中考复习专题六 常见的酸和碱
九年级(初三)化学常见的酸和碱
生活中的一些物质含有酸
柠檬、柑橘等水 果中含有柠檬酸
食醋中含有醋酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
酸
碱
指
示
剂
与
酸
、
碱
食醋
加入紫色石蕊溶液 后的颜色变化
变红色
加入无色酚酞溶液 后的颜色变化
不变色
的
石灰水
作
变蓝色
变红色
用
盐酸
变红色
不变色
氢氧化钠 变蓝色
变红色
酸
紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色
盐酸
硫酸
颜色、状态 无色液体 无色粘稠液体
打开瓶盖 后的现象
气味
在空气中会形 无明显变化 成白雾
有刺激性气味 无气味
活动与探究
（1）如图，在白色点滴板上进行实验，并观察 现象。
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸 稀硫酸
变红色 变红色
不变色 不变色
课题2 酸和碱之间发生什么反应
练习
写出下列物质 的化学式 并指出物质
示
紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝色
剂
无色酚酞溶液遇碱溶液变红色
与 酸
加入紫色石蕊溶液 加入无色酚酞溶液
后的颜色变化
后的颜色变化
、
碱
食醋
变红色
不变色
的
石灰水
作
用
盐酸
变蓝色 变红色
变红色
不变色
氢氧化钠 变蓝色
变红色
几种常见的酸
实验10—2
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察 现象并闻气味。
中和反应在实际中的应用
•人的胃液里含有适量盐 酸胃酸过多，可服用含 碱性的物质以中和过多 的胃酸。
中考化学第十单元常见的酸和碱知识点总结
中考化学第十单元常见的酸和碱知识点总结1.酸和碱的定义：酸是指能释放出H+离子的物质，可以使酸性指示剂变红。
碱是指能释放出OH-离子的物质，可以使酸性指示剂变绿。
2.酸和碱的鉴定：酸性指示剂可以用来鉴定酸和碱。
常见的酸性指示剂有酚酞、甲基橙等，常见的碱性指示剂有甲基红、溴噻呋蓝等。
3.酸性溶液的性质：酸性溶液具有以下性质：(1)酸味酸性溶液有酸味，但不能尝试未知溶液，以免中毒。
(2)酸性指示剂变红酸性溶液可以使酸性指示剂变红。
(3)金属产氢酸与活泼金属反应会产生氢气。
(4)石灰水变浑浊酸性溶液与石灰水反应会产生白色沉淀，使石灰水变浑浊。
4.碱性溶液的性质：碱性溶液具有以下性质：(1)碱性味碱性溶液具有碱性味道，但不能尝试未知溶液，以免中毒。
(2)酸性指示剂变绿碱性溶液可以使酸性指示剂变绿。
(3)石灰水变透明碱性溶液与石灰水反应会使石灰水变透明。
5.酸和碱的强度：根据酸和碱在水中的离解程度，可以将其分为强酸、弱酸、强碱和弱碱。
(1)强酸和强碱强酸和强碱在水中能完全离解，生成大量的H+或OH-离子。
(2)弱酸和弱碱弱酸和弱碱在水中只能部分离解，生成少量的H+或OH-离子。
6.酸和碱的中和反应：酸和碱反应会生成盐和水的化学反应称为中和反应。
中和反应的化学方程式为：酸+碱→盐+水7.盐的特性：盐是由酸和碱中和反应生成的化合物。
(1)不导电固体盐在固态时一般不导电，但在溶解或熔化后则能导电。
(2)溶于水的盐可导电溶于水的盐能导电，因为水中的离子能导电。
(3)盐的pH值一般为中性固态和溶液状态的盐的pH值一般为7，即为中性。
8.酸碱指示剂和pH：酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中会发生颜色的变化，通过酸碱指示剂的颜色可以判断溶液的酸碱性。
pH是表示溶液酸碱度的指标，其值介于0和14之间，数值越小表示酸性越强，数值越大表示碱性越强，数值为7表示中性。
《常见的酸和碱》九年级 化学学科课件
⑶若将紫罗兰紫提色取液滴入氯化钠溶液中，则可看到 的现象是____________。
巩固练习：著名化学家罗伯特·波意耳在一次实验中，不小
心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，他惊奇地发现，紫 色的花瓣上出现了红点点。波意耳对这意外的发现，作出了各 种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。 对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你的各 种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中。
第十单元 酸 和 碱
课时1 常见的酸和碱
1．生活中的酸有哪些？
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在 制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保 存，在微生物的作用下，产生了酸。
生活中的酸有：食醋中的醋酸(CH3COOH)； 水果中的果酸，如杨梅很酸（望梅止渴）、苹 果中有苹果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸 等。
重要的碱： 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2
· 氨水： NH3 H2O
课题1 常见的酸和碱
我们曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；也 学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。哪 么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液 变颜色呢？
实验一：
滴入紫色
食醋 石灰水 盐酸
石蕊溶液
后
红色 蓝色 红色
你在发现紫罗兰花瓣遇酸变 红现象后提出的问题
⑴其他酸也能使花瓣变红色吗?
⑵盐酸能使其他种类的花瓣变色 吗?
你作出假设后设计的验证实 验方案
⑴将稀硫酸、稀硝酸等酸分别滴到 花瓣上，观察现象
⑵将盐酸分别滴到其他种类的花瓣 上，观察现象
⑶碱溶液也能使花瓣变色吗?
⑶将氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶 液分别滴到花瓣上，观察现象
2．生活中的碱有哪些？
初中中考化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
中考化学考点6常见的酸和碱
姓 名班级九( )班第小组2018年 月 日
章节板块
考点6：身边的化学物质
课 题
常见的酸和碱
总第 课时
主备人
执教者
审 核
审 签
中考考点
1、常见的酸的主要性质和用途；2、认识酸的腐蚀性；3、会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性；4、学会稀释常见的酸碱溶液；5、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
。是重要的化工原料，可用于肥皂，石油等，可除油污。
2.Ca(OH)2是粉末状固体，溶于水。俗名。也具有腐蚀性。是重要的建筑材料，也是一种工业原料，如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤，配制波尔多液等。
常用于检验CO2的存在，其原理是。
3.①与某些指示剂反应
②与某些非金属氧化物反应、
NaOH+CO2=（NaOH变质的原因，因此NaOH要密封保存）
教学流程及学习内容
补充笔记
一、自主练习（考点）
考点1几种常见的酸
1.酸碱指示剂：
溶液指示剂
酸溶液
碱溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
2.硫酸的物理性质和用途
盐酸
（浓）硫酸
颜色、状态
特性
盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸因为具有经常用作干燥剂（不能干燥碱性气体，如）。
在稀释浓硫酸时，一定要
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应
考点2酸的化学性质
1.与指示剂的反应
2.与活泼金属反应生成氢气
Mg+ HCl---Al+ H2SO4----
初中化学常见的酸和碱
初中化学常见的酸和碱一、酸1. 定义酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。
2. 常见的酸盐酸（HCl）物理性质无色、有刺激性气味的液体，浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖会看到瓶口有白雾出现，这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。
工业盐酸因含有杂质（如Fe³⁺）而略显黄色。
化学性质与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应（如锌）：Zn + 2HCl = ZnCl₂+ H₂↑。
与金属氧化物反应（如氧化铁）：Fe₂O₃+ 6HCl = 2FeCl₃+ 3H₂O，此反应常用于除铁锈。
与碱反应（如氢氧化钠）：HCl + NaOH = NaCl + H₂O，这是中和反应的典型例子。
与某些盐反应（如碳酸钙）：CaCO₃+ 2HCl = CaCl₂+ H₂O + CO₂↑，可用于实验室制取二氧化碳。
硫酸（H₂SO₄）物理性质无色、粘稠、油状液体，不易挥发。
浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。
浓硫酸溶于水时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。
化学性质与酸碱指示剂反应：同盐酸，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应（如锌）：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄+ H₂↑。
与金属氧化物反应（如氧化铜）：CuO + H₂SO₄ = CuSO₄+ H₂O。
与碱反应（如氢氧化钡）：H₂SO₄+ Ba(OH)₂ = BaSO₄↓+ 2H₂O，此反应会生成白色沉淀硫酸钡。
与某些盐反应（如氯化钡）：H₂SO₄+ BaCl₂ = BaSO₄↓+ 2HCl，可用于检验硫酸根离子。
硝酸（HNO₃）物理性质无色液体，有刺激性气味，具有挥发性。
化学性质与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
具有强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。
例如，铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO₃(稀)= 3Cu(NO₃)₂+ 2NO↑+ 4H₂O；铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO₃(浓)= Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑+ 2H₂O。
中考化学：酸碱盐总结版
专题六知识点一：常见的酸、碱、盐1. 酸金属和酸性溶液的反应条件：在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物（比如FeCl 2，而不是FeCl 3）。
浓硫酸可用来洗气干燥（长进短出）。
酸酸的组成：酸 H + + 酸根离子常 见 的 酸盐酸硫酸浓盐酸的性质：无色液体，有刺激性气味，具有挥发性，打开瓶盖后可以看见白雾（盐酸小液滴），敞口放置后溶质挥发，溶质质量分数变小；稀盐酸化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应； 用途：重要的化工原料。
用于金属表面除锈、精炼石油、制造药物等。
浓硫酸的性质：粘稠油状液体，无气味，具有吸水性、脱水性（碳化现象）、强氧化性，溶于水时放出大量的热，敞口放置后溶剂增多，溶质质量分数变小； 稀硫酸的化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应。
用途：重要的化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、金属除锈等碱碱的组成：碱 OH - + 金属离子（或NH ）常见 的 碱氢氧化钠 苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钙 熟石灰、消石灰 物理性质：白色固体、颗粒，极易溶于水，溶于水时放出大量的热，易潮解；化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等发生化学反应，有强腐蚀性，暴露在空气中会结合CO 2发生变质；用途：重要的化工产品。
广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织等。
物理性质：白色粉末状固体，微溶于水；化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物（CO 2、SO 2）、酸、碱、盐等发生化学反应，有腐蚀性；用途：建筑业上常用来砌砖抹墙；农业上用来降低土壤的酸性，改良土壤结构，还用它来配制农药波尔多液等。
怎么判断？补充：1、注意区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液：酸溶液是指酸的水溶液，而酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此，酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
初三化学酸和碱知识点归纳(可编辑修改word版)
《酸和碱》知识点归纳一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H +）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3三、碱12（1） 碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2） 酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3） 酸+碱 → 盐+水（4） 盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：A gCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6 的雨水为酸雨3 4 4 3 3 《酸和碱》复习练习1、 下 列 各 组 中 的 化 学 式 、 俗 名 与 化 学 名 称 均 一 致 的 是（ ） A 、CaO 熟石灰 氧化钙 B 、Ca(OH)2生石灰 氢氧化钙 C 、HCl 盐酸 氢氯酸 D 、NaOH纯碱氢氧化钠2 、 下 列 有 关 说 法 ， 不 是 稀 硫 酸和 两 者 共 有 的 是（ ）A 、实验室制取氢气B 、金属表面除锈C 、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小D 、清洗水壶中的水垢3、 实 验 室 里 鉴 别 稀 硫 酸 和 盐 酸 ， 可 以 选 用 的 试 剂 是 （）A 、 氧化铜B 、 氢氧化钡C 、 氯化钡D 、 硝酸银4、下列四种反应类型的化学反应中， 反应物和生成物中均不可能存在单质的是 （）A 、分解反应B 、 化合反应C 、 置换反应D 、复分解反应5、 能 将 Ba(OH)2、 NaCl 、 K 2CO 3 三 种 无 色 溶 液 区 分 开 来 的 是 （）A 、硝酸B 、硫酸C 、硝酸银D 、石蕊试液6、“ 雪 碧 ” 等 碳 酸 饮 料 的 pH 小 于 7， 晃 动 后 打 开 瓶 盖 ， 其 pH 将（）A 、变大B 、变小C 、不变D 、无法判断7、 下 列 各 组 内 的 离 子 ， 在 溶 液 中 不 能 大 量 共 存 的 是（）A 、H + SO 2- Ba 2+NO -B 、Ca 2+ H + NO - Cl -C 、Mg 2+K +NO - Cl -D 、K +Na +Mg 2+SO 2-8、 将 下 列 各 组 物 质 分 别 同 时 加 入 到 水 中 ， 得 到 无 色 透 明 溶 液 的 是 （ ）A 、CuSO 4 Na 2SO 4 NaOHB 、K 2SO 4 Ba(OH)2 HNO 3C 、KOH MgSO 4 KNO 3D 、KCl K 2SO 4KNO 39、 下 列 各 组 溶 液 中 ， 不 加 任 何 其 他 试 剂 ， 就 能 鉴 别 的 一 组 是 （） A 、CuSO 4 HCl NaOH B 、KOH HCl NaCl C 、H 2SO 4 CuSO 4 HCl D 、KOH MgSO 4 KNO 310、下 列物质中可以导电的是（）A 、NaCl 溶液B 、NaCl 固体C 、熔融的 NaClD 、蔗糖溶液11、用 100 克 9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分 数 的 稀 盐 酸 ， 再 滴 入 紫 色 石 蕊 试 液 ， 溶 液 显（ ） A 、紫色 B 、蓝色 C 、红色D 、无色12、写出下列变化的化学方程式：Cu①CuO②CuCl 2③④Cu(OH)2⑤CuO4 Cu （1） （2） （3） （4）（5）13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式(1)FeCl 2（CuCl 2） (2)KCl （CuCl 2） (3)NaNO 3〔Fe 2(SO 4)3〕(4)CO 2（O 2）14、A 、B 等物质在溶液中存在如下三个转换关系： （1）A + FeCl 3 → B↓（红褐色）+ C （2）C + D → E↓（白色）+ F （3）F + AgNO 3 → G↓（白色）+ HNO 3 完成 C 跟 D 溶液反应的化学方程式：写出白色沉淀 G 的化学式；写出 A 溶液中溶质的化学式。
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（常用于除铁锈）
反应
举例 硫酸和氧化铁：3_H__2S_O__4_＋__F_e_2O__3_=_=_=__F_e_2_(S_O__4_)3_＋__3_H__2O
盐酸和氧化铜：_2_H_C__l＋__C__u_O__=_=_=__C_u_C__l2_＋__H__2O__
化学性质 （酸5条）
H__2_S_O_4_＋__C__u_O__=_=_=__C_u_S_O__4＋______ 规律：酸 ＋碱→__盐__＋__水___H__2O
化工生产中,许多反应都必须在pH
专题六 常见的酸和碱
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考点梳理（酸）
考点特训营
盐酸：无色、有刺激性气味的液体；浓盐酸易挥发，形成白雾，因此要密封保存
常见的酸
色态：无色、无味、黏稠、油状液体 吸水性：常用来作_干__燥__剂___
腐蚀性：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 浓硫酸
__用__大__量__水__冲__洗__，__然__后__涂__上__3_%__～__5_%__的__碳__酸__氢__钠__溶__液__
卡对照,读出对应的pH
pH与溶液 酸碱性的
pH<7时,溶液显__酸____ 性 pH=7时,溶液显⑤__中____ 性
关系 pH>7时,溶液显⑥___碱___ 性
增强
增强
测定土壤的酸碱性,提供土壤改良依据
测定雨水的 pH(pH<5.6的降雨称为酸雨),了解空气污染情况 应用 医院通过测定人体的血液、尿液等的pH,了解人体的健康状况
现象 剧__烈__反__应__，__有__ 大__量__气__泡__产__生__
专题六 常见的酸和碱 考点梳理（酸）
考点特训营
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规律：酸 ＋金属氧化物→___盐__＋__水_____
与某些金 属氧化物
盐酸和氧化铁：6_H__C_l_＋__F_e_2_O_3_=_=_=__2_F_e_C__l3_＋__3_H_2_O_
)
农业：改良土壤的酸碱性，如：用熟石灰改良酸性土壤 工业：处理工厂废水，如：用熟石灰处理酸性废水；印染厂的废水呈碱性，加入稀硫酸进行中和 应用 医药：如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 生活实际：如在蚊虫叮咬处，可以涂一些含碱性物质的溶液（如肥皂水）以减轻痛痒
专题六 常见的酸和碱
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失 分 点 正 误 判 断 考点特训营
金属除锈等浓硫酸有吸水性, 在实验室中常用它作干燥剂
其他酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等
专题六 常见的酸和碱 考点梳理（酸）
考点特训营
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与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变___红____ 色，不能使无色酚酞溶液变色
化学性质 （酸5条）
与活泼金 属反应
规律：酸 ＋活泼金属→__盐__＋__氢__气___ 盐酸和镁：_M__g_＋__2_H__C_l_=_=_=__M__g_C_l_2_＋__H_2_↑_________ （写化学方程式，下同）
稀释时注意事项：浓硫酸密度比水大且溶于水时放出大量的热，故稀释时应将
__浓__硫__酸____ 沿 烧杯壁缓慢倒入__水___中，并用玻璃棒不断搅拌
盐酸(HCl)：重要化工产品｡用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 用途 硫酸(H2SO4)：重要化工原料｡用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和
专题六 常见的酸和碱
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考点梳理（碱）
考点特训营
与指示剂作用
与某些非金属氧化物反应
碱具有 通性的
与酸反应
原因是
化学性质 （碱4条） 与某
些盐 反应
通式：碱 ＋盐→新碱 ＋新盐
在__水__溶__
氢氧化钠溶液 化学方程式_2_N_a_O__H__＋__C_u_S_O__4_=_=_=__N_a_2_S_O__4＋__C__u_(_O_H__)2_↓_
专题六 常见的酸和碱
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考点梳理（酸）
考点特训营
与指示剂作用
与活泼金属反应
与某些金属氧化物反应
与碱反应
化学性质
（酸5条）
与某些 盐反应
通式：酸 ＋盐→_新__酸__＋__新__盐____ 盐酸和 化学方程式__C_a_C__O_3_＋__2_H_C__l_=_=_=__C_a_C__l2_＋__H__2O__＋__C_O__2↑
考点特训营
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与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变__蓝_____色，无色酚酞溶液变_红___色
化学性质 （碱4条） 与某些非
规律：碱 ＋非金属氧化物→__盐__＋__水___
金属氧化
氢氧化钠和二氧化碳：化学方程式_2_N_a_O__H__＋__C_O__2=_=_=__N__a_2C__O_3_＋__H_2_O__
__Z_n_＋__H__2S_O__4_=_=_=__Z_n_S_O__4_＋__H_2_↑_______________ ②__2_H_C__l＋__C__a_(O__H_)_2_=_=_=__C_a_C__l2_＋__2_H__2O___________
__H_2_S_O__4＋__C__a_(O__H__)2_=_=__=_C__a_S_O_4_＋__2_H__2O_________ ③__2_H_C__l＋__N__a_2C__O_3_=_=__=_2_N__a_C_l_＋__H_2_O_＋__C__O_2_↑_____
专题六 常见的酸和碱
考点特训营
考点梳理【酸碱度——— pH(定量)】
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专题六 常见的酸和碱
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考点特训营
考点梳理【酸碱度——— pH(定量)】
定义：溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为_0_～__1_4___
溶液pH测定方法：用__玻__璃__棒__ 蘸取少量待测液,滴在__p_H__试__纸___ 上,将试纸 显示的颜色与标准比色
因是
【特别提醒】盐与碱反应生成的难溶于水的碱有：Mg(OH)2(白色)、Cu(OH)2 (蓝色) 等
_构__成__碱_
_的__阳__离_ _子__不__同_
氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究（详见微专题6）
专题六 常见的酸和碱 考点梳理（碱）
考点特训营
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【总结】物质敞口放置后的质量变化：
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表达式：_酸_____ +__碱_____→盐 +_水_____
实质：酸中的_H_＋__(_或__氢__离__子__)与碱中的_O_H__－__(或___氢__氧__根__离___子_ 结合生成_H__2O__(_或__水__分___子__) ，即H+ +OH-＝ H2O
中和反应(详见实验突破栏目)
__H_2_S_O__4＋__N__a_2C__O_3_=__=_=_N__a_2S__O_4_＋__H_2_O__＋__C_O__2↑___ ④__F_e_2_O_3_＋__6_H_C__l _=_=_=_2__F_e_C_l_3＋__3_H__2_O____________
物质 浓氨水、酒精 氢氧化钠、氢氧化钙固体 干燥剂(氧化钙、浓硫酸、 氢氧化钠固体)
特点 具有挥发性 与空气中的二氧化碳反应
易吸水
质量变化 溶质挥发，溶质质量分数___减__小_____
固体质量__增__大___
吸收水分，质量__增__大___
专题六 常见的酸和碱
考点梳理（中和反应）考点特训营
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考点梳理（碱）
考点特训营
化学式_N__a_O_H__，俗称_苛__性__钠___ 、_火__碱____、__烧__碱___ 氢氧化钠 物理性质：白色固体，__易___ 溶于水，并放出大量的热
用途：用于肥皂、造纸、纺织等工业， 作气体干燥剂
常见的碱
化学式__C_a_(_O_H__)_2 ，俗称__消__石__灰___ 、_熟__石__灰_____ 物理性质：白色粉末状固体，微溶于水 氢氧化钙 用途：改良酸性土壤，配制农药波尔多液，作建筑材料等
物反应 举例 （吸收C_a_(_O_H__)_2＋__C__O_2__=_=_=_C__a_C_O__3_↓__＋__H_2_O
（检验二氧化碳） 现象_有__白__色__沉__淀__生__成____
专题六 常见的酸和碱
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考点梳理（碱）
考点特训营
碳酸钙 现象__有__气__泡__产__生____
举例
硫酸和 化学方程式_N_a_2_C_O__3_＋__H_2_S_O__4 _=_=_=__N_a_2_S_O_4_＋__H__2O__＋______ 碳酸钠 现象__有__气__泡_C_产O__2生_↑___
稀盐酸和 化学方程式_N__a_H_C__O_3_＋__H__C_l_=_=_=__N_a_C__l＋__H__2_O_＋__C__O_2_↑_
与碱反应 举例
盐酸和氢氧化钠:__H_C__l＋__N__a_O_H__=_=_=__N_a_C__l_＋__H_2_O_ 硫酸和氢氧化钠:_H__2_S_O_4_＋__2_N_a_O__H__=_=_=__N_a_2_S_O__4＋__2_H__2_O_ 硫酸和氢氧化钙：_H__2S_O__4_＋__C_a_(_O_H__)2__=_=_=_2_H__2_O_＋__C__a_S_O_4__
规律：碱 ＋酸→__盐__＋__水____
与酸反应
化学性质 （碱4条）
举例
化学方程式_F_e_(_O_H__)3_＋__3_H__C_l_=_=_=__F_e_C__l3_＋__3_H_2_O__ 氢氧化铁和稀盐酸 现象_红__褐__色__固__体__消__失__，__溶__液__由__无__色__变__为__黄__色____