高考专题复习物质的量

真题统计
命题趋势
本部分内容主要以选择题的 形式考查阿伏加德罗常数、气体 摩尔体积等概念。2017年高考仍 将延续该热点。预计2017年高考 仍会围绕阿伏加德罗常数、气体 摩尔体积设置考查题目，同时又 隐含对物质结构、氧化还原反应 、电离、水解等知识的考查。在 高考的备考中，要重点掌握以物 质的量为中心的化学计量关系网 络，理解阿伏加德罗定律及其推 论的应用。备考复习从掌握知识 内涵、外延，能正确判断正误方 面入手。
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第一章
从实验学化学
(2016· 哈师大附中月考)下列叙述正确的是( A ) A．常温常压下，4.6 g NO2 气体约含有 1.81×1023 个原子 B．标准状况下，80 g SO3 所占的体积约为 22.4 L C．标准状况下，22.4 L CCl4 中含有的 CCl4 分子数为 NA D．标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转 移的电子数为 2NA
答案：56 g 铁为 1 mol，在与足量氯气反应后表现＋3 价，故 失去电子的数目是 3NA，在与足量硫反应后表现＋2 价，故 失去电子的数目是 2NA。
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第一章
从实验学化学
(1)解有关微粒数目计算的思维方法 NA mol－1 附加条件―→n(较大颗粒)―→n(较小颗粒) ――→ xNA 个较 小颗粒，然后具体问题具体分析。 (2)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多 少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。
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第一章
从实验学化学
m m 2． 阿伏加德罗定律的推论(可通过 pV＝nRT 及 n＝ 、 ρ ＝ M V 导出) 相同条件 T、p 相同 T、V 相同 结论 公式 n1 V1 ＝ n2 V2
p1 n1 ＝ p2 n2
ρ 1 M1 ＝ ρ 2 M2
语言叙述 同温、同压下，气体的体 积与其物质的量成正比 同温、同体积下，气体的 压强与其物质的量成正比 同温、同压下，气体的密 度与其摩尔质量(或相对分 子质量)成正比
12
到的是该气体的相对分子质量。
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第一章
从实验学化学
(1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量。 物质的量的描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原 子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。 (2)勿忽视摩尔的使用对象：使用摩尔作单位时，必须用化学 式指明粒子的种类，如 1 mol H 不能描述为 1 mol 氢等。 (3) 求算物质所含的微粒数时要注意物质的化学组成中的个 数关系。
的体积约为 22.4 L A．①③⑤ C．②④⑥
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
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第一章
从实验学化学
解析：①中未注明标准状况下物质所处的状态；②未注明标 准状况；③中 H2O 为非气态；⑤在相同温度和压强下，气体 的摩尔体积几乎相等，在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4 L· mol－1。
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T、p 相同
第一章
从实验学化学
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2015· 高考四川卷)标准状况下，5.6 L CO2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为 0.5NA。( × ) (2)在相同条件下，相同物质的量的 CO、 N2 的混合气体与 O2 的分子个数相同，原子个数也相同。( √ ) (3)若把(2)中的 O2 改成氩气，则分子个数、原子个数也都相 同。( × ) (4)在标准状况下，1 mol O2 与 1 mol SO3 的体积相同。( × ) (5)在标准状况下，1 mol 气体的体积约是 22.4 L，在非标准 状况下，1 mol 气体的体积则一定不是 22.4 L。从实验学化学
考点二
气体摩尔体积、阿伏加德罗定律
一、影响物质体积大小的因素 1．构成物质的微粒的大小(物质的本性)。 2．构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共 同决定)。 3．构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。
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第一章
从实验学化学
二、气体摩尔体积 1．含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm ，标准 －1 22.4 L· mol 状况下，Vm＝ 。
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第一章
从实验学化学
题组一
有关分子(或特定组合)中粒子数的计算 23 6.02 × 10 (或 NA) 1．(教材改编)(1)1 mol H2SO4 中含有_____________________ 72 个硫原子，所含氧原子跟________g 水所含氧原子数相同。
－ 3 1.2 (2)含 0.4 mol Al2(SO4)3 的溶液中，含________mol SO2 ， Al 4 ＋
－
子质量。( √ ) (5)2 mol H2O 的摩尔质量是 1 mol H2O 的摩尔质量的 2 倍。 ( × )
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第一章
从实验学化学
2．下列说法中正确的是( B ) A．1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子 B．1 mol Ne 中含有约 6.02×1024 个电子 C．1 mol 水中含 2 mol 氢和 1 mol 氧 D．摩尔是化学上常用的一个物理量
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第一章
从实验学化学
名师点拨 (1)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。 (2)气体体积受温度和压强的影响，而与分子大小无关。 (3)同温、同压、同体积、同粒子数，这“四同”相互制约， 只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定 “一同”。 (4)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关 化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导。
< 的物质的量________0.8 mol(填“>”“<”或“＝”)。
>②>①>④。 2． 以下物质所含 H 原子个数由多到少的顺序是③ ___________
①标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024 个 H2O；④标准状况下，73 g HCl
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2017高考化学复习
第一章
从实验学化学
第三讲
物质的量
气体摩尔体积
第一章
从实验学化学
[2017 高考导航]
考纲要求
1.了解定量研究的方法是化 学发展为一门科学的重要标 志。理解摩尔(mol)是物质的 量的基本单位，可用于进行 简单的化学计算。 2．了解物质的量的单位—— 摩尔(mol)、摩尔质量、气体 摩尔体积、阿伏加德罗常数 的含义。 3．能根据物质的量与微粒( 原子、分子、离子等)数目、 气体体积(标准状况下)之间 的相互关系进行有关计算。
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第一章
从实验学化学
4．某气体的摩尔质量为 M，分子数目为 N，质量是 m，阿 伏加德罗常数为 NA，m(C)为一个 12C 原子质量。试说明下列 各式所表示的意义。 N 表示该气体的物质的量 (1) ______________________________________ 。 NA M 表示该气体一个分子的质量 (2) ______________________________________ 。 NA m 表示该气体一个分子的质量 (3)N _______________________________________ 。 (4) m N
1 m（C） 12
表示该气体的相对分子质量 _________________________________ _。
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第一章
从实验学化学
N 解析：(1)因为每摩尔物质含阿伏加德罗常数个粒子，所以 NA 表示该气体的物质的量。 (2) 每摩尔物质所具有的质量与每摩尔物质所具有的粒子个 数比值，表示该气体一个分子的质量。 (3)气体的质量与气体的个数相比，表示该气体一个分子的质 量。 1 (4)该气体一个分子的质量与一个 C 原子质量的 相比，得 12
2015，卷Ⅰ 8T、9T； 2015，卷Ⅱ 10T； 2014，卷Ⅱ 27T(4)； 2013，卷Ⅱ 9T、28T(3)
第一章
从实验学化学
考点一
物质的量、摩尔质量
一、物质的量(n) 1．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单 位为
摩尔(mol)
。
2．物质的量的规范表示方法
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第一章
为单位时，任何粒子的摩尔质量在 数值上都等于该粒子的 相对分子(原子)质量 。
g· mol
－1
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第一章
从实验学化学
1．判断正误(正确的打“√” ，错误的打“×”) (1)(2015· 高考四川卷)2.0 g H18 2 O 与 D2O 的混合物中所含中子 数为 NA。( √ ) (2)NaOH 的摩尔质量为 40 g。( × ) (3)(2015· 高考广东卷)23 g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 NA 个 H2 分子。( × ) (4)氖气的摩尔质量 (单位 g· mol 1)在数值上等于它的相对原
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第一章
从实验学化学
名师点拨 摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点 (1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以 g· mol－1 为单位时)不是 同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。 (2)摩尔质量的单位为 g· mol－1， 相对原子(分子)质量的单位为 1。 (3) 涉及摩尔质量的辨析或判断的问题经常在单位上设错考 查，需要注意。
2．相关计算 (1)基本表达式：Vm＝
。 V m (2)与气体质量的关系： ＝ Vm 。 M N V (3)与气体分子数的关系： ＝ NA 。 Vm
V n
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第一章
从实验学化学
3．影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决 于气体所处的温度和压强。
三、阿伏加德罗定律及其推论 1．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同 体积的任何气体，含 有 相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。