【最新】中考化学复习 专题六 酸和碱(小册子)课件 新人教版-新人教版初中九年级全册化学课件
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人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》ppt课件
代用指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
牵牛花 变红色
紫色
变蓝色
月季花 浅红色
红色
变黄色
美人焦 淡红色
红色
变绿色
紫萝卜皮 紫卷心菜
变红色 浅紫色
紫色 蓝色
黄绿色 黄绿色
胡萝卜
比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色 变化效果较好？
归纳与分析
指示剂在不同溶液中的变色情况
指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
石蕊试液 变红色
酚酞试液
无色
中性溶液 中的颜色
紫色
无色
碱性溶液中的 颜色变化
变蓝色
变红色
NH4NO3溶液
Na2CO3溶液
？ 酸溶液
酸性溶液
酸 性 溶 液
酸 溶 液
归纳与分析
⒈ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、
蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试
剂是
（
）
A. 酚酞 C. 石蕊试液
B. 铁片 D. 二氧化碳气体
⒉ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸 馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出 来？（提示：HCl + NaOH NaCl + H2O）
中性溶液
月季花 美人焦
牵牛花
自
制
指
示
紫萝卜
剂 原
料
胡萝卜
紫包菜
三、实验探究
几种植物花朵的酒精浸出液 在酸碱溶液中的变色情况
一、生活中发现的酸与碱
谁能使紫花变为红花？
二、如何鉴别酸 与碱的溶液
食醋
加入紫色石蕊溶液 后的颜色变化
人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件(第1课时)
变色的是指示剂，而不是酸、碱溶液
酸性或碱性溶液 两者关系： 酸溶液一定显酸性，显酸性不一定是酸溶液 碱溶液一定显碱性，显碱性不一定是碱溶液
新课学习
酸碱指示剂的发现
英国化学家波义耳在一次实验中不慎 将浓盐酸溅到一束紫罗兰的花瓣上，喜爱 花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色 的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶 然的发现，而是进行了进一步的实验和思 考。结果发现，许多植物花瓣的浸出液遇 到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变 色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这 就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们 从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色 素，制成了酸碱指示剂。
遇碱溶液 变红
新课学习 检验酸碱溶液的操作步骤：
① 取样 ② 滴加指示剂 ③ 观察现象 ④ 得出结论
例：如何鉴别两瓶无色液体： 稀盐酸、氢氧化钠溶液。
答：将两种试剂各取少许于试 管中，分别滴加紫色石蕊试液， 振荡，如果溶液变红，则原溶 液是盐酸；如果溶液变蓝，则 原溶液是氢氧化钠溶液。
新课学习
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，
在不同溶液中的颜色变化
（汁液） 食 醋 石灰水 盐 酸 氢氧化钠
牵牛花 红色 蓝色 红色 蓝色
月季花 红色 草绿色 红色 草绿色
紫卷心菜 红色 万寿菊 黄色
绿色 黄色
红色 黄色
绿色 黄色
跟踪练习
1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ A）
A.稀盐酸
B.石灰水
C.食盐水
D.水
2、下列日常所见的溶液中呈酸性的是（ C ）
第十单元 酸和碱
常见的酸和碱
第1课时
人教版 初中化学
情境导入
老师用一种黑色粉末和一种无色溶液给大家 调制一种“鸡尾酒” 吧，注意观察，见证奇迹的时 刻到了！
酸性或碱性溶液 两者关系： 酸溶液一定显酸性，显酸性不一定是酸溶液 碱溶液一定显碱性，显碱性不一定是碱溶液
新课学习
酸碱指示剂的发现
英国化学家波义耳在一次实验中不慎 将浓盐酸溅到一束紫罗兰的花瓣上，喜爱 花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色 的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶 然的发现，而是进行了进一步的实验和思 考。结果发现，许多植物花瓣的浸出液遇 到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变 色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这 就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们 从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色 素，制成了酸碱指示剂。
遇碱溶液 变红
新课学习 检验酸碱溶液的操作步骤：
① 取样 ② 滴加指示剂 ③ 观察现象 ④ 得出结论
例：如何鉴别两瓶无色液体： 稀盐酸、氢氧化钠溶液。
答：将两种试剂各取少许于试 管中，分别滴加紫色石蕊试液， 振荡，如果溶液变红，则原溶 液是盐酸；如果溶液变蓝，则 原溶液是氢氧化钠溶液。
新课学习
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，
在不同溶液中的颜色变化
（汁液） 食 醋 石灰水 盐 酸 氢氧化钠
牵牛花 红色 蓝色 红色 蓝色
月季花 红色 草绿色 红色 草绿色
紫卷心菜 红色 万寿菊 黄色
绿色 黄色
红色 黄色
绿色 黄色
跟踪练习
1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ A）
A.稀盐酸
B.石灰水
C.食盐水
D.水
2、下列日常所见的溶液中呈酸性的是（ C ）
第十单元 酸和碱
常见的酸和碱
第1课时
人教版 初中化学
情境导入
老师用一种黑色粉末和一种无色溶液给大家 调制一种“鸡尾酒” 吧，注意观察，见证奇迹的时 刻到了！
九年级化学常见的酸和碱-新课标-人教版PPT课件
二、常见的碱 1．几种常见的碱 ⑴氢氧化钠(NaOH)
白色、 固体
表面潮湿、吸收水份而
溶解
潮解
感到 较热
溶于水放出 大量热
①物理性质： 氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。 氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干 燥剂。
②腐蚀性： 氢氧化钠有强烈的腐蚀性， 所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、
皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
③用途：
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用 于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧 化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污， 如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
复习巩固：
1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( C )
我们在曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色； 也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。 哪么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶 液变颜色呢？
苹石 果灰 汁水
苹石 果灰 汁水
课题1常见的酸和碱
1．酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示 不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。
红色
无色
食醋
红色
无色
蓝色 蓝色
2．生活中的碱有哪些？
“生碱活”中一的词碱在有阿：拉石伯灰语水中表有示氢灰氧。化人钙们，将炉 草具木清灰洁放剂到中水含中有，氢利氧用化灰钠汁，它洗浴们都、是印碱染。等吃。的 皮蛋中也有碱。
课题1常见的酸和碱
3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3) 、醋酸(CH3COOH)等。
九年级化学全册 常见的酸和碱复习课件
3：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。
三、碱的化学性质
4：碱与某些盐在溶液中发生反应，生成另一种盐和碱。
现象
FeCl3溶液与NaOH 溶液 CuSO4溶液与 NaOH溶液
黄色溶液逐渐变浅， 生成红褐色沉淀。
化学方程式
FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3↓ +3NaCl CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2 ↓ +2NaCl
八大沉淀有：BaSO4 、 BaCO3 、 AgCl 、 CaCO3 、 Mg(OH)2 Al(OH)3 （六大白色沉淀）Fe(OH)3 、Cu(OH)2 、 红褐色沉淀 蓝色沉淀
小并 羊找 选出 择其 哪他 条几 路条 才路 不中 会谁 羊是 入狼 狼 口 呢 ?
Cu
CO2 NaCl Fe CO2 Fe2O3 H2SO4
蓝色溶液逐渐变浅， 生成蓝色沉淀。
Cu CO2
NaOH
HCl
NaCl NaOH
NaCl Cu Fe2O3
Cu NaCl CuSO4 Fe2O3
Cu NaCl NaOH Fe2O3
碱的化学性质
1、碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无 色酚酞试液变红。 2、碱与非金属氧化物反应生成盐和 水。 3、碱与酸反应生成盐和水。 4、碱与某些盐反应生成新碱和新盐。
NaOH NaCl H2SO4
HCl
Cu Cu
入口
出口
CaCO3 CO2 NaCl H2SO4
Cu CO2 NaCl 、酸能使紫色石蕊试液变红，使无色 酚酞不变色。 2、酸与金属反应生成盐和氢气。 3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。 4、酸与碱反应生成盐和水。 5、酸与某些盐反应生成新酸和新盐。
中性溶液
(最新整理)人教版九年级化学10.1常见的酸和碱(共37张PPT)
(最新整理)人教版九年级化学10.1常见的酸和碱(共37张PPT)
2021/7/26
1
课题1 常见的酸和碱
2021/7/26
2
教学目标
1. 认识几种常见酸和碱的主要性质和用途。 2. 会用酸碱指示剂验证溶液的酸碱性。 3. 认识酸和碱的腐蚀性以及使用时的安全注意事 项。
2021/7/26
3
“酸” 对你来说一定不陌生。调味用食醋有酸 味， 是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味， 是 因为水果中含有各种果酸。“碱” 对你来说可能不 如酸那样熟悉， 其实你也遇到过。石灰水中含有氢 氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都属于碱。 酸和碱是两类不同的物质。
2021/7/26
8
资料卡片 酸碱指示剂的发现
英国科学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一 束紫罗兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿 却发现紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的 发现，而是进行了进一步的实验和思考。结果发现，许多 种植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色， 其中变色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这就是最早 使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣类植物中提取蓝色 粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
2021/7/26
22
（3）在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生 锈( 铁锈的主要成分是Fe2O3) 的铁钉，过一会儿取出铁钉， 用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
现象
化学方程式
铁锈+ 稀盐硫酸 铁锈消失，铁钉变得 光亮，无色溶液变黄
Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3 + 3H2O
2021/7/26
19
2021/7/26
1
课题1 常见的酸和碱
2021/7/26
2
教学目标
1. 认识几种常见酸和碱的主要性质和用途。 2. 会用酸碱指示剂验证溶液的酸碱性。 3. 认识酸和碱的腐蚀性以及使用时的安全注意事 项。
2021/7/26
3
“酸” 对你来说一定不陌生。调味用食醋有酸 味， 是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味， 是 因为水果中含有各种果酸。“碱” 对你来说可能不 如酸那样熟悉， 其实你也遇到过。石灰水中含有氢 氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都属于碱。 酸和碱是两类不同的物质。
2021/7/26
8
资料卡片 酸碱指示剂的发现
英国科学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一 束紫罗兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿 却发现紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的 发现，而是进行了进一步的实验和思考。结果发现，许多 种植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色， 其中变色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这就是最早 使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣类植物中提取蓝色 粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
2021/7/26
22
（3）在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生 锈( 铁锈的主要成分是Fe2O3) 的铁钉，过一会儿取出铁钉， 用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
现象
化学方程式
铁锈+ 稀盐硫酸 铁锈消失，铁钉变得 光亮，无色溶液变黄
Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3 + 3H2O
2021/7/26
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新人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 单元全套教学课件
互 动 新 授（溶液酸碱度的表示法——pH）
溶液的酸碱度常用pH来表 示，pH的范围通常是0~14。 测定pH最简便的方法是使用 pH试纸。
水冲洗，再涂上硼酸溶液
巩固扩展
例 下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质 的区别，这种变化是( D )。 A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加 C．久置在空气中的生石灰质量增加 D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
课堂小结
1．酸碱指示剂：紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞 溶液遇酸不变色，遇碱变红。
新人教版初中化学课件
九年级下册
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
课前准备
学习目标
1.认识几种常见的酸和碱，了解氢氧化钠和氢氧化钙。
教 学 分 析 2.了解常见的酸碱指示剂——石蕊和酚酞。
3.掌握盐酸和硫酸的物理性质、化学性质、用途。
4.掌握浓硫酸的腐蚀性、吸水性以及浓硫酸稀释的正确操作。
5.了解酸碱溶液的导电性，认识酸碱的概念、结构特点和化学通性。
课前准备
学习重点 盐酸和硫酸的物理性质、化学性质、用途;氢氧化钠和 氢氧化钙的教俗学名分、化析学性质。
学习难点 了解浓硫酸稀释的正确操作以及原因；认识不同的酸、 不同的碱具有相似的化学性质的原因。
课前准备
学习方法 联系生活实际、认真观察思考、大胆动手探究、及时 对比概括教。 学 分 析
学具准备 试管架、试管、试管夹、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、 点滴板、长颈漏斗、玻璃片、稀盐酸、稀硫酸、溶液 的导电性测试仪、氢氧化钠、氢氧化钙、生石灰、石 灰石等。
将8支试管分成两 组，每组的4支试 管中分别加入少 量白醋、苹果汁、 石灰水和氢氧化
人教版九年级下册化学 《酸和碱的中和反应》PPT精品课件(第1课时)
稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 生成白色沉淀
发生了反应
H2SO4+Ba(OH)BaSO4↓+2H2O
盐酸+氢氧化钠 无明显现象。
盐酸和氢氧化钠有没 有发生反应呢？怎样
验证？
实验10-8
在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸， 并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
感谢各位的聆听
无色酚 酞溶液
振荡
NaOH 溶液
稀盐酸
现象：氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消 失至无色。
讨论
1、酚酞在实验中起什么作用？ 借以判断反应有无发生
2、什么时候酸和碱恰好完全反应？ 溶液刚好由红色变为无色
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子， 导致溶液原有的酸、碱性相互“中和”。
HCl+KOH=KCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
金属离子
酸根离子
盐
我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活中所说的“盐”？
由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物
例如：NaCl、Na2CO3、CaCO3、KMnO4、CuSO4、Fe(NO3)3、NaHCO3、 NH4NO3
第十单元 酸和碱
酸和碱的中和反应（第1课
时
）
目录 CONTENTS
九年级化学常见的酸和碱课件_新课标_人教版
浓硫酸能夺 取含碳、氢、氧 等元素组成的化 合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和 水。
课题1常见的酸和碱
如何稀释浓硫酸
[实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里， 用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。
手的感觉
发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放热
[实验10-5]将水注入到浓硫酸中
这两个实验在装置上 和操作顺序上有哪些 不同？我们如何选择 正确稀释呢？
硫酸液 滴向四 周飞溅
精品课件
课题1常见的酸和碱
3．酸的化学性质
⑴酸与指示剂反应： 盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变_红__色___，
遇无色酚酞溶液_仍__无__色__。
⑵酸与活泼金属反应
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Cu H O 2S4O Cu 4S H 2O O
精品课件
课题1常见的酸和碱
（4）酸溶液与某些盐的反应
现象
化学方程式
石灰石+盐 酸
碳酸钠+盐 酸
块状固体
（粉末状） Ca 3 2 H C O C2 a l H 2 C O C l2 O
逐渐溶解，
产生大量气 泡。
N 2 C a 3 O 2 H 2 C Nl a H 2 O C C l2 O
色变为红色
C
(
)
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．浓盐酸 D．氨水
11．如上图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，
乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下
列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无
色变为红色
D