水溶液中的离子平衡高考真题汇编
2022学年高考化学模拟题汇编专题11水溶液中的离子平衡含解析.docx
专题11水溶液中的离子平衡1.（2021 •河北沧州市高三三模）常温下，向20mL0.1mol-L-'H2S03溶液中滴加O.lmol K1的NaOH溶液时，pH、pc（X）［pc（X） = -lgc（X）（X = H2SO3, HSO；或SO；）随V（NaOH 溶液）变化的曲线如图。
下列叙述不正确的是•- ‘r I•' I••I0 10.0 20.0 40.0V（NaOH 溶液）/mLA.常温下，H2SO3的第一步电离平衡常数K al = lxl0-22B.当V（NaOH溶液）=10mL 时，c（H2SO3） + 2c（H+） = c（HSO；） + 2c（QH ）C.V（NaOH溶液）=40mL时，水的电离程度最大D.常温下，当pH = 7.6 时，有3c（HSO；）＜c（Na+）【答案】B【解析】A.当pH = 2.2 时，c（HSO3）=c（H2SO3）,则7T al = = c（H+） = 1 x 10 22, A项正确；B.当V（NaOH溶液）=10mL 时，根据电荷守恒得c（Na+） + c（H+） = c（HSO；） + C（OH~） + 2c（SO^-）, 根据物料守恒得2c（Na+） = c（HSO3）+ C（H2SO3）+ C（SO；），综上可得C（H2SO3） + 2c（H+） = c（HSO~） + 2c（0H"）+3c（SO^ ） , B 项错误;C.当V（NaOH溶液）=40mL时，溶液中溶质为Na2SO3 , NazSC^是强碱弱酸盐，在水中水解，促进水的电离，所以当V（NaOH溶液）=40mL时，水的电离程度最大，C项正确；D.当pH = 7.6时，c（HSO：） = c（SO；）,根据电荷守恒得c （Na +） + c （H +） = c （HS0；） + c （0H"） + 2c （S0；"）, c （Na +） + c （H +） = 3c （HS0；） + c （0H -）,此时 c （H +）<c （OH ）, 3c （HSO ；）<c （Na +）, D 项正确；答案选B 。
2024年高考化学真题模拟题专项汇编__10水溶液中的离子平衡含解析
专题10 水溶液中的离子平衡2024年高考真题1．【2024年7月浙江选考】下列物质在熔融状态下不导电．．．的是( )A ．B ．C ．D ．【答案】C【解析】A．NaOH属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na+和OH-，故其在熔融状态下能导电，A不符合题意；B．CaCl2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca2+和Cl-，故其在熔融状态下能导电，B不符合题意；C．HCl是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C符合题意；D．K2SO4属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K+和SO，故其在熔融状态下能导电，D不符合题意。
综上所述，本题答案为C。
2．【2024年7月浙江选考】水溶液呈酸性的是( )A ．B ．C ．D ．【答案】B【解析】A．NaCl是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合题意；B．NaHSO4是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，故其水溶液呈酸性，B符合题意；C．HCOONa属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的HCOO－可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOO－＋H2O⇌HCOOH＋OH－，故其水溶液呈碱性，C不符合题意；D．NaHCO３是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D不符合题意。
综上所述，本题答案为B。
3．【2024年新课标】以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。
溶液中，pH 、分布系数随滴加NaOH溶液体积V NaOH的改变关系如图所示。
[比如A2−的分布系数：]下列叙述正确的是A．曲线①代表，曲线②代表B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1C．HA−的电离常数K a=1.0×10−2D．滴定终点时，溶液中【答案】C【解析】【分析】依据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入渐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入渐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，其次步部分电离，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，依据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，据此分析作答。
2017~2019高考真题：水溶液中的离子平衡
2017-2018-2019三年高考化学真题分类汇编专题水溶液中的离子平衡（2019·全国Ⅰ卷）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B. Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C. b点的混合溶液pH=7D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)【答案】C（2019·全国Ⅱ卷）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是A. 图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B. 图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)<K sp(p)<K sp(q)C. 向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D. 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动【答案】B【2018新课标3卷】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动【答案】C【2017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
高考化学选择题专项练习汇编-水溶液中的离子平衡
高考化学选择题专项练习汇编-水溶液中的离子平衡考试范围：水溶液中的离子平衡；命题人：韦东寒一、单选题1．（3分）常温下，下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中由H2O电离出的c(OH−)=1.0×10−3mol⋅L−1B．与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性C．该溶液中离子浓度大小关系：c(H+)>c(CH3COO−)>c(OH−)D．滴加0.1mol⋅L−1 CH3COONa溶液至c(CH3COO−)=c(Na+)时，溶液pH>72．（3分）H2C2O4(草酸)为二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不正确的是A．由图可知，草酸的K a＝10-1.2B．0.1 mol·L—1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)C．向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-) D．根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.83．（3分）20℃时,用NaOH调节0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假设不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42-)=0.10mol/L。
使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。
下列有关分析正确的是A．曲线a代表H2C2O4浓度随pH的变化B．pH从4到6时主要发生的反应离子方程式为2OH-+H2C2O4====2H2O+C2O42-C．在曲线a、c交界点有:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)D．当溶液pH=7时:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)4．（3分）25℃时，向20mL0.2mol·L－1NaCN溶液中加入0.2mol·L－1的盐酸，溶液pH 随所加盐酸体积的变化如图所示(M>7)。
《水溶液中的离子平衡》高考典型题型解析汇总
《水溶液中的离子平衡》高考典型题型解析汇总一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
1．[2019·河南洛阳质检]能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是( )A．向水中通入SO2 B．将水加热煮沸C．向纯水中投入一小块金属钠 D．向水中加入NaCl固体答案：A解析：向水中通入SO2，SO2与水发生反应生成H2SO3，抑制水的电离，所得溶液呈酸性，则有c(H＋)>c(OH－)，A正确；将水加热煮沸，促进水的电离，但水仍呈中性，则有c(H＋)＝c(OH－)，B错误；向纯水中投入一小块金属钠，Na与水反应生成NaOH，抑制水的电离，所得溶液呈碱性，则有c(H＋)<c(OH－)，C错误；向水中加入NaCl固体，而NaCl是强酸强碱盐，不发生水解，对水的电离平衡无影响，D错误。
2．室温时，pH＝10的氨水和Na2CO3溶液中，水电离产生的c(H＋)前者与后者之比为( ) A．1：1 B．10－10：10－4C．10－4：10－10 D．10－10：10－7答案：B解析：pH＝10的氨水中水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，为10－10mol·L－1，pH＝10的碳酸钠溶液中水电离产生的c(H＋)＝10－4mol·L－1，前者与后者之比为10－10：10－4。
3．[2019·四川南充一诊]25 ℃时，0.1 mol·L－1的3种溶液：①盐酸、②氨水、③CH3COONa 溶液。
下列说法中，不正确的是( )A．3种溶液中pH最小的是①B．3种溶液中水的电离程度最大的是③C．①与②等体积混合后溶液显酸性D．①与③等体积混合后：c(Na＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)答案：D解析：盐酸呈酸性，氨水和CH3COONa溶液呈碱性，则pH最小的是盐酸，A正确；盐酸和氨水抑制水的电离，CH3COONa因发生水解而促进水的电离，故水的电离程度最大的是CH3COONa，B正确；等浓度、等体积的盐酸和氨水混合，二者恰好完全反应生成NH4Cl，由于NH＋4发生水解而使溶液呈酸性，C正确；等浓度、等体积的盐酸和CH3COONa溶液混合，二者恰好完全反应生成CH3COOH和NaCl，由于Na＋、Cl－均不发生水解，则有c(Na＋)＝c(Cl－)，D错误。
2022年高考化学真题解析分类汇编水溶液中的离子平衡
2022年高考化学真题解析分类汇编水溶液中的离子平衡1．（2022·新课标I.13）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加v水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（）v0A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等vc(M+)D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大v0c(R)2．（2022·天津.11）室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是－3．（2022·四川.6）常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确．．．的是Ka－A．<1.0某107mol/Lc(H)B．c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)－－C．c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)－－－D．c(Cl)>c(NH4+)>c(HCO3)>c(CO32)－－－4．（2022·重庆.3）下列说法正确的是A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱－－D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)5.（2022·安徽.13）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：A．未加盐酸时：c(OH)＞c(Na)=c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH4)＋c(H)＝c(OH)C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl)=c(Na)D．加入20mL盐酸时：c(Cl)＝c(NH4)＋c(Na)6．（2022·广东.11）一定温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图2，下列说法正－－＋＋－＋＋＋－－＋确的是A．升高温度，可能引起有c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0某10－137－＋C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化－1.0某10－17．（2022·山东.13）室温下向10mL0.1mol·L1NaOH 溶液中加入0.1mol·L溶液pH的变化曲线如图所示。
水溶液中的电离平衡 2013-2014高考题汇总
水溶液中的离子平衡（2014-2013高考题汇编）（2014·全国卷Ⅱ）11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A ．pH=5的H 2S 溶液中，c (H +)= c (HS －)=1×10—5 mol·L —1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1C ．pH=2的H 2C 2O 4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合：c (Na ＋)+ c (H ＋)= c (OH －)+c ( HC 2O 4－)D ．pH 相同的①CH 3COO Na ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c (Na ＋)：①＞②＞③[2013高考∙全国Ⅱ卷∙13]室温时，M(OH)22+(aq)+2OH —(aq) K sp ＝a 、c (M 2+)＝b mol ∙L —1时，溶液的pH 等于 A ．12lg(b a ) B ．12lg(a b ) C ．14+12lg(a b ) D ．14+12lg(b a) （2014·重庆卷）⒊下列叙述正确的是( )A ．浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B ．CH 3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH 3COO －)增大C ．Ca(HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液反应可制得Ca(OH)2D ．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO 3)2溶液中的溶解度[2013高考∙重庆卷∙2]下列说法正确的是A ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质B ．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH ＝7，V 醋酸＜V NaOHC ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成D ．AgCl 易转化为AgI 沉淀且K (AgX)＝c (Ag +)∙ c (X —)，故K (AgI)＜K (AgCl) （2014·海南卷）[2013高考∙海南卷∙8]0.1 mol∙L —1HF 溶液的pH ＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是A ．c (H +)＞c (F —)B ．c (H +)＞c (HF)C ．c (OH —)＞c (HF)D ．c (HF)＞c (F —)（2014·广东卷）12.常温下，0.2mol/L 的一元酸HA 与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是A 、 HA 为强酸B 、 该混合液pH=7C 、 图中X 表示HA ，Y 表示OH -，Z 表示H +D、该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)[2013高考∙广东卷∙12]50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH＝4的醋酸中：c(H+)＝4.0mol·L—1B．饱和小苏打溶液中：c(Na+)＝c(HCO3—)C．饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)＝c(Cl—)+c(OH—)D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH—)＝1.0×10—2mol·L—1（2014·四川卷）6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)[2013高考∙四川卷∙5]室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不正确．．．的是A．实验①反应后的溶液中：c(K+)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H+)B．实验①反应后的溶液中：c(OH—)＝c(K+)－c(A—)＝K w1×10—9mol·L—1C．实验②反应后的溶液中：c(A—)+c(HA)＞0.1mol·L—1D．实验②反应后的溶液中：c(K+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+)（2014·福建卷）10．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)D．温度升高，c(HCO3－)增大[2013高考∙福建卷∙8]室温下，对于0.10 mol∙L—1的氨水，下列判断正确的是A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH—＝Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)∙c(OH—)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝13（2014·天津卷）5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)] （2014·安徽卷）11.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)C ．Na 2CO 3溶液：c(Na +)+c(H +)=2c(CO 32-)+c(OH -)D ．CH 3COONa 和CaCl 2混合溶液：c(Na +)+c(Ca 2+)=c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)+2c(Cl -)[2013高考∙安徽卷∙13]已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO 3—+ H 2O H 2SO 3 + OH — ① HSO 3— H + + SO 32— ②向0.1mol·L —1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A ．加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3-)增大B ．加入少量Na 2SO 3固体，则c (H +) + c (Na +)＝c (HSO 3—) + c (OH -) +12c (SO 32—) C ．加入少量NaOH 溶液，c (SO 32—) c (HSO 3—)、c (OH —) c (H +)的值均增大 D ．加入氨水至中性，则2c (Na +)＝c (SO 32—)＞c (H +)＝c (OH —)（2014·北京卷）9．下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．测0.1 mol/L 的氨水的pH 为11： NH 3·H 2O NH 4+ +OH —B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H 2O == 2NaOH+H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl 2 Cu 2+ +2Cl — D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH —+2H 2O ==2AlO 2— +3H 2（2014·江苏卷）14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol/LCH 3COONa 与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合：c(Na ＋)＝c(Cl －)＞cCH 3COO －)＞c(OH －)B ．0.1mol/LNH 4Cl 与0.1mol/L 氨水等体积混合（pH ＞7）：c(NH 3·H 2O)＞c(NH 4＋)＞c(Cl －)＞c(OH －)C ．0.1mol/LNa 2CO 3与0.1mol/L NaHCO 3溶液等体积混合：23c(Na ＋)＝c(CO 32－)＋c(HCO 3－)＋c(H 2CO 3) D ．0.1mol/LNa 2C 2O 4与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合（H 2C 2O 4为二元弱酸）：2c(C 2O 42－)＋c(HC 2O 4－)＋c(OH －)＝c(Na ＋)＋c(H ＋) [2013高考∙山东卷∙13]某温度下，向一定体积0.1 mol ∙L —1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH(pOH ＝－lg[OH —])与pH 的变化关系如图所示，则A ．M 点所示溶液导电能力强于Q 点B ．N 点所示溶液中c (CH 3COO —)＞c (Na +)C ．M 点和N 点所示溶液中水的电离程度相同D ．Q 点消耗NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积（2014·上海卷）11．向饱和澄清石灰水中加入少量CaC 2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中A ．c(Ca 2＋)、c(OH －)均增大B ．c(Ca 2＋)、c(OH －)均保持不变 C ．c(Ca 2＋)、c(OH －)均减小 D ．c(OH －)增大、c(H ＋)减小 （2014·上海卷）18．某未知溶液可能含Cl －、CO 32－、Na ＋、SO 42－、Al 3＋。
(9)水溶液中的离子平衡——2021年高考化学真题模拟试题
（9）水溶液中的离子平衡——2021年高考化学真题模拟试题专项汇编1.【2021年山东卷，15】赖氨酸()()+-3224H N CH CH NH COO [，用HR 表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H 3RCl 2)在水溶液中存在如下平衡：s12K K K 232H R H RHRR ++-。
向一定浓度的32H RCl 溶液中滴加NaOH 溶液，溶液中2++32H R H R 、、HR 和-R 的分布系数δ(x)随pH 变化如图所示。
已知δ(x)=2++32c(x)c(H R )+c(H R )+c(HR)+c(R)，下列表述正确的是( )A. 21K K >32K KB. M 点，()()()()()()2Cl OH R 2H R Na H c c c c c c ---+++++=++C. O 点，pH=23-lgK -lgK 2D. P 点，()()()()Na Cl OH H c c c c +--+>>>2.【2021年广东卷，8】鸟嘌呤（G ）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl 表示）已知GHCl 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是( ) A.0.001 mol/L GHCl 水溶液的pH=3B.0.001 mol/L GHCl 水溶液加水稀释，pH 升高C.GHCl 在水中的电离方程式为：GHCl=G+HClD.GHCl 水溶液中：()()()()Cl =GH G OH c c c c -+-++3.【2021年浙江卷，19】某同学拟用pH 计测定溶液pH 以探究某酸HR 是否为弱电解质。
下列说法正确的是（ ）A.25℃时，若测得10.01mol L NaR -⋅溶液pH 7=，则HR 是弱酸B.25℃时，若测得10.01mol L HR -⋅溶液pH 2>且pH 7<，则HR 是弱酸C.25℃时，若测得HR 溶液pH a =，取该溶液10.0mL ，加蒸馏水稀释至100.0mL ，测得pH b,b a 1=-<，则HR 是弱酸D.25℃时，若测得NaR 溶液pH a =，取该溶液10.0mL ，升温至50℃，测得pH b =，a>b ，则HR 是弱酸4.【2021年浙江卷，23】取两份110mL0.05mol L -⋅的3NaHCO 溶液，一份滴加10.05mol L -⋅的盐酸，另一份滴加10.05mol L NaOH -⋅溶液，溶液的pH 随加入酸（或碱）体积的变化如图。
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水溶液中的离子平衡高考真题汇编1．[2018·全国卷III]用0.100 mol·L－1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L－1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是()A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10－10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L－1 Cl－，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L－1 Br－，反应终点c向b方向移动答案C解析选取横坐标为50 mL的点，此时向50 mL 0.0500 mol·L－1的Cl－溶液中，加入了50 mL 0.100 mol·L－1的AgNO3溶液，所以计算出此时溶液中过量的Ag＋浓度为0.025 mol·L－1(按照银离子和氯离子1∶1的比例沉淀，同时不要忘记溶液体积变为原来的2倍)，由图示得到此时Cl－的浓度约为1×10－8 mol·L－1(实际稍小)，所以K sp(AgCl)约为0.025×10－8＝2.5×10－10，所以其数量级为10－10，A正确。
由于K sp(AgCl)极小，所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液，所以曲线上各点的溶液均满足c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp(AgCl)，B正确。
滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将50 mL 0.0500 mol·L－1的Cl－溶液改为50 mL 0.0400 mol·L－1的Cl－溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍，因此应该由c点的25 mL变为25 mL×0.8＝20 mL，而a点对应的是15 mL，C错误。
卤化银从氟化银到碘化银的溶解度逐渐减小，所以K sp(AgCl)大于K sp(AgBr)，将50 mL 0.0500 mol·L－1的Cl－溶液改为50 mL 0.0500 mol·L－1的Br－溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，因为银离子和氯离子或溴离子都是按比例1∶1沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时，溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以有可能由点c向b方向移动，D正确。
2.[2018·天津高考]LiH2PO4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO－4)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO－4的分布分数δ随pH的变化如图2所示，δ＝[c(H2PO－4)c总(含P元素的粒子)]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是()A．溶液中存在3个平衡B．含P元素的粒子有H2PO－4、HPO2－4、PO3－4C．随c初始(H2PO－4)增大，溶液的pH明显变小D．用浓度大于1 mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4答案D解析溶液中存在H2PO－4的电离平衡和水解平衡，存在HPO2－4的电离平衡，存在水的电离平衡，所以至少存在4个平衡，A错误。
含P元素的粒子有H2PO－4、HPO2－4、PO3－4和H3PO4，B错误。
从图1中得到随着c初始(H2PO－4)增大，溶液的pH不过大约从5.5减小到4.66，谈不上明显变小，同时达到4.66的pH值以后就不变了，C错误。
由图2得到，pH＝4.66的时候，δ＝0.994，即溶液中所有含P的成分中H2PO－4占99.4%，所以此时H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，D正确。
3.[2018·江苏高考]（双选）H2C2O4为二元弱酸，K a1(H2C2O4)＝5.4×10－2，K a2(H2C2O4)＝5.4×10－5，设H2C2O4溶液中c(总)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)。
室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L－1 H2C2O4溶液至终点。
滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A．0.1000 mol·L－1 H2C2O4溶液：c(H＋)＝0.1000 mol·L－1＋c(C2O2－4)＋c(OH－)－c(H2C2O4)B．c(Na＋)＝c(总)的溶液：c(Na＋)＞c(H2C2O4)＞c(C2O2－4)＞c(H＋)C．pH＝7的溶液：c(Na＋)＝0.1000 mol·L－1＋c(C2O2－4)－c(H2C2O4)D．c(Na＋)＝2c(总)的溶液：c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)答案AD解析 H 2C 2O 4溶液中的电荷守恒为c (H ＋)＝c (HC 2O －4 )＋2c (C 2O 2－4 )＋c (OH －)，0.1000 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液中0.1000 mol·L －1＝c (H 2C 2O 4)＋c (HC 2O －4)＋c (C 2O 2－4)，两式整理得c (H ＋)＝0.1000 mol·L －1－c (H 2C 2O 4)＋c (C 2O 2－4)＋c (OH －)，A 正确；c (Na ＋)＝c (总)时溶液中溶质为NaHC 2O 4，HC 2O －4既存在电离平衡又存在水解平衡，HC 2O －4水解的离子方程式为HC 2O －4＋H 2O H 2C 2O 4＋OH －，HC 2O －4水解常数K h ＝c (H 2C 2O 4)·c (OH －)c (HC 2O －4)＝c (H 2C 2O 4)·c (OH －)·c (H ＋)c (HC 2O －4)·c (H ＋)＝K wK a1(H 2C 2O 4)＝1×10－145.4×10－2≈1.85×10－13≪ K a2(H 2C 2O 4)，HC 2O －4的电离程度大于水解程度，则c (C 2O 2－4)＞c (H 2C 2O 4)，B 错误；滴入NaOH 溶液后，溶液中的电荷守恒为c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HC 2O －4)＋2c (C 2O 2－4)＋c (OH －)，室温pH ＝7即c (H ＋)＝c (OH －)，则c (Na ＋)＝c (HC 2O －4)＋2c (C 2O 2－4)＝c (总)＋c (C 2O 2－4)－c (H 2C 2O 4)，由于溶液体积变大，c (总)＜0.1000 mol·L －1，c (Na ＋)＜0.1000 mol·L －1＋c (C 2O 2－4)－c (H 2C 2O 4)，C 错误；c (Na ＋)＝2c (总)时溶液中溶质为Na 2C 2O 4，溶液中的电荷守恒为c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HC 2O －4 )＋2c (C 2O 2－4 )＋c (OH －)，物料守恒为c (Na ＋)＝2[c (H 2C 2O 4)＋c (HC 2O －4)＋c (C 2O 2－4)]，两式整理得c (OH －)－c (H ＋)＝2c (H 2C 2O 4)＋c (HC 2O －4)，D 正确。
4.[2017·全国卷Ⅰ]常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是( )A ．K a2(H 2X)的数量级为10－6B ．曲线N 表示pH 与lg c (HX －)c (H 2X )的变化关系C ．NaHX 溶液中c (H ＋)>c (OH －)D ．当混合溶液呈中性时，c (Na ＋)>c (HX －)>c (X 2－)>c (OH －)＝c (H ＋) 答案 D 解析 由H 2XH ＋＋HX －可知：K a1＝c (H ＋)·c (HX －)c (H 2X )，则c (H ＋)＝K a1·c (H 2X )c (HX －)，等式两边同取负对数可得：pH 1＝－lg K a1＋lg c (HX －)c (H 2X )。
同理，由HX －H ＋＋X 2－可得：pH 2＝－lg K a2＋lg c (X 2－)c (HX －)。
因1＞K a1≫K a2，则－lg K a1＜－lg K a2。
当lg c (HX －)c (H 2X )＝lg c (X 2－)c (HX －)时，有pH 1＜pH 2，故曲线N 表示pH 与lg c (HX －)c (H 2X )的变化关系，曲线M 表示pH 与lgc (X 2－)c (HX －)的变化关系，B 项正确。
由曲线M 可知，当pH ＝4.8时，lgc (X 2－)c (HX －)≈－0.6，由pH 2＝－lg K a2＋lg c (X 2－)c (HX －)可得：lg K a2≈－0.6－4.8＝－5.4，K a2＝10－5.4＝100.6×10－6，故K a2的数量级为10－6，A 项正确。
NaHX 溶液中，c (X 2－)c (HX －)＜1，则lg c (X 2－)c (HX －)＜0，此时溶液pH ＜5.4，溶液呈酸性，所以c (H ＋)＞c (OH －)，C 项正确。
由以上分析可知，HX －的电离程度大于其水解程度，故当溶液呈中性时，c (Na 2X)＞c (NaHX)，溶液中各离子浓度大小关系为c (Na ＋)＞c (X 2－)＞c (HX －)＞c (OH －)＝c (H ＋)，D 项错误。
5．[2017·全国卷Ⅱ]改变0.1 mol·L －1二元弱酸H 2A 溶液的pH ，溶液中H 2A 、HA －、A 2－的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示已知。
下列叙述错误的是( ) A ．pH ＝1.2时，c (H 2A)＝c (HA －)B ．lg [K 2(H 2A)]＝－4.2C ．pH ＝2.7时，c (HA －)>c (H 2A)＝c (A 2－)D ．pH ＝4.2时，c (HA －)＝c (A 2－)＝c (H ＋) 答案 D解析 A 对：根据题给图像，pH ＝1.2时，H 2A 与HA －的物质的量分数相等，则有c (H 2A)＝c (HA －)。