高中化学全部知识点总结17
高中化学知识点总结完整版
高中化学知识点总结完整版一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物。
2. 原子结构- 原子由原子核和电子云组成。
- 原子核包含质子和中子，电子围绕核运动。
3. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格。
- 元素周期表分为7个周期和18个族。
4. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
5. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 反应物和生成物，化学方程式表示反应过程。
6. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程和定量关系。
7. 摩尔概念- 摩尔是物质的量的单位，1摩尔等于6.022×10^23个粒子。
8. 溶液- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
- 浓度可以用质量百分比、体积百分比、摩尔浓度表示。
9. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子供体，碱是质子受体。
- pH值表示溶液的酸碱性，pH=-log[H+]。
10. 氧化还原反应- 氧化是失去电子的过程，还原是获得电子的过程。
- 氧化剂和还原剂，氧化还原反应的平衡。
二、无机化学1. 元素及其化合物- 主族元素：如碱金属、卤素等。
- 过渡金属：如铁、铜、镍等。
- 非金属元素：如氢、氧、氮等。
2. 酸碱盐- 酸：氢离子（H+）的供体。
- 碱：氢离子的受体。
- 盐：由酸和碱中和反应生成的化合物。
3. 配位化学- 配体与中心金属离子通过配位键结合形成的化合物。
- 配位数、配位多面体、配位平衡。
4. 氧化还原反应- 氧化还原反应的类型：自发和非自发。
- 电化学：氧化还原反应在电场作用下进行。
5. 无机化学反应类型- 置换反应、合成反应、分解反应、氧化还原反应。
三、有机化学1. 有机化合物的分类- 烃：只含碳和氢的化合物。
(完整word版)高中化学知识点总结
化学知识点总结一基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。
高考化学必修知识点
高考化学必修知识点化学是一门研究物质以及物质变化规律的科学。
在高考中，化学是考生必修的科目之一，掌握化学的必修知识点对于考生来说至关重要。
本文将介绍高考化学的必修知识点，帮助考生系统地梳理和复习。
一、物质的组成与性质1. 原子与分子- 原子的结构与性质- 原子质量与摩尔质量- 元素、同位素和同分异构体- 分子的结构与性质2. 化学式与化合价- 化合物的化学式和名称- 化合价的概念与计算方法3. 物质的性质与分类- 固、液、气三态的性质与相变- 离子化合物、分子化合物和金属的性质比较- 高分子聚合物的性质与应用二、化学反应1. 化学方程式- 反应物、生成物和反应条件的表示- 平衡状态与平衡常数2. 化学反应的类型- 燃烧反应和氧化还原反应- 酸碱中和反应和沉淀反应- 电解质溶液的电离与电解反应3. 摩尔与化学计量- 摩尔的概念与相对分子质量的计算- 化学计量关系式及其计算- 反应物的限量与溶液的稀释三、化学能与化学动力学1. 物质的能量变化- 内能、焓变和反应热- 标准状态下的热效应及其计算2. 化学反应速率- 反应速率的定义与计算方法- 影响反应速率的因素3. 化学平衡与化学平衡常数- 平衡的动态过程与平衡条件- 平衡常数的定义与计算方法- 平衡常数与化学反应的方向性四、电化学与电解1. 电导与电解质溶液- 电导的概念与影响因素- 强弱电解质的区分与电离程度的计算- 化学电池与电解池的结构与原理2. 电化学反应与电动势- 电化学反应的离子方程式与标准电动势- 电化学反应的自发性与非自发性3. 电解与电解定律- 电解过程的基本方程式- 电解定律与电解产物的选择五、原子结构与元素周期律- 电子的量子性质与波粒二象性- 能级模型与电子排布规则- 光谱与原子结构的关系2. 元素周期律- 元素周期律的基本原理与建立者- 主、副、内、外过渡元素的特征与区别- 元素周期性规律的总结与应用六、化学键与物质结构1. 原子间的化学键- 金属键、离子键和共价键的概念与性质- 键长、键能与键的极性2. 分子间的作用力- 范德华力、氢键和离子-离子相互作用力- 作用力对物质性质的影响3. 物质的结晶与分子构型- 离子晶体的构造与性质- 高分子聚合物的构造与性质七、无机化学与有机化学简介1. 无机化学- 无机化学的基本概念与分类- 无机化合物的命名与化学反应2. 有机化学- 有机化学的基本概念与分类- 有机化合物的命名与化学反应- 有机化合物的结构与性质以上所列的知识点为高考化学的必修内容，考生在备考期间应当理解与掌握这些知识点，并进行大量的练习与应用。
化学高中知识点总结
化学高中知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子与分子- 元素与化合物- 同位素与同素异形体2. 化学反应- 化学反应的类型（合成、分解、置换、还原-氧化等） - 化学方程式- 摩尔概念与物质的量3. 化学计量- 化学方程式的平衡- 浓度的计算- 气体定律（波义耳、查理、盖-吕萨克定律）4. 能量变化- 能量守恒- 反应热与焓变- 热化学方程式二、无机化学1. 元素周期表- 周期与族- 元素的电子排布- 元素的性质趋势2. 重要元素及其化合物- 碱金属与卤素- 氧族元素- 过渡金属3. 酸碱与盐- 酸碱理论（阿伦尼乌斯、布朗斯特-劳里）- pH值与溶液的酸碱性- 常见酸碱与盐的性质三、有机化学1. 有机化合物的基础知识- 碳的杂化- 有机反应类型（取代、加成、消除、重排等） - 有机官能团2. 烃类- 烷烃、烯烃、炔烃- 芳香烃3. 官能团化合物- 醇、酚、醚- 醛、酮- 羧酸、酯、酰胺四、物理化学1. 化学平衡- 反应动力学- 勒夏特列原理- 平衡常数与反应自发性2. 溶液与胶体- 溶液的性质- 溶解度与沉淀平衡- 胶体与表面活性剂3. 电化学- 氧化还原反应- 伏打电堆与电解- 电化学系列五、实验技能与安全1. 基本实验操作- 实验器材的使用- 常见化学试剂的保存与处理- 实验数据的记录与分析2. 化学实验安全- 实验室安全规则- 个人防护装备的使用- 紧急情况的处理请注意，这个总结是为了提供一个结构化的概览，并不包含每个部分的详细解释。
每个部分都可以进一步扩展，包含更多的细节和具体的化学知识点。
如果需要一个完整的、详细的文档，您可以提供更具体的指导。
高中化学知识点总结(史上最全版)
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一、物质的结构与性质
1. 原子结构
- 原子结构模型：质子、中子、电子
- 原子序数、质量数、同位素
- 周期表
2. 分子的结构
- 化学键类型：离子键、共价键、金属键、范德瓦尔斯力- 分子性质：极性、非极性
- 水分子的分子构型
二、化学反应和化学平衡
1. 化学计量与化学反应
- 摩尔质量、化学计量单位
- 分子式、化合价、化合物
- 题型：配平方程式
2. 化学平衡
- 平衡常数与平衡浓度
- 判定化学平衡的条件、平衡移动原理- 题型：计算反应物质量和浓度
三、物质的能量与热
1. 反应热学
- 化学反应热和反应焓变
- 热化学方程式、热平衡常数、焦耳定律- 题型：计算反应热
2. 化学动力学
- 化学反应速率、反应级数和反应速率常数
- 反应速率与反应机理、影响化学反应速率的因素
- 题型：反应速率的计算
四、酸碱盐和氧化还原
1. 酸碱和盐
- 酸碱的定义、判别与性质
- 盐的定义、类别、应用
- 题型：中和反应计算
2. 氧化还原
- 氧化还原反应的定义、氧化态、还原态
- 氧化还原反应的判据
- 题型：氧化还原反应的计算
以上为高中化学知识点总结，如果要深入了解更多具体知识点，还需查阅化学相关教材，进一步学习。
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化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。
下面是高中化学的知识点总结，涵盖了各个方面的内容。
1. 原子结构
- 元素、原子、分子的概念
- 电子结构：电子云模型、能级概念、电子排布规则
2. 化学键
- 离子键、共价键、金属键的概念
- 杂化轨道和化学键的形成
- 分子轨道理论
3. 物质的量和化学反应
- 摩尔概念和摩尔质量
- 化学方程式、平衡常数和速率常数
- 反应速率和速率方程
4. 酸碱和盐
- 酸碱理论：Arrhenius理论、Brønsted-Lowry理论- 中和反应和盐的生成
- 强酸强碱的性质
5. 氧化还原反应
- 氧化还原的概念和电子转移
- 氧化剂和还原剂的判别
- 电化学和电池的原理
6. 化学平衡
- 平衡的定义和特征
- 平衡常数和Le Chatelier原理
- 溶液的酸碱平衡和氧化还原平衡
7. 溶液和溶解性
- 溶液的组成和分类
- 溶解度和溶解过程
- 饱和溶液和溶解度曲线
8. 化学反应速率
- 反应速率的实验测定
- 影响反应速率的因素
- 反应速率与能量变化的关系
9. 高能化合物
- 化学能和反应热
- 燃烧反应和燃烧热
- 异常热效应和热力学定律
这些是高中化学的核心知识点总结，希望对你的研究有所帮助。
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高中化学知识点总结完整版一、化学基本概念1.物质的概念化学是研究物质的变化和构成的科学，物质是构成世界一切事物的基本要素，是具有质量和占据空间的对象。
化学中的物质分为元素和化合物两大类。
2.元素元素是由同一种原子组成的纯净物质，在化学元素周期表中有118种已发现的元素，包括金属元素、非金属元素和过渡金属元素等，例如氢、氧、铁、铜、铝等。
3.化合物化合物是由两种或两种以上不同元素通过化学变化结合而成的物质，具有独特的化学性质和物理性质。
如水（H2O）、盐酸（HCl）等。
二、原子结构1.原子的组成原子是构成物质的基本单位，由原子核和电子云组成。
原子核由质子和中子组成，质子的质量大约是中子的1.6726倍，正电荷为电子的负电荷，中子的质量大约是质子的1.0087倍，质子和中子都是由夸克构成的。
2.元素周期表元素周期表是以元素的原子序数（也称为阶数）有序排列的一张表，它是依据元素原子的基本性质（如原子半径、电负性、电离能等）而设计的。
在元素周期表中，元素按周期和族分布，元素的周期数代表着元素外层电子的主能级。
元素周期表中的元素具有一定的规律性。
3.元素的分类元素按金属、非金属和过渡金属的特性可以分成不同类别，金属元素的性质是对各种金属共有的一些基本性质的总称，是化学元素分类中的一个重要的分类方式。
非金属元素的特点是非金属元素呈多种化合价，不同的化合价所对应的性质也不尽相同。
过渡金属元素具有一些特殊的物理化学性质。
三、化学反应1.化学方程式化学方程式是描写化学反应的符号表示法，由化合物的化学式和化学反应中所需要或生成物质的符号组件而成。
由于化学方程式犹如语言文字一样具有一定的表现力，所以人们通常用化学方程式来表示化学反应过程。
化学反应方程式包括主体化学反应方程式、离子反应方程式、氧化还原反应方程式和离子平衡等。
2.化学反应的类型化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应、双替代反应、氧化还原反应等多种类型，不同类型的化学反应有着不同的特点和规律性。
超全高中化学知识点总结
超全高中化学知识点总结一、物质的组成和结构1.原子与分子-原子的结构：原子核（质子、中子）和电子壳层-元素与同位素-分子的概念和组成-化学式和化合价的表示方法2.物质的稳定性和反应性-元素的稳定性与反应性-化合物的稳定性与反应性-物质的能量状况与稳定性3.原子间的键和离子间的力-金属键、共价键、离子键的形成与性质- 分子间的力（Van der Waals力、氢键等）4.物质的排列与结构-晶体和非晶体-晶体的种类及晶体结构二、化学反应1.化学反应的基本概念-反应物和生成物-反应物质量关系-化学方程式的平衡2.化学反应速率和平衡-反应速率的影响因素-反应速率与反应能垒-化学平衡-平衡常数和平衡常数表达式3.化学平衡的移动-影响化学平衡的影响因素- Le Chatelier原理4.氧化还原反应-氧化还原反应的基本概念-氧化还原反应的电子转移与价电子情况-氧化剂和还原剂的特征与性质三、化学物质的变化1.化学物质变化的能量变化-热能与热化学反应-反应焓变与热动力学2.化学物质变化的速度变化-反应速率与反应速率常数的概念-反应机理与速率方程-影响反应速率的因素3.化学反应的平衡变化-化学平衡的实质-平衡均相反应和异相反应的平衡条件-平衡常数与反应方向的判定四、化学元素和化合物1.主要元素和元素周期表-元素周期表的构成和使用-主要元素的分类和特点2.主要化合物及其性质-酸、碱、盐的特性及性质-衍生化合物的命名和性质3.有机化合物-有机化合物的特征和命名规则-烃类、醇类、醛酮类、羧酸类的反应与性质五、化学变化的实验方法1.化学实验中常用的实验方法和仪器-常用的实验室仪器及其使用方法-化学实验中的安全注意事项2.化学实验中的常见技术和探究方法-分离、纯化和鉴别化学物质的方法-学习化学现象和规律的探究方法以上是高中化学的主要知识点总结，每个知识点都可以拓展更深入的内容，为了更好地理解和掌握化学知识，建议多做化学实验和练习题，结合实际应用和实验操作，加深对化学知识的理论和实践的理解。
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高中化学全部知识点总结
比较非金属性强弱的依据
1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；
同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；
3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；
4、与氢气化合的条件；
5、与盐溶液之间的置换反应；
6、其他，例：2Cu ＋S Δ===Cu 2S Cu ＋Cl 2点燃===CuCl 2 所以，Cl 的非金属性强于S 。
实验中导管和漏斗的位置的放置方法
在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。
下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。
1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。
这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。
原因是“导管伸入集气瓶
和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。
4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。
这样利于两者接触，充分反应。
5.点燃H 2、CH 4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3
为宜。
若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气
体的集气瓶的中央。
不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液
面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将HCl 、NH 3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使
漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除
尽。
供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
10.制H 2、CO 2、H 2S 和C 2H 2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏
斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
11.制Cl 2、HCl 、C 2H 4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。
但由
于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
九.特殊试剂的存放和取用10例
1.Na 、K ：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li 用石蜡密封保存)。
用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。
镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。
瓶盖严密。
4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。
瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3•H2O：易挥发，应密封放低温处。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。