初中化学方程式配平技巧
常见初中化学方程式的配平方法
常见初中化学方程式的配平方法初中化学方程式的配平方法有以下几种：1.观察法观察法是最常见的配平方法之一、通过观察化学方程式，我们可以根据元素的个数和电荷来确定配比系数。
首先，观察原子的个数是否平衡，如果不平衡，就调整配比系数使得反应前后原子个数相等。
然后，观察反应物、生成物中元素的电荷是否平衡，如果不平衡，就通过增加或减少氢离子（H+）或氢氧离子（OH-）来调整电荷平衡。
2.氧化还原法氧化还原法是另一种常用的配平方法。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
根据这一原理，可以通过增加或减少氧化剂或还原剂的个数来调整配比系数。
通常，我们先找到方程式中的氧化剂和还原剂，然后根据电子转移的个数来确定配比系数。
如果氧化剂和还原剂的电子个数不平衡，可以通过平衡氧离子（O2-）的个数来调整电子个数的平衡。
3.凭经验和常识有些化学方程式的配平可以根据经验和常识来进行。
例如，在一些常见的反应中，铁和硫的氧化反应会生成二氧化硫（SO2），氧化铁（Fe2O3）等。
通过了解这些常见反应和化合物的性质，我们可以凭经验和常识来配平化学方程式。
4.代数法代数法是一种较为复杂的配平方法。
在代数法中，我们首先列出未知数，并根据方程式中的元素数量进行代数运算。
通过解方程组的方法，求得未知数的值，从而确定配比系数。
代数法适用于较复杂的化学方程式，特别是涉及多个反应物和生成物的方程式。
5.半反应法在一些氧化还原反应中，可以使用半反应法进行配平。
半反应法将氧化反应和还原反应分别写出，并通过增加或减少物质的个数来调整电子和原子平衡。
然后，将氧化反应和还原反应相加，消去电子和氧离子，得到原始反应方程式。
以上是常见的初中化学方程式的配平方法。
不同的配平方法适用于不同类型的化学方程式，可以根据具体情况选择合适的方法进行配平。
初中化学：化学方程式的配平方法
初中化学：化学方程式的配平方法
1、观察法：数左右两边各元素的原子个数，然后在化学式前填上适当的化学计量数。
如：
2、最小公倍数法：找左右两边出现次数比较多、原子个数变化较大的原子的个数的最小公倍数，用这个公倍数除以该化学式中原子的个数为化学式前的化学计量数，然后再依次调整其他原子的个数。
如：
即从“O”入手找最小公倍数2×5=10，O2前化学计量数10÷2=5，最
后在P前填4.
3、奇数配偶数：①找出方程式里左右两端出现次数较多的元素；②该元素的原子的两端的总数是否是一奇一偶，选定这一元素作为配平的起点；
③由已推求出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数；
4、待定系数法：如
设化学式前的化学计量数分别为a、b、c、d，即
根据质量守恒定律为：
碳原子数 2a=c
氢原子数 2a=2d
氧原子数 2b=2c+d
解方程组可得a=2，b=5，c=4，d=2，即
点拨：配平的各化学式前的化学计量数一般要求为最简整数比，但化学计量数为1时，一般不写出，只在特殊的情况下才需写出，化学方程式的配平在初中一般较简单，可直接用观察法或最小公倍数进行配平，在化学方程式较为复杂时，可用设“待定系数”法来配平。
初中化学中几种化学方程式的配平方法
初中化学中几种化学方程式的配平方法
一、酸性应变反应
1、酸+金属氢氧化物→金属+水+二氧化碳
2M＋H2O2→2Mｅ2＋2H2O＋CO2
由于右式中氢氧化物有2个氢、金属有2个电子，故只需在左式中分别加入2个质量单位的氢原子和2个质量单位的电子即可配平。
2M＋2H＋H2O2→2Mｅ2＋2H2O＋CO2
2、碱+酸→盐+水
NaOH＋H2SO4→Na2SO4＋2H2O
由于右式中钠有2个、硫酸根有4个、水有2个，故在左式中加入2个质量单位的钠原子和2个质量单位的氢原子即可配平。
NaOH＋2H＋H2SO4→Na2SO4＋2H2O
二、氧化还原反应
1、氧化物+还原剂→非金属+氢氧化物
Mn02＋4HCl→MnCl2＋2H2O＋Cl2
由于右式中氯有2个、氢氧化物有2个、非金属有1个，故在左式中加入1个质量单位的氧原子和2个质量单位的氢原子即可配平。
Mn02＋4H＋2HCl→MnCl2＋2H2O＋Cl2
2、高价铁原子+还原剂→低价铁+氢氧化物
Fe3＋＋H2S→Fe2＋＋H2O＋S
由于右式中氢有2个、氢氧化物有1个、硫原子有1个、低价铁有1个，故在左式中加入1个质量单位的氢原子和2个质量单位的氧原子即可配平。
Fe3＋＋2H＋H2S→Fe2＋＋H2O＋S
三、水解反应
1、和水反应→酸+碱
Na2CO3＋H2O→2NaOH＋CO2
由于右式中钠有2个、碱有2个、二氧化碳有1个、水有1个，故在左式中加入1个质量单位的氢原子即可配平。
初中化学方程式的配平方法及技巧
初中化学方程式的配平方法及技巧方程式的配平是化学方程式平衡的过程，其中反应物和生成物的原子数量需要相等。
在初中化学中，通常只涉及一些简化的化学方程式，配平起来相对简单。
下面是一些常用的方法和技巧来配平方程式：1.通过观察法配平方程式：这是最简单的方法，通过观察方程式中的原子数量和种类的变化来决定系数。
例如，在H2+O2→H2O方程式中，由于一氧化氢中的氧原子在氢气和氧气中都没有，所以将反应物的系数分别定为1和2，并将生成物的系数定为2，因此可以得到2H2+O2→2H2O。
2.使用代数方法配平方程式：对于更复杂的方程式，可以使用代数方法来配平。
首先，列出化学方程式的原子数量，并将未知系数用代数符号表示。
然后解一个方程组来求解这些未知系数。
例如，在Mg+HCl→MgCl2+H2的方程式中，我们可以将Mg的系数记为a，HCl的系数记为b，MgCl2的系数记为c，H2的系数记为d。
根据反应物和生成物的原子数量，我们可以得到以下方程组：Mg：a=cH：2a=2dCl：b=2c后来，通过求解方程组来确定系数。
3.平衡氧原子的数量：将尽可能多的氧原子放入生成物的方程式中。
这是因为氧气通常是反应的强氧化剂，生成物中的氧气通常比反应物中的氧气多。
例如，在C3H8+O2→CO2+H2O的方程式中，生成物中有2个氧原子，因此我们可以将氧气的系数设为5，并将生成物中的氧气系数设为4，然后通过调整其他原子数量来平衡方程式。
4.平衡氢原子的数量：然后，将氢原子的数量平衡，方法与平衡氧原子的数量类似。
例如，在Al+HCl→AlCl3+H2的方程式中，生成物中有6个氢原子，因此我们可以将氢气的系数设为3，生成物中的氢气系数设为6，然后通过调整其他原子数量来平衡方程式。
5.平衡金属的数量：最后，将金属元素的数量平衡。
例如，在Na+O2→Na2O2的方程式中，生成物中需要2个钠原子和2个氧原子，所以我们将反应物和生成物的钠系数都设为2，并将氧气的系数设为1，然后通过调整其他原子数量来平衡方程式。
初中化学方程式的几种配平方法
初中化学方程式的几种配平方法化学方程式一直是初中化学教学的重点和难点之一，而化学方程式的配平是书写化学方程式的关键，有的学生在化学方程式的配平过程中存在着“猜想性〞和“盲目性〞，笔者根据多年的教学经历总结出了四种配平方法。
一、最小公倍数法配平方法是：求出方程式两边一样原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。
例1.的配平〔1〕找出式子两边原子个数最多的氧原子〔2〕求出氧原子的最小公倍数为10〔3〕10除以5等于2，2就是P2O5的系数，写在P2O5前面，同理可得O2的系数为5。
〔4〕再用同样的方法求出P的系数为4。
〔5〕配平后要注反响条件和划上等号〔有时还要注“↑〞和“↓〞〕。
即这是最根本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的根底。
初多数化学方程式的配平用这种方法，要求初三学生能够熟悉地运用它。
练习：二、用奇数配偶数法用这一方法配平的化学方程式的特点是：*元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。
配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数〔即乘以2〕，再确定其它化学式的系数。
例2.氧是这一方程式里出现次数最多的元素，就以氧作为配平的起点。
因为反响物里氧原子2个，是偶数个，生成物里氢原子3个，是奇数个，偶数个肯定不等于奇数个，所以我们可以先在化学式H2O前写一个最小的偶数2，再用最小公倍数进一步配平。
写上2后，左边只有2个H原子，右边有4个H原子，所以C2H2的系数应为2，要使两边碳原子总数相等，右边CO2的系数应为4，最后才确定O2的系数为5。
即：练习：C2H6＋O2H2O＋CO2C2H4＋O2H2O＋CO2三、观察法配平方法是：〔1〕通过观察，从化学式比拟复杂的一种生成物推求出有关各反响物和生成物的系数。
〔2〕根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。
例3. 赤热的铁跟水蒸气反响生成四氧化三铁和氢气H2O＋Fe Fe3O4＋H2显然，Fe3O4里的3个铁原子来自反响物里的铁，而Fe3O4里的4个氧原子又来自反响物水蒸气分子里的氧原子。
初中化学方程式配平技巧汇总
初中化学方程式配平技巧汇总化学方程式的配平是化学反应中非常重要的一步。
配平方程式是为了使方程式中的反应物和生成物的原子数目相等，满足物质守恒定律。
在初中化学中，我们通常使用的是代换法和氧化数法来进行方程式的配平。
以下是一些初中化学方程式配平的技巧和方法汇总。
1.代换法代换法是最常用的配平方法之一、它的基本思想是通过改变化学方程式中的系数来使方程式左右两边的原子数目相等。
具体步骤如下：-首先，观察方程式中的原子种类和数目，找出化学方程式中原子数目不平衡的部分。
-然后，在需要配平的反应物和生成物前增加系数，使得原子数目相等。
-最后，检查方程式中的其他原子数目是否平衡，调整系数直到方程式平衡。
2.氧化数法氧化数法是一种通过调整原子的氧化数来配平方程式的方法。
通过调整原子的氧化数，可以确定在反应中发生氧化和还原的反应。
具体步骤如下：-首先，确定反应中发生氧化和还原的物质，并找出它们的氧化数。
-根据氧化数的变化，调整反应物和生成物的系数，使得氧化和还原反应的氧化数变化平衡。
式平衡。
3.注意原子数目在配平方程式时，需要特别注意各个原子的数目。
首先，观察化学方程式中的原子种类和数目，找出需要调整的部分。
其次，根据需要调整的原子数目，增加反应物和生成物的系数，使得原子数目相等。
最后，检查方程式中其他原子的数目是否平衡，进一步调整系数直到方程式平衡。
4.同类校正法同类校正法是一种用于配平方程式的方法，特点是只改变化学方程式中其中一类反应物或生成物的系数。
具体步骤如下：-首先，观察方程式中的各个类别的原子数目，找出需要校正的类别。
-然后，根据需要校正的类别，增加该类别反应物或生成物的系数，使得该类别的原子数目相等。
-最后，检查方程式中其他类别的原子数目是否平衡，进一步调整系数直到方程式平衡。
5.氢氧化数法氢氧化数法是一种通过调整反应物和生成物中氢和氧的系数来配平方程式的方法。
具体步骤如下：-首先，观察方程式中氢和氧的数目，找出是否需要调整的部分。
初三化学式配平方法与技巧
初三化学式配平方法与技巧一、观察法一般观察化学方程式中较复杂的化学式，然后依次推出有关元素化学式前的化学计量数，直至配平.此方法适合于简单化学方程式的配平.例1配平铁在氧气中燃烧的化学方程式：解观察左、右两边的氧原子数，右边有四个氧原子，可以在左边O2分子前配上化学计量数2，然后在Fe原子前配上化学计量数3，可得配平后的化学方程式为：点击利用观察法配平化学方程式时应选择较为复杂的反应物或生成物，可用其中的原子为基点，与其他反应物或生成物的同类原子总数进行比较，并配上适当的化学计量数，再依次配平其他化学式前的化学计量数.二、最小公倍数法该法仍用于较简单的化学方程式的配平，其要点是先找出反应式中各出现一次，且两边原子个数相对较多的元素，并求出该元素在两边原子个数的最小公倍数；再用最小公倍数除以某化学式中该元素的原子个数，即得此化学式前的系数，然后再调整相关系数以完成配平.例2配平解氧原子左边为4，右边为3，且两边各出现一次，所以，应选氧原子作为配平起点，其最小公倍数为12.Fe3O4前的系数为前的系数为即然后，由左边Fe原子数、右边Al原子数推化学式单质Fe、Al前的系数分别为9、8，故有：点击利用最小公倍数法配平化学方程式步骤可归结为：(1)选；(2)求；(3)配；(4)查.三、奇数配偶法该法要点是先找出现次数较多，且式子两边的原子数为一奇一偶的元素原子作为配平的起点，将奇数配成偶数.然后，以该化学式和所配系数为依据，依次找出其它化学式前的系数，使化学方程式配平.例3配平解①观察上式，氧原子出现次数最多，且左边为偶数个(2个)，右边奇数个(3个).②使奇数个氧原子变为偶数个，就应在H2O前配上系数2.H2S+O2—SO2+2H2O③由2H2O中的氢原子数推出H2S前的系数为2，即2H2S+O2—SO2+2H2O④又由2H2S中的硫原子数推出SO2前的系数为2，即2H2S+O2—2SO2+2H2O⑤最后配平氧原子，右边氧原子6个，故O2前的系数为3，配平的化学方程式为：点击利用奇数配偶法配平化学方程式时选定反应式两边原子个数为一奇一偶的元素，作为配平的起点，若有几种元素在反应式两边同时出现奇偶数时，以出现次数最多的那种元素开始.四、定“1”配平法其要点是先把含元素原子最多的化学式的配平系数暂定为“1”(不管它是反应物还是生成物)，然后根据它当中的原子个数找出其它化学式的系数.例4配平解该反应中含原子最多的化学式是C2H2,所以，暂定C2H2前面的系数为1；再从C2H2来看，其中含有2个碳原子，要使两边碳原子相等，应在CO2前面配上系数2，即C2H2+O2—2CO2+H2O.而氢原子在两边已相等；为使氧原子两边相等，应在O2前面配上系数5/2，即再将分数系数化为整数，得配平的化学方程式：点击定一法.步骤如下：(1)找出单质化学式，暂定其化学计量数为1；(2)依次确定其它物质的化学式前的化学计量数(可以为分数).五、待定系数法代数法(亦称不定方程法)：其要点是先假设反应式中各化学式已配平的系数，然后根据质量守恒定律(反应前后各种原子个数相等)建立数学方程组，再解出假设的系数.若系数有分数，需将各系数化为最简整数比.例5配平化学方程式：Fe2O3+SO2解第一步：设该反应中各物质的化学计量数分别为a、b、c、d，则上式变为：第二步：列方程组第三步：解方程组得将以上数值代入待定的化学方程式即得六、暂定分数分配法配平1.先找出化学方程式两边组成较复杂(原子数目多)的化学式，该化学式的化学计量数为1.2.再依据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数(可为分数).3.最后在方程式两边各乘以某数，使各化学计量数变为最简整数比.例6 (2012龙岩)配平下列化学方程式NH3+O2—NO+H2O解①NH3的组成较复杂(原子数目多)，令其化学计量数为1.②依据左右两边各种原子的数目相等确定其他各项的化学计量数.原子数相等③将已配平的化学方程式的各化学计量数变为整数(两边乘以4)，得到所配平的化学方程式4NH3+5O2=4NO+6H2O.点击利用暂定分数分配法配平化学方程式时，先用反应中含有多原子的化学式中的原子数配平其他化学式中元素的原子数，然后根据已配平的元素原子数，可用暂定分数化学计量数来确定未配平的元素的原子数.七、得失氧法1.适用条件：此法特别适用于H2或CO与金属氧化物的反应，它是根据得失氧原子数相等来配平.2.方法步骤：因为一个H2分子(或一个CO分子)在反应中都获得一个氧原子，生成一个H2O分子(或一个CO2分子)，所以金属氧化物化学式中有几个氧原子，就需要几个H2分子(或CO分子)与之反应，生成相应数目的H2O分子(或CO2分子).例7 配平：Fe2O3+H2→Fe+H2O解Fe2O3中含3个O原子，就需要3个H2分子，从而生成3个H2O分子，所以就应在H2和H2O前面分别配上3，再在Fe前面配上2,即得：八、分数配平法1.适用条件：有单质参加或生成的反应，当单质所含元素在反应前后频繁出现(三次或三次以上)时可用本法配平.2.方法步骤：先将化合物中其他元素用最小公倍数法配平，然后在单质化学式前配上适当的分数，最后去分母，使配平后的化学计量数为整数.例8焚烧毒品大麻(C21H30O2)生成CO2和H2O.解C21H30O2+O2→CO2+H2O,有O2单质参加反应，且氧元素共出现了4次，先用最小公倍数法配平化合物中的C、H两种原子：C21H30O2+O2→21CO2+15H2O,右边氧原子总数为57，左边C21H30O2中已有2个氧原子，在O2前配上才能使氧原子个数相等，即：去分母得：。
化学方程式配平口诀方程式配平方法与窍门
化学方程式配平口诀方程式配平方法与窍门化学方程式配平是化学学习中非常重要的一项基本技能。
配平化学方程式可以帮助我们了解反应中物质的量比关系，计算物质的摩尔、质量和体积等。
本文将介绍一些常用的化学方程式配平方法与窍门，帮助你更好地掌握化学配平技巧。
以下是几种常用的化学方程式配平方法与窍门：1.直观法：直观法是最简单的化学方程式配平方法。
通过观察方程式中各个原子的个数，直接进行配平。
例如，在配平以下方程式时：H2+O2→H2O我们可以直观地看出氢原子和氧原子的个数不平衡，于是可以将方程式改写为：2H2+O2→2H2O得到平衡方程式。
2.试错法：试错法是一种常用的配平方法。
通过猜测反应物和产物的系数，并计算每个原子的个数，然后根据需要进行调整，直到得到平衡方程式。
例如，在配平以下方程式时：Fe+HCl→FeCl3+H2我们可以先猜测反应物和产物的系数为1，得到不平衡的方程式：Fe+HCl→FeCl3+H2计算每个原子的个数，发现氢原子和氯原子的个数不平衡。
于是我们可以将HCl系数调整为2，FeCl3系数调整为2，得到平衡方程式：2Fe+6HCl→2FeCl3+3H23.代数法：代数法是一种基于方程式中原子数目相等的原则进行配平的方法。
通过使用代数方程对未知数进行求解，从而得到平衡方程式。
例如，在配平以下方程式时：CH4+O2→CO2+H2O我们可以设定反应物和产物的系数为a、b、c、d，根据各个原子的个数可以得到以下方程：a：C=c4a：H=2d2a：O=2c+d由于未知数较多，我们需要选择一个方程式进行求解。
可以选择对氧原子个数进行求解，得到a=1，代入其他方程式可以得到平衡方程式：CH4+2O2→CO2+2H2O4.氧化还原法：氧化还原法是一种根据原子的氧化态变化进行配平的方法。
通过调整氧化还原半反应的系数和总电荷，从而得到平衡方程式。
例如，在配平以下方程式时：H2S+KMnO4→K2SO4+MnS+H2O我们可以分解该反应为氧化半反应和还原半反应，然后分别配平。
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一化学方程式的基础知识：
1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：
(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO
(3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4
(5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑
(7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O
2观察法：先金属后原子团
(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2
(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑
(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O
(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑
(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O
(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3
3配平下列的各个化学反应的方程式：
（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑
（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu
（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑
（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O
（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3
（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O
（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O
（8） C + CO2高温CO
（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O
(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2
二练习
1 在X + 2O2===CO
2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：
A CO
B CH4
C CH3OH
D C2H4
2某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：
A C2H4
B C2H4O
C C2H6
D C2H6O
3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：
A NO
B NO2
C N2O
D N2O3
4物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：
A AB2
B A2B2
C AB3
D A2B3
5某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：
A R一定含有碳，氢，氧三种元素
B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素
C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素
D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素
6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：
A 一定含有C H元素，不含O元素
B 一定含有
C H 元素，可能有O元素
C 一定含有C H O三种元素
D 条件不足，不能判断
7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：
A 1 ：1
B 2 ：1
C 2 ：32
D 4 ：32
8对于质量守恒定律的解释不正确的是：
A 化学反应前后，分子的数目不变
B 化学反应前后，原子的种类不变。
C 化学反应前后，原子的数目不变。
D 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等
9 白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成
氯化钾(KCl)和氧气，试写出该反应的化学方程式：
10 发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸
气组成。
该反应的化学方程式为______________________________________。
11 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳
酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。
该反应的化学方程式为
____________________________________________。
12汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。
写出CO与NO反应的化学方程式是
___ _____。
13镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。
已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。
试写出以上发生的两条化学方程式：
①，②。
14简答题：镁条在空气中燃烧后生成氧化镁，理论上生成物多一种元素，质量应比镁条重，但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻，原因是：___ ____
___ ____ ___ ____
答案：
一化学方程式的基础知识：
3化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：
(1) 4P + 5O2 点燃2P2O5 (2)2C + O2点燃2CO
(3) 4Al + 3O2点燃2 Al2O3 (4)3Fe + 2O2点燃Fe3O4
(5) 2Mg + O2点燃2 MgO (6) 2 H2O2MnO2 2H2O + O2↑
(7)2 H2O通电2H2↑+ O2↑(8) 2 H2+ O2点燃2H2O
4观察法：先金属后原子团
(1)CuSO4 +2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2
(2)Mg + 2HCl MgCl2+ H2↑
(3)Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3+ 3H2O
(4)2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3+ 3H2↑
(5)2Fe(OH)3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3+ 6H2O
(6)Al2(SO4)3 +6NaOH 3Na2SO4 + 2Al(OH)3
3配平下列的各个化学反应的方程式：
（1）2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2+ O2↑
（2）2Al + 3CuSO Al2(SO4)3 + 3Cu
（3）Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
（4）Al2O3 + 3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2O
（5）Fe2(SO4)3+6NaOH 3Na2SO4+ 2Fe(OH)3
（6）2Fe(OH)3+ 3H2SO4Fe2(SO4)3+ 6H2O
（7）CH4+ 2O2点燃CO2 + 2H2O
（8） C + CO2高温2CO
（9）4NH3+ 5O2催化剂4NO + 6H2O
(10) 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
二练习
1—5 BCCAC 6—8 BBA。