8个电子，所以(n－1)层应为8个
电子数不能超过 18 ，倒数第三层电子数不能超过 32 。
答案
ห้องสมุดไป่ตู้
活学活用
3
4
3.下列关于原子结构的叙述中正确的是( B ) A.所有的原子核都由质子和中子构成 B.原子的最外层电子数不超过8个 C.稀有气体原子的最外层电子数均为8个 D.原子的次外层电子数都是8个 解析 A项，H不含有中子；
C项，He最外层电子为2个；
离核远近
Q
由近到 远
能量高低
由 低 到高
答案
3.电子层的表示方法 (1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义： 电子层
M层电子数 粒子符号 原子核 核内质子数或核电荷数
答案
(2)离子结构示意图 离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样，但注意原子结 构示意图中核电荷数等于质子数等于核外电子数，而离子结构示意图 中质子数与核外电子数不相等。 如Cl－： 、Na＋：
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
Ar 2 8 8 氩 Kr 2 8 18 8 氪 Xe 2 8 18 18 8 氙 Rn 2 8 18 32 18 8 氡 请结合上述元素原子核外电子排布情况，讨论问题： 1、核外电子总是先排哪一个电子层，请你举例说明。 2、各电子层上最多可容纳电子的数目是多少？和该电子 层的序数（用n表示）有何关系？ 3、最外电子层、次外电子层及倒数第三电子层最多可 容纳的电子数目是多少？ 18 36 54 86
归纳总结：
1.核外电子围绕着原子核在不同区域 (电子层)作不规则的高速运动 2.电子按能量高低在核外分层排布。 1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q
由内到外，能量逐渐升高
核电 荷数 2 10
元素 元素 名称 符号 氦 氖 He Ne
K 2 2
各电子层的电子数 L M N O
P
8
最外层电子数是电子层数2倍的元素是:
He、C、S、Kr
内层电子数是最外层电子数2倍的元素是：
某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是 最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为
Li、P P
+15
2 8 5
深度探究：
113号元素原子核外有几个电子层
？最外层电子数？此元素在周期表 中何位置？属于金属元素还是非金 属元素？ （7、3；第七周期，第ⅢA族；金 属） (2 8 18 32 32 18 3) 如果将来填满第八周期，此周期将 有多少种元素？ (50种） 2 8 18 32 50 32 18 8
原子核 {
质子 中子
电子在原子内有“广阔”的运动空间，在这“广阔” 的空间里，电子怎样运动呢？有规律吗？
<讨论>从质量、体积、运动速度等角度讨论原子
核外电子有什么特点？电子的特征？
1、质量很小，是中子或质子质量的1/1836 （质子质量为1.673×10-27kg, 中子质量为1.675×10-27kg） 2、体积很小
1 2 3 1H 、 1H 、 1H
同位素 原子
同素异形体 单质 由同种元素组成的 结构和性质不同的 单质
H C
区别与联系：
金刚石与石墨 氧气与臭氧
1、联系：同位素属于同一元素的原子； 同素异形体由同一元素的原子构成。 2、区别：同位素有1800余种，元素只有100多种。
三、相对原子质量
1、原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质 量，是通过精密的实验测得的。如一个168O原子的 质量为2.657X10-26kg，一个126C原子的质量为 1.993×10-26kg等。 2、相对原子质量：以12C原子质量的1/12(作为标 准，其他原子的质量跟它比较所得的值。 3、原子质量数：忽略原子中电子的质量，将原 子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值 为1，则它们加起来的数叫质量数(为正整数值)。 在数值上等于相对原子质量。A=Z+N
外某处出现的机会
3、具有一定能量的电子在原子核外一定区域内
运动，在同一区域内运动的电子的能量大致相
同
科学模型处理：
1、原子核外电子是分区域运动的，人们把 核外电子运动的不同区域看作不同的电子层 （模型思想） 2、各个区域上运动着的电子的能量是不同 的，即各电子层上电子的能量不同
问题：目前人们把原子核外分为几个电子层呢？ 在各电子层上运动的电子的能量有什么区别呢？
温故知新 表示原子组成的一种方法
质量数 —— A 质子数 —— （核电荷数） 请看下列表示
d + a c+ -b
X Z
——元素符号
决定元素种类
X
a b c d各 代表什么
a——代表质量数； b——代表质子数； c——代表离子的价态； d——代表化合价
同位素、元素、同素异形体的比较
元素 定义对象 广义的原子 定义 具有相同核电荷 数的同一类原子 的总称 实例 质子数相同，中子 数不同的同一元素 的不同原子
核电荷数
自主学习：
任务一： 请写出19-20号元素原子 序数及元素符号，并请 画出19—20号元素原子 结构示意图
核电荷数为1你画出硫离子、钠离子的结构示意图
思考:电子层数与周期数有什么关系？
元素分类 稀有气体 金属元素 非金属元素
专题1
微观结构与物质的多样性
第一单元
原子核外电子排布与元素周期律
原子核外电子的排布
学习目标
1．了解元素原子核外电子排布的初步 知识。 2．学会利用各种图表分析问题总结规 律。 3.能熟练画出常见离子结构示意图。 4.能利用核外电子排布的知识推断元 素。
原子的构成、原子核的构成是怎样的?
原子
{ 核外电子
核外电子总是尽先排布在 能量最低 的电子层 里，排满一层后再排下一层；
1→2→3→ 4→ 5→6 → 7 K→L→M→N→O→P→Q 每层电子不能超过 2n2个；
核外电子排布的一般规律
最外层电子不能超过 8 个(K层是最外层时不超 过 2 个)，次外层电子不能超过 18 个，倒数
第三层电子不能超过
V是____W是____X是_____Y是____Z是___ 答案：H、O、Al、S、K
[课堂小结]
原 子 核 外 电 子 的 排 布
分层的排布
排 布 的 规 律
由于电子能量的不同而 分层排布，由近到远， 由能量低到能量高。
1．能量由低到高； ２．每层最多容纳电子 数目是2n2。 3．最外层电子数目不 超过8个，K层为最外层 时不超过2个。 ４．次外层电子数目不 超过18个， 5．倒数第三层电子数 目不超过32个，
补充练习
有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数 依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素， V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y 元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L 层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最 外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。 由此可推知（填元素符号）：
2.若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同， 则a的数值为 ( A ) A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2
过关斩将：
第一关：识图
判断下列示意图是否正确？为什 么？
第二关：画图
画出下列微粒的结构示意图 。
K Br 19 35
I 53
Mg2+ Ca2+
第三关：元素推断
32
个。
一低四不超
以上各项是相互联系的，不能孤立 地理解、应用其中的某一部分。
原子结构示意图
为了形象地表示原子的结构，人们就创 造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。 第 3层 第 2层 原子核 第 1层
＋15 原子核带正电
电 子 离 核 越 远 ， 能 量 也 就 越 高 。
2
8
5
K层
L层 M层
最外层电子数 得失电子趋势
8(He 8(He为 为2 2 ))
少于 少于4 4个 个
稳定结构 稳定结构 易失电子 易得电子
4 个以上 4 个以上
稳定结构： 最外层电子数为8(He为2)的电子
层结构，通常不容易得失电子。 化学性质稳定、不活泼。
课堂练习
1．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述 正确的是（ A ） A．核外电子是分层运动的 B．所有电子在同一区域里运动 C．能量高的电子在离核近的区域运动 D．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转
3、运动速度很快，接近光速即3×108米/秒
请同学们猜测，原子核外电子运动有什么特点？能象宏 观物体一样说出在某一时刻电子所在的位置吗？
核外电子运动特征：
1、电子在原子核外运动并不遵循宏观物体的运
动规律，无一定的运动轨迹
2、电子在核外运动所处的位置及运动速度不能
准确确定，但可以用统计的方法确定电子在核