福建省福州市格致中学2019-2020学年第二学段高一化学质量检测期末考试卷
福建省福州市重点名校2019-2020学年高一下学期期末质量检测化学试题含解析
福建省福州市重点名校2019-2020学年高一下学期期末质量检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。
已知X的原子半径在所有原子中最小；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。
下列说法不正确．．．的是()A．X元素有多种核素B．X与Y可形成YX3型共价化合物C．Y元素的电负性一定小于Z元素D．W元素的单质有强氧化性，它不可能与水发生氧化还原反应【答案】D【解析】X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，X的原子半径在所有原子中最小，X为H元素；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8，Y的质子数为15-8=7，Y是N元素；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强，W为Cl元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示,Z为O或F。
A. H元素有氕、氘、氚多种核素，故A正确；B. X与Y可形成YX3型共价化合物，即形成NH3，故B正确；C. N元素的电负性一定小于O或F元素，故C正确；D. 氯元素的单质有强氧化性，它可与水发生氧化还原反应，生成盐酸和次氯酸，故D错误，故选D。
2．下列说法正确的是A．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低B．Li、Na、K、Rb单质密度逐渐增大C．水分子很稳定是因为分子间有氢键D．熔融AlCl3不导电，说明其为共价化合物【答案】D【解析】分析：A. 根据分之间作用力判断熔点；B. 根据元素周期律同主族性质递变规律判断；C. 分子的稳定性与共价键有关；D.熔融状态的共价化合物不导电。
详解：F2、Cl2、Br2、I2单质是分子晶体，其熔点与分之间作用力有关，随着相对分子质量逐渐增大，分之间作用力逐渐增大，熔点逐渐升高，A选项错误；Li、Na、K、Rb是同主族的元素单质，随着原子序数的递增，其密度逐渐增大，但K的密度比Na小，所以其密度关系正确的是：铯>铷>钠>钾>锂，B选项错误；水分子是共价化合物，其稳定性与共价键有关，与分之间作用力（氢键也是分之间作用力）无关，C选项错误；共价化合物在熔融状态下仍然以分子或者原子形式存在，没有离子出现，所以共价化合物熔融状态不导电，熔融AlCl3不导电，说明其为共价化合物，D选项正确；正确选项D。
2024届福建省福州市格致中学高一化学第二学期期末学业水平测试模拟试题含解析
2024届福建省福州市格致中学高一化学第二学期期末学业水平测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高l 万倍。
将CD 缩减到l 英寸。
下列有关氮化镓的说法中正确的是 A ．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物 B ．镓元素比铝元素金属性强 C ．氮化镓中氮元素显＋3 价D ．氮原子最外层比镓原子最外层多3个电子 2、下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（ ） A ．硅晶体可用于制造光导纤维 B ．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品C ．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D ．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物 3、如图曲线a 表示可逆反应()()()()X g Y g Z g M g .++进行过程中Z 的物质的量随时间变化的关系.若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是A ．一定是加入合适的催化剂B ．可能是压缩反应容器的体积C ．可能是加入一定量的ZD ．可能是减少X 的投入量 4、反应2SO 2 + O 22SO 3是工业生产硫酸的关键步骤，下列说法不正确的A ．实际生产中，此反应在接触室进行B ．过量空气能提高SO 2的转化率C．使用催化剂能提高该反应的反应速率D．2molSO2与1molO2混合一定能生成2molSO35、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色（）A．逐渐变浅B．变深绿色C．变棕黄色D．没有变化6、食盐是日常生活中最常用的调味品。
2019-2020学年度第二学期高一化学期末考试 含答案
第1页，总4页-------------------------------------------------------------外--------------------装--------------------订--------------------线-------------------------------------------------------------- 学校：______________班级：______________姓名：______________考号：______________ -------------------------------------------------------------内--------------------装--------------------订--------------------线--------------------------------------------------------------2019-2020学年度第二学期高一期末检测化学试卷本试卷分为选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1．不能用胶体的知识解释的现象是（ ）2．下列说法正确的是（ ）3．用下列装置完成相关实验，合理的是（ ）A .B .验证H 2CO 3酸性强于H 2SiO 3 收集CO 2或NH 3C .D .分离Na 2CO 3溶液与CH 3COOC 2H 5 分离CH 3CH 2OH 与CH 3COOC 2H 5 4．下列有关物质组成的说法正确的是（ ）5．元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用，下列说法中不正确的是（ ）.在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法6．化学反应A 2+B 22AB 的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（ ）7．下列各组离子在溶液中能大量共存，且能与铝反应放出H 2的是（ ）8．下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）9．X 、Y 、Z 、M 、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
2019-2020学年福建省福州市高一下学期期末考试化学试题
福建省福州市2019-2020学年高一下学期期末考试试题说明：1 本试卷28 题，分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共100 分，考试时间90 分钟。
2请将符合题意的『答案』填入答题卷相应空格中。
3可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O16 S 32 Cl 35.5 Cu 64第I 卷（选择题共46 分）一、选择题（本大题有23 小题，每小题2 分，共46 分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列防疫物品的主要成分属于无机物的是（）A._NaClOB.乙醇 c.聚丙烯 D.丁腈橡胶2在实验室中，下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是（）A. 浓硫酸B. 浓硝酸C. 碳酸钠溶液D. 氯化钡溶液3. 下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A. 二氧化硫B. 氮氧化物C. 二氧化碳D. 悬浮颗粒H ) 说法不正确的是（）4. 关于氘原子(21A. 电子数为1B. 中子数为2C. 质量数为2D. 质子数为15. 用化学用语表示N2O +2HCl=2NaCl+H2O中的相关微粒，下列描述正确的是（）Cl B. Na+的结构示意图：A. 中子数为18 的Cl 原子：1817C. N a2O的电子式：D. H2O的结构式：6. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A. KClB. C6H12O6C. H2OD. NaOH7. 元素砷( As) 的原子结构示意图为，下列关于砷( As) 的描述不正确的是（）A. 位于第四周期V A 族B. 属于非金属元素C. x=8D. 最高正价为+5 价8. 短周期主族元素X、Y 、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，Y 的原子半径是所在周期中除稀有气体元素外最大的，Z 是地壳中含量最高的金属元素，W 的最高正价和最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是（）A. 原子半径：W>Z>YB. X位于元素周期表中第三周期VIA 族C. W 的氧化物对应的水化物一定为强酸D. Y、Z 的最高价氧化物的水化物间可发生反应9. 下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A. 只有主族和副族B. 在过渡元素中寻找各种优良的催化剂C. 在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料D. 可以预测元素的主要性质10如图是某有机物的比例模型，该有机物的分子式是（）A. CH4B. C2H4C. C2H6OD. C6H611.2020 年1 月Nature 报道，通过焦耳热闪蒸技术可以将任何来源的碳，在不到一秒钟的时间变成石墨烯，如图所示。
福建省福州市2019-2020学年化学高一下期末质量检测模拟试题含解析
福建省福州市2019-2020学年化学高一下期末质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O＋4e－＝4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－＝Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋【答案】A【解析】【分析】在电解反应中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；原电池反应中，负极发生氧化反应，而正极发生还原反应。
A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；B、氢氧燃料电池中正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应；C、粗铜精炼时，连接电源正极的是阳极，连接电源负极的是阴极；D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失去电子生成亚铁离子。
【详解】A项、电解饱和食盐水时，氯离子在阳极上失电子发生氧化反应生成Cl2，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，故A 正确；B项、氢氧燃料电池的负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子的还原反应，碱性条件下正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故B错误；C项、精炼铜时，纯铜与电源负极相连做阴极，粗铜与电源正极相连做阳极，阳极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故C错误；D项、钢铁发生电化腐蚀时，金属铁做负极，负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故D错误。
故选A。
【点睛】题考查原电池和电解池的工作原理及应用，明确电极上发生的反应是解题的关键。
2．已知放射性元素位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，下列关于的说法正确的是A．铱为非金属元素B．中子数与质子数的差为38C．铱元素与碘元素位于同一周期D．核外含有115个电子【答案】B【解析】试题分析：A、铱位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，属于过渡元素，为金属元素，错误；B、中子数为115，质子数为77，中子数与质子数的差为38，正确；C、铱元素位于第六周期，碘元素位于第五周期，二者不在同一周期，错误；D、核外含有77个电子，错误。
福建省重点名校2019-2020学年高一下学期期末学业质量监测化学试题含解析
福建省重点名校2019-2020学年高一下学期期末学业质量监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于弱电解质的是A．二氧化碳B．水C．氢氧化钙D．碳酸氢钠【答案】B【解析】A．二氧化碳只存在分子，没有自由移动的离子，二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，选项A 错误；B．水只有部分电离，H2O H++OH-，所以是弱电解质，选项B正确；C．氢氧化钙在水溶液中，能完全电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子，它是化合物，属于强电解质，选项C错误；D．碳酸氢钠在水溶液中，能完全电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，它是化合物，属于强电解质，选项D错误；答案选B。
2．下列除杂方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯:催化剂条件下和氢气，加热②除去二氧化碳中的氯化氢:通入饱和碳酸氢钠溶液，洗气③除去乙醇中少量的H2O:加入氧化钙，蒸馏④除去甲烷中少量的乙烯:通入酸性KMnO4溶液，洗气A．②③B．②④C．③④D．①②【答案】A【解析】分析：①通入H2，可能混有新杂质；②碳酸氢钠与氯化氢反应放出二氧化碳；③水与足量生石灰反应后增大与乙醇的沸点差异；④酸性高锰酸钾能把乙烯氧化为二氧化碳。
详解：①通入氢气，可能混有新杂质，不能除杂，应利用溴水和洗气法除杂，错误；②氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，因此可以除去二氧化碳中含有的氯化氢，正确；③水与足量生石灰反应后增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，正确；④酸性高锰酸钾能把乙烯氧化为二氧化碳而引入新杂质，应该用溴水和洗气法除杂，错误；答案选A。
点睛：本题考查混合物分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重除杂的考查，注意除杂的原则，题目难度不大。
3．下列说法正确的是A．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量就是中和热B．燃烧热随化学方程式的化学计量数的改变而改变C．强酸强碱中和热的热化学方程式可表示为：H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）△H=57.3 kJ/molD．反应物总能量大于生成物总能量，则反应的△H＜0【答案】D【解析】A．1mol二元酸与1mol二元碱反应生成2mol水时放出的热量不是中和热，故A错误；B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧释放的热量，与化学计量数无关，故B错误；C．稀的强酸强碱发生的中和反应为放热反应，焓变为负值，则其中和热的离子方程式可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，故C错误；D．反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，该反应的△H＜0，故D正确；答案为D。
福州市2019-2020学年度第二学期高一年级期末质量检测-化学
（1）乙酸苯甲酯的分子式为____________，反应Ⅰ的反应类型为____________。 （2）A 的结构简式为_____________，B 中含有的官能团的名称为______________。 （3）反应Ⅲ的化学方程式为_______________________________________________。
____________________________；
19、（13 分） （1）
，
。（每空 1 分）
（2）
，
，
。（每空 1 分）
（3）
。（2 分）
（4）
，
。（每空 2 分）
（5）______ _________
_________________。（2 分）
20、（7 分）（1）
、
。
（2）
，
。（每空 1 分） 。（每空 2 分）
（1）⑨在周期表中的位置是_______________，其原子结构示意图为______________。 （2）⑤⑥⑦的简单离子半径最小的是______（填离子符号），原子半径最小的是_______ （填化学式），⑤⑥⑨三种元素的气态氢化物最稳定的是______（用化学式表示）。 （3）⑥对应的气态氢化物沸点高于同主族元素对应的气态氢化物，原因是_____________。 （4）①⑤两元素可以形成原子个数比 1︰1 和 2︰1 的化合物 X 和 Y，其中 X 的电子式为 ___________，用电子式表示 Y 的形成过程____________________________________。 （5）由①③⑤三种元素组成的化合物之一 Z，是生活中常见的有机化合物，它具有特 殊的香味，写出 Z 与⑦的反应方程式： ___________________________________________________________。
2019-2020学年福建省福州市高一下学期期末考试化学试题
福建省福州市2019-2020学年高一下学期期末考试试题说明：1 本试卷28 题，分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共100 分，考试时间90 分钟。
2请将符合题意的『答案』填入答题卷相应空格中。
3可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O16 S 32 Cl 35.5 Cu 64第I 卷（选择题共46 分）一、选择题（本大题有23 小题，每小题2 分，共46 分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列防疫物品的主要成分属于无机物的是（）A._NaClOB.乙醇 c.聚丙烯 D.丁腈橡胶2在实验室中，下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是（）A. 浓硫酸B. 浓硝酸C. 碳酸钠溶液D. 氯化钡溶液3. 下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A. 二氧化硫B. 氮氧化物C. 二氧化碳D. 悬浮颗粒H ) 说法不正确的是（）4. 关于氘原子(21A. 电子数为1B. 中子数为2C. 质量数为2D. 质子数为15. 用化学用语表示N2O +2HCl=2NaCl+H2O中的相关微粒，下列描述正确的是（）Cl B. Na+的结构示意图：A. 中子数为18 的Cl 原子：1817C. N a2O的电子式：D. H2O的结构式：6. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A. KClB. C6H12O6C. H2OD. NaOH7. 元素砷( As) 的原子结构示意图为，下列关于砷( As) 的描述不正确的是（）A. 位于第四周期V A 族B. 属于非金属元素C. x=8D. 最高正价为+5 价8. 短周期主族元素X、Y 、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，Y 的原子半径是所在周期中除稀有气体元素外最大的，Z 是地壳中含量最高的金属元素，W 的最高正价和最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是（）A. 原子半径：W>Z>YB. X位于元素周期表中第三周期VIA 族C. W 的氧化物对应的水化物一定为强酸D. Y、Z 的最高价氧化物的水化物间可发生反应9. 下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A. 只有主族和副族B. 在过渡元素中寻找各种优良的催化剂C. 在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料D. 可以预测元素的主要性质10如图是某有机物的比例模型，该有机物的分子式是（）A. CH4B. C2H4C. C2H6OD. C6H611.2020 年1 月Nature 报道，通过焦耳热闪蒸技术可以将任何来源的碳，在不到一秒钟的时间变成石墨烯，如图所示。
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福州格致中学2019-2020学年第二学段高一化学质量检测期末考试
（完卷时间：90分钟全卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1.我国高铁列车的车厢大部分采用铝合金材料，其原因是铝合金（）
A、化学性质活泼
B.比纯铝熔点高，耐高温
C.质量轻，强度大，有较好的抗腐蚀能力
D.在自然界的含量丰富，容易或者
2.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是（）
A．氧化剂 B.还原剂 C、氧化产物 D．还原产物
3.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序正确的一组为（）
A.黄铜、生铁、液态氯化氢、二氧化硫
B.澄清石灰水、氢氧化钠、氯化银、一氧化碳
C.盐酸、洁净的空气、硫酸铜溶液、蔗糖
D.水银、硫酸钠、石墨、食盐水
4要求只用一种试剂来区别硫酸钠、氯化镁、氯化亚铁、硫酸铝四种溶液，这种试剂是（）
A.氢氧化钠
B.氢氧化钡
C.氨水
D.硝酸银
5、铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关，下列关于铝、铁、铜三种金属的说法中，正确的是（）
A.三种金属形成的氧化物都是碱性氧化物
B.常温下，三种金属均能在硫酸中钝化
C.自然界中，三种金属均无游离态存在
D.三种金属中只有铝用电解的方法进行冶炼
6、下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（）
A．硅在电子工业中，是重要的半导体材料
B．盛放氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的玻璃瓶C．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与氢氧化钠溶液反应
D．除去二氧化硅中混有的碳酸钙可加入适量的稀盐酸后过滤
7.某工厂的工业废水中含有大量的Na+、Mg2+、Fe2+、H+,则该溶液中可以大量存在的阴离子为（）
A.SO42-
B.CH3COO-
C.OH-
D.CO32-
8.下列各组物质能相互反应得到氢氧化铝沉淀的是（）
A.金属铝和氢氧化钠溶液
B.硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液
C.氧化铝和热水
D.硫酸铝溶液和过量氨水
9.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，正确的是（）
A．步骤1在坩埚中灼烧
B．试剂X应具有氧化性
C．有机溶剂可选择乙醇
D．步骤2要用到分液漏斗
10、水体中溶解的O2对渔业养殖有重要作用。
已知某水体中溶解的O2的浓度为6.4 mg/L，则1 m3水中溶解的O2的物质的量浓度为()mol/L
A．0.2 B．0.4
C．0.002 D．0.0002
11.下列离子方程式书写正确的是（）
A.向硅酸钠溶液在空气中久置后出现浑浊：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－
B.氯化亚铁溶液通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C.碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
D.氯化铁溶液中滴入过量氨水，产生白色沉淀：Fe2++3OH-=Fe（OH）3↓
12.下列有关物质性质与用途说法不正确的是（）
A.碳酸氢钠受热分解会产生气体，因此可以用作发酵粉
步骤1 试剂X
步骤2
B.碳酸钠溶液显碱性，因此可以用来洗涤油污
C.稀硫酸具有酸性，可用于除铁锈
D.明矾溶于水可以形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒
13.下列物质变化叙述正确的是（）
A.铁在少量氯气中燃烧得到的产物，溶于水形成浅绿色溶液
B.次氯酸见光易分解生成黄绿色气体
C.铁在纯氧中燃烧所得的产物为红棕色
D.铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟
14.镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，最后滤液中存在的离子有（）
A.亚铁离子
B.铜离子
C.铝离子
D.偏铝酸根离子
15.下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（）
①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体
③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室氯气的尾气吸收．
A、①②
B、①③
C、②③
D、①④
16、下列实验操作中不正确的是（）
A.用剩的钠应及时放回原试剂瓶
B.配制100mL1.0mol/L硫酸铜溶液时，用托盘天平称取16.0g胆矾
C.金属钠着火可以用沙子扑灭
D.用排饱和食盐水的方法来收集氯气17、X、Y、Z有如图所示的转化关系，则X和Y可能是（）
①碳和二氧化碳②铁和氯化亚铁③氧化铜和硫酸铜④氢氧化钠和碳酸钠
A.①②
B.①②④
C.③④
D.①②③④
18、设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）
A. 100mL12mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应生成Cl2分子数为0. 3 N A
B. 5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成H2分子数为0. 3 N A
C. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子的数目为N A
D.18gH2O在标准状况下所占体积约为22.4L
19、硫酸镁和硫酸铝两种物质组成的混合溶液100mL中.物质的量浓度均为0.10mol/L.，为了将两种金属阳离子分开，至少需要加入1.0mol/L NaOH溶液( )
A.120mL
B. 100mL
C. 80mL
D. 60mL
20、H3PO2是精细磷化工产品．工业制备原理如下：
Ⅰ.2P4+3Ba（OH）2+6H2O═3Ba（H2PO2）2+2PH3↑
Ⅱ．Ba（H2PO2）2+H2SO4═BaSO4↓+2H3PO2
下列推断不正确的是（）
A．反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应
B． H3PO2具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸
C．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1：1
D．反应Ⅰ中，在标准状况下生成2.24 L PH3时，转移0.3 mol电子
二、非选择题（本题共60分）
21.（18分）已知反应单质A和化合物甲在一定条件发生反应可以生产单质B和化合物乙，表示为A+甲→B+乙（1）若A为金属钠，甲为水，写出对应的化学方程式，A在空气中燃烧的产物为
（2）若A为金属镁，B为黑色的非金属固体，写出对应的化学方程式。
（3）若A为金属铝，甲为磁性氧化铁，则反应过程中若消耗10.8g的铝，会得到B的物质的量
为；将产物乙溶于氢氧化钠溶液中，对应的离子方程式为。
（4）甲的用途很多，如工业上可以用甲来制备单质硅，对应的化学方程式为；；写出甲的其他的用途（写一种）
（5）若B可以使淀粉溶液显蓝色，则该反应的离子方程式可能是
（6）若A为氢气，B为铜，则在反应过程中会看到固体的颜色变化是
22.（11分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：
（1）滤渣B中含有________________（填化学式）；
（2）写出生成沉淀C的离子方程式
（3）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：______、冷却结晶、______、自然干燥，在这一系列操作中必要的夹持装置外，还有酒精灯、烧杯、玻璃棒、____________
（1）（4）写出生成硫酸铜溶液的化学方程式；
23.（20分）碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。
工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。
（2）请回答下列有关问题：
（3）方案一：沉淀分析法
（4）（1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，根据所得沉淀的质量进行计算，对应的离子方程式为
（5）方案二：气体分析法
把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生CO2气体的体积，为了测定结果准确，B中的溶液最好采用________，
a饱和碳酸钠溶液b饱和碳酸氢钠溶液
C饱和氢氧化钠溶液d氯化钠溶液
但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因是________________（用化学方程式表示）。
方案三：质量差分析法
（3）把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度。
①按图组装仪器，并检查装置气密性
②准确称得6.0g纯碱试样放入装置B的广口瓶中
③称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为183.4g
④从A中导管缓缓通入空气一段时间后，
⑤从分液漏斗中滴入足量的试剂至不再产生气泡
⑥再从A中导管缓慢通入空气一段时间
⑦再次称量干燥管D的总质量为185.6g
（3）分液漏斗中所装的药品是（写名称，E 装置的作用是
（4）A中试剂X为，其作用是
（5）试样中纯碱的质量分数为
（6）若省略步骤⑥，对实验结果的影响是；若去掉装置E，对实验结果的影响是（填偏大，偏小或无影响）。