江苏省南京市金陵中学2012届高三下学期入学测试化学
江苏省南京市金陵中学高三化学第四次模拟考试【会员独享】
南京市金陵中学2011届高三第四次模拟考试化学注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。
满分120分，考试时间100分钟。
2. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内，并认真核对。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56Cu—64 Zn—65第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括8小题，每小题2分，共计16分。
每小题只有一个选择符合题意) 1. “绿色化学”又称环境无公害化学。
下列叙述符合“绿色化学”原则的是( )A. 绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理B. 用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用C. 研制新型杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害D. 现代石油化工采用银作催化剂，将乙烯直接氧化生产环氧乙烷符合“原子经济”2. 下列有关化学用语以及化学基本概念的表述中正确的一组是( )A. 过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同，两者互为同分异构体B. 日本福岛核电站泄露的放射性核素131 53Ⅰ和137 55Cs，前者比后者少4个中子C. 亚硫酸氢钠和碳酸氢钠的电离方程式都表示为NaHRO3＋＋HRO－3(R＝C或S)D. 次氯酸的结构式为HOCl，过氧化氢的电子式为H＋O O 2－H＋3. 下列说法正确的是( )A. 氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似B. 硅和二氧化硅都是重要的半导体材料C. 蛋白质和油脂的水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程D. MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属4. 下列离子方程式不正确的是( )A. 用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OB. 将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO2－4完全沉淀：2Ba2＋＋NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D. 向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO2－4＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 20mL 10mol·L－1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2N AB. 0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4N AC. 在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为N AD. 标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N AA. SO2气体的还原性较强，不能使其通过浓硫酸干燥B. 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定C. 用图1装置吸收多余的HCl气体D. 用图2装置检验溴乙烷发生消去反应生成乙烯8. 由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
江苏省南京市金陵中学高中化学硫及其化合物 练习题
江苏省南京市金陵中学高中化学硫及其化合物练习题一、选择题1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂【答案】C【详解】A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误；B. 金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误；C. 浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价，O元素是-2价，根据化合价规则确定S的化合价都是+6价，故C正确；D. 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D错误；故选：C。
2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。
3．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
江苏省南京市金陵中学人教版高一化学第二学期第一次质量检测测试卷
江苏省南京市金陵中学人教版高一化学第二学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A 【详解】A. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A 正确；B. 常温下将Al 片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B 错误；C. 过量的Fe 粉中加入稀HNO 3，充分反应后，滴入KSCN 溶液，由于铁粉过量，生成亚铁离子，不能变成红色，故C 错误；D. 将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，不是生成氧化铁，故D 错误； 故选：A 。
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。
【点睛】注意两点：①S 、I 2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO 2，而不是H 2。
3．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
2012年江苏省普通高中学业水平测试化学试卷及答案
2012年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷包含选择题(第1题～第23题，共23题69分)、非选择题(第24题～第26题，共3题31分)共两部分。
考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。
本次考试时间为75分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。
3．请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。
4．答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。
本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 A1：27 S：32C1：35.5 K：39 Ca：40 Cr：52 Fe：56 Ba：137一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家。
天然气的主要成分是A．H2B．CO C．CH4D．CO22．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。
生石灰(CaO)属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．下列过程发生化学变化的是A．花香四溢B．海水晒盐C．粮食酿酒D．冰雪消融4．下列物质中含有共价键的是A．HCl B．NaCl C．MgO D．KI5．小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol·L－1。
这里的“4.94×10-3 mol·L －1”表示葡萄糖的A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度6．下列物质互为同分异构体的一组是 A ．乙醇和乙酸C ．12 C 与14CD ．金刚石和石墨7．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是 A ．氢氧化钠溶液B ．稀硫酸C ．浓盐酸D ．浓硝酸8．下列化学用语正确的是 A ．氟化氢的电子式：B ．氯原子的结构示意图：C ．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na ＋＋Cl －D ．乙醇的结构式： C 2H 6O9．苯是重要的有机化工原料。
2010-2023历年江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试(理综)化学部分
2010-2023历年江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（理综）化学部分第1卷一.参考题库(共20题)1.现代炼锌的方法可分为火法(蒸馏法)和湿法(电解法)两大类。
Ⅰ. 火法炼锌工艺如下：焙烧和蒸馏过程中发生的主要反应有：2ZnS(s)＋3O2(g)===2ZnO(s)＋2SO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1①2C(s)＋O2(g)==="2CO(g) " ΔH2＝b kJ·mol－1②ZnO(s)＋CO(g)===Zn(g)＋CO2(g) ΔH3＝c kJ·mol－1③(1) 以上三个反应中，一定是放热反应的是______________(填序号)。
(2) 反应：ZnS(s)＋C(s)＋2O2(g)===Zn(g)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH＝____________kJ·mol－1。
Ⅱ. 湿法炼锌工艺如下：(3) 写出“浸出”主要反应的离子方程式：__________________________。
(4) “电解”获得锌的电极反应为______________________。
(5)该工艺中可循环利用的物质是______________________________(填化学式)。
2.由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是( )A. 若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2OB. 若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC. 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D.若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B 3.拉氧头孢钠是一种抗生素，合成拉氧头孢钠的中间体G的路线如下：(1) B的结构简式为____________________。
(2) E―→F的反应类型为________________。
江苏省金陵中学高三高考模拟试卷(化学).doc
江苏省金陵中学高三高考模拟试卷化 学可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Mg －24S －32 Al －27 Cl －35.5 K －39 Ca-40 Fe －56 Cu —64 Ba —137 Mn －55 一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器日前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。
这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。
它的结构式为：16O=C=18O ）。
下列说法正确的是A ．16O 与18O 为同种核素B ．16O=C=18O 与16O=C=16O 互为同位素C ．16O=C=18O 的化学性质与16O=C=16O 几乎相同D ．用 16O=C=18O 与Na216O2反应生成的氧气中含18O2．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A ．溴乙烷的消去反应：CH3CH2Br浓硫酸 △C2H4↑ ＋ HBrB ．FeO 在空气中受热，迅速被氧化：6FeO + O2 △2Fe3O4C ．粗硅的制取：SiO2 + C高温Si + CO2D ．示踪原子法研究乙酸与乙醇酯化反应：3．设NA 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A ．1molNH4NO3晶体中含有NH4+数为NA 个 B ．1molC2分子中含有的共价键数目为62NAC ．电解精炼铜过程中，电路中每通过NA 个电子，阳极溶解铜32gD ． 标准状况下，2.24LCCl4和CH2O 的混合物中含有NA 个碳原子4．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。
元素A 的单质是密度最小的18OH CO CH 3 + HO －C 2H 5CO18OC 2H 5 CH 3+ H 2O催化剂 加热气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。
江苏省南京市金陵中学高中化学第六章 化学反应与能量 练习题
江苏省南京市金陵中学高中化学第六章化学反应与能量练习题一、选择题1．一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是A．速率之比ν（A2） :ν（B2） :ν（AB）＝1:1:2B．浓度之比c（A2）: c（B2）: c（AB）＝1:1:2C．单位时间内生成2n mol AB，同时消耗n mol A2D．各物质的浓度不再改变【答案】D【详解】A.它们的速率之比虽然等于化学计量数之比，但并不能表示正反应速率和逆反应速率相等，所以A不正确；B.平衡状态下的各组分的浓度之比通常不等于化学计量数之比，只有它们的浓度不持不变状态才是平衡状态，所以B不正确；C. 单位时间内生成2n mol AB，同时消耗n mol A2，只描述了正反应速率，不能表示正反应速率与逆反应速率相等，所以C不正确；D. 各物质的浓度不再改变，说明各组分的百分含量保持不变了，所以是平衡状态。
【点睛】一个可逆反应是否处于化学平衡状态可从两方面判断；一是看正反应速率是否等于逆反应速率，两个速率必须能代表正、逆两个方向，然后它们的数值之比还得等于化学计量数之比，具备这两点才能确定正反应速率等于逆反应速率；二是判断物理量是否为变量，变量不变达平衡。
2．在密闭容器中进行反应：X 2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()。
A．c(Z)＝0.5 mol·L－1B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1C．c(X2)＝0.2 mol·L－1D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1【答案】B【详解】若反应向正反应进行，假定完全反应，则：X 2（g）+3Y2（g）2Z（g）起始量（mol/L） 0.1 0.3 0.2变化量（mol/L） 0.1 0.3 0.2平衡量（mol/L） 0 0 0.4若反应逆反应进行，假定完全反应，则：X 2（g）+3Y2（g）2Z（g）起始量（mol/L） 0.1 0.3 0.2变化量（mol/L） 0.1 0.3 0.2平衡量（mol/L） 0.2 0.6 0由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0＜c （Y2）＜0.6，0＜c（Z）＜0.4，B正确、ACD错误；答案选B。
江苏省南京市金陵中学2012届高三第二学期入学测试英语试题
金陵中学2012届高三第二学期入学测试英语满分120分.考试时间120分钟。
第Ⅰ卷(共85 分）第一部分：听力(共两节，满分20分）第一节（共5小题；每小题1。
5分,满分7.5分）听下面5段对话，每段对话后有一个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. Where does the woman have to get off？A. At the Bank of China. B。
At the post office. C. At the next stop.2。
Why does the man refuse the woman?A。
He doesn’t have a car. B。
He’ll be using his car。
C. She doesn’t drive.3. Where does the woman want to go?A。
The Grand Hotel。
B. The shopping center. C. The traffic light.4. How is the woman going home？A。
In a car。
B。
By bus. C. On foot.5。
How many friends can the girl invite?A. Four or five。
B. Two or three。
C。
Two or four.第二节(共15小题;每小题1。
5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从每题所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置.听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟：听完后，各小题将给5秒钟的作答时间。
每段对话或独白读两遍。
听第6段材料，回答第6至第7题。
6。
What are the speakers going to do this weekend？A。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
江苏省南京金陵中学2012届高三第二学期入学测试化学试题2012.02本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca- 40 Fe-56 I-127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。
向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精盐。
过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。
下列说法正确的是A．此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的B．加一些精盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用C．绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素D．绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物2．下列有关化学用语的表达正确的是A．甲醛的电子式：B．CH3CH C CH3CH3的名称：3―甲基―2―丁烯C．含78个中子的碘的放射性核素：I13153D．纯碱溶液呈碱性的原理：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－3．下列有关物质的性质或应用说法不正确的是A．可用FeCl3溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹B．浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品红溶液褪色D．福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生4．某溶液可能含有Na＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是A．Fe2＋、CO32－、Br－B．Na＋、SO32－、I－C．Fe2＋、I－、SO32－D．Na＋、Br－、CO32－5．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或C原子最外层电子数的3倍，B 、D 原子最外层电子数之和等于C 、E 原子最外层电子数之和。
下列说法正确的是A ． 元素B 和E 的氧化物对应的水化物均为强酸B ．C 的单质能与A 的氧化物发生置换反应C ．元素C 、D 、E 的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D ．工业上常用电解元素C 、D 的氯化物来制取它们的单质6．能正确表示下列反应的离子方程式为A ．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：B ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -＝CO 32- +H 2OC ．将1mol/L NaAlO 2溶液和1.5mol/L 的HCl 溶液等体积互相均匀混合：3AlO 2－+ 6H ＋＝ 2 Al(OH)3↓+ Al 3＋D ．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：Fe 2+ + 2ClO －+ 2H 2O ＝ Fe(OH)2↓ + 2HClO 7．利用下列实验装置能完成相应实验的是A ．装置①测定化学反应速率B ．装置②制取并吸收HClC ．装置③量取8.5mL 的稀硫酸D ．装置④模拟铁的腐蚀8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．14g 分子通式为C n H 2n 的链烃中含有的C ＝C 的数目为N A /nB ．标准状况下，NO 和 O 2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 N AC ． 25℃时，pH ＝7的NH 4Cl 和NH 3•H 2O 混合溶液中，OH －离子数为10－7 N A D ．两份2.7g 铝分别与100mL 浓度为2 mol·L ―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3N A9．以下物质间的每步转化，不能．．通过一步反应实现的是 A.S→SO 2→H 2SO 4→MgSO 4 B. Al→Al 2O 3→Al(OH)3→NaAlO 2C. Fe→FeCl 2→Fe(OH)2→Fe(OH)3D.N 2→NO→NO 2→HNO 310．下列图示与对应的叙述相符的是①② ③ ④图1 图2 图3 图4A．图1表示反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平衡常数K 随NO物质的量的变化B．图2中表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0的平衡常数K随温度的变化C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法不．正确的是A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C．1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2D．1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH12．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) △H ＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min) D．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ13．某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。
50℃时，浓度均为0.1mol•L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是A．c(H+)•c(OH－) ＞1×10－14B．c(Na+)+ c(H+)＝c(H2XO4－)+ c(OH－)+ 2c(HXO42－)+ 3c(XO43－)C．c(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4－) ＝c(XO43－) + c(OH－)D．c(H+) + c(H3XO4)＝c(HXO42－)+ 2c(XO43－)+ c(OH－)14．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。
则下列说法正确的是A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3泄漏时常常不易被察觉]C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染D．若反应中转移的电子数目为6.02×l023，则生成22.4L NO气体15．可逆反应①X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等D．达平衡（I）时，X的转化率为5/11非选择题16．（12分）硫酸亚铁铵(N H4)2S O4•FeSO4•6H2O是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：请回答下列问题：（1）确定锌镀层被除去的标志是▲ ；计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是▲ （填编号）。
a．锌的密度ρ（g/cm3）b．镀锌铁片质量m 1（g）c．纯铁片质量m 2（g）d．镀锌铁片面积S（cm2）e．镀锌铁片厚度h（cm）（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、▲ 、▲ 、称量。
（3）A物质可以为▲ （填编号）。
a．CuCl2b．CuO c．C u(N O3)2d．CuSO4（4）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是▲ 。
（5）鉴定所得晶体中含有Fe2＋、NH4＋、SO42－离子的实验方法正确的是▲ （填编号）。
a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象b．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象17．（16分）炔抑制剂的合成路线如下：（1）化合物A核磁共振氢谱有____▲____种峰。
（2）化合物C中含氧官能团有_____▲______、_____▲_____（填名称）。
（3）鉴别化合物B和C最适宜的试剂是________▲________。
（4）写出A—B的化学方程式____________▲______________。
（5）B的同分异构体很多，符合下列条件的异构体有_______▲_______种。
①苯的衍生物②含有羧基和羟基③分子中无甲基（6）试以苯酚、氯乙酸钠（ClCH2COONa）、正丁醇为原料(无机试剂任用)，结合题中有关信息，请补充完整的合成路线流程图。
18．（12分）MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。
（一）制备：工业上用化工厂尾气中低浓度SO2还原MnO2矿制备MnSO4·H2O过程如下：已知：常温时部分硫化物难溶盐的K sp：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、MnS--2.5×10-10，请回答下列问题：（1）生产中MnO2矿粉碎的目的是▲ 。
（2）除铁发生的离子反应方程式为▲ 。
（3）除重金属离子后，若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的浓度均为1.0×10-5mol/L，则c(S2-)最大= ▲ mol/L。
（二）：性质—热稳定性：MnSO4·H2O在1150℃高温下分解的产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是▲（三）废水处理：工厂废水中主要污染为Mn2+和Cr6+，现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响，（1）取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。