江西省上饶市横峰中学、弋阳一中2018-2019学年高一上学期第一次月考化学(超级班)试题(含答案)
江西省上饶市横峰中学高一化学月考试题含解析
江西省上饶市横峰中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列除杂方法 (括号内为杂质)操作正确的是A.乙醇(水) 加新制的生石灰，过滤B.乙烷(乙烯) 通入酸性KMnO4溶液中，洗气C.溴苯(苯) 加水，振荡静置后分液D.乙酸乙酯(乙酸) 加饱和Na2CO3溶液，振荡静置后分液参考答案：D2. 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：（）A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3参考答案：D略3. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中不正确的是A．能耗大是该方法的一大缺点B．整个过程中，有2种物质可以循环利用C．“反应分离”环节中，分离的基本操作是蒸发结晶、过滤D．“反应分离”环节中,发生了复分解反应参考答案：C略4. X、Y是周期表中前20号中的两种元素（非稀有气体元素），X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，下列有关叙述正确的是A．若Y最高价为＋5，则X最高价一定为＋6或＋7B．若H n XO m为强酸(m、n均为正整数)，则X的氢化物溶液于水一定显酸性C．若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体D．X的离子半径一定比Y离子半径小参考答案：C略5. 下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有分子间作用力的分子一定含有共价键D 含有共价键的化合物一定是共价化合物[参考答案：A略6. 海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。
下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是（）A．制石灰乳:CaO+H2O=Ca(OH)2第3页（共6页）B．制Mg(OH)2:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2C．制MgCl2:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OD．制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2+2Na=2NaCl+Mg参考答案：D略7. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X、Y与稀硫酸构成原电池时，Y为负极。
江西省上饶市横峰中学高一分班考试化学试卷及答案
江西省上饶市横峰中学高一分班考试化学试卷及答案一、选择题1．下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是（）A． B．C． D．2．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。
取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。
下列说法正确的是（）A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C．反应后气体的体积为原来的二分之一D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:23．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。
則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%4．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D5．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变6．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是 A ．12.8 g B ．6.4g C ．3.2g D ．1.6g7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲8．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（ ）A ．下沉一些B ．不变C ．上浮一些D ．无法判断9．利用废硫酸制备K 2SO 4的流程如下图．则下列说法不正确的是A ．流程中CaCO 3可循环使用B ．将CaCO 3研成粉末的目的使反应更充分C ．M 和碱混合微热产生无色无味气体D ．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质 10．向某AgNO 3和Fe(NO 3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn 粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有 ①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 ②滤渣中一定有Ag ，可能含有Fe ③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 ④滤液中一定含有Zn(NO 3)2 ，可能含有Fe(NO 3)2和AgNO 3A ．只有①B ．只有②C ．只有①②③D ．只有①③④11．取一定质量的CaCO 3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g ，向剩余固体中加入200 g 稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g 不饱和溶液。
江西省上饶市横峰中学2018-2019学年高一上学期分班考化学试题
高一年级分班考试化学试卷考试时间：90分钟满分:100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64第I卷选择题一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法正确的是( )A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质C．液态H2SO4、固体NaCl均不能导电，所以H2SO4、NaCl均是非电解质D．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质2．下列事实与胶体知识有关的是（）①用盐卤点豆腐；②用明矾净水；③河海交界处易形成沙洲；④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路；⑤三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀；⑥一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞；A．①③④⑥B．①②④⑤⑥C．①②③④⑥D．全部都有关3．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是( )A．遇酚酞变红的溶液Na+、K+、SO42-、Cl-B．酸性溶液:NH4+、Fe3+、I-、SO42-C．无色溶液:Na+、Fe2+、Cl-、SO42-D．碱性溶液: K+、Mg2+、SO42-、NO3- 4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N AB．在标准状况下，N A个水分子所占有的体积约为22.4LC．7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1N AD．0.1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子的数目为0.1N A5．类推的思维方法在化学学习与研宄中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。
下列几种类推结论中错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；高温下铁与水反应也生成碱和H2②氢氧化铝加热分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成相应的金属氧化物和水③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红④铝和硫反应生成Al2S3；铁与硫反应生成Fe2S3A．③④B．①③④C．②④D．①②③6．下列实验操作或实验现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）7．2013年12月5日中国辽宁舰航母编队中的登陆舰紧急逼停了擅闯南海禁航区的美海军“考本斯”号导弹巡洋舰，避免了两军舰艇相撞。
2019届江西省上饶市横峰中学、铅山一中、余干一中高三上学期第一次联考 化学(word版)
2019届高三第一次月考化学试卷化学试卷★祝你考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考考查范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、本科目考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ne-20 Na-23 Fe-56 P-31 S-32 K-39一、选择题：（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、分类是化学学习和研究的常用方法。
下列分类依据和结论都正确的是（）A. H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B. 溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物C. Al、Al2O3、Al(OH)3均能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具两性的化合物D. H2SO4、NaOH、NaCl均为强电解质，都属于离子化合物2.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。
“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法不正确的是( )A. 此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面B.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜3、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2 三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是A.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)B.p(O2) ＞p(Ne)＞p(H2)C.p(H2)＞p(O2) ＞p(Ne )D.p(Ne)＞p(H2) ＞p(O2)4．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
江西省上饶市横峰中学、铅山一中、余干一中2019届高三上学期第一次联考 化学答案
一、选择题(共48分，每个3分)12345678B D A A B B D C910111213141516C D B C C D B C17．(8分，每空2分)（1）④③；（2）偏低；（3）10%；（4）①②④。
18.（16分）Ⅰ（1）①6H＋＋Fe2O32Fe3＋＋3H2O（2分）②SiO2（2分）（2）Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的pH相近，不易通过沉淀分离。
（2分）（3）①3NH3·H2O＋Al3+Al(OH)3↓＋3NH4+（2分）②略小于5（答案在4.5~5之间均可）（2分）铝元素沉淀较多，铁元素还没有开始大量的沉淀（1分）Ⅱ（1）冷却、结晶（2分，各1分）（2）试剂Y：O2（1分）试剂X及其物质的量：含2mol溶质的氨水（2分）19.(14分）(1)分液漏斗（1分）；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)；防止Cl2与KOH反应生成KC1O3(1分)；(2)HC1(2分）吸收Cl2，防止污染空气(2分)；(3)3C1O-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分)(4)将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液(2分)；(5)90.00%(2分）；20、（14分）（1）2HCO3-+Mn2+=MnCO3↓+CO2↑+H2O；(2分)（2）H2；(1分)取少量固体加稀硫酸，将产生的气体通入石灰水中，若溶液仍澄清，则固体为Mg(OH)2；(1分)（其它合理答案均给分）（3）①4Na2CO3+6H2O=4NaHCO3+4NaOH+O2↑+2H2↑；(2分)②2.24L；(2分)③4HCO3-—4e-=4CO2↑+O2↑+2H2O(2分)（4）①B；(2分)②气体的溶解和NaHCO3的析出(2分)。
【解析】江西省横峰中学、铅山一中、德兴一中2018届高三上学期第一次月考化学试题 含解析
2017-2018学年度上学期高三年级第一次月考化学试卷1. 化学与生活皆有着密切联系。
下列有关说法错误．．的是（）A. 用纯碱和用清洁剂都能洗涤玻璃仪器表面油污，但去污原理不同。
B. 制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D. 芒硝晶体（Na2SO4·10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能【答案】C【解析】A．纯碱水解后溶液显碱性，能促进油污水解，达到去污目的；而清洁剂对油污具有乳化作用，用清洁剂除去衣服上的油污，两者去污原理不同，故A正确；B．烟花放出五彩缤纷的颜色和元素的颜色反应、烟花中的加入金属发光剂和发色剂有关系，故B正确；C．碳酸钙需要在高温下煅烧分解得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙来产生二氧化碳，故C错误；D．Na2SO4•10H2O失水和结晶属于化学变化，能量转换形式为化学能和热能的转化，白天在阳光下曝晒后失水，转换形式为太阳能和化学能的转化，故D正确；答案为C。
2. 某合作学习小组讨论辨析：①花生油属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物③醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质⑤煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物⑦氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体上述说法正确．．的是（）A. ①②④⑥B. ①②④⑦C. ②③④⑤D. ①②③⑤【答案】A【解析】①天然油脂是混甘油脂，则花生油属于混合物，而液氯、冰醋酸均为一种成分组成，均属于纯净物，故正①确；②离子化合物包括两大类：一是由金属和非金属元素共同构成的化合物绝大多数是离子化合物；二是所有的铵盐；故碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物，故②正确；③酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；碱：电离出的阴离子全部为氢氧根的化合物；碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物有强氧化性，与酸反应时可考虑碱性氧化物先与水反应生成NaOH和氧气，NaOH再与酸发生中和反应，故③错误；④根据常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质：蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气；强电解质：强酸、强碱、绝大多数的盐、金属氧化物；可知，硫酸钡为强电解质，水为弱电解质，而氨气为非电解质，故④正确；⑤煤的气化与液化及煤的干馏均属于化学变化，故⑤错误；⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，但碱性氧化物一定是金属氧化物，故⑥正确；⑦氢氧化铁是纯净物，而有色玻璃和果冻都是胶体，故⑦错误；答案为A。
江西省上饶市横峰中学、弋阳一中2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题(附参考答案)
高二化学试卷命题人：池和发审题人：陈波时间：90分钟分数：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项。
）1．下列有关能源的说法不正确的是（）A．光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛B．利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气C．贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D．煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源2．下列说法不正确的是（）A．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多B．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多3．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g) ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是( )A．移走少量C B．扩大容积，减小压强C．缩小容积，增大压强 D．容积不变，充入“惰”气4．下列热化学方程式中ΔH数值代表燃烧热的是（）A． CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(1)＋CO2(g) ΔH1B． S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g) ΔH2C． C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(g) ΔH3D． 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH45．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。
根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是( )A． v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B． v(H2)=0.1mol·L-1·min-1C． v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 D． v(H2)=0.3mol·L-1·min-16．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=−571.6 kJ·mol−1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH=−282.8 kJ·mol−1。
江西省上饶市横峰中学、弋阳一中2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题
弋阳一中 横峰中学高一年级第一次月考化学试卷命题人：王洁琼 审题人：侯弋峰 考试时间：90分钟可能用到的原子量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Cu64一、选择题：（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关实验室安全措施表述不．恰当的是( ) A ．实验室使用电器时，不能用湿手接触电器B ．实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源C ．可以带食物进实验室，边做实验边吃东西D ．酒精灯里的酒精不准带出实验室2．以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是()3.下列物质中可以随身携带乘车、船或飞机的是( )A ． 硫黄B ．碘盐C ． 硝酸钾D ． 工业酒精 4.下列分离物质的方法正确的是( ) A.用分液的方法除去花生油中的水分B.用过滤的方法除去NaCl 溶液中含有的少量淀粉C.用酒精萃取碘水中的碘D.用萃取的方法除去水中的不挥发性杂质5．常温常压下，下列气体能用瓶口向下排空气法收集的是（ ） A ．CO 2 B ．Cl 2 C ．H 2 D ．SO 2 6.下列有关实验操作正确的是( ) 7. 若用表示构成不同物质的原子，它们相互组合形成下列四种物质，其中表示混合物的是( )8.下列说法正确的是( )A. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B.2.4 g 金属镁变成镁离子时得到的电子数目为0.2N AC. 常温常压下，16gO 3中所含氧原子数一定为N AD. 若气体的摩尔体积为22.4 L/mol,则所处条件一定为标准状况9. 同温同压下,等质量的 SO 2气体和 SO 3气体相比较,正确的说法是( ) A. 密度比为5:4 B. 物质的量之比为 4:5 C. 体积比为 1:1 D. 原子数之比为 15:16 10.下列各组物质中分子数相同的是( )A.2 L CO 和2 L CO 2B.9 g H 2O 和标准状况下11.2 L CCl 4C.常温常压下，1 mol O 2和18g H 2OD.0.2 mol NH 3和4.48 L HCl 气体A.②③④B.③④C.③④⑤D.①②⑤12．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1×104 m 2柳杉每周可以吸收40 kg SO 2，则1×104 m 2柳杉每周吸收的SO 2分子数目为( )A ．2 500N AB ．5 000N AC ．7 500N AD ．625N A13．如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2 mol 甲反应生成1 mol 丙和3 mol 乙，下列判断不正确的是( )A ．1个乙分子中含有2个H 原子B ．甲的摩尔质量为17 gC ．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3D ．常温常压下，丙的体积大于22.4L14．标准状况下，m g A 气体和n g B 气体的分子数相同。
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2018-2019学年度上学期高一年级第一次月考超级班化学试卷命题人：丁卫德审题人：侯弋峰考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ba 137一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 根据下列标准，分类合理的是（）A. 根据氧化物的组成元素为金属还是非金属，将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物B. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应C. 根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质D. 根据是否有丁达尔现象，将分散系分为胶体、溶液。
2. 有关物质及其用途的描述，正确的是①Al2O3（作耐火坩埚）②KAl(SO4)2·12H2O（作水的消毒剂）③Fe2O3（作黄色油漆和涂料）④NaHCO3（作食用碱）⑤钠、钾、锶、钡等化合物（作烟花的焰色）⑥Na2O2（作呼吸面具供氧剂）A. ①④⑤⑥B. ①②⑤⑥C. ①③④⑤D. 全部3. 已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 7.8 g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2N AB. 标准状况下，22.4 L H2O含有N A个水分子C. 2 g H2的分子数为N AD. 1 mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的数目为2N A4．下列物质的分离方法不正确的是A. 用结晶的方法分离汽油和水B. 用过滤的方法除去氯化钠溶液中的泥沙C. 用重结晶的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾D. 蒸馏法分离乙酸（沸点118）和乙酸乙酯（沸点77.1）5．已知有如下反应：① 2BrO3－+Cl2 = Br2 + 2ClO3－② ClO3－+ 5Cl－+ 6H+ = 3Cl2+ 3H2O ③2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。
根据上述反应，判断下列结论中错误．．的是A. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物B. Cl2在①、③反应中均作氧化剂C. 氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－> Cl2 >Fe3+D. 溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++ 6H+ = Cl－＋6Fe3+ + 3H2O6. 下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是A. 硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳B. 硝酸、烧碱、干冰、苏打水C. 醋酸、消石灰、明矾、铜D. 氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气7. 下列关于物质或离子检验的推断正确的是A. 向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，则X溶液中有Fe3+，无Fe2+B. 向Y溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中一定含有SO42-C. 用铂丝蘸Z 溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过钴玻璃观察火焰无紫色，则Z 溶液中有Na+，无K+D. 用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl-8. 下列叙述中正确的是（）A. 将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色B. 向Fe(OH)3 胶体中滴加稀H2SO4，先出现沉淀，后沉淀溶解C. 用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来D. FeCl2溶液中加入K3Fe(CN)6不会出现蓝色沉淀9. 下列说法中正确的是()A. 同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B. 等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比10. 下列叙述正确的是①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同⑤28gCO的体积为22.4L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. ①②③④B. ②③⑥⑦⑧C. ⑤⑥⑦⑧D. ④⑦⑧11. 下列离子方程式书写正确的是A. NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC. 食醋除去热水瓶水垢中CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2 ↑+H2OD. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓12. 对Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是A. 实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B. 实验Ⅱ：溶液颜色变红C. 实验Ⅲ：放出大量气体D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀又溶解13. 在溶液中能共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出气体的是()A. Na＋、H＋、NO、Cl－B. K＋、H＋、Cl－、SOC. Ca2＋、NO、HCO、Cl－D. Fe3＋、NH、SCN－、Cl－14. 向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，下图[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是A. AB. BC. CD. D15. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述不正确的是()A．试剂X可以是氢氧化钠溶液B.反应①过滤后所得沉淀为氧化铁C.图中所示转化反应包含氧化还原反应D.反应②的化学方程式为2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO316. 将m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是A. 16gB. (m ＋16)gC. (m －32)gD. (m －16)g二、非选择题（本题包括5小题共52分 ）17. 根据问题填空：（每空2分共14分）（1）有以下四种物质①22g 二氧化碳；②5g 氢气；③1.204×1024 个氮气分子；④4℃时18g 水，质量最大的是___________；常温时体积最大的是___________ （填序号）。
（2） 在K 2Cr 2O 7+14HCl===2KCl+3Cl 2↑+7H 2O+2CrCl 3的反应中，有0.3 mol 电子转移时生成Cl 2的体积为：_______标准状况），被氧化的HCl 的物质的量为___________ 。
（3）现有下列九种物质：①AgCl ② 铜 ③液态醋酸 ④CO 2 ⑤纯硫酸 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦酒精 ⑧稀硝酸 ⑨熔融NaOH①上述状态下即可导电又是电解质的是（填序号，下同）_______，属于电解质的是_____________。
②上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H ++OH -=H 2O ，该离子反应对应的化学方程式为______________________________。
18．完成下列问题。
（共12分）Ⅰ:甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲――→H 2SO 4乙――――→NH 3·H 2O 丙甲(1)若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，写出“乙――――→NH 3·H 2O 丙”转化的离子方程式：________________________。
(2)若乙溶液中加入KSCN 溶液，有红色出现，写出“甲――→H 2SO 4乙”转化的离子方程式：__________________________________。
Ⅱ: 某工厂排放的工业废水中含Fe 3+、Al 3+、Cu 2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe 2O 3、Al 2O 3和金属Cu 。
△请回答：（1）固体A 的成分是____________（用化学式表示）。
（2）溶液B→沉淀F 的现象是__________________，（3）写出下列反应的离子方程式：D→E ：__________________。
（4）小明认为由溶液B→溶液D 的过程并不符合绿色化学，所以将氯水换成了H 2O 2溶液，在该转化过程中若转移2mol 电子，则消耗质量分数为30%的H 2O 2溶液的质量为________g （精确到0.1g ）。
19. （每空2分共14分）仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。
（1）写出下列仪器的名称：a ，b 。
（2）图中各仪器，使用时必须检查是否漏水的是 （填仪器名称）。
从饱和食盐水和沙子的混合物中分离出NaCl 晶体，必须用到的装置有 （选填装置编号）。
（3）实验室通过下列操作配制0.5 mol·L -1的NaOH 溶液460 mL ：Ⅰ. 把称量好的固体NaOH 放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；Ⅱ. 待NaOH 溶液冷却到室温后转入容量瓶中；Ⅲ. ；Ⅳ. 向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；Ⅴ.充分摇匀。
① 补充完整实验步骤Ⅲ： 。
② 需称量 g 烧碱固体，在称量固体时。
③ 配制过程中的其他操作都正确，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 。
A. 称量NaOH 时所用砝码已经锈蚀B. 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水C. 定容时俯视容量瓶刻度线D. 定容摇匀静置后，液面低于刻度线20. （每空2分共12分）某无色透明溶液中可能大量存在K +、Ag +、Mg 2+、Cu 2+、Fe 3+中的几种，请按要求填空：（1）不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是 ；（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
说明原溶液中肯定存在的离子是 ，（3）取（2）中的滤液，加入过量的氨水（NH 3·H 2O ），出现白色沉淀，写出该反应的离子方程式： ab（4）溶液中可能存在的离子是；验证其是否存在可以用（填实验方法）（5）原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的。
A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-第一次月考化学答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分二、非选择题 （本题包括4小题，共52分 ）17【答案】（每空2分共14分） (1). ③ ②(2). 3.36 L 0.3 mol(3). ⑨ ①③⑤⑥⑨ ②. Ba(OH)2+2HNO 3=Ba(NO 3)2+2H 2O （2分）18．（每空2分共12分））Ⅰ:（1）Al 3 ++ 3NH 3•H 2O === Al(OH)3↓ + 3NH 4＋（2分）（2） Fe 2O 3+6H +=== 2Fe 3++3H 2O （2分）Ⅱ: (1). Fe Cu (2). 沉淀由白色迅速变成灰绿色，再变成红褐色沉淀 (3). Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2O (4). 113.3g19. （每空2分共14分） （1）冷凝管 蒸发皿（2）分液漏斗 A C（3）① 洗涤玻璃棒及烧杯2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中 ② 10.0 ③ AC20（每空2分共12分） （1） Cu 2+ Fe 3+（2） Ag + （3） Mg 2++ 2NH 3•H 2O=== Al(OH)2↓ + 2NH 4＋ （4） K + ； 焰色反应（5） B。