(浙江选考)2020版高考化学一轮复习专题一第二单元物质的量气体摩尔体积夯基提能作业
高考化学一轮复习方案 第2讲 物质的量、气体摩尔体积课件 浙教版
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第二单元 物质(wùzhì)的量 气体摩尔体积
考
向
—— 典例精析 ——
互
动
例1 [2012·黄冈联考] 设NA为阿伏加德罗常数的数
探
究 值，下列说法正确的是( )
A．16 g CH4中含有4NA个C—H键
B．1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋
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第二(dì èr)单元 物质的量 气体摩尔体积
考
向
7.物质变化
互
一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方
动 程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐
探
究 含变化往往会误入陷阱。如：NO2存在与N2O4的反应平衡。
8．微粒的种类
试题中所提供的情境中有多种微粒时，要明确回答的微
((1450))1物影k质响Pa的因量素和：气气体体摩摩尔尔2体体2积积.4 之的间数的值关不系是为固定__不__变__的_n。＝，V它Vm决定
于气体所处的___________和__________。
温度
压强
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第二(dì èr)单元 物质的量 气体摩尔体积
考
向
问题导思 摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质(wùzhì)的
互 质量三者的区别和联系？
动
探
究
[答案] 1 mol物质的质量在数值上和摩尔质量相同，
二者的区别在于单位不一样，质量的单位是克或千克，而
摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1。相对分子质量与摩
尔质量单位不同，相对分子质量为一比值，摩尔质量单位
2020年高考浙江版高考化学 夯基提能作业 (34)
第二单元物质的量气体摩尔体积1.(2018浙江11月选考,20,2分)设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确．．．的是( )A.32 g S8(分子结构:)中的共价键数目为NAB.2 g由O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NAC.8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu,该反应转移的电子数为0.2NAD.标准状况下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA答案 D A项中,一个S8分子(分子结构:)中含有的共价键数目为8,32 g S8的物质的量为0.125 mol,所含共价键数目为NA ,故A正确;B项中,O和2H2O的摩尔质量都是20 g·mol-1,而O和2H2O的质子数均为10,所以2 g由O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA ,故B正确;C项中,8 g CuO即0.1 mol CuO与足量H2充分反应生成0.1 molCu,该反应转移的电子数为0.2NA ,故C正确;D项中,标准状况下,11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol,溶于水后只有部分与水反应,所以溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和不能具体计算出来,故D不正确。
2.冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便,其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂,下列关于醋酸钾的说法正确的是( )A.1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol-1B.CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C.一个“CH3COOK”微粒的质量约为 gD.含有6 02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol答案 C 1 mol CH3COOK的质量为98 g,A错误;摩尔质量的单位是g·mol-1,相对分子质量的单位是“1”,B错误;一个“CH3COOK”微粒的质量约为 g,C正确;一个“CH3COOK”中含有2个C原子,所以当醋酸钾中有6 02×1023个C原子时,醋酸钾的物质的量为0.5 mol,D 错误。
高考化学总复习(浙江专用必考)教师文档：第二单元物质的量.doc
第二单巫物质的量DI ER DAN YUAN —［学考标准］1 •物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念(b)。
2•物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算(b)。
3•物质的量应用于化学方程式的简单- 计算(b)。
4.固、液、气态物质的一些特性⑷。
5.物质的量浓度的概念(b)。
6.配制一定物质的量浓度的溶液(b)o 7.物质的量浓度的相关计算(c)。
知识清单梳理教材,—自主学习1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念2.物质的量运用于化学方程式的简单计算物质在发生化学反应时，参加反应的齐粒了Z间是按照一定数目进行的。
而这些数目的粒子又口J以用不同的物理量來表示。
例如：2H2 + 02蛰塑2出0（液）化学计量数Z比 2 : 1 :2分子数廿之比 2 : 1 :2扩大N A倍2N A :必：2N A物质的量之比 2 mol : 1 mol : 2 mol质量Z比4g :32 g: 36 g标准状况下体积之比44.8 L :22.4 L:忽略不计3.物质的量浓度的概念物质的量浓度：表示单位体积溶液里溶质B的物质的量，符号为CB，英数学表达式为饰=学，单位mobL_1o4./?> N»、m、V> c的计算物质的量是联系宏观量（如质量、体积）与微观量（如粒子数目）的桥梁和纽带，是计算的核心。
5.配制一定物质的量浓度的溶液（1）容量瓶的使用——刻度线厂X 规格：50mL、100mL、250mL、（x x 1 500 mL> 1 000 mL 等使用温度：20花容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器使用容量瓶的第一步是检查是否漏水（2）—定物质的量浓度溶液的配制①实验仪器：容量瓶、托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
②实验步骤：计算f称量（或量取）f溶解f冷却f移液f洗涤f摇匀f定容f反复摇匀（见下图所示）。
①计算②称量（或量取）③溶解④移液⑤洗涤并将洗涤液移液⑥摇匀⑦定容⑧反复摇匀6.固、液、气态物质的一些特性在固态、液态、气态物质屮，微粒的运动方式、微粒Z间的距离是不同的。
2020届人教版高考化学一轮复习同步卷：物质的量气体摩尔体积(含答案)
8.下列几种说法中正确的是( )
A.摩尔是化学上常用的一个物理量
B.某物质含有6.02×1023个微粒,含有这个数目微粒的物质一定是
1 mol
C.1 mol氢气分子可以表示为1 mol H2
D.硫酸的摩尔质量为98 g
D.46 g乙醇中所含共价键的数目为7NA
解析:由CH2 CH2+3O2 2CO2+2H2O和CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O可知,A项正确;H2O中的质子数为10,H2F+中的质子数为11,故1 mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数在10NA～11NA,B项错误;2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O,当2 mol乙醇被氧化时,有1 mol O2被还原,转移 4 mol 电子,生成2 mol乙醛,故该反应生成1 mol乙醛时转移电子数为2NA,C项错误;46 g乙醇的物质的量为1 mol,而1个乙醇分子中含有8个共价键,故1 mol乙醇中所含共价键的数目为8NA,D项错误。
28 g·mol-1;②气球中的气体为CO,其体积V=n·Vm=0.2 mol×22.4 L·mol-1=4.48 L;③一个CO含有14个电子,电子的物质的量为
0.2 mol×14=2.8 mol,电子总数为2.8NA。
答案:(1)36 g·mol-1(2)0.4NA(3)①28 g·mol-1
②4.48 L ③2.8NA
1111
NH4HCO3与生成气体的物质的量之比为1∶3,
则n(NH4HCO3)= mol,M(NH4HCO3)= g·mol-1=6d g·mol-1。
(浙江选考)高考化学一轮复习专题一第二单元物质的量气体摩尔体积教师备用题库
第二单元物质的量气体摩尔体积教师备用题库1.(2017浙江11月选考,22,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确．．．的是( )A.含0.2 mol H2SO4AB.25 ℃时,pH=3的醋酸溶液1 L,溶液中含H+AC.任意条件下,1 mol苯中含有C—H键的数目一定为6N AD.a mol的R2+(R的核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)N A答案 B A项,反应初期,浓硫酸与镁反应的产物是H2O、SO2和MgSO4,硫酸变稀后与镁反应的产物是H2和MgSO4,若0.2 mol H2SO4反应对应的还原产物只有SO2A,若对应的还原产物只有H2AA A之间,故A正确;25 ℃时,pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3 mol/L,1 L该溶液中含H+A,故B错误;1个苯分子中含有6个C—H键,1 mol苯中含有C—H键的数目一定为6N A,故C正确;R2+核外电子数为(A-N-2),a mol R2+的核外电子数为a(A-N-2)N A,故D正确。
N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )N AB.1 L 0.1 mol·L-1N AC.1 mol KI与0.1 mol FeCl3N AN A答案 D 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算。
标准状况下乙醇呈液态,A错误;硫酸钠溶液中有水,水分子中也含氧原子,B错误;C中发生的反应为2I-+2Fe3+ I2+2Fe2+,KI不可能完全反应,C错误;等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数相同,0.1 mol乙烯与乙醇完全燃烧消耗0.3 mol O2,D正确。
3.(2016浙江10月选考,22,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.2.8 g铁粉与50 mL 4 mol·L-1N AB.常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+N AN AN A答案 C 2.8 g铁粉与50 mL 4 mol·L-1N A,故A错误;常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为10-13N A,故B错误;标准状况N A,故C正确;由于1 mol金刚石与1 mol石墨中含有碳碳单键的数目不相同,因此不能计算出1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目,故D错误。
2020版高考(浙江选考)大一轮复习：专题1 第2单元 物质的量 气体摩尔体积
3.常温常压下，22.4 L氢气的物质的量是
A.6.02×1023 C.大于1 mol
B.1 mol
√ D.小于1 mol
解析 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1，因此22.4 L氢气 的物质的量小于1 mol，答案选D。
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题组二 有关“n＝VVm＝Mm＝NNA”的应用
√B.W g 该原子中含有Wa NA 个原子
C.W g 该原子的物质的量是aWNA mol D.由已知信息可得：NA＝1b2 mol－1
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练后反思
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题组三 (平均)摩尔质量的计算与应用
7.按要求计算 (1)由8 g O2和28 g N2组成的混合气体的平均摩尔质量是__2_8_.8__g_·_m_o_l_－_1。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 物质的量、气体摩尔体积
考点二 阿伏加德罗定律及其推论 探究真题 预测考向
课时作业
0
考点一
物质的量、气体摩尔体积
1
知识梳理 ZHISHISHULI
1.物质的量
(1)物质的量(n) 物质的量是表示含有 一定数目粒子的集的合物体理量，单位为
。摩尔(mol)
(2)阿伏加德罗常数(NA)
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反思归纳 求气体的摩尔质量M的常用方法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝mn 。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·mN。 (3)根据标准状况下气体的密度 ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。 (4)根据气体的相对密度(D＝ρρ12)：MM12＝D。
2020高考化学一轮专题复习精品气体摩尔体积
2020高考化学一轮专题复习精品气体摩尔体积一、关于气体摩尔体积这一概念的明白得物质的体积，指一定量的物质在一定条件下所占据空间的大小。
从微观的角度去分析，物质的体积的大小决定因素有：(1)物质所含微粒数的多少。
(2)物质微粒间距离的大小。
(3)物质微粒本身的大小。
在这三个因素中，我们先固定其一，比如我们取1mol 物质，那么微粒数目固定为N A 个，讨论其余两个因素对物质体积的阻碍。
关于固体和液体来讲，由于物质微粒本身大小比微粒间的距离要大得多，因此固体和液体的体积要紧取决于(1)、(3)两个因素，而又由于不同的固体、液体本身的大小有较大差异，因此即使物质的微粒数相同，体积相差也较大。
关于气体体积来讲，由于气体的体积受外界条件(如温度、压强)的阻碍较大。
因此讨论气体体积之前必须在一定的温度和压强下进行比较。
而关于气体，由于气体分子间作用力弱，使得气体分子间的距离较大；而且气体分子间的距离比气体分子本身大得多，气体分子间的距离大约是气体分子本身大小的10倍。
因此1mol 气体的体积，内因要紧决定于气体分子间的距离，而不是分子本躯体积的大小；同时气体分子间的距离这一内因又和温度及压强这两个外因有关，因此在谈到气体的摩尔体积时必须讲到温度和压强，否那么没有任何意义。
或者讲气体体积在微粒数一定的情形下，要紧是由微粒间距和微粒本身大小决定的，而对气体来讲微粒间距远远大于微粒本身大小，因此气体体积要紧是由微粒距离决定的，在外界条件一定时微粒间平均距离近似相等，因此外界条件一定时，微粒数相同的气体体积近似相等。
二、阿伏加德罗定律 同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。
由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。
由此能够导出同温同压下不同气体间的关系： 〔1〕同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。
B A B A n n V V //=〔2〕同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。
2020年高考化学一轮复习：物质的量气体摩尔体积
第一章.化学计量在实验中的应川第1讲物质的量气体摩尔体积【2020备考】最新考纲：1.了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（V m）、阿伏加德罗常数（N A）的含义。
2•能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2•证据推理与模型认知：在有关物质的量计算过程中，通过分析、推理等方法认识计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。
考点一物质的量摩尔质量（频数：难度：）名师踝堂要点梳理：夯基園本f 名师课堂导语物质的量、摩尔质量属于识记性的基础知识，在高考中很少单独命题，常以某个题支形式呈现在选择题中或结合阿伏加德罗常数、化学方程式进行与物质的量有关的计算。
复习时我们要在做好概念辨析的基础上，加强以物质的量为中心的计算能力的强化训练。
1. 物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数（1）基本概念间的关系晦匝1桂菁鍔泸之 我示含有淀数U(2) 物质的量的表示方法_ _ - _ ________ "■»■■"■■■■■ "« ";才；：mol ； : H.?S() I I I I I数值单位指龙微粒的化学式或微粒名称例如：0.2 mol H , 3 mol H 2O 等。
⑶物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系N2 N A 。
I 名师课堂实录I1. 物质的量作为研究微观粒子与宏观物质的桥梁，其单位摩尔后面应为确切的微 粒名称；如1 mol 氢(不确切)和1 mol 大米(宏观物质)皆为错误说法2.6.02X 1023是个纯数值没有任何物理意义，它与阿伏加德罗常数(N A )的关系应理解为：6.02X 1023是阿伏加德罗常数(N A )的数值的近似值。
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第二单元物质的量气体摩尔体积1.(2018浙江11月选考,20,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确．．．的是( )A.32 g S8(分子结构:)中的共价键数目为N AB.2 g由O和2H2O组成的物质中含有的质子数为N AC.8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu,该反应转移的电子数为0.2N AD.标准状况下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为N A答案 D A项中,一个S8分子(分子结构:)中含有的共价键数目为8,32 g S8的物质的量为0.125 mol,所含共价键数目为N A,故A正确;B项中,O和2H2O的摩尔质量都是20 g·mol-1,而O 和2H2O的质子数均为10,所以2 g由O和2H2O组成的物质中含有的质子数为N A,故B正确;C项中,8 g CuO 即0.1 mol CuO与足量H2充分反应生成0.1 mol Cu,该反应转移的电子数为0.2N A,故C正确;D项中,标准状况下,11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol,溶于水后只有部分与水反应,所以溶液中Cl-、ClO-和HClO 的微粒数之和不能具体计算出来,故D不正确。
2.冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便,其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂,下列关于醋酸钾的说法正确的是( )A.1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol-1B.CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C.一个“CH3COOK”微粒的质量约为 gD.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol答案 C 1 mol CH3COOK的质量为98 g,A错误;摩尔质量的单位是g·mol-1,相对分子质量的单位是“1”,B错误;一个“CH3COOK”微粒的质量约为 g,C正确;一个“CH3COOK”中含有2个C原子,所以当醋酸钾中有6.02×1023个C原子时,醋酸钾的物质的量为0.5 mol,D错误。
3.科学家刚发现了某种元素的原子,其质量是a g,12C的原子质量是b g,设N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.由已知信息可得N A=B.W g该原子的物质的量一定是 molC.W g该原子中含有个该原子D.该原子的摩尔质量是aN A g答案 D 一个12C的真实质量为b g,N A个12C的质量为12 g,A项正确;该原子的摩尔质量为aN A g·mol-1,Wg该原子的物质的量为 mol,B项正确;1个原子的质量为a g,则W g该原子中含有个该原子,C正确;摩尔质量的单位是g·mol-1,故D项错误。
4.下列关于同温同压下的两种气体N2的判断正确的是( )A.密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等答案 C 同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比,12C18O的摩尔质量为30 g·mol-1,14N2的摩尔质量为28 g·m ol-1,A错误;1个12C18O分子中所含中子数为16,1个14N2分子中所含中子数为14,B错误;在同温同压下,两种气体体积相同,则分子数相同,而1个12C18O和1个14N2分子中所含电子数相同,C正确;1个12C18O 和1个14N2分子中所含质子数相同,根据n=,m相同,M不同,则n不同,故等质量的两种气体所具有的质子数不同,D错误。
5.两份质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是( )A.分子个数比为17∶16B.氢原子质量比为17∶12C.氢原子个数比为17∶12D.原子个数比为17∶16答案 D 两份质量相同的CH4和NH3,物质的量与摩尔质量成反比,CH4的摩尔质量是16 g/mol,NH3的摩尔质量为17 g/mol,则甲烷和氨气的物质的量之比为17∶16,分子个数比等于物质的量之比,A正确;一个甲烷分子中有4个氢原子,一个氨分子中有3个氢原子,故氢原子质量比为(17×4)∶(16×3)=17∶12,氢原子个数比也为17∶12,B、C正确;一个甲烷分子中有5个原子,一个氨分子中有4个原子,故原子个数比为(17×5)∶(16×4)=85∶64,D错误。
6.在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同。
根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断,下列说法中正确的是( )A.若M(甲)<M(乙),则分子数:甲<乙B.若M(甲)>M(乙),则气体摩尔体积:甲<乙C.若M(甲)<M(乙),则气体的压强:甲>乙D.若M(甲)>M(乙),则气体的体积:甲<乙答案 C 等质量的气体,其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比,若M(甲)<M(乙),则分子数:甲>乙,A 项错误;若M(甲)>M(乙),则物质的量:甲<乙,又因为气体体积相等,故气体摩尔体积:甲>乙,B项错误;同温同体积同质量的气体或混合气体,压强与摩尔质量成反比,C项正确;由质量和密度相等可知气体体积相等,D项错误。
7.在标准状况下,向一质量为100 g的密闭容器中充满CO2后,质量为166 g,相同条件下,向相同的容器中充满未知气体,称其质量为142 g,则该气体可能为( )A.O2B.CH4C.COD.H2答案 C 设该气体的摩尔质量为M,则=M=28 g·mol-1,应选C。
8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.5 mL 0.1 mol/L KI溶液和 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液充分反应,转移电子数小于 0.000 1N AB.标准状况下,2.24 L CH4、 C2H4混合气体完全燃烧,消耗的氧气分子数为 0.25N AC.常温常压下,100 g质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为 4N AD.6 g 二氧化硅晶体中含有的硅氧键数为 0.4N A答案 B 2Fe3++2I- 2Fe2++I2,该反应为可逆反应,进行不彻底,转移电子数小于 0.000 1N A,A正确;标准状况下,2.24 L CH4、 C2H4混合气体的物质的量为0.1 mol,若气体全为0.1 mol CH4,完全燃烧消耗的氧气分子数为0.2N A,若气体全为0.1 mol C2H4,完全燃烧消耗的氧气分子数为0.3N A,所以消耗的氧气分子数为0.2N A~ 0.3N A,不一定为0.25N A,B错误;乙醇中含有的氧原子数为100×46%÷46×N A=N A,水中含有氧原子数为(100-100×46%)÷18×N A=3N A,所以乙醇溶液中含有的氧原子数为 4N A,C正确;1 mol二氧化硅晶体含有4 mol硅氧键,6 g 二氧化硅晶体(即为0.1 mol)含有的硅氧键数为0.4N A,D正确。
9.下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)( )A.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB.1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L 盐酸中溶质粒子数相等C.将1 mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N AD.在标准状况下,22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10N A答案 D 2.4 g金属镁为0.1 mol,每个Mg转化为Mg2+时失去2个电子,所以0.1 mol Mg应该失去0.2 mol 电子,选项A错误。
没有说明溶液的体积,所以0.5 mol/L 盐酸中溶质粒子数无法计算,选项B错误。
氯气与水的反应是可逆反应,所以在氯水中一定存在Cl2分子,那么HClO、Cl-、ClO-粒子数之和一定小于2N A,选项C错误。
在标准状况下,22.4 L CH4与18 g H2O的物质的量都是1 mol,而且每个CH4和H2O分子中都有10个电子,所以含有的电子数都是10N A,选项D正确。
10.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.标准状况下,2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5N AB.1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8N AC.1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N AD.0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A答案 A 标准状况下乙醇是液体,2.24 L乙醇中碳氢键的数目不是0.5N A,A错误;1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水,碳元素化合价从-4价升高到+4价,因此转移的电子数为8N A,B正确;CO和N2都含有14个质子,所以1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A,C正确;乙醇可以看作是C2H4·H2O,所以0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A,D正确。
11.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,11.2 L CCl4中含有C—Cl键的数目为1.5N AB.8.7 g MnO2与40 mL 10 mol/L的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1N AC.1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为3N AD.1 L 0.5 mol·L-1K2CO3溶液中,阴、阳离子总数为1.5N A答案 C 标准状况下,CCl4不是气体,由题中条件无法计算CCl4的物质的量,故A错误;二氧化锰只能与浓盐酸反应,和稀盐酸不反应,故不能反应完全,生成的氯气分子数小于0.1N A,故B错误;1 mol过氧化钠由2 mol钠离子和1 mol过氧根离子构成,即含3 mol离子,故C正确;1 L 0.5 mol/L K2CO3溶液中含有溶质碳酸钾0.5 mol,由于碳酸根离子水解生成了碳酸氢根离子和氢氧根离子,导致溶液中阴离子数目增多,所以阴、阳离子总数大于1.5N A,故D错误。
12.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.14 g C2H4和C3H6的混合物中,所含原子的总数为3N AB.足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为0.2N AC.0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中含Cl-的数目为0.2N AD.1.8 g O中所含中子数为N A答案 A C2H4和C3H6的最简式均为CH2,故14 g混合物中含有的CH2的物质的量为1 mol,故含3N A个原子,A 正确;氯气所处的状态不明确,故氯气的物质的量无法计算,B错误;溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,C错误;1.8 g O的物质的量n=1.8 g÷20 g/mol=0.09 mol,而O中含10个中子,故0.09 mol O中含0.9N A个中子,D错误。