辽宁师大附中2018-2019学年度上学期期末考试高一化学试题(含答案)
辽宁省大连市辽宁师范大学附属中学2019届高三上学期第一次考试化学试卷(附解析)
2019届辽宁省大连市辽宁师范大学附属中学高三上学期第一次考试化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．水是生命之源，下列有关说法中正确的是A ．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O 2，对环境没有污染B ．氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱C ．氨水能导电，说明氨气是电解质D ．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1配成的混合物，可以溶解Au 、Pt 2．下列说法不正确的是A ．“臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B ．工业海水制取镁流程：海水Mg(OH)2→MgCl 2MgC ．推广使用乙醇汽油代替汽油目的是为了减少温室气体的排放D ．工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料 3．下列说法正确的是A ．标准状况下，2.24 L Cl 2与过量水反应，转移的电子总数为0.1 N AB ．一定条件下，6.4 g 铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N AC ．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH 4NO 3溶液中氮原子数为0.2N AD ．标准状况下，22.4 L SO 3中含硫原子数为N A 4．下列物质的俗称、成分及用途对应正确的是5．下列说法正确的是A ．凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B ．不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子C ．同一短周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D ．元素非金属性越强，对应氢化物的酸性越强 6．下列残留物的洗涤方法错误的是7．硒(Se)与硫在元素周期表中位于同一主族。
【全国百强校】辽宁师范大学附属中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)
【全国百强校】辽宁师范大学附属中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题1. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置合理的是A. 用装置①灼烧CuSO4·5H2O制取无水硫酸铜B. 用装置②验证浓硫酸具有强氧化性C. 用装置③验证氨气极易溶于水D. 用装置④验证碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体【答案】C【解析】A. 固体灼烧应该用坩埚，A错误；B. 常温下铜与浓硫酸不反应，B错误；C. 氨气溶于水后压强减小，气球会膨胀，可以用装置③验证氨气极易溶于水，C正确；D. 加热碳酸氢钠时试管口要略低于试管底，D错误，答案选C。
2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2L N2O4、NO2的混合气体中所含的氧原子数为N AB. lmol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N AC. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有lmolFe2+被氧化时，共转移的电子数目为N AD. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2分子数目为0.3N A【答案】B【解析】A. 不能确定N2O4、NO2混合气体中二者的体积比，因此不能计算所含的氧原子数，A错误；B. 钠在反应中只能失去1个电子，lmol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A，B 正确；C. 碘离子的还原性强于亚铁离子，向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有lmolFe2+被氧化时碘离子已全部被氧化，转移的电子数目大于N A，C错误；D. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，生成H2分子数目为，D错误，答案选B。
点睛：计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数，所以准确判断出反应前后元素的化合价变化情况是解答的关键。
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辽师大附中2018—2019学年上学期第一次模块考试高一化学试题命题人：迟玉忱校对：高一化学组考试时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cu 64 Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个选项．．．．是正确的，每小题4分，共68分）1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的A. AB. BC. CD. D2．下列分散系不能发生丁达尔现象的是A．豆浆B．硫酸铜溶液C．淀粉溶液 D．雾3. 下列实验中均需要的仪器是①配制一定物质的量浓度的溶液②浓硫酸的稀释③过滤④蒸发⑤灼烧A. 玻璃棒B. 胶头滴管C. 试管D. 漏斗4. 关于溶液配制，下列说法正确的是A. 配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O晶体12.0gB. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中C. 称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使称量结果偏小D. 定容时俯视刻度线，可使配制物质的量浓度偏低5. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列①至⑥选项叙述中说法正确的是①标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N A② N A个CO2的质量与CO2的摩尔质量相同③ 25℃，101kPa下,64gSO2中含有的原子数为3N A④ 0.1mol/LCu(NO 3)2溶液中含有的NO 3－数目为0.2N A ⑤ 常温常压下，11.2L NH 3所含的电子数为5N A⑥相同物质的量的O 2分子和O 3分子所含的分子数目均为N AA . 4个正确 B. 3个正确 C. 2个正确 D. 1个正确 6. 在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的顺序正确的是 ①6.72LCH 4 ②3.01×1023个HCl 分子 ③13.6gH 2S ④0.2molNH 3 A. 体积：③>①>②>④ B. 氢原子数：①>②>③>④ C. 质量：②>①>③>④ D. 密度：②>③>④>① 7. 下列物质的分类正确的是8. 与100mL 0.1mol /L Na 2CO 3溶液中Na 离子浓度相同的是 A ．50mL 0.2mol /L NaCl 溶液 B ． 10mL 1mol /L 24Na SO 溶液 C ．200mL 0.1mol /L 3NaNO 溶液D ．10mL 0.2mol /L 24Na SO 溶液9. 下列说法正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②分离煤油和水可采用分液的方法③溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀可以证明含硫酸根 ④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象⑤某无色溶液加入稀盐酸，产生气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl 溶液A. ①③④⑤B. ①②④⑥C. ①③④⑤⑥D. ①②③④⑤⑥ 10. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）12.在体积相同的两个密闭容器中分别充满2NO 、24N O 气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A ． 两种气体N 原子为1:2B ．两种气体的质量相等C ． 两种气体的分子数目相等D ．两种气体的压强相等13. 为了除去粗盐中的、、及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 不正确的操作顺序是A. ③②①⑤④B. ②①③⑤④C. ③①②⑤④D. ②③①⑤④14. 标准状况下，VLHCl 气体溶解在1L 水中，所得溶液的密度为ρg/mL,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为cmol/L ，则下列关系中不正确的是A. B.C.D. 15.某溶液中存在、、三种金属离子，现用、、、三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是A. Na 2CO 3 NaCl NaOHB. NaOH NaCl Na 2CO 3C. NaCl NaOH Na 2CO 3D. NaCl Na 2CO 3 NaOH 16. 下列实验操作或装置错误的是A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 转移溶液17.进行化学实验必须注意安全和操作规范，下列说法不正确的是A ．进行分液操作时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出B ． 实验室进行蒸馏实验结束时，应先撤酒精灯，继续通冷凝水一段时间C ． 实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、再点燃D ． 配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸二、填空题（本题有2个小题，共32分）18．（每空2分，共18分）（1）一个铁原子的质量为m g, 设N A表示阿伏加德罗常数的值，则铁的摩尔质量为_______ 。
辽宁师范大学附属中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含答案
辽宁师大附中2019—2020学年度下学期期末考试高一化学试题命题人：校对人：考试时间：90分钟满分:100分可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 P －31 S－32 Cl－35。
5 K－39 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷（选择题56分）一.单项选择题(本题有18个小题，只有一个选项符合题意，每小题2分,共36分)1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A.PM2。
5是微粒直径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B。
绿色化学要求从源头上减少或消除生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2．下列有关说法错误的是( ）A。
天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B。
煤可以直接液化,煤与氢气作用生成液体燃料C.通过石油的催化裂解可以提高汽油等轻质油的产量D.聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的3．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,乙醚、75％乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是（）A.CH3CH2OH能与水互溶B。
NaClO通过氧化灭活病毒C。
过氧乙酸相对分子质量为76 D。
氯仿的化学名称是四氯化碳4．下列有关说法不正确的是( ）A.“爆竹一声除旧岁”涉及到的焰色试验为物理变化B.采取“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C.氯气、氨气易液化，均可用作制冷剂D。
SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，还可以用于杀菌，消毒5．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是( ) A。
分子式为C14H14O4 B。
不能使酸性重铬酸钾溶液变色C。
能够发生水解反应D。
能发生取代反应6．早在古代,我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。
辽宁省师大附中2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题
辽师附中2018-2019学年下学期期末考试高一化学试题考试时间：60分钟满分：100分第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题意1. 下列关于能源和作为能源的物质的叙述中，错误的是（）A. 化石能源物质内部蕴藏着大量的能量B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C. 物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能，并为人类所利用D. 吸热反应没有利用价值2. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。
若这三种元素的原子序数之和为32，则Y元素是（）A．碳B．氧C．硫D．氯3.从海水中提取镁的工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤②结晶、过滤可以制得粗盐C.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应D.上述工艺流程中不涉及氧化还原反应4. 对于金属冶炼的工业方法。
下列有关说法中正确的是( )A．可用电解饱和的MgCl2溶液的方法获得金属镁B．电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，用铁做阳极C．电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，同时要加入冰晶石作熔剂D．工业上常采用活泼金属还原法冶炼金属银5. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）①②③④A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B. 装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D. 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀6. 已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol－1，H—N键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
则N≡N键的键能是( )A．431 kJ·mol－1B．945.6 kJ·mol－1C．649 kJ·mol－1D．896 kJ·mol－17. 下列说法正确的是（）A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．物质燃烧都需要氧气D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关8．下列化学用语或说法正确的是（）A．二氧化碳的结构式：O﹣C﹣OB．H2O2的电子式：C．18O和16O是两种不同的核素D．氡的放射性同位素22286Rn，其原子中的质子数为1369. 糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质。
2018-2019学年辽宁师大附中高一上学期第一次模块考试化学
2018-2019学年辽宁师大附中高一上学期第一次模块考试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cu 64 Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个选项．．．．是正确的，每小题4分，共68分）1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的A. AB. BC. CD. D2．下列分散系不能发生丁达尔现象的是A．豆浆B．硫酸铜溶液C．淀粉溶液 D．雾3. 下列实验中均需要的仪器是①配制一定物质的量浓度的溶液②浓硫酸的稀释③过滤④蒸发⑤灼烧A. 玻璃棒B. 胶头滴管C. 试管D. 漏斗4. 关于溶液配制，下列说法正确的是A. 配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O晶体12.0gB. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中C. 称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使称量结果偏小D. 定容时俯视刻度线，可使配制物质的量浓度偏低5. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列①至⑥选项叙述中说法正确的是①标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N A②N A个CO2的质量与CO2的摩尔质量相同③25℃，101kPa下,64gSO2中含有的原子数为3N A④0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3－数目为0.2N A⑤常温常压下，11.2L NH3所含的电子数为5N A⑥相同物质的量的O2分子和O3分子所含的分子数目均为N AA . 4个正确 B. 3个正确 C. 2个正确 D. 1个正确 6. 在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的顺序正确的是 ①6.72LCH 4 ②3.01×1023个HCl 分子 ③13.6gH 2S ④0.2molNH 3 A. 体积：③>①>②>④ B. 氢原子数：①>②>③>④ C. 质量：②>①>③>④ D. 密度：②>③>④>① 7. 下列物质的分类正确的是8. 与100mL 0.1mol /L Na 2CO 3溶液中Na 离子浓度相同的是 A ．50mL 0.2mol /L NaCl 溶液 B ． 10mL 1mol /L 24Na SO 溶液 C ．200mL 0.1mol /L 3NaNO 溶液D ．10mL 0.2mol /L 24Na SO 溶液9. 下列说法正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②分离煤油和水可采用分液的方法③溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀可以证明含硫酸根 ④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象⑤某无色溶液加入稀盐酸，产生气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl 溶液A. ①③④⑤B. ①②④⑥C. ①③④⑤⑥D. ①②③④⑤⑥ 10. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）12.在体积相同的两个密闭容器中分别充满2NO 、24N O 气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A ． 两种气体N 原子为1:2B ．两种气体的质量相等C ． 两种气体的分子数目相等D ．两种气体的压强相等13. 为了除去粗盐中的、、及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 不正确的操作顺序是A. ③②①⑤④B. ②①③⑤④C. ③①②⑤④D. ②③①⑤④14. 标准状况下，VLHCl 气体溶解在1L 水中，所得溶液的密度为ρg/mL,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为cmol/L ，则下列关系中不正确的是A. B.C.D.15.某溶液中存在、、三种金属离子，现用、、、三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是A. Na 2CO 3 NaCl NaOHB. NaOH NaCl Na 2CO 3C. NaCl NaOH Na 2CO 3D. NaCl Na 2CO 3 NaOH 16. 下列实验操作或装置错误的是A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 转移溶液17.进行化学实验必须注意安全和操作规范，下列说法不正确的是A．进行分液操作时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出B．实验室进行蒸馏实验结束时，应先撤酒精灯，继续通冷凝水一段时间C．实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、再点燃D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸二、填空题（本题有2个小题，共32分）18．（每空2分，共18分）（1）一个铁原子的质量为m g, 设N A表示阿伏加德罗常数的值，则铁的摩尔质量为_______ 。
2019—2020学年度东北师大附中第一学期高一期末质量检测高中化学
2019—2020学年度东北师大附中第一学期高一期末质量检测高中化学化学试题本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，共100分，考试时刻90分钟。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 O∶16 N∶14 Cl∶35.5 Na∶23 K∶39Cu∶64 Ca∶40第一卷〔选择题共44分〕一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题2分，共44分〕1．以下变化，需加入氧化剂才能实现的是：〔〕→Mn2+C．SO2→H2SO3D．NaCl→AgCl A．CO→CO2B．MnO42．以下讲法中正确的选项是：〔〕A．分解反应一定是氧化还原反应B．非金属单质在氧化还原反应中一定做氧化剂C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．氧化剂在化学反应中被氧化3．以下反应中既表现硝酸的酸性又表现硝酸的氧化性的是：〔〕A．CuO+2HNO3=Cu〔NO3〕2+H2O B．FeO+4HNO3=Fe〔NO3〕3+2H2O+NO2↑C．C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑D．3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO↑4．以下灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是：〔〕A．干冰灭火剂B．干粉〔含NaHCO3〕灭火剂C．黄沙D．泡沫灭火剂5．以下反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是：〔〕A．2Na+2H2O=2NaOH+H2B．2H2O电解2H2↑+O2↑C．2H2S+SO2=2H2O+3S D．2KclO3=2KCl+3O2↑6．以下物质中属于弱电解质的是：〔〕A．氯化银 B．醋酸铵C．酒精D．醋酸7．现有三种无色溶液，分不是BaCl2溶液，NaCl溶液，KOH溶液，只用一种试剂将它们区不开，应选用：〔〕A．盐酸B．醋酸铵C．酒精D．醋酸8．以下反应为吸热反应的是：〔〕A．盐酸和氢氧化钠溶液反应B．锌和稀硫酸的反应C．灼热的炭与水蒸气反应D．加热木炭后使之在空气中燃烧9．以下离子反应方程式不正确的选项是：〔〕A．钠与足量的稀盐酸的反应：2Na+2H+=2Na++H2↑B．小苏打投入过量的澄清石灰水中：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓H2OC．Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO32-+H+=HCO3-10．将一定质量的钾放入236g t0C的水中，得到t0C的氢氧化钾饱和溶液312g，那么t0C时KOH的溶解度是：〔〕A．112 B．56 C．28 D．7611．焰色反应每次试验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是：〔〕A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．稀有H2SO4 D．稀盐酸12．以下各组中的两种物质作用，反应条件〔温度或者反应物用量〕改变，可不能引起产物种类改变的是：〔〕A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．Ca〔HCO3〕2和NaOH13．关于碱金属的途述中，错误的选项是：〔〕A．其化学性质都专门爽朗，差不多上强还原剂B．都能在空气中燃烧生成M2O〔M表示碱金属〕C．随着核电核数的递增，元素阳离子的氧化性逐步减弱D．碱金属单质的熔沸点高低顺序为：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs14．离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学方程式是：〔〕A．盐酸与氢氧化铜的反应B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应C．硫酸与氢氧化钡的反应D．盐酸与氨水的反应15．在强碱性无色透亮溶液中，能够大量共存的离子组是：〔〕A．K+NH4+Cl-NO3-B．MnO4-K+NO3- Cl-C．K+Na+ CO32-Cl-D．Mg2+HCO3- SO42-K+16．泡沫灭火剂常用NaHCO3代替Na2CO3，以下讲明正确的选项是：〔〕A．质量相等的NaHCO3比Na2CO3放出的CO2多且反应快B．NaHCO3比Na2CO3稳固，反应连续时刻长C．质量相等的NaHCO3比Na2CO3消耗的盐酸多D．有天然的NaHCO3，而无天然的Na2CO317．以下途述正确的选项是：〔〕A．欲除CO2中混有的HCl气体，需通入饱和的NaHCO3溶液中B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强C．某元素从化合态变为游离态一定是被氧化D．碳酸黄是焙制糕点所用的发酵粉的要紧成分之一18．将Na2O2和NaHCO3的混命脉物置于密闭容器中充分加热后，只有一种气体产物，排除该气体物后冷却，容器内残留的固体物质确信有：〔〕A．Na2O2N a2CO3B．Na2CO3 NaHCO3C．Na2CO3NaOH D．Na2CO3Na2O2 NaOH19．氯气和氢氧化钠溶液能够发生如下反应：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，那么该反应中氧化剂和还原剂的质量之比：〔〕A．1∶6 B．1∶5 C．6∶1 D．5∶120．X2Y2Z2 W2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W2＞Z2＞X2＞Y2，判定以下氧化还原反应，能够发生的是：〔〕A．2W-+Z2=2Z-+W2B．2X-+Y2=2Y-+X2C.2Y-+W2=2W-+Y2D．2Z-+X2=2X-+Z221．将含有O2和CH4的混合气体冲入盛有23.4克Na2O2的密闭容器中，用电火花点燃，反应终止后，容器内的压强为零〔150°C〕，将残留物溶于水后，无气体产生。
辽宁师范大学附属中学2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题
辽宁师范大学附属中学2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1．碘单质的制备流程如图，下列说法不正确．．．的是( )A.“煮沸”操作有利于I－的充分溶解B.灼烧时用到的硅酸盐仪器为玻璃棒、蒸发皿、酒精灯。
C.氧化的步骤中发生的氧化还原反应：2I－+ H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2OD.萃取分液中分液漏斗中萃取液的处理是：下层液体经旋塞放出，上层液体从上口倒出2．对于反应3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（）A．S是氧化剂，KOH是还原剂B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C．还原剂与氧化剂的质量比是2:1D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:23．金刚砂(SiC)可由 SiO2和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为 SiO2+3C SiC+2CO↑中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是A．该反应中的氧化剂是 SiO2，还原剂为 CB．该反应说明了C 的还原性小于SiCC．该反应中转移的电子数为 12e-D．该反应中的还原产物是 SiC、氧化产物是 CO，其物质的量之比为 1:24．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定不能大量共存的离子组是( )A．Na+ NO3- CO32- Cl- B．ClO- Ba2+ Na+ AlO2-C．K+ Fe2+ NO3- Cl- D．Cl- Na+ K+ SO42-5．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（）℃2Al＋3CO↑A．2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ B．Al2O3＋3C 2125====C．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2D．2Ag2O === 4Ag＋O2↑6．《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A．蒸馏 B．萃取 C．升华 D．结晶7．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2B．CO2气体(HCl)：通过Na2CO3溶液洗气后干燥C．CO气体(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥D．Cl2气体(HCl)：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥8．除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,过程如下:下列有关说法中，不正确．．．的是A．除去Mg2+的主要反应: Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓B ．试剂①一定不是Na 2CO 3溶液C ．检验SO 42-是否除净:取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl 2溶液D ．滤液加稀盐酸时只发生反应: H + +OH - =H 2O 9．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A ．①从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2B ．②除去Cl 2中的HClC ．③实验室制氨气D ．④排水法收集NO10．下列说法中，正确的是A ．1g Cl 2中含有的氯原子数约为2×6.02×1023B ．1 mol N 2的质量是28 gC ．0.1 mol/L Na 2SO 4溶液中含有0.2 mol Na +D ．标准状况下，18g H 2O 的体积约是22.4 L11．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
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辽师附中2018-2019学年下学期期末考试高一化学试题考试时间：60分钟满分：100分第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题意1. 下列关于能源和作为能源的物质的叙述中，错误的是（）A. 化石能源物质内部蕴藏着大量的能量B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C. 物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能，并为人类所利用D. 吸热反应没有利用价值2. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。
若这三种元素的原子序数之和为32，则Y元素是（）A．碳B．氧C．硫D．氯3.从海水中提取镁的工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤②结晶、过滤可以制得粗盐C.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应D.上述工艺流程中不涉及氧化还原反应4. 对于金属冶炼的工业方法。
下列有关说法中正确的是( )A．可用电解饱和的MgCl2溶液的方法获得金属镁B．电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，用铁做阳极C．电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，同时要加入冰晶石作熔剂D．工业上常采用活泼金属还原法冶炼金属银5. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）①②③④A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B. 装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D. 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀6. 已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol－1，H—N键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
则N≡N键的键能是()A．431 kJ·mol－1B．945.6 kJ·mol－1C．649 kJ·mol－1D．896 kJ·mol－17. 下列说法正确的是（）A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．物质燃烧都需要氧气D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关8．下列化学用语或说法正确的是（）A．二氧化碳的结构式：O﹣C﹣OB．H2O2的电子式：C．18O和16O是两种不同的核素D．氡的放射性同位素22286Rn，其原子中的质子数为1369. 糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质。
下列有关说法正确的是( )A. 淀粉和纤维素互为同分异构体B. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物C. 葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应D. 天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物10．A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，B原子的半径在同周期主族元素的原子中最大，A、E同主族，D原子的最高正价与负价的绝对值相等。
下列说法正确的是（）A．原子半径：D＞CB．氢化物的稳定性：E＞AC．氢氧化物的碱性：C＞BD．最高价氧化物对应水化物的酸性：E＞D11.请选择合适的选项组合（）（1）从煤焦油中提取二甲苯（2）从海水中提取粗盐（3）十六烷转变为辛烷和辛烯（4）轻柴油转变为乙烯、丙烯等不饱和烃（5）煤转化为焦炭、煤焦油等（6）工业上由氧化铝制取金属铝（7）从铁矿石中提取金属铁，铁矿石被（8）提纯氢氧化铁胶体（除去其中的杂质离子）a.过滤b.裂解c.分馏d.裂化e.干馏f.还原g.电解h.溶解i.渗析j.蒸发k.氧化A．c j d b e g f iB. c j d b e g k iC. c j b d e g f iD. a j d b e g f i12．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH1 ①3H2(g)＋Fe2O3(s)=2Fe(s)＋3H2O(g) ΔH2 ②2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s) ΔH3 ③2Al(s)＋3/2O2(g)=Al2O3(s) ΔH4 ④2Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH5 ⑤，下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．ΔH1<0，ΔH3>0B．ΔH5<0，ΔH4<ΔH3C．ΔH1=ΔH2＋ΔH3D．ΔH3=ΔH4＋ΔH513. 2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：下列说法正确的是（）A．图中能量转化方式只有2种B．H+向a极区移动C．b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－=2NH3D．a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×102314.一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g)4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）①混合气体的平均摩尔质量不再变化②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4③A、B、C的浓度不再变化④C的体积分数不再变化⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4⑥混合气体的密度不再变化A. ②③④⑤⑥B. ③④C. ②③④D. ①③⑤⑥15.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等16.实验室采用下图所示装置制备乙酸乙酯。
实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入石蕊溶液1毫升，发现石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。
下列有关该实验的描述不正确的是( )A. 制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B. 该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水C. 饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸D. 石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红第II卷非选择题（共52分）二．非选择题：共4道题17．（14分）下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题。
（1）元素②的单质电子式是。
（2）元素⑤的原子结构示意图是。
（3）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号）。
（4）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是（填化学式）。
（5）这六种元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于二元强酸的是（填化学式）。
（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为；向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为。
18.（10分）图为CH4燃料电池的装置(A、B为多孔碳棒)：(1)____(填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为__________。
(2)该燃料电池工作时溶液中的K＋向_____(填A或B)极移动。
(3)现有500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，其中c(NO3－)＝6.0mol·L－1，若以CH4燃料电池作为外接电源，且两极均用石墨作电极电解此混合溶液，工作一段时间后，电解池中两极均收集到22.4 L气体(标准状况，下同)，则燃料电池消耗CH4体积为________L；假定电解后溶液体积仍为500 mL，原混合溶液中c(K＋)为_______mol·L －1。
19.（16分）铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，研读下图，回答下列问题：（1）K 闭合时，装置Ⅰ是，装置Ⅱ是；（2）上述过程中，装置Ⅰ中的阳离子移向，装置Ⅱ中的阳离子移向（用a、b、c、d回答）（3）上述过程中的电极反应式，a：c：（4）若要用Ⅱ来保护铁质建筑物，应将极（用c、d回答）连在建筑上，该方法称为。
20.（12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。
图1 图2（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。
足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。
①请在图3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。
图3②在前4 min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：________________________________________________________________________ ____________。
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。
他决定对其原因进行探究。
填写下列空白：①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因Ⅱ：_______________________________________________________；原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因Ⅴ：________________________________________________________。
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。
他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。
若观察到实验a中___________________________________，实验b中___________________________________，则说明原因Ⅲ是正确的。
依次类推。
该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。
2018-2019年高一化学下学期期末考试答案:一．选择题(每题3分，共48分)1-5 DCDCB 6-10 BDCDD 11-16 ABCBCD二．非选择题（共52分）17.（14分,每空2分）（1）（2）（3）Cl（4）Al2O3 （5）H2SO4（6）2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑18.（10分, 每空2分）(1). B (2). CH4＋10OH－－8e－= CO32－＋7H2O (3). A (4). 11.2 (5). 2.019. (16分, 每空2分)（1）原电池电解池（2）a c（3）PbO2+4H++SO42-+ 2e -=PbSO4+2H2O ； PbSO4 + 2e-= Pb +SO42-（4）C 外加电流的阴极保护法20. (12分, 每空2分)(1) ①(图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线)②镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小。