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人教版高中化学选修五高二年级第二学期期中试卷化学试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作浙江省绍兴一中高二年级第二学期期中试卷化学试题提示：第21 至 25 题、第30、 31、 33题均分文科，理科两类，请注意不要做错。
本试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C— 12O— 16Na— 23 S— 32 Ba— 137第Ⅰ卷（共 25 小题，共55 分）一、选择题（每题只有一个正确选项，共20 题，计40 分。
）1．以下物质中，不属于高分子化合物的是（）A．酶B．天然橡胶C．淀粉D．硬脂酸甘油酯2．以下过程不发生化学变化的是（）A．裂解B．裂化C．分馏D．干馏3．以下变化必定加入氧化剂才能实现的是（）A． Na2O→ NaOH—C． Na2O2→O2—B． Cl →Cl2D． Cl → NaCl4．将 p%浓硫酸和同体积水混杂后获取q%稀硫酸，则 p、 q 关系正确的选项是（）A． p≤ 2q B． p=2q C． p＜ 2q D． p＞ 2q5．有关淀粉和纤维素的说法，不正确的选项是（）A．均为多糖，是天然高分子化合物B．它们水解产物都是葡萄糖C．结构不相同，互为同分异构体D．都是葡萄糖以不相同方式减小获取的产物6．若× 10—3—在溶液中还原为较低价态，需要的 Na2SO3，则mol 的 XO4X 元素的最后价态为（）A．+7 价B．0 价C．+5 价D．+4 价7．体积相同的甲、乙两个容器，分别都充有等物质的量的SO2和 O2，在相同温度发生反应2SO2（g） +O2（g）2SO3（ g），并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中 SO2的转变率为 P%，则乙容器中的 SO2的转变率为（）A．等于 P%B．大于 P%C．小于 P%D．无法判断8．铁棒和石墨用导线连接后浸入的食盐溶液中，可能出现的现象是（）A．铁棒周边产生 OH—B．铁棒被腐化C．石墨棒上放出 Cl2 D．石墨棒上放出O29．在 180℃， 101Kpa 下， 1L 稀轻与炔烃的混杂气体与相同状态下11L 氧气混杂，点火充分燃烧后，恢复到原来情况，测知仍有 12L 气体，则混杂烃不能能是（）A ． C 2 H 2， C 3H 6B ．C 2H 2， C 4H 8 C ． C 2H 4， C 3H 4D ． C 3 H 4， C 3H 610 ．以下分子中的各原子不处于同一平面的是（）A ．苯B ．乙炔C ．乙烯D ．乙烷11 ．关于丙烯醛（ CH 2=CH — CHO ）的化学性质表达中错误的选项是（）A ．能起银镜反应，表现氧化性B ．能使溴水褪色，发生加成反应C ．能与新制 Cu(OH)2 发生反应D ．必然条件下，能发生加聚反应12 ．以下物质属于强电解质的是（）① NaHS ② BaSO 4 ③Al(OH)3 ④ CO 2 ⑤ HCl ⑥NaA ．①⑤⑥B ．②③⑤C ．①②⑤D ．③④⑥13 ．以下混杂物中，只要总质量必然，不论以何种比率混杂完好燃烧产生的二氧化碳和水均为一恒量的是（）A ．甲烷和乙烷B ．乙酸和葡萄糖C ．甲醛和乙酸乙酯CH 3 D ．硬脂酸甘油酯和油酸甘油酯|14 ．结构简式为 CH 3 —CH — CH 2— CH — CH — CH 2— CH — CH 3 的烃的名称为（）| | |CH 3 CH 2CH 3 CH 2CH 5A ． 3， 5，8—三甲基— 6—乙基壬烷B ． 2， 5，7—三甲基— 4—乙基壬烷C ． 4， 7—二甲基— 2，5—二乙基辛烷D ． 2， 5—二甲基— 4 ，7—二乙基辛烷15 ．现有两种短周期元素的简单离子，m+n —，若两者的电子层结构相同，则以下关系式正确的选项是a X 、b Y（ ）A ． b － a=m+nB ． a － b=m+nC ． b － a=m － nD ． a －b=m － n16 ．物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 和 NaZ 的溶液，其 pH 值依次为8、 9、 10，则 HX 、 HY 、 HZ 的酸性由强到弱的序次是（ ）A ． HX 、 HZ 、 HYB ． HZ 、 HY 、HXC ． HX 、HY 、 HZD ． HY 、 HZ 、 HX17．可逆反应 A+3B2C+2D 在四种情况下，反应速率分别为：① V A =0.15mol/(L · S)，② V B =0.6mol/(L · S)，③ V C =0.4mol/(L · S)，④ V D =0.45mol/(L · S)，则以上四种反应速率的大小排列正确的选项是（ ）A ．④ >②=③ >①C ．② >③ =④ >①B ．② >④>③ >①D ．④ >③ >② >①18．以下说法正确的选项是（ ）A ．原电池是把电能思化为化学能的装置B ．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C ．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D ．形成原电池，原电池中的阳离子向正极搬动19．VmL 浓度为 C mol/L 的 HA 溶液中，含 mg HA 溶质，则 A 的相对原子质量为（）A ．VC1B ．m－ 1 C ．VC－1 D ．100m－ 1mVC 100mVC20．不能够用来比较非金属性相对强弱的条件是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱B．气态氢化物的牢固性C．非金属间的相互置换D．单质的熔、沸点高低二、选择题（每题只有一个正确选项，共 5 题，共 15分）21．（文科）以下物质中，不属于合成资料的是（）A．塑料B．合成纤维C．陶瓷D．合成橡胶22．（文科）以下说法不正确的选项是（）A．分子是为 C3 H8和分子是为 C5H12的两种有机物必然是互为同系物B．拥有相同通式的两种有机物不用然互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值必然相差14D．分子组成相差一个或几个CH2原子团，必然互为同系物23．（文科）乙烯发生的以下反应，不属于加成反应的是（）A．与氢气反应，生成乙烷B．与水反应生成乙醇C．与溴水反应使之褪色D．与酸性高锰酸钾溶液反应使之褪色24．（文科）以下物质中属于同素异形体的是（）A．D和TB．乙烯和丙烯C．正丁烷和异丁烷D． C60和金刚石25．（文科）已知 X、Y、 Z 均为短周期元素，它们在周期表中的相对地址以下列图。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高二期中考试试题化学学科一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分，每题只有一个选项符合题意）1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子云模型的科学家是（ ）A ． 汤姆生B ． 玻尔C ． 薛定谔D ． 道尔顿 2．石油――→①分馏产品――→②乙烯――→③CH 2BrCH 2Br 下列说法错误的是 ( )A ．石油产品都是纯净物B ．①主要发生物理变化C ．②包括裂化、裂解等过程D ．③是加成反应，产物名称是1，2-二溴乙烷 3．氰酸铵(NH 4OCN)与尿素[CO(NH 2)2]的关系是( )A ．都是共价化合物B ．互为同分异构体C ．互为同系物D ．是同种物质 4．某烃的一种同分异构体只有一种一氯代物，则该烃的分子式可以是( )A ．C 4H 10B ．C 6H 14 C ．C 8H 18D ．C 10H 22 5．下列对相应有机物的描述完全正确的是( )①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应 ②乙烯：衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应 ③苯：平面结构，分子中的碳碳键是单键和双键④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应 ⑤淀粉：属于糖类物质，遇单质碘变蓝色 ⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，氨基酸遇浓硝酸显黄色A ．①②③B ．②④⑥C ．①②⑤D ．①②⑥6．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是( )A ．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下B ．用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是蒸馏C ．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后直接用短颈玻璃漏斗过滤D ．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，趁热过滤7．甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是( )A. 37% B ．63% C. 54% D ．无法计算8．某种兴奋剂是奥运会上最早使用并最早被禁用，其结构简式如下：下列有关叙述正确的是( )A．该物质属于芳香族化合物，分子式为C13H14O4Cl2B．该物质分子内处于同一平面的碳原子不超过7个C．1 mol该物质最多可与5 mol H2发生加成反应D．1 mol该物质最多可与含3 mol NaOH的水溶液发生反应9．绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一，绿原酸结构简式如下：下列关于绿原酸判断不正确的是( )A．绿原酸既可以催化加氢，1mol绿草酸最多消耗7molH2B．绿原酸有一个官能团叫羧基C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOHD．绿原酸可以与FeCl3溶液生显色反应10．下列说法正确的是A.和是钍的两种同素异形体B. 与互为同素异形体C. 乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体D. 甲醇与甲醚互为同分异构体11、已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
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高中化学学习材料唐玲出品2015－2016学年度第二学期期中测试高二理科综合化学试题7．下列叙述的有机物分子中不含有官能团的是A ．乙烯与氢气反应后的产物B ．甲苯与浓硫酸、浓硝酸60℃加热后生成的有机物C ．苯与液溴、还原铁粉混合后生成的有机物D ．甘油8．某有机物下列说法不正确．．．的是 A ．该有机物属于饱和烷烃B ．该烃的名称是3—甲基—5—乙基庚烷C ．该烃与2，5—二甲基—3—乙基己烷互为同系物D ．该烃的一氯取代产物共有8种9．下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值） A ．1 mol 羟基含10 N A 个电子B ．标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子总数为0.5N AC ．1 mol 聚乙烯含有的原子总数目为6N AD ．20℃时，2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A 10．用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是乙烯的制备试剂X 试剂YA CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2O KMnO 4酸性溶液B CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2O Br 2的CCl 4溶液C CH 3CH 2OH 与浓H 2SO 4共热至170℃ NaOH 溶液 KMnO 4酸性溶液 DCH 3CH 2OH 与浓H 2SO 4共热至170℃NaOH 溶液Br 2的CCl 4溶液11．（Ⅰ）1－溴丙烷与2－溴丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液混和加热，（Ⅱ）1－溴丙烷与2－溴丙烷分别和氢氧化钠的水溶液混和加热，则A ．（Ⅰ）（Ⅱ）产物均相同B ．（Ⅰ）（Ⅱ）产物均不同C．（Ⅰ）产物相同，（Ⅱ）产物不同D．（Ⅰ）产物不同，（Ⅱ）产物相同12．某有机物键线式为Cl，对该有机物下列叙述正确的是A．该有机物易溶于水B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．在加热和催化剂作用下，1mol该有机物最多能和4 mol H2反应D．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应13．由2－氯丙烷为主要原料制取1,2－丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为A．加成—消去—取代B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成D．取代—加成—消去26．（14分）某烃含碳量为85.7%，质普仪测定相对分子质量是70。
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高二下学期期中化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D B C D B A
C C A A
D C D D B 16（13分）（1）90；C 3H 6O 3；（2）羧基；
（3）CH 3CH （OH ）COOH ；（4）略（5）HOCH 2CH 2COOH
17（14分）(实验)（1）圆底烧瓶（蒸馏烧瓶不得分）（2）防止暴沸；B
（3）检漏；上口倒出（4）干燥（或除水除醇）（5）ABE （6）61%
17（14分）(普通)（1）圆底烧瓶（蒸馏烧瓶不得分）（2）防止暴沸；B
（3）检漏；上口倒出（4）干燥（或除水除醇）（5）ABE （6）
18.（14分）（实验）（1） 醛基、羟基（2分） 消去反应（1分）（2）KOH 水溶液，加热（2分）
（3）、
（4）
（5）＋NaOH ＋2Cu(OH)2 △
＋Cu 2O ↓＋3H 2O
（6）（每空2分）
18.(14分)（普通）（1） 醛基（2分） 酯化反应（1分）（2）浓硫酸，170（2分）
(3)CH 2=CH 2, -【CH 2-CH 2】-n (4)略 （5）略 （6）2
19.(14分)(实验)（1）羧基；（2）取代反应；加聚反应或聚合反应；
（3）+CH
3CH(OH)CH
3
+H
2
O；
（4）①；② 4
19.（14分）（普通）（1）羧基；（2）取代反应；加聚反应或聚合反应；
（3）+CH
3CH(OH)CH
3
+H
2
O；
（4）① 8；②（CH
3）
3
CCH
2
Cl。
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高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年湖北省荆州市沙市中学高二（下）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质的类别与所含官能团都错误的是（ ）A ．醇类﹣OHB ． 羧酸﹣COOHC ． 醛类﹣CHOD ．CH 3﹣O ﹣CH 3 醚类2．下列各对物质，互为同系物的是（ ）A ．CH 3﹣CH ═CH 2与B ．与C ．CH 3COOCH 3与CH 3CH 2COOCH 3D ．CH 3CH 2Cl 与CH 3CHCl ﹣CH 2Cl3．在通常条件下，下列各组物质的比较排列不正确的是（ ）A ．沸点：乙烷＞戊烷＞2﹣甲基丁烷B ．同分异构体种类：戊烷＜戊烯C ．密度：苯＜水＜硝基苯D ．点燃时火焰明亮程度：乙烯＞乙烷4．下列排列顺序正确的是（ ）①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S ；②原子半径：K ＞Mg ＞S ；③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4；④结合质子能力：OH ﹣＞CH 3COO ﹣＞Cl ﹣．A ．①③B ．②③C ．②④D ．①④5．下列说法错误的是（ ）A ．O 3与SO 2的结构相似B ．硫粉不溶于水，易溶于CS 2中C ．Be （OH ）2是两性氢氧化物D ．在相同条件下，的沸点高于6．有七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚1，3﹣丁二烯、⑤2﹣丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（ ）A ．③④⑤B ．④⑤C ．④⑤⑦D ．③④⑤⑦7．下列物质分别与NaOH 的醇溶液共热后，既能发生水解反应又能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是（ ）A ．B ．C ．CH 3ClD ．8．下列有关说法不正确的是（ ）A ．C 3H 5Cl 的链状同分异构体有4种（考虑顺反异构）B ．能发生氧化反应、取代反应、加成反应和消去反应C ．分子式符合C 4H 8O 2的酸类和酯类同分异构体共有6种D ．丙烯分子内所有原子都在同一个平面9．下列有关数据的比较，不正确的是（ ）A ．元素的价电子数和所在族的族序数相等B ．NaOH 晶体中的阳离子和阴离子数目相等C ．CsCl 晶体中每个Cs +周围紧邻的Cl ﹣和每个Cl ﹣周围紧邻的Cs +个数相等D ．[Co （NH 3）6]3+中的NH 3分子数与配位键数相等10．如图分别是A 、B 两种物质的核磁共振氢谱，已知A 、B 两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A 、B 有可能是下面的（ ）A ．A 是C 3H 6，B 是C 6H 6 B ．A 是C 2H 6，B 是C 3H 6C ．A 是C 2H 6，B 是C 6H 6D ．A 是C 3H 6，B 是C 2H 611．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（ ）A ．在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化B ．等质量的乙烷、乙烯、乙炔在氧气中完全燃烧，乙烷消耗的氧气最多C ．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构D ．可向溴乙烷中加入硝酸银溶液检验溴元素12．X ，Y ，Z 均为短周期元素，X ，Y 处于同一周期，X ，Z 的最低价离子分别为X 2﹣和Z ﹣，Y +和Z ﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（ ）A ．原子最外层电子数：X ＞Y ＞ZB ．单质沸点：X ＞Y ＞ZC ．离子半径：X 2﹣＞Y +＞Z ﹣D ．原子序数：X ＞Y ＞Z13．根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是（ ）A ．在NaCl 晶体中，距Na +最近的多个Cl ﹣构成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE14．为提纯表中的物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）编号被提纯物质除杂试剂分离方法①苯甲酸（不溶于水的杂质）水过滤、重结晶②乙酸乙酯（醋酸）氢氧化钠溶液分液③乙醇（4%的水）生石灰蒸馏④二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气A．①② B．①③ C．②③ D．③④15．下列实验方案不能达到实验目的是（）实验目的实验方案A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B 证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀向1mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液C 除去甲烷中的乙烯将混合气通入溴水洗气D 探究温度对化学平衡的影响将NO2球浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化A．A B．B C．C D．D16．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍．Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲．X、Y、Z 3种元素形成化合物乙．下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞XB．化合物乙中一定只有共价键C．由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM二、非选择题：17．写出并配平下列化学方程式，并写出反应类型．（1）CH3CH═CHCH3在一定条件下发生加聚反应：．（2）溴乙烷在加热条件下与NaOH水溶液反应：．（3）由甲苯和相关试剂制TNT：．18．（1）已知在光或热的作用下，由共轭二烯烃和一个亲双烯体发生1，4加成反应，生成环状化合物，如：据此，请写出下列反应产物的结构简式：CH2=CH﹣CH=CH2+CH2=CH﹣CHO（2）已知烯烃能被酸性KMnO4溶液氧化，某烃的分子式为C6H10，用热的KMnO4溶液氧化后得到HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，由此推断该烃的结构可能的结构简式：．19．太阳能电池的发展已经进入了第三代．第三代就是铜铟镓硒CIGS 等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si 系太阳能电池．完成下列填空：（1）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为 （用元素符号表示）．（2）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF 3能与NH 3反应生成BF 3•NH 3．BF 3•NH 3中B 原子的杂化轨道类型为 ，B 与N 之间形成 键；第一电离能介于B 、N 之间的元素除C 外，还有 （填元素符号）（3）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若单晶硅晶体的密度为ρg •cm ﹣3，阿伏伽德罗常数的值为N A ，则Si 原子之间的距离为 （用ρ、N A 表示，并化成最简形式），若将金刚石晶体中一半的C 原子换成Si 原子且同种原子不成键，则得如图1所示的金刚砂（SiC ）结构；在SiC 中，每个C 原子周围最近的C 原子数目为 ．（4）某科学工作者通过X 射线衍射分析推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构可能如图2所示，其中配位键和氢键均采用虚线表示．写出图2中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）： ；亚铜离子（Cu +）基态时的电子排布式为 ．20．A 、B 、C 、D 、E 、F 六种元素，其中A 、B 、C 、D 、E 为短周期主族元素．它们之间的关系如下：（Ⅰ）原子半径：A ＜C ＜B ＜E ＜D（Ⅱ）原子的最外层电子数：A=D ，C=E ，A+B=C（Ⅲ）原子的核外电子层数：B=C=2A（Ⅳ）F 的+3价阳离子基态价电子排布为3d 5（V）B原子的基态原子电子排布，所有能级均处于全充满或半充满状态请回答：（1）B原子的电子排布图为．（2）甲是A、C两元素按原子个数比2：1组成常见化合物，甲的VSEPR模型为，甲分子的立体构型为．（3）上述元素中，A、B、C、E、F五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1：1：2，向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则该复盐的化学式．为检验复盐中某有色离子的存在，请写出检验原理的离子方程式．（4）已知F的+3价离子在碱性条件下可被NaClO氧化为+6价的含氧酸根离子，ClO﹣被还原为Cl﹣，写出该反应的离子方程式．21．实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下：乙醇1，2﹣二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g•cm﹣30.79 2.2 0.71沸点/℃78.5 132 34.6熔点/℃﹣130 9 ﹣116回答下列问题：（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体（填正确选项前的字）；a．水 b．浓硫酸 c．饱和碳酸氢钠溶液 d．氢氧化钠溶液（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是；（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”“下”）．（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）a．水 b．碘化钠溶液 c．氢氧化钠溶液 d．乙醇．22．化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质（HB=NH）3，其结构简式如图：，通过反应3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．A在一定条件下通过多步去氢可最终转化为氮化硼（BN）．请回答：（1）与（HB=NH）3互为等电子体的分子为（填分子式）．（2）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中共有个硼原子，个氮原子．（3）人工可以合成硼的一系列氢化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷．工业上采用LiAlH4和BF3，在乙醚介质中反应制得乙硼烷（B2H6），同时生成另外两种产物，该反应的化学方程式为．（4）相关化学键的键能如表所示，简要分析和解释下列事实．化学键B﹣H B﹣O B﹣B键能（KJ•mol﹣1）389 561 293自然界中不存在硼单质，硼氢化物也很少，主要是含氧化物，其原因为．（5）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式，图（a）为一种无限长单链状结构的多碰酸根，其化学式为；图（b）为硼砂晶体中的阴离子，其中硼原子采取的杂化类型．2015-2016学年湖北省荆州市沙市中学高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
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高中化学学习材料唐玲出品2014～2015学年高二年级第二学期期中考试化学试题2015-5-11命题人：孙向东校对人：弓建设说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间90分钟，满分100分。
1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号填写清楚，并用2B铅笔在规定的位置涂好考试顺序号。
2．用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效，II卷答案写在答题卡上相应的位置。
3．可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16卷I（选择题共60分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1．2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者。
人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子。
下列有关叙述不正确是（）A．蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素B．蛋白质属于高分子化合物C．蛋白质可完全水解生成氨基酸D．消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析2．2014年我国纪念“世界水日”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”。
下列与水相关的叙述正确的是（）A．加聚反应也可能有水生成B．水、乙醇、氢氧化钠中都存在羟基C．王水、溴水、水银、水晶中均含有“H2O”D．在某些有机反应中，水可能是反应物也可能是生成物3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．四氯化碳分子比例模型B．羟基的电子式C．醛基的结构简式—COH D．丙烯的键线式4．下列反应无论怎样调整反应物的用量，都只能生成纯净物的是（ ）A ．甲烷和氯气混合后光照发生反应B ．乙烯与氯化氢的加成反应C ．丙烯的加聚反应D ．乙炔和氯气的加成反应5．下列四个反应中，有一个与另外三个的反应类型不同，该反应是（ ） A ．溴乙烷与NaOH 水溶液共热B ．油脂与NaOH 水溶液共热C ．甲酸钠与NaOH 、Cu(OH)2悬浊液混合共热D ．2,2－二甲基－1－丙醇与浓硫酸共热6．下列有机物的命名及名称书写均正确的是（ ） A ．CH 2BrCH 2Br 二溴乙烷 B ．CH 3CH(NH 2)CH 2COOH 3－氨基丁酸C ．硬酯酸甘油脂D ． 2,2－二甲基－3－丁醇7．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（ ） A ．CH 3－CH ＝CH －CHO B ．HOCH 2－CH 2－CH ＝CH －CHOC ．CH 3－－－CH 3 D ．HOCH 2－－CH 2－CHO8．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
人教版高中化学选修五高二下期中考试试卷(化学)
2015-2016甘肃省张掖市张掖二中高二下期中考试试卷（化学）一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共60分）1．标准状况下，某气态有机物密度为3.125g/L ，则该有机物的最简式可能是（） A ． C H B ． C H 2 C ． C H 3 D ．CH 2O 2．下列表述正确的是（） A ． 羟基的电子式B ． 醛基的结构简式﹣COHC ． 1﹣丁烯的键线式D ． 聚丙烯的结构简式3．下列说法中，正确的是（） A ． 蛋白质遇硫酸钠溶液变性 B ． 天然气的主要成分是甲烷 C ． 涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维 D ． 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色4．下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是（）①蔗糖 ②麦芽糖 ③丙酸丙酯 ④甲酸乙酯． A ． ①② B ． ① C ． ③ D ．①④ 4. 下列各组物质，一定互为同系物的是( ) A ．符合同一通式的物质 B ．含有相同官能团的物质C ．相对分子质量相差14或者14的倍数的物质D ．通式为C n H 2n ＋2，且C 原子数不相等的物质5. 某烃与氢气发生反应后能生成(CH 3)2CHCH 2CH 3，则该烃不可能．．．是( ) A ．2－甲基－2－丁烯 B ．3－甲基－1－丁炔 C ．2,3－二甲基－1－丁烯 D ．2－甲基－1,3－丁二烯6．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3－氯丙醇(ClCH 2CH 2CH 2OH)含量不超过1ppm 。
相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含ClOH C --结构）共有（ ）A. 5种B. 4种C. 3种D. 2种7. 下列有机物命名正确的是（ ）A. 2,2,3－三甲基丁烷B. 2－乙基戊烷C. 2－甲基－1－丁炔D. 2,2－甲基－1－丁烯8.下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（ ） A. 甲苯、苯、已烯 B. 已炔、己烯、四氯化碳 C. 已烷、苯、乙醇D. 已烯、苯、 四氯化碳9．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( )A ．乙醇、苯、四氯化碳B ．苯、甲苯、环己烷C ．苯、苯酚、己烯D ．苯、乙醛、乙酸10．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶1的是 ( )A ．Cl H 3CB ．BrBrH 3CCH 3C ．CH 3H 3CD ．CH 3CH 3Cl Cl 11． 为探究一溴环己烷()与NaOH 的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三名同学分别设计如下三个实验方案。
人教版高中化学选修五高二(下)期中化学试卷 (2).docx
高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年福建省八县一中联考高二（下）期中化学试卷一、单项选择题：（本题包括22小题，每小题2分，共计44分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列说法正确的是（）A．沼气和天然气的主要成分都是甲烷B．石油经过分馏及裂化等工序得到的物质均为纯净物C．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏是物理变化D．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法得到2．下列各项中，表达正确的是（）A．甲醛的结构简式：HCOH B．C2H2分子的结构式：CH≡CHC．CH4分子的比例模型：D．异丁烷的键线式：3．不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．甲苯 B．聚乙烯C．SO2D．乙炔4．既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是（）A．通入足量的酸性高锰酸钾溶液B．与足量的溴水反应C．点燃D．在一定条件下与氢气加成5．下列叙述正确的是（）A．所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体B．所有卤代烃都是通过取代反应制得，且都是良好的有机溶剂C．煮沸氯乙烷和氢氧化钠的醇溶液能发生消去反应D．煮沸氯乙烷和氢氧化钠溶液能发生加成反应6．下列关于有机物的命名中正确的是（）A．2﹣甲基﹣3﹣丁烯 B．2﹣乙基戊烷C．3﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯D．2，3﹣二甲基己烷7．某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收，核磁共振氢谱显示该分子中有4个吸收锋，则该有机物的结构简式是（）A．CH3CH（OH）CH3B．CH3CH2CH2CH2OHC．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2OCH2CH38．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（）A．A和B一定是同分异构体B．A和B不可能是同系物C．A和B最简式一定相同D．A和B的化学性质相似9．拟除虫菊酯是一类高效，低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图．下列对该化合物叙述不正确的是（）A．属于芳香族化合物B．属于卤代烃C．含有官能团酯基D．在一定条件下可以发生加成反应10．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A．溴苯和水 B．乙酸和水 C．酒精和水 D．硝基苯和苯11．通常情况下，下列物质发生反应，生成的有机物只有一种的是（）A．甲烷和氯气光照条件下反应B．CH3CH2CHBrCH3发生消去反应C．1，3﹣丁二烯与Br2发生加成反应D．乙烯和氯化氢发生加成反应12．某烃结构式如下：﹣C≡C﹣CH=CH﹣CH3，有关其结构说法正确的是（）A．所有原子可能在同一平面上B．所有原子可能在同一条直线上C．所有碳原子可能在同一平面上D．所有氢原子可能在同一平面上13．该有机物CH3﹣CH═CH﹣Cl能发生（）①取代反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦加聚反应．A．以上反应均可发生 B．只有⑦不能发生C．只有⑥不能发生D．只有②不能发生14．已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是（）A．CH3Br B．CH2BrCH2CH2BrC．CH2BrCH2Br D．CH3CH2CH2CH2Br15．新弹性材料丁基苯呲橡胶可通过加聚反应得到，其结构简式如图，其单体可能是以下物质中的某几种，则正确的一组单体是（）①CH2=CH﹣CH2﹣CH3②CH2=③CH2=CH﹣CH=CH2④CH3﹣CH=CH﹣CH3⑤CH2=CH﹣⑥CH2=CH﹣A．①②⑥B．②③⑤C．①②⑤D．②④⑥16．下列有机物的一氯代物只有2种的是（）A．B．C． D．17．分子式为C4H8Cl2，只含二个甲基的不同结构的物质的数目（不考虑立体异构）为（）A．2种B．3种C．5种D．4种18．实验室制浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯．得到粗产品后，要选用如下几步操作对粗产品进行精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂进行干燥④用10%的NaOH溶液洗涤．正确的操作步骤是（）A．①②③④②B．②④②③①C．④②③①②D．③④①②③19．25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）A．12.5% B．25% C．50% D．75%20．某烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，则此烷基的结构共有（）A．2种B．3种C．4种D．5种21．下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是（）A．CH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOHB．CH2O、C2H4O2、C6H12O6C．C6H6、C5H10、C6H6OD．H2、CO、CH3OH22．由2﹣氯丙烷制得少量的需要经过下列几步反应（）A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去二、填空题：（本题5大题，共56分）23．写出下列有机物的键线式所表示的物质的分子式．（1）；（2）；（3） ；（4） ．24．某烷烃A 蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A 分子中共含有6个甲基．（1）若A 不可能是氢气与烯烃加成的产物，A 的结构简式为 ，系统命名法命名为（2）若A 是炔烃与氢气加成的产物，A 的结构简式是 ，系统命名法命名为（3）若A 是共轭二烯（具有1，3﹣丁二烯的单双键交替结构）与氢气加成的产物，写出该共轭二烯的结构简式 ．25．已知苯与液溴的反应是放热反应，某校学生为探究苯与液溴发生反应的原理，用如图装置进行实验．（夹持装置已略去）根据相关知识回答下列问题：（1）实验开始时，关闭K 2，开启K 1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．则Ⅱ中的有机物所发生反应的化学方程式为：（2）仪器A 的名称为： ，Ⅳ中NaOH 溶液的作用是： ；（3）整套实验装置中能防止倒吸的装置有 （填装置序号）．（4）反应结束后，开启K 2，关闭K 1和分液漏斗活塞，使装置I 中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是 ．（5）反应结束后，为了得到较纯净的溴苯，对Ⅱ中的溶液按下列步骤分离提纯：①依次用10mL 水、8mL10%的NaOH 溶液、10mL 水洗涤．NaOH 溶液洗涤的作用是： ； ②洗涤后再干燥，即得到粗溴苯，此粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 （填入正确选项前的字母）：A 、重结晶B 、过滤C 、蒸馏D 、萃取（6）此装置是否能判断苯与溴发生的是取代反应： （填“是”则写出能说明发生的是取代反应的现象，填“否”则解释其原因．）26．已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢，例如：+CH 3CH 2CH 2Cl +HCl根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），其中F 的化学式为[（C 8H 8）n ]，回答下列问题：（1）C 的结构简式为 ，F 的结构简式为 ，E 、G 中所含官能团的名称分别是 、 ．（2）在①～⑥个反应中，属于取代反应的是（填反应编号） ．（3）写出C 2H 4→B 的反应方程式 ；反应类型为： 写出③的反应方程式 ．（4）简述验证D 中含有氯元素的方法是 ．2015-2016学年福建省八县一中联考高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：（本题包括22小题，每小题2分，共计44分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列说法正确的是（ ）A ．沼气和天然气的主要成分都是甲烷B ．石油经过分馏及裂化等工序得到的物质均为纯净物C ．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏是物理变化D ．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法得到【考点】煤的干馏和综合利用；石油的裂化和裂解．【分析】A 、甲烷是天然气和沼气的主要成分；B 、石油的分馏产物和裂化产物均为混合物；C 、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解的过程；D 、煤中不含苯和甲苯．【解答】解：A 、甲烷是天然气、煤矿坑道气、油田气和沼气的主要成分，故A 正确；B 、石油是多种烷烃和环烷烃的混合物，而石油的分馏产物和裂化产物仍为混合物，故B 错误；C 、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解的过程，故为化学变化，而石油的分馏是物理变化，故C 错误；D 、煤中不含苯和甲苯，苯和甲苯是煤经干馏之后分解得到的，故D 错误．故选A ．2．下列各项中，表达正确的是（ ）A ．甲醛的结构简式：HCOHB ．C 2H 2分子的结构式：CH ≡CHC ．CH 4分子的比例模型：D ．异丁烷的键线式：【考点】结构简式；结构式；球棍模型与比例模型．【分析】A ．甲醛中含有碳氧双键；B ．结构式：用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子；C ．比例模型就是原子紧密连起的，只能反映原子大小及大致的排列方式；D ．根据结构简式，书写键线式．【解答】解：A ．甲醛中含有碳氧双键，结构简式为：HCHO ，故A 错误；B ．C 2H 2分子的结构式为：H ﹣C ≡C ﹣H ，故B 错误；C ．CH 4分子的比例模型：，故C 错误；D ．异丁烷的结构简式为：：CH 3CH （CH 3）CH 3，故键线式为：，故D 正确，故选D．3．不能使酸性KMnO溶液褪色的是（）4D．乙炔A．甲苯 B．聚乙烯C．SO2【考点】有机物的结构和性质．【分析】含碳碳双键、三键及苯的同系物等有机物能被高锰酸钾氧化，具有还原性的无机物与高锰酸钾发生氧化还原反应，以此来解答．溶液褪色，故A不选；【解答】解：A．甲苯能被高锰酸钾氧化生成苯甲酸，能使酸性KMnO4B．聚乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性KMnO溶液褪色，故B选；4溶液褪色，故C不选；C．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，能使酸性KMnO4D．乙炔含碳碳三键，能被高锰酸钾氧化生成苯甲酸，能使酸性KMnO溶液褪色，故D不选；4故选B．4．既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是（）A．通入足量的酸性高锰酸钾溶液B．与足量的溴水反应C．点燃D．在一定条件下与氢气加成【考点】有机物的鉴别．【分析】乙炔含有C≡C官能团，能与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质．【解答】解：A．乙炔和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，故A错误；B．通入足量的溴水中，乙炔与溴水发生加成反应，溴水褪色，既可以用来鉴别乙烷和乙炔，又可以用来除去乙烷中混有的乙炔，故B正确；C．乙烷和乙炔都可燃烧，不能用点燃的方法除杂，故C错误；D．在一定条件下通入氢气不能鉴别乙烷和乙炔，且能引入新的杂质，故D错误．故选B．5．下列叙述正确的是（）A．所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体B．所有卤代烃都是通过取代反应制得，且都是良好的有机溶剂C．煮沸氯乙烷和氢氧化钠的醇溶液能发生消去反应D．煮沸氯乙烷和氢氧化钠溶液能发生加成反应【考点】卤代烃简介．【分析】A．一氯甲烷是气体；B．通过发生加成反应也可得到卤代烃；C．氯代烃在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应；D．氯代烃在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应．【解答】解：A．卤代烃不一定是液体，一氯甲烷是气体，故A错误；B．烯烃通过发生加成反应也可得到卤代烃，故B错误；C．氯乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热的条件下发生消去反应，故C正确；D．氯代烃与氢氧化钠的水溶液在加热的条件下发生取代反应，故D错误，故选C．6．下列关于有机物的命名中正确的是（）A．2﹣甲基﹣3﹣丁烯 B．2﹣乙基戊烷C．3﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯D．2，3﹣二甲基己烷【考点】有机化合物命名．【分析】烷烃的命名遵循：长多近小简原则；烯烃的命名选取含有碳碳双键的最长碳链为主链，选取距离双键最近的一端命名为1号碳．【解答】解：A.2﹣甲基﹣3﹣丁烯，1号碳选取错误，正确命名为：3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故A错误；B．烷烃命名中出现2﹣乙基，说明选取的不是最长碳链，正确命名为3﹣甲基己烷，故B错误；C．3﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯，不符合二烯烃的命名，正确命名为：2﹣甲基﹣1，3﹣二丁烯，故C错误；D．2，3﹣二甲基己烷，符合烷烃的命名，故D正确，故选D．7．某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收，核磁共振氢谱显示该分子中有4个吸收锋，则该有机物的结构简式是（）A．CH3CH（OH）CH3B．CH3CH2CH2CH2OHC．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2OCH2CH3【考点】有机物实验式和分子式的确定．【分析】该有机物分子中有分子中含有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键；核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种H原子，有机物中有4个吸收峰，说明分子中有4种H原子，据此判断．【解答】解：A、CH3CH（OH）CH3分子中有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键，分子中3化学环境不同的H原子，核磁共振氢谱有3个吸收峰，故A错误；B、CH3CH2CH2CH2OH中含有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键，分子中5种化学环境不同的H原子，核磁共振氢谱有5个吸收峰，故B错误；C、CH3CH2CH2OH含有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键，分子中4种化学环境不同的H原子，核磁共振氢谱有4个吸收峰，故C正确；D、CH3CH2OCH2CH3，含有C﹣H键、C﹣O键、不含O﹣H键，故D错误；故选C；8．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（）A．A和B一定是同分异构体B．A和B不可能是同系物C．A和B最简式一定相同D．A和B的化学性质相似【考点】有机物实验式和分子式的确定；有关混合物反应的计算．【分析】根据烃中只有碳氢两种元素，利用碳的质量分数、氢的质量分数求出最简式，最简式相同，可能是同分异构体，也可能是同系物，据此回答问题．【解答】解：因烃中只有碳氢两种元素，碳质量分数相同，所以氢的质量分数也相同、则最简式相同，可能是同分异构体，也可能是同系物，同分异构体的化学性质可能相同也可能不同，同系物的化学性质相同，故选：C．9．拟除虫菊酯是一类高效，低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图．下列对该化合物叙述不正确的是（）A．属于芳香族化合物B．属于卤代烃C．含有官能团酯基D．在一定条件下可以发生加成反应【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】该分子中含有碳碳双键、酯基、苯环和醚键，具有烯烃、酯、苯、醚等物质的性质，能发生加成反应、还原反应、氧化反应、取代反应、水解反应等，据此分析解答．【解答】解：A．含有苯环，属于芳香化合物，故A正确；B．该物质中含有Br、O、N元素，所以不属于卤代烃，故B错误；C．含有酯基，具有酯类化合物的性质，可发生水解反应，故C正确；D．含有碳碳双键和苯环，可发生加成反应，故D正确．故选B．10．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A．溴苯和水 B．乙酸和水 C．酒精和水 D．硝基苯和苯【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．【解答】解：A．溴苯和水不互溶，出现分层，所以能用分液漏斗分离，故A正确；B．乙酸和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；C．酒精和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；D．硝基苯和苯都是有机物能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．故选A．11．通常情况下，下列物质发生反应，生成的有机物只有一种的是（）A．甲烷和氯气光照条件下反应B．CH3CH2CHBrCH3发生消去反应C．1，3﹣丁二烯与Br2发生加成反应D．乙烯和氯化氢发生加成反应【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．光照下取代反应为链锁反应，产物复杂；B．CH3CH2CHBrCH3存在两种消去方式；C．发生1，2加成或1，4加成；D．乙烯与HCl发生加成反应只生成氯乙烷．【解答】解：A．光照下取代反应为链锁反应，产物复杂，生成有机物为四种，故A不选；B．CH3CH2CHBrCH3存在两种消去方式，生成1﹣丁烯或2﹣丁烯，故B不选；C．发生1，2加成或1，4加成，生成有机物为两种，故C不选；D．乙烯与HCl发生加成反应只生成氯乙烷，生成的有机物只有一种，故D选；故选D．12．某烃结构式如下：﹣C≡C﹣CH=CH﹣CH3，有关其结构说法正确的是（）A．所有原子可能在同一平面上B．所有原子可能在同一条直线上C．所有碳原子可能在同一平面上D．所有氢原子可能在同一平面上【考点】有机物的结构式．【分析】根据共面结构的基本物质：乙烯、苯环等的结构来回答．【解答】解：有机物﹣C≡C﹣CH=CH﹣CH3中，具有苯环、乙烯的共面结构以及乙炔的共线结构，所以苯环的6个碳原子一定共面，具有乙烯结构的后4个碳原子一定共面，具有乙炔结构的两个碳原子（倒数第四个和倒数第五个）一定共线，所有的碳原子可以共面．故选C．13．该有机物CH3﹣CH═CH﹣Cl能发生（）①取代反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦加聚反应．A．以上反应均可发生 B．只有⑦不能发生C．只有⑥不能发生D．只有②不能发生【考点】有机物的结构和性质．【分析】该分子中含有碳碳双键和﹣Cl原子，具有烯烃、氯代烃的性质，据此分析解答．【解答】解：该分子中含有碳碳双键和﹣Cl原子，具有烯烃、氯代烃的性质，碳碳双键能发生加成反应、还原反应、氧化反应、加聚反应，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；含有氯原子，所以能发生取代反应、消去反应，因为不能电离出自由移动的氯离子，所以不能和硝酸银溶液反应，故选C．14．已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是（）A．CH3Br B．CH2BrCH2CH2BrC．CH2BrCH2Br D．CH3CH2CH2CH2Br【考点】卤代烃简介．【分析】根据题目信息：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，可知反应的原理为：碳溴键发生断裂，溴原子与钠形成溴化钠，与溴原子相连的碳相连形成新的碳碳键，若形成环状结构，分子中一定含有两个溴原子，据此完成解答．【解答】解：A．CH3Br与钠以2：2发生反应，反应后生成的是CH3CH3，故A错误；B．CH2BrCH2CH2Br与钠以1：2发生反应，反应生成了环丙烷，故B错误；C．CH2BrCH2Br与钠以2：4发生反应，反应后生成了环丁烷，故C正确；D．CH3CH2CH2CH2Br钠以2：2发生反应，反应后生成CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，故D错误；故选C．15．新弹性材料丁基苯呲橡胶可通过加聚反应得到，其结构简式如图，其单体可能是以下物质中的某几种，则正确的一组单体是（）①CH2=CH﹣CH2﹣CH3②CH2=③CH2=CH﹣CH=CH2④CH3﹣CH=CH﹣CH3⑤CH2=CH﹣⑥CH2=CH﹣A．①②⑥B．②③⑤C．①②⑤D．②④⑥【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】在高分子链中，单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即链节；判断高聚物的单体，就是根据高分子链，结合单体间可能发生的反应机理，找出高分子链中的链节；凡链节中主碳链为8个碳原子，含有一个碳碳双键结构时，其单体可为一种二烯烃，两种单烯烃；含有二个碳碳双键时，其单体可为二烯烃等．【解答】解：分析其链节可知，链节中主碳链为8个碳原子，含有一个碳碳双键结构时，其单体为一种二烯烃，两种单烯烃．按如图方式断键，可得其单体为．尤其是找第3种单体时，注意﹣CH3与﹣CH═CH2在环上相对“N”的位置，所以该高分子化合物的单体为②③⑤，故选B．16．下列有机物的一氯代物只有2种的是（）A．B．C． D．【考点】有机化合物的异构现象．【分析】有机物的一氯代物只有2种，说明有机物中有2中氢，据此回答．【解答】解：有机物的一氯代物只有2种，说明有机物中有2中氢，A．只有1种氢，一氯代物只有1种，故A错误；B ．有机物有5种氢，一氯代物有5种，故B 错误；C ．有机物有2种氢，一氯代物有2种，故C 正确；D ．有机物有4种氢，一氯代物有4种，故D 错误．故选C ．17．分子式为C 4H 8Cl 2，只含二个甲基的不同结构的物质的数目（不考虑立体异构）为（ ）A ．2种B ．3种C ．5种D ．4种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】二氯代物的同分异构体可以采用“定一移二”法解题，先找出所有的同分异构体，再找出只含2个“﹣CH 3”的．【解答】解：C 4H 8Cl 2的同分异构体可以采取“定一移二”法，由图可知C 4H 8Cl 2共有9种同分异构体，其中图1中无论另一氯在什么位置，分子中都没有2个甲基，图2中另一氯在1、2号碳上，分子中含2个甲基，图3中另一氯在1、2号碳上，分子中含2个甲基，所以分子中含2个甲基的同分异构体有共4种；故选D ．18．实验室制浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯．得到粗产品后，要选用如下几步操作对粗产品进行精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂进行干燥④用10%的NaOH 溶液洗涤．正确的操作步骤是（ ）A ．①②③④②B ．②④②③①C ．④②③①②D ．③④①②③【考点】苯的性质．【分析】根据硝基苯中混有酸，酸能与碱反应以及硝基苯不溶于水来分析；【解答】解：要除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH 溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤，最后用无水CaCl 2干燥、蒸馏得到纯硝基苯，故选：B ；19．25℃和101kpa 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL 与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL ，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ）A ．12.5%B ．25%C ．50%D ．75%【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据有机物燃烧的化学反应方程式，分析反应前后气体体积的变化，利用气体体积缩小了72mL 及混合气体的体积来列等式计算出乙炔的体积，最后计算乙炔的体积分数．【解答】解：由乙烷、乙炔和丙烯燃烧的方程式可知，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，C 2H 6+O 2=2CO 2+3H 2O △V1 2 2.5C 2H 2+O 2=2CO 2+H 2O V1 2 1.5C 3H 6+O 2=3CO 2+3H 2O V1 3 2.5则C 2H 6和C 3H 6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可， 设C 2H 6和C 3H 6一共为xmL ，C 2H 2为ymL ，则有，解得y=8mL ，混合烃中乙炔的体积分数为， 故选B ．20．某烃的分子式为C 10H 14，不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，则此烷基的结构共有（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】先根据芳香烃的分子式C 10H 14可知，该有机物属于苯的同系物，再根据“不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个侧链烃基”可知其侧链为丁基，且连接苯环的侧链碳必须含有H ；，然后求算出丁基的同分异构体，找出符合条件的结构即可．【解答】解：该芳香烃的分子式符合C n H 2n ﹣6的通式，所以为苯的同系物，它不能使溴水褪色，但可使KMnO 4酸性溶液褪色，说明连接苯环的侧链C 上含有H 原子；根据分子结构中只含有一个侧链烃基可知，该分子含有丁烷烷基，丁烷烷基的碳架同分异构体有：，总共四种不同的连接方式，苯的同系物中与苯环相连的C原子上必须含有H 原子，才可被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，而，与苯环相连的C 原子上不含H 原子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以满足条件的侧链烃基有3种，故选B ．21．下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是（ ）A ．CH 2=CH 2、C 2H 5OH 、HOCH 2CH 2COOHB ．CH 2O 、C 2H 4O 2、C 6H 12O 6C ．C 6H 6、C 5H 10、C 6H 6OD ．H 2、CO 、CH 3OH【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．【分析】各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值，则1mol 各组分消耗氧气的物质的量相等，据此解答．【解答】解：各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值，则1mol 各组分消耗氧气的物质的量相等，A ．C 2H 5OH 可以改写为C 2H 4．H 2O ，HOCH 2CH 2COOH 可以改写为C 2H 4．CO 2．H 2O ，故1mol 的CH 2=CH 2、C 2H 5OH 、HOCH 2CH 2COOH 消耗氧气相等，故A 正确；B ．CH 2O 改写为C ．H 2O ，C 2H 4O 2改写为C 2.2H 2O ，C 6H 12O 6改写为C 6.6H 2O ，故1mol 的CH 2O 、C 2H 4O 2、C 6H 12O 6消耗氧气不相等，故B 错误；C ．C 6H 6O 改写为C 6H 4．H 2O ，与C 6H 6的耗氧量不相等，故C 错误；D ．CH 3OH 改写为CH 2．H 2O ，与氢气、CO 的耗氧量不相等，故D 错误，故选A ．22．由2﹣氯丙烷制得少量的需要经过下列几步反应（ ）A ．加成→消去→取代B ．消去→加成→水解C ．取代→消去→加成D ．消去→加成→消去【考点】有机物的合成；有机化学反应的综合应用．【分析】2﹣氯丙烷制得少量的，应先生成CH 3CH=CH 2，然后加成生成CH 3CHBrCH 2Br ，水解可生成，以此解答该题．【解答】解：2﹣氯丙烷制得少量的，应先发生消去反应生成CH 3CH=CH 2，然后发生加成反应生成CH 3CHBrCH 2Br ，最后水解可生成， 故选B ．二、填空题：（本题5大题，共56分）23．写出下列有机物的键线式所表示的物质的分子式．（1）C 8H 18 ；（2）C 6H 12 ；（3） C 5H 10Br 2 ；。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2011年春惠安荷山中学高二年化学学科期中考试卷（考试时间：90分钟总分：100分）第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学家在探索物质结构与性质方面做出了杰出贡献，发现元素周期律并绘制第一张元素周期表的化学家是A．门捷列夫B．汤姆生C．卢瑟福D．道尔顿2．下列各组元素中，电负性依次减小的是A．K、Na、Al B．F、Cl、H C．As、P、H D．O、S、Cl3．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是A．BeCl2B．H2S C．NCl3D．PCl54．下列表达方式或说法正确的是A．B．氯化铵的电子式：C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4D．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO25．下列原子的外围电子排布式正确的是A．Zn：3d104s2B．Cr：3d44s2C．Ga：4s24p2D．S：3p46．取氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是A．氯化钠受热挥发B．氯化钠受热分解C．钠离子中电子跃迁D．氯离子中电子跃迁7．金属具有延展性的原因是A．金属原子半径都较大，价电子较少B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量8．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是A．B．C． D9．某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是A．IIA B．IIB C．VIII D．IB10．已知1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．元素第一电离能：X ＞W B．离子的还原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y ＞HZ D．原子半径：X ＜W11．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A．+1 B．+2 C．+3 D．-112．有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子M，○为阴离子N，化学式为M2N的晶体结构为A．B．C．D．13．根据相似相溶的一般规律，若要溶解NH3应选用A．水B．CCl4C．苯D．汽油（非极性分子）14．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z715．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A．晶体硅B．金刚石C．干冰D．二氧化硅16．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与SiO2B．CO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl17．下列物质性质的变化规律正确的是A．Na、Mg、Al的熔点依次降低B．NaF、NaCl、NaBr的熔点依次升高C．SiO2、K2O、SO3的熔点依次降低D．HF、HCl、HBr的沸点依次升高18．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的A．丙烯分子存在非极性键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子有7个σ键，1个π键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上19．下列事实与分子间氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度减小C．硝酸易挥发D．HCl易溶于水20．下列各组粒子不能互称为等电子体的是A．CO和N2B．O3和SO2C．CO2和N2O D．N2H4和C2H421．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形22．2001年诺贝尔化学奖授予"手性碳原子的催化氢化，氧化反应"研究领域作出贡献的美，日三位科学家，手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是A．CBr2F2B．CH3CH2OHC．CH3CH2CH3D．CH3CH(OH)COOH第ⅠI卷（非选择题，共56分）二、填空题（本题有6小题，共56分）23．（4分）现有下列物质, 请用字母．．填空：A．干冰B．金刚石C．氦D．晶体硅E．过氧化钠F．二氧化硅G．氯化铵（1）属于原子晶体的化合物是。
（2）固态时不含化学键的分子晶体是。
（3）含有非极性键的离子化合物是。
（4）含有离子键、共价键、配位键的化合物是。
24．（13分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。
回答下列问题：af y h ib e jc d d g l（1）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式；（2）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序（写元素符号），其原因是（3）请写出e元素的原子价电子轨道表示式；（4）ya3分子的电子式是，其分子的空间构型是，分子中y原子的原子轨道的杂化类型是。
（5）b、e两种元素中，金属性较强的是（填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实。
25．(6分)下列是五种常见的短周期元素的电离能数据（单位：kJ/mol）：元素代号I1 I2 I3 I4Q 900 1757 14849 21007R 2081 3952 6122 9370T 496 4562 6912 9544X 738 1451 7733 10540Y 578 1817 2745 11578 分析以上数据，回答下列问题：（1）T元素在周期表中的位置为第周期族。
（2）已知上述五种元素中，有一种是稀有气体元素，则该元素的元素代号是。
（3）写出Y元素的氯化物的化学式。
（4）上述元素中，在周期表中最有可能处于同一主族的是。
A．Q和R B．T和X C．X和Y D．Q和X26．（6分）短周期元素A、B、C、D。
A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子。
(1)若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于键（填“σ”或“π”）。
(2) 若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C三种元素的单质熔点由大到小的顺序是（用化学式表示）。
(3) 当n=2时，B位于元素周期表的区，BC2属于分子（填“极性”或“非极性”），当n=3时，B与C形成的晶体属于晶体。
27．4(13分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为________ __，该元素的符号是_________。
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为______ __，该元素的名称是__________。
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为___ _________。
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________________________________________ _____。
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低________________________，理由是____________ ______________。
28．(14分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。
其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为n s1。
B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。
请回答下列问题：（1）A是________，B是________，E是_________。
（2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
（3）B 、D两种元素的氢化物中，沸点大的是（写化学式号），其原因是。
（4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。
（填“>”、“<”或“=”）（5）E位于周期表的第周期，第族；其原子结构示意图为。
（6）A与B形成的A2B2化合物含键（填“极性共价键”或“非极性共价键”），属分子。
（填“极性”或“非极性”）2011年春惠安荷山中学高二年化学学科期中考试卷答案一、选择题（44分）1-22 ABCDA CBDDB CDAAC BCABD DD二、填空题（56分）23．F C E G （每个1分，共4分）24．（13分）（2）F>N>O (1分) 同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势。
但N元素的2P 电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于O元素。
（2分）（各1分）（5）Mg （1分）碱性：氢氧化镁大于氢氧化铝（2分）25.（1）三 IA （2）R （3）AlCl3（各1分）(4)D （2分）26. （1分） (2)Si>Li>O 2（2分） (3)P 非极性原子（各1分）27．（13分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3（2分） As（1分）（2）或（2分）氧（1分）（3）三角锥形（1分）（4）As2O3 + 6Zn + 6H2SO4==2AsH3↑ + 6ZnSO4 + 3H2O（2分）（5）稳定性：NH3 > PH3 > AsH3 ，（ 2分）因为键长越短，键能越大，化合物稳定（2分）28．（14分）⑴H、O、K （各1分）⑵ [Ne]3S23P1 （1分）⑶H2O （1分）水分子间形成氢键（1分）⑷O>S, Al>K （各1分）⑸第四周期第ⅠA族原子结构略(各1分)⑹极性与非极性键（2分）极性（1分）。