山东省滨州市邹平县一中2014-2015学年高一上学期第二次质检化学试卷

山东省滨州市邹平县一中2014-2015学年高一上学期第二次质检化学试卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分．共48分，每小题只有一个正确答案）1．（3分）下列说法正确的是（）A．生石灰与水混合的过程只发生物理变化B．可用丁达尔效应区分溶液与胶体C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．C uSO4•5H2O是一种混合物2．（3分）下列物质按一定的分类方法属于同一类的是（）A．标准状况下的状态：O2、N2、NO、H2OB．酸性氧化物：CO2、SO2、Cl2O7、N2O5C．非电解质：酒精、蔗糖、葡萄糖、醋酸D．混合物：液氯、盐酸、漂白粉、氯水3．（3分）关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂．A．②④B．②③④C．①②④D．①②④⑤4．（3分）对下列物质性质或用途的描述不符合事实的是（）A．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性B．将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中会有红色固体析出C．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3两种固体，分别与足量盐酸反应，生成CO2的质量一样多5．（3分）下列说法正确的是（）A．非金属氧化物一定为酸性氧化物B．化合反应一定有单质参加反应C．向煮沸的1 mol•L﹣1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体D．医疗上的血液透析利用了胶体的性质6．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．20℃时，相同体积的N2、O2一定含有相同的分子数B．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A7．（3分）下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NOD．同压强、同电子数的N2O和CO28．（3分）下列离子方程式正确的是（）A．大理石与盐酸反应放出CO2气体：CO32﹣+2H+=CO2+H2OB．氧化钠与盐酸：O2﹣+2H+=H2OC．碳酸氢钠与稀硫酸：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D．醋酸与烧碱溶液混合：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O9．（3分）下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．C aO+H2O=Ca（OH）2D．C l2+H2O=HCl+HClO10．（3分）赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列说法中错误的是（）A．在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价B．反应中Cu元素被氧化，S元素被还原C．C u2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D．每生成6.4gCu，反应中转移0.1mol电子11．（3分）在无色、酸性溶液中，能大量共存的是（）A．B a2+、Cl﹣、NO3﹣、Na+B．K+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣C．N a+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．M g2+、SO42﹣、OH﹣、NO3﹣12．（3分）若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3﹣的物质的量浓度是（）A．d/400 mol/L B．20/d mol/L C．2.5d mol/L D．1.25d mol/L13．（3分）下列说法正确的是（）A．H2O2、Cl2都具有很强的氧化性，在反应中只能做氧化剂B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．制成0.5L 10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体11.2L（标准状况）D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应14．（3分）标准状况下6.72L的某一气体质量为19.2g，该气体可能是（）A．C O2B．N O C．C l2D．SO215．（3分）离子方程式：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，由此可知在RO3n﹣中，元素R 的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+716．（3分）已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2二、解答题（共5小题，满分52分）17．（16分）按要求填空：（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：硫酸铝：，碳酸氢钙：．（2）现有以下物质：①NaCl溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO4固体⑥酒精⑦熔融的KNO3⑧氨水⑨盐酸⑩液氨液态HCl NaOH固体Na2SO4•10H2O其中能够导电的是（填序号，下同）；属于强电解质但在上述状态下不导电的是；属于非电解质的是（3）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，则该反应中的氧化剂和氧化产物分别是，若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为L（4）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：①m g该气体所含原子数．②标况下VL该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为__．18．（4分）已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：①Cl2+H2O═HCl+HClO ②2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（1）表示反应①中的电子转移情况：．（2）若反应②中每生成56g Fe，转移电子的物质的量是：．19．（10分）某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、Mg2+中的一种或几种离子．①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象．②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生．③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生．（1）原溶液中一定含有的离子是，不能确定是否含有的离子是．（2）②中反应的离子方程式为．（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．①OA段反应的离子方程式为．②AB段反应的离子方程式为．20．（12分）研究钠及其化合物有重要意义．（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一．实验室进行某实验需要0.5mol•L﹣1的氢氧化钠溶液约480mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：①实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是．②根据计算得知，需用托盘天平（带砝码）准确称量NaOH固体g．（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源．Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有、．（3）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O①上述反应中，氧化剂是．每生成标准状况下的NO气体2.24L，反应中被氧化的HI 的物质的量是mol．②某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是．A．NaClB．NH4Cl C．HNO3D．浓硫酸．21．（10分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 F（2）写出下列反应的离子方程式：①金属A和水反应②D和G的水溶液反应（3）检验G溶液中阳离子的操作，将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在之间，验证的简单方法是：．山东省滨州市邹平县一中2014-2015学年高一上学期第二次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共16小题，每小题3分．共48分，每小题只有一个正确答案）1．（3分）下列说法正确的是（）A．生石灰与水混合的过程只发生物理变化B．可用丁达尔效应区分溶液与胶体C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．C uSO4•5H2O是一种混合物考点：物理变化与化学变化的区别与联系；同素异形体；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：物质的分类专题．分析：A．化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；B．丁达尔现象是胶体特有的性质；C．化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物；D．混合物是由两种或多种物质混合而成的物质．解答：解：A．生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故A错误；B．丁达尔现象是胶体特有的性质，可用丁达尔效应区分溶液与胶体，故B正确；C．O3是由3个氧原子构成的分子，属于单质，故C错误；D．CuSO4•5H2O是一种化合物，属于纯净物，故D错误，故选B．点评：本题考查化学变化与物理变化的区别、区分溶液与胶体的方法、化合物和混合物的判断，难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．2．（3分）下列物质按一定的分类方法属于同一类的是（）A．标准状况下的状态：O2、N2、NO、H2OB．酸性氧化物：CO2、SO2、Cl2O7、N2O5C．非电解质：酒精、蔗糖、葡萄糖、醋酸D．混合物：液氯、盐酸、漂白粉、氯水考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A、标准状况下，水不是气态物质；B、能和碱反应生成盐和水的化合物是酸性氧化物；C、在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质；D、含有不同分子的物质是混合物．解答：解：A、标准状况下，O2、N2、NO都是气体，但是水不是气态物质，故A错误；B、CO2、SO2、Cl2O7、N2O5都能和碱反应生成盐和水，都属于酸性氧化物，故B正确；C、酒精、蔗糖、葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质，但是醋酸是电解质，故C错误；D、盐酸、漂白粉、氯水是含有不同分子的物质，是混合物，但是液氯属于纯净物，其中只含有氯气分子，故D错误．故选B．点评：本题涉及物质的分类知识，注意概念的掌握和应用是关键，难度不大．3．（3分）关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂．A．②④B．②③④C．①②④D．①②④⑤考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：有电子转移的电子化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化．解答：解：①氧化剂得电子发生还原反应，故错误；②氧化剂具有氧化性，在反应中被还原，故正确；③氧化还原反应的本质是电子的转移，故错误；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据，本质是电子的转移，故正确；⑤氧化还原反应中有的物质可能既不是氧化剂又不是还原剂，故错误；故选A．点评：本题考查了氧化还原反应，明确氧化还原反应的本质和特征的区别，难度不大．4．（3分）对下列物质性质或用途的描述不符合事实的是（）A．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性B．将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中会有红色固体析出C．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3两种固体，分别与足量盐酸反应，生成CO2的质量一样多考点：氯气的化学性质；钠的化学性质；钠的重要化合物．分析：A．氯水中含HClO具有强氧化性，从而具有漂白性；B．Na遇盐溶液，先和水反应生成NaOH和氢气，接着NaOH和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；C．过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气；D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．解答：解：A．氯水中含HClO具有强氧化性，从而具有漂白性，故A正确；B．Na遇盐溶液，先和水反应生成NaOH和氢气，接着NaOH和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，故B错误；C．过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气，则过氧化钠可用作潜艇供氧剂，故C正确；D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2体积相等，故D正确；故选B．点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物性质，涉及氯气、钠单质及其化合物的性质，把握性质与用途的关系，题目难度不大．5．（3分）下列说法正确的是（）A．非金属氧化物一定为酸性氧化物B．化合反应一定有单质参加反应C．向煮沸的1 mol•L﹣1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体D．医疗上的血液透析利用了胶体的性质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的应用；化学基本反应类型．分析：A、依据酸性氧化物为和碱反应生成盐和水的氧化物分析判断；B、根据化合反应的含义来解答；C、NaOH溶液中滴加FeCl3溶液反应生成沉淀；D、血液是胶体．解答：解：A、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、H2O、NO等不成盐氧化物，故A错误；B、化合反应是指两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，不一定有单质参加，故B错误；C、NaOH溶液中滴加FeCl3溶液反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液来制备胶体，故C错误；D、血液是胶体，胶粒不能透过半透膜，故D正确；故选D．点评：本题考查酸性氧化物的概念、胶体的性质、胶体的制备等，题目难度不大．6．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．20℃时，相同体积的N2、O2一定含有相同的分子数B．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、气体所处状态的压强是否相同不明确；B、求出二氧化硫的物质的量，然后根据1mol二氧化硫含3mol原子来分析；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、根据反应后氯元素的价态来分析．解答：解：A、气体所处状态的压强是否相同不明确，故气体摩尔体积的数值是否相同不明确，故相同体积的N2、O2的物质的量不一定相同，分子数不一定相同，故A错误；B、64g二氧化硫的物质的量n===1mol，而1mol二氧化硫含3mol原子，故B正确；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，故C 错误；D、反应后氯元素的价态为﹣1价，故1mol氯气转移2mol电子，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．7．（3分）下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NOD．同压强、同电子数的N2O和CO2考点：阿伏加德罗定律及推论；物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．同质量、不同密度的N2和CO，二者的摩尔质量相等，所以其物质的量相等，根据N=nN A结合分子构成计算；B．同温度、同体积的H2和N2，二者的压强不一定相等，所以其物质的量不一定相等；C．同体积、同密度的C2H6和NO，二者的质量相等，二者的摩尔质量相等，所以其物质的量相等，根据N=nN A结合分子构成计算；D．同压强、同电子数的N2O和CO2，两种气体分子中电子数相等，所以两种气体的分子数相等，结合分子构成计算．解答：解：A．同质量、不同密度的N2和CO，二者的摩尔质量相等，所以其物质的量相等，根据N=nN A知，二者的分子个数相等，每个分子中所含原子个数相等，所以其原子个数一定相等，故A正确；B．同温度、同体积的H2和N2，二者的压强不一定相等，所以其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，则其原子个数不一定相等，故B错误；C．同体积、同密度的C2H6和NO，二者的质量相等，二者的摩尔质量相等，所以其物质的量相等，根据N=nN A二者的分子个数相等，每个分子中所含原子个数不相等，所以其原子个数一定不相等，故C错误；D．同压强、同电子数的N2O和CO2，两种气体分子中电子数相等，所以两种气体的分子数相等，每个分子中所含原子个数相等，所以其原子个数一定相等，故D正确；故选AD．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量有关公式中各个物理量的关系是解本题关键，侧重考查学生对公式的灵活运用，题目难度不大．8．（3分）下列离子方程式正确的是（）A．大理石与盐酸反应放出CO2气体：CO32﹣+2H+=CO2+H2OB．氧化钠与盐酸：O2﹣+2H+=H2OC．碳酸氢钠与稀硫酸：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D．醋酸与烧碱溶液混合：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．大理石是难溶盐，写化学式；B．氧化钠写化学式；C．碳酸氢钠电离生成碳酸氢根；D．醋酸与烧碱反应生成醋酸钠和水．解答：解：A．大理石是难溶盐，写化学式，CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．氧化钠写化学式，Na2O+2H+=2Na++2H2O，故B错误；C．碳酸氢钠与稀硫酸反应离子方程式为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故C错误；D．醋酸与烧碱溶液混合离子方程式：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O，故D正确．故选D．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意把握物质的性质以及反应的过量问题，为易错点．9．（3分）下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．C aO+H2O=Ca（OH）2D．C l2+H2O=HCl+HClO考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中H、O元素的化合价不变，以此来解答．解答：解：A．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故A不选；B．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故B不选；C．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．只有Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂，故D选；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂判断的考查，注意从化合价角度分析，题目难度中等．10．（3分）赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列说法中错误的是（）A．在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价B．反应中Cu元素被氧化，S元素被还原C．C u2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D．每生成6.4gCu，反应中转移0.1mol电子考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：由Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑可知，Cu元素的化合价由+1价降低为0，S元素的化合价由﹣2价升高为+4价，以此来解答．解答：解：A．在Cu2O、Cu2S中O、S均为﹣2价，则Cu元素化合价都是+1价，故A正确；B．硫化亚铜中硫元素化合价升高，失电子，被氧化，铜元素的化合价降低，得电子被还原，故B错误；C．硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价降低，所以CCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D．反应Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑中，化合价升高了6价，转移了6mol电子，生成金属铜6mol，所以每生成6.4gCu，反应中转移0.1mol电子，故D正确；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．11．（3分）在无色、酸性溶液中，能大量共存的是（）A．B a2+、Cl﹣、NO3﹣、Na+B．K+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣C．N a+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．M g2+、SO42﹣、OH﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：溶液无色，则有颜色的离子组不符合要求，溶液呈强酸性，说明溶液中含有大量的H+离子，与H+离子反应的离子不能大量共存，如本题中CO32﹣、OH﹣等都与H+离子反应，不能在酸性条件下共存．解答：解：A．四种离子均无颜色，且在酸性条件下不发生任何反应，离子能大量共存，故A正确；B．Cu2+离子有颜色，不符合溶液无色的要求，故B错误；C．CO32﹣与H+离子不能大量共存，故C错误；D．OH﹣离子与H+离子不能大量共存，二者反应生成水，故D错误．故选A．点评：本题考查离子共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意本题溶液无色及溶液呈酸性的要求，在酸性条件下，CO32﹣、HCO3﹣、OH﹣等都与H+离子反应．12．（3分）若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3﹣的物质的量浓度是（）A．d/400 mol/L B．20/d mol/L C．2.5d mol/L D．1.25d mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据n=计算Ca2+的物质的量，溶液中n（NO3﹣）=2n（Ca2+），根据V=计算溶液体积，再根据c=计算NO3﹣的物质的量浓度．解答：解：1g Ca2+的物质的量为=0.025mol，溶液中n（NO3﹣）=2n（Ca2+）=0.025mol×2=0.05mol，溶液体积为=L，NO3﹣的物质的量浓度为=2.5d mol/L，故选C．点评：本题考查物质的量浓度计算，难度不大，注意对物质的量浓度定义式的理解．13．（3分）下列说法正确的是（）A．H2O2、Cl2都具有很强的氧化性，在反应中只能做氧化剂B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．制成0.5L 10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体11.2L（标准状况）D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A．双氧水中O元素、氯气中Cl元素化合价处于中间价态，具有氧化性和还原性；B．氯离子和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀AgCl；C．0.5L 10mol/L的盐酸中n（HCl）=10mol/L×0.5L=5mol，HCl体积=nV m；D．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应．解答：解：A．H2O2、Cl2虽然都具有很强的氧化性，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸时氯气体现氧化性和还原性，H2O2能分解生成水和氧气时双氧水作氧化剂、还原剂，故A错误；B．氯离子和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀AgCl，所以向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故B正确；C．0.5L 10mol/L的盐酸中n（HCl）=10mol/L×0.5L=5mol，HCl体积=nV m=5mol×22.4L/mol=1120L （标准状况），故C错误；D．同素异形体单质之间的转化不是氧化还原反应，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应、物质的量的计算、氯离子检验等知识点，侧重考查分析、计算能力，明确物质性质与元素化合价关系，易错选项是D，题目难度不大．14．（3分）标准状况下6.72L的某一气体质量为19.2g，该气体可能是（）A．C O2B．N O C．C l2D．SO2考点：摩尔质量．分析：根据n=，M=进行计算，根据计算结果结合选项进行判断．解答：解：n===0.3mol，M===64g/mol，解：A．M（CO2）=44g/mol，故A不选；B．M（NO）=30g/mol，故B不选；C．M（Cl2）=71g/mol，故B不选；D．M（SO2）=64g/mol，故D可选；故选D．点评：本题考查物质的量的相关计算，难度不大．要注意基础知识的积累．15．（3分）离子方程式：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，由此可知在RO3n﹣中，元素R 的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7考点：氧化还原反应．分析：由电荷守恒可知n=1，结合离子RO3n﹣中，正负化合价的代数和为﹣1计算R元素的化合价．解答：解：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O中，由电荷守恒可知，﹣n+2×（﹣1）=﹣1+2×（﹣1），则n=1，RO3n﹣中，元素R的化合价是﹣1﹣（﹣2）×3=+5，故选B．点评：本题考查氧化还原反应中元素化合价的计算，为高频考点，把握反应中电荷守恒及化合价计算方法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．16．（3分）已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣来判断反应能否发生．解答：解：A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故A不选；B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I﹣，与已知的还原性强弱一致，能发生，故B不选；C、因该反应中O元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱不一致，反应不能发生，故C选；D、因该反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I﹣为还原剂，还原性强弱为I ﹣＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选．故选C．点评：本题考查利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可，题目难度不大．二、解答题（共5小题，满分52分）17．（16分）按要求填空：（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：硫酸铝：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，碳酸氢钙：Ca（HCO3）2=Ca2++2HCO3﹣．（2）现有以下物质：①NaCl溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO4固体⑥酒精⑦熔融的KNO3⑧氨水⑨盐酸⑩液氨液态HCl NaOH固体Na2SO4•10H2O其中能够导电的是①④⑦⑧⑨（填序号，下同）；属于强电解质但在上述状态下不导电的是⑤；属于非电解质的是②⑥⑩（3）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O 2、H 2CrO 4、Cr （OH ）3、H 2O 、H 2O 2．已知该反应中H 2O 2只发生如下过程：H 2O 2→O 2，则该反应中的氧化剂和氧化产物分别是H 2CrO 4和O 2，若反应转移了0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L（4）现有m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g •mol ﹣1．若阿伏加德罗常数用N A 表示，则：①m g 该气体所含原子数．②标况下VL 该气体溶于1L 水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为%__．考点： 电离方程式的书写；阿伏加德罗常数；氧化还原反应；电解质与非电解质．分析： （1）硫酸铝和碳酸氢钙都是强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式用等号；（2）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质；（3）氧化剂发生还原反应；还原剂发生氧化反应，生成氧化产物，根据元素的化合价变化进行分析判断；由反应可知生成3mol 气体转移6mol 电子，以此进行计算； （4）①由n=计算气体物质的量，原子物质的量为气体分子2倍，再根据N=nN A 计算原子数目；②根据ω=×100%计算出该溶液中溶质的质量分数．解答： 解：（1）硫酸铝为强电解质，在溶液中完全电离出硫酸根离子和铝离子，电离方程式为：Al 2（SO 4）3=2Al 3++3SO 42﹣，碳酸氢钙为强电解质，在溶液中完全电离出碳酸氢根离子和钙离子，电离方程式为：Ca （HCO 3）2=Ca 2++2HCO 3﹣，故答案为：Al 2（SO 4）3=2Al 3++3SO 42﹣；Ca （HCO 3）2=Ca 2++2HCO 3﹣；（2）①NaCl 溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②干冰不能导电，且自身不能电离，是非电解质；③冰醋酸不能导电，在水溶液中部分电离，能够导电，是弱电解质；④铜金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑤BaSO 4固体不能导电，在熔融状态下能够导电，溶于水的部分完全电离，是强电解质； ⑥酒精不能导电，是非电解质；⑦熔融的KNO 3能导电，在水溶液中完全电离，是强电解质；⑧氨水是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑨盐酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑩液氨不能导电，是非电解质；液态HCl 不能导电，在水溶液中完全电离，是强电解质；。