专题232氧化剂和还原剂-学易试题君之K三关2019学年高一化学人教版(必修1)
人教版高中化学必修一2.3.2氧化剂和还原剂练习新.docx
高中化学学习材料唐玲出品第三节 氧化还原反应第2课时 氧化剂和还原剂水平测试1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B ．氧化剂被氧化，还原剂被还原C ．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D ．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂答案：A2．下列反应中水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化还原反应是( )A ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClOB ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2C ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑D ．C ＋H 2O=====高温CO ＋H 2解析：有化合价变化的是A 、C 、D 三项，属于氧化还原反应，H 2O 中氢、氧元素无化合价变化的是A 项，C 、D 两项中的H 2O 作氧化剂。
答案：A3．在2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 反应中，氧化产物是( )A ．KClB ．MnCl 2C ．H 2OD ．Cl 2解析：氧化产物指的是还原剂被氧化后所得到的产物，该反应中氧化产物为Cl 2。
答案：D4．(双选题)实验室制取Cl 2的反应为：4HCl(浓)＋MnO 2=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，下列说法正确的是( )A ．氧化剂是MnO 2，还原剂是HClB ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量是2 molC ．每消耗1 mol MnO 2，表现还原作用的HCl 为4 molD ．Cl 2既是氧化产物又是还原产物解析：MnO 2中锰元素化合价降低，是氧化剂，MnCl 2是还原产物，HCl 中氯元素化合价升高，是还原剂，Cl 2是氧化产物，故A 项对、D 项错；氯元素化合价由－1价升高到0价，每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量是2 mol ，故B 项对；每消耗1 mol MnO 2，参加反应的HCl 为4 mol ，表现还原作用的HCl 为2 mol ，另2 mol HCl 表现酸性生成MnCl 2，故C 项错。
秋季学期高一化学人教版必修1达标训练：2.3.2氧化剂和还原剂(含解析)
2019 年秋天学期高一化学人教版必修 1 达标训练： 2.3.2 氧化剂和复原剂（含分析）2.3.2 氧化剂和复原剂学业达标训练A[合格练]1. 以下物质在化学反响中常作复原剂的一组是()3、Cl 2、 FeCl3、KMnO4B.Al 、 CO、O2、H2、 C、H2、CO3、MnO2、C、Fe分析 A 中常用作氧化剂； B 中氧气， D中 KClO3、MnO2都常用作氧化剂。
答案C2.在含有 Cu(NO3) 2、Mg(NO3) 2、AgNO3的溶液中加入适当锌粉，第一置换出的是 ()2分析2＋2＋＋＋的氧化性由强到由金属活动性次序可知， Cu、Mg、Ag、H弱的次序为＋2＋＋2＋，故混淆液与锌粉反响时，第一置Ag＞ Cu＞ H＞Mg换出 Ag。
答案C3.常温下，在溶液中可发生以下反响：2＋3＋＋ 2Br －，①2Fe＋Br2===2Fe②2Br－＋Cl 2===Br2＋2Cl －，③2Fe3＋＋2I －2Fe2＋＋I 2；2019 年秋天学期高一化学人教版必修 1 达标训练： 2.3.2 氧化剂和复原剂（含分析）由此判断以下说法错误的选项是()A.铁元素在反响①和③中均被氧化B.反响②中当有 1 mol Cl 2被复原时，有 2 mol Br －被氧化C.氧化性强弱次序为Cl 2＞Br2＞Fe3＋＞I 2D.复原性强弱次序为I －＞Fe2＋＞ Br－＞Cl －分析选项 A，反响①中 Fe2＋作复原剂，在反响中被氧化，反响③中Fe3＋作氧化剂，在反响中被复原，A不正确；反响②中Cl 2作氧化剂，当 1 mol Cl 2被复原时，有 2 mol Br－被氧化， B 正确；由反响①可知，氧化性： Br2＞ Fe3＋，复原性： Fe2＋＞Br－；由反响②可知，氧化性：Cl 2＞Br2，复原性： Br－＞Cl －，由反响③可知，氧化性：Fe3＋>I 2，还－2＋原性： I＞Fe，故C、D正确。
4.已知氮元素的最低化合价是－ 3 价，最高化合价是＋ 5 价，以下物质中的氮元素只拥有氧化性的是 ()3223分析物质所含元素处于最高价态，只拥有氧化性；处于中间价态，既拥有氧化性，又拥有复原性；处于最廉价态只拥有复原性，故答案选 D。
1.3.2氧化剂、还原剂——高一化学人教版(2019)必修第一册随堂检测
1.3.2氧化剂、还原剂 —2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第一册随堂检测1.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A.失去电子的反应是还原反应 B.作氧化剂的物质不能是还原剂 C.发生氧化反应的物质是氧化剂D.失去电子的物质是还原剂2.氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应属于氧化还原反应且与22224Br SO 2H O H SO 2HBr ++=+相比较，水的作用不相同的是( ) A.22Na O H O 2NaOH += B.22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++= C.22Cl H O HCl HClO +=+D.2222Al 2NaOH 2H O 2NaAlO 3H ++=+↑3.下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是( )A.Mg 变成MgO 时化合价升高，失去电子，因此Mg 在该反应中作氧化剂B.4KMnO 受热分解时，Mn 元素被还原C.反应4224CuSO 2NaOH Cu(OH)Na SO +=↓+不属于氧化还原反应D.在反应 2222H O H 2O ↑+↑===通电中，2H O 既是还原剂，又是氧化剂4.赤铜矿的主要成分是2Cu O ，辉铜矿的主要成分是2Cu S ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：222Cu S 2Cu O 6Cu SO +=+↑△。
下列对于该反应的说法正确的是( ) A.该反应中的氧化剂只有2Cu O B.2Cu S 在反应中既是氧化剂又是还原剂 C.Cu 既是氧化产物又是还原产物D.氧化产物与还原产物的质量之比为6：15.酸性溶液中离子还原性强弱顺序为2222SO I Fe H O Cl -+->>>>，则下列反应不可能发生的是( )A.3222242Fe 2H O SO 2Fe SO 4H ++-+++=++B.2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-+=+C.22224I SO 2H O H SO 2HI ++=+D.2224222H O H SO SO O 2H O +=↑+↑+6.某溶液含有Cl -和I -，为了氧化I -，而不使Cl -氧化，根据下列三个反应判断除用2Cl 以外，还可选用的氧化剂是( )①3222Fe 2I 2Fe I +-++=+ ②2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-+=+③24222MnO 10Cl 16H 2Mn5Cl 8H O --++++=+↑+ A.2FeCl B.3FeClC.浓盐酸D.4KMnO7.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应3322210NaN 2KNO K O 5Na O 16N +=++↑。
专题232氧化剂和还原剂(练)-高一化学同步精品课堂(必修1)含答案.doc
氧化剂和还原剂课堂练习1.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A.失去电子的反应是还原反应B.失去电子的物质是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂D.作氧化剂的物质不能是还原剂【答案】B【解析】失去电子的反应是氧化反应；失去电子的物质是还原剂；有的氧化还原反应屮，氧化剂和还原剂可以是一种物质。
2.下列叙述中正确的是（）A.氧化剂屮的每一种元素在反应中都得到电子B.还原剂在同一反应屮既可以是反应物，也可以是生成物C.失电子多的还原剂，还原性不一定强D.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性【答案】C【解析】氧化剂中至少有一种元素得到电子，并不一定是每一种元素都得到电子，故A项错误；还原剂一定是反应物，在同一反应中，还原剂不可能做生成物，故E项错误；还原剂的还原性强弱与还原剂在反应中失去电子的数目无关，故C项正确；阳离子不一定只有氧化性，如FF+具有还原性，阴离子不一定只有还原性，如Mb皈具有氧化性，故D项错误。
3.下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是（）A.浓 H2SOLSO2 B・ Fe2+->Fe3+C. H2S->SO2D. CO2【答案】A【解析】需要加入还原剂才能实现转化，即该过程被还原，元素的化合价降低。
A项，S元素由+6-* + 4； B项，Fe元素由+2-* + 3； C项，S元素由一2-* + 4； D项，元素化合价无变化。
4.在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反应中，被氧化的元素是（）A.FeB. BrC. Fe 和 BrD. Cl 【答案】C【解析】被氧化的元素是失去（或偏离）电子的元素，即化合价升高的元素。
在上述反应屮Fe 元素从+ 2价升高到+ 3价，Br元素从一1价升高到0价，所以被氧化的元素是铁和澳两种元素，C项符合题目要求。
5.在常温下，发生下列儿种反应：①16H++10Z■ + 2X07=2X2+ + 5Z2+8H2O②2A2+ + B2=2A3++2B"③2B_+Z2=B2+2Z_根据上述反应，判断下列结论错误的是（）A.溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+ + 2Z~B.Z2在①③反应中为还原剂C.氧化性强弱的顺序为：X07>Z2>B2>A3+D.X”是X（V的还原产物【答案】B【解析】根据有关规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物•的氧化性，还原剂的还原性犬于还原产物的还原性，可得出：氧化性：XO；>Z2>B2>A^,还原性：A2+>B->Z->X^\对是XQi■的还原产物。
高中化学 专题2.3.2 氧化剂和还原剂练习(含解析)新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题
2.3.2 氧化剂和还原剂1．氧化还原反应的实质是( )A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质【答案】C【解析】A.元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征，不是实质，A错误；B.不是所有的氧化还原反应都有氧元素参与，因此反应中有氧原子的得失也不是氧化还原反应的实质，B 错误；C.反应中有电子得失或电子对的偏移是氧化还原反应的实质，C正确；D.任何化学反应发生后都有新物质产生，因此不是氧化还原反应的特征，D错误。
2．我国“长征二号”火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4＝3N2+4H2O+2CO2，下列说法错误的是（）A．此反应是氧化还原反应B．N2O4在反应中作还原剂C．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行D．R的分子式为C2H8N2【答案】B【解析】A．N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，A正确；B．N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲肼作还原剂，B错误；C．偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，C正确；D．根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，D正确。
3．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是( )A．Cl2Cl- B．H+H2 C．MnO4－Mn2+ D．Zn Zn2+【答案】D【解析】加入氧化剂才能实现，说明此反应的化合价升高，A、Cl的化合价由0价→－1价，化合价降低，需要加入还原剂，故A错误；B、H的化合价由＋1价→0价，化合价降低，需要加入还原剂，故B错误；C、Mn的化合价由＋7价→＋2价，化合价降低，需要加入还原剂，故C错误；D、Zn的化合价由0→＋2价，化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故D 正确。
氧化剂和还原剂练习及答案+++2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
课后强化训练8 氧化剂和还原剂一、选择题1．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是( )A ．HNO 3、Cl 2、FeCl 3、KMnO 4B ．Al 、CO 、O 2、H 2C ．Zn 、C 、H 2、COD ．KClO 3、MnO 2、C 、Fe2．(2022·北京北师大实验中学高一期中)下列反应中，H 2O 作氧化剂的是( )A ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOC ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClOD ．3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 23．在反应2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑中，还原产物是( )A ．只有K 2MnO 4B ．只有MnO 2C ．K 2MnO 4和MnO 2D ．O 2 4．在下列反应中硫元素只显氧化性的是( )A ．2Al ＋3S=====△Al 2S 3B ．H 2S=====△H 2＋SC ．S ＋2H 2SO 4(浓)=====△2H 2O ＋3SO 2↑D ．3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O5．(2022·广东揭阳高一期末)下列转化过程中需加入还原剂才能实现的是( )A ．Fe 3＋―→Fe(OH)3B ．Fe 2O 3―→FeC ．Na ―→Na 2OD ．CO ―→CO 26．(2023·郑州高一调研)有A 、B 、C 、D 四种物质，已知它们能发生下列反应： ①A 2＋＋B===B 2＋＋A②A 2＋＋C===C 2＋＋A③B 2＋＋C===C 2＋＋B④C 2＋＋D===D 2＋＋C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( )A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋C．还原性：A>B>C>DD．还原性：D>B>C>A7．已知氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，则下列反应不能发生的是() A．Br2＋2I－===2Br－＋I2B．Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br28．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，分别发生反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
1.3.2氧化剂和还原剂——高一化学人教版(2019)必修第一册同步课时作业
2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第一册同步课时作业1.3.2氧化剂和还原剂1.下列有关氧化还原反应的说法正确的是( ) A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应 B.氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应C.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D.金属单质失电子越多，其还原性越强2.氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应属于氧化还原反应且与22224Br SO 2H O H SO 2HBr +++相比较，水的作用不相同的是( ) A.22Na O H O2NaOH+B.22234Fe(OH)O 2H O4Fe(OH)++C.22Cl H OHCl HClO++D.2222Al 2NaOH 2H O2NaAlO 3H +++↑3.下列对2X 2Y X 2Y +-++的叙述中正确的是( )A.Y 被还原，2X +是还原产物B.Y 被还原，X 发生氧化反应C.X 是还原剂，Y 被氧化D.X 被氧化，X 显氧化性4.钛和钛的合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称；钛还可以用来制造潜艇。
金属钛可由反应4TiCl 4Na4NaCl Ti ++一定条件制得。
对于该反应，下列说法正确的是( )A.该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B.Ti 是氧化剂C.该反应条件是4TiCl 在熔融状态或水溶液中D.4TiCl 是还原剂5.下列说法中正确的是( ) A.在反应22Fe Cu Fe Cu ++++中，Fe 作还原剂，在其他反应中，Fe 作为反应物时，一定也作还原剂 B.在反应22Fe Cu Fe Cu ++++中，氧化性：22Fe Cu ++>C.金属活动性顺序中，排在前面的金属阳离子的氧化性强于排在后面的金属阳离子的氧化性D.24SO -中硫元素的化合价是+6价，处于硫的最高价，因此24SO -的氧化性一定很强6.有A 、B 、C 、D 四种物质，已知它们能发生下列反应： ①22A BB A ++++②22A C C A ++++③22B C C B ++++④22C D D C ++++由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( ) A.氧化性：2222A B C D ++++>>> B.氧化性：2222D C B A ++++>>> C.还原性：A>B>C>D D.还原性：D>B>C>A7.已知2222X Y Z W 、、、四种物质的氧化能力为2222W Z X Y >>>，下列氧化还原反应能发生的是( ) A.222NaX Z 2NaZ X ++B.222NaW Z 2NaZ W ++C.222NaW Y 2NaY W ++D.222NaZ X 2NaX Z ++8.下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是( )A. B.C. D.9.已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应:4+2+3+3+Ce +Fe =Fe +Ce ,2+3+2+4+Sn +2Fe =2Fe +Sn 。
高中化学 2.3.2 氧化剂 还原剂同步练习(含解析)新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题
第二章第三节第二课时氧化剂还原剂一、选择题1．下列说法中正确的是( )A．在Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu的反应中Fe作还原剂，在其他反应中Fe一定也作还原剂B．从2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋反应中可以得出，氧化性：Fe2＋>Cu2＋C．金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子D．SO2－4中的硫原子化合价是＋6价，处于硫的最高价，因此SO2－4氧化性一定很强2．对于反应3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下叙述正确的是( )A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．每生成1 mol的氧化产物转移6 mol的电子3．下列说法中正确的是( )A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．失电子越多的金属还原性越强C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D．氧化还原反应中一定存在电子的转移4．(双选题)现有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：(1)A2＋＋B===B2＋＋A(2)A2＋＋C===C2＋＋A(3)B2＋＋C===C2＋＋B(4)C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( )A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋C．还原性：A>B>C>DD．还原性：D>C>B>A5．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是( ) A．Mg B．Cu C．Ag D．H26．下列叙述正确的是( )A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性∶B．含氧酸可作氧化剂，而无氧酸不能C．在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是2∶3D．已知还原性：Fe2＋>Br－，可知反应2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易进行7．将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol/L MO＋2溶液中，恰好反应，则还原产物可能是( )A．M B．M2＋ C．M3＋D．MO2＋8．常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。
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第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂
一、氧化还原反应的有关概念
1．氧化剂和还原剂
2．氧化产物和还原产物
3．氧化性和还原性
(1)氧化性： 剂所表现出的 的性质。
(2)还原性： 剂所表现出的 的性质。
(3)氧化性、还原性与元素化合价之间的关系
二、氧化剂和还原剂
1．常见的氧化剂
(1)活泼性较强的非金属单质：如 、 。
反
应
物 （1）氧化剂：在氧化还原反应中，_____________的物质 （2）还原剂：在氧化还原反应中，_____________的物质 生
成
物 （1）氧化产物：反应物中的某元素发生_____________反应所对应的生成物 （2）还原产物：反应物中的某元素发生____________反应所对应的生成物
只具有__________性 最低价 中间价 最高价 既具有___________性，又具有__________性 只具有__________性。