高考化学一轮复习 《化学反应速率与平衡》(含解析)

化学反应速率与平衡第I卷（选择题）一、选择题（题型注释）1．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。

将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。

据图分析，下列判断不正确．．．的是A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂【答案】B【解析】A、从图像中可以看出，40℃以前，温度越高，反应速度越快，40℃后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55℃，未变蓝，说明没有生成I2，正确；B、b、c点对应的反应原理不一样，故速率不相等，错误；C、速率为0.02/105080mol L mLmLs=5.0×10-5mol·L-1·s-1，正确；D、55℃时，没有出现蓝色，故淀粉已不能作为该反应的指示剂，正确。

【考点定位】化学实验、反应速率、氧化还原反应2．在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是（）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.混合气体的平均相对分子质量【答案】A【解析】试题分析：由于该反应是个反应前后气体体积相等的可逆反应。

所以无论反应是否达到平衡，混合气体的压强都不会发生变化。

因此不能作为判断平衡的依据。

正确。

B.由于反应有固体物质参加。

若反应未达到平衡，反应正向进行混合气体的质量增大，气体的密度增大；若反应逆向进行，则气体物质的质量减小，气体的密度减小。

只有反应达到平衡时，气体的质量和密度才保持不变。

因此可以作为反应达到平衡的标志。

错误。

C.若反应未达到平衡，B的物质的量就会发生变化，B的浓度也会发生改变。

因此可以作为判断平衡的标志。

错误。

D.由于反应前后气体的物质的量不变，若反应达到平衡，混合气体的质量就不变，气体的平均相对分子质量也不变；若反应未达到平衡，气体的质量就要发生变化，气体的摩尔质量或混合气体的平均相对分子质量就要发生变化。

因此可以作为判断反应达到平衡的标志。

错误。

考点：考查反应前后气体体积不变的可逆反应平衡状态的判断的知识。

3．如图是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应到达限度C．t2-t3，反应不再发生 D．t2-t3，各物质的浓度相等且不再发生变化【答案】B【解析】试题分析：A.可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)发生后，在任何时刻反应不仅向正反应方向进行，也向逆反应方向进行，在t1时，正方向方向的速率大于逆反应方向的速率。

错误。

B．任何可逆反应都是在一定的条件下进行的。

在t2时，反应到达该反应条件下的限度。

错误。

C．在t2-t3时，反应处于该条件下平衡状态，产生反应仍然在进行，正反应速率与逆反应速率相等。

错误。

D.在 t2-t3内，反应处于该条件下的平衡状态，反应混合物中由于在单位时间内消耗的浓度与产生的浓度相等，因此各物质的浓度相等且不再发生变化。

正确。

考点：考查化学平衡状态的判断的知识。

4．对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol/L 盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。

其中能使反应速率加快的是（）A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤【答案】B【解析】试题分析：在其它条件不变时①升高温度，化学反应速率加快，正确；②增大反应物的浓度，化学反应速率加快，正确；③在反应物浓度相同时，改变量的多少，对化学反应速率无影响，错误；④若将用等量铁粉代替铁片，即增大了反应物的接触面积，化学反应速率加快，正确；⑤在98%的硫酸中硫酸主要以分子的形式存在。

在室温下Fe在浓硫酸中会发生钝化，错误。

以此其中能使反应速率加快的是①②④。

选项为B。

考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。

5．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。

有关接触氧化反应2SO2 + O22SO3的说法中正确的是A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零C．若用18O原子组成的O2参加反应，平衡时SO2中也会含有18OD．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题【答案】CD【解析】试题分析：A、可逆反应正逆反应速率相等时，反应达到最大限度，即化学平衡状态，所以反应物不能全部转化为生成物，故A错误；B、可逆反应达到平衡后，正逆反应速率相等且不等于0，可逆反应达到一个动态平衡状态不是反应停止，故B错误；C、由于反应为可逆反应，在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，SO2、SO3中也会含有18O，故C正确；D、在工业合成SO3时，既要考虑反应时间又要考虑转化率，即要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题，故D正确，故选CD。

考点：考查可逆反应和化学平衡状态的判断等知识点6．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。

下列结论不正确的是A．反应开始2分钟内平均反应速率最大B．反应4分钟后平均反应速率最小C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小【答案】A【解析】试题分析：A、由图可知，2～4分钟时间内，生成的二氧化碳的体积最多，故2～4min反应速率最快，故A错误；B、4min后氢离子浓度起主要作用，氢离子浓度降低，4分钟后的平均反应速率最小，故B正确；C、随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，2～4min反应速率最快，0～4分钟温度对反应速率起主要作用，4min 后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，故C正确；D、由图可知，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，故D正确；故选A。

考点：考查反应速率的定量表示及有关图象7．可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是A．v(A)＝0.15mol/(L·min) B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)C．v (C)＝0.3 mol/(L·min) D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)【答案】B【解析】试题分析：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快、A、v（A）/1=0.15mol/（L•min），B、v（B）/3=0.2mol/（L•min），C、v（C）/2=0.15mol/（L•min），D、v（D）/2=0.05mol/（L•min），所以反应速率v（B）＞v （A）＝v（C）＞v（D），故选B。

考点：考查化学反应速率的表示以及大小比较8．可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：①a1＞a2②a1＜a2③b1＞b2④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是A.②③⑤⑧B. ①④⑥⑧C. ②④⑤⑦D. ①③⑥⑦【答案】C【解析】试题分析：若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，正逆反应速率均加快，缩小达到化学平衡的时间，阴影部分的面积为反应物浓度的变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同。

可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）的v-t图象如图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，a1、a2为两种条件下正反应速率，催化剂加快反应速率，则a1＜a2；使用催化剂缩小达到化学平衡的时间，则加催化剂时达到平衡的反应速率大，所以b1＜b2；使用催化剂缩小达到化学平衡的时间，则t1＞t2；阴影部分的面积为反应物浓度的变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同；综上所述②④⑤⑦说法正确，故选C。

考点：考查考查影响反应速率的因素及图象9．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。

若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.6 mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.3 mol·L-1其中正确的是A．①③ B．①④ C．②③ D．③④【答案】C【解析】试题分析：经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，则C物质表示的反应速率是0.6mol/L ÷2s＝0.3mol/（L·s），反应速率之比是相应的化学计量数之比，因此A物质表示的反应速率是0.3mol/（L·s），①不正确；反应速率之比是相应的化学计量数之比，因此B物质表示的反应速率是0.3mol/（L·s）÷2＝0.15mol/（L·s），②正确；经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，则根据方程式可知消耗A物质的浓度是0.6mol/L，A物质的起始浓度是2mol/L，所以2s时物质A的转化率为30%，③正确；B的起始浓度是1mol/L，根据方程式知，△c（B）=0.15mol/（L·s）×2s =0.3mol/L，所以2s时物质B的浓度为：1mol/L-0.3mol/L=0.7 mol/L，故④错误；故选C。

考点：考查化学平衡的计算、化学反应速率的计算10．使反应4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。

此反应的平均速率v(X)为A. v（NH3）=0.04mol·L-1·s-1B. v（O2）=0.015mol·L-1·s-1C. v（N2）=0.02mol·L-1·s-1D. v（H2O）=0.02mol·L-1·s-1【答案】B【解析】试题分析：根据v=ct∆∆计算v（N2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率，进行判断。