2019年广西省贵港市中考化学试题含答案

广西省贵港市2018年中考化学试题（含答案）（本试卷分第I卷和第II卷，考试时间60分钟，赋分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Zn-65第I卷一、我会选择（每小题3分，共42分）每小题只有一个选项符合题意，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号。

1．下列属于化学变化的是A．电灯发光 B.轮胎爆炸 C．玻璃破碎 D．葡萄酿酒2．下列关于空气的说法中正确的是A．氮气叮用作食品保护气B．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好D．空气中的CO气体与雨水结合形成酸雨23．下列对水的叙述正确的是A．水的三态变化，能实现水的自身净化和水资源的重新分配B．水的三态变化，是由于水分子的体积改变C．过滤和吸附能除去水中所有的杂质D．水是由氢气和氧气组成4．下列有关图标或实验操作正确的是5．下列物质的用途，利用了物理性质的是供给呼吸 B．盐酸用于除锈 C．钢材做高压锅 D．氢气用作燃料6．下列实验现象描述错误的是A．向米饭上滴加几滴碘水后呈现蓝色B.氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体D．将铁片放入硫酸铜溶液中，铁片上出现红色物质7．硫原子的结构示意图及在元素周期表中的信息如下图，从图中获得的信息不正确的是A．在硫原子的核外电子排布中，a=2、b=8B．硫原子在化学反应中易得到2个电子变成S2-C．硫原子中，质子数=核外电子数=16D．硫元素在元素周期表中位于第六周期8.一些食物pH 的近似值范围如下：橘子汁3.～；泡菜～；牛奶～；鸡蛋清～。

下列说法中，不正确的是A.鸡蛋清显碱性 B．胃酸过多的人应少吃泡菜C．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红 D．牛奶比橘子汁的酸性强9．汽车尾气催化转化器中发生的反应可减少有害气体排放，其反应的微观示意图如下图。

从图中获得的一下列信息正确的是A．乙发生了氧化反应 B．甲是还原剂C．甲、乙、丙、丁都属于化合物 D．反应前后原子个数发生改变10．下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是11.下列关于燃料的说法中，正确的是A.石油是纯净物 B．煤、石油、天然气和酒精都是化石燃料C.煤和石油的燃烧会造成空气污染 D．只有通过燃料的燃烧才能获得热能12．下列实验方案设计中，可行的是A．分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物——加水溶解、过滤B．检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳——将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化C．除去氯化钠固体中的少量碳酸钠——加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发D．验证锌、铁、铜的金属活动性顺序——将铁丝和铜丝分别浸入硫酸锌溶液中13．下列图像能正确反映对应变化关系的是14．下列各组物质的溶液，需要另加其他试剂才能区别的是、CuSO4、NaOH、NaCl 、BaCl2、K2CO3、NaNO3、Na0H、H2S04、Ba(NO3)2、NaOH、HCl、Na2SO4第II卷二、我会填空（每空1分，共16分）15.请用数字和化学符号填空：（1）2个硅原子_________，（2）保持氢气化学性质的粒子_________，（3）3个铁原子________，（4）海水中含量最多的离子_________。

16.生活中处处有化学，请根据所学化学知识填写下列空白：（1）我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了大的飞跃。

飞机外壳用的主要材料是铝合金，铝合金属于_____材料；飞机座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的尼龙，尼龙属于_____材料。

飞机用的燃料是航空煤油，在飞行过程中的能量转化是由____转化成机械能。

（2）载人航天吃船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵（NH4ClO）的混合物，在高氯酸铵中氯元素的化合价______。

（3）桂平麻垌荔枝，畅销区内外。

荔枝是很多人喜爱的水果，荔枝清甜可口的“甜”, 说明荔枝富含的营养物质是______；荔枝中还含有丰富的维生素C，若人体缺乏维生素C会患___病，也含有丰富的钙、铁、钾、硒等，钙是人体必需的_____（填“常量”或“微量”）元素。

荔枝刚开花时，应施用钾肥加尿素为主，若改施一种复合肥料，该复合肥料是_____（写化学式），贮存该化肥时要注意__________。

17．右图为A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答：（l）在_____℃时，B和C物质的溶解度相等。

（2）t3℃时，把60gA物质放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为____g。

（3）B中混有少量A，可用_____的方法提纯B。

三、我会回答（18题除化学方程式每空2分外，其余每空1分，19题每空2分，共12分）18．右图是利用缺铁性氧化物[Fe(1-y)O]进行CO2再资源化研究的示意图。

在整个转化体系中Fe(1-y)O是_____，整个转化反应的化学方程式可表示为：_______。

若该研究成熟并广泛应用，能缓解_________。

19. A～G是初中化学中常见的七种物质，其中A、B、C、E、F、G含有同一种元素，A、B、C、E、G是五种不同类别的物质；D和F在通常情况下为气体，两者分别溶于水后溶液的酸碱性相反。

它们相互间的关系如图所示。

（图中“—”表示相连的物质之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件己略去。

）（1）G的化学式是________。

（2）A与D反应符合绿色化学的原则，属于____反应（填基本反应类型）。

（3) C→D+E+F的化学方程式：________。

（4）从微观的角度分析A与B能发生反应的原因是________。

四、我会实验（除第20（1）每空1分、20（4）2分外，其余每空2分，共22分）20.实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。

（1）写出仪器名称：A ______、B ______ 。

（2）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的______（填字母）进行组装，反应的化学方程式为______。

（3）在制取过程中，小雨同学选用F装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，发现小木条始终不熄灭，说明该瓶气体没有集满。

出现上述现象的原因可能是（写一个）: ______。

（4）在实验室中制取氧气，若用如图H所示装置采用“排空气法”收集氧气，请在图中将导管补画完整。

21．某化学兴趣小组学习碱的性质后，到实验室做实验。

小明将二氧化碳通入氢氧化钠溶液后无明显现象，然后向得到的溶液中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀；小杰做的实验和小明一样，但没有出现白色沉淀。

他们为了查明原因，查阅资料：① CO2与NaOH反应的产物与反应物的量有关，少量CO2得到Na2CO3，过量CO2得到NaHCO3，反应的化学方程式：CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O, Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；② Ca(HCO3)2溶于水，溶液呈碱性；③ CaCl2溶液呈中性：④ Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，都能与酸反应；⑤铝、锌、铁、铜的盐溶液与NaHCO3溶液混合会产生沉淀。

他们对CO2与NaOH溶液反应后，溶液中溶质是什么进行探究。

【猜想与假设】猜想①Na2CO3；猜想②NaHCO3；猜想③Na2CO3、NaOH；猜想④______。

【实验探究】【继续探究】将固体溶解在100mL水中，然后通入二氧化碳气体，充分反应后，所得溶液的溶质是__________。

五、我会计算（共8分）22.为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：（l）上表中x=______、y=_______。

（2）固体混合物中镁元素的质量分数为________。

（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（4）．21．【猜想与假设】猜想①Na2CO3；猜想②NaHCO3；猜想③Na2CO3、NaOH；猜想④Na2CO3、NaOH、NaHCO3．【实验探究】【继续探究】将固体溶解在100mL水中，然后通入二氧化碳气体，充分反应后，所得溶液的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠．解：【猜想与假设】CO2与NaOH反应的产物与反应物的量有关，少量CO2得到Na2CO3，过量CO2得到NaHCO3，故猜想④应为Na2CO3、NaOH、NaHCO3的混合物．【实验探究】（1）碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，取适量反应后的溶液于试管中，加入适量的CaCl2溶液，振荡，无明显现象，说明不含碳酸钠；再加入稀盐酸，有气泡产生，说明含碳酸氢钠，则猜想②成立，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．（2）取适量反应后的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，振荡，产生白色沉淀，说明反应后的溶液中有碳酸钠；过滤，取滤液于另一支试管中，滴加无色酚酞试液，溶液变红，溶液呈碱性，说明反应后的溶液中有NaOH，猜想③成立．【继续探究】设反应中消耗二氧化碳的质量为为x，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O80 44 1064g xx=二氧化碳过量，说明含有碳酸氢钠生成，充分反应后，所得溶液的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠．五、我会计算（共8分）22．（l）；．（2）% ．（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？解：第一个20g稀硫酸对应氢气，而第三个20g对应的氢气为，说明每加入20g稀硫酸生成氢气，到第四次时应该为实际为，说明金属已经完全反应，所以氢气质量不再增加，所以x=，y=设10g 混合物中镁单质的质量为x ． Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑24 2 x =x=固体混合物中镁元素的质量分数为×100%=%每加入20g 稀硫酸生成氢气， 设20g 稀硫酸中溶质的质量为y Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑98 2 y =y=所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%=%答：（l ）上表中x=、y=．（2）固体混合物中镁元素的质量分数为 %． （3）所用稀硫酸的溶质质量分数为%．。