福建省福州格致中学鼓山分校2015-2016学年高二上学期半期考试化学试题.doc
福建省福州格致中学2015-2016学年高二上学期期中质量检测化学试题
福州格致中学2015-2016学年第一学段高二化学（理）期中质量检测（完卷时间：90分钟全卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：Mg-24 F-19本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I卷（选择题30分）1.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（）A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体2.已知元素R和Q的价电子排布如下，不能形成RQ2型化合物的是（）A．2s22p2和2s22p4B．3s1和3s23p4C．3s2和2s22p5D．3s23p4和2s22p43.下列有关多电子原子的叙述中，正确的是（）A．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子B．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们必然自旋状态不同4.某元素M的逐级电离能（kJ/mol）分别为580、1820、2750、11600．该元素氧化物的化学式最可能是（）A．M2O3B．MO2C．MO3D．MO5.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．干冰和氧化钠熔化6.关于晶体的下列说法正确的是（）A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低7.下列说法正确的是（）A．丙烯分子中有7个σ键，2个π键B．在60g SiO2晶体中，Si-O键的数目为2N AC．共价键有方向性，但无饱和性D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物8.下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C．氯化艳晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-分子周围紧邻12个CO2分子D．干冰晶体中，每个CO9.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（）A．14个B．18个C．24个D．10个10.已知元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．离子还原性Y2-＞Z-．质子数c＞bB．氢化物的稳定性H2Y>HZC．原子半径X<W，第一电离能X<WD．电负性Z>Y>W>Z第Ⅱ卷（非选择题70分）11.（14分）第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。
福州市高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
福州市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列观点你不赞成的是（）A . 氢气让人欢喜让人忧B . 煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根C . 煤气化能提高市民的生活质量，同时也是潜伏着的无形杀手D . 水虽然是取之不尽的，但个别地区存在用水危机2. （2分）下列现象不能用氢键解释的是（）A . 冰的密度小于液态水B . NH3容易液化C . NH3极易溶于水D . HF分子比HCl分子稳定3. （2分） (2016高一下·湖北月考) 某核素可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（）A . mol质子B . mol电子C . mol中子D . mmol HmX4. （2分） (2018高一上·大庆期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A . 氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH- + H+ = H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC . 铁片插入稀硫酸溶液中反应：2Fe + 6H+=2Fe3++3H2↑D . 碳酸钡溶于稀盐酸中：CO + 2H+ = H2O+CO2↑5. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 下列叙述不正确的是（）A . 金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型=镁型＜铜型B . 在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HCl的沸点最低C . CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2：1、1：1D . 晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰6. （2分）(2016·海淀模拟) A，B，C，D，E，F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2 ， E元素的周期序数与主族序数相等．下列说法中不正确的是（）A . 原子半径：r（D）＞r（F）＞r（A）B . D与C也能形成D2C和D2C2化合物，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2：1C . 把2mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4LD . 由A，B，C三种元素组成的18电子微粒能发生氧化反应7. （2分） (2016高一下·江阴期中) 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表，下列有关说法中，正确的是（）元素代号X Y Z L M Q原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.1120.074主要化合价+2+3+6、﹣2+7、﹣1+2﹣2A . 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B . Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C . Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D . 与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质＜X单质8. （2分） (2016高二上·福州期中) 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构．已知晶体中N﹣N键的键能为160kJ•mol﹣1 ，而N≡N的键能为942kJ•mol﹣1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）．则下列有关说法不正确的是（）A . 键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B . 高聚氮晶体属于原子晶体C . 高聚氮晶体中n（N）：n（N﹣N）=1：3D . 用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用9. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 下列有关的方程式不正确的是（）A . 测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B . 水滴石穿：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2C . NH4Cl溶解在T2O中：NH4++T2O⇌NH3•T2O+H+D . 乙烷的燃烧热为﹣1559.9 kJ•mol﹣1 ，则乙烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣3119.8kJ•mol﹣110. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝片与稀盐酸反应B . 甲烷在氧气中的燃烧反应C . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D . 氢气还原三氧化钨11. （2分）物质的下列性质不能用键能来解释的是（）A . 氮气的化学性质没有氯气活泼B . HF比HCl稳定C . 金刚石的熔点比晶体硅高D . 常温下溴呈液态，碘呈固态12. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 某溶液中可能含有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）A . 溶液中的阳离子只有 H＋、Mg2＋、Al3＋B . 溶液中一定不含 CO32－，一定含有SO42－和NO3－C . 溶液中 n（NH4＋）=0.25molD . 三种离子的物质的量之比 n（H＋）：n（Al3＋）：n（Mg2＋）=2：2：113. （2分）下列说法正确的是（）A . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C . NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D . NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键14. （2分）下列有关晶体的说法错误的是（）A . 氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子B . 在金刚石晶体中，1 mol碳原子形成2 mol碳碳共价键C . 只有金属Po的晶体采取简单立方堆积，其空间利用率最高D . 在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻15. （2分） (2016高一下·绥化期中) 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）A . S2Cl2的结构中各原子均达到8电子的稳定结构B . S2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物C . 若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Cl2＞S2Br2D . S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl二、填空题 (共4题；共46分)16. （20分） (2018高二上·浙江月考) 现有A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前18号元素，它们的原子序数依次增大。
福建省福州市鼓山中学高二化学联考试题含解析
福建省福州市鼓山中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 决定化学反应速率的主要因素是：A．参加反应物质的性质 B．催化剂C．浓度和压强 D．温度参考答案：A略2. 有机物分子中原子间（或者原子与原子团间）的相互影响会导致其化学性质的不同。
下列各项事实不能说明上述观点的是( )A、苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应。
B、乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应。
C、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
D、苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应参考答案：B略3. 下列溶液中的c (Cl -)与50mL 1mol·L-1氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是（）A．150mL1mol·L-1氯化钠溶液B．75mL2mol·L-1氯化铵溶液C．150mL3mol·L-1氯化钾溶液D．75mL2mol·L-1氯化钡溶液参考答案：C略4. 下列有关物质结构的表述正确的是（）A.次氯酸的电子式：B.氮原子轨道表示式为C.硫原子的最外层电子排布式为3s23p4D.钠离子的结构示意图：参考答案：C略5. 水是人体细胞的重要组成成分。
下列有关水的说法错误的是A．食物代谢不会产生水B．水可作为体内生化反应的介质C．水在体内是一种很好的溶剂D．水可调节体温参考答案：A略6. 下列说法不正确的是()A．炔烃的官能团为－C≡C－B．乙烯的结构简式为CH2CH2C．在铁制品上镀铜时用金属铜作阳极D．用Na2S做沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+参考答案：B略7. 洗衣服时，硬水能使肥皂的去污能力减弱或失效，这是因为发生了A．水解反应 B．沉淀反应 C．皂化反应 D．中和反应参考答案：B8. 下列物质中，属于强电解质的是A．NaOH B．CH3COOH C．H2O D．CO2参考答案：A略9. 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A．两种元素组成的分子中所含化学键一定是极性键B．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高C．某晶体中含有阳离子，则一定也含有阴离子D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子参考答案：D略10. 下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是A. 2 -甲基-4-乙基戊烷B. 3, 4, 4-三甲基己烷C. 2, 3 -二乙基-1-戊烯D. 1, 2, 4-三甲基-1-丁醇参考答案：C略11. 为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中。
福建省福州格致中学2015-2016学年高二上学期半期考试化学试题解析(解析版)
注意事项：1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2、请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内3、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14一、单项选择题（每题3分，共48分）1．实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是（）A．玻璃棒B．分液漏斗C．胶头滴管D．250mL容量瓶【答案】B【解析】考点：考查了配制一定物质的量浓度溶液实验的相关知识。
2．漂白粉的有效成分是（）A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙【答案】A【解析】试题分析：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，其主要成分是氯化钙和次氯酸钙，故选A。
考点：考查了漂白粉的相关知识。
3．由下列6种基团中的2个不同基团两两组合，形成的物质能与NaOH反应的有( )①—OH ②—CH3③—COOH ④⑤—CHO ⑥—HA．4种B．5种C．6种D．7种【解析】试题分析：①④组合为苯酚，能与NaOH反应；①③组合为碳酸、②③组合为乙酸、③④组合为苯甲酸、③⑤组合为OHC-COOH，③⑥组合为HCOOH，均含-COOH，具有酸性与NaOH反应，①⑤组合为甲酸，与③⑥组合相同，则两两组合，形成的物质能与NaOH反应的有6种，故选C。
考点：考查了有机物的结构与性质的相关知识。
4．下列推论正确的是( )A．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2===SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2B．C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定C．OH-(aq)＋H+(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJD．2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1【答案】D【解析】考点：考查了反应热大小比较、中和热、燃烧热等相关知识。
福建省师大附中2015-2016学年高二化学上册期中考试试题2
2015-2016学年度第一学期实验班化学半期试卷（时间：90分钟满分：100分）本试卷分A卷和B卷两部分，A卷为模块考试卷。
答题前填写好自己的姓名、班级、座号等信息，请将答案填在答题卷上，在试卷上作答无效。
考试范围：《物质结构与性质》A卷（50分）一、选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A．合金B．半导体C．催化剂D．农药2．下列化学用语的书写，正确的是A．CH4分子的比例模型：B．硫原子的结构示意图：错误！未找到引用源。
C．溴化钠的电子式：错误！未找到引用源。
D．CO2的电子式：3．下列变化中，不需要破坏化学键的是A．食盐熔融B．氨气液化C．HCl溶于水D．石油裂化4．意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图下所示，已知断裂lmolN－N吸收167kJ热量，生成Imol N≡N放出945kJ热量。
根据以上信息和数据，下列说法不正确的是A．N4晶体属于由非极性键构成的分子晶体B．氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4(白磷)高C．lmol N4气体转变为N2气体放出888kJ热量D．N4与N2互为同素异形体5．下列微粒中，外围电子中未成对电子数最多的是A．O B．P C．Mn D．Cr6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A．CO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．CO2和NH3D．CCl4和KCl7．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能．．是A．n s2n p3B．n s2n p4 C．n s2n p5D．n s2n p68．下列说法正确的是A．由分子组成的物质中一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．在晶体硅中，硅原子与Si—Si键数目比为1:49．已知氮化铝的晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是A．氮化铝晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能N﹤AlC．电负性N﹥Al D．原子半径N﹥Al10．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
福建省福州市高二上学期期中化学试卷(理科)
福建省福州市高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A . 一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB . 0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1NAC . 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为NA个D . 分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA2. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列各组性质比较中，不正确的是（）A . 元素最高化合价：Al＞MgB . 金属性：Al＞MgC . 酸性：H2SO4＞H3PO4D . 稳定性：HF＞HCl3. （2分） (2016高二上·广水期中) 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1 ，下列说法正确的是（）A . 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B . 在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量C . 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD . 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量4. （2分） (2017高二上·达州期末) 在10L定容密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A，B，C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2．下列分析不正确的是（）A . t1时刻前，混合气体的密度减小，t1时刻后，混合气体的密度不变B . 该反应的平衡常数表达式K=C . 由T1向T2变化时，V正＞V逆D . 此反应的正反应为放热反应5. （2分） (2019高三上·青浦期末) 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的是（）A . 酒精B . 冰醋酸C . 硝酸钾D . 醋酸钠6. （2分）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 改变催化剂，可改变该反应的活化能B . 该反应为放热反应，热效应等于E1-E2C . 反应过程a有催化剂参与D . 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E27. （2分）已知草酸为二元弱酸：H2C2O4⇌HC2O4﹣+H+ ， Ka1；HC2O4﹣⇌C2O42﹣+H+ ， Ka2 ．常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）A . pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（H2C2O4）B . pH=2.7溶液中： =1000C . 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大D . 将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液8. （2分）对于反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 两种不同的温度比较：T1＞T2B . A、C两点的反应速率：A＞CC . B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CD . 由状态B到状态A，可以用加热的方法实现9. （2分） (2016高二上·福州期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（）A . 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.079mol•（L•s）﹣1B . 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol•L﹣1C . 该反应不是可逆反应D . 反应的化学方程式为X（g）+Y（g）⇌Z（g）10. （2分）已知：2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s) ΔH1＝－701.0 kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s) ΔH2＝－181.6 kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为（）A . ＋519.4 kJ·mol－1B . ＋259.7 kJ·mol－1C . －259.7 kJ·mol－1D . －519.4 kJ·mol－111. （2分）已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）放出的57.3KJ．下列反应中放出57.3KJ热量的有（）①KHSO4（aq）+KOH（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）②H2SO4（aq）+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O（l）③HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）④HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）⑤H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）⑥CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）．A . ①③B . ③④C . ④⑤D . ②⑥12. （2分） (2016高二上·岐山期中) 反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A . 加压B . 减压C . 减少E的浓度D . 降温13. （2分） (2019高二下·安平期末) 已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1 ，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）A . 55 kJB . 220 kJC . 550 kJD . 1108 kJ14. （2分） (2020高二上·大理期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－B . 使甲基橙变红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO4－C . 由水电离出的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－D . ＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－15. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）A . H2SO4溶液B . Na2SO4溶液C . Na2CO3溶液D . FeCl3溶液16. （2分） (2016高二上·孝感期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B . 加入催化剂，有利于合成氨的反应C . 将混合气体中的氨液化，有利于合成氨的反应D . 工业生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率17. （2分） (2015高三上·怀化期末) 反应CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）①将容器的体积缩小一半②保持体积不变，充入He③保持压强不变，充入He．A . ①②B . ②③C . ①③D . ②18. （2分） (2018高二上·四川月考) 在2A+B 3C＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v(A)=0.5mol/(L·s)B . v(B)=0.3mol/(L·s)C . v(C)=0.8mol/(L·s)D . v(D)=1mol/(L·s)19. （2分）常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 某溶液中由水电离出c（H+）=1×10﹣a mol•L﹣1 ，若a＞7时，则该溶液pH一定为14﹣aB . 将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol•L﹣1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c（Na+）=3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）C . pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2﹣）+c（HR﹣）＞c（Na+）D . 0.2 mol•L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液：c（OH﹣）+2c（A﹣）=c（H+）+2c（HA）20. （2分） (2016高一下·大庆期中) 反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＞0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A . 减压B . 降温C . 加压D . 增大B的浓度二、解答题 (共5题；共32分)21. （7分）由于金属锌本身的价值不高，在我国工业锌废料的回收利用率比较低．某课题组研究利用含少量铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质的资源综合利用，其工艺流程图（图中加入的物质均为足量）及有关数据如下：物质Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2CuS ZnSKsp 4.0×10﹣38 5.0×10﹣20 2.0×10﹣168.5×10﹣45 1.2×10﹣23请回答下列问题：（1）固体A的主要成分是________；加入固体B的主要作用是________．（2）粗锌中的铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为________．（3）若溶液II中c（Cu2+）为0.05mol•L﹣1 ，则溶液II的pH≤________．（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol•L﹣1稀硝酸中，共收集到2240mL气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液至刚好生成沉淀最多，此时所得沉淀质量（m）的取值范围是________；若B是另一种物质，取部分C于试管中，加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为________．（5）溶液III还可以与（NH4）2S溶液反应制备ZnS，实际生产中选用（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，是因为后者制得的ZnS中会含有较多的________杂质．22. （3分） (2016高二上·湖南期中) 二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2 ．经研究发现该反应过程为①MnCO3═MnO+CO2 ②2MnO+O2═2MnO2 ．回答下列问题：（1）某温度下该平衡体系的压强为P，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2 ，用平衡分压代替平衡浓度，碳酸锰热分解反应的平衡常数K=________（分压=总压×物质的量分数）；K与反应①、②的平衡常数K1、K2的关系为________．（2）反应②在低温下能自发进行，则其△H________0（填“＞”、“＜”或“=”）．23. （8分） (2015高二上·宁波开学考) 苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是C8H10（g）⇌C8H8（g）+H2（g）△H＞0Ⅰ．某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是________．（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是________．（3）已知：计算上述反应的△H=________kJ•mol﹣1 ．若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是________．此时，该反应是否达到了平衡状态？________（填“是”或“否”）．Ⅱ．工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应），C8H10（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示．（4）由图Ⅰ可知，T1________T2（填“大于”、“小于”或“等于”）．（5）由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将________（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是________．24. （8分）氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源．请回答下列问题（1）若用水制取氢气，以下研究方向不正确的是A . 构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可以研究在水不分解的情况下，使氢元素成为一种能源B . 设法使太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C . 寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D . 寻找特殊化学物质用于开发廉价能源，以分解水制取氢气（2）氢氧燃料电池是符合绿色化学概念的新型发电装置．其构造如图所示：a、b两个极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．在导线中电子流动方向为________（用a、b表示）．B电极发生的电极反应式为________．若消耗标准状况下5.6LH2 ，则通过导向中的电子数为________（3）若氢气的燃烧过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1molO2中的化学键为Q2KJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是A . Q1+Q2＞Q 3B . Q1+Q2＜Q 3C . 2Q1+Q2＞2Q 3D . 2Q1+Q2＜2Q 3 ．25. （6分）根据给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金﹣﹣黄铜中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末）．药品：稀硫酸、浓硫酸、氧化铜．实验装置：如图所示，另有托盘天平可用．根据你设计的实验方案回答下列问题：（1）你选用的药品是________．（2）你选用的实验装置有（填装置编号）________．若需要组装，则装置连接的顺序是（用装置接口处的编号表示）________（若不需要组装，则不填）．（3）称取a g黄铜粉末样品进行实验，实验中你测定的其他有效数据是A . 生成H2的体积b L（已折算为标准状况）B . 反应前仪器和药品的质量c gC . 反应后剩余固体的质量d gD . 反应后仪器和药品的质量e g（4）计算合金中锌的质量分数________．参考答案一、选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、解答题 (共5题；共32分) 21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、。
高二化学上学期期中-福州学2015-2016学年高二上学期半期考试化学试题及答案理试卷
2015-2016学年福州十五中学第一学期高二理科化学半期考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ag-108一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题3分，共54分）1、21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（）A.太阳能B. 核能C. 电力D.氢能2、决定化学反应速率的内因是（）①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A. ①②③④⑤B. ⑤C. ①④D. ①②③④3、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A.碳酸钙受热分解B. 乙醇燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反应D. 氧化钙溶于水4、下列说法或表示法正确的是（）A.需要加热的反应说明它是吸热反应B.氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出的热量多C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l),ΔH＝-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S＋O2==SO2 ΔH＝－297.3 kJ/mol 5、有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来浸入某电解质溶液中，B不易腐蚀。
将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。
将Cu浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把Cu浸入C的盐溶液里，有C的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A. D>C>A>BB. D>A>B>CC.B>A>D>CD. D>B>A>C6、在25℃、101 KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 KJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）△H=-725.8kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/molA．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol7、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H48、人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：2Zn+2OH--2e-=2ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-据此判断氧化银是（）A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被还原D．正极，并被氧化9、下列叙述正确的是（）A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e+=Fe3+，继而形成铁锈C.将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，正极连接到一个废铁上可防止水闸被腐蚀D.合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强10、如图所示是典型氯碱工业的关键设备-离子交换膜电解槽，该电解槽的特点是用离子交换膜将槽分隔为左右两室，它能够阻止一些物质通过，也能允许一些物质通过。
福建省福州市格致中学鼓山分校2015_2016学年高二化学上学期期中试题(含解析)
福建省福州市格致中学鼓山分校2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷一、选择题（共16小题）1．如图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，符合条件的有机物有（）A．2种B．3种C．4种D．5种2．聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示．下列有关说法不正确的是（）A．M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B．B中含有羧基和羟基两种官能团，能发生消去反应和酯化反应C．1 mol M与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol NaOHD．A、B、C各1 mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1：2：23．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程4．漂白粉的有效成分是（）A．次氯酸钙 B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙5．由下列6种基团中的2个不同基团两两组合，形成的物质能与NaOH反应的有（）①﹣OH ②﹣CH3③﹣COOH ④⑤﹣CHO ⑥﹣H．A．4种B．5种C．6种D．7种6．为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol•L﹣1）反应过程中的热效应，实验测得如下数据：序号 35mL试剂固体混合前温度/℃ 混合后温度/℃① 水 2.5g NaHCO3 20.0 18.5② 水 3.2g Na2CO3 20.0 24.3③ 盐酸 2.5g NaHCO3 20.0 16.2④ 盐酸 3.2g Na2CO3 20.0 25.1由此得出的结论正确的是（）A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应C．20.0℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃D．20.0℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃7．下列推论正确的是（）A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2═SO2（g）△H2，则△H1＞△H2B．C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9kJ•mol﹣1，则金刚石比石墨稳定C．OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=﹣57.4kJ•mol﹣1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJD．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1，则碳的燃烧热大于110.5kJ•mol﹣18．鉴别甲苯、己烯、苯酚溶液、丙烯酸溶液、乙醇，可选用的试剂是（）A．KMnO4溶液、FeCl3溶液B．溴水、KMnO4溶液C．NaOH溶液、FeCl3溶液D．溴水、Na2CO3溶液9．化合物A的结构简式为，已知在一定温度和相同浓度的稀溶液中，下列物质的电离程度有如下顺序：R﹣COOH＞H2CO3＞H2S＞＞HCO3＞HS．试问A跟下列哪些物质的溶液反应可得化学式为C7H5O3Na的盐（）①NaOH ②Na2S ③NaHCO3④NaHS ⑤Na2CO3．A．③和④B．①和②C．①②③⑤ D．只有①10．如下a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物，下列有关说法不正确的是（）a b c d e f．A．若a的相对分子质量是42，则d是丙醛B．若d的相对分子质量是44，则a是乙炔C．若a为苯乙烯（C6H5﹣CH=CH2），则f的分子式是C16H16O2D．若a为单烯烃，则d与f的最简式一定相同11．由1﹣丙醇制取，最简便的流程需要下列反应的顺序应是（）a．氧化 b．还原 c．取代 d．加成e．消去 f．中和 g．缩聚 h．酯化．A．b、d、f、g、h B．e、d、c、a、h C．a、e、d、c、h D．b、a、e、c、f12．酯X完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，X水解可得羧酸B和醇C，C氧化后可得羧酸D，且B和D是同分异构体，则酯X是（）A．CH3CH2COOCH（CH3）2B．CH3CH2COOCH2CH=CH2C．（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2D．CH3CH2CH2COOCH2CH（CH3）213．下列说法中正确的是（）A．CCl4的比例模型示意图为B．的名称为2，6﹣二甲基3乙基庚烷C．化合物有4种一氯代物D．1mol最多能与4molNaOH完全反应14．nL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状态（常温常压），体积共缩小2nL，这三种烃不可能的组合是（）A．CH4、C2H4、C3H4以任意比混合B．C2H6、C4H6、C2H2以2：1：2的物质的量之比混合C．C3H8、C4H8、C2H2以11：14：26的质量之比混合D．CH4、C3H6、C2H2以a：b：b体积比混合15．贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略）如图所示：下列叙述错误的是（）A．NaHCO3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOHC．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛的D．是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物之一16．实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是（）A．玻璃棒B．分液漏斗 C．胶头滴管 D．250mL容量瓶二、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）17．按要求填空（1）写出 4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯的结构简式；对羟基苯甲酸乙酯；（3）系统名称为；（4）同时符合下列四个要求的水杨酸（邻羟基苯甲酸）的同分异构体共有种．其核磁共振氢谱峰面积比为．①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与 2molNaOH发生反应；④只能生成两种一氯代产物．18．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据如下：沸点/℃ 密度（g．cm﹣3）水中溶解性正丁醇 117.2 0.8109 微溶正丁醛 75.5 0.8107 微溶实验步骤如下：①将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．②在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．③将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：（1）B仪器的名称是，D仪器的名称是．沸石的作用是．（3）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在层（填“上”或“下”）（4）反应温度应保持在90～95℃，其原因是．（5）本实验中，正丁醛的产率为%．19．现由丙二酸和乙醛等物质合成F，合成路线如下：请回答下列问题：（1）A的官能团的名称为；由逆合成分析法，推测C的结构简式．写出反应④的化学方程式．（3）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式．①与D具有完全相同的官能团②每个碳上最多只连接一个官能团③核磁共振氢谱有5个吸收峰（4）已知F的质荷比最大值为384，在E的作用下合成F的化学反应方程式为：．20．已知热化学方程式H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，（1）实验室用0.25L 0.10mol/L的一元强酸和强碱中和，若中和后溶液体积为0.5L，中和后的溶液的比热容为4.2×10﹣3kJ/（g•℃），且密度为1.0g/mL，则溶液温度升高℃．将V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应（3）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在不分解的情况下，使氢气成为二级能源B．设法将太阳能聚焦产生高温，使水分解产生氢气C．寻找催化剂使水分解，同时释放能量D．寻找特殊化学物质用于开发廉价能源，以分解水取得能源（4）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=﹣296.0kJ•mol﹣1请写出CO与SO2反应的热化学方程式：．21．已知可由乙烯合成高分子材料G．F的质谱图中最大质荷比为86，其C、H、O的原子个数之比为2：3：1，F在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和E．请回答下列问题：（1）B的分子式为，F分子含氧官能团的名称为．E的结构简式为，G的结构简式为．（3）反应①、⑥的反应类型均是．（4）反应②的化学方程式为．（5）在F的同分异构体中，核磁共振氢谱有三个峰，三个峰的面积之比为1：1：1，任意写出其中一种满足上述条件的结构简式．22．下列是以烃A为原料合成高聚物C和抗氧化剂I的合成路线．（1）烃A的最大质荷比为42．则A的分子式为；D→E的试剂及反应条件为．B中有一个三元环，B的结构简式为；⑤的反应类型是．（3）Ⅰ可作抗氧剂，原因是：（4）写出下列反应方程式：①F与新制Cu（OH）2反应；②C为可降解材料，其在酸性条件下的水解反应．（5）写出满足下列条件的G的同分异构体：①属于酯②核磁共振氢谱只有两种吸收峰③无环④不能发生银镜反应（任写两种）福建省福州市格致中学鼓山分校2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题）1．如图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，符合条件的有机物有（）A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】常见有机化合物的结构．【分析】由红外光谱图可看出该分子中有不对称CH3﹣和﹣CH2﹣，含有C=O双键，C﹣O﹣C单键，因此该分子中有2个CH3，1个﹣CH2﹣，书写A的结构简式，据此解答．【解答】解：由红外光谱图可看出该分子中有不对称CH3﹣和﹣CH2﹣，含有C=O双键，C﹣O ﹣C单键，因此该分子中有2个CH3，1个﹣CH2﹣，所以A的结构简式为CH3COOCH2CH3或是CH3CH2COOCH3，故选A．【点评】本题考查有机物结构式的确定，难度中等，根据质谱图确定A的相对分子质量是关键，注意基础知识的掌握．2．聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示．下列有关说法不正确的是（）A．M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B．B中含有羧基和羟基两种官能团，能发生消去反应和酯化反应C．1 mol M与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol NaOHD．A、B、C各1 mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1：2：2【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】M中含﹣COOC﹣，水解得到A为，C为OHCH2CH2OH，B为，结合﹣COOH、﹣OH、C=C的性质来解答．【解答】解：M中含﹣COOC﹣，水解得到A为，C为OHCH2CH2OH，B为，A．M、A中均含碳碳双键，则均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，故A正确；B．B中含﹣OH、﹣COOH，﹣OH可发生消去反应，﹣OH、﹣COOH可发生酯化反应，故B正确；C.1molM中含2nmol﹣COOC﹣，则1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol的NaOH，故C 正确；D．由2﹣COOH～2﹣OH～H2↑可知，A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为n：2：2，故D错误；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、酯、醇、羧酸性质的考查，注意A、M均为高分子化合物，题目难度不大．3．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【考点】真题集萃．【分析】由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，CO与O在催化剂表面形成CO2，不存在CO的断键过程，以此解答该题．【解答】解：A．由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；B．由图可知不存在CO的断键过程，故B错误；C．CO与O在催化剂表面形成CO2，CO2含有极性共价键，故C正确；D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误．故选C．【点评】本题为2015年考题，侧重于化学反应原理的探究的考查，题目着重于考查学生的分析能力和自学能力，注意把握题给信息，难度不大．4．漂白粉的有效成分是（）A．次氯酸钙 B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】物质的组成专题．【分析】漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙．【解答】解：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，故选A．【点评】本题考查物质的组成，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．5．由下列6种基团中的2个不同基团两两组合，形成的物质能与NaOH反应的有（）①﹣OH ②﹣CH3③﹣COOH ④⑤﹣CHO ⑥﹣H．A．4种B．5种C．6种D．7种【考点】有机物的结构和性质．【分析】两两组合形成的有机物中含﹣COOH或酚﹣OH，则能与NaOH反应，以此来解答．【解答】解：①④组合为苯酚，能与NaOH反应；①③组合为碳酸、②③组合为乙酸、③④组合为苯甲酸、③⑤组合为OHC﹣COOH，③⑥组合为HCOOH，均含﹣COOH，具有酸性与NaOH反应，则两两组合，形成的物质能与NaOH反应的有6种，故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸性质的考查，注意两两结合的信息，题目难度不大．6．为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol•L﹣1）反应过程中的热效应，实验测得如下数据：序号 35mL试剂固体混合前温度/℃ 混合后温度/℃① 水 2.5g NaHCO3 20.0 18.5② 水 3.2g Na2CO3 20.0 24.3③ 盐酸 2.5g NaHCO3 20.0 16.2④ 盐酸 3.2g Na2CO3 20.0 25.1由此得出的结论正确的是（）A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应C．20.0℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃D．20.0℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃【考点】探究吸热反应和放热反应．【分析】由表中数据可知，NaHCO3溶于水的过程为吸热过程，Na2CO3溶于水的过程为放热过程，NaHCO3与盐酸的反应后温度降低，说明该反应是吸热反应；Na2CO3与盐酸的反应后温度升高，说明该反应是放热反应，以此解答该题．【解答】解：A．由表中数据可知，3.2gNa2CO3加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度升高到24.3℃，最终温度为25.1℃，说明Na2CO3与盐酸的反应是放热反应，故A 错误；B.2.5gNaHCO3加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度降低到18.5℃，最终温度为16.2℃，说明NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应，故B错误；C.20.0℃时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合，由于缺少溶解的过程，则混合后的温度将低于25.1℃，故C正确；D．NaHCO3溶于水的过程为吸热过程，20.0℃时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合，与固体相比较，缺少溶解吸热的过程，混合后的温度将高于16.2℃，故D错误；故选C．【点评】本题考查了探究吸热反应与放热反应的方法，题目难度中等，正确分析题干数据为解答该题的关键，注意溶解热和反应热的区别，试题培养的化学的分析能力及化学实验能力．7．下列推论正确的是（）A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2═SO2（g）△H2，则△H1＞△H2B．C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9kJ•mol﹣1，则金刚石比石墨稳定C．OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=﹣57.4kJ•mol﹣1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJD．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1，则碳的燃烧热大于110.5kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【分析】A．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，据此确定反应热的大小；B．物质的能量越高越不稳定；C．反应过程中，稀醋酸电离要吸热；D．1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为燃烧热．【解答】解：A．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H1＜△H2；故A错误；B．C（石墨，S）=C（金刚石，S）△H=+l.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石的能量比石墨高，则石墨比金刚石稳定，故B错误；C．OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=﹣57.4kJ•mol﹣1，但由于稀醋酸电离要吸热，所以含20gNaOH 的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量小于28.7kJ，故C错误；D．2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol，该反应方程式中C的物质的量为2mol，生成的氧化物为CO不是稳定氧化物，还会继续燃烧放热，所以碳的燃烧热大于110.5kJ•mol﹣1，故D正确．故选D．【点评】本题考查了反应热大小比较、中和热、燃烧热等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握燃烧热和中和热的概念．8．鉴别甲苯、己烯、苯酚溶液、丙烯酸溶液、乙醇，可选用的试剂是（）A．KMnO4溶液、FeCl3溶液B．溴水、KMnO4溶液C．NaOH溶液、FeCl3溶液D．溴水、Na2CO3溶液【考点】有机物的鉴别．【分析】有机物中含有苯酚，一般用溴水或氯化铁鉴别，且含有己烯，可与溴水发生加成反应而褪色，则可用溴水鉴别，丙烯酸含有碳碳双键、羧基，具有酸性，可用碳酸钠溶液鉴别，以此解答该题．【解答】解：A．甲苯、己烯、苯酚溶液、丙烯酸、乙醇都能被酸性高锰酸钾氧化，而氯化铁只能鉴别苯酚，故A错误；B．甲苯、己烯、苯酚溶液、丙烯酸都能被酸性高锰酸钾氧化，溴水不能鉴别己烯、丙烯酸溶液，故B错误；C．甲苯、己烯与氢氧化钠溶液、氯化铁溶液都不反应，且不溶于水，密度比水小，不能鉴别，故C错误；D．加入溴水，甲苯密度比水小，色层在上层，己烯、丙烯酸溶液都可使溴水褪色，苯酚溶液生成白色沉淀，乙醇无现象，加入碳酸钠可鉴别丙烯酸，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的鉴别，明确常见有机物的性质是解答的关键，注意利用性质的差异及不同现象来鉴别，题目难度不大．9．化合物A的结构简式为，已知在一定温度和相同浓度的稀溶液中，下列物质的电离程度有如下顺序：R﹣COOH＞H2CO3＞H2S＞＞HCO3＞HS．试问A跟下列哪些物质的溶液反应可得化学式为C7H5O3Na的盐（）①NaOH ②Na2S ③NaHCO3④NaHS ⑤Na2CO3．A．③和④B．①和②C．①②③⑤ D．只有①【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】与某种物质反应生成物的化学式为，说明该物质只与羧基反应，不与酚羟基反应，即该物质的酸性小于羧基，大于酚羟基．【解答】解：与某种物质反应生成物的化学式为，说明该物质只与羧基反应，不与酚羟基反应，即该物质的酸性小于羧基，大于酚羟基，已知R﹣COOH＞H2CO3＞H2S＞＞HCO3﹣＞HS﹣，所以只能与NaHS、Na2CO3反应；故选A．【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，题目难度不大，注意根据酸性强弱分析．10．如下a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物，下列有关说法不正确的是（）a b c d e f．A．若a的相对分子质量是42，则d是丙醛B．若d的相对分子质量是44，则a是乙炔C．若a为苯乙烯（C6H5﹣CH=CH2），则f的分子式是C16H16O2D．若a为单烯烃，则d与f的最简式一定相同【考点】有机物的推断．【分析】A．a为烃，a能和溴化氢发生加成反应，则a中含有碳碳双键或三键，若a的相对分子质量为42，设a的分子式为CxHy，且x和y都是正整数，则a是丙烯，根据碳原子守恒确定d；B．d中含有醛基，若d的相对分子质量是44，则d是乙醛，根据碳原子守恒确定a；C．若a为苯乙烯（C6H5﹣CH=CH2），则e是苯乙酸，c是苯乙醇，根据酯化反应判断f的分子式；D．若a为单烯烃，则d是一元羧酸，f是一元羧酸酯．【解答】解：A．a为烃，a能和溴化氢发生加成反应，则a中含有碳碳双键或三键，若a的相对分子质量为42，设a的分子式为CxHy，且x和y都是正整数，则a是丙烯，a和溴化氢反应生成溴代烃b，b发生水解反应生成醇c，c被氧化生成醛d，根据碳原子守恒知，d是丙醛，故A正确；B．d中含有醛基，若d的相对分子质量是44，则d是乙醛，则c是乙醇，b是溴乙烷，则a 是乙烯，故B错误；C．若a为苯乙烯（C6H5﹣CH=CH2），则e是苯乙酸，c是苯乙醇，f是苯乙酸苯乙酯，其分子式为：C16H1602，故C正确；D．若a为单烯烃，则d是一元醛，f是一元羧酸酯，设一元醛d结构简式为RCHO，则一元醇c是RCH2OH，f的结构简式为：RCOOCH2R，根据d和f的结构简式知，d与f的实验式一定相同，故D正确；故选B．【点评】本题考查有机物的推断，明确有机物含有的官能团及其性质是解本题关键，灵活运用知识解答问题，难度中等．11．由1﹣丙醇制取，最简便的流程需要下列反应的顺序应是（）a．氧化 b．还原 c．取代 d．加成e．消去 f．中和 g．缩聚 h．酯化．A．b、d、f、g、h B．e、d、c、a、h C．a、e、d、c、h D．b、a、e、c、f【考点】有机物的合成；有机物的结构和性质．【分析】由1﹣丙醇制取，流程为：1﹣丙醇发生消去反应生成丙烯，丙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴丙烷，1，2﹣二溴丙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成1，2﹣丙二醇，氧化生成，最后与1﹣丙醇发生酯化反应生成．【解答】解：由1﹣丙醇制取工艺流程为：1﹣丙醇发生消去反应生成丙烯，丙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴丙烷，1，2﹣二溴丙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成1，2﹣丙二醇，氧化生成，最后与1﹣丙醇发生酯化反应生成，发生反应依次为：消去反应、加成反应、取代反应、氧化反应、酯化反应，即为e、d、c、a、h，故选B．【点评】本题考查有机物的合成，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、烯烃、卤代烃的性质考查，注意有机反应类型的判断及应用，题目难度不大．12．酯X完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，X水解可得羧酸B和醇C，C氧化后可得羧酸D，且B和D是同分异构体，则酯X是（）A．CH3CH2COOCH（CH3）2B．CH3CH2COOCH2CH=CH2C．（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2D．CH3CH2CH2COOCH2CH（CH3）2【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】酯完全燃烧生成等物质的量的CO2和水，则分子中H原子数目是C原子数目的2倍，属于饱和一元酯，水解可得羧酸B和醇C，把醇C氧化可得羧酸D，且B与D互为同分异构体，则形成该酯的羧酸与醇具有相同的C原子数目，据此结合选项进行判断．【解答】解：A．CH3CH2COOCH（CH3）2中H原子数目是C原子的2倍，形成该酯的羧酸为CH3CH2COOH、醇为HOCH（CH3）2，HOCH（CH3）2不能被氧化为羧酸，不符合题意，故A不符合；B．CH3 COOCH（CH3）2中H原子数目不是C原子的2倍，不符合题意，故B不符合；C．（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2中H原子数目是C原子的2倍，形成该酯的羧酸为（CH3）2CHCOOH、醇为HOCH2CH（CH3）2，HOCH2CH（CH3）2被氧化为羧酸为（CH3）2CHCOOH，羧酸B、D为同一物质，不符合题意，故C不符合；D．CH3CH2CH2COOCH2CH（CH3）2中H原子数目是C原子的2倍，形成该酯的羧酸为CH3CH2CH2COOH、醇为HOCH2CH（CH3）2，HOCH2CH（CH3）2氧化生成（CH3）2CHCOOH，与CH3CH2CH2COOH互为同分异构体，符合题意，故D符合，故选D．【点评】本题考查有机物的推断、同分异构体、酯及醇等性质与转化，难度中等，根据题目确定酯的结构特点，利用代入法进行验证．13．下列说法中正确的是（）A．CCl4的比例模型示意图为B．的名称为2，6﹣二甲基3乙基庚烷C．化合物有4种一氯代物D．1mol最多能与4molNaOH完全反应【考点】球棍模型与比例模型；有机化合物的异构现象；有机化合物命名．【分析】A．CCl4分子的比例模型应该体现出CCl4分子中各原子的相对体积大小；B．命名要符合“一长、一近、一多、一小”，也就是主链最长，编号起点离支链最近，支链数目要多，支链位置号码之和最小；C．有几种氢原子就有几种一氯代物；D．能与NaOH反应的为酚羟基、酯基．【解答】解：A．氯原子比碳原子半径大，故A错误；B．符合命名规则，故B正确；C．有3种氢原子，有3种一氯代物，故C错误；D．水解产物中共含有2个酚羟基、1个羧基和碳酸，则0.1 mol的最多能与含5.0 molNaOH的水溶液完全反应，故D错误．故选B．【点评】本题综合考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的命名以及结构的判断，难度中等．14．nL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状态（常温常压），体积共缩小2nL，这三种烃不可能的组合是（）A．CH4、C2H4、C3H4以任意比混合B．C2H6、C4H6、C2H2以2：1：2的物质的量之比混合C．C3H8、C4H8、C2H2以11：14：26的质量之比混合D．CH4、C3H6、C2H2以a：b：b体积比混合【考点】化学方程式的有关计算．【分析】设烃的混合物的平均化学式为C x H y，在氧气中燃烧的化学方程式为C x H y+（x+）O2xCO2+H2O（l），根据体积变化，利用差量法计算．【解答】解：设混合烃的平均组成为C x H y，根据完全燃烧通式C x H y+（x+）O2 xCO2+H2O（l）△V1 1+n 2n则1+=2 解得y=4即混合气体分子中平均含有4个H原子．A．CH4、C2H4、C3H4以任意比混合时含有4个H原子，故A不选；B．C2H6、C4H6、C2H2以2：1：2的物质的量之比混合，平均含有个H原子，故B选；C．C3H8、C4H8、C2H2以11：14：26的质量之比混合，平均含有4个H原子，故C不选；D．CH4、C3H6、C2H2以a：b：b体积比混合，平均含有4个H原子，故D不选．故选：B．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用差量法计算，侧重于考查学生的计算能力和分析能力．15．贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略）如图所示：下列叙述错误的是（）A．NaHCO3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOHC．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛的D．是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物之一【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．﹣COOH能与NaHCO3溶液反应，而酚﹣OH不能；B．﹣COOH、酚﹣OH均与NaOH溶液反应；C．扑热息痛含﹣OH，而贝诺酯属于酯类物质；D．﹣NH﹣CO﹣能发生水解反应．【解答】解：A．﹣COOH能与NaHCO3溶液反应，而酚﹣OH不能，则NaHCO3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛，故A正确；B．﹣COOH、酚﹣OH均与NaOH溶液反应，所以1 mol阿司匹林最多可消耗3mol NaOH，故B错误；C．扑热息痛含﹣OH，能溶于水，而贝诺酯属于酯类物质，不溶于水，所以常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛的，故C正确；D．﹣NH﹣CO﹣能发生水解反应，则是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物之一，故D正确；故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系来解答，熟悉酯、羧酸、酚的性质即可解答，题目难度不大．16．实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是（）A．玻璃棒B．分液漏斗 C．胶头滴管 D．250mL容量瓶【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】配制1mol/L250mLNaCl溶液，配制步骤有：计算、称量、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据实验操作选择使仪器即不需要的仪器．【解答】解：配制1mol/L250mLNaCl溶液，配制步骤有：计算、称量、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用天平称量氯化钠质量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，所以需要的仪器为：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器是分液漏斗，故选B．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．二、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）17．按要求填空（1）写出 4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯的结构简式；对羟基苯甲酸乙酯；（3）系统名称为2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯；（4）同时符合下列四个要求的水杨酸（邻羟基苯甲酸）的同分异构体共有 2 种．其核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：1 ．①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与 2molNaOH发生反应；④只能生成两种一氯代产物．。
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2015年福建省福州格致中学校内高二第一学期期中考试化学试卷注意事项：1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2、请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内3、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14一、单项选择题（每题3分，共48分）1. 实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是（）A．玻璃棒B．分液漏斗C．胶头滴管D．250mL容量瓶漂白粉的有效成分是（）A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙3．由下列6种基团中的2个不同基团两两组合，形成的物质能与NaOH反应的有( )①—OH ②—CH3③—COOH ④⑤—CHO ⑥—CH3A．4种B．5种C．6种D．7种4．下列推论正确的是( )A．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2===SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2B．C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定C．OH-(aq)＋H+(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJD．2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－15.化合物A的结构简式为，已知在一定温度和相同浓度的稀溶液中，下列物质的电离程度有如下顺序：试问A跟下列哪些物质的溶液反应可得化学式为C7H5O3Na的盐（）①NaOH ②Na2S ③NaHCO3④NaHS ⑤Na2CO3A．③和④B．①和②C．①②③⑤D、只有①6.鉴别甲苯、己烯、苯酚溶液、丙烯酸溶液、乙醇，可选用的试剂是（）A．KMnO4溶液、FeCl3溶液B．溴水、KMnO4溶液C．NaOH溶液、FeCl3溶液D．溴水、Na2CO3溶液7.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是( )A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程8. 由1-丙醇制取，最简便的流程需要下列反应的顺序应是（）a．氧化b．还原c．取代d．加成e．消去f．中和g．缩聚h．酯化A．b、d、f、g、h B．e、d、c、a、hC．a、e、d、c、h D．b、a、e、c、f9．下列说法中正确的是( )A．CCl4的比例模型示意图为B．的名称为2，6-二甲基3乙基庚烷C．化合物有4种一氯代物D．1 mol最多能与4 mol NaOH完全反应10．如图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，符合条件的有机物有（）A．2种B．3种C．4种D．5种11.酯X完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:1，X水解可得羧酸B和醇C，C 氧化后可得羧酸D，且B和D是同分异构体，则酯X是( )A．CH3CH2COOCH(CH3)2B．CH3CH2COOCH2CH=CH2C．(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2D．CH3CH2CH2COOCH2CH(CH3)213. 贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式(反应条件略去)如下：下列叙述错误的是( )A．FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOHC．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛D．C6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物14.n L三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状态（常温常压），体积共缩小2n L，这三种烃不可能的组合是（）A．CH4、C2H4、C3H4以任意比混合B．C2H6、C4H6、C2H2以2:1:2的物质的量之比混合C．C3H8、C4H8、C2H2以11:14:26的质量之比混合D．CH4、C3H6、C2H2以a:b:b体积比混合15. 聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。
下列有关说法不正确的是( )MA ．M 与A 均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B ．B 能发生消去、氧化、取代、缩聚等反应C ．1 mol M 与足量烧碱溶液反应，可消耗2n mol NaOHD ．A 、B 、C 各1 mol 分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1∶2∶2 16. 为探究NaHCO 3、Na 2CO 3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L －1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：A ．Na 2CO 3溶液与盐酸的反应是吸热反应B ．NaHCO 3溶液与盐酸的反应是放热反应C ．20.0 ℃时，含3.2 g Na 2CO 3的饱和溶液和35 mL 盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃D ．20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO 3的饱和溶液和35 mL 盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃二、填空题（共52分） 17. （7分）按要求填空（1）写出 4－甲基－2－乙基－1－戊烯的结构简式 ；（2）对羟基苯甲酸乙酯 ；（3）系统名称为 ；（4）同时符合下列四个要求的水杨酸(邻羟基苯甲酸)的同分异构体共有_______种。
其核磁①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；④只能生成两种一氯代产物。
18. （8分）已知热化学方程式H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，(1)实验室用0.25 L 0.10mol/L的一元强酸和强碱中和，若中和后溶液体积为0.5 L，中和后的溶液的比热容为4.2×10－3kJ/(g·℃)，且密度为1.0g/mL，则溶液温度升高______℃。
（2）将V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。
下列叙述正确的是( ) A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应（3）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( )A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在不分解的情况下，使氢气成为二级能源B．设法将太阳能聚焦产生高温，使水分解产生氢气C．寻找催化剂使水分解，同时释放能量D．寻找特殊化学物质用于开发廉价能源，以分解水取得能源(4)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1③S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1请写出CO与SO2反应的热化学方程式：。
19.（8分）正丁醛是一种化工原料。
某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：反应物和产物的相关数据如下：实验步骤如下：①将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。
②在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。
当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。
滴加过程中保持反应温度为90~95℃，在E中收集90℃以下的馏分。
③将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75~77℃馏分，产量2.0g。
回答下列问题：（1）B仪器的名称是，D仪器的名称是。
（2）沸石的作用是。
（3）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在层（填“上”或“下” ）（4）反应温度应保持在90~95℃，其原因是。
（5）本实验中，正丁醛的产率为%。
20．（9分）已知可由乙烯合成高分子材料G 。
F的质谱图中最大质荷比为86，其C、H、O的原子个数之比为2：3：1，F在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和E。
请回答下列问题：（1）B的分子式为，F分子含氧官能团的名称为。
（2）E的结构简式为，G的结构简式为。
（3）反应①、⑥的反应类型均是。
（4）反应②的化学方程式为。
（5）在F的同分异构体中，核磁共振氢谱有三个峰，三个峰的面积之比为1：1：1，任意写出其中一种满足上述条件的结构简式。
21．（11分）下列是以烃A为原料合成可降解高聚物C和抗氧化剂I的合成路线。
（1）烃A的最大质荷比为42．则A的分子式为；D→E的试剂及反应条件为。
（2）B中有一个三元环，B的结构简式为；⑤的反应类型是。
（3）Ⅰ可作抗氧剂，原因是。
（4）写出下列反应方程式：①F与新制Cu(OH)2悬浊液反应；②C为可降解材料，其在酸性条件下的水解反应（5）写出满足下列条件的G的同分异构体：①属于酯；②核磁共振氢谱只有两种吸收峰；③无环；④不能发生银镜反应。
（任写两种）22.（9分）现由丙二酸和乙醛等物质合成F，合成路线如下：请回答下列问题：(1)A的官能团的名称为；由逆合成分析法，推测C的结构简式。
(2)写出反应④的化学方程式。
(3)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式。
①与D具有完全相同的官能团②每个碳上最多只连接一个官能团③核磁共振氢谱有5个吸收峰(4)已知F的质荷比最大值为384，在E的作用下合成F的化学反应方程式为：。
参考答案（每题3分，共48分）17.（7分）（1）；（2）；（3）2，3-二甲基-1-丁烯；（4）2种；1：2：2：1。
18.（8分）（1）0.68℃；（2）B；（3）A、C；(4)2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH＝－270 kJ·mol－119. （8分）（1）分液漏斗；直形冷凝管；（2）防止暴沸；（3）下；（4）保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化（5）51。
20.（9分）（1）C2H6O ；酯基；（2）CH3CHO；；（3）加成反应；（4）（5）21. （11分）（1）C3H6；氢氧化钠水溶液，加热；（2）；消去反应，（3）有酚羟基，易被氧化；（4）①；②；（5）22. （9分）（1）羟基；；（2）（3）（4）。