【步步高】2014-2015学年高中化学 专题3 第一单元 第3课时 常见的弱电解质课时作业 苏教版选修4
高中化学学案人教版步步高必修1第三章第三章 第一节 第1课时
第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属的反应[学习目标定位] 1.熟悉金属的存在形态、物理共性,能从金属的原子结构分析金属具有还原性。
2.会用实验的方法探索认识钠、铝分别与氧气的反应,能正确描述反应现象,会书写有关反应的化学方程式。
一、金属的通性1.金属元素的存在及含量(1)金属元素的存在绝大多数金属(如铁、铝等)在自然界中以化合态形式存在,极少数化学性质不活泼的金属(如金等),以游离态形式存在。
(2)地壳中含量最多的金属元素是铝,次之的是铁。
2.金属的物理通性(1)常温下,唯一呈液态的金属是汞,其余金属都为固体。
(2)除铜、金外,大多数金属为银白色,有金属光泽。
(3)金属都具有良好的导电性、导热性和延展性。
3.金属的化学性质金属的化学性质特点1.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”(1)金属具有良好的导热、导电性()(2)金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂()(3)钠原子在氧化还原反应中失去1个电子,而铝原子失去3个电子,所以铝比钠活泼()(4)金属在加热条件下均易与氧气反应()(5)金属元素只有正化合价,没有负化合价()答案(1)√(2)√(3)×(4)×(5)√解析(3)错误,金属的活泼性与原子失去电子个数无关,与失电子能力有关,钠比铝易失电子,钠比铝活泼；(4)错误,金、铂等金属不与氧气反应。
思维启迪(1)金属还原性的强弱取决于其失去电子的难易程度,而不是失去电子个数的多少。
(2)金属元素只有正化合价,没有负化合价,Na、K、Mg、Ca、Al、Zn、Ag等金属元素没有可变化合价,Fe、Cu、Mn等金属元素有多种可变化合价。
二、钠与氧气的反应1.用镊子从试剂瓶中取出金属钠,将其表面的煤油用滤纸吸干,用小刀切下一小块金属钠(如图1)：(1)放置在空气中发生的变化是很快变暗；(2)上述变化的原因是钠是较活泼金属,在空气中易被氧化,反应的化学方程式是4Na＋O2===2Na2O。
【步步高】2014届高三化学一轮总复习 第一章 从实验学化学 排查落实练一 化学计量课件 新人教版
一定量的 NaOH 固体，这时指针不停地晃动，且偏向右边，下面他
的操作应该是 右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量
NaOH加到左盘使天平平衡。
(2)检查容量瓶是否漏水的方法：
(3)在该实验中，玻璃棒的作用 是________。在用玻璃棒转移 液体时应注意什么？
向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右 手搅食拌指、顶引住流瓶塞在，用左玻手璃托棒住引瓶底，将容 量流瓶时倒，转玻过璃来棒看末瓶端口应处插是入否到有水渗出， 若容没量有瓶，刻将度容线量以瓶下倒，立且，玻将璃瓶塞旋转180 度棒，靠重近复容上量述瓶操口作处，且如不果能瓶触口仍无水渗 出及，瓶则口此，容如量右瓶图不所漏示水：。
(√ )
(22)2 g NO2 和 44 g N2O4 的混合气体所含原子数为 3NA (√ )
(23)25 ℃ 1 mL H2O 中所含 OH－数为 10－10NA
(√ )
(24)T ℃ 1 L pH＝6 的纯水中含 10－6NA 个 OH－
(√ )
(25)18 g D2O 所含的电子数为 10NA
(11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA (12)5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA
纠错 0.3NA (13)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2NA
纠错 0.1NA
( ×) (×)
( ×) ( ×) (√ ) ( ×) (× )
写出实验 2 中可能发生反应的化学方程式：_2_A__l＋__3_H__2S__O_4_=_=_=_A__l2_(S__O_4_)3_＋__3_H__2↑__、 ____ __F_e_＋__H_2_S_O_4_=_=_=_F__eS__O_4_＋__H_2_↑___。 (2)实验 1 装置中小试管的作用是液___封__，__避__免__氢__气__从__长__颈___漏__斗__中__逸__出__；__控__制__加___浓__ 氢___氧__化__钠__溶__液__的__体__积___，__调__节__化__学__反__应__速__率___；__节__省__药__品___， 实验 2 装置中导管 a 的作用是__平__衡__分__液__漏__斗__与__锥___形__瓶__内__的__气__压__，__使__液___体__顺__利____ _流__下___。 (3)对于实验 1，在读数前需要上下移动量筒调平 B 与 C 的液面，其理由是无__法__直___接___ 测___量__B_内__的__气__体___压__强__，__调__平__B__、__C_装__置__液___面__，__使__B_内__的__气___压__等__于__外__界__大__气__压____。
步步高2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第一章 第1讲.pptx
学海无涯
(2) A 装置用于监控气体流速 例如：给病人输氧气时，可在广口瓶中加入少量水，从 a 端通入氧气，b端接入呼吸 罩，则可从广口瓶中产生气泡的速率来监控所通氧气的速率(如图)。 (3)测量气体的体积(B 装置) 长导管与另一弯管连接伸入量筒底部，广口瓶中盛满水，气体“短进长出”。将广 口瓶中的水排到量筒中来测量难溶于水的气体的体积。 (4)安全防倒吸装置 ①C 装置中长导管与另一弯管连接伸入溶液中，气体“短进长出”。 ②D 装置中，两短导管间加一长直玻璃管，气体从两短导管其中一个进，另一个出。 2．球形干燥管——多变的角色 (1)干燥管可作干燥、吸收及检验装置
①干燥管内盛无水硫酸铜时，可用于水的检验。 ②可用于有毒气体的尾气吸收，如内盛碱石灰可吸收 HCl、Cl2、SO2 等。 ③可用于定量测定气体的质量。定量测定时，有时需要考虑空气中的成分对测定的 影响，所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管，目的是防止空气中的水或二氧 化碳等对定量测定产生干扰。 (2)球形干燥管的创新用途
学海无 涯
2．常用分离、提纯仪器
仪器
主要用途
(1)向小口容器中 转
普通漏斗
移液体 (2)加滤纸后，可过 滤 液体
使用方法和注意事项 (1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内 壁，用水润湿，注意不得留有气泡 (2)滤纸上缘低于漏斗边缘，液体低 于滤纸边缘
(1)用于随时添加 液体
(1)注意活塞不得渗漏 (2)分离液体时，下层液体由下口
要注意广口瓶的不同用途中，导气管的长短不同。 (1)A 装置可作集气瓶和洗气瓶 例如，利用A 装置收集或干燥以下三种气体。 ①Cl2 ②NH3 ③NO Ⅰ.若集气瓶是干燥的，则由 b 口进气可收集的气体有②。 Ⅱ.若集气瓶是干燥的，则由 a 口进气可收集的气体有①。 Ⅲ.若集气瓶充满水，可收集的气体有③；此时气体由 b 口进入。 Ⅳ.若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，可用此装置干燥的气体是①③，这时气体 由 a 口进入。
化学步步高高考总复习专题3 第三单元知识点+经典例题
[考试标准]1．化学键(1)概念：相邻原子间强烈的相互作用。
(2)形成与分类化学键—⎪⎪⎪⎪――→原子间发生电子得失，形成阴、阳离子离子键――→原子间形成共用电子对共价键2．离子键、共价键的比较(1)指出下列分子的空间结构Cl2直线形；H2OV形；NH3三角锥型；CH4正四面体型；CO2直线形；C2H4平面形；C2H2直线形；平面正六边形；CS2直线形；CCl4正四面体型。
(2)键能①概念：气态基态原子形成1mol化学键放出的最低能量。
②因素：成键原子半径越小，键能越大，分子越稳定。
试比较下列分子的稳定性(填“>”或“<”)：NH3__>__PH3；H2S__<__H2O；HCl__>__HBr。
题组一离子键、共价键的比较1．下列说法正确的是()A．化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力B．所有物质中都存在化学键C．由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键D．原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键答案 A2．下列说法不正确的是()A．非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键B．非金属元素原子间形成的共价键一定是极性键C．不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键D．多种非金属原子间既可以形成离子键，也可以形成极性键和非极性键答案 B题组二电子式和结构式的书写3．写出下列物质的电子式。
MgCl2：；Na2O2：；NaOH：；NH4Cl：；Cl2：；N2：；H2O2：；CO2：；HClO：；CCl4：。
4．写出下列物质的结构式。
N2：N≡N；H2O：H—O—H；CO2：O===C===O；H2O2：H—O—O—H。
题组三用电子式表示物质的形成过程(加试)5．用电子式表示下列化合物的形成过程。
Na2S：；CaCl2：；CH4：；CO2：。
题组四结构模型及键能大小的判断(加试)6．下列结构模型表示正确的是()A．CO2分子比例模型：B．CH4分子的比例模型：C．NH3的比例模型：D．乙烯的球棍模型：答案 B7．下列共价键的键能按由大到小排列的是()A．N—Cl N—Br N—FB．H—Cl H—S H—PC．Se—H S—H O—HD．C—H N—H O—H答案 B题组五8电子结构的判断8．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()A．CH4B．CH2===CH2C．CO2D．N2答案 C解析CH4、CH2===CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中只含有非极性键且为单质，D项错。
高中化学步步高必修1第三章 金属及其化合物专项训练
高中化学步步高必修1第三章金属及其化合物专项训练金属及其化合物专项训练题组一钠及其化合物1.将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是( ) A.钠溶解，有铁析出并有气体产生 B.只有气体产生C.既有气体产生，又有红褐色沉淀产生D.只有沉淀产生答案 C解析钠投入到FeCl3溶液中，先与水反应生成NaOH和H2，接着NaOH与FeCl3反应生成NaCl和Fe(OH)3沉淀。
故正确答案为C。
2.相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是( ) A.两种物质所含原子个数之比为4∶3 B.两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1C.两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1D.两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1 答案 B2解析 Na2O2中的阴离子为O22，Na2O中的阴离子为O，Na2O2与Na2O物质的量相等，－－则两种物质中阴离子的物质的量之比为1∶1。
3.两位同学用等质量的碳酸氢钠来制CO2，甲同学用过量的盐酸跟碳酸氢钠作用，乙同学用加热的方法，他们所制CO2的质量为( ) A.一样多 B.甲多于乙 C.乙多于甲 D.无法判断答案 B解析根据化学方程式NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O ＋CO2↑可知等质量的NaHCO3与盐酸反应时产生的CO2多。
题组二铝及其化合物4.把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol・L1 AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是－△( )A.Cl的浓度几乎不变B.溶液变浑浊C.溶液中Al3全部转化为AlO2＋－－D.溶液中存在最多的离子是Na 答案 B解析 4.6 g Na投入溶液中可生成0.2 mol NaOH，溶液中的Al3＋为0.02 mol，则n(Al3＋)∶n(OH－)＝1∶10，即AlCl3与NaOH完全反应，生成0.02 mol NaAlO2和0.06 mol NaCl，还有0.12 mol NaOH剩余。
新教材高中化学专题1物质的分类及计量第三单元物质的分散系第1课时常见分散系胶体学生用书苏教版必修
第三单元物质的分散系第1课时常见分散系胶体课程目标1．了解分散系的概念及分散系的种类。
2．知道胶体是一种常见的分散系。
3．了解胶体的主要性质和应用。
图说考点学业基础——自学·思记·尝试[新知预习]1．分散系(1)分散系概念：把由一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合物体系，称为分散系。
(2)按分散质、分散剂状态进行分类，共有__________种组合。
按分散质粒子大小分类：(3)分类{2．胶体________________________________[即时自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)直径在10－9～10－7 m之间的粒子称为胶体。
( )(2)胶体都是均匀透明的液体。
( )(3)胶体一般比较稳定，不易产生沉淀。
( )(4)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体。
( )(5)根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液。
( )(6)NaCl溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。
( )(7)FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带电，通电时可以定向移动。
( )(8)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。
( )2．下列分散系属于胶体的是( )A．白酒B．食盐水C．淀粉溶液 D．碘酒3．胶体的最本质的特征是( )A．丁达尔效应B．可以透过滤纸C．布朗运动D．分散质颗粒的直径在10－9～10－7 m之间4．2022年春节，电影《长津湖之水门桥》的热映，激发了国人的爱国之心。
冰墩墩同学去电影院观看电影，发现放映室射到屏幕上的光形成了明亮的光柱，他立即用学过的化学知识“丁达尔效应”解释了这种现象。
当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )A．NaCl溶液 B．蔗糖溶液C．CuSO4溶液 D．AgI胶体核心素养——合作·探究·分享提升点1 三种分散系的比较例1胶体、浊液与溶液的本质区别在于( )A．分散系是否有丁达尔现象B．分散质粒子是否带电荷C．分散系是否稳定D．分散质粒子直径的大小[提升1] 雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。
高一化学苏教版2教案：专题3第一单元第三课时乙烯含解析
第三课时乙烯整体设计三维目标1.知识与技能使学生知道乙烯的分子结构，了解乙烯的工业制法和主要性质.了解乙烯的可燃性、加成反应和加聚反应及主要用途。
通过比较乙烯和乙烷的结构及相关实验现象，培养学生观察和类比的思维能力。
2。
过程与方法本课时主要采用实验探究法和提问、启发式教学.3。
情感态度与价值观通过对乙烯性质和用途的介绍,引导学生了解乙烯的重要应用。
培养学生热爱化学的情感。
教学重点乙烯的化学性质.教学难点乙烯的加成反应、加聚反应。
课前准备药品:酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液、乙烯气体、甲烷气体。
仪器：试管、贮气瓶、导管、火柴。
教具：乙烷、乙烯的球棍模型.教学过程知识回顾前面我们学习了石油的组成和炼制方法。
石油的成分:（1)组成元素：主要为碳和氢；（2）组成物质：各种烷烃和芳香烃.石油的分馏：通过给石油加热,使低沸点的烃首先汽化，再经过冷凝，使石油分成不同沸点范围的蒸馏产物的方法。
裂化目的：提高轻质油的产量。
裂化原理：在一定条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程.裂解目的：获得更多乙烯、丙烯等基本有机化工原料.裂解原理：比裂化更高的温度，使长链烃断裂成为乙烯、丙烯等气态短链烃。
导入新课工业上可以从石油产品中得到大量的乙烯，它的产量通常是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
乙烯有很多用途，例如，过去南方的水果在北方很难吃到。
交通不便是其中的原因之一，主要是因为一些水果（如香蕉）成熟后难以长时间保存，乙烯应用于水果的催熟解决了这一难题。
现在，人们可以把接近成熟的香蕉摘下来，运送到各地，然后在香蕉上喷洒催熟剂乙烯利（学名：2氯乙基磷酸）。
乙烯利能被作物吸收并在植物体内分解释放出乙烯。
使植物呼吸旺盛、代谢速度加快，促进作物的成熟。
这样，硬而青的香蕉在喷洒了乙烯利后,一夜之间就会泛黄、变软,散发出诱人的清香.今天，我们就来学习这神奇的乙烯。
推进新课[思考] 前面我们学习过乙烷,请大家观察乙烷和乙烯的球棍模型，分析它们组成和结构上的差别。
新教材 苏教版高中化学必修第一册 专题3 第一单元 氯气及氯的化合物 精品教学课件
3．收集方法 选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。因为氯气能 溶于水，密度比空气的大，所以收集氯气时，不能用排水法，应该 用向上排空气法。Cl2 在饱和食盐水中的溶解度较小，也可用排饱和 食盐水法收集 Cl2。
4．干燥剂的选择 选择气体干燥剂的主要依据是被干燥气体不能与干燥剂反应。 如氯气能与碱反应，所以不能用碱石灰进行干燥，常用浓硫酸、五 氧化二磷等进行干燥。 5．吸收装置 氯气有毒，实验室制取氯气时应在密闭系统或通风橱中进行， 通常在收集装置的后面连接盛有 NaOH 溶液的吸收装置。
完毕时，应
。
(3)将 8.7 g MnO2 与含 HCl 14.6 g 的浓盐酸共热制 Cl2，甲同学
认为可制得 Cl2 7.1 g，乙同学认为制得 Cl2 的质量小于 7.1 g，你认为
(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是
。
[解析] 用饱和食盐水可洗去 Cl2 中混有的 HCl，又使 Cl2 损失 减少，故可用排饱和食盐水法收集 Cl2。处理制 Cl2 的尾气最好的试 剂是强碱溶液。由于浓盐酸会挥发，稀盐酸不能反应，故用浓盐酸 制 Cl2 时，HCl 不能完全反应。
A [B、C、D 三选项要制取的气体的密度都比空气大，不能使 用向下排空气法收集。而且制取 Cl2、O2 需要加热。A 制取 H2，一 般在启普发生器中完成，但此装置也可以完成制取反应，H2 密度比 空气小，可以用向下排空气法收集。]
3．下列关于氯气制取方法的说法中，不正确的是( ) A．电解饱和食盐水制氯气时，与电源正极相连的石墨棒上方充 满黄绿色气体 B．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气的同时得到烧碱 C．实验室制法和电解饱和食盐水制法的化学方程式是不同的 D．实验室制取氯气时，最好大火加热，使温度迅速升高 D [浓盐酸具有挥发性，实验室制取氯气时，应缓缓加热以减 少浓盐酸的损失，D 错误。]
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第3课时 常见的弱电解质[目标要求] 1.理解水的离子积常数。
2.掌握酸碱对水的电离平衡的影响。
一、水的电离平衡水是一种极弱的电解质，它能发生微弱的电离。
H 2O ＋H 2ΔH >0或2H 2ΔH >0，通常简写为H 2O H ＋＋OH －ΔH >0。
二、水的离子积对于纯水来说，在25℃时，1 L 纯水中只有1×10－7mol H 2O 电离，根据水的电离方程式，我们可以知道，在纯水中c (H ＋)＝1×10－7 mol·L －1，c (OH －)＝1×10－7 mol·L －1，所以，在25℃时，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14mol 2·L －2，通常把c (H ＋)与c (OH －)的乘积用K W 表示，叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
根据实验验证，在温度一定时，K W 是一个常数。
升温，K W 增大(填“增大”、“减小”或“不变”)，如100℃：c (H ＋)＝1×10－6 mol·L －1，K W＝1×10－12mol 2·L －2，pH ＝6，此时溶液呈中性(填“中性”、“酸性”或“碱性”)。
降温，K W 将减小(填“增大”、“减小”或“不变”)。
三、影响水的电离平衡的因素 1．酸、碱在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡左移，此时若温度不变，K W 不变，c (H ＋)发生改变，pH 也随之改变；若向水中加入酸，则c (H ＋)增大，c (OH －)变小，pH 变小。
2．温度由于水电离过程吸热，若升高温度将促进水的电离，故平衡右移，c (H ＋)、c (OH －)同时增大，pH 变小。
但由于c (H ＋)与c (OH －)始终保持相等，故溶液仍显中性。
3．易水解的盐在纯水中加入能水解的盐，不管水解后溶液显什么性，均促进水的电离，但只要温度不变，K W 就不变。
4．其他因素如向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H ＋直接作用，因而促进水的电离平衡向电离的方向移动。
知识点一 水的电离1．在某温度时，测得纯水中的c (H ＋)＝2.0×10－7 mol·L －1，则c (OH －)为( )A ．2.0×10－7 mol·L －1B ．0.1×10－7 mol·L －1C ．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L －1D ．无法确定 答案 A解析 根据水的电离方程式H 2O＋＋OH －可知，无论在何种条件下的纯水中，水电离出的c (H ＋)＝c (OH －)。
而该温度下的纯水中c (H ＋)＝2.0×10－7 mol·L －1>1.0×10－7 mol·L －1，则所处温度高于25℃，但水电离的c (H ＋)＝c (OH －)＝2.0×10－7 mol·L －1，故答案为A 。
2．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c (H ＋)>c (OH －)的措施是( ) A ．向纯水中投入一小块金属钠 B ．将水加热煮沸 C ．向水中通入SO 2 D ．向水中加入NaCl 答案 C解析 A 项，水与Na 反应，使溶液中的c (H ＋)<c (OH －)；B 项，水加热煮沸，促进水的电离，但溶液中的c (H ＋)＝c (OH －)；C 项，向水中通入SO 2，SO 2与水反应生成H 2SO 3，H 2SO 3电离出H ＋而抑制水的电离，使溶液中c (H ＋)>c (OH －)；D 项对水的电离平衡没影响。
3．下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是( )A ．CH 3COOHB ．[··O ······H]－C ．NH ＋4 D. 答案 C解析 A 项，CH 3COOH 电离出H ＋，使水的电离平衡左移；B 项，OH －能使水的电离平衡左移；C 项，NH ＋4会水解，使水的电离平衡右移；D 项，Cl －不影响水的电离平衡。
知识点二 水的离子积常数4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( ) A ．水的离子积变大，pH 变小，呈酸性 B ．水的离子积不变，pH 不变，呈中性 C ．水的离子积变小，pH 变大，呈碱性 D ．水的离子积变大，pH 变小，呈中性 答案 D解析 水的电离过程为吸热过程，升高温度使电离平衡向正反应方向移动，c (H ＋)和c (OH －)均增大，K W 增大，pH 减小，纯水中c (H ＋)＝c (OH －)，呈中性。
5．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )A ．因为水的离子积常数的表达式是K W ＝c (H ＋)c (OH －)，所以K W 随溶液中c (H ＋)和c (OH －)的变化而变化B ．水的离子积常数K W 与水的电离平衡常数K 是同一物理量C ．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化D ．水的离子积常数K W 与水的电离平衡常数K 是两个没有任何关系的物理量 答案 C解析 水的离子积常数K W ＝K ·c (H 2O)，一定温度下K 和c (H 2O)都是不变的常数，所以K W 仅仅是温度的函数，水的离子积常数的表达式是K W ＝c (H ＋)·c (OH －)，但是只要温度一定，K W 就是不变的常数，溶液中c (H ＋)变大，c (OH －)则变小，反之亦然。
6．某温度下，纯水的c (H ＋)＝2.0×10－7 mol·L －1，则此时c (OH －)为____________，K W＝________，温度不变，向水中滴入稀盐酸，使c (H ＋)＝5.0×10－5 mol·L －1，则c (OH －)为__________。
答案 2.0×10－7 mol·L －1 4.0×10－14mol 2·L －28．0×10－10 mol·L －1解析 纯水中水电离的c (H ＋)＝c (OH －)，所以c (OH －)＝2.0×10－7 mol·L －1，K W ＝c (H ＋)·c (OH －)＝(2.0×10－7)2 mol 2·L －2＝4.0×10－14mol 2·L －2; 若向水中加入盐酸，则c (OH －)＝K W 5.0×10－5mol·L －1＝4×10－145.0×10－5mol·L －1＝8.0×10－10 mol·L －1。
练基础落实1．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( )A ．100℃水中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14 mol 2·L －2B ．纯水中，25℃时，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14 mol 2·L －2C ．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14 mol 2·L －2D ．K W 值随温度升高而增大 答案 A解析 K W 只与温度有关，升高温度，K W 增大，25℃时，纯水和任何物质的水溶液中K W ＝c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14 mol 2·L －2。
2．在氢硫酸中，c (H ＋)和c (S 2－)的比值是( ) A ．4 B ．2C ．大于2D ．在1～2之间 答案 C解析 弱电解质的电离为部分电离，电离程度一般很小，氢硫酸是二元弱酸；分两步电离：H 2S＋＋HS －，HS －H ＋＋S 2－；二级电离更弱，以第一级电离为主。
虽然由HS －电离产生的H ＋与S 2－浓度相同，但一级电离产生H ＋却没有产生S 2－，故c (H ＋)/c (S 2－)>2。
3．常温下，某溶液中由水电离的c (H ＋)＝1×10－13 mol·L －1，该溶液可能是( ) ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．③④ 答案 A解析 由水电离的c (H ＋)＝1×10－13 mol·L －1<1×10－7 mol·L －1，即该溶液中的溶质抑制了水的电离，因此要么加碱抑制，要么加酸抑制，故①④正确。
4．在相同温度下，0.01 mol·L －1 NaOH 溶液和0.01 mol·L －1的盐酸相比，下列说法正确的是( )A ．由水电离出的c (H ＋)相等B ．由水电离出的c (H ＋)都是1.0×10－12 mol·L －1C ．由水电离出的c (OH －)都是0.01 mol·L －1D ．两者都促进了水的电离 答案 A解析 若该温度下水的离子积常数为K W (这里没有说是25℃)，则在0.01 mol·L －1的NaOH 溶液中，由水电离的c (H ＋)＝K W c OH －＝K W0.01mol·L －1。
在0.01 mol·L －1的HCl 溶液中，由水电离出的c (H ＋)＝c (OH －)水电离＝K W0.01mol·L －1。
5．关于水的离子积常数K W 与水的电离平衡常数K c 的叙述中，正确的是( ) A ．K W 和K c 都随温度的升高而减小 B ．K W 和K c 数值不同，但单位相同 C ．K W 和K c 数值相同，但单位不同 D ．K W 和K c 数值和单位都不同 答案 D解析 由于水的电离是吸热的，所以升高温度，向电离程度增大的方向移动，H ＋和OH－浓度增大，故电离平衡常数K c ＝c H ＋ ·c OH － c H 2O增大。
而K W ＝c (H ＋)·c (OH －)也增大；K W的单位为mol 2·L －2，K c 的单位为mol·L －1，所以二者的单位不同；而K W ＝K c ·c (H 2O)，所以二者的数值也不同。
6．室温时，某溶液中由水电离生成的H ＋和OH －物质的量浓度的乘积为1×10－24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是( )A ．Al 3＋、Na ＋、NO －3、Cl －B ．K ＋、Na ＋、Cl －、CO 2－3C ．NH ＋4、Na ＋、Cl －、SO 2－4D ．NH ＋4、K ＋、SiO 2－3、NO －2 答案 D练方法技巧7．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O＋＋OH － ΔH ＞0，下列叙述正确的是( )A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH －)降低B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H ＋)增大，K W 不变C ．向水中加入少量CH 3COOH ，平衡逆向移动，c (H ＋)降低 D ．将水加热，K W 增大，pH 不变 答案 B解析 本题考查外界条件对水的电离平衡的影响。