中考化学总复习第二部分专题六实验探究课件新人教版

小明通过实验验证了自己的猜想是正确的。 （3）一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验 室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应时，便有了解释。他的解 释是 镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应终止 。
【方法指导】（1）根据A图可知，镁条放入冷水中，镁条表面没有气 泡产生，且加入酚酞试液也没有出现红色；而镁条加入热水中，镁条表 面产生气泡，且加入酚酞试液变成了红色，由此可知，镁不能与冷水反 应，能与热水反应；（2）因为猜想中提出了可能是因为温度降低造成 的，所以可以将褪色后的溶液加热来观察是否变红色；（3）镁与水反 应生成氢氧化镁白色沉淀和氢气，生成的氢氧化镁会覆盖在镁条的表面 阻止反应的进一步发生。
类型Ⅳ 有关影响因素类探究
【例4】（2015，遵义）FeCl3溶液能对过氧化氢的分解起催化作用，某 小组拟在相同浓度FeCl3溶液的催化下，探究过氧化氢浓度对过氧化氢
分解速率的影响。写出本实验发生反应的化学方程式
FeCl3 2H O＋O ↑ 2H2O2===== 2 2
。
Ⅰ.分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体
【方法指导】【探究过程】NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中只有氯
化钠溶液为中性，而其余的溶液都显碱性，若溶质不是NaCl，则滴加
石蕊试液会变成蓝色；在进行操作②滴加稀盐酸时有无色无味的气体 产生，说明不是氢氧化钠，因为氢氧化钠和盐酸反应无明显现象；
【探究结论】根据计算可以知道在 20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为： 9.6 g ×100%≈8.8%，而题目中标注的溶液的质量分数为 10%，所 9.6 g＋100g 以这瓶试剂不可能是碳酸氢钠溶液， 而碳酸钠溶液的溶质质量分数可以 等于 10%，因此可能是碳酸钠； 【探究反思】 （1）假设碳酸钠成立，则 碳酸钠和盐酸反应会产生二氧化碳， 检验二氧化碳可以将气体通入石灰 水，石灰水变浑浊； （2）硫酸钠溶液为中性溶液，因此若滴加石蕊试液 变成蓝色，则说明溶质不是硫酸钠。
加热和不加热两种实验对比，表明了升温能加快液体的蒸发；C.探究
空气中氧气含量的实验中，没有设计对比实又与空气接触、种子只与水接
触三个对比试验，探究了种子萌发的条件。
类型Ⅱ 有关成分类探究
【例2】（2015，荆州）某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液 （如图甲所示），为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，
。下列实验与这一科学方法不符合的是（ C ）
【方法指导】化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时 也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物
质的性质、变化特征结合实验目的进行分析判断。A.火柴头和火柴梗
的着火点不同，此实验设计了火柴头和火柴梗燃烧温度的对比，探究 了可燃物的条件之一是温度要达到可燃物的着火点；B.此实验设计了
积、相同浓度的FeCl3溶液，如图观察到 断，得出实验结果。 反应速率 ，就可以粗略判
为进一步判断上述实验结论的准确性，运用上图，小刚同学进行了如下
实验方案设计。
Ⅱ.【方案一】在不同过氧化氢浓度下，测定收集相同气体体积所需时间。
【方案二】在不同过氧化氢浓度下，测定 相同时间收集气体的体积 方案二的实验测量结果： ；
【反思与总结】
（1）小明得出的实验结论是 镁不能与冷水反应，能与热水反应 。
（2）小明发现B试管放置空气中一会儿溶液的红色会褪色，这说明溶 液的碱性减弱了。于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案： 猜想 可能是氢氧化镁的溶解度受温 度的影响，温度降低，溶解度 变小，从而导致溶液碱性的减 弱 验证方案 将褪色后的溶液 加热 ，如果 溶液变红，说明小明的猜想正 确
类型Ⅲ 有关物质性质、制备、变化及实质类探究
【例3】（2015，绍兴）小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、 钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气。他想镁紧排在钠后
面，它是否也能与水反应呢？
【提出问题】镁是否能与水反应？ 【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞指 示剂。实验过程和现象如图：
专题六 实验探究
化学
科学探究题是历年化学中考的常考内容，一般涉及的知识点较多，考查 范围较广，对学生的知识迁移能力、应用能力和综合分析问题的能力要
求较高，是近几年中考较难的一种题型。此类题考查的内容包括：联系
生活实际设计实验对某些物质进行鉴别和提纯；根据实验目的和有关实 验仪器装置，设计实验并组装仪器进行定性或定量分析，然后根据题目
中设计的实验及现象得出相关结论或者一种新的收获。试题不仅是对学
生所学内容的考查，更是锻炼学生的读题、分析问题、解决问题的能力 ，同时对学生的思维能力要求较高。预计未来中考科学探究题的考查仍 会延续这种命题方式。
类型Ⅰ 探究方案的设计与评价 【例1】（2015，绍兴）在科学研究中，常常用到“对照”的科学方法
请回答下列问题。
【猜想与假设】溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。 【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
常温下的溶解度/g
常温下某稀溶液的pH
36
7
109
13
21.5
11
9.6
9
【探究过程】如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验 现象应是 ；在进行操作②时有无色无味的气 体产生，由此又可排除假设物质中的 氢氧化钠 。 【探究结论】你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的 碳酸钠 ， 你的判断依据是 碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以 。 【探究反思】（1）若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是 CO2 （写化学式），实验室检验该气体的实验操作及现象是 将气体通入石灰水，石灰水变浑浊 。 （2）另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但又没有Na2SO4的上述 表列信息。请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是 否是Na2SO4，并叙述理由： 滴加石蕊试液变成蓝色，则不是硫酸钠，因为硫酸钠溶液显中性 。 石蕊试液变成蓝色