鲁科版(2019)必修第一册高中化学第1章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序
鲁科版高中化学必修第一册精品课件 第1章 认识化学科学 第2节 第2课时 研究物质性质的基本程序
③漂白粉的漂白原理:利用复分解反应原理,漂白粉中的 次氯酸钙 与 酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的 次氯酸 。 反应的化学方程式:Ca(ClO)2+CO2+H2O══CaCO3↓+2HClO。 ④漂白粉的保存:漂白粉应 避光 并置于 阴凉 处密封保存。
因HClO酸性比碳酸弱,次氯酸盐与空气中二氧化碳和水蒸气反应生成 HClO
探究角度2 氯气的性质 A 例2 (2024北京八一学校 模拟)某同学用下列装置 进行有关氯气的实验,下 列说法正确的是( B )
收集Cl2
C
B
证明氯气无漂白作用, 氯气与水反应的产物 有漂白作用 D
剧烈燃烧,产生大量白雾 证明Cl2可与水反应
解析 氯气的密度比空气的大,应该用向上排空气法收集氯气,故A错误;氯 气不能使干燥的有色布条褪色,说明氯气无漂白作用,氯气能使湿润的有色 布条褪色,证明氯气与水反应的产物有漂白作用,故B正确;剧烈燃烧,得到 氯化钠固体颗粒,产生大量白烟,故C错误;氯气能溶于水,盛有氯气的试管 倒置于水槽中,试管内液面升高,不能证明氯气能与水反应,故D错误。
实验结论(填写化学方程式)
干燥的氯气在常温下与铁
铁丝在氯气中剧烈燃烧,产生 不反应,故液氯可以用钢瓶
棕红 色的烟,产物溶于水,溶 盛放
液呈 棕黄 色
2Fe+3Cl2
铜丝在氯气中剧烈燃烧,产生 棕黄 色的烟,产物溶于水,溶
液呈 蓝绿 色
Cu+Cl2
2FeCl3 CuCl2
纯净的氢气在氯气中 安静 地 工业制备盐酸的反应原理
溶解性
常温下1体积水约溶解 2体积氯气
2.预测——氯气的化学性质 氯气能与Na、Fe、Cu等金属单质反应,也能与H2等非金属单质反应。 (1)氯气与金属、非金属的反应
新教材高中化学 第1章 第2节第2课时 研究物质性质的基本程序课件 鲁科版必修第一册
探究三 氯气与水的反应
氯水和液氯是同一种物质吗？ 提示：氯水是氯气的水溶液，是混合物。液氯是液化的氯气，是纯净 物。
(1)实验探究 C l2 与 H 2O 的反应
[实验步骤] 将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶 A 和盛 有湿润红纸条的集气瓶 B。如下图所示。
[实验现象] 干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色。 [实验结论] 干燥的氯气没有漂白作用，湿润的氯气具有漂白性，说明 Cl2 和 H2O 反应生成具有漂白性的物质。 (2)Cl2 与 H2O 反应生成物是什么？
第2节 研究物质性质的方法和 程序
第1章 认识化学科学
第2课时 研究物质性质的基本程序
核心素养发展重点
学业要求
1.基于研究物质性质的程序，探 1.能根据化学问题做出预测和假设，能预
究氯及其化合物的性质；发展安 测物质的某些性质，并利用实验进行验证。
全意识和严谨求实的科学态度。 2．能运用实验基本操作实施实验方案，树
点燃 (3)反应②的化学方程式为_____H_2_＋__C_l_2_=_=_=_=_=_2_H__C_l______________。
(4)反应③的化学方程式为_____2_H_C__l＋__F__e=__=_=_F_e_C_l_2＋__H__2_↑_________。
解析 黄绿色气体 B 为 Cl2，可与 Cl2 反应的无色气体应为 H2，即 C 为 H2，E 为 HCl，E 溶液为盐酸，A 与盐酸反应后的产物 F 还可以与 Cl2 反应，则 A 是具有可变化合价的金属铁，D 为 FeCl3，F 为 FeCl2。
实验内容
实验现象
解释
先将光亮的镁条放入试管 镁条表面有气泡 中，再向试管中滴加氯水 产生
高中化学第1章认识化学科学第2节第2课时研究物质性质的基本程序课件鲁科版必修第一册
(2)氯气有漂白性吗?
提示 干燥的氯气不能使有色布条褪色,所以氯气没有漂白性,氯气与水反 应生成的HClO才有漂白性。 (3)新制氯水和久置氯水的成分一样吗?为什么?新制氯水如何保存?
提示 不一样。①由于溶解于水的氯气只有少量与水发生反应: Cl2+H2O══HCl+HClO,所以氯水中含有H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、 ClO-、OH-(极少)。②氯水久置时,由于HClO不稳定,见光或受热易分解,促 使Cl2继续与H2O反应,最终使Cl2消耗完,使溶液变为稀盐酸。③新制氯水 要保存在棕色试剂瓶中,并放置在阴凉处保存。
B.②③
C.①③
D.①④
解析 漂白粉是混合物,其主要成分是氯化钙和次氯酸钙,有效成分是次氯 酸钙,①错误;使用漂白粉时可加少量稀盐酸增加次氯酸浓度,可以提高漂 白粉的漂白效果,②正确;漂白粉中的次氯酸钙会与空气中的二氧化碳和水 反应,故漂白粉应密封保存,③错误;工业上利用氯气与石灰乳的反应制备 漂白粉,要适当控制反应温度,避免生成氯酸钙,④正确。
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1.下列关于氯气的说法正确的是( A ) A.将氯气通入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色 B.将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中,鲜花褪色,说明Cl2具有漂白性 C.金属铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁 D.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰,瓶口有白色烟雾 解析 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,盐酸可使石蕊 溶液变红,次氯酸可使变红的石蕊溶液褪色,因此溶液先变红后褪色,故A正 确;氯气没有漂白性,故B错误;氯气与铁反应生成氯化铁,不能生成氯化亚 铁,故C错误;在点燃条件下,氢气能在氯气中燃烧产生苍白色火焰,生成的 HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴而形成白雾,所以氢气在氯气中燃烧产生苍 白色火焰且瓶口有白雾,没有烟生成,故D错误。
鲁科版高中化学必修一课件第1章认识化学科学第2节《研究物质性质的方法和程序》第一课时参考课件1
【交流·研讨】
1、运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质
性质 物理性质 化学性质
相同点 银白色光泽 与非温下能与水 反应
2、根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属可能具 有哪些共同的性质。 3、在研究金属钠性质的过程中，你用到了哪些研究方法？
Na2O2
淡黄色 粉末
2Na2O2+2H2O== 4NaOH+O2↑
2Na2O+2CO2== 2Na2CO3+O2↑
呼吸面具
金属钠的性质小结
１．物理性质： ❖ 银白色的金属，熔点低、密度小、硬度小。 ２．化学性质： ❖ 2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑ ❖ 4Na＋O2=2Na2O（氧化钠－白色） ❖ ２Na＋O2=Na2O2（过氧化钠－淡黄色）
原子反应堆导热剂
高压钠灯
冶炼某些金属
Na、K合金导热性能好 黄光射程远，透雾力强
钠化学性质很活泼
秦山核电站
高压钠灯及其用途
[概括·整合]金属钠的性质
一、物理性质： 1、银白色有金属光泽的固体； 2、硬度小；
3、密度小，0.97g·cm-3,ρ水>ρ钠>ρ煤油；
4、熔点低,97.81℃。 二、化学性质：非常活泼 1、与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑
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第2节研究物质性质的方法和程序
交流·研讨
1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？
你是通过什么方法在研究它们的性质的？
物质 氧气 氢气 锌的铁 盐酸 非金属的通性 金属的通性 酸的通性
研究它们性质的主要方法
观察和实验法 分类、比较法
研究物质性质的基本方法一：观察法
2019年高中化学 上学期第一章 认识化学科学 第2节 研究物质性质的方法和程序学案(2)鲁科版必修1
第2节 研究物质性质的方法和程序庖丁巧解牛知识·巧学·升华一、研究物质性质的基本方法 1．研究物质性质的基本方法研究物质性质常用的基本方法有观察、实验、分类、比较等。
一般是多种方法并用，但每种方法的使用关键和目的不同。
（1）观察法：观察⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧借助仪器观察触摸鼻嗅耳听眼看直接观察观察法是一种有计划、有目的的用感官考察研究对象的方法。
观察后要对现象进行分析和综合，得出结论。
（2）实验法：实验法是人为地再现物质性质的过程。
（3）分类法：分类法主要是对物质及变化进行分类研究，可以得到各类物质的通性和特性。
（4）比较法：比较法是将研究对象和与之相关联的其他已知性质的物质进行比较研究。
2．金属钠的物理性质及钠与水的反应 （1）金属钠的物理性质（2觉钠被切割的难易；观察钠在水中的位置；观察钠在水中的状态；观察钠在水中的运动；耳听钠与水的反应发出的声音；将集满气体的试管移近酒精灯的火焰，耳听声音；观察溶液颜色的变化。
钠有强烈腐蚀性，不能用手直接接触，以免灼伤皮肤。
放入水中的金属钠只能是黄豆粒大小的一小块；再大，则易发生爆炸，危险！Na 与H 2O 反应的化学方程式为：2Na+2H 2O2NaOH+H 2↑ 3．金属钠与氧气反应的实验实验1：切好的金属钠放置在空气中。
实验2：将金属钠放在石棉网上加热。
6．金属共性绝大多数金属是银白色固体；绝大多数金属能跟活泼非金属反应；大部分金属能置换出酸中的氢等等。
2Na+2HCl══2NaCl+H2↑，Fe+2HCl══FeCl2+H2↑二、研究物质性质的基本程序1．研究物质性质的基本程序第一步，观察物质的外观性质。
了解物质的状态、颜色、气味等。
第二步，预测物质性质。
运用分类的方法，根据物质所属类别或有关反应规律预测物质性质。
第三步，实验和观察。
根据预测进行实验，并观察实验现象，记录实验数据等；如果出现预测之外的特殊现象，则需要进一步分析，提出新的问题和作出新的预测，并再进行实验和观察，验证新的预测。
新教材高中化学 第1章 第2节 第1课时 研究物质性质的基本方法课件 鲁科版必修第一册
C．金属钠浮于水面上，并四处游动
D．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡
解析 钠的密度小于水，熔点较低，将一小粒金属钠投入到盛有冷水
的小烧杯中可以看到：钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球，四处游动，
与水剧烈反应，发出嘶嘶的响声；如果水中滴加了酚酞试液，则溶液会变
成红色，如果没有滴加酚酞试液，则溶液不会变红。
解析
探究三 金属钠与氧气的反应
1．金属钠为什么一接触空气表面就迅速变暗？ 提示：钠极易与空气中的氧气反应而变质。 2．钠在空气中加热得到的产物与钠常温下与氧气反应的产物相同吗？ 提示：不同。钠常温下与 O2 反应生成 Na2O，加热时钠与 O2 反应生成 Na2O2。
1．实验法、观察法、比较法研究钠与氧气在不同条件下的反应
利 用 实 验 方 法 研 究 物 质 性 质 时 ， 实 验 前 要 02 ______明__确__实__验__目__的__、__实__验__用__品__和__实__验__方__案_______________等；实验中要 03 ______仔__细__观__察__实__验__现__象__，__并__做__好__实__验__记__录_________________；实验后要 04 _____对__实__验__结__果__进__行__分__析__，__并__写__好__实__验__报__告______________。实验过程中， 要注意控制 05 ______温__度__、__压__强__、__溶_液__的__浓__度________等条件，这是因为同样 的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。
的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是
() A．实验法
B．观察法
C．分类法
D．比较法
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第1节认识化学科学一、化学的含义和特征1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
2、特征：认识分子和制造分子。
3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。
二、化学的形成和发展1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。
1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。
1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。
1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。
三、元素与物质的关系1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在，在这两种状态下，分别形成单质和化合物。
2、研究物质的顺序：金属非金属→氢化物↓↓金属氧化物非金属氧化物↓↓碱含氧酸↓↓盐盐3、氧化物的酸碱性：第2节 研究物质性质的方法和程序一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。
（一）Na 的性质1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为882.9℃，密度为0.97g/cm 3。
2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na +（稳定结构），还原性极强。
（1）与非金属反应：①4Na+O 2====2Na 2O ②2Na+O 2====Na 2O 2 ③2Na+Cl 2====2NaCl④2Na+S==== Na 2S（2）与水反应：2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑现象：浮：Na 浮在水面上；熔：融化成一个小球；游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。
（3）与酸反应：2Na+2HCl====2NaCl+H 2↑（4）与盐反应：①2Na+2H 2O+CuSO 4====Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑ ②6Na+6H 2O+2FeCl 3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H 2↑ ③4Na+TiCl 4(熔融状)高温Ti+4NaCl(5)Na 在空气中的一系列变化：Na −→−2O Na 2O −−→−O H 2NaOH −−−→−O H CO 22,Na 2CO 3·10H 2O −−→−风化Na 2CO 34Na+O 2====2Na 2O → Na 2O+H 2O====2NaOH →2NaOH+9H 2O+CO 2====Na 2CO 3·10H 2O → Na 2CO 3·10H 2O 风化Na 2CO 3+10H 2O ↑3、Na 的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。
1.2.1研究物质性质的基本方法2024-2025学年高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
③ 用于金属冶炼
钠化学性质活泼，能发生置换反应 例：4Na+TiCl4（熔融）=高=温==Ti+4NaCl
• 研究物质性质的基本方法
思考：在初中化学的学习中，你主要认识了哪些物质？请以其一种物 质为例说明你是通过什么方法来研究它的性质的。
研究物质的性质，通常运用观察、实验、分类、比较等方法
实验法：根据科学研究的目的，尽可能排除外界影响、突出主要因素，并利
思考：将Na投入CuSO4溶液中，能否置换出铜单质？为什么？
反应优先级
不能 Na会与水反应，反应生成NaOH，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀
反应方程式：
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 ＝ Na2SO4 + Cu(OH)2↓
反应现象： 有气体生成 有蓝色沉淀生成
• 观察记录2——金属钠与水反应
钠与水反应的化学方程式？
理论分析：
Na ＋ H2O
收集气体，检验
氧气的检验？ 氢气的检验？
NaOH
H2?
爆鸣声
元素守恒
学习任务一：观察金属钠及金属钠与水反应的现象
• 观察记录2——金属钠与水反应
反应现象：浮熔游响红
反应方程式：2 Na ＋ 2 H2O ＝ 2 NaOH ＋ H2↑
• 滴水生火、吹气生火实验
思考讨论： 1.棉花为什么能燃烧起来？
过氧化钠能与水、CO2反应且反应放热 2.木条复燃说明了什么？
说明产生了O2
3.向酚酞溶液、紫色石蕊溶液中加入过氧 化钠，溶液均先变色后褪为无色，这说明 了什么？ Na2O2有漂白性
4.为什么Na2O没有滴水生火、吹气生火这 种现象？
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鲁科版（2019）必修第一册高中化学第1章认识化学科学第2节研究物质
性质的方法和程序
一、单选题
1．下列实验现象的描述正确的是（）
A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
B．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色
C．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体
2．2.3g 金属钠在一定温度的干燥氧气中被氧化后得到3.7 g 固体，由此可判断其氧化物是（）A．只有Na2O B．只有Na2O2
C．Na2O 和Na2O2D．无法判断
3．依据下列操作、现象所得结论正确的是( )
4．下列关于著名科学家的国籍、名字与主要贡献对应关系正确的是( )
①英国—道尔顿—提出氧化学说
②英国—波义耳—提出化学元素的概念
③英国—拉瓦锡—提出原子论
④俄国—门捷列夫—发现元素周期律
⑤意大利—阿伏加德罗—提出分子学说
A．①②④B．②③⑤C．②④⑤D．②③④5．将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是()
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在煤油层中不发生反应
C．钠在煤油中反应并四处游动
D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动
6．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是
A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条
C．用湿润的淀粉碘化钾试纸D．将气体通入硝酸银溶液7．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述正确的是()
①②③④
A．装置①中溶液上层无色，下层紫红色B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．装置③可用于制取蒸馏水D．装置④中液体蒸干后停止加热
8．ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11℃)，实验室制备纯净ClO2溶液的装置如图所示：
已知下列反应：NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O；NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O；
NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。
下列说法正确的是( )
A．a中通入的N2可用CO2或SO2代替B．b中NaClO2可用饱和食盐水代替
C．c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却D．d中吸收尾气后只生成一种溶质
9．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是( )
A．NaHCO3溶液B．MgSO4溶液C．FeCl3溶液D．HCl溶液
10．非金属单质溴与氯气的性质很相似。
在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是()
A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
C．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质
D．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
11．下列说法正确的是（）
A．用焰色反应检验Na+之前应用稀硫酸清洗铁丝
B．将Na单质长时间放置在空气中，最终得到的白色固体是NaHCO3
C．SiO2不能溶于水生成H2SiO3，因此SiO2不是酸性氧化物
D．盐酸、氨水、碱石灰都是混合物
12．下列实验操作中，正确的是（）
A．B．C．D．
13．下列事实及其解释不正确的是()。
A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3
B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应
14．某温度下,将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH 在一定温度下能发生反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO—与ClO3—的物质的量之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1
15．观察法是研究物质性质的一种基本方法，一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银
白色①−−−−→变暗②−−−−→变白色③−−−−→出现液滴④−−−−→白色固体粉末。
下列说法正确的是( )
A ．银白色变暗是因为生成了过氧化钠
B ．出现液滴是因为NaOH 具有吸湿性
C ．过程④只发生了物理变化
D ．最后得到的白色固体是NaOH
二、填空题
16．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。
实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到B 端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na 掉入水中。
回答下列问题：
(1)钠与水反应的化学方程式为_____________。
(2)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水小的现象是_________。
②能证明钠的熔点低的现象是_________。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是__________。
④能证明有气体产生的现象是A 端液面________(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B 端液面________。
17．钠、氯及其化合物有如图转化关系，请按要求填空：
(1)金属钠的密度比水______，实验室中金属钠通常保存在______中。
一小块金属钠投入水中的反应方程式
是______。
(2)Na2O2是______色的固体，Na2O2的重要用途是______，有关反应的化学方程式为______。
(3)通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为_____。
(4)新制的氯水滴入AgNO3溶液中，观察到______现象，原因是______。
(5)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分是____，漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因：____，____。
18．(1)分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。
①Na2O2_______________。
②Na2O__________________。
(2)KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式：
_____________________。
(3)活泼金属复杂的氧化物（如过氧化物、超氧化物等）在一定条件下都可以生成氧气，从而用作特殊情况下的氧气源。
现有下列四种物质，你认为在运输鱼苗的时候用（________）作为氧气源更合适？理由是：_________ 。
A．Na2O2B．K2O2C．KO2D．CaO2
参考答案
1．B2．C3．D4．C5．D6．C7．C8．C9．B10．D11．D12．B13．A14．D15．B
16．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠浮在水面上钠熔化为光亮的小球溶液呈红色上升下降
17．小煤油2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 淡黄做呼吸面具中的供氧剂
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(或2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑)
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 生成白色沉淀氯水中有Cl-Ca(ClO)2
Ca(ClO)2 + H2O + CO2＝CaCO3 + 2HClO 2HClO 2HCl + O2↑
18．2Na+O2Na2O24Na+O2═2Na2O4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 D CaO2与水反应生成的Ca(OH)2溶解度小，对水的pH影响小，比较适合鱼苗存活。