四川省成都外国语学校2012-2013学年高一上期期中考试 化学
四川省成都市成都外国语学校高一上学期期中考试化学试题
四川省成都市成都外国语学校2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学，让生活更美好。
下列有关化学知识描述不正确的是A．不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞，这与胶体的聚沉有关B．食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关C．钢铁生锈、沙里淘金、蒸馏法制取蒸馏水都涉及了化学变化D．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收与胶体的性质有关2．下列有关说法正确的是A．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球伸入液面下C．分液操作时，先打开瓶塞，将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出D．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签3．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是A．A B．B C．C D．D4．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．非金属氧化物均属于酸性氧化物B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C ．根据物质在水溶液中的电离情况，将物质分为电解质和非电解质D ．根据反应过程中是否有电子的转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应5．若以N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．20g NaOH 溶于1L 水，可配得0.5mol/LNaOH 溶液B ．100mL 0.1mol/L 硫酸溶液中含有的氧原子数约为0.04N AC ．5 mL 0.3 mol/L Na 2SO 4溶液和5 mL 0.3 mol/L NaNO 3溶液Na ＋ 物质的量浓度相等D ．a g C 2H 4和C 3H 6的混合物所含碳原子数为A aN 146．为了配制100mL 1mol•L ﹣1的NaOH 溶液，其中有下列几个操作：①NaOH 固体放在纸上进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100mL 容量瓶进行配制③NaOH 在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2次，洗涤液也均转入容量瓶中⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切．其中错误的是（ ）A ．①②③B ．③④⑤C ．②③⑤D ．①③⑤ 7．不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列关于误差分析的判断正确的是 A ．用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高B ．用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏低C ．配制1 mol·L -1的NaOH 溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏低D ．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液浓度偏低 8．下列物质分类完全正确的一组是A ．AB ．BC ．CD ．D 9．下列物质中，属于电解质且能导电的是A ．石墨B ．氯化钠晶体C ．硫酸溶液D ．熔融氯化钾10．下列叙述正确的是A．氧化还原反应中，有一种元素的化合价升高，一定有另一种元素化合价的降低B．金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂C．钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝D．纳米材料的粒子直径介于1nm～100nm之间，故纳米材料属于胶体11．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)C．32g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度12．苹果汁是人们喜爱的饮料,现榨的苹果汁在空气中放置一会儿会由淡绿色(Fe2+)变为黄色(Fe3+)。
四川省成都市外国语学校2025届化学高一第一学期期中综合测试模拟试题含解析
四川省成都市外国语学校2025届化学高一第一学期期中综合测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法中正确的是A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−B．硫酸钡难溶于水，因此硫酸钡属于非电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++ SO42−2、某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是 ( )A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟C．Ⅲ图中：用日光照射量筒，量筒中会产生大量白雾，液面会迅速上升D．Ⅳ图中：a中有色布条褪色，b中不褪色3、从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是A．NH3B．NO C．NO2D．HNO34、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）。
①它们所含的分子数目之比为1∶1；②它们所含的O原子数目之比为1∶2；③它们所含的原子总数目之比为2∶3；④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①②③④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤5、我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩;③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒;④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩;⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
四川省成都外国语学校2011_2012学年高一化学下学期期中试题
四川省成都外国语学校2011-2012学年高一化学下学期期中试题注意事项：1、本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分2、本堂考试90分钟，满分100分3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卷上，并使用2B 铅笔填涂4、考试结束后，将答题卷交回5、可能用到的相对原子质量：C---12 H----1 O----16第I 卷（选择题）一、选择题（每小题仅有一个正确答案，每小题2分，共54分）1、设A N 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4L 四氯化碳含有A N 个四氯化碳分子B ．在18gH 218O 中含有10A N 个中子 C ．在2L 0.5L mo /1的醋酸溶液中含有 A N 个COO CH 3离子D ．常温下，16g 甲烷含有10A N 个电子2、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( ) A ．CO 2的电子式：O C OB ．S 原子的结构示意图：288+16C ．NH 3的结构式为：D ．质量数为37的氯原子：C l 37173、决定化学反应速率的主要因素是A 、反应物的浓度B 、反应温度C 、催化剂D 、反应物的性质4、下列对化学反应的认识错误的是( )A ．必然引起物质状态的变化B ．会产生新的物质C ．会引起化学键的变化D ．必然伴随着能量的变化5．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是( )6.已知H + +OH -====H 2O 生成1 mol H 2O 放出热量57.3 kJ ，下列反应中放出57.3 kJ 热量的是( )A.1 mol 稀H 2SO 4与足量NaOH 溶液反应B.稀盐酸与氨水反应生成1 mol H 2OC.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol 水D.稀NaOH 与95%浓硫酸反应生成1 mol 水7．将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，如图所示，该装置在工作时，下列叙述正确的是( )A．镁比铝活泼，因此镁电极作电源负极B．铝是电池负极，其电极反应式为Al-3e- +3OH-=Al(OH)3C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜不必处理8．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡状态的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的平均相对分子质量9、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,则下列叙述中正确的是（）A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性D．X、Y、Z各元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均为810、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )A、同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B、第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C、短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D、同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同11．在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：3R（气）+4Q（气）4X（气）+nY（气）。
精选四川省成都市2012_2013学年高一化学上学期期中试题
四川省成都市2012-2013学年高一化学上学期期中试题注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试90分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卷交回。
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32Cl-35.5 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个正确答案，2分/个）1、用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是2．科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果。
下列分类标准合理的是①根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体④根据物质溶于水或熔化状态是否导电分为电解质和非电解质A．①②④B．①②C．①②③D．①②③④3．下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH)2与盐酸，Cu(OH)2与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液，NaHCO3溶液与盐酸D．石灰石与稀硝酸反应，生石灰与稀盐酸4、以下实验装置一般不用于分离物质的是5．在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C．硫酸中逐滴加入氨水D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol Fe2＋被足量的H2O2溶液氧化，转移2N A个电子B．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1N A个OH－C．1molFeCl3与沸水反应生成N A个Fe(OH)3胶粒D．常温下，23 g NO2含有N A个氧原子7．下列说法中正确的是A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L－1C．配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g8、下列说法正确的是A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比9．下列叙述正确的是A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性10．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．H2O→Ｈ2 B．Zn→ Zn2＋ C．Fe3+→Fe D．CuO→CuCl211．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO12、根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是:A ．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B ．实验测定NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．实验测定液态HCl 、固体NaCl 均不能导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质D ．蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质13、 下列化学方程式中电子转移不正确的是14．xR 2++yH ++O 2=== mR 3++nH 2O 中，对m 和R 3+判断正确的是A ．m=4，R 3+是还原产物B ．2m=y ，R 2+是氧化剂 C ．m=4，R 3+是氧化产物D ．m=2y ，R 2+是还原剂 15．下列离子方程式中正确的是A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OB ．向NaOH 溶液中滴入少量Ca(HCO 3)2溶液：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OC ．Na 2CO 3溶液中通入CO 2：CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H ＋＋OH －===H 2O16、在溶液中能大量共存，若加入OH -就有沉淀析出，若加入H +就能放出气体的是A ．Mg 2+、Na +、Cl -、CO 32-B ．Ba 2+、K +、OH -、NO 3-C ．H +、Al 3+、N H 4+、SO 42-D ．Na +、Ca 2+、Cl -、HCO 3-17．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是A ．Fe 、H 2O 、CO 2B ．Fe 3＋、MnO －4、NO －3C ．Cl 2、HClO 、MgD ．ClO －、Cl －、Ag ＋ 18.下列说法中正确的是:A ．蒸馏实验中为了温度测量准确，温度计的水银球应伸入液面以下B ．标准状况下，2.24LCCl4中所含CCl 4分子的物质的量大于0.1molC ．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须是不溶于水且密度比水小D ．装运浓硫酸的包装箱应贴的图标为（如右图）19．M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2 △ 2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是A．24g/mol B．40g/mol C．64g/m ol D．65g/mol20、有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O下列说法正确的是A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3＋>Co2O3C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化二、选择题（每题1-2个答案，全对2分，有错选0分，只选一个且正确1分）21、亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是A. N2B. N2O3C. NH3D. NO222、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋2OH－＋HCO3-NH3↑＋CO32-＋2H2OC.将过量二氧化碳气体入冷氨水中：CO2＋NH3·H2O=HCO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银单质：Ag＋2H＋＋NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O23．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应2FeCl3＋Cu====2FeCl2＋CuCl2。
四川省成都市实验外国语学校2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题 无答案
成都市实验外国语学校2015-2016学年上期半期考试高一化学试题考试时间90分钟满分100 分出题人李进校对人李进可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127 S32Ca40C135.5Fe56I卷（选择题,共48分）一、选择题（本题包括24个小题，每题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列实验问题的处理方法中，正确的是A．实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发B．在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度C．实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭2．将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．水银、硫酸、烧碱、硫酸氯钠B．碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡C．氧气、硝酸、纯碱、胆矾D．铁、醋酸、碱式碳酸铜、氯化铜3．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A ．溶液上层无色，下层紫红色B ．装置②可用于吸收HCl 气体,并防止倒吸C ．装置③可用于制取取蒸馏水D ．装置④b 口进气可收集2H 、2CO 等气体4．下列实验设计方案中，可行的是A ．用加入过量2CuCl 溶液，再过滤,除去()32Cu NO 溶液中混有的3AgNOB ．某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰不变浑浊的气体，证明该固体一定含有23CO-C ．向某无色未知溶液中仅加入2BaCl 溶液,以检验未知溶液中的24SO-D ．先后滴加紫色石蕊试液、2BaCl 溶液,可以将盐酸、硫酸氢钠、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开 5．“纳米材料"(91nm 10m-=）是指研究开发直径为几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到某液体中,对于所得分散系的叙述不．正确．．的是 A ．光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路"B ．此分散系“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动C ．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”D ．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向某一级做定向运动6．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图由图可知，在该反应中是A ．氧化剂B ．还原剂C ．氧化产物D ．还原产物 7．下列说法中正确的是A ．金属阳离子一定只具有氧化性B ．金属单质作反应物时一定不是氧化剂C ．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原D ．氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂 8．设AN 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．将1L 2mol/L 的3FeCl 溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为A2NB ．1L 0.1mol/L 4NaHSO 溶液中含有A0.1N 个4HSOC ．常温常压下，23g 2NO 和24N O 的混合气体一定含有AN 个氧原子D ．1mol 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为A3N9．某同学用23Na CO 配制230.10mol/LNa CO 溶液的过程如图所示.你认为该同学的错误有A ．①⑤⑥B ．②④⑦C ．①⑥D ．⑤⑥⑦ 10．下列说法正确的是A ．沸水中滴加适量饱和3FeCl 溶液，形成带电的胶体,导电能力增强B ．3KClO 和3SO 溶于水后能导电,故3KClO 和3SO 为电解质C ．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D ．使用静电除尘器除去空气中的飘尘利用了胶体的性质 11．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A ．氢氧化铁胶体中：H +、2Cu +、Cl -、3NO- B ．pH 1=的溶液中：Na +、3CH COO -、Cl -、2Cu+C ．使紫色石蕊试液变蓝的溶液中:K +、Cl -、3NO -、3HCO-D ．澄清透明溶液中:2Cu +、K +、3NO -、24SO-12．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
四川省成都七中实验学校2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题(国际班,无答案).pdf
第I卷 原子量 H -1 Na23 O-16 一．选择题 （每题4分，共计60分） 1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A 酒精和水B 碘和四氯化碳C 水和四氯化碳D 汽油和植物油 2.在0.5mol Na2SO4 中含有Na+的数目是（ ）A 3.01×1023B 6.02×1023C 0.5D 1 3.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L 4.下列仪器不能直接用于加热的是（ ）A 试管B 烧杯 C量筒 D 坩埚 5.下列实验方案设计中，可行的是（ ） A 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B 用萃取的方法分离汽油和煤油 C 用溶解、过滤的方法分离KNO3 和NaCl固体混合物 D 将O2 和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2 6.物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2 、AlCl3 3种溶液，当它们的体积比为 3：2：1时，3种溶液中Cl- 的物质的量之比为（ ）A 1：1：1B 1：2：3C 3:2:1D 3：4：3 7.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A NaClB Fe（OH）3C 盐酸D 豆浆 8.下列物质中，不属于电解质的是（ ）A NaOHB H2SO4C 蔗糖D NaCl 9.下列离子方程式中，正确的是（ ）A Na2SO4=2 Na+ + SO4-2B Ba(OH) 2=Ba2+ +OH2-C Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42-D Ca(NO3)2=Ca2+ +2(NO3)2- 10.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42-=Ba SO4 ↓表示的是（ ） A Ba(NO3)2 + H2SO4=Ba SO4 ↓+2 H NO3 B BaCl2 + Na2SO4=Ba SO4 ↓+2 NaCl C BaCO3 + H2SO4=Ba SO4 ↓+ H2O + CO2 ↑ D BaCl2 + H2SO4=Ba SO4 ↓+2HCl 11.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A K+ 、H+ 、SO42- 、OH-B Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3-C Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32-D Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42- 12.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）A 化合反应B 分解反应C 置换反应D 复分解反应 13.下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A Ca CO3+2 H Cl=Ca Cl2 + H2OB Ca O + H2O=Ca(OH)2C 2 H2O2=2H2O + O2 ↑D Ca CO3=Ca O + CO2 ↑ 14.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起 反应，在该反应中，铁（ ） A是氧化剂 B 是还原剂 C 被氧化 D 被还原 15.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）A 烧碱、液态氧、碘酒B 生石灰、白磷、熟石灰C 干冰、铁、氯化氢D 空气、氮气、胆矾 第II卷 二、填空题 16.（12分）现有下列10种物质：①H2O ②空气 ③ Mg ④ CaO ⑤ H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4·5 H2O ⑧碘酒 ⑨酒精 ⑩NaHCO3 其中，属于混合物的是 （填序号，下同）；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ； 属于有机物的是 。
四川省成都市2012-2013学年高一上学期期末学业质量监测化学试题(Word版zj)
成都市2012～2013学年度上期期末学业质量检测高一化学本试卷分第Ⅰ卷 （选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷 （选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Na-23 本卷共20题，每题2分，共40分，每题只有一个．．．．选项符合题意。
1.在下列物质中，可以随身携带乘坐飞机或火车的是A ．白磷B ．食盐C ．氯酸钾D ．浓硫酸 2.下列不．属于国际单位制基本单位物理量的是 A.摩尔 B.质量 C.物质的量 D.长度3.下列物质的化学式及其颜色描述均正确的是 A.NaCO 3 白色 B.Fe 3O 4 红色 C.Al 2O 3 银白色 D.S 黄色4.实验室不能将装有过氧化钠和酒精的试剂瓶贮存在同一橱柜中的主要原因是 A.过氧化钠在空气中易潮解变质 B.酒精是一种良好的有机溶剂C.酒精是易燃液体，过氧化钠是强氧化剂D.过氧化钠有强的腐蚀性5.有尘埃的空气、云雾都属于胶体，它们区别于其它分散系的本质特征是 A.分散剂均为气态 B.胶体粒子大小在1～100 nm 之间 C.均为混合物 D.属于介稳体系6.从分类角度，下列各组酸的共同属性最少的是 A. HClO HNO 3 B.H 2CO 3 H 2SO 3 C.HNO 3 HCl D.HCl H 3PO47.不慎将油汤洒在衣服上可以用汽油除去，依据的分类原理是 A.过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.萃取8.合金具有很多优良的性能。
下列有关说法不．正确的是 A.钢是目前用量最大、用途最广的合金 B.合金的硬度可以大于它的纯金属成分C.增加或减少某一合金元素的含量，合金的性能不会改变D.可以铝合金制作炊具9.下列物品所用材料为SiO 2的是 A.陶瓷餐具 B.计算机芯片 C.硅太阳能电池 D.水晶镜片10.4.6g A 的物质的量为0.1mol ，将4.6g A 溶于3.6g 水配得A 的溶液（假设A 溶于水时不与水反应也不电离）。
四川省成都外国语学校2012_2013学年高二化学上学期期中试卷(含解析)
2012-2013学年四川省成都外国语学校高二（上）期中化学试卷一、选择题（包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）从能源地质国际研讨会上传出讯息：可燃冰是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于海洋大陆架中及冰山底部，据测定，1体积固体可放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大和是中子数不同质子数相同的同种核素8．（2分）（2013•和平区校级模拟）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分9．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）下列关于晶体说法的正确组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2﹣紧邻⑥60gSi02中含Si﹣O键的个数为2N A⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏⑨124g P4含有P﹣P键的个数为4N A．10．（2分）（2012秋•嘉陵区校级期中）三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结3二、选择题（本小题包括20个小题，每小题2分，共40分．每小题有一个或两个选项符合题意．）11．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数12．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如图，则下列判断错误的是（）13．（2分）（2010春•福建期中）以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为（8﹣N）个，N为该非金属元素的族序数，这一现象被化学家称为8﹣N规则．某非金属单质的结构如图所示，构成该单质的元素位于（）14．（2分）（2009•江门一模）“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，15．（2分）（2010•浙江）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M 同主族； X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，16．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错17．（2分）（2015春•启东市校级期中）人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以18．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（）19．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难）20．（2分）（2015春•焦作校级期中）A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物．在这些化合物中，A与B的原子个数比为A：B=1：2．已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n+2 ②n+3 ③n+4 ④n+5 ⑤n+8 ⑥n﹣5 ⑦n﹣7 ⑧n﹣8中的几种，其中23．（2分）（2014•上海模拟）R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O42﹣，②RO42﹣，③R2O32﹣，④RO32﹣，下列叙述判断正24．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出AB n型分子属于非极性分子的经验规律是26．（2分）（2012春•武汉校级期末）某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的28．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（）个，每个周围有30．（2分）（2012秋•金牛区校级期中）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）三、填空题31．（10分）（2012秋•锦江区校级期中）I、卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．（1）①HClO4、②HIO4、③H5IO6的酸性由强到弱的顺序为（填序号）．（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为．（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于．（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为．（5）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A 的化学式为．II．氮可以形成多种离子，如N3﹣，NH2﹣，N3﹣，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质．（1）出N2H62+在足量碱性溶液中反应的离子方程式．（2）NH2﹣的电子式为．（3）写出两种由多个原子组成的含有与N3﹣电子数相同的物质的化学式．（4）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3﹣的构型．（5）据报道，美国科学家1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N5”分子碎片所带电荷是．32．（10分）（2013•太原一模）[化学﹣选修物质结构与性质]纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原该同学所画的电子排布图违背了．（2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为．（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C60中C﹣C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确，并阐述理由．（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式，该物质的K原子和C60分子的个数比为．（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为．33．（8分）（2010•扬州四模）工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高．（1）基态钛原子的核外电子排布式为．（2）TiCl4在常温下是一种无色液体，而FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于晶体．（3）SO42﹣和 S2O82﹣（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．下列说法正确的是．A．SO42﹣中存在σ键和π键且与PO43﹣离子互为等电子体B．S2O82﹣中存在非极性键且有强氧化性C．S2O82﹣比SO42﹣稳定且两者的氧元素的化合价相同（4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是，原因是．（5）硫与氯可形成化合物SCl2，则该分子中硫原子的杂化方式为，分子的空间构型为．（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为．34．（12分）（2012秋•锦江区校级期中）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别试回答下列问题：（1）请写出字母O代表的元素符号，该元素在周期表中的位置．（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填如图1中的序号）．（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释：．（4）k与l形成的化合物kl2的电子式是，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于晶体．（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2（甲）所示，其晶胞特征如图2（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2（丙）所示．若已知i的原子半径为d，N A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：一个晶胞中i原子的数目为，该晶体的密度_ （用M、N A、d表示）．（6）a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钡溶液，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，②沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变．写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式．2012-2013学年四川省成都外国语学校高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）从能源地质国际研讨会上传出讯息：可燃冰是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于海洋大陆架中及冰山底部，据测定，1体积固体可分析：凡中心原子采取sp3杂化的分子构型都是四面体形，但是根据孤对电子占据杂化轨道数目的多少，造成了其分子几何构型可以呈现V形（H2O）、三角锥形（NH3）；CH4sp3杂化轨道是由中心碳原子的能量相近2s轨道和3个2p轨道杂化形成，与氢原子结合时，四个杂化轨道分别和四个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C﹣Hσ键；BF3采用sp2杂化．放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大和是中子数不同质子数相同的同种核素、和8．（2分）（2013•和平区校级模拟）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分9．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）下列关于晶体说法的正确组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2﹣紧邻⑥60gSi02中含Si﹣O键的个数为2N A⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏⑨124g P4含有P﹣P键的个数为4N A．10．（2分）（2012秋•嘉陵区校级期中）三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结二、选择题（本小题包括20个小题，每小题2分，共40分．每小题有一个或两个选项符合题意．）11．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数12．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如图，则下列判断错误的是（）13．（ 2分）（2010春•福建期中）以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为（8﹣N）个，N为该非金属元素的族序数，这一现象被化学家称为8﹣N规则．某非金属单质的结构如图所示，构成该单质的元素位于（）14．（2分）（2009•江门一模）“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，15．（2分）（2010•浙江）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M 同主族； X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，16．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错17．（2分）（2015春•启东市校级期中）人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以18．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（）19．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难）20．（2分）（2015春•焦作校级期中）A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物．在这些化合物中，A与B的原子个数比为A：B=1：2．已知A的原子序数为n，B 的原子序数是①n+2 ②n+3 ③n+4 ④n+5 ⑤n+8 ⑥n﹣5 ⑦n﹣7 ⑧n﹣8中的几种，其中6×23．（2分）（2014•上海模拟）R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O42﹣，②RO42﹣，③R2O32﹣，④RO32﹣，下列叙述判断正，号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的24．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出AB n型分子属于非极性分子的经验规律是26．（2分）（2012春•武汉校级期末）某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的28．（2分）（2012秋•锦江区校级期中）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（），每个周围有+6×12×+1=4、如图标记“*”的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原、、30．（2分）（2012秋•金牛区校级期中）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）三、填空题31．（10分）（2012秋•锦江区校级期中）I、卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．（1）①HClO4、②HIO4、③H5IO6的酸性由强到弱的顺序为①②③（填序号）．（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为BrI＞ICl＞Cl2 ．（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于HF分子间形成氢键．（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为V形．（5）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A 的化学式为RbCl ．II．氮可以形成多种离子，如N3﹣，NH2﹣，N3﹣，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质．（1）出N2H62+在足量碱性溶液中反应的离子方程式N2H62++2OH﹣=N2H4+2H2O ．（2）NH2﹣的电子式为．（3）写出两种由多个原子组成的含有与N3﹣电子数相同的物质的化学式N2O、CO2．（4）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3﹣的构型直线型．（5）据报道，美国科学家1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N5”分子碎片所带电荷是一个单位正电荷．=4原子的孤电子对数为=2）依题干信息，将分子中原子排成原子的价层电子对数为=2电子式为故答案为：．）依题干信息，将分子中原子排成32．（10分）（2013•太原一模）[化学﹣选修物质结构与性质]纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．（2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为直线形．（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C60中C﹣C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确不正确，并阐述理由C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键．（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s1，该物质的K原子和C60分子的个数比为3：1 ．（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si ．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为30 ．电子稳定结构，得出每个硅原子只有个n==233．（8分）（2010•扬州四模）工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高．（1）基态钛原子的核外电子排布式为[Ar]3d24s2．（2）TiCl4在常温下是一种无色液体，而FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于分子晶体．（3）SO42﹣和 S2O82﹣（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．下列说法正确的是 B ．A．SO42﹣中存在σ键和π键且与PO43﹣离子互为等电子体B．S2O82﹣中存在非极性键且有强氧化性C．S2O82﹣比SO42﹣稳定且两者的氧元素的化合价相同（4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是MgO ，原因是均为离子晶体，而Mg2+与O2﹣半径和小于K+与Cl﹣半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔点高．（5）硫与氯可形成化合物SCl2，则该分子中硫原子的杂化方式为sp3，分子的空间构型为V形（折线形）．（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为2：3 ．）价层电子对数为，孤电子对数为=234．（12分）（2012秋•锦江区校级期中）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别试回答下列问题：（1）请写出字母O代表的元素符号Fe ，该元素在周期表中的位置第四周期第 VIII族．（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表Si （填元素符号）；其中电负性最大的是 2 （填如图1中的序号）．（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是SiC （填化学式），试从结构角度加以解释：因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C﹣Si键键长比晶体Si中Si﹣Si键长短，键能大，因而熔沸点高．（4）k与l形成的化合物kl2的电子式是，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于分子晶体．（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2（甲）所示，其晶胞特征如图2（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2（丙）所示．若已知i的原子半径为d，N A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：一个晶胞中i原子的数目为 4 ，该晶体的密度_ （用M、N A、d表示）．（6）a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钡溶液，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，②沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变．写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式NH4++Al3++5OH﹣+2SO42﹣+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2﹣+2BaSO4↓．子式为故答案为：；分子晶体．8×+6×=4dd==。
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成都外国语学校2012—2013学年度上期期中考试高一化学试卷命题人：范小薇 审题人：张文忠 试卷负责人：张文忠注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试90分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B 铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卷交回。
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32Cl-35.5 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个正确答案，2分/个）1、用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是2．科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果。
下列分类标准合理的是 ①根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体 ④根据物质溶于水或熔化状态是否导电分为电解质和非电解质 A ．①②④ B ．①② C ．①②③ D ．①②③④3．下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是A ．Cu(OH)2与盐酸，Cu(OH)2与醋酸B ．BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液，Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液C ．NaHCO 3溶液与NaHSO 4溶液，NaHCO 3溶液与盐酸D ．石灰石与稀硝酸反应，生石灰与稀盐酸 4、以下实验装置一般不用于分离物质的是5．在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是Array A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C．硫酸中逐滴加入氨水D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol Fe2＋被足量的H2O2溶液氧化，转移2N A个电子B．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1N A个OH－C．1molFeCl3与沸水反应生成N A个Fe(OH)3胶粒D．常温下，23 g NO2含有N A个氧原子7．下列说法中正确的是A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L－1C．配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g8、下列说法正确的是A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比9．下列叙述正确的是A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性10．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．H2O→Ｈ2B．Zn→ Zn2＋C．Fe3+→Fe D．CuO→CuCl211．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO12、根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是:A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B．实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质13、 下列化学方程式中电子转移不正确的是14．xR 2++yH ++O 2 === mR 3++nH 2O 中，对m 和R 3+判断正确的是A ．m=4，R 3+是还原产物B ．2m=y ，R 2+是氧化剂C ．m=4，R 3+是氧化产物D ．m=2y，R 2+是还原剂15．下列离子方程式中正确的是A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OB ．向NaOH 溶液中滴入少量Ca(HCO 3)2溶液：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OC ．Na 2CO 3溶液中通入CO 2：CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H ＋＋OH －===H 2O16、在溶液中能大量共存，若加入OH -就有沉淀析出，若加入H +就能放出气体的是 A ．Mg 2+、Na +、Cl -、CO 32- B ．Ba 2+、K +、OH -、NO 3- C ．H +、Al 3+、NH 4+、SO 42- D ．Na +、Ca 2+、Cl -、HCO 3- 17．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是 A ．Fe 、H 2O 、CO 2 B ．Fe 3＋、MnO －4、NO －3C ．Cl 2、HClO 、MgD ．ClO －、Cl －、Ag ＋18.下列说法中正确的是: A ．蒸馏实验中为了温度测量准确，温度计的水银球应伸入液面以下 B ．标准状况下，2.24LCCl4中所含CCl 4分子的物质的量大于0.1mol C ．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须是不溶于 水且密度比水小D ．装运浓硫酸的包装箱应贴的图标为（如右图） 19．M （NO 3）2热分解化学方程式为：2M （NO 3）2 △ 2MO+4NO 2↑+O 2↑，加热29.6g M （NO 3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL 的气体，那么M 的摩尔质量是A．24g/mol B．40g/mol C．64g/mol D．65g/mol20、有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法正确的是A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3＋>Co2O3C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化二、选择题（每题1-2个答案，全对2分，有错选0分，只选一个且正确1分）21、亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是A. N2B. N2O3C. NH3D. NO222、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋2OH－＋HCO3-NH3↑＋CO32-＋2H2OC.将过量二氧化碳气体入冷氨水中：CO2＋NH3·H2O=HCO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银单质：Ag＋2H＋＋NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O23．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应2FeCl3＋Cu====2FeCl2＋CuCl2。
FeCl3溶液跟铁粉也能反应2FeCl3＋Fe====3FeCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无24．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。
已知NO2和O2的分子个数比为8∶1，则在分解过程中该金属的化合价将A．无法确定B．升高 C．不变D．降低25、在NaCl和Na2SO4的混合液中，当Cl—的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的A．溶液中可能含有0.5mol Na2SO4和1.5molNaClB．SO42－离子和Cl－离子的物质的量之和等于Na+的物质的量C．SO42－所带的电荷数是Na+所带的电荷数的3/5倍D．Na2SO4和NaCl物质的量浓度之比为1：3第II卷26、（20分）现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体②铜③氯化氢④CO2 ⑤NaHSO4固体⑥Ba(OH)2 固体⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩熔化的Al2(SO4)3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：(填编号)（2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式。
（3）⑩在水中的电离方程式为，17.1g⑩溶于水配成250mL 溶液，SO42-的物质的量浓度为。
（4）区别⑦和⑨的方法是，将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：2KMnO4 + 16HCl══ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O 上述反应的离子方程式，还原产物是（填化学式）。
体现的盐酸的性质有，标况下生成3.36LCl2，转移电子的数目约为，被还原的盐酸的物质的量为。
（6）向⑧中通入③至恰好完全反应，则⑧的导电能力的变化为（7）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为。
（8）用①配制450mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，请回答下列问题：a应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体______g。
b配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、________、________、________。
c实验中下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________A．加水时超过刻度线B．洗涤液未移入容量瓶C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥D．定容时俯视刻度线27、氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛。
I（4分）、一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。
亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是__________。