2020新高考化学逐题突破通用版精练：第7题 溶液中的离子平衡
2020届高考化学水溶液中的离子平衡题型增分专攻试题及答案详解教师版(26页)
2020届届届届届届届届届届届届届届届届增分专攻试题化学试题【方法技巧】一、移动方向细分析，结果判断防定势对于弱电解质的电离和平衡的移动题目，一般是判断弱电解质电离平衡移动后，溶液中离子的各种量变化情况。
在解题时要克服定势思维，具体问题具体分析，不能认为平衡向右移动，则生成物的各个量均增大，而反应物的各个量均减小。
因为这些量往往受不同因素的影响，因此不能错误地认为一个大其他的均大。
如:浓度的大小是由物质的量和体积两方面因素决定的;转化率的大小是由反应掉的量和总量两方面因素决定的;溶液的导电能力的强弱是由离子的物质的量和体积两方面因素决定的等。
另外，此类题目一般不是判断单一离子浓度的变化，而是组合式的，遇到此类选项时，如果分子和分母变化趋势相同，无法直接判断大小时，可以通过公式的转换进行判断。
如将浓度转换为物质的量，利用水的离子积常数进行转换等。
二、酸碱中和看情况，辨明关系用规律酸碱反应后溶液情况的判断问题，主要涉及弱酸(碱)与强碱(酸)的反应，题目通常给出两种不同关系:一种是pH关系，另一种是浓度关系。
（1）等体积等浓度相同元数的强碱(酸)和弱酸(碱)混合酸、碱恰好反应生成盐和水。
此时看盐的水解判断溶液酸碱性(无水解，呈中性)。
注意:只考虑酸、碱的元数，而不考虑强弱。
（2）pH之和等于14的强碱(酸)和弱酸(碱)混合常温下，pH之和等于14的酸中H+与碱中OH-恰好中和，此时弱电解质过量，一般看过量物质的酸碱性。
即:谁弱谁过量，谁弱显谁性，无弱显中性。
注意:只考虑酸、碱的强弱，而不考虑元数。
三、水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算技巧(25 ℃时)(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1。
(2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)<10－7mol·L－1，当溶液中的c(H＋)<10－7mol·L－1时就是水电离出的c(H＋)；当溶液中的c(H＋)>10－7mol·L －1时，就用10－14除以这个浓度即得到水电离的c(H＋)。
高考化学 化水溶液中的离子平衡综合试题附答案
高考化学 化水溶液中的离子平衡综合试题附答案一、水溶液中的离子平衡1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。
实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2-24C O 的含量。
请回答下列相关问题。
I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。
（1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。
II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。
向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。
（2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。
（3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是______________________。
III ．2-24C O 含量的测定称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。
通用版2020版高考化学二轮复习专题突破练水溶液中的离子平衡含解析
C.物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸分别与镁反应,开始瞬间醋酸产生H2快
D.c(H+)=c(OH-)的溶液不一定呈中性
3.(20xx湖南××县创新实验学校检测)下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )
A.向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 增大
2.A解析氢氟酸为一元弱酸,盐酸为一元强酸。pH相同时,氢氟酸浓度大于盐酸,则中和等体积等浓度的NaOH溶液,盐酸消耗的体积大,故A正确;相同温度下,pH相等的氨水和NaOH溶液,c(OH-)相等,故B错误;醋酸为一元弱酸,盐酸为一元强酸。物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸,醋酸中的氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度,则与镁反应时,开始瞬间盐酸产生H2快,故C错误;c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性,故D错误。
①在同一溶液中,H2CO3、HC 、C (填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH=7时,溶液中含碳元素的微粒主要为。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为。
③反应的C +H2O HC +OH-的平衡常数Kh=。
12.(20xx山东济南历城第二中学高三月考)(15分)以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)为原料gt;T2>T1
B.图中pH关系是:pH(B)=pH(D)=pH(E)
C.图中五点KW间的关系:E>D>A=B=C
D.C点可能是显酸性的盐溶液
8.常温下,已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。下列说法错误的是( )
高考化学复习化水溶液中的离子平衡专项综合练及详细答案
高考化学复习化水溶液中的离子平衡专项综合练及详细答案一、水溶液中的离子平衡1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。
实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2-24C O 的含量。
请回答下列相关问题。
I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。
（1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。
II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。
向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。
（2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。
（3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是______________________。
III ．2-24C O 含量的测定称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。
2020年高考化学真题水溶液中的离子平衡(习题版)
2020年高考真题水溶液中的离子平衡1．【2020年7月浙江选考】下列物质在熔融状态下不导电．．．的是( )A．B．C．D．2．【2020年7月浙江选考】水溶液呈酸性的是( )A．B．C．D．3．【2020年新课标】以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。
溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V NaOH的变化关系如图所示。
[比如A2−的分布系数：]下列叙述正确的是A．曲线①代表，曲线②代表B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1C．HA−的电离常数K a=1.0×10−2D．滴定终点时，溶液中4．【2020年新课标Ⅱ】二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是A ．海水酸化能引起3HCO -浓度增大、23CO -浓度减小B ．海水酸化能促进CaCO 3的溶解，导致珊瑚礁减少C ．CO 2能引起海水酸化，其原理为3HCO -H ++23CO -D ．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境5．【2020江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、SO 2-4、SiO 2-3C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：NH +4、Na +、NO -3、I -D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：NH +4、Mg 2+、Cl -、SO 2-46．【2020天津卷】常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 a a K (HCOOH)>K (HF)B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()-++-3c CH COO >c Na >c H >c OHC ．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp K (FeS)>K (CuS)D ．在-121mol L Na S 溶液中，()()()2---12c S +c HS +c H S =1mol L7．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( ) A ．的盐酸中 B ．将溶液从常温加热至，溶液的变小但仍保持中性C ．常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质D ．常温下，为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大8．【2020年7月浙江选考】常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法不正确．．．的是( ) A ．在氨水滴定前，和的混合液中 B ．当滴入氨水时，C ．当滴入氨水时，D ．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于， 9．（2020年江苏卷）室温下，将两种浓度均为10.1mol L -⋅的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A ．323NaHCO Na CO -混合溶液(pH=10.30)：()()()()233Na HCO CO OH c c c c +--->>> B ．氨水-NH 4Cl 混合溶液(pH=9.25)：()()()()432NH HNH H O OH c c c c ++-+=⋅+ C ．33CH COOH CH COONa -混合溶液(pH=4.76): ()()()()33Na CH COOH CH COO H c c c c +-+>>>D ．22424H C O NaHC O -混合溶液(pH=1.68，H 2C 2O 4为二元弱酸):()()()()()222424H H C O Na C O OH c c c c c ++--+=++ 10．（2020年山东省新高考）25℃时，某混合溶液中()()133CH COOH CH COO 0.1mol L c c --+=⋅，1gc( CH 3COOH)、1gc(CH 3COO -)、lgc(H +)和1gc(OH -)随pH 变化的关系如下图所示。
2020-2021高考化学提高题专题复习化水溶液中的离子平衡练习题附答案解析
2020-2021高考化学提高题专题复习化水溶液中的离子平衡练习题附答案解析一、水溶液中的离子平衡1．氢叠氮酸（HN3）和莫尔盐[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]是两种常用原料。
（1）氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为Ka=10×10-5。
①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为_______②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，此时，溶液呈酸性，则混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为_______。
（2）在FeSO4溶液中，加入（NH4）2SO4固体可制备莫尔盐晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：（已知莫尔盐的分子量为392）实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL25.5225.0224.98①配制莫尔盐溶液，所使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外还有_______②滴定终点的现象是_______，通过实验数据，计算该产品的纯度为_______（用含字母a、c的式子表示）。
③上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_______。
A 第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗B 该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质C 滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失【来源】海南省海口市海南中学2020届高三下学期第七次月考化学试题【答案】HN3⇌H++N3- c（N3-）>c（Na+）>c（HN3+）>c（H+）>c（OH-） 500mL容量瓶，胶头滴管滴入最后一滴标准液，溶液变为浅紫红色，且半分钟不变色（980c/a）×100% AC【解析】【分析】(1)①氢叠氮酸是一元弱酸；②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L 的NaOH溶液等体积混合后，溶液中含有等物质的量浓度的HN3和NaN3；(2)溶液的配置需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；高锰酸钾溶液本身是紫色的，可以根据高锰酸钾溶液颜色变化判断滴定终点；第一次实验中记录数据明显大于后两次，即高锰酸钾溶液体积偏大。
2020年高考化学真题和名校模拟好题分类集锦：水溶液中的离子平衡(解析版)
水溶液中的离子平衡1．【2020年7月浙江选考】下列物质在熔融状态下不导电．．．的是( ) A ．NaOHB ．CaCl 2C ．HClD ．K 2SO 4 【答案】C【解析】A ．NaOH 属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na +和OH -，故其在熔融状态下能导电，A 不符合题意；B ．CaCl 2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca 2+和Cl -，故其在熔融状态下能导电，B 不符合题意；C ．HCl 是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C 符合题意；D ．K 2SO 4属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K +和SO42−，故其在熔融状态下能导电，D 不符合题意。
综上所述，本题答案为C 。
2．【2020年7月浙江选考】水溶液呈酸性的是( )A ．NaClB ．NaHSO 4C ．HCOONaD ．NaHCO 3 【答案】B【解析】A ．NaCl 是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A 不符合题意；B ．NaHSO 4是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO 4=Na ++H ++SO 42−，故其水溶液呈酸性，B 符合题意；C ．HCOONa 属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的HCOO －可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOO －＋H 2O ⇌HCOOH ＋OH －，故其水溶液呈碱性，C 不符合题意；D ．NaHCO ３是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D 不符合题意。
综上所述，本题答案为B 。
3．【2020年新课标】以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L −1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液。
溶液中，pH 、分布系数δ随滴加NaOH 溶液体积V NaOH 的变化关系如图所示。
2020-2021备战高考化学压轴题之化水溶液中的离子平衡(备战高考题型整理,突破提升)及详细答案
2020-2021备战高考化学压轴题之化水溶液中的离子平衡(备战高考题型整理突破提升)及详细答案一、水溶液中的离子平衡1.亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。
I.经查：① K sp(AgNQ)=2X10 8, K sp(AgCl)=1.8 X10 10;② K a(HNO)=5.1 X10 4。
请设计最简单的方法鉴别NaNOO NaCl两种固体n .某小组同学用如下装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠已知：①2NOF N&Q=2NaNQ ②酸性条件下，NO和NO都能与MnOT反应生成NO 一和M#(1)使用铜丝的优点是。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为。
装置C中盛放的药品是 ;(填字母代号)A.浓硫酸 B . NaOHO( C .水D .四氯化碳(3)该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中，用0.1000mol - L 1酸，fKMn丽液进行滴定，实验所得数据如下表所示：①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 (填字母代号)。
a.锥形瓶洗净后未干燥b.酸式滴定管用蒸储水洗净后未用标准液润洗c.滴定终点时仰视读数②酸性KMn的液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为。
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为。
【来源】2017届江西省重点中学协作体高三下学期第一次联考理综化学试卷(带解析) 【答案】分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解；再分别滴加酚酬:试液，变红的为NaNO可以控制反应的发生与停止Cu +4HNO(浓尸Cu(NQ) 2+2NOT +2H2OCbc6H +2MnO +5NO_ 2+ _ __________ _=2Mn +5NO +3H2O69%【解析】试题分析：I .根据NaNO2为强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解导致溶液显示碱性分析；n .装置A中是浓硝酸和铜加热发生的反应，反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，装置C中是A 装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；通过装置 D 中的干燥剂吸收水蒸气，通过装置 F 中的干燥剂防止水蒸气进入，通过装置 E 中的过氧化钠与一氧化氮反应，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气，据此分析解答。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
[学科素养评价]1．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是( )A ．醋酸溶液加水稀释时，c (H ＋)c (CH 3COOH )、c (H ＋)c (CH 3COO －)均增大 B ．HClO 与HF 的混合溶液中c (H ＋)＝K a (HF )·c (HF )＋K a (HClO )·c (HClO )＋K WC ．等浓度、等体积的Na 2S 溶液与HCl 溶液混合，所得溶液中：2c (S 2－)＋c (HS －)＋c (OH －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋)D ．向0.1 mol·L －1NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至溶液恰好呈中性：c (Na ＋)>c (SO 2－4)>c (NH ＋4)>c (OH －)＝c (H ＋)解析：选C 醋酸溶液加水稀释时，c (CH 3COO －)减小，c (H ＋)c (CH 3COOH )＝K a (CH 3COOH )c (CH 3COO －)，稀释时K a (CH 3COOH)不变，c (CH 3COO －)减小，故c (H ＋)c (CH 3COOH )增大，无限稀释时，c (H ＋)接近10－7mol·L －1，而c (CH 3COO －)减小，故c (H ＋)c (CH 3COO －)增大，A 项正确；根据电荷守恒，HClO 与HF 的混合溶液中c (H ＋)＝c (ClO －)＋c (F －)＋c (OH －)，根据K a (HClO)＝c (H ＋)·c (ClO －)c (HClO )、K a (HF)＝c (H ＋)·c (F －)c (HF )，则c (H ＋)＝K a (HClO )·c (HClO )c (H ＋)＋K a (HF )·c (HF )c (H ＋)＋K W c (H ＋)，c 2(H ＋)＝K a (HClO)·c (HClO)＋K a (HF)·c (HF)＋c (H ＋)·c (OH －)，故c (H ＋)＝K a (HF )·c (HF )＋K a (HClO )·c (HClO )＋K W ，B 项正确；两溶液混合后得到等物质的量的NaHS 、NaCl 的混合溶液，根据电荷守恒，有2c (S 2－)＋c (HS －)＋c (Cl －)＋c (OH －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋)，C 项错误；根据电荷守恒，c (Na ＋)＋c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝2c (SO 2－4)＋c (OH －)，溶液呈中性，c (OH －)＝c (H ＋)，则c (Na ＋)＋c (NH ＋4)＝2c (SO 2－4)，由物料守恒可知c (NH＋4)<c (SO 2－4)，则c (Na ＋)>c (SO 2－4)，故c (Na ＋)>c (SO 2－4)>c (NH ＋4)>c (OH －)＝c (H ＋)，D 项正确。
2．(2019·宣城模拟)t ℃时，将0.200 mol·L －1的某一元酸HA 与0.200 mol·L －1的NaOH 溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。
下列说法中正确的是( )微粒H＋Na＋A－浓度/(mol·L－1) 2.50×10－100.100 9.92×10－2B．t℃时，水的离子积K W＝1.0×10－13C．t℃时，一元酸HA的电离常数K＝3.10×10－7D．t℃时，0.100 mol·L－1NaA溶液中A－的水解率为0.80%解析：选D t℃时，将0.200 mol·L－1的某一元酸HA与0.200 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，则起始时c(HA)＝0.100 mol·L－1，c(NaOH)＝0.100 mol·L －1，HA与NaOH发生反应NaOH＋HA===NaA＋H2O，反应恰好生成0.1 mol·L －1的NaA，根据物料守恒，c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1，已知c(A－)＝9.92×10－2 mol·L－1，则c(HA)＝0.1 mol·L－1－9.92×10－2mol·L－1＝8×10－4mol·L－1，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，已知c(H＋)＝2.50×10－10 mol·L－1，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，则c(OH－)＝0.1 mol·L－1＋2.50 ×10－10mol·L－1－9.92×10－2mol·L－1>8×10－4mol·L－1，A错；K W＝c(H＋)·c(OH－)>2×10－13，B错；K＝c(H＋)×c(A－)c(HA)＝3.1×10－8，C错。
3．下列叙述正确的是()A．0.1 mol·L－1pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)B．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH＝12的氨水和NaOH 溶液，四种溶液中由水电离出的c(H＋)不相等C．常温下将浓度为0.1 mol·L－1的HF溶液加水不断稀释，溶液中c(H＋)c(HF)的值始终保持增大D．常温下0.1 mol·L－1的下列溶液①NH4Fe(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O ④CH3COONH4中：c(NH＋4)由大到小的顺序是②>①>④>③解析：选C NaHB溶液的pH＝4，说明HB－电离程度大于水解程度，则c(B2－)>c(H2B)，A错误；pH＝2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，酸溶液中H＋、碱溶液中OH－浓度相等，水中存在H2O H＋＋OH －，等浓度H＋或OH－对水的电离程度影响相同，则四种溶液中由水电离出的c(H＋)相等，B错误；常温下将浓度为0.1 mol·L－1的HF溶液加水不断稀释，溶液中n(H＋)增大，n(HF)减小，则n(H＋)n(HF)增大，又c(H＋)c(HF)＝n(H＋)n(HF)，所以溶液中c(H＋)c(HF)的值始终保持增大，C正确；NH4Fe(SO4)2中NH＋4和Fe2＋都水解呈酸性，相互抑制c(NH＋4)：①>②，一水合氨是弱电解质，醋酸铵中水解相互促进，因此D错误。
4.向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，已知V2＝3V1，下列说法正确的是()A．原溶液中2c(MgCl2)＝c(CuCl2)B．该实验不能证明K sp[Cu(OH)2]<K sp[Mg(OH)2]C．水的电离程度：A>B>CD．若向Mg(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成解析：选C由题图可知，先生成的蓝色沉淀为Cu(OH)2，后生成的沉淀为Mg(OH)2，V2＝3V1，说明n[Mg(OH)2]＝2n[Cu(OH)2]，故原溶液中c(MgCl2)＝2c(CuCl2)，A项错误；CuCl2的物质的量浓度小且Cu2＋先沉淀，说明Cu(OH)2的K sp比Mg(OH)2的K sp小，B项错误；A点溶液中的溶质为NaCl和MgCl2，B 点溶液中的溶质为NaCl，C点溶液中的溶质为NaCl和NaOH，镁离子水解促进水的电离，NaOH电离出的OH－抑制水的电离，NaCl对水的电离无影响，故水的电离程度：A>B>C，C项正确；若要生成Cu(OH)2沉淀，则必须满足c(Cu2＋)·c2(OH－)>K sp[Cu(OH)2]，题中未给出相关离子的浓度，故无法判断是否生成Cu(OH)2沉淀，D项错误。
5．(2019·唐山模拟)下列说法错误的是()A．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液加适量水稀释后，溶液中c(OH－)c(CO2－3)变大B．若使Na2S溶液中c(Na＋)c(S2－)接近于2∶1，可加入适量的KOH固体C．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1NaOH和NH3·H2O混合溶液中c(OH －)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H ＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)解析：选C Na2CO3溶液加适量水稀释后，促进水解，所以n(OH－)变大，n(CO2－3)减小，所以溶液中n(OH－)n(CO2－3)变大，则c(OH－)c(CO2－3)变大，A正确；加入适量的KOH固体，水解平衡向着逆向移动，使得S2－的物质的量增大，而钠离子的物质的量不变，从而可使Na2S溶液中c(Na＋)c(S2－)接近于2∶1，B正确；混合溶液中，NH3·H2O电离，故c(Na＋)>c(NH3·H2O)，C错误；0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，得到等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，根据物料守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因此可得：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO －)－c(CH3COOH)，D正确。
6.(2019·定远模拟)常温时，1 mol·L－1的HClO 2和1mol·L－1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。
下列说法正确的是()A．稀释前分别用1 mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4>HClO2B．当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO－2)>c(MnO－4)C．在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足pH＝lg V V0D．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4>NaClO2解析：选C常温时，1 mol·L－1的HClO2和1 mol·L－1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，稀释前分别用1 mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积相同，A错误；当稀释至pH均为3时，两溶液中均存在电荷守恒，c(H＋)＝c(OH－)＋c(ClO－2)，c(H＋)＝c(OH－)＋c(MnO－4)，溶液中c(ClO－2)＝c(MnO－4)，B错误；由图中lg VV0＋1＝1时，1 mol·L－1 HMnO4中c(H＋)＝1 mol·L－1，说明HMnO4为强酸，在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足pH＝lg VV0，C正确；常温下，NaClO2的水解能力强，浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4<NaClO2，D错误。