化学反应速率与化学平衡——图像专题[新课]
合集下载
化学反应速率和化学平衡--图像专题
V
V正
V正= V逆
平衡状态Ⅰ
V逆
0
t1
t2
t（s）
练习4：反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)
△H<
0在不同温度、
不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积
分数随温度变化曲线为（
Z％ Z％
B
）
Z％
P2
P1
P1
P2
P2
P1
T
T
T
A
B
C
下列图象中，不能表示反应
A2(g)＋3B2(g) 的是…( D )
右图是反应速率与反应进程的关系图，请回答：
(1)处于平衡状态的时间段
t0～t1，t2～t4，t5～t6 是_________________________
(2)t1、t3、t4时刻体系中分
ν
ν逆 ν正 ν逆 ν正
别是什么条件发生了变化？ t1：升温； t0 t1 t2 t 3 t4 t3：加催化剂； t4：减压 (3)下列各时间段，氨的体积分数最高的是（ A ） A.t0～t1 B.t2～t3 C.t3～t4 D.t5～t6
t5 t6 t
2．浓度(C)-时间(t)图
例2:
①反应类型为：可逆反应 ②方程式为： 2A ③反应物的转化率：
2B+C
50%
④化学反应速率： V(A)=0.1mol/(L.min) 曲线的起点、转折点及变化趋势
练习2:
现有正反应放热的可逆反应（所有物质为气态），
反应开始后变化如图所示： X、Y （1）该反应的反应物是______;
X+Y Z （2）化学方程式为_________________
V正
V正= V逆
平衡状态Ⅰ
V逆
0
t1
t2
t（s）
练习4：反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)
△H<
0在不同温度、
不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积
分数随温度变化曲线为（
Z％ Z％
B
）
Z％
P2
P1
P1
P2
P2
P1
T
T
T
A
B
C
下列图象中，不能表示反应
A2(g)＋3B2(g) 的是…( D )
右图是反应速率与反应进程的关系图，请回答：
(1)处于平衡状态的时间段
t0～t1，t2～t4，t5～t6 是_________________________
(2)t1、t3、t4时刻体系中分
ν
ν逆 ν正 ν逆 ν正
别是什么条件发生了变化？ t1：升温； t0 t1 t2 t 3 t4 t3：加催化剂； t4：减压 (3)下列各时间段，氨的体积分数最高的是（ A ） A.t0～t1 B.t2～t3 C.t3～t4 D.t5～t6
t5 t6 t
2．浓度(C)-时间(t)图
例2:
①反应类型为：可逆反应 ②方程式为： 2A ③反应物的转化率：
2B+C
50%
④化学反应速率： V(A)=0.1mol/(L.min) 曲线的起点、转折点及变化趋势
练习2:
现有正反应放热的可逆反应（所有物质为气态），
反应开始后变化如图所示： X、Y （1）该反应的反应物是______;
X+Y Z （2）化学方程式为_________________
化学反应速率平衡图像专题课件
方法指导
(1)看懂图像： ①看 面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)； ②看 线(即弄清线的走向和变化趋势)； ③看 点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义 ④看 是否要作辅助线 (如等温线、等压线)； ⑤看 定量图像中有关量的多少。
(2)联想规律： 联想外界条件的改变对化学反应 速率和化学平衡的影响规律。
pC(g) +qD(g)
V V(正)
平衡点 V(逆)
V V(正)
平衡点 V(逆)
T
正反应是 吸热 反应 （放热、吸热）
P
m + n > p +q ( > = < )
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
v
v正
v逆
T1
T2
T
判断正反应是放热还是吸热？
正反应吸热
四、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：
(3)作出判断：
根据图像中表现的关系与所学规 律相对比，作出符合题目要求的 判断。
一、浓度 - 时间图:
1)写出化学反应方程式：
c
0.9
0.6
C A+Βιβλιοθήκη B 3CA0.3B 2)求反应物的转化率：
t
A的转化率=33.3%
B的转化率=66.7%
二、速度-时间图:
v v正
v逆
t1
t2 t
引起平衡移动的因素是_增__大__反__应__物__浓__度___，
平衡将向__正___方向移动。
v
v正
v逆
t1
t2
t
已知对某一平衡改变温度时有如下 图变化，则温度的变化是___升__高___(升高 或降低)，平衡向__正____反应方向移动， 正反应是__吸____热反应。
(1)看懂图像： ①看 面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)； ②看 线(即弄清线的走向和变化趋势)； ③看 点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义 ④看 是否要作辅助线 (如等温线、等压线)； ⑤看 定量图像中有关量的多少。
(2)联想规律： 联想外界条件的改变对化学反应 速率和化学平衡的影响规律。
pC(g) +qD(g)
V V(正)
平衡点 V(逆)
V V(正)
平衡点 V(逆)
T
正反应是 吸热 反应 （放热、吸热）
P
m + n > p +q ( > = < )
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
v
v正
v逆
T1
T2
T
判断正反应是放热还是吸热？
正反应吸热
四、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：
(3)作出判断：
根据图像中表现的关系与所学规 律相对比，作出符合题目要求的 判断。
一、浓度 - 时间图:
1)写出化学反应方程式：
c
0.9
0.6
C A+Βιβλιοθήκη B 3CA0.3B 2)求反应物的转化率：
t
A的转化率=33.3%
B的转化率=66.7%
二、速度-时间图:
v v正
v逆
t1
t2 t
引起平衡移动的因素是_增__大__反__应__物__浓__度___，
平衡将向__正___方向移动。
v
v正
v逆
t1
t2
t
已知对某一平衡改变温度时有如下 图变化，则温度的变化是___升__高___(升高 或降低)，平衡向__正____反应方向移动， 正反应是__吸____热反应。
化学反应速率与化学平衡 图像专题共46页
31、只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 32、希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 33、希望是人生的乳母。——科策布 34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 35、学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。——洛克
化学反应速率与化学平衡 图像专题
16、自己选择的路、跪着也要把它走 完。 17、一般情况下)不想三年以后的事， 只想现 在的事 。现在 有成就 ，以后 才能更 辉煌。
18、敢于向黑暗宣战的人，心里必须 充满光 明。 19、学习的关键--重复。
20、懦弱的人只会裹足不前，莽撞的 人只能 引为烧 身，只 有真正 勇敢的 人才能 所向披 靡。
化学反应速率与化学平衡——图像专题(共52张)
v
pC(g)+qD(g)，条件改变时有
右图变化反应；b.___加__压___，
m+n__>_p+q；平衡向__正__反应 方向移动。
v
②若对上述反应降温或减小 压强，画出平衡移动过程中 的 v-t图。
v正 v逆
t1
t2 t
v逆
v正
t1
t2 t
2.速率----时间图像
（3） 催化剂 压强变化b
①对于mA(g)+nB(g)
v
pC(g)+qD(g)，条件改变时有
右图变化，改变的条件可能
为：a.__加__正__催__化__剂__；
b.__加__压____，m+n__=_p+q；平
衡向__正__反应方向移动。 v
②若对上述反应加负催化剂 或减小压强，画出平衡移动 过程中的 v-t图。
v正 v逆
t1
t
v正 v逆
t1
t
2.速率----时间图像
原因分类：
（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓 度导致。
（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应 体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改 变反应物（或生成物）的浓度；
（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能 是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等 效平衡
__增__大__反__应__物__浓__度___，
平衡将向__正__反应方向移动。
②引起平衡移动的因素是： v
__减__小__生__成__物__浓__度___， 平衡将向_正___反应方向移动。
v正
v逆
t1
t2 t
化学反应速率和化学平衡图像课件
P2 P1
答 P1 > P2 案 m+n > p+q
0
上 页
下 页
时间
首 页
返 回
2023/12/26
4.转化率——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
问题： m+n<p+p还是
A
m+n>p+p
m+n<p+q
的
转
化
1.01106Pa
率
1.01107Pa
0
上 页
t1
下 页
V
突变
V逆
答：从逆反应开 始。
降温或减压。
V正 V'正 V'逆
平衡向正反应 方向移动。
t
上 页
下 页
首 页
返 回
2023/12/26
看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开 始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？
V V正 V'正 = V'逆
突变
V逆
答：正、逆反 应同时开始。
加催化剂
1、化学反应速率图象分析
2.V-t图象
V
V'正
V正
V'逆
V逆
分清正反应和逆反应; 分 清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”
此图表示：增大 反应物浓度时， 正反应、逆反应 的速率变化情况， 平衡向正反应方 向移动。
t
上 页
下 页
首 页
返 回
2023/12/26
看图：说出反应起始时是从正反应,还是从逆反应开始？ 然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？
化学反应速率和化学平衡图像(课件PPT)
E．降温
F．减小压强
2.反应速率—温度（压强）图象
可逆反应mA（g）+ nB（g） xC （g） +yD（ g）
[例2] 改变压强后，速率变化如图：则m+n > x+y
[小结]
看图，分析图像特点→V正、V逆的交点是平衡点 →当改变条件后，V正、V逆的变化情况→判断平衡 的移动方向
[练习2]
下列各图是温度（或压强）对正、逆反应速率的影 响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其 中正确的是（ A ）
53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。
化学反应速率与化学平衡—图像专题[新课]
![化学反应速率与化学平衡—图像专题[新课]](https://img.taocdn.com/s3/m/8b170d7a8e9951e79b892775.png)
v正 v逆
t1 t2
t
v
v正 v逆
t1 t2
t
一、化学反应速率图像
化学
2.速率----时间图像
（2） 温度变化 ①已知对某一平衡改变温度 时有如下图变化，则温度的 升高 变化是_____(升高或降低)， 正 平衡向____反应方向移动， 正反应是____热反应。 吸 ②若对一正反应吸热的可逆 反应平衡后降低温度，画出 平衡移动过程中的 v-t图。
二、化学平衡图像
化学
1.含量——时间图像
③产率——时间图像
mA(g)+nB(g)
产 率
pC(g)+qD(g) ΔH
答 1、T2>T1 2的相对大小 问 1、T1与T 题 2、放热反应还是吸热反应 案 2、是吸热反应 ΔH>0
T2 T1 看图技巧：
0
t1 t2
时间
（1）看清横纵坐标含义 （2）先拐先平衡数值大 （3）平衡移动
(1)分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的 是生成物。 (2)浓度（物质的量）变化量之比=计量系数之比 (3)是否为可逆反应
2A + B
3C
相关题型： （1）某物质的反应速率 （2）转化率 （3）产率 （4）平均摩尔质量
化学
一、化学反应速率图像
化学
n-t图像：斜率代表反应速率 规律： C-t图像：斜率代表反应速率 （1）物质的量发生突变，改变了反应物的浓度； （1）浓度发生突变，改变了反应物的浓度（直接改变浓度 （2）物质的量不发生突变，改变温度或加催化剂或改变体 或改变体积）： ① 改变反应物的浓度，只有某些物质的浓度 积。 发生改变；②改变体积，所有物质的浓度均发生同等比例的改 变 （3）根据斜率的改变分析改变的条件 （2）浓度不发生突变，改变温度或加催化剂。 （3）根据斜率的改变分析改变的条件 ①由第Ⅰ次平衡到第Ⅱ次平衡， 正反应 平衡移动的方向是________，采 从反应体系中移除产物C 取的措施是_______________； ②比较第II阶段反应温度（T2） 和第III阶段反应速度（ T3）的高 > 低： T2 ____T3填(“＞、＝、＜ 此反应为放热反应，降低温度， ”)判断的理由是____________ 平衡向正反应方向移动
化学反应速率和化学平衡图像专题
化学反应速率、化学平衡图像专题练习一、ν-t图像或c-t图像1. ν-t图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。
【练习1】对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0，填写改变的条件及平衡移动的方向。
t1时，，平衡向移动。
t2时，，平衡向移动。
t3时，，平衡向移动。
t4时，，平衡向移动。
小结：改变条件，图像一点保持连续；改变，两点突变，_____________使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。
【练习3】在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如右图所示,则对该反应叙述正确的是( )A．正反应是吸热反应B．逆反应是吸热反应C．m+n>p+q D．m+n<p+q2. c-t图像：分清反应物和生成物，浓度减小的为反应物，浓度增大的为生成物，分清消耗浓度和增加浓度，反应物的消耗浓度和生成物的增加浓度之比，等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
【练习5】今有X（g）+Y(g) 2Z(g) △H<0。
从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，引起t2→t3曲线变化的原因是( )A．增大X或Y的浓度B．增大压强C．增大Z的浓度D．升高温度【练习6】右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间。
试回答：(1)该反应的反应物是______；(2)反应物的转化率是______；(3)该反应的化学方程式为___________________________。
二、平衡图像1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。
在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂)。
【练习7】已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H＜0，图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是( )A．增大A的浓度B．缩小容器的容积C．加入催化剂D．升高温度【练习8】现有可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g) △H＜0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图，其中结论正确的是( )A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3【练习10】可逆反应：aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)根据图回答：①压强P1比P2（填大或小）；②（a +b）比（c +d）（填大或小）；③温度t1℃比t2℃（填高或低）；④正反应热（填吸或放）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学反应速率与化学平衡
——图像专题
一、化学反应速率图像
1.浓度（或物质的量）----时间图像
(1)分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的 是生成物。 (2)浓度（物质的量）变化量之比=计量系数之比 (3)是否为可逆反应
2A + B
3C
相关题型： （1）某物质的反应速率 （2）转化率 （3）产率 （4）平均摩尔质量
D.15min时，增大了反应体系的压强
26
2.速率----时间图像
原因分类： （1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓 度导致。
（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应 体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改 变反应物（或生成物）的浓度；
（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能 是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等 效平衡 平衡移动：
NO 转 化 率 B A E D
C 0
T1
T2
T
模拟题
1、2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g)+Q
（1）、600 ℃时，在一密闭容器 中，将二氧化硫和氧气混合，反应 过程中物质的量变化如图，反应处 15—20min 于平衡状态的时间:__________ 25—30min __________ （2）、据图判断，反应进行至 20min时，曲线发生变化的原因 加入氧气 ___________ （3）、10min到15min的曲线变化的原因可能是（ AB ） A、加入催化剂 C、降低温度 B、缩小容器体积 D、增加三氧化硫的物质的量
v
v正 v逆 t
t1
v
②若对上述反应加负催化剂 或减小压强，画出平衡移动 过程中的 v-t图。
v正 v逆
t1
t
2.速率----时间图像
原因分类： （1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓 度导致。
（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应 体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改 变反应物（或生成物）的浓度；
T/P
课堂练习
2、下列各图是温度或压强对反应：2A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的 影响，其中正确的图象是（ AD ） V
V正 V逆 V逆 V正
V
V正
V
V逆
V
V逆 V正
A
T
B
T
C
P
D
P
二、化学平衡图像
1.含量——时间图像
①百分含量——时间图像
mA(g)+nB(g)
②转化率——压强/温度图像
mA(g)+nB(g) A 的 转 化 率
pC(g)+qD(g) ΔH
等温线 m+n_____ p+q > 1.01107Pa 1.01106Pa 1.01105Pa < △H____ 0 看图技巧： （1）看图形趋势 （2）“定一议二”
0
T
温度
课堂练习
1、对于反应mA(g)+nB(g) 象填空： pC(g)+qD(g)，根据图
②若对上述反应降温或减小 压强，画出平衡移动过程中 的 v-t图。
v正 v逆
t1 t2
t
v逆 v正
t1 t2
t
2.速率----时间图像
（3） 催化剂 压强变化b
①对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，条件改变时有 右图变化，改变的条件可能 加正催化剂 为：a.____________； 加压 b.________，m+n___p+q；平 = 正 衡向____反应方向移动。
课堂练习
1、正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在 t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如 下图所示。 X、Y （1）该反应的反应物是______ X+Y Z （2）该反应的化学方程式为_________________ （3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ D ）
mA(g)+nB(g)
A 的 转 化 率
pC(g)+qD(g) ΔH
T2C T1C
答 问 案 题
1、T1>T22的高低 与T 2、是放热反应 ΔH<0 2、放热反应还是吸热反应
看图技巧：
0
t1
t2
时间
（1）看清横纵坐标含义 （2）先拐先平衡数值大 （3）平衡移动
二、化学平衡图像
1.含量——时间图像
规律： C/n-t图像：斜率代表反应速率 （1）反应物的量发生突变，改变了反应物的浓度（直接改 变浓度或改变体积）： ① 改变反应物的浓度，只有某些物质 的浓度发生改变；②改变体积，所有物质的浓度均发生同等比 例的改变 （2）反应物的量不发生突变：①改变温度：平衡移动； ②加催化剂：平衡不移动。 （3）根据斜率的改变分析改变的条件 ①由第Ⅰ次平衡到第Ⅱ次平衡 ，平衡移动的方向是________ ，采取的措施是__________； ②比较第II阶段反应温度（ T2）和第III阶段反应速度（ T3）的高低： T2 ____T3填 (“＞、＝、＜”)判断的理 由是__________________
（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能 是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等 效平衡 平衡移动：
（1）若V正在V逆的上方，平衡向正反应方向移动 （2）若V逆在V正的上方，平衡向逆反应方向移动 （3）若V正= V逆，平衡向不移动
课堂练习
1、对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) ；△H<0， 有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可 能是什么？并说明理由。 v
②转化率——时间图像
mA(g)+nB(g)
A 的 转 化 率
pC(g)+qD(g) ΔH
1.01106Pa
1.01107Pa
答 问 m+n<p+q or 案 题 m+n>p+q
看图技巧：
m+n<p+q
0
t1
t2
时间
（1）看清横纵坐标含义 （2）先拐先平衡数值大 （3）平衡移动
二、化学平衡图像
1.含量——时间图像
t
②引起平衡移动的因素是： 减小生成物浓度 _________________， 正 平衡将向____反应方向移动。
v
v正 v逆t1 t2t2.速率----时间图像
（2） 温度变化 压强变化a
v ①对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，条件改变时有 右图变化，改变的条件可能 升温 为：a._______，正反应是 ___热反应；b.________， 吸 加压 正 m+n___p+q；平衡向____反应 v > 方向移动。
A 的 转 化 率
pC(g)+qD(g) ΔH
产 率 先拐先平衡数值大
1.01107Pa 1.01106Pa
25 ℃ 35 ℃
0
t1
t2
时间 0
t1 t2
时间
课堂练习
2A(g) + B(g) 2C(g)
P1 < P2 C% T2，P1 T1，P2 T1，P1 0 t T1
<
T2
正反应是吸 热反应
V mol· s)-1 (L· V正 （1） v正、v逆均不为0，正、 逆反应同时反应开始。 （2）升温后，v正> v逆，平衡 向正反应方向移动。
V逆
T（温度）
此图合理吗？为什么？
V V正
在V-T/P图像中，温度或压强改 变，发生相同的改变（同时增大 或同时减小）只是v正、v逆改变的 程度不同。
V逆
等温线
Z％ P2 P1 Z％ P1 P2 Z％ Z％ P1 P2 P2 P1
………..
T
T
T
T
A
B
C
D
课堂练习
3、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2； ΔH＜0)中NO的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐 标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正 >V逆的点是（ C ）
（1）若V正在V逆的上方，平衡向正反应方向移动 （2）若V逆在V正的上方，平衡向逆反应方向移动 （3）若V正= V逆，平衡向不移动
2.速率----时间图像
（1） 浓度变化
v
①引起平衡移动的因素是： 增大反应物浓度 _________________， 正 平衡将向____反应方向移动。
v正 v逆
t1 t2
v逆
由于v正、v逆均有不同 v正 程度的增大，引起平衡移动 的因素可能是 t t1 t2 a.升高温度；b.增大压强。 根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动， 与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示 不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。
课堂练习
2、对于反应N2+3H2 2NH3；△H<0，分析下图，确 定t1—t5各点所改变的条件分别是什么？
看图技巧：
（1）看清横纵坐标含义 （2）先拐先平衡数值大 （3）平衡移动
课堂练习
mA(g)+nB(g)
A 的 转 化 率
pC(g)+qD(g) ΔH
m+n = p+q
1.01107Pa 1.01106Pa
0
时间
课堂练习
3、已知4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g)； △H=1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质 的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ C ）
——图像专题
一、化学反应速率图像
1.浓度（或物质的量）----时间图像
(1)分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的 是生成物。 (2)浓度（物质的量）变化量之比=计量系数之比 (3)是否为可逆反应
2A + B
3C
相关题型： （1）某物质的反应速率 （2）转化率 （3）产率 （4）平均摩尔质量
D.15min时，增大了反应体系的压强
26
2.速率----时间图像
原因分类： （1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓 度导致。
（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应 体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改 变反应物（或生成物）的浓度；
（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能 是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等 效平衡 平衡移动：
NO 转 化 率 B A E D
C 0
T1
T2
T
模拟题
1、2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g)+Q
（1）、600 ℃时，在一密闭容器 中，将二氧化硫和氧气混合，反应 过程中物质的量变化如图，反应处 15—20min 于平衡状态的时间:__________ 25—30min __________ （2）、据图判断，反应进行至 20min时，曲线发生变化的原因 加入氧气 ___________ （3）、10min到15min的曲线变化的原因可能是（ AB ） A、加入催化剂 C、降低温度 B、缩小容器体积 D、增加三氧化硫的物质的量
v
v正 v逆 t
t1
v
②若对上述反应加负催化剂 或减小压强，画出平衡移动 过程中的 v-t图。
v正 v逆
t1
t
2.速率----时间图像
原因分类： （1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓 度导致。
（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应 体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改 变反应物（或生成物）的浓度；
T/P
课堂练习
2、下列各图是温度或压强对反应：2A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的 影响，其中正确的图象是（ AD ） V
V正 V逆 V逆 V正
V
V正
V
V逆
V
V逆 V正
A
T
B
T
C
P
D
P
二、化学平衡图像
1.含量——时间图像
①百分含量——时间图像
mA(g)+nB(g)
②转化率——压强/温度图像
mA(g)+nB(g) A 的 转 化 率
pC(g)+qD(g) ΔH
等温线 m+n_____ p+q > 1.01107Pa 1.01106Pa 1.01105Pa < △H____ 0 看图技巧： （1）看图形趋势 （2）“定一议二”
0
T
温度
课堂练习
1、对于反应mA(g)+nB(g) 象填空： pC(g)+qD(g)，根据图
②若对上述反应降温或减小 压强，画出平衡移动过程中 的 v-t图。
v正 v逆
t1 t2
t
v逆 v正
t1 t2
t
2.速率----时间图像
（3） 催化剂 压强变化b
①对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，条件改变时有 右图变化，改变的条件可能 加正催化剂 为：a.____________； 加压 b.________，m+n___p+q；平 = 正 衡向____反应方向移动。
课堂练习
1、正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在 t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如 下图所示。 X、Y （1）该反应的反应物是______ X+Y Z （2）该反应的化学方程式为_________________ （3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ D ）
mA(g)+nB(g)
A 的 转 化 率
pC(g)+qD(g) ΔH
T2C T1C
答 问 案 题
1、T1>T22的高低 与T 2、是放热反应 ΔH<0 2、放热反应还是吸热反应
看图技巧：
0
t1
t2
时间
（1）看清横纵坐标含义 （2）先拐先平衡数值大 （3）平衡移动
二、化学平衡图像
1.含量——时间图像
规律： C/n-t图像：斜率代表反应速率 （1）反应物的量发生突变，改变了反应物的浓度（直接改 变浓度或改变体积）： ① 改变反应物的浓度，只有某些物质 的浓度发生改变；②改变体积，所有物质的浓度均发生同等比 例的改变 （2）反应物的量不发生突变：①改变温度：平衡移动； ②加催化剂：平衡不移动。 （3）根据斜率的改变分析改变的条件 ①由第Ⅰ次平衡到第Ⅱ次平衡 ，平衡移动的方向是________ ，采取的措施是__________； ②比较第II阶段反应温度（ T2）和第III阶段反应速度（ T3）的高低： T2 ____T3填 (“＞、＝、＜”)判断的理 由是__________________
（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能 是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等 效平衡 平衡移动：
（1）若V正在V逆的上方，平衡向正反应方向移动 （2）若V逆在V正的上方，平衡向逆反应方向移动 （3）若V正= V逆，平衡向不移动
课堂练习
1、对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) ；△H<0， 有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可 能是什么？并说明理由。 v
②转化率——时间图像
mA(g)+nB(g)
A 的 转 化 率
pC(g)+qD(g) ΔH
1.01106Pa
1.01107Pa
答 问 m+n<p+q or 案 题 m+n>p+q
看图技巧：
m+n<p+q
0
t1
t2
时间
（1）看清横纵坐标含义 （2）先拐先平衡数值大 （3）平衡移动
二、化学平衡图像
1.含量——时间图像
t
②引起平衡移动的因素是： 减小生成物浓度 _________________， 正 平衡将向____反应方向移动。
v
v正 v逆t1 t2t2.速率----时间图像
（2） 温度变化 压强变化a
v ①对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，条件改变时有 右图变化，改变的条件可能 升温 为：a._______，正反应是 ___热反应；b.________， 吸 加压 正 m+n___p+q；平衡向____反应 v > 方向移动。
A 的 转 化 率
pC(g)+qD(g) ΔH
产 率 先拐先平衡数值大
1.01107Pa 1.01106Pa
25 ℃ 35 ℃
0
t1
t2
时间 0
t1 t2
时间
课堂练习
2A(g) + B(g) 2C(g)
P1 < P2 C% T2，P1 T1，P2 T1，P1 0 t T1
<
T2
正反应是吸 热反应
V mol· s)-1 (L· V正 （1） v正、v逆均不为0，正、 逆反应同时反应开始。 （2）升温后，v正> v逆，平衡 向正反应方向移动。
V逆
T（温度）
此图合理吗？为什么？
V V正
在V-T/P图像中，温度或压强改 变，发生相同的改变（同时增大 或同时减小）只是v正、v逆改变的 程度不同。
V逆
等温线
Z％ P2 P1 Z％ P1 P2 Z％ Z％ P1 P2 P2 P1
………..
T
T
T
T
A
B
C
D
课堂练习
3、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2； ΔH＜0)中NO的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐 标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正 >V逆的点是（ C ）
（1）若V正在V逆的上方，平衡向正反应方向移动 （2）若V逆在V正的上方，平衡向逆反应方向移动 （3）若V正= V逆，平衡向不移动
2.速率----时间图像
（1） 浓度变化
v
①引起平衡移动的因素是： 增大反应物浓度 _________________， 正 平衡将向____反应方向移动。
v正 v逆
t1 t2
v逆
由于v正、v逆均有不同 v正 程度的增大，引起平衡移动 的因素可能是 t t1 t2 a.升高温度；b.增大压强。 根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动， 与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示 不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。
课堂练习
2、对于反应N2+3H2 2NH3；△H<0，分析下图，确 定t1—t5各点所改变的条件分别是什么？
看图技巧：
（1）看清横纵坐标含义 （2）先拐先平衡数值大 （3）平衡移动
课堂练习
mA(g)+nB(g)
A 的 转 化 率
pC(g)+qD(g) ΔH
m+n = p+q
1.01107Pa 1.01106Pa
0
时间
课堂练习
3、已知4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g)； △H=1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质 的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ C ）