【高中冲刺加分】湖南省五市十校2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)
2017-2018年湖南省五市十校高一(下)期末数学试卷(解析版)
21． （12 分）已知 ＝（5
cosx，cosx） ， ＝（sinx，2cosx） ，设函数 f（x）＝ • +| | + ．
2
（1）求函数 f（x）的最小正周期和对称中心； （2）当 x∈[ ， ]时，求函数 f（x）的值域；
（3）该函数 y＝f（x）的图象可由 y＝sinx，x∈R 的图象经过怎样的变换得到？ 22． （12 分）已知向量 ＝（2sinθ，sinθ+cosθ） ， ＝（cosθ，﹣2﹣m） ，函数 f（θ）＝ • 的最小值为 g（m） （m∈R） （1）当 m＝1 时，求 g（m）的值；
3． （5 分） 已知角 α 的终边过点 P （﹣8m， ﹣6sin30°） ， 且 cosα＝﹣ ， 则 m 的值为 （ A．﹣ B． C．﹣ D． ）
）
4． （5 分）执行如图的程序框图，若输出 S 的值是 55，则判断框内应输入（
A．n≥9？ 5． （5 分）在△ABC 中， A．等腰直角三角形 B．等边三角形 C．直角三角形
10． （5 分）已知向量 ， 的夹角为 45°，且| |＝1，|2 ﹣ |＝ A． B．2 C．3 sin2x+cos2x﹣m 在[0，
11． （5 分）已知函数 f（x）＝ 值范围是（ A． （﹣1，2） ）
B．[1，2）
C． （﹣1，2] ，
D．[1，2] ）时，f（x）＝x+tanx，设 a
，点 Q 是 AC 的中点，若
B． （﹣6，21） + ） • ＝|
2
C． （2，﹣7）
D． （6，﹣21） ）
8． （5 分）在△ABC 中， （ A．等边三角形 C．直角三角形
| ，则三角形 ABC 的形状一定是（ B．等腰三角形 D．等腰直角三角形
长沙市重点名校2017-2018学年高一下学期期末预测化学试题含解析
长沙市重点名校2017-2018学年高一下学期期末预测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应中不属于取代反应的是（）A．苯的硝化反应B．乙烯使溴水褪色C．苯在铁粉存在下与液溴的反应D．乙醇与乙酸发生酯化反应【答案】B【解析】分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。
详解：A. 苯的硝化反应是苯环上的氢原子被硝基取代，属于取代反应，A错误；B. 乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应而使溴水褪色，B正确；C. 苯在铁粉存在下与液溴的反应是苯环上的氢原子被溴原子取代，属于取代反应，C错误；D. 乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，酯化反应是取代反应，D错误。
答案选B。
2．联合国把2011年定为“国际化学年”，纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献。
下列说法不正确的是A．化学是一门具有创造性的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域B．现代化学的发展促进了社会的文明，提高了人类生活的质量C．普及化学知识，可以提高公众科学素养D．化学合成的物质均有毒性，绝对不能食用【答案】D【解析】分析：A．化学科学具有创造性，认识分子和制造分子是化学的特征；B．化学科学具有实用性，化学科学的发展改善和提高了人们的生活质量；C．化学知识的普及能提高人们的科学素养，改善人民的生活；D．化学合成的物质有些有毒，有些没有毒，反而对人体有益，例如加碘盐的合成。
详解：A．化学科学具有创造性，认识分子和制造分子是化学的特征，A正确；B．化学科学具有实用性，可以提高了人类生活的质量，B正确；C．化学知识的普及能提高人们的科学素养，改善人民的生活，C正确；D．加碘盐为化学合成物质，对人体有利，D错误；答案选D。
3．下列物质中，只含有共价键的是（）A．BaCl2B．NaOH C．H2SO4D．(NH4)2SO4【答案】C【解析】【详解】A. BaCl2中只含有离子键，与题意不符，A错误；B. NaOH既含有离子键，又含有共价键，与题意不符，B错误；C. H2SO4中只含共价键，符合题意，C正确；D. (NH4)2SO4既含有离子键，又含有共价键，与题意不符，D错误；答案为C。
湖南省重点名校2017-2018学年高一下学期期末达标测试化学试题含解析
湖南省重点名校2017-2018学年高一下学期期末达标测试化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以30%KOH为电解质的装置进行发电，电池正极反应为A．H2＋2OH－－2e－＝2H2O B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．H2－2e－＝2H＋D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－【答案】D【解析】【详解】负极发生氧化反应，氢气失去电子，正极是氧气得到电子发生还原反应，由于电解质溶液显碱性，则正极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。
答案选D。
2．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A．大量开发矿物资源，促进地方经济发B．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”C．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用D．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放【答案】A【解析】【分析】减少化石能源的利用，开发新能源，减少污染源等措施可实现社会可持续发展。
【详解】A项、过度开采矿物资源，会使资源匮乏，是只顾眼前不顾将来的做法，不符合社会可持续发展理念，故A错误；B项、研发可降解高分子材料，可以减少塑料制品的使用，从而减少“白色污染”，符合社会可持续发展理念，故B正确；C项、开发利用新源，减少化石燃料的使用，可减少二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故C正确；D项、改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物氮的氧化物的排放，符合社会可持续发展理念，故D正确；故选A。
3．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．⑤④①②【答案】A【解析】能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，同样能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，①不正确；是否有电子转移是氧化还原反应的本质，②正确；根据分散系中分散质粒子的大小进行分类，若分散质粒子小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，介于1nm和100nm之间的是胶体，③不正确；④化学反应一定伴随着能量的变化，当反应物的总能量大于生成物的总能量时反应放热，反之吸热，故④正确；溶于水或受热熔化时能导电的化合物属于电解质，溶于水和受热熔化时都不能导电的化合物属于非电解质，⑤不正确；答案选A。
高一化学下学期期末考试试题
2017——2018学年下期期末联考高二化学试题注意:1。
本试题分试题卷和答题卡两部分,试题共８页,答题卡共2页3、第一部分(选择题)必须用2B铅笔2、考试时间90分钟,试卷满分１０0分ﻭ将答案涂在答题卡上,第二部分(非选择题)必须用黑色笔在答题卡规定的答题框内解答,其中２1,2２题为选考题。
4、相对原子质量: C—１2 H－1 O-16 S－32 N－14 Sn－1１９ Aｓ－７5 Nａ—２３ﻭ一、选择题(包括１6小题,每小题3分,共4８分,每小题只有１个选项符合题意)ﻭ1、化学与生产、生活紧密相关,下述正确的是A、医院里的血液透析利用了胶体的性质Ｂ。
中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素C、“地沟油"能够放心食用,经加工处理后还可用来制造肥皂和生物柴油D、Ｎi-Zｎ化合物的纳米颗粒作苯与氢气反应的催化剂时,可提高苯的转化率2。
《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之, 令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A、蒸馏B、升华Ｃ。
干馏Ｄ。
萃取3。
下列说法正确的是A、等质量的铝分别与足量Ｆｅ2O3或Fｅ３Ｏ４发生铝热反应时,转移电子的数目相等B。
质量分数分别为40%和６0％的硫酸溶液等体积混合,所得溶液的质量分数为５０％ C。
金属钠着火时,马上用泡沫灭火器灭火ﻭ D。
洗涤做焰色反应的铂丝,可选用稀盐酸或稀硫酸4、设ＮA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A、1L CＯ的质量一定比1L O２的质量小B、将1 ｍol Cl2通入到水中,则N(HClO)+N(Ｃl－)＋N(CｌＯ－)＝２NAC、常温常压下1６ g O2和O3混合气体中,氧原子数为NAD、g Ｎａ2Ｏ２与足量水反应,转移电子数为ﻭ5、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A、1ＬpH=1的稀硫酸中含有的Ｈ＋数为B、moｌ•L-1碳酸钠溶液中含有CＯ2—３离子数目小于ﻭC、50 mL ｍol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SＯ２分子数目为D。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷+Word版含答案
注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并贴上条形码。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
2017—2018学年度第二学期期末检测试题高 一 化 学201806可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．酸雨会产生许多危害。
下列气体中不会．．形成酸雨的是 A ．CO 2 B ．SO 2 C ．NO D ．NO 22．下列有关化学用语表示正确的是 A ．Al 3+的结构示意图： B ．乙炔的结构式：CCH HC ．蔗糖的化学式：C 6H 12O 6D ．一水合氨的电离：NH 3·H 2O ＝NH 4++ OH -3．放射性元素钬（Ho ）可用于治疗肝癌。
下列有关67166Ho的叙述正确的是A ．电子数为166B ．质量数为67C ．中子数为99D ．核电荷数为99 4．下列物质中，属于共价化合物的是A ．NaClB ．HClC ．MgCl 2D ．NaOH 5．下列过程吸收热量的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应B ．镁条与盐酸反应C ．氢氧化钠溶于水D ．氧化钙与水反应+13 2 86．下列关于浓硝酸的叙述不正确．．．的是A．易挥发B．受热不分解C．保存在棕色瓶中D．常温时可用铝罐车运输7．已知A、B、C、D 均为气体，对于反应A+ 2B3C + D ，以下所表示的该反应的速率中，最快的是A．v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1B．v(B) ＝0.5 mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.6 mol·L-1·s-1D．v(D) ＝0.4 mol·L-1·s-18．下列说法正确的是A．吸热反应均需要加热才能发生B．电解CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化C．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数目约为0.5×6.02×1023D．HCl气体溶于水的过程中，氯化氢分子内的共价键被破坏了9．下列各组物质中属于同素异形体的一组是A．1H、2H和3H B．红磷和白磷C．正丁烷和异丁烷D．CO2和SiO210．下列关于苯的说法正确的是A．易溶于水B．分子中C、H元素的质量比为1:1C．分子中存在碳碳双键D．在空气中燃烧时产生较多的浓烟11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是2A．K＋、NO－3、HCO－3B．Na＋、Ba2＋、SO4C．Al3＋、Cl－、OH－D．K＋、NH＋4、OH－12．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷
2017—2018学年度第二学期期末考试高一化学试题试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。
4．考试结束后，将答题卷交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16个小题，每小题只有一个．．．．正确选项，每小题3分，共48分）1．下列图示变化为吸热反应的是( )2．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．氮气的电子式为：B．CO2的结构式为：O=C=OC．S2-的结构示意图D．甲烷分子的球棍模型：3．下列属于物理变化的是( )①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制备聚乙烯⑥将氧气转化为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧将苯加入溴水中⑨海水蒸馏制取淡水A．①②③④B．①②⑦⑧⑨C．①⑧⑨D．①②⑥⑨4．下列说法正确的是( )A．使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程B．工业上常用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝C．含氮、磷的大量污水任意排向湖泊、水库会出现水华、赤潮等水体污染问题D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应5．下列说法中不正确的是（）A．H与O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物B．28g由 C2H4和 C3H6组成的混合物中，H原子的数目为4N AC．在D218O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比相等6．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10。
则下列说法中不正确的是( )A．X元素的最简单氢化物的沸点在同主族元素中最高B．Y元素的两种同素异形体在常温下可以相互转化C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y7．下列叙述中，正确的是( )A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B．在溴水中加入一定量的苯，充分震荡静置后取上层液体加入铁粉可制取少量溴苯C．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4－二氯甲苯D．用酒精灯直接加热苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物制取硝基苯8．若要使8g甲烷和Cl2发生取代反应，反应后CH4与Cl2均无剩余，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（）A．2.5 mol B．2 mol C．1.25 mol D．0.5 mol 9．下列叙述正确的是 ( )。
湖南省五市十校教研教改共同体2017-2018学年高一下学期期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年湖南省五市十校教研教改共同体高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．化学与生产、生活和社会密切相关．下列说法正确的是( )A．二氧化硫、氮氧化物和可入肺颗粒物是雾霾的主要成分，PM2.5 就是指大气中直径小于或等于2.5 微米的可入肺颗粒物，雾霾都有丁达尔效应B．屠呦呦最早提出用乙醚提取青蒿素，其提取物抗疟作用达95%到100%，这种提取原理就是萃取，属于物理过程C．硅是一种良好的半导体材料，是制造光导纤维的基本原料D．工业生产中，常在元素周期表金属与非金属分界线附近寻找催化剂2．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1.8gD2O 分子中含有的质子数为N AB．常温下，7.8gNa2O2中含有的阴离子个数为0.1N AC．标准状况下，11.2L 18O2中所含中子数为8N AD．25℃时，2.24 LCO2分子中共用电子对数目为0.4N A3．下列各组粒子中属于同位素的是( )A．24Mg 和24Na B．O2和O3C．H2和D2D．16O 和18O4．有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．在酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．加入Al 能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D．酸性溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Fe2+6．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“．”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是( )A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键7．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl 通入水中D．NaHSO4溶于水中8．已知a A n+，b B（n+1）+，c C n﹣，d D（n+1）﹣是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是( )A．原子半径：C＞D＞A＞B B．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：C＞D＞A＞B D．单质还原性：A＞B＞C＞DA．L、R 的单质与稀盐酸反应速率L＜RB．L 与T 形成的化合物具有两性C．Q、T 两元素的氢化物热稳定性Q＜TD．L、Q 形成的简单离子核外电子数相等10．在周期表主族元素中，X 元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W 三元素相邻，X、Y 的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是( )A．原子序数：Z＞Y＞X＞WB．X、Y、Z、W 形成的单质最多有6 种C．X 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4D．四种元素的气态氢化物中，W 的气态氢化物最稳定11．已知X 元素的某种同位素的氯化物XCl n为离子化合物，在该化合物中X 元素的粒子的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是( )A．m y X B．y+m y X C．y+n m+y+nX D．y+ny+m﹣n×12．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=0.45mol/（L•s）②v（B）=0.6mol/（L•s）③v（C）=0.4mol/（L•s）④v（D）=0.45mol/（L•s）其中反应速率最快的是( )A．①B．②C．③D．④13．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa 时，含1mol 碳原子的石墨转化为金刚石，要吸收 1.895kJ 的热量．据此试判断下列结论正确的是( ) A．金刚石比石墨稳定B．石墨比金刚石稳定C．含1mol 碳原子的石墨比含1mol 碳原子的金刚石总能量高D．石墨和金刚石互为同位素14．100mL 6mol•L﹣1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )①Na2CO3溶液②水③K2SO4溶液④CH3COONa 溶液⑤Na2SO4固体．A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．③④⑤15．标准状况下，将336mL某气态烷烃完全燃烧，把产生的气体全部通过盛浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重1.35g，则该烷烃为( )A．CH4B．C2H6 C．C3H8 D．C4H1016．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是( )A．反应的化学方程式为5Y⇌XB．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C．t2时，正、逆反应速率相等，达到化学平衡D．t3时，逆反应速率大于正反应速率17．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是( )A．铜片表面有气泡生成B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C．如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变18．化学反应A2+B2═2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A．该反应是吸热反应B．断裂1mol A﹣A 键和1mol B﹣B 键能放出xkJ 的能量C．断裂2mol A﹣B 键需要吸收ykJ 的能量D．2mol AB 的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量19．下列实验不合理的是( )A．证明非金属性强弱S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．制备并收集少量NO气体D．制备少量氧气20．将11.2g 铜镁合金均分为两份，向一份中加200mL定浓度的稀硝酸，二者恰好完全反应，生成标准状况下的NO 气体 2.24L，若将另一份充分加热至质量恒重时，则生成的固体质量为( )A．6.4g B．7.2g C．8.0g D．16．Og二．填空题（本小题2小题，共21分）（2）A、C、D 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是（填化学式）．（3）A、B、C 三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为．（用元素的离子符号表示）．（4）X 元素是A～R 十种元素中的一种，X 的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应．则X 的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是．（2）元素Y 与元素Z 相比，金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）．A．Y 单质的熔点比Z 单质低B．Y 的化合价比Z 低C．Y 单质与水反应比Z 单质剧烈D．Y 最高价氧化物的水化物的碱性比Z 强（3）X 元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的离子方程式为．（4）元素T 和氢元素以原子个数比1：1 化合形成化合物Q，元素X 与氢元素以原子个数比1：2 化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q 与W 发生氧化还原反应，生成X 单质和T 的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式．三、实验题（共11分）23．化学小组同学依据化学反应Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O 制取22.4L（标准状况）SO2气体．取65.0g 锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g•cm﹣3）110mL 充分反应，锌全部溶解．对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气．为此，化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究．（F 中为无水硫酸铜）请回答下列问题：（1）装置A 中添加液体的仪器名称为；D 中的溶液为；（2）请写出产生氢气的反应的离子方程式；（3）①装置B 是为了吸收SO2，则不能选用下列试剂中的（填序号）：A．NaOH 溶液B．浓H2SO4C．KMnO4溶液D．Na2SO3溶液②可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是装置E 中黑色粉末变红色，F中无水硫酸铜变蓝色则G的作用为．四、计算题（共8分）24．如图1为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．（1）腐蚀过程中，负极是（填图中字母“a”或“b”或“c”）；（2）环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜Cu2（OH）3Cl其离子方程式为；（3）若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为L（标准状况）．2017-2018学年湖南省五市十校教研教改共同体高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．化学与生产、生活和社会密切相关．下列说法正确的是( )A．二氧化硫、氮氧化物和可入肺颗粒物是雾霾的主要成分，PM2.5 就是指大气中直径小于或等于2.5 微米的可入肺颗粒物，雾霾都有丁达尔效应B．屠呦呦最早提出用乙醚提取青蒿素，其提取物抗疟作用达95%到100%，这种提取原理就是萃取，属于物理过程C．硅是一种良好的半导体材料，是制造光导纤维的基本原料D．工业生产中，常在元素周期表金属与非金属分界线附近寻找催化剂【分析】A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，但不一定为胶体；B．萃取利用物质的溶解性进行分离；C．制造光导纤维的基本原料为二氧化硅；D．元素周期表金属与非金属分界线附近寻找半导体材料．【解答】解：A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，纳米的微粒直径为1﹣100nm之间，雾霾但不一定为胶体，故A错误；B．萃取利用物质的溶解性进行分离，为物理过程，故B正确；C．制造光导纤维的基本原料为二氧化硅，硅为半导体材料，故C错误；D．元素周期表金属与非金属分界线附近寻找半导体材料，在过渡金属元素中寻找催化剂，故D错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及元素化合物知识以及环境污染等知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．2．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1.8gD2O 分子中含有的质子数为N AB．常温下，7.8gNa2O2中含有的阴离子个数为0.1N AC．标准状况下，11.2L 18O2中所含中子数为8N AD．25℃时，2.24 LCO2分子中共用电子对数目为0.4N A【分析】A、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个质子来分析；B、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根来分析；C、求出18O2的物质的量，然后根据18O2中含20个中子来分析；D、二氧化碳所处的状态不明确．【解答】解：A、1.8g重水的物质的量为0.09mol，而重水中含10个质子，故0.09mol重水中含0.9N A个质子，故A错误；B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根，故0.1mol 过氧化钠中含0.1NA个阴离子，故B正确；C、标况下11.2L 18O2的物质的量为0.5mol，而18O2中含20个中子，故0.5mol氧气中含10N A 个中子，故C错误；D、二氧化碳所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列各组粒子中属于同位素的是( )A．24Mg 和24Na B．O2和O3C．H2和D2D．16O 和18O【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、中子数不同，研究对象为原子．【解答】解：A．24Mg和24Na质子数分别为12、11，两者不同，属于不同元素的原子，不属于同位素，故A错误；B．氧气和臭氧都是由氧元素组成的不同单质，为同素异形体，不属于同位素，故B错误；C．H2和D2都是由氢元素组成的单质，结构相同，为同一物质，故C错误；D．16O和18O质子数相同为8，中子数不同分别为8、10，是氧元素不同核素，互为同位素，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了同位素为概念的理解，注意H2和D2的结构相同，为同一物质，题目较简单．4．有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C【分析】原电池中较活泼的金属作负极，负极上失电子生成阳离子进入溶液而被腐蚀；金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，据此分析解答．【解答】解：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，该装置构成了原电池，原电池中较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀，较不活泼的金属作正极而不易腐蚀，B不易腐蚀，所以金属活动性A＞B；②金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A 反应剧烈，所以金属活动性D＞A；③金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，所以B的活泼性大于铜；④金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，所以铜的活泼性大于C．所以它们的活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C，故选B．【点评】本题考查了金属活泼性强弱的判断，难度不大，金属活泼性强弱的判断方法有：原电池中的正负极材料、金属之间的置换反应、金属和酸反应置换出氢气的难易等．5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．在酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．加入Al 能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D．酸性溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Fe2+【分析】A．MnO4﹣为紫色；B．酸性溶液中该组离子之间不反应；C．加入Al 能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．酸性溶液中该组离子之间发生氧化还原反应．【解答】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A错误；B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．加入Al 能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，碱溶液中不能大量存在HCO3﹣、NH4+，故C错误；D．酸性溶液中H+、NO3﹣、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．6．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“．”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是( )A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键【分析】0点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，O、B连线的三元素为第ⅠA族，A为O元素，B为Na元素，C为Al元素，根据元素的种类可知虚线相连的元素处于同一族，结合对应元素的性质解答该题．【解答】解：A．离O点越远的元素原子的核电荷数增大，若电子层相同，半径越小，故A 错误；B．由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，故B正确；C．B为Na元素，是图中金属性最强的元素，故C正确；D．钠与氧元素可以形成过氧化钠，过氧根离子中氧原子之间为非极性键，故D正确；故选A．【点评】本题考查元素周期表、元素周期律、化学键等，难度不大，看懂图象推断元素是解题的关键，注意对元素周期表的整体把握．7．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl 通入水中D．NaHSO4溶于水中【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，化学变化中、电离中均有化学键的断裂，以此来解答．【解答】解：A．反应生成亚硫酸，只有共价键的断裂，故A不选；B．电离生成钠离子和氢氧根离子，只有离子键的断裂，故B不选；C．电离生成氢离子和氯离子，只有共价键的断裂，故C不选；D．电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，离子键和共价键均断裂，故D选；故选D．【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电离及化学变化中化学键的变化，题目难度不大．8．已知a A n+，b B（n+1）+，c C n﹣，d D（n+1）﹣是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是( )A．原子半径：C＞D＞A＞B B．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：C＞D＞A＞B D．单质还原性：A＞B＞C＞D【分析】a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），原子序数：b＞a＞c＞d，A、B同周期，C、D同周期，且A、B在周期表中C、D的下一周期，由形成的离子可知，A、B为金属，C、D为非金属性，结合元素周期律递变规律解答该题．【解答】解：a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），原子序数：b＞a＞c＞d，A、B同周期，C、D同周期，且A、B在周期表中C、D的下一周期，由形成的离子可知，A、B为金属，C、D为非金属性，A．A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则有原子半径：A＞B＞D＞C，故A错误；B．a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），则有原子序数：b＞a＞c＞d，故B正确；C．a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数b＞a＞c＞d，故离子半径d D（n+1）﹣＞c C n﹣＞a A n+＞b B（n+1），故C错误；D．A、B在周期表中同周期，原子序数：b＞a，金属性：A＞B，对应单质的还原性：A＞B，C、D在周期表同周期，原子序数c＞d，非金属性C＞D，对应单质的氧化性C＞D，所以还原性C＜D，故D错误，故选B．【点评】本题考查位置结构性质关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大．A．L、R 的单质与稀盐酸反应速率L＜RB．L 与T 形成的化合物具有两性C．Q、T 两元素的氢化物热稳定性Q＜TD．L、Q 形成的简单离子核外电子数相等【分析】L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg；Q和T的化合价都有﹣2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素；T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于Q小于L可知应和L同周期，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题．【解答】解：L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg；Q和T的化合价都有﹣2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于Q小于L可知应和L同周期，为Al元素，A．金属性Mg＞Al，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞M，故A错误；B．L为Mg、T为O，二者形成的化合物额MgO，氧化镁只能与酸反应，不能与碱溶液反应，所以氧化镁不具有两性，故B错误；C．Q为S、T为O与酸，非金属性O＞S，则对应氢化物的稳定性：Q＜T，故C正确；D．Mg2+核外有10个电子，S2﹣核外有18个电子，二者核外电子数不同，故D错误；故选C．【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用．10．在周期表主族元素中，X 元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W 三元素相邻，X、Y 的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是( )A．原子序数：Z＞Y＞X＞WB．X、Y、Z、W 形成的单质最多有6 种C．X 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4D．四种元素的气态氢化物中，W 的气态氢化物最稳定【分析】在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三种元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，则X、Y处于第二周期，X、Z处于同一主族，X、Z 二者原子序数相差8，故Y为氧元素，X为氮元素，Z为磷元素；这四种元素原子的最外层电子数之和为20，所以W的最外层电子数为20﹣5﹣5﹣6=4，故W为碳元素，据此结合元素周期律知识解答．【解答】解：在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三种元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，则X、Y处于第二周期，X、Z处于同一主族，X、Z二者原子序数相差8，故Y为氧元素，X为氮元素，Z为磷元素；这四种元素原子的最外层电子数之和为20，所以W的最外层电子数为20﹣5﹣5﹣6=4，故W为碳元素，A．X为N，则Y为O，Z为P，W为C，原子序数：Z＞Y＞X＞W，故A正确；B．这四种元素的单质多于6种：C可以是金刚石和石墨两种，N是氮气（N2），O是氧气（O2）和臭氧（O3），P是白磷（P4）和红磷，故B错误；C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HXO3，故C错误；D．四种元素的气态氢化物中，Y为O，非金属性最强，则气态氢化物最稳定，故D错误；故选A．【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，注意根据元素在周期表中的位置以及原子结构特点正确推断元素的种类为解答该题的关键．11．已知X 元素的某种同位素的氯化物XCl n为离子化合物，在该化合物中X 元素的粒子的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是( )A．m y X B．y+m y X C．y+n m+y+nX D．y+ny+m﹣n×【分析】先根据氯化物XCl n求出X元素的微粒为X n+，再根据原子符号的含义以及阳离子中质子数=核外电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数．【解答】解：氯化物XCl n中X元素的微粒为X n+，微粒的质子数=y+n，质量数=质子数+中子X，故选C．数=y+n+m，所以该同位素的符号是m+y+n y+n【点评】本题主要考查了原子符号的含义以及阳离子中质子数=核外电子数﹣电荷数，质量数=质子数+中子数，题目难度不大．12．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=0.45mol/（L•s）②v（B）=0.6mol/（L•s）③v（C）=0.4mol/（L•s）④v（D）=0.45mol/（L•s）其中反应速率最快的是( )A．①B．②C．③D．④【分析】化学反应速率与化学计量数成正比，利用反应速率与化学计量数的比值可知：比值越大，反应速率越快，以此来解答．【解答】解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则：①=0.45，②=0.2，③=0.2，④=0.225，则反应速率大小为：①＞④＞③=②，故选A．【点评】本题考查化学反应速率快慢的比较，把握化学反应速率与化学计量数的关系，利用转化法或比值法均可解答，选择题以比值法较好，题目难度不大．13．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa 时，含1mol 碳原子的石墨转化为金刚石，要吸收 1.895kJ 的热量．据此试判断下列结论正确的是( ) A．金刚石比石墨稳定B．石墨比金刚石稳定C．含1mol 碳原子的石墨比含1mol 碳原子的金刚石总能量高D．石墨和金刚石互为同位素【分析】在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定．金刚石的能量高，1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多．同位素是在质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子；【解答】解：A、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故A错误；B、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故B正确；C、在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，含1mol 碳原子的石墨比含1mol 碳原子的金刚石总能量低，故C错误；D、石墨和金刚石是碳元素的不同单质属于碳元素的同素异形体，同位素是同种元素的不同原子，故D错误；故选B．【点评】本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，题目难度不大，明确物质自身具有能量越低越稳定．14．100mL 6mol•L﹣1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )①Na2CO3溶液②水③K2SO4溶液④CH3COONa 溶液⑤Na2SO4固体．A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．③④⑤【分析】适当降低氢离子浓度、将Zn换为不如Zn活泼且能与氢离子反应生成氢气的金属能减缓反应速率，不影响生成氢气总量，则酸最终电离出氢离子总量不变，据此分析解答．【解答】解：①Na2CO3溶液与硫酸反应，消耗氢离子，生成氢气的量减小，故错误；②水硫酸的浓度减少，但氢离子的物质的量不变，可达到减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故正确；③K2SO4溶液，相当于加水，可达到减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故正确；④加入醋酸钠固体，溶液中氢离子浓度降低，反应速率降低，但最终电离出氢离子物质的量不变，则生成氢气总量不变，故正确；⑤Na2SO4固体，无影响，故错误；故选B．【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确浓度、物质性质是解本题关键，题目难度不大．15．标准状况下，将336mL某气态烷烃完全燃烧，把产生的气体全部通过盛浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重1.35g，则该烷烃为( )A．CH4B．C2H6 C．C3H8 D．C4H10【分析】烷烃的物质的量为=0.015mol，把产生的气体全部通过盛浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重1.35g，为水的质量，且水的物质的量为=0.075mol，以此可确定烷烃的H原子数，结合烷烃的通式C n H2n计算．+2【解答】解：烷烃的物质的量为=0.015mol，把产生的气体全部通过盛浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重1.35g，为水的质量，且水的物质的量为=0.075mol，则n（H）=0.15mol，所以1mol烷烃含有的H原子数为=10，烷烃的通式C n H2n，则分子式+2为C4H10，故选D．【点评】本题考查了烷烃分子式的确定，题目难度不大，根据相同条件下气体体积比等于物质的量之比计算出碳原子是解题关键，注意明确质量守恒在确定有机物分子式中的应用方法．16．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是( )。
湖南省五市十校近年-近年学年高一化学下学期期末考试试题(扫描版)(最新整理)
湖南省五市十校2018—2019学年高一化学下学期期末考试试题（扫描版)湖南省五市十校2019年上学期高一年级期末化学参考答案评分标准一、单选题（本题包括17个小题，每空3分，共51分）123456789D B D B A B D D B 1011121314151617D C B B C A C A二、非选择题（本题包含4大题，共49分）18．（10分）(除标注部分外，每空2分）（1）（1分）（1分）(2)KOH〉NaOH〉Mg(OH)2（3）（4）O2->F—>Na+>Mg2+（5）B19．（12分）(除标注部分外，每空2分）（1)ABC（全对得2分,错选不得分)(2）46(3)2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O 8NO+3O2+8OH－=2NO错误!+6NO错误!+4H2O（4）①正（1分） 1。
12（1分）②反应条件温和；同时可以提供电能20.（13分）（除标注部分外，每空2分）（1）增大接触面积,提高溶解速率（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2H+=Fe2++H2↑（未标注气体符号不扣分）（3）2[2CuCO3·Cu（OH）2]+3C=6Cu+7CO2↑+2H2O（4）分液漏斗（1分）液封，防止空气进入反应装置（5）在装置2、3之间添加控制开关（或在2、3之间软管处添加一个止水夹）21．（ 14分）（除标注部分外，每空2分）（1）碳碳双键（1分，只写双键不得分）(2）CH3COOH+CH3CH2OH错误!CH3COOCH2CH3+H2O(没写反应条件扣一分）(3）CH3CH2CH2COOH和（CH3）2CHCOOH (答对1个给1分）（4)①将丙中导管没入水中，夹紧左侧止水夹，加热甲中试管，丙中长导管口冒气泡；停止加热冷却至室温，丙中液体倒吸入长导管形成一段水柱,说明气密性良好②使乙醛冷凝③蒸馏(1分）（5）CH4 4：1尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。
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湖南省五市十校2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题1. 下列各组中属于同系物．．．的是（）A. 12C与14CB. 金刚石与石墨C. CH4 与C2H6D. H2O与D2O【答案】C【解析】A、12C与14C都是原子，属于同位素，不属于同素异形体，故A错误；B、金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确；C、CH4 与C2H6是结构相似的物质，属于同系物，不属于同素异形体，故C错误；D、H2O与D2O都是水分子，是化合物不是单质，不属于同素异形体，故D错误；故选B。
点睛：判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素，②不同单质。
2. 下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( )A. 蔗糖B. 油脂C. 葡萄糖D. 蛋白质【答案】D【解析】【详解】A.蔗糖属于二糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误；B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误；C.葡萄糖属于单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；D.蛋白质属于高分子化合物，D正确；答案选D。
3. 下列有关化学用语表示正确．．的是( )A. 中子数为8的氧原子：B. Mg2+的结构示意图：C. 硫化钠的电子式：D. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2【答案】B【解析】【详解】A. 中子数为8的氧原子其质量数是8+8＝16，则可表示为，A错误；B. Mg2+的质子数是12，核外电子数是10，则结构示意图为，B正确；C. 硫化钠是离子化合物，电子式为，C错误；D. 甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，C2H4O2表示甲酸甲酯的分子式，D错误。
答案选B。
4. 第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。
下列做法不．应提倡的是( )A. 推广电动汽车，践行绿色交通B. 回收电子垃圾，集中填埋处理C. 水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土D. 净化工业尾气，减少雾霾生成【答案】B【解析】【详解】A．推广电动汽车，减少燃油汽车排放污染气体，保护环境，践行绿色交通，应提倡，A不符合；B．电子垃圾需要无害处理，有些含有重金属离子等，掩埋能够引起土壤污染，不提倡，B符合；C．乙烯具有催熟作用，水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土，C不符合；D．净化工业尾气可以减少灰尘颗粒等空气污染物的排放，减少雾霾生成，有利于环境保护，应提倡，D不符合；答案选B。
【点睛】本题考查了化学与生产、生活的关系，侧重考查环境污染与治理，把握绿色化学合核心，明确“迈向零污染地球”含义是解题关键，题目难度不大。
5. 下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确．．的是( )A. 乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D. 纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物【答案】A【解析】A、乙醇含,乙酸含,均与Na反应生成氢气,均为置换反应,且二者可发生酯化反应生成乙酸乙酯,故A正确。
B、乙烯、氯乙烯均含碳碳双键,而聚乙烯不含双键,则只有乙烯、氯乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B错误。
C、分馏是根据石油中各成分沸点的不同将其分离开，是物理变化，干馏是将煤隔绝空气加强热，既有物理变化又有化学变化，裂化、裂解都是化学变化，故C错误。
D、光导纤维的成分是二氧化硅不是有机高分子，故D错误。
本题正确选项为A。
6. 在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是( )A. 钾、钠、铝等最活泼金属B. 锌,铁等中等活泼性的金属C. 常温下呈液态的金属D. 金、铂等最贵重最不活泼的金属【答案】A【解析】A. 钾、钠、铝等最活泼金属一般采用电解法冶炼，故A正确；B. 锌，铁等中等活泼性的金属一般采用热还原法冶炼，故B错误；C. 常温下呈液态的金属是汞，一般采用加热分解氧化物的方法冶炼，故C错误；D. 金、铂等最贵重最不活泼的金属在自然界存在游离态，可以通过物理方法提炼，故D错误；故选A。
7. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是( )A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C. ①→②放出能量并形成了C―C键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【解析】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。
详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。
点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。
注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。
8. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未．涉及的是( )【答案】D【解析】分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。
详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正确；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。
答案选D。
点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。
9. 锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。
电池反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。
电池工作时，下列说法错误．．的是( )A. 金属锂作负极B. 电子从锂电极经导线流向镍电极C. 可将电能转化为化学能D. 海水作为电解质溶液【答案】C【解析】【分析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。
【详解】A. 锂是活泼的金属，因此金属锂作负极，A正确；B. 锂是负极，失去电子，电子从锂电极经导线流向镍电极，B正确；C. 该装置是原电池，可将化学能转化为电能，C错误；D. 海水中含有氯化钠等电解质，因此海水作为电解质溶液，D正确。
答案选C。
10. 下列属于取代反应的是( )A. 乙烯与水反应生成乙醇B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C. 乙醇与氧气反应生成乙醛D. 乙烯与高锰酸钾溶液反应生成CO2【答案】B【解析】【分析】有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此判断。
【详解】A. 乙烯与水反应生成乙醇属于加成反应，A错误；B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷，同时还有氯化氢生成，属于取代反应，B正确；C. 乙醇与氧气反应生成乙醛，同时还有水生成，属于氧化反应，C错误；D. 高锰酸钾具有强氧化性，乙烯与高锰酸钾溶液反应生成CO2，属于氧化反应，D错误；答案选B。
11. Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确．．的是( )A. Y的原子半径比X的大B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C. Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4D. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键【答案】C【解析】【分析】由Q、X、Y和Z为短周期元素及它们在周期表中的位置可知，X、Y位于第二周期，Q、Z位于第三周期，设X的最外层电子数为x，则Y的最外层电子数为x+1，Q的最外层电子数为x－1，Z的最外层电子数为x+2，4种元素的原子最外层电子数之和为22，则x-1+x+x+1+x+2=22，解得x=5，可知X为N、Y为O、Q为Si、Z为Cl，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，X为N、Y为O、Q为Si、Z为Cl，则A．同周期从左向右原子半径减小，则Y的原子半径比X的小，A错误；B．同周期从左向右非金属性增强，且非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性增强，则Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的弱，B错误；C．Si位于金属与非金属的交界处，具有半导体的性质，且Si为+4价，Cl为-1价时Q与Z可形成化合物QZ4，C正确；D．X、Y和氢3种元素形成的化合物若为硝酸铵，含离子键、共价键，D错误；答案选C。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、最外层电子数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
12. 下列能说明苯环对侧链的性质有影响．．．的是( )A. 甲苯在30℃时与硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯B. 甲苯能使热的酸性KMnO4溶液褪色C. 甲苯在FeBr3催化下能与液溴反应D. 1mol甲苯最多能与3 mol H2发生加成反应【答案】B【解析】分析：A．甲苯和苯都能发生取代反应；B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸；C．甲苯和苯都能发生取代反应；D．苯也能与氢气发生加成反应。
详解：A．甲苯和苯都能与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应，甲苯生成三硝基甲苯说明了甲基对苯环的影响，A错误；B．甲苯可看作是CH4中的1个H原子被-C6H5取代，苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，苯环未变化，侧链甲基被氧化为羧基，说明苯环影响甲基的性质，B正确；C．甲苯和苯都能与液溴发生取代反应，所以不能说明苯环对侧链有影响，C错误；D．苯、甲苯都能与H2发生加成反应，是苯环体现的性质，不能说明苯环对侧链性质产生影响，D错误。
答案选B。
点睛：本题以苯及其同系物的性质考查为载体，旨在考查苯的同系物中苯环与侧链的相互影响，通过实验性质判断，考查学生的分析归纳能力，题目难度不大。