湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题

华中师大一附中2015—2016学年度下学期高一期中检测化学（理科）试题限时：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Br—80 I—127 Ba—137一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法正确的是①硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在；②SiO2是由1个Si原子和2个O原子形成的SiO2分子；③水泥是硅酸盐材料；④光导纤维的主要成分是Si单质；⑤氮化硅陶瓷可做柴油机受热面的材料；⑥水玻璃可以用作木材防火材料；⑦硅胶可以做干燥剂；⑧氢氟酸可以用来刻蚀玻璃A．①②③④⑤B．②③④⑥⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑧2.下列说法不正确．．．的是A．空气的首要污染物包括CO2、SO2、NO、NO2、O3等B．PM2.5指的是直径为2.5微米的可吸入颗粒物，因其直径小、比表面积大、活性强、易吸附有毒有害的物质，对人的健康和大气环境质量的影响较大。

C．光化学烟雾的形成与氮氧化物有关。

D．SO2的治理技术和设备有：原煤脱硫技术、改进燃烧技术和烟气脱硫设备等。

3．为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大（注CxHy为可燃烧的有机物）。

机动车尾气污染物的含量与空/燃比 (空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如图所示，则下列说法不正确．．．的是A．空/燃比的增大使氧气的浓度增大，因而CO、CxHy的含量会慢慢变小；B．当空/燃比达到15后由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，故NOx减少C．空/燃比的增大，燃烧产生的高温及火花塞放电能促使空气中的氮气与氧气直接生成NO2；D．在机动车尾气出口处使用催化剂能将CO、NOx转化为无害的N2和CO24．X是某元素的一种同位素，该原子的质量数为A，中子数为N，它的气态氢化物为XH3，则它与18O形成的最高价气态氧化物ag中含有质子的物质的量为5. 砹是原子半径最大的卤族元素，下列预测一定不正确．．．的是A．NaAt易溶于苯和四氯化碳等有机溶剂B．At的最高化合价为+7价C．At2是一种有色固体，与H2反应十分缓慢D．AgAt是有色固体，见光易分解6. A、B、C、D四种短周期主族元素的原子序数依次减小；在短周期的主族元素中D的原子半径最大；C原子最外层电子数与电子层数相等；B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=4。

下列说法正确的是A．A、C、D最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应B．D和A能形成原子个数比为2︰1型的离子化合物C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞AD．C的氧化物是碱性氧化物7．下列化合物的电子式中各种原子都满足8电子稳定结构的是A．PCl3B．NaH C．NO2D．SF68. 某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是A．NH4＋、 Mg2＋B．Mg2＋、Fe2＋ C．NH4＋、Fe2＋D．Mg2＋、Al3＋9．下图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确．．．的是A．一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B．用一定量的铁粉与大量的9.75mol·L—1HNO3溶液反应得到标态下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol.C．硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成份越多D．当硝酸浓度为9.75mol·L—1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为5: 3: 1 10．在能使紫色石蕊变红的溶液中，下列各组离子可大量共存的是A. Ag +、K + 、Ba 2+、I－B. AlO 2－、S 2—、PO 43—、Na +C.Fe 2+、Cu 2+、Mg 2+、NO 3—D. NH 4+、Fe 3+、Br —、SO 42—11．下列离子方程式正确的有A ．向10ml0.1mol/L 的Ca(ClO)2的溶液中鼓入标态下的SO 2气体44.8ml ：Ca 2++2ClO - +2H 2O+2SO 2= CaSO 4↓+2Cl - +4H ++SO 42-B ．向98.3%的浓硫酸中加入铜片并加热：C ．向NH 4HCO 3溶液中加足量浓NaOH 溶液并加热：D ．用氯化铵和消石灰两种固体混合加热制氨气： 12．向一定量的浓硝酸中加入质量为mg 的铜铁合金，充分反应后余下m 1g 金属，再向溶液中加入一定量的稀硫酸充分反应的余下m 2g 金属。

则了m 1与m 2的关系是A ．m 1＞m 2B ．m 1＜m 2C ．m 1≥m 2D ．m 1≤m 213．某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的探究实验：①加热过程中发现试管底部有黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体；②倒去试管中的液体后，将残余固体（表面含有少量浓硫酸）倒入少量水中，发现溶液变蓝；并有黑色固体残余；③将②残余黑色固体过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸并加热，固体溶解，溶液变蓝；④向③所得溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀产生。

下列结论不正确．．．的是 A ．铜与浓硫酸反应生成的白色固体是CuSO 4 B ．①中灰白色固体不可能含有CuO C ．②中的黑色固体可能含有CuS 或Cu 2S D ．④中所得的白色沉淀是BaSO 3 14．下列结论正确的是A ．某元素的一种核素的核内质子数为m ，中子数为n ，由此一定能确定该元素的近似相对原子质量为m+nB ．短周期元素X 、Y 、Z ，X 的阳离子与Y 的阴离子具有相同的电子层结构，Z 的阴离子的还原性大于等电荷数Y 的阴离子的还原性，那么原子序数大小是Z ＞X ＞YC ．第118元素在元素周期表中的位置是第七周期VIA 族D ．碱金属单质的熔沸点和卤素单质的熔沸点都是随核电荷数的递增而升高 15．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是16． 在一定温度和压强下，将装有N 2和NO 2混合气体的试管倒立在水中，经足够的时间后，试管====△ Cu+4H ++SO 42- SO 2↑+2H 2O +Cu 2+==== △ NH 4++OH - NH 3↑+H 2O==== △ HCO 3-+ OH - H 2O +CO 32-内气体的体积缩小为原体积的3/5，则原混合气体中N2和NO2体积比是A. 2/3B. 3/2C. 3/5D. 5/317．如右图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是A．SO2(饱和NaHSO3溶液)→无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞) →红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液) →黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液) →白色喷泉18．某浓度的硝酸与镁反应生成Mg(NO3)2、N2O和NH4NO3，若生成N2O 0.02mol和NH4NO30.01mol时恰好完全反应。

现用1mol/L的氢氧化钠与上述溶液反应，到沉淀达最大值时加入的氢氧化钠溶液的体积至少应该是A．220mL B．240mL C．260mL D．280mL第II卷非选择题二、（本题包括2小题，共20分）19．（14分）下表为元素周期表的一部分，已列出10种元素在周期表中的位置。

按要求回答下（1）10种元素中，形成气态氢化物最稳定的是元素（填元素符号）（2分）。

（2）⑥的最高价的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为____________________。

（2分）（3）等电子的①③⑤⑦四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）________＞________＞________＞________。

（2分）（4）④、⑦元素形成的氢化物中，沸点较高的是_____（2分），理由是_______。

（2分）（5）用一个实验事实（或一个化学方程式）证明④、⑨元素的非金属性更强的是⑨：_______________。

（2分）（6）用电子式表示③⑧形成化合物的过程 _________________________________。

（2分）20．（6分）按要求回答下列问题：（1）氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中NaClO3和NaClO的物质的量之比为3︰1的离子方程式（2分）（2）①SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色；②随着反应的进行上述溶液立即又变为棕黄色，液面上有无色气体产生到试管口为红棕色②的离子方程式（2分）（3）2K37ClO3+4H35Cl= 2KCl+2ClO2↑ +Cl2↑ +2H2O在该条件下生成的氯气的摩尔质量为（2分）三．实验题（14分）21．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即含C元素0.03%~2.0%铁合金)进行了以下探究活动：[探究一](1)将已去除表面氧化物的铁钉放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____。

（2分）(2)取碳素钢6.0 g于15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能有Fe2＋。

若要确认其中的Fe2＋，应选用____。

（2分）A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。

由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。

（2分）[探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.089 3 g·L－1。

为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。

(3)装置B中试剂的作用是________________________。

（2分）(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的______________(用化学方程式表示)。

（2分）(5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于________(填序号)。

（2分）A．A之前B．A—B间C．B—C间D．C—D间(6)如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是____________________。

（2分）四、（本题包括1小题，共12分）22．（12分）已知A、B、C、D是短周期元素的气态单质，其中A是黄绿色的气体单质，C在空气中含量最高，D是最轻的气体；E是一种最常用的金属；Y是一种常见的液态物质，Z是唯一显碱性的气体； M是一种红棕色的有毒气体；I为红褐色难溶于水的固体。