电离平衡选择题
2022届高三化学一轮复习考点特训：电离平衡 (解析版)
电离平衡【原卷】一、选择题（共10题）1.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强2.HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HCl HNO3K a 1.6×10－56.3×10－91.6×10－9 4.2×10－10下列说法中不正确的是()A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO24-D．水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱3.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A．等体积等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c（Clˉ）＜c（CH3COOˉ）B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C．常温下，pH＜7的溶液一定是酸溶液D．相同浓度的盐酸和醋酸两溶液，中和等体积等浓度的NaOH溶液，醋酸消耗的体积多4.醋酸的电离方程式为CH3COOH（aq ）H＋（aq）＋CH3COO－（aq）ΔΗ>0。
25 ℃时，0.1 mol·L－1醋酸溶液的K a＝＝1.75×10－5。
下列说法正确的是（）A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中c（H＋）减小B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动C．该温度下，0.01 mol·L－1醋酸溶液的K a<1.75×10－5D．升高温度，c（H＋）增大，K a增大5.25℃，加水稀释10 mL pH＝11的氨水，下列判断正确的是A．原氨水的浓度＝10－3 mol·L－1B．NH3·H2O的电离程度增大C．溶液中+432c(NH)c(NH H O)⋅的增大D．再加入10 mL pH＝3的盐酸，混合液pH＝76.25℃时，下列有关0.1 mol·L−1醋酸溶液的说法中，正确的是A．pH =1B．c（H+）= c（CH3COO－）C．加入少量CH3COONa 固体后，醋酸的电离程度减小D．加入少量0.1 mol·L−1稀盐酸后，醋酸的电离程度增大，溶液pH 减小7.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．()()-32OHNH?H OccB．()()32-NH?H OOHccC．()()+432NHNH?H OccD．OH-的物质的量8.常温下，在pH＝5的HA溶液中存在电离平衡：HA A－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向右移动，HA电离常数增大.B．加入少量NaA固体，平衡向右移动C．稍微升高溶液温度，溶液中的c(OH－)增大D．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减少9.已知：H2R＝H＋＋HR－，HR －H＋＋R2－，N A是阿伏加德罗常数的值。
2023届新教材高考化学一轮复习电离平衡作业
课时作业25电离平衡一、单项选择题（本题包括6个小题，每小题只有1个选项符合题意）1．下列有关电解质溶液的说法不正确的是（）A．常温下，向1 L mol·L－1CH3COOH溶液中加入mol CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO－）·c（H＋）c（CH3COOH）不变B．向氨水溶液中加入少量NH4Cl，此时c（NH＋4）c（NH3·H2O）的值增大C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，证明白醋是弱电解质D．相同体积、相同c（H＋）的盐酸、醋酸与足量CaCO3反应，产生CO2的量醋酸的多2．已知室温时，mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离常数约为1×10－7D．HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍3．下列说法正确的是（）A．浓度为mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释，则c（CH3COO－）c（CH3COOH）减小B．浓度为mol·L－1CH3COOH溶液，升高温度，K a（CH3COOH）不变，但醋酸的电离程度增大C．浓度为mol·L－1 HA溶液的pH为4，则HA为弱电解质D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大则下列说法中不正确的是（）A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.常温下，加水稀释醋酸，c（CH3COO－）c（CH3COOH）·c（OH－）增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变5．常温下，有a mol·L－1HX和b mol·L－1HY两种酸溶液，下列说法不正确的是（）A．若a＝b且c（X－）>c（Y－），则酸性：HX>HYB．若a>b且c（X－）＝c（Y－），则酸性：HX>HYC．若a<b且两者pH相同，则HY一定是弱酸D．若向HX溶液中加入等浓度、等体积的NaOH溶液，所得溶液pH>7，则HX为弱酸6．醋酸为一元弱酸，25 ℃时，其电离常数K a＝×10－5。
弱电解质电离平衡练习题
高一 3级部周练试题（9月4日）第I 卷（选择题）1.在0.1 mol-L -i CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH/OOH-」CH 3COO -+H +,对于该平衡下列叙述正确的是（3 ） 3 3A.加入水时，平衡逆向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡正向移动心加入少量0.1 mol-L -i 盐酸，溶液中c （H +）减小口.加入少量CH 3cOONa 固体，平衡正向移动2 .将0.1 moll ；的氨水加水稀释至0.01 mol-L -i ,稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（）A.稀释后溶液中c （H +）和c （OH -）均减小 B,稀释后溶液中c （OH -）变为稀释前的1/10 C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动3 .在体积均为1 L, pH 均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g 镁粉充分反应后，下图中 比较符合反应事实的曲线是（）4 . 250C 时，0.1mol-L -i 稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y 可以是（ ）D.稀释过程中溶液中c（OH-） A.溶液的pH C.溶液的导电能力B.醋酸的电离平衡常数 D.醋酸的电离程度5.下列电离方程式的书写正确的是()A.NH4++H2O^^NH3・H2O+H+B.S2-+2H2O^^ H2S+2OH-C.CH3COOH+ H2OCH3COO- + H3O+D.CH3COOH+OH-^^ CH3COO-+H2O6.把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L,下列叙述正确的是()A.c(CH3COOH)变为原来的1/10B.c(H+)变为原来的1/10C.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值增大D.溶液的导电性增强7.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物8.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱9.下列各组物质中，都是强电解质的是()A.HBr、HCl、BaSO」410NH4c1、CH3COOH、Na2SC.NaOH、Ca(OH)2、NH3-H2OD.HC1O、NaF、Ba(OH)211下列电离方程式正确的是()A.NaHSO -Na++HSO」—4 4B.NaHCO3Na++H++CO3—C.HTOZ 3H++PO/- 3 4 4D.HF—H+F-10.在0.1 mo1・L-i的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是()儿加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，平衡向逆反应方向移动C.滴加少量0.1 mol-L-i HC1溶液,溶液中c(H+)减少■加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动11.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A.1 mo1・L-1的甲酸溶液的c(H+)为1x10-2 mo1-L-1B.甲酸能与水以任意比互溶C.10 mL 1 mo1・L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mo1・L-1的NaOH溶液完全反应D.滴入石蕊试液显红色12.某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl是弱电解质D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子13.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）14.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A. 1 mol/L 甲酸溶液的 c（H+）=0.01 mol/LB.甲酸能与水以任何比例互溶C. 10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱15.H2O2是一种二元弱酸，对于0.1 mol-L-1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是（）A. H2O2的电离方程式可写作H2O2=H++HO2-, HO2--H++O42-B.加水稀释过程中，K网O）增大，a（H2oj增大：。
弱电解质的电离平衡习题(含解析)
弱电解质的电离平衡一、选择题1。
下表中物质的分类组合完全正确的是(）编号 A B C D强电解质Ba（OH）2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HI CaCO3HClO NH3•H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇A、碘化氢在水中能完全电离，所以是强电解质,故A错误．B、盐酸是混合物所以不属于电解质；溶于水的碳酸钙能完全电离,所以属于强电解质，故B错误．C、氯气是单质不是化合物，所以氯气不是非电解质，故C错误．D、溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质；氨水在水中只有部分电离，所以属于弱电解质;乙醇的水溶液不导电,所以是非电解质,故D正确．故选D．2.（2014•嘉定区一模)下列说法正确的是（)A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小,都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解：A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多,导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离,电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大,但电离出来的离子却很少，导电能力弱,故A错误；B．98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B错误;C．氟的非金属性最强,HF强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质,故C 正确；D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强,与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸,故D错误；故选C．3。
（2012•中山模拟)已知0。
1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液B．降低温度C．加少量冰醋酸 D．加水:A．加入少量烧碱溶液，反应生成CH3COO—，c（H+）减小，由于CH3COO—对CH3COOH的电离起到抑制作用,则c(H+)/c（CH3COOH)值减小,故A错误;B．醋酸的电离是吸热反应，降低温度,抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故B错误；C．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则c（H+）/c（CH3COOH)值减小，故C错误；D．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以c(H+）/c（CH3COOH）值增大,故D正确;故选D．4．相同条件下，有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，说法错误的是(）A．设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则其关系是c3＞c1＞c2B．取上述盐酸和醋酸等体积混合，pH仍为4C．取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则V3＞V1＞V2D．完全中和体积、物质的量浓度均相同的KOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则V1=V2＞V3课时作业p242 135。
高二化学电离平衡练习题
高二化学电离平衡练习题一、选择题1. 下列哪个物质是一元弱酸？A. HClB. HNO3C. CH3COOHD. H2SO42. 酸根离子为SO42-的强酸是：A. H2SO4B. H2CO3C. H3PO4D. H2S3. 以下哪个化学方程式代表了强酸的电离过程？A. HCl → H+ + Cl-B. CH3COOH → CH3COO- + H+C. HNO2 → H+ + NO2-D. H2SO4 → HSO4- + H+4. NH4OH溶液为：A. 强碱B. 弱碱C. 强酸D. 弱酸5. 以下不是弱酸的是：A. H3PO4B. HNO2C. CH3COOHD. HNO3二、填空题6. 物质X的电离方程式为：X → X2+ + 2e- ，则X是一种_________。
7. 酸性溶液中的[H+]浓度可能是____________。
8. 最简化的H2CO3溶液电离方程式为_____________。
9. 若溶于水的铝盐是弱电解质，则传导电流的电解质离子是____________。
10. 弱酸溶液中的[H+]浓度小于、等于或大于水的[H+]浓度？_______________三、解答题11. 描述一下HCl溶液电离的化学方程式。
12. 30 mL 0.1 mol/L HNO2与30 mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后，得到的混合溶液是否为缓冲溶液？解释原因。
13. 当溶液中的强酸和强碱完全反应后，溶液中还有什么电离物质？14. 电导率与浓度之间有何关系？解释原因。
15. 由于电离平衡的存在，强酸溶液中[H+]浓度始终保持在一个相对较高的水平。
解释为什么？参考答案：一、选择题1. C2. A3. A4. B5. D二、填空题6. 一价阳离子或氧化态为+1的元素7. 10^-pH8. H2CO3 → HCO3- + H+9. Al3+10. 小于三、解答题11. HCl溶液电离的化学方程式为：HCl → H+ + Cl-12. 是缓冲溶液。
高中化学原电池电离平衡试题(含详细答案)
1．将铂电极放置在KOH 溶液中，然后分别向两极通入CH 4和O 2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。
下列叙述中正确的是( )①通入CH 4的电极为正极； ②正极的电极反应式为：O 2+2H 2O+4e －=4OH －； ③通入CH 4的电极反应式为：CH 4+2O 2+4e －=CO 2+2H 2O ；④负极的电极反应式为：CH 4+10OH －－8e －=CO 32－+7H 2O ；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动； ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。
A ．①③⑤B ．②④⑥C ．④⑤⑥D ．①②③【答案】B【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。
甲烷在反应中失去电子，氧气得到电子，所以甲烷在负极通入，氧气在正极通入。
由于溶液显碱性，所以选项②④⑥正确，答案选B 。
2． 银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn ＋2OH －－2e -＝ZnO ＋H 2O ；Ag 2O ＋H 2O ＋2e - ＝ 2Ag ＋2OH － ；总反应为：Ag 2O ＋Zn ＝2Ag ＋ZnO ，下列推断正确的是（ ）A 、锌为正极，Ag 2O 为负极B 、锌为负极，Ag 2O 为正极C 、原电池工作时，正极区PH 减小D 、原电池工作时，负极区PH 增大【答案】B【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。
所以依据电极反应式可知，锌失去电子，作负极，负极区pH 降低。
氧化银得到电子，作正极，正极区pH 增大。
依据总反应式可知，溶液的pH 不变，所以正确的答案选B 。
3． 电解稀H 2SO 4、Cu(NO 3)2、NaCl 的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（ ）A ．H 2和Cl 2B ．Cu 和Cl 2C ．H 2和O 2D ．Cu 和O 2【答案】B【解析】考查电解产物的推断。
高二化学选修4《电离平衡、水的电离和溶液》练习题及答案
第三章电离平衡第一、二节电离平衡、水的电离和溶液的pH小测一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.下列物质中属于电解质的是（）Ａ．干冰B．氯水Ｃ．铜Ｄ．氯化氢2.下列物质能导电的是（）①固体食盐②溴水③CuSO4·5H2O ④液溴⑤蔗糖⑥氯化氢气体⑦盐酸⑧液态氯化氢A．①④⑤B．②⑦C．⑤⑥⑧D．④⑧3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO24.下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol/L的氨水pH<13 D．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红5.下列叙述中正确的是（）Ａ．Ca(OH)2微溶于水, 所以是弱电解质Ｂ．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物Ｃ．CO2分子中含极性键, 且溶于水能导电, 所以CO2是电解质Ｄ．NH3·H2O在水中只能部分电离, 所以是弱电解质6.在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）A．Al3＋Ba2＋NO3－Cl－B．Mg2＋NH4＋NO3－Cl－C．Fe2＋K＋S2－Cl－D．Zn2＋Na＋NO3－SO42－7.下列有关溶液性质的叙述，正确的是A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出二氧化碳气体B．20℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质Ｄ．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加8.下列溶液一定呈中性的是（）A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得溶液B．c(H＋)＝c(OH－) ＝1×10－6mol／L的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液9.下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A．红色石蕊试纸B．淀粉KI试纸C．醋酸铅试纸D．PH试纸10.下列液体pH＞7的是( )A．人体血液B．蔗糖溶液C．.橙汁D．胃液11.纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是( )A．前者大B．相等C．前者小D．不能肯定12.下列说法中正确的是( )A．在25℃纯水中，c(H＋) ＝c(OH－) ＝10－7 mol/L，呈中性B．溶液中，若c(H＋) > 10－7 mol/L，则c(H＋) > c(OH－)，呈酸性C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的碱性越强D．pH为0的溶液，其中只有H＋而无OH－13.下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③)是( )①pH ＝0的盐酸②0.1 mol／L的盐酸③0.01 mol／L的NaOH溶液A．1∶10∶100 B．0∶1∶12C．14∶13∶12 D．14∶13∶214.与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3NH4＋＋NH2－, 据此判断以下叙述错误的是( )A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2＿等粒子B．一定温度下，液氨中c (NH4＋) · c (NH2－) 是一个常数C．液氨的电离达到平衡时，c (NH3) ＝c(NH4＋) ＝c (NH2＿)D．只要不加入其他物质，液氨中c (NH4＋) ＝c (NH2＿)15.将0.l mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )A．溶液中c（H＋）和c（OH－）都减小B．溶液中c（H＋）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大16.在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol/L的醋酸和20 mL 4 mol/L的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则A．灯光明暗程度不变B．灯光变暗C．灯光变亮D．灯光明暗程度变化不明显17.pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法正确的是（）A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a ＝5时, A是弱酸, B是强酸D．若A、B都是弱酸, 则5 > a > 218.pH＝12的NaOH溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混和后溶液的( )A．pH＝11 B．pH＝10.3C．c（H＋）＝2×10－12mol/L D．c（H＋）＝5×10－11mol/L19.若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为( )A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:1020.有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg{c(H＋)／c(OH－)}。
电离平衡习题
1、往纯水中加入下列物质，能够使水的电离平衡发生移动的是（）。
A、NaClB、NaOHC、CH3COOHD、酒精2、在25℃时，0.1 mol/L的硫酸中，水的K w值为（）。
A、大于1.0×10-14B、小于1.0×10-14C、等于1.0×10-14D、无法确定3、100℃时，水的K w==1.0×10-12 ，若在100℃时，某溶液的c(H+)＝1.0×10-7 mol/L，则该溶液（）。
A、呈中性B、呈碱性C、呈酸性D、c(OH-)/C(H+)＝10004、下列各溶液中的pH相同，物质的量浓度最大的是（）。
A、NH3·H2O；B、NaOHC、KOHD、Ba(OH)2；5、下列各溶液中相同物质的量浓度，pH最大的是（）。
A、NH3·H2O；B、NaOHC、HClD、H2SO4；6、pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则c(H+)或c(OH-)的变化（）。
A、c(H+)和c(OH-)都减少B、c(H+)增大C、c(OH-)增大D、c(H+)减小7.能影响水的电离平衡，并使溶液中的C（H+）＞C（OH—）的操作是（）A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通CO2气体D.向水中加食盐晶体8.水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其平衡常数，为K（25℃）=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是（）。
A、c（H+）随着温度的升高而降低B、在35℃时，c（H+）＞c（OH-）C、水的电离度a（25℃）＞a（35℃）D、水的电离是吸热的9.下列溶液肯定是酸性的是（）A ．含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液 C．pH<7的溶液 D． [OH-]<[H+]的溶液10.下列说法正确的是（）A.水的电离方程式：H2O H+ + OH-B.升高温度，水的电离程度增大C.在NaOH 溶液中没有H+D.在在HCl 溶液中没有OH—11、取pH均等于1的盐酸和醋酸各100mL，分别加入0. 3g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）。
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电离平衡选择题强化练习
1．在100mL 0.1 mol ·L -1 HA 的溶液中，c （H +）=0.05 mol ·L -1，往该溶液中加入等体积等浓度的NaOH 溶液(忽
略溶液混合体积变化)，下列离子浓度关系正确的是（ ）
A ．c （Na +）> c （A -）> c （H +）> c （OH -）
B ．c （A -）+ c （HA ）=0.05 mol ·L -1
C ．c （Na +）> c （A -）> c （HA ）>c （OH -）
D ．c （HA ）+ c （H +）= c （A -）+ c (OH -） 2．常温下，对pH=10的氨水而言，下列说法正确的是 A ．溶液中由水电离的氢离子浓度为10-4
B ． 与pH=4的盐酸等体积混合后，c （Cl ―
）> c （NH 4＋
）
C ． 通入一定量氨气后，依然存在c （NH 4＋
）+ c （H ＋
）= c （OH ―
） D ． 氨水中存在：c(NH 3·H 2O) ＞ c(NH 4+)＞c(OH -)＞c(H +)
3．常温下，浓度均为0.1 mol·L -1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是
A ．氨水中，c (NH 4+)=c (OH －
)=0.1 mol·L -1
B ．NH 4Cl 溶液中，c (NH 4+)＞c (Cl －
)
C ．Na 2SO 4溶液中，c (Na +)＞c (SO 42－
)＞c (OH －
)= c (H +)
D ．Na 2SO 3溶液中，c (Na +)= 2c (SO 32－
)+ c (HSO 3－
) + c (H 2SO 3)
4．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系不正确的是（ ）
A ．pH ＝1的NaHSO 4溶液：c （H +）＝c （SO 42-）＋c （OH －
）
B ．25℃时，0．1 mol/L 醋酸与0．1 mol/LNaOH 溶液等体积混合所得溶液： c （Na +）＞c （CH 3COO －
）＞c （OH －
）＞c （H +）
C ．Ca （ClO ）2溶液中通入少量CO 2，溶液的导电性和酸性均增强
D ．25℃时，pH ＝12的Na 2CO 3溶液：c （HCO 3－
）＋c （H ＋
）＋2c （H 2CO 3）＝0．01mol/L 5．常温下，浓度均为0.1 mol·L -1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是
A ．氨水中，c (NH 4+)=c (OH －
)=0.1 mol·L -1
B ．NH 4Cl 溶液中，c (NH 4+)＞c (Cl －
)
C ．Na 2SO 4溶液中，c (Na +)＞c (SO 42－
)＞c (OH －
)= c (H +)
D ．Na 2SO 3溶液中，c (Na +)= 2c (SO 32－
)+ c (HSO 3－
) + c (H 2SO 3)
6-10双选
6..某温度下，向一定体积0.1mol/LHCl
c (OH -)]与pH 的变化关系如右图所示，则下列 说法错误．．的是（ ）
A.Q 点消耗氨水溶液的体积等于HCl 溶液的体积
B.M 点所示溶液导电能力弱于Q 点
C.M 点和N 点所示溶液中水的电离程度相同
D.N 点所示溶液中c (NH 4+) ＞ c (OH －
)
7.. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的
是
A ．0.1mol/L NaHCO 3溶液中：c(H +)+c(Na +)=c(OH —
)+c(HCO 3—
)+2c(CO 32—
) B ．一定量(NH 4)2SO 4与NH 3·H 2O 混合所得的酸性溶液中：c(NH 4+)﹥2c(SO 42—
)
a
pOH
C．在0.2mol/L CH3COOH溶液中：c(CH3COOH) + c(CH3COO—) =0.1mol/L
D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小关系：①>③>②
8.．25℃时，下列有关物质的量浓度关系正确的是
A．物质的量浓度相等的HA和NaA溶液等体积混合，溶液呈碱性：c(A－)＜c(HA)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．pH=3的HCl和pH=11的氨水等体积混合后：c(Cl－)＞c(NH4+)
D．1.0mol/L Na2CO3溶液：2c(CO32-)＋c(HCO3－) ＋c(OH-)－c(H＋) ＝2.0mol/L
9.．下列溶液中微粒浓度关系正确的是
A．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl–)=c(NH4+)
B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH–)=c(H+)
C．0.1 mol·L–1的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)＞c(SO42–)＞c(H+)＞c(OH–)
D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(HCO3–)＞c(CO32–)＞c(H2CO3)
10．下列说法正确的是
A．常温下pH=5的盐酸溶液稀释103倍后，pH等于8
B．浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者小于后者
C．Na2CO3溶液中存在：2c(Na+) =c(CO32－) +c(HCO3－)+c(H2CO3)
D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合：
c(K+) +c(H+) =c(OH－) +c(CH3COO－)
1.B
2.C
3.C
4.C
5.C
6.AB
7.BC
8.AD
9.AC10.BD。