高中化学选修3同步作业：3 晶体结构与性质复习(一) Word版含答案
高中化学第3章晶体结构与性质同步练习一新人教版选修3
第3章 晶体结构与性质 同步练习(一)1．下列物质中能证明某化合物中必然有离子键的是（ ）A.晶体可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电2．只有在化合物中才能存在的化学键是（ ）A.离子键B.共价键C.极性键D.非极性键3．下列过程中，共价键被粉碎的是（ ）A.碘升华B.溴蒸汽被木炭吸附C.酒精溶于水D. HCl 气体溶于水4．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（ ）A.三氯化磷B.六氟化硫C. 氯化铍D. 三氟化硼5．碳化硅（SiC ）是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，鄙人列三种晶体中：○1金刚石，○2晶体硅，○3碳化硅，它们的熔点由高到低的是（ ）A.○1○3○2B.○3○2○1C.○2○3○1D.○2○1○36．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A.2BeClB.3PCl C.5PCl D.2N7．下列电子式书写正确的是（ ）8．下列叙述正确的是（ ）○1离子化合物可能含有共价键○2构成晶体的粒子必然含有共价键○3共价化合物中弗成能含有离子键○4非极性分子中必然含有非极性键A.○1○2B.○1○3C.○2○4D.○3○49．4CH 、3NH 、O H 2和HF 分子中，共价键的极性由强到弱的按次是（ ）A. 4CH 、3NH 、O H 2、HFB. HF 、3NH 、O H 2、4CHC.O H 2、HF 、4CH 、3NHD. HF 、O H 2、4CH 、3NH 10．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的彼此感化属于同种类型的是（ ）A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化11．下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）A.离子晶体中，必然村在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体12．BGO 是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。
(完整word版)高中化学选修3第三章晶体结构与性质讲义及习题
高中化学选修三第三章晶体结构与性质一、晶体常识1、晶体与非晶体比较2、获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。
③溶质从溶液中析出。
3、晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。
晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。
4、晶胞中微粒数的计算方法——均摊法某粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。
中学常见的晶胞为立方晶胞。
立方晶胞中微粒数的计算方法如下：①晶胞顶角粒子为8个晶胞共用，每个晶胞占1/8②晶胞棱上粒子为4个晶胞共用，每个晶胞占1/4③晶胞面上粒子为2个晶胞共用，每个晶胞占1/2④晶胞内部粒子为1个晶胞独自占有，即为1注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状。
二、构成物质的四种晶体1、四种晶体的比较晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体熔沸点很低很高一般较高，少部分低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂难溶于常见溶剂（Na等与水反应）大多易溶于水等极性溶剂导电传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性（除硅）电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电延展性无无良好无物质类别及实例气态氢化物、酸（如HCl、H2SO4）、大多数非金属单质（如P4、Cl2）、非金属氧化物（如SO2、CO2，SiO2除外）、绝大多数有机物（有机盐除外）一部分非金属单质（如金刚石、硅、晶体硼），一部分非金属化合物（如SiC、SiO2）金属单质与合金（Na、Mg、Al、青铜等）金属氧化物（如Na2O），强碱（如NaOH），绝大部分盐（如NaCl、CaCO3等）（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
（2）原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。
如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅（3）离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。
高中化学人教版选修3同步习题_选修3 晶体结构与性质
选修3 晶体结构与性质1．(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________。
SiC晶体和晶体Si的熔、沸点高低顺序是________。
(2)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为________(填元素符号)。
MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。
MO的熔点比CaO的高，其原因是_____________________。
(3)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。
CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。
从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成上述π键，而Si、O原子间不能形成上述π键：_____________________，SiO2属于________晶体，CO2属于________晶体，所以熔点CO2________SiO2(填“＜”“＝”或“＞”)。
(4)金刚石、晶体硅、二氧化硅、MgO、CO2、Mg六种晶体的构成微粒分别是____________________，熔化时克服的微粒间的作用力分别是__________。
2．(1)①科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如图所示，该物质中K原子和C60分子的个数比为________。
②继C60后，科学家又合成了Si60、N60。
请解释如下现象：熔点Si60>N60>C60，而破坏分子所需要的能量N60>C60>Si60，其原因是__________________________。
(2)铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8 pm，列式计算晶体铜的密度__________________________________________________________。
(3)A是周期表中电负性最大的元素，A与钙可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示，该化合物的电子式是__________________。
（word完整版）高中化学选修3物质结构与性质习题附答案
（word完整版）⾼中化学选修3物质结构与性质习题附答案《物质结构与性质》同步复习第1讲原⼦结构1题⾯（1）34．969是表⽰__________；（2）35．453是表⽰__________；（3）35是表⽰_______________；（4）35．485是表⽰__________；（5）24．23％是表⽰__________；答案：（1）34．969是表⽰同位素35Cl 的相对原⼦质量；（2）35．453是表⽰氯元素的相对原⼦质量；（3）35是表⽰35Cl 原⼦的质量数；（4）35．485是表⽰氯元素的近似相对原⼦质量；（5）24．23％是表⽰同位素37Cl 在⾃然界存在的氯元素中所占的原⼦个数百分⽐。
5题⾯已知A 、B 、C 、D 和E 5种分⼦所含原⼦数⽬依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电⼦。
⼜知B 、C 和D 是由两种元素的原⼦组成。
请回答：（1）组成A 分⼦的原⼦的核外电⼦排布式是；（2）B 和C 的分⼦式分别是和；C 分⼦的⽴体结构呈型，该分⼦属于分⼦（填“极性”或“⾮极性”）；（3）若向D 的稀溶液中加⼊少量⼆氧化锰，有⽆⾊⽓体⽣成。
则D 的分⼦式是，该反应的化学⽅程式为；（4）若将1mol E 在氧⽓中完全燃烧，只⽣成1mol CO 2和2molH 2O ，则E 的分⼦式是。
答案：（1）1s 22s 22p 63s 23p 6 （2）HCl H 2S V 极性（3）H 2O 2 2H 2O22H 2O+O 2↑（4）CH 4O1题⾯答案：①1s 22s 22p 63s 23p 5 ②3s 23p 5 ③3 ④ⅦA ⑤10 ⑥2s 22p 6 ⑦2 ⑧0 ⑨24 ⑩1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 ⑾4 2题⾯(1)砷原⼦的最外层电⼦排布式是4s 24p 3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最⾼价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。
高三人教版化学总复习 选修3 第3章 晶体结构与性质Word版含解析
选修3 第三章(对应学生用书P291)1．下列叙述正确的是()A．分子晶体中的每个分子内一定含有极性共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子D．金属晶体的熔点和沸点都很高解析：选C分子晶体中每个分子内不一定含有极性共价键，例如O2中只含非极性共价键，A 错；原子晶体中的相邻原子间可能存在极性共价键，例如SiO2中Si和O之间为极性键，B错；金属晶体的熔点范围较广，例如汞常温下为液体，熔沸点较低，D错。
2．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是()A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O2解析：选B A中HD是单质，不是化合物；C中SiO2为原子晶体，不是分子晶体；D中Na2S 是离子晶体，不是分子晶体。
3．下表给出几种氯化物的熔点和沸点：有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体。
其中与表中数据一致的是()A．①②B．②③C．①②④D．②④解析：选A氯化铝的熔、沸点都很低，其晶体应该是分子晶体，并且沸点比熔点还低，加热时容易升华；四氯化硅是共价化合物，并且熔、沸点很低，应该属于分子晶体；氯化钠是离子晶体，以离子键结合。
4．(2014·衡水摸底)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是() A．熔融状态下该晶体能导电B．K3C60中碳元素显－3价C．K3C60中只有离子键D ．C 60与12C 互为同素异形体解析：选A B 项，K 3C 60中C 60整体显－3价，故错误。
C 项，K 3C 60中不仅含有离子键还含有共价键，故错误。
人教版高中化学选修三第三章 晶体结构与性质(含答案)
第三章晶体结构与性质一、单选题1.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A． SiO2CsCl CBr4CF4B． SiO2CsCl CF4CBr4C． CsCl SiO2CBr4CF4D． CF4CBr4CsCl SiO22.如图，石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为()A． 2B． 3C． 4D． 63.下列说法正确的是()A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强4.如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是( )A．此堆积方式属于非最密堆积B．此堆积方式为A1型C．配位数(一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目)为8D．镉的堆积方式与铜的堆积方式不同5.下列性质适合于分子晶体的是()A．熔点1070 ℃，易溶于水，水溶液导电B．熔点2853 ℃，液态不导电，水溶液也不导电C．能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃D．熔点97.81 ℃，质软导电，密度为0.97 g·cm－36.下列有关金属晶体的说法中不正确的是()A．常温下不都是晶体B．最外层电子数少于3个的原子不都是金属C．任何状态下都有延展性D．都能导电、传热7.下面的排序不正确的是()A．晶体熔点由低到高：F2<Cl2<Br2<I2B．熔点由高到低： Na>Mg>AlC．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅D．晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaCl8.如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中○—X、●—Y、⊗—Z。
其对应的化学式不正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D9.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是() A．观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。
高中化学选修3同步作业：3.1 晶体的常识 Word版含答案
第三章 晶体结构与性质（097）§3.1 晶体的常识一．选择题(每题6分、共72分)1．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是（ ）A ．晶体一定比非晶体的熔点高B ．晶体有自范性但排列无序C ．非晶体无自范性而且排列无序D ．固体SiO 2一定是晶体2．区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是（ ）A ．熔沸点B ．硬度C ．颜色D ．x-射线衍射实验3．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到165K 时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ）A ．水由液态变为玻璃态，体积缩小B ．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C ．玻璃态是水的一种特殊状态D ．玻璃态水是离子晶体4．下列过程不可能得到晶体的是（ ）A ．将液态的玻璃冷却所得到的固体B ．气态H 2O 冷却为液态，然后再冷却成的固态C ．熔融的KNO 3冷却后所得的固体D ．对NaCl 饱和溶液降温，所得到的固体5．晶体具有各向异性。
如蓝宝石（Al 2O 3·SiO 2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1∕104。
晶体的各向异性主要表现在：（ ） ①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质A ．①③B ．②④C ．①②③D ．①②③④6．下列关于晶体的说法不正确的是（ ）A ．粉末状的固体肯定不是晶体B ．晶胞是晶体结构的基本单元C ．晶体内部的粒子按一定规律作周期性有序排列D ．晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 7．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。
钛酸钡晶体的结构示意图为右图，它的化学式是（ ）A ．BaTi 8O 12B ．BaTi 4O 6C ． BaTi 2O 4D ．BaTiO 38．纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。
人教版化学选修三第三单元晶体结构与性质单元测试化学(一)Word版含答案
2018-2019学年高二下学期第三单元训练卷化 学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 32 S 32Cl 35.5 K 23 Cu 14一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是A ．NH 4NO 3B ．SiO 2C ．CCl 4D ．Cu 2．海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需求。
天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4或1个游离水分子。
若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离水分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为A ．CH 4·14H 2OB ．CH 4·8H 2OC ．CH 4·723H 2O D ．CH 4·6H 2O3．在单质形成的晶体中，一定不存在的相互作用是A ．共价键B ．范德华力C ．金属键D ．氢键4．下列说法正确的是A ．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B ．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C ．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X －射线衍射实验D ．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键 5．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 B ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C ．NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低 D ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的沸点依次升高 6．氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃。
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（102）§3晶体结构与性质复习（一）
一.选择题（每题6分，共60分）
1．关于晶体的下列说法正确的是（）
A．晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低2．为缓解北京区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂。
其主要成分是干冰、液氮、碘化银等。
下列有关叙述不正确的是（）
A．干冰和液氮的固体都是分子晶体
B．干冰和液氮的分子中都有非极性共价键
C．干冰和液氮催雨的原理属于物理变化
D．碘化银粒子在冷云中产生冰晶，起到催雨作用
3．下列说法错误的是（）
A．原子晶体只存在非极性共价键
B．分子晶体的状态变化，需克服分子间作用力而不破坏共价键
C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D．离子晶体在熔化状态下能导电
4．下列关于晶体的说法一定正确的是（）
A．分子晶体中都存在共价键
B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
5．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）
A.液溴和苯分别受热变为气体
B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.二氧化硅和铁分别受热熔化
D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
6．根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是（）
A．熔点2700 ℃，导电性好，延展性强
B．无色晶体，熔点3550 ℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂
C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800 ℃，熔化时能导电
D．熔点－56.6 ℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电
7、下列晶体分类中正确的一组是（）
选项离子晶体原子晶体分子晶体
A NaOH Ar SO2
B K2SO4石墨S
C CH3COONa 水晶
D Ba（OH）2金刚石玻璃
8．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。
实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是（）
A．K3C60中既有离子键又有极性键B．1mol K3C60中含有的离子数目为63NA C．该晶体在熔融状态下能导电D．该物质的化学式可写作KC20
9．以下比较中，正确的是（）
A．微粒半径；O2－＜F－＜Na＋＜Li＋B．晶格能：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF
C．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2 D．共价键的键能：C—C＞C—Si＞Si—Si
图
1
10．二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示．关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是（ ）
A ．晶体中Si 、O 原子个数比为1：2
B ．晶体中Si 、O 原子最外层都满足8电子结构
C ．晶体中一个硅原子含有Si ﹣O 键数目为4
D ．晶体中最小环上的原子数为6
二、非选择题（共40分）
11．（14分）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl 、CsCl 、干冰、金刚石、石
墨结构中的某一种的某一部分。
（1）代表金刚石的是(填编号字母，下同) __________，其中每个碳原子与__________个 碳
原子最接近且距离相等。
金刚石属于__________晶体。
（2）代表石墨的是_______，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_______个。
（3）代表NaCl 的是______，每个Na +周围与它最接近且距离相等的Na +有________个。
（4）代表CsCl 的是______，它属于_______晶体，每个Cs +与_______个Cl -紧邻。
（5）代表干冰的是______，它属于_______晶体，每个CO 2分子与____个CO 2分子紧邻。
（6）若说“离子晶体中只有离子键，分子晶体中没有化学键”是否正确？_______。
12．（
根据上述信息：
① X 和氯元素形成的简单分子的空间构型为 ；
② Y 的基态原子的核外电子排布式为 ，若Y 和氯元素
所形成的分子的相对分子质量为267，请在下列方框中写出该分
子的结构式（若存在配位键，用“→”表示）
（2）碳元素可以形成多种单质及化合物：
① C 60的结构如图1。
C 60中的碳原子的杂化轨道类型是______________；
已知：
② 金刚石中的C-C 的键长大于C 60中C-C 的键长的原因是________________________________________________________________；
③ 金刚石的熔点高于C 60的原因是 。
（3）如图2是钾的石墨的插层化合物的晶胞图（图中大球表示K原子，小球表示C原子），如图3是晶胞沿右侧方向的投影：
①该化合物的化学式是_________；
② K层与C层之间的作用力是____________；
（4）SiC的晶胞与金刚石的晶胞相似，设碳原子的直径为a cm，硅原子的直径为b cm，则晶胞的边长为________________ cm（用含a、b的式子表示）。
Cl
Cl
§3 晶体结构与性质单元检测一
一．选择题 1~5 A BA BA 6－10 BCCDD
二．非选择题
11、(1)D 4 原子(2)E 2 (3)A 12(4)C 离子 8(5)B 分子 12
(6)不正确。
12（1）① 平面正三角形。
②
1s 22s 22p 63s 3 ，
（2） ① sp 2杂化； ② 金刚石中的C —C 键为单键，而C 60中每个碳原子都以sp 2的形式杂化，其2p 轨道上还有一个单电子轨道垂直于sp 2杂化轨道的平面，相互之间肩并肩重合形成π键，故金刚石中的C-C 的键长大于C 60中C-C 的键长；
③ C 60是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，金刚石是原子晶体，融化时平破坏的是共价键。
（3）① C 8K ；② 离子键； （4）。