四川省成都市双流县棠湖中学外语实验学校2013届高三化学上学期期中试卷(含解析)
四川省成都市双流县棠湖中学外语实验学校2013届高三化学上学期9月月考试卷(含解析)
2012-2013学年四川省成都市双流县棠湖中学外语实验学校高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题部分（共8道题，每题只有一个正确选项，共计48分）1．（6分）（2009秋•肇庆期末）下列说法错误的是（）①可燃冰和乙醇是较清洁的能源；②甲醇、乙二醇、丙三醇是同系物；③某烷烃叫做2﹣乙基丁烷；④镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀；⑤石钟乳的形成是因为石灰石在水中存在溶解平衡；⑥甘氨酸和丙氨酸可生成4种二肽；⑦蔗糖和萄萄糖均能发生银镜反应．A．②③⑦B．①④⑤C．②③⑥D．③④⑥A．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程B．肌红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、过氧化氢酶、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸C．氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力D．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法A．2，2﹣二甲基丁烷B．2﹣甲基﹣4﹣乙基﹣1﹣己烯C．3﹣甲基﹣2﹣戊烯D．3，3﹣二甲基﹣2﹣戊烯4．（6分）（2009秋•肇庆期末）下列实验操作正确的是（）①蒸馏时，应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液体中②测溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液点滴到放在表面皿上的pH试纸上③制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中④制乙烯时，为防止暴沸，向反应液中加入碎瓷片⑤滴定管洗净后经蒸馏水润洗，马上注入标准液进行滴定⑥加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后在空气中冷却，再称量A．①③⑤⑦B．②④⑥C．②④⑦D．④⑤⑥⑦5．（6分）（2013•榆阳区校级学业考试）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（）A．能与FeCl3溶液发生显色反应B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．1mol该物质最多可与1mol NaOH反应D．能发生加成、取代、消去反应6．（6分）（2012秋•双流县校级月考）某有机物的分子式为C6H10O4，1molA经水解后可得到1molB和2molC，C经分子内脱水可得D，D可发生加聚反应生成高分子化合物，由此可推断A的结构简式为（）A．HOOC（CH2）4COOH B．HOOC（CH2）2COOCH3C．CH3CH2OOC﹣COOCH2CH3D．CH3COO（CH2）2COOCH37．（6分）（2012秋•自贡期末）常温下，0.1mol•L﹣1某一元酸HA溶液中=1×10﹣8．下A．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol•L﹣1C．浓度均为0.1mol•L﹣1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c（A﹣）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．0.1mol•L﹣1HA溶液与0.05mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（H+）+c（HA）=c（A﹣）+c（OH﹣）8．（6分）（2014春•方城县校级月考）酸性高锰酸钾溶液能将醇氧化成一系列产物，反应中KMnO4被还原为Mn2+．用0.5mol•L﹣1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL 0.25mol•L﹣1的乙二醇溶液，当用去20.0mL高锰酸钾溶液时，再加一滴高锰酸钾溶液恰好呈紫色，振荡后不褪色．则A．HOCH2﹣CHO B．OHC﹣CHO C．HOOC﹣CHO D．CO2二、非选择题部分（共计4道大题，52分）9．（14分）（2014•甘肃校级模拟）工业上以乙烯为原料，合成化学式为C3H6O3的化合物．已知：请回答相关的问题：（1）写出下列物质的结构简式：A：；C：（2）写出反应③的化学方程式．（3）D在浓硫酸存在条件下加热，可生成五原子环状化合物E（C4H6O4），请写出反应的化学方程式．（4）下列说法正确的是A．化合物Ⅱ的分子式C5H9O2B．反应④的目的是防止﹣CHO在第⑤步被氧化C．反应③是消去反应，反应④是酯化反应D．化合物D可以发生缩聚反应得到高分子化合物（5）化合物F与C互为同分异构体，且化合物F满足以下条件：①取等物质的量F分别与NaHCO3、Na充分反应产生CO2和H2比为1：1②化合物F符合下面的核磁共振氢谱如图2，化合物F的结构简式为．10．（13分）（2013秋•铜仁市校级月考）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1﹣溴丁烷的反应如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4①R﹣OH+HBr R﹣Br+H2O ②可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br﹣被浓硫酸氧化为Br2等．有关数据列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1﹣溴丁烷密度/g•cm﹣3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758沸点/℃78.5 38.4 117.2 101.6请回答下列问题：（1）溴代烃的水溶性醇（填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是．（2）将1﹣溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在（填“上层”、“下层”或“不分层”）．（3）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于；但在制备1﹣溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是．11．（13分）（2012秋•威远县校级期中）碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍．（1）A的分子式是．（2）A有2个不同的含氧官能团，其名称是．（3）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团．①A的结构简式是．②A不能发生的反应是（填写序号字母）．a．取代反应b．消去反应 c．酯化反应d．还原反应（4）A还有另一种酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是．（5）已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如图聚合反应：B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构简式是．12．（12分）（2012秋•双流县校级月考）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：（1）F元素在周期表中的位置为，B的最高价氧化物电子式为，E 元素的价层电子排布式为．（2）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为．（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关．单质B的燃烧热为a kJ/mol．由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式；（4）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为．2012-2013学年四川省成都市双流县棠湖中学外语实验学校高三（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题部分（共8道题，每题只有一个正确选项，共计48分）1．（6分）（2009秋•肇庆期末）下列说法错误的是（）①可燃冰和乙醇是较清洁的能源；②甲醇、乙二醇、丙三醇是同系物；③某烷烃叫做2﹣乙基丁烷；④镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀；⑤石钟乳的形成是因为石灰石在水中存在溶解平衡；⑥甘氨酸和丙氨酸可生成4种二肽；4．（6分）（2009秋•肇庆期末）下列实验操作正确的是（）①蒸馏时，应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液体中②测溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液点滴到放在表面皿上的pH试纸上③制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中④制乙烯时，为防止暴沸，向反应液中加入碎瓷片⑤滴定管洗净后经蒸馏水润洗，马上注入标准液进行滴定⑥加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后在空气中冷却，再称量A．①③⑤⑦B．②④⑥C．②④⑦D．④⑤⑥⑦考点：蒸馏与分馏；测定溶液pH的方法；乙烯的实验室制法；乙酸乙酯的制取．专题：化学实验基本操作．分析：①根据蒸馏的原理来确定温度计水银球的位置；②测定某溶液的pH时，先将pH试纸放在表面皿上，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶，液点在试纸上，并与标准比色卡比较，③加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸、最后加乙酸；④对混合物液体加热时，为防止暴沸，要加入碎瓷片；⑤滴定管需要用待装液润洗；⑥加热后容器未放入干燥器中冷却，会吸收水，会导致测定的水的质量偏小；⑦为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；解答：解：①蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，不能插入蒸馏烧瓶液体中，故①错误；②测溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液点滴到放在表面皿上的pH试纸上，并与标准比色卡比较，故②正确；③浓硫酸溶于水放出大量的热，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，如先加浓硫酸会出现酸液飞溅的可能现象，故③错误；④浓硫酸跟乙醇反应制乙烯是对混合液体加热的，为防止液体暴沸，常需加少量碎瓷片，故④正确；⑤滴定管需要用待装液润洗，不润洗会使浓度变小，故⑤错误；⑥加热后容器未放入干燥器中冷却，会吸收水，会导致测定的水的质量偏小，故⑥错误；⑦为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故⑦正确；故选：C；点评：本题主要考查学生对化学实验的基本操作和常见仪器的认识和使用，又考查了学生分析问题和解决问题的能力，难度中等．5．（6分）（2013•榆阳区校级学业考试）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（）A．能与FeCl3溶液发生显色反应B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．1mol该物质最多可与1mol NaOH反应D．能发生加成、取代、消去反应考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：分子中含有﹣OH、﹣COO﹣、﹣COOH、C=C等官能团，根据官能团的性质判断，注意不含苯环．解答：解：A．分子中不含酚羟基，则不能与FeCl3溶液发生显色反应，故A错误；B．含有C=C，可使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；C．含有﹣COO﹣、﹣COOH，能与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2molNaOH反应，故C错误；D．含有C=C，可发生加成反应，含有﹣OH，可发生取代、消去反应，故D正确．故选：D．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，本题注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键．6．（6分）（2012秋•双流县校级月考）某有机物的分子式为C6H10O4，1molA经水解后可得到1molB和2molC，C经分子内脱水可得D，D可发生加聚反应生成高分子化合物，由此可推断A的结构简式为（）A．HOOC（CH2）4COOH B．HOOC（CH2）2COOCH3C．CH3CH2OOC﹣COOCH2CH3D．CH3COO（CH2）2COOCH3考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：D可发生加聚反应生成，则D为乙烯，C经分子内脱水得D，C为乙醇，1mol有机物A（分子式为C6H10O4）经水解得1mol B和2mol C，结合组成可知，B为乙二酸，A为乙二酸二乙醇酯，以此来解答．解答：解：D可发生加聚反应生成，则D为乙烯，C经分子内脱水得D，C为乙醇，1mol有机物A（分子式为C6H10O4）经水解得1mol B和2mol C，A中有6个碳，由2mol乙醇和B反应可生成A，该反应必须是酯化反应，A中有4个氧原子，应该是二元酯，B是乙二酸（HOOC﹣COOH），A为CH3CH2OOC﹣COOCH2CH3，故选：C．点评：本题考擦有机物的推断，明确碳原子数目的变化、官能团的变化及酯化反应是解答本题的关键，题目难度不大．7．（6分）（2012秋•自贡期末）常温下，0.1mol•L﹣1某一元酸HA溶液中=1×10﹣8．下A．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol•L﹣1C．浓度均为0.1mol•L﹣1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c（A﹣）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．0.1mol•L﹣1HA溶液与0.05mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（H+）+c（HA）=c（A﹣）+c（OH﹣）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子积常数．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据溶液中c（OH﹣）与c（H+）的比值结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c（H+），判断出酸的强弱性质，再根据与碱反应的性质判断反应后溶液的pH，进而判断反应后溶液中离子浓度的大小比较．解答：解：根据=10﹣8和c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14可知，溶液中=10﹣8，解之得c（H+）=0.001mol/L＜0.1mol/L，则该酸是弱酸，且溶液的pH=3，A.0.1mol•L﹣1某一元酸（HA）溶液中c（H+）=0.001mol/L，可知该酸为弱酸，由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，酸过量，反应后溶液呈酸性，故c（H+）＞c （OH﹣），故A错误；B．该溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度=1×10﹣11mol•L﹣1，故B正确；C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，说明溶液中HA 的电离大于A﹣离子的水解，溶液中c（Na+）＞c（HA），故C错误；D．溶液中存在等物质的量的HA和NaA，溶液中存在质子守恒得c（H+）+c（HA）═c （OH﹣），所以c（H+）+c（HA）＜c（A﹣）+c（OH﹣），故D错误；故选：B．点评：本题考查酸碱混合后溶液pH的判断，题目难度不大，本题的关键是根据溶液中c（H+）与c（OH﹣）的比值，结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c（H+），判断出HA为弱酸．8．（6分）（2014春•方城县校级月考）酸性高锰酸钾溶液能将醇氧化成一系列产物，反应中KMnO4被还原为Mn2+．用0.5mol•L﹣1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL 0.25mol•L﹣1的乙二醇溶液，当用去20.0mL高锰酸钾溶液时，再加一滴高锰酸钾溶液恰好呈紫色，振荡后不褪色．则乙二醇被氧化为（）A．HOCH2﹣CHO B．OHC﹣CHO C．HOOC﹣CHO D．CO2考点：醇类简介．专题：有机物的化学性质及推断．分析：乙二醇中碳元素的平均化合价是﹣1价，根据氧化还原反应中得失电子数相等判断乙二醇的氧化产物中碳元素的平均化合价，从而判断选项．解答：解：乙二醇的物质的量为：0.25mol•L﹣1×0.02L=0.005mol，高锰酸钾的物质的量为：0.50mol•L﹣1×0.02L=0.01mol，该反应中氧化剂是高锰酸钾，乙二醇是还原剂．设乙二醇的氧化产物中碳元素的平均化合价为x．根据电子守恒：氧化剂的物质的量×（7﹣2）=还原剂的物质的量×[x﹣（﹣1）]0.01mol×5=0.005mol×2×（x+1）x=4，即乙二醇的氧化产物中碳元素的平均化合价为+4价，A、HOCH2﹣CHO中碳元素的平均化合价为0价，故A错误；B、OHC﹣CHO中碳元素的平均化合价为+1价，故B错误C、HOOC﹣CHO中碳元素的平均化合价为+2价，故C错误；D、CO2中碳元素的化合价是+4价，故D正确；故选：D．点评：本题考查了氧化还原反应的有关计算，难度较大，能明确运用平均化合价进行计算是解本题的关键．二、非选择题部分（共计4道大题，52分）9．（14分）（2014•甘肃校级模拟）工业上以乙烯为原料，合成化学式为C3H6O3的化合物．已知：请回答相关的问题：（1）写出下列物质的结构简式：A：CH3CH2CHO ；C：HOCH2CH（OH）CHO（2）写出反应③的化学方程式．（3）D在浓硫酸存在条件下加热，可生成五原子环状化合物E（C4H6O4），请写出反应的化学方程式．（4）下列说法正确的是BDA．化合物Ⅱ的分子式C5H9O2B．反应④的目的是防止﹣CHO在第⑤步被氧化C．反应③是消去反应，反应④是酯化反应D．化合物D可以发生缩聚反应得到高分子化合物（5）化合物F与C互为同分异构体，且化合物F满足以下条件：①取等物质的量F分别与NaHCO3、Na充分反应产生CO2和H2比为1：1②化合物F符合下面的核磁共振氢谱如图2，化合物F的结构简式为．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A与溴产生反应生成CH3CHBrCHO，应是发生取代反应，则A为CH3CH2CHO，乙烯、CO、氢气应发生加成反应生成A．CH3CHBrCHO在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成B为CH2=CHCHO，由CH2=CHCHO、乙醇生成物质Ⅱ，由结构可知，应是向发生醛基的加成反应，再发生醇呈醚键反应．根据物质Ⅱ、Ⅲ结构可知，应是Ⅱ中C=C双键被氧化，引入2个﹣OH．物质Ⅲ发生信息中第一步反应生成C，﹣OC2H5转化为﹣OH，异化为﹣CHO，故C为HOCH2CH（OH）CHO，C发生信息中第二步反应，先发生加成反应、再水解生成D为HOCH2CH（OH）CH（OH）COOH，据此解答．解答：解：A与溴产生反应生成CH3CHBrCHO，应是发生取代反应，则A为CH3CH2CHO，乙烯、CO、氢气应发生加成反应生成A．CH3CHBrCHO在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成B为CH2=CHCHO，由CH2=CHCHO、乙醇生成物质Ⅱ，由结构可知，应是向发生醛基的加成反应，再发生醇呈醚键反应．根据物质Ⅱ、Ⅲ结构可知，应是Ⅱ中C=C 双键被氧化，引入2个﹣OH．物质Ⅲ发生信息中第一步反应生成C，﹣OC2H5转化为﹣OH，异化为﹣CHO，故C为HOCH2CH（OH）CHO，C发生信息中第二步反应，先发生加成反应、再水解生成D为HOCH2CH（OH）CH（OH）COOH，（1）由上述分析可知：A为CH3CH2CHO，C为HOCH2CH（OH）CHO，故答案为：CH3CH2CHO；HOCH2CH（OH）CHO；（2）反应③的化学方程式为：，故答案为：；（3）D在浓硫酸存在条件下加热，可生成五原子环状化合物E（C4H6O4），该反应的化学方程式为：，故答案为：；（4）A．化合物II 的分子式C7H14O2，故A错误；B．由转化故选可知，高锰酸钾氧化C=C双键，与可以氧化﹣CHO，且在后续转化中由恢复﹣CHO，反应④的目的是防止﹣CHO在第⑤步被氧化，故B正确；C．反应③是消去反应，反应④的产物不是酯，反应④不是酯化反应，故C错误；D．化合物D为C为HOCH2CH（OH）CH（OH）COOH，含有羟基、水解，可以发生缩聚反应得到高分子化合物，故D正确，故答案为：BD；（5）化合物F与HOCH2CH（OH）CHO互为同分异构体，且化合物F满足以下条件：①取等物质的量F分别与NaHCO3、Na充分反应产生CO2和H2比为1：1，则F含有1个﹣COOH、1个﹣OH，②由化合物F的核磁共振氢谱图可知，分子中有4中H原子，原子数目之比为1：1：1：3，故还含有一个甲基，且与羧基、羟基连在次甲基上，故F为，故答案为：．点评：本题考查有机物的推断与合成，是对有机化学的综合考查，难度中等，注意根据转化关系中有机物的结构进行推断，需要学生对给予的信息进行利用，结合的考查学生的自学能力、理解推理能力，是热点题型．10．（13分）（2013秋•铜仁市校级月考）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1﹣溴丁烷的反应如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4①R﹣OH+HBr R﹣Br+H2O ②可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br﹣被浓硫酸氧化为Br2等．有乙醇溴乙烷正丁醇1﹣溴丁烷密度/g•cm﹣3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758沸点/℃78.5 38.4 117.2 101.6（1）溴代烃的水溶性小于醇（填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键．（2）将1﹣溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在下层（填“上层”、“下层”或“不分层”）．（3）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是abca．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是 ca．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）；但在制备1﹣溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是1﹣溴丁烷和正丁醇的沸点相差不大．考点：溴乙烷的制取．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）醇能和水形成氢键的物质而易溶于水；1﹣溴丁烷的密度大于水，且和水不互溶；（2）浓硫酸具有强氧化性，能氧化溴离子为溴单质，易发生消去反应，浓硫酸溶解溶液温度升高易使溴化氢挥发；（3）根据题给信息知，1﹣溴丁烷和正丁醇的沸点相差较小，不能采用蒸馏的方法分离；（4）根据溴代烷在碱溶液中水解，碘化钠和溴单质反应生成碘单质，氯化钠不能除去溴单质进行判断；（5）根据平衡移动原理分析采用边反应边蒸出产物的原因；根据1﹣溴丁烷和正丁醇的沸点的沸点大小判断．解答：解：（1）醇能和水形成氢键的物质而易溶于水，溴代烃和水不反应也不能和水形成氢键，所以溴代烃的水溶性小于相应的醇；故答案为：小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键；（2）1﹣溴丁烷和水不能形成氢键所以不易溶于水，且密度大于水，所以将1﹣溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在下层，故答案为：下层；（3）a．浓硫酸和1﹣丁醇反应发生副反应消去反应生成烯烃、分子间脱水反应生成醚，稀释后不能发生类似反应减少副产物烯和醚的生成，故a正确；b．浓硫酸具有强氧化性能将溴离子氧化为溴单质，稀释浓硫酸后能减少Br2的生成，故b正确；c．反应需要溴化氢和1﹣丁醇反应，浓硫酸溶解溶液温度升高，使溴化氢挥发，稀释后减少HBr的挥发，故c正确；d．水是产物不是反应的催化剂，故d错误；故选abc；（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，a．NaI和溴单质反应，但生成的碘单质会混入，故a错误；b．溴单质和氢氧化钠反应，溴代烷也和NaOH溶液中水解反应，故b错误；c．溴单质和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，可以除去溴单质，故c正确；d．KCl不能除去溴单质，故d错误；故答案为：c；（5）根据题给信息知，乙醇和溴乙烷的沸点相差较大，采用边反应边蒸出产物的方法，可以使平衡向生成溴乙烷的方向移动，而1﹣溴丁烷和正丁醇的沸点相差较小，所以不能边反应边蒸出产物，故答案为：平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）；1﹣溴丁烷和正丁醇的沸点相差不大．点评：本题考查了制备实验方案的设计，明确物质的性质及实验原理是设计实验的前提，同时考查了学生分析问题、解决问题的能力，本题难度中等．11．（13分）（2012秋•威远县校级期中）碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍．（1）A的分子式是C5H10O2．（2）A有2个不同的含氧官能团，其名称是羟基、羰基．（3）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团．①A的结构简式是．②A不能发生的反应是（填写序号字母） b ．a．取代反应b．消去反应 c．酯化反应d．还原反应（4）A还有另一种酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是CH3COOCH（CH3）2+H2O CH3COOH+HOCH（CH3）2．（5）已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如图聚合反应：B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构简式是．考点：有机物实验式和分子式的确定；有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）根据相对分子质量和含氢量可计算分子中含有的H原子个数，根据分子中氢原子个数为氧个数的5倍可计算O原子个数，进而根据相对分子质量计算C原子个数，即可求得分子式；（2）根据含氧官能团的种类分析；（3）①根据分子式结合有机物的结构判断；②根据有机物含有的官能团判断可能具有的性质．解答：解：（1）相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，则分子中含有的N（H）==10，分子中氢原子个数为氧个数的5倍，则N（O）=22，N（C）==5，所以分子式为C5H10O2，故答案为：C5H10O2；（2）分子式为C5H10O2的有机物可能为酸、酯，如含有两个含氧官能团的话，可能为羰基和羟基，故答案为：羟基、羰基；（3）①一定条件下，A与一定氢气反应生成B，B分子的结构可视为一个碳原子上连接两个甲基和另外两个结构相同的基团，则B为，反应为→，则A为，故答案为：；②A中含有﹣CHO，能发生还原反应，含有﹣OH，能发生取代、酯化反应，由于相邻C原子上没有H原子，则不能发生消去反应，故答案为：b；（4）A还有另一种酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，则该酯为CH3COOCH（CH3）2，水解生成CH3COOH和HOCH（CH3）2，化学方程式为：CH3COOCH（CH3）2+H2O CH3COOH+HOCH （CH3）2，故答案为：CH3COOCH（CH3）2+H2O CH3COOH+HOCH（CH3）2；（5）与环氧氯丙烷发生反应生成高聚物的结构简式为，故答案为：．点评：本题考查有机物分子式的确定，以及有机物官能团的结构和性质，题目难度中等，本题易错点为（3），注意结构简式的推断．12．（12分）（2012秋•双流县校级月考）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：（1）F元素在周期表中的位置为第三周期ⅥA族，B的最高价氧化物电子式为，E元素的价层电子排布式为3s23p1．（2）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为2Al﹣6e﹣+8OH﹣=2AlO2﹣+4H2O ．（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关．单质B的燃烧热为a kJ/mol．由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣（a﹣2b）kJ/mol ；（4）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为8mol ．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．。
四川省棠湖中学外语实验学校2013届高三12月月考化学试题.pdf
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64 第Ⅰ卷 一、选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关叙述正确的是 A钝化、导电、电泳都可能是物理变化 B C.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高 D工业上冶炼Al,使用Al2O3而不使用AlCl3，是因为AlCl3 是共价化合物,熔融不导电．下列实验操作正确的是 ①用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶； ②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸； ③用盐酸酸化过的FeCl3溶液，除去H2还原CuO实验留在试管内的铜； ④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液点在试纸上，并与标准比色卡比较，测得pH为21； ⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出； ⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。
A①③ B.③⑤⑥ C.②③④ D.②③ 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A20mL 10mol·L1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为02NA B.0.1mol的磷()或甲烷中所含的共价键数均为04NA C.在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32转移电子数均为A D.标准状况下，112L的S3所含分子数为05NA 4．下列离子方程式书写正确的是A.将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中 CO2 + SO2 + 4OH－=SO32－ + CO32－ + 2H2O B.向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2+ + 2ClO－ + SO2 + H2O=2HClO + CaSO3↓ C.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液 2NO3－ + 8H+ + 6I－=3I2 + 2NO↑ + 4H2O D.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O 5．下列叙述正确的是 A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+) B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大NO2和N2O4的混合气体通入密闭容器中发生反应。
四川省成都市双流县棠中外语学校2013_2014学年高一化学上学期11月月考试卷(含解析)
2013-2014学年四川省成都市双流县棠中外语学校高一（上）月考化学试卷（11月份）一、选择题（共15小题，每小题4分，满分60分）1．（4分）（2012秋•湘桥区校级期末）化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法4．（4分）（2013秋•金牛区校级期中）下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程5．（4分）（2014秋•科尔沁区期末）下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应6．（4分）（2013秋•黔西县校级期中）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块7．（4分）（2011秋•蛟河市校级期末）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的9．（4分）（2013秋•双流县校级月考）分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液10．（4分）（2011秋•吉林期末）某溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离11．（4分）（2013秋•金牛区校级期中）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正水所含分子数为13．（4分）（2013秋•兴庆区校级期末）在常温下发生下列反应，根据反应，判断下列结论中错误的是（）+﹣﹣2+2+3+﹣﹣﹣14．（4分）（2009秋•朝阳区期末）把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤，干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金铝的质量15．（4分）（2013秋•兴庆区校级期末）现有2mol/L盐酸和稀硫酸溶液各100mL，分别加入等二．非选择题部分（共计三个大题，40分）16．（17分）（2013秋•双流县校级月考）现有①铁片②NaCl ③氨水④CH3COOH ⑤酒精⑥KOH ⑦CO2⑧CuSO4•5H2O晶体，其中属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的物质是（只填编号）．17．（2013秋•双流县校级月考）①与34g氨气所含氢原子数相同的硫化氢的质量是．与25.5g氨气所含原子总数相同的硫化氢在标况下的体积是．②8.4g N2与某单质R x，所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，x值为．18．（2013秋•双流县校级月考）离子方程式：5Na2O2+2MnO4﹣+16H+═10Na++2Mn2++5O2+8H2O（Na2O2中O为﹣1价）（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目（2）该离子反应中，氧化剂是，还原剂是．（3）该离子反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为．（4）该反应转移电子数目e﹣；若有1mol O2产生，则转移电子mol．19．（11分）（2013秋•桐城市校级期末）某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的变化．请回答下列问题．（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是．（2）B、C、D、3种物质的化学式为：B 、C 、D（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为．沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为．溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为．20．（12分）（2013秋•景洪市校级期末）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填序号）；（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，实验中涉及的化学方程式，；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点；（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是；（4）另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法．①，②．2013-2014学年四川省成都市双流县棠中外语学校高一（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题4分，满分60分）1．（4分）（2012秋•湘桥区校级期末）化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法4．（4分）（2013秋•金牛区校级期中）下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程5．（4分）（2014秋•科尔沁区期末）下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应6．（4分）（2013秋•黔西县校级期中）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块27．（4分）（2011秋•蛟河市校级期末）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的8．（4分）（2013秋•双流县校级月考）下列叙述中不正确的是（）9．（4分）（2013秋•双流县校级月考）分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液10．（4分）（2011秋•吉林期末）某溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离11．（4分）（2013秋•金牛区校级期中）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正水所含分子数为13．（4分）（2013秋•兴庆区校级期末）在常温下发生下列反应，根据反应，判断下列结论中错误的是（）+﹣﹣2+2+3+﹣﹣﹣14．（4分）（2009秋•朝阳区期末）把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤，干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金铝的质量×100%=30%，15．（4分）（2013秋•兴庆区校级期末）现有2mol/L盐酸和稀硫酸溶液各100mL，分别加入等生成气体的物质的量为：=0.1mol0.2g×=0.3g二．非选择题部分（共计三个大题，40分）16．（17分）（2013秋•双流县校级月考）现有①铁片②NaCl ③氨水④CH3COOH ⑤酒精⑥KOH ⑦CO2⑧CuSO4•5H2O晶体，其中属于电解质的是②④⑥⑧，属于非电解质的是⑤⑦，能导电的物质是①③（只填编号）．17．（2013秋•双流县校级月考）①与34g氨气所含氢原子数相同的硫化氢的质量是102g ．与25.5g氨气所含原子总数相同的硫化氢在标况下的体积是44.8L ．②8.4g N2与某单质R x，所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，x值为 3 ．计算氨气的物质的量，进而计算硫化氢物质的量，根据计算氮气的物质的量，=2mol===0.3mol=0.2mol18．（2013秋•双流县校级月考）离子方程式：5Na2O2+2MnO4﹣+16H+═10Na++2Mn2++5O2+8H2O（Na2O2中O为﹣1价）（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目（2）该离子反应中，氧化剂是MnO4﹣，还原剂是Na2O2．（3）该离子反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2 ．（4）该反应转移电子数目10 e﹣；若有1mol O2产生，则转移电子 2 mol．，故答案为：；19．（11分）（2013秋•桐城市校级期末）某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的变化．请回答下列问题．（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是过滤．（2）B、C、D、3种物质的化学式为：B Al2O3、C Fe2O3、D NaAlO2（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+2H2O ．沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为Al（OH）3+2H+=Al3++3H2O ．溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为Al2（SO4）3+6NH3．H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．20．（12分）（2013秋•景洪市校级期末）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填序号）Ⅱ；（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，实验中涉及的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行；（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是NaHCO3；（4）另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法．①焰色反应，②加入氯化钙溶液，变浑浊的是碳酸钾．3Na3Na。
四川省棠湖中学外语实验学校2012-2013学年高一上学期阶段性学习情况评估检测(二)化学试题.pdf
注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
全卷共10分，考试时间为90分钟。
2.本次考试使用网上阅卷，请同学们务必按规范要求在答题卡上填涂、填写答案。
3.考试结束，只交答题卡。
第一部分（选择题 共40分） 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的） 1．为纪念化学对社会进步和人类文明的贡献，联合国将2011年定为国际化学年。
下列说法不正确的是（） A．化学是一门以实验为基础的自然学科 B．化石燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展 C．新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质 D．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手 2.下列说法错误的是 A．运输乙醇的汽车贴有a标志 B．b装置可用于收集H2气体 C．c是蒸馏装置，图中冷凝水进出水方向反了 D．d装置可用于分离酒精和水的混合物 3．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂： ①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。
加入试剂合理的操作顺序是 A．①②③④ B．③①②④C．④②①③ D．③②①④ 4. 下列说法正确的是A．B．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02NA D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为 NA5. A．B．C．D．6. 配制500 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是( ) A．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 g B．准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水 C．在烧杯中用蒸馏水溶解NaCl，冷却至室温后移入500 mL容量瓶，加蒸馏水D．，.对物质进行分类是化学研究的重要方法，化学家常根据物质的组成对其进行分类研究。
四川省双流县棠湖中学12—13上学期高一化学期中考试试卷(答案录入)
棠湖中学高2015级高一上期中期考试化学试题时间：90分钟满分：100分可能用到相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Cl—35.5一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计54分)1．在盛放农药的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是2．下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是A．烧杯B．烧瓶C．蒸发皿D．量筒3．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐4．下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A．150mL1.5mol·L－1的NaCl溶液B．75mL2mol·L－1NH4Cl溶液C．150mL1mol·L－1的KCl溶液D．75mL1mol·L－1的FeCl3溶液5．下列类型的化学反应一定是氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应6．下列物质中属于非电解质的是A．NaOH B．O2C．Na2CO3D．乙醇7．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是A．Cl－→Cl2B．Fe3＋→Fe2＋C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 8．下列叙述正确的是A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1mol氧气的体积约为22.4L9．据媒体报道2012年9月20日成都双流国际机场遭遇大雾。
这场入秋以来的首场大雾，导致成都双流机场70个航班延误，近万名旅客滞留候机楼。
雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体11．有三组：①CCl 4和氯化钠溶液 ②硝酸钾溶液中含少量氯化钠 ③氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A ．分液、过滤、蒸馏B ．过滤、结晶、分液C ．蒸馏、分液、萃取D ．分液、结晶、萃取12．能正确表示下列化学反应的离子方程式是A ．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH －＋H ＋＝H 2OB ．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca (OH )2＋2H ＋＝Ca 2＋＋2H 2OC ．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2↑D ．碳酸钙溶于稀盐酸中：-23CO ＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2 13．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是A ．H ＋、Na ＋、-23CO 、Cu 2＋B ．Ba 2＋、Mg 2＋、Cl －、-24SO C ．H ＋、K ＋、OH －、-3NO D ．-3NO 、-24SO 、K ＋、Mg 2＋14．胶体区别于其它分散系的本质是A ．胶体的分散质粒子直径在1nm ～100nm 之间B ．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C ．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D ．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象15．科学家已发现一种新型氢分子，其分子式为H 3，在相同条件下，等质量的H 3和H 2相同的是A ．分子数B ．原子数C ．体积D ．物质的量16．关于氢氧化铁胶体的制备正确的是A ．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液B ．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁稀溶液C ．将小烧杯中25mL 蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
四川省棠湖中学外语实验学校2012-2013学年高二上学期阶段性学习情况评估检测(二)化学试题.pdf
接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋ + 2e－===CuC. a和b用导线连接时，电子在溶液中从负极移向正极
D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，受热易分
解。层内的 H3BO3分子通过氢键相连(如图所示)，则下列有关说法中正确的是（ ）
A．①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积
B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个
C．晶胞中原子的配位数分别为：①6， ②8 ，③8， ④12
D．空间利用率的大小关系为：① < ② < ③ S2Cl2C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子
B．乳酸（）
C. 过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物。
D. 由图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有非羟基氧原子
．现有四种晶体的晶胞，其排列方式如，其中化学式不属AB型的是
11．在通常条件下，下列性质排列正确的是（ ）
A．熔点：MgO> KCl＞SiO2＞ CO2
。
② 在配合物中画氢键（镍的配位数为4）。
铜及其合金是人类最早使用的金属材料。 金属铜采用下列
堆积方式（填字母代号）。
科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图可简单表示如下：
胆矾晶体中含有
A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D. 金属键 E．氢键 F．非极性共价键
⑤ A 的正价与B的负价绝对值一定相等；
⑥ A的电负性小于B的电负性； ⑦ A的第一电离能大于B的第一电离能。
A．①②⑦
B．③④⑥
C．③⑤
2025届四川省成都市双流区双流棠湖中学高三化学第一学期期中复习检测试题含解析
2025届四川省成都市双流区双流棠湖中学高三化学第一学期期中复习检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)。
已知在25℃时：①C(s)+12O 2(g)CO(g) ∆H 4=-111kJ/mol②H 2(g)+12O 2(g)=H 2(g) ∆H 2=-242kJ/mol ③C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ∆H 2=-394kJ/mol 下列说法不正确的是（ ）A ．25℃时，1222CO(g)+H (g)=CO (g)+H (g) ΔH=-41kJ mol -⋅ B ．增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K 减小 C ．反应①达到平衡时，每生成1mol CO 的同时生成0.5molO 2D ．反应②断开2molH 2和1molO 2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H 键所放出的能量少484kJ 2、表示下列反应的离子方程式正确的是（ ） A ．铁溶于稀盐酸：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B ．氯化铝溶液中加过量氨水：Al 3++3NH 3•H 2O=Al （OH ）3↓+3NH 4+C ．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH 4++OH ﹣H 2O+NH 3↑D ．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl 2+H 2O ⇌2H ++Cl ﹣+ClO ﹣ 3、下列化学用语或模型正确的是 A ．氯化氢的电子式：B ．N 2的结构式：N≡NC ．硫离子结构示意图：D ．CH 4分子的球棍模型：4、下列有关说法正确的是A ．足量的Fe 在Cl 2中燃烧只生成FeCl 3B ．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H 2和Fe(OH)3C ．用酸性KMnO 4溶液检验FeCl 3溶液中是否含有FeCl 2D ．向某溶液中加NaOH 溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液只含Fe 2+ 5、纯净物X 、Y 、Z 转化关系如图所示，下列判断正确的是( )A ．X 可能是金属铜B ．Y 不可能是氢气C ．Z 可能是氯化钠D ．Z 可能是三氧化硫6、下列有关说法正确的是A ．天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源B ．将农业废弃物在一定条件下产生热值较高的可燃气体，是对生物质能的有效利用C ．若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热D ．寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向7、某溶液中除H +、OH -外，还含有大量的Mg 2＋、Fe 3＋、Cl －，且这三种离子物质的量浓度之比为1：1：6。
四川省棠湖中学外语实验学校2013届高三12月月考英语试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共10页，全卷150分，考试时间120分钟。
第Ⅰ卷答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案直接写在答题卷上。
第I卷（选择题，共90分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卷上。
2.1—50 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3.51—55 小题选出答案后，用钢笔或圆珠笔将答案标号填写在答题卷上相应题号后的横线上。
第一部分英语知识运用（共两节，满分40 分）第一节语法和词汇知识（共10 小题，每小题1 分，满分10 分）从A、B、C、D四个选项中选出最佳选项，并在答题卷上相应番号处将该项涂黑。
1. — I wonder if I could use your computer.— _____.A. Yes, please notB. No, you’re welcomeC. Sure, go aheadD. No, go ahead2. Since the college entrance examination is drawing near, why don’t you _____ preparing for it?A. get down toB. set outC. get aboutD. set foot in3. _______, I would like to express my wish to meet you again at the next Olympic Games.A. In caseB. In commonC. In returnD. In conclusion4. Every time ________ he thought of his past, he couldn’t help bursting _________.A. when; out tearsB. that; into cryingC. which; into tearsD. /; out crying5.They were given nothing ______ dry bread for their evening meal, and they ate it up soon.A. other thanB. instead ofC. because ofD. less than6. He can’t answer the question _____ he got such a large amount of money overnight.A. whenB. thatC. howD. what7. Police have appealed to anyone who ____ the accident to contact them.A. judgedB. imaginedC. witnessedD. guessed8._____ makes life difficult is ____ the process of facing and solving problems is a painful one.A. What; whatB. That; thatC. That; whatD. What; that9. According to the air traffic rules, you ________ switch off your mobile phone before boarding.A. mayB. canC. wouldD. should10. Our parents work hard for us every day to provide for us. There is no reason for us to _____ them down.A. getB. letC. takeD. put第二节完形填空（共20小题，每小题1.5分，满分30分）阅读下面短文，从短文后各题所给的四个选项（A、B、C和D）中，选出可以填入空白处的最佳选项。
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2012-2013学年四川省成都市双流县棠湖中学外语实验学校高三（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．（6分）（2012秋•双流县校级期中）下列对日常生活中出现的现象的解释中，不符合科学﹣NH5．（6分）（2012秋•双流县校级期中）下表中的实验操作能达至实验目的或得出相应结论的6．（6分）（2012•镜湖区校级三模）下列各项表述中与示意图一致的是（））二、解答题（共4小题，满分58分）8．（16分）（2012秋•双流县校级期中）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．A、E同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D最外层电子数之和与E的核外电子总数相等．试回答：（1）化合物ABC中σ键和π键个数比为，它属于分子（填“极性”或“非极性”）．化合物C2A2是一种高能量分子，且C 原子满足8 电子稳定结构．写出C2A2的电子式．（2）A、D、E 三种元素可形成一种离子化合物R，用惰性电极电解 R 的稀溶液，电解一段时间后，溶液 pH （填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）在0.1mol•L﹣1E2BD3的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是；分子式为A2B2D4的化合物，与等物质的量的 KOH 溶液反应后溶液呈酸性，其原因是（用文字填空）．（4）某密闭容器中发生如下反应：C2（g）+3A2（g）⇌2CA3（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是A．t5时增大了压强 B．t3时降低了温度C．t2时加入了催化剂 D．t4～t5时间内转化率一定最低（5）单质A的燃烧热为akJ/mol，12gB单质燃烧生成化合物BD放出热量bkJ，1mol化合物A2D由液态变为气态需吸收热量ckJ，写出单质B制水煤气的热化学方程式．9．（16分）（2014•仁寿县模拟）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称海波，它可看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成．某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，并通过实验探究Na2S2O4的化学性质．[提出问题]Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质是否也相似呢？[实验探究]取适量Na2S2O4晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究．探究①：．探究②：．[问题讨论]（1）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化．你认为该方案是否正确并说明理由．（2）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化．你的方案．10．（14分）（2012秋•双流县校级期中）有机合成在现代工、农业生产中占有相当重要的地位，有机物F是一种高分子化合物，可作增塑剂，H是除草剂的中间产物，它们的合成路线如下：③C能发生银镜反应，且分子中有支链．请回答：（1）E中有种化学环境不同的H原子，D→G的反应类型是．（2）D分子中所含官能团的名称是：．（3）写出由一氯环己烷到A的化学方程式：．（4）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式．①与D具有相同的官能团；②分子中具有两个手性碳原子（连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子）．（5）G和H的相对分子质量相差63，H能与NaHCO3溶液反应，则0.1moLH与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH mol．（6）B与E在一定条件下生成F的反应的化学方程式是：．11．（12分）（2012秋•双流县校级期中）目前，我国西南三省正遭遇百年未遇的干旱，对于淡水资源的开源节流显得前所未有的迫切．日常生活中我们选用不同的物质对水资源进行处理．（1）明矾（KAl（SO4）2．12H2O）是我们生活中最广泛使用的净水剂，用离子方程式表示明矾净水的原理：；写出明矾溶液中的电荷守恒是．（2）Cl2常用作消毒剂是因为它能与水作用生成HClO，写出其离子方程式：；在氯水中加入碳酸钙可以使得消毒效果更好，用化学平衡原理简述其原因：．（3）用铁酸钠（Na2FeO4）对来自江河湖泊的淡水消毒净化是城市饮用水处理的新技术，铁酸钠可用Fe（NO3）3、NaOH和Cl2在一定条件下制得，写出该化学反应方程式：．（4）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．ClO2常采用电解饱和食盐水的方法制备，写出阳极反应方程式：．2012-2013学年四川省成都市双流县棠湖中学外语实验学校高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．（6分）（2012秋•双流县校级期中）下列对日常生活中出现的现象的解释中，不符合科学﹣NH ﹣NH5．（6分）（2012秋•双流县校级期中）下表中的实验操作能达至实验目的或得出相应结论的6．（6分）（2012•镜湖区校级三模）下列各项表述中与示意图一致的是（））=0.01mol/L二、解答题（共4小题，满分58分）8．（16分）（2012秋•双流县校级期中）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．A、E同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D最外层电子数之和与E的核外电子总数相等．试回答：（1）化合物ABC中σ键和π键个数比为1：1 ，它属于极性分子（填“极性”或“非极性”）．化合物C2A2是一种高能量分子，且C 原子满足8 电子稳定结构．写出C2A2的电子式．（2）A、D、E 三种元素可形成一种离子化合物R，用惰性电极电解 R 的稀溶液，电解一段时间后，溶液 pH 增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）在0.1mol•L﹣1E2BD3的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c （OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）；分子式为A2B2D4的化合物，与等物质的量的 KOH 溶液反应后溶液呈酸性，其原因是（用文字填空）HC2O4﹣的电离程度大于HC2O4﹣的水解程度．（4）某密闭容器中发生如下反应：C2（g）+3A2（g）⇌2CA3（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是 CA．t5时增大了压强 B．t3时降低了温度C．t2时加入了催化剂 D．t4～t5时间内转化率一定最低（5）单质A的燃烧热为akJ/mol，12gB单质燃烧生成化合物BD放出热量bkJ，1mol化合物A2D由液态变为气态需吸收热量ckJ，写出单质B制水煤气的热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（a﹣b﹣c）kJ/mol ．电子式应为，极性；；OO9．（16分）（2014•仁寿县模拟）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称海波，它可看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成．某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，并通过实验探究Na2S2O4的化学性质．[提出问题]Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质是否也相似呢？[实验探究]取适量Na2S2O4晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究．探究①：Na2S2O3呈碱性，能与强酸反应．探究②：具有还原性．[问题讨论]（1）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化．你认为该方案是否正确并说明理由不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl﹣．（2）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化．你的方案取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化．10．（14分）（2012秋•双流县校级期中）有机合成在现代工、农业生产中占有相当重要的地位，有机物F是一种高分子化合物，可作增塑剂，H是除草剂的中间产物，它们的合成路线如下：③C能发生银镜反应，且分子中有支链．请回答：（1）E中有 3 种化学环境不同的H原子，D→G的反应类型是氧化反应．（2）D分子中所含官能团的名称是：羟基和醛基．（3）写出由一氯环己烷到A的化学方程式：．（4）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式．①与D具有相同的官能团；②分子中具有两个手性碳原子（连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子）．（5）G和H的相对分子质量相差63，H能与NaHCO3溶液反应，则0.1moLH与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH 0.2 mol．（6）B与E在一定条件下生成F的反应的化学方程式是：．（，结合信息可知（同官能团的同分异构体（（为（）（为（有相同官能团的同分异构体（为（）为，故答案为：；，其有相同官能团的同分异构体故答案为：；，则故答案为：．11．（12分）（2012秋•双流县校级期中）目前，我国西南三省正遭遇百年未遇的干旱，对于淡水资源的开源节流显得前所未有的迫切．日常生活中我们选用不同的物质对水资源进行处理．（1）明矾（KAl（SO4）2．12H2O）是我们生活中最广泛使用的净水剂，用离子方程式表示明矾净水的原理：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；写出明矾溶液中的电荷守恒是c（K+）+3c（Al3+）+C（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣）．（2）Cl2常用作消毒剂是因为它能与水作用生成HClO，写出其离子方程式：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO ；在氯水中加入碳酸钙可以使得消毒效果更好，用化学平衡原理简述其原因：加入的碳酸钙与H+发生反应，促进平衡正向移动，使得HClO的浓度增大，从而消毒效果更好．（3）用铁酸钠（Na2FeO4）对来自江河湖泊的淡水消毒净化是城市饮用水处理的新技术，铁酸钠可用Fe（NO3）3、NaOH和Cl2在一定条件下制得，写出该化学反应方程式：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O ．（4）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．ClO2常采用电解饱和食盐水的方法制备，写出阳极反应方程式：Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2+4H+．。