山东省临沂市费县、沂南、罗庄三县2015_2016学年高一化学上学期期中试题(扫描版)
山东省临沂一中高一化学上学期期中试题(含解析)
2015-2016学年山东省临沂一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共17个小题，每小题3分，共51分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱﹣﹣1 B．甲烷﹣﹣2 C．酒精﹣﹣3 D．白磷﹣﹣42．下列关于化学实验安全叙述错误的是（）A．浓H2SO4沾到皮肤上，先用干抹布擦干，再用大量水冲洗B．实验室固体物质着火可以用细沙覆盖，液体物质着火可以用湿抹布扑盖C．H2还原金属氧化物时，需要先通H2，然后检验H2纯度，再加热金属氧化物D．闻气体气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔3．下列实验操作中正确的是（）A．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸4．下列说法中，正确的是（）A．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gC．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同5．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A．产生丁达尔现象B．胶体是混合物C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体的分散剂为气体6．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．CaO+H2O=Ca（OH）2 D．2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O7．下列溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol•L﹣1 Mg（NO3）2溶液B．5 mL 0.8 mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液C．10 mL 2 mol•L﹣1AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液8．在无色透明的溶液中滴入酚酞试剂溶液变红色，该溶液中能大量共存的离子组是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣9．下列反应不能用离子方程式：CO32﹣+2H+═CO2+H2O表示的是（）A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2OB．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2C．K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2+H2OD．K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2+H2O10．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜11．下列叙述中，正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．所含元素化合价升高的反应物被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质12．下列有关等质量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①所含分子数目之比为7：11 ②所含氧原子数目之比为11：14③相同条件下体积之比为11：7 ④相同条件下密度值比为11：7．A．①和④B．②和③C．③和④D．②和④13．设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．2克氢气所含原子数目为NAC．在25℃，压强为1.01×105帕时，11.2升氮气所含的原子数目为N AD．17克氨气所含电子数目为10N A14．下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是（）A．化合反应都不是氧化还原反应B．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C．有一些置换反应不是氧化还原反应D．有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应15．下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣=H2OC．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+=Ba SO4↓+H2O16．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器A．A B．B C．C D．D17．已知微粒MnO4﹣、Cl2、Fe3+、Cu2+、H+在溶液中的氧化性强弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞H+，则下列反应能发生的是（）①2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O②Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+④Cu+2H+═Cu2++H2↑A．①② B．①②④C．①②③④ D．①②③二、非选择题（本题包括5小题，共49分）18．运用所学有关知识填空．（1）选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上．A．萃取 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤①提取碘水中的碘单质；②分离水和汽油的混合物；③分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．（2）选用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），把所选试剂的化学式填在横线上，并写出有关的离子方程式．①CO（CO2）试剂，离子方程式为；②FeSO4（CuSO4）试剂，离子方程式为．19．利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空．（1）已知在标准状况下的四种气体 a．6.72L CH4，b．3.01×1023个HCl分子，c.13.6克H2S，d.0.2molNH3，用相应的序号填写下列空白：①体积最大的是；②质量最小的是；③含氢原子数最多的是．（2）10g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为．（3）某质量分数为10% 的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为．20．如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题：（1）两种物质都是电解质的是（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是．（2）分类标准代号A表示（多项选择）a．两物质都是非电解质 b．两物质都是有机物 c．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为．（4）图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是（填分类标准代号），其反应的基本类型是反应．（5）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为．21．（12分）（2015秋•临沂校级期中）某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：．（填选项）A．多加水配成较稀的溶液 B．加入适量的水至能溶解的固体溶解即止（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为．（填选项，多选、少选、错选都不得分）A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用是．（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液．在托盘天平上称量g NaCl 固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、和．（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会，②定容时俯视凹液面，结果会，③上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会．22．（12分）（2015秋•临沂校级期中）运用氧化还原反应的有关知识回答下列问题．（1）在下列反应中：A．2F2+2H2O═4HF+O2 B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ C．CaO+H2O═Ca（OH）2 D．2H2O2H2↑+O2↑①水只作氧化剂的是，②水既作氧化剂又作还原剂的是．（2）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O①用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O②上述反应中氧化剂是，氧化产物是；③上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；④若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是．（3）R2O8n﹣离子在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4﹣，若反应后R2O8n﹣离子变RO42﹣离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值是．2015-2016学年山东省临沂一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共17个小题，每小题3分，共51分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱﹣﹣1 B．甲烷﹣﹣2 C．酒精﹣﹣3 D．白磷﹣﹣4【考点】化学试剂的分类．【专题】元素及其化合物．【分析】根据物质的性质选择与其相对应的图形标志，注意物质的聚集状态和化学性质．【解答】解：A．烧碱属于强碱，具有腐蚀性，不属于爆炸品，化学药品与其危险化学品图形标志不一致，故A选；B．甲烷在常温下为气体，易燃，与化学品图形标志一致，故B不选；C．酒精在常温下为液体，易燃，与化学品图形标志一致，故C不选；D．白磷在常温下为固体，着火点低，易燃，与化学品图形标志一致，故D不选；故选A．【点评】本题考查物质的性质与化学试剂的存放，题目难度不大，注意相关知识的积累，注意化学药品的保存与性质相关．2．下列关于化学实验安全叙述错误的是（）A．浓H2SO4沾到皮肤上，先用干抹布擦干，再用大量水冲洗B．实验室固体物质着火可以用细沙覆盖，液体物质着火可以用湿抹布扑盖C．H2还原金属氧化物时，需要先通H2，然后检验H2纯度，再加热金属氧化物D．闻气体气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．还要用稀的碳酸氢钠溶液中和稀硫酸；B．根据实验室中处理固体、液体着火常用的方法进行解答；C．如果氢气的纯度不足，加热时容易发生爆炸，所以必须在加热前检验氢气纯度；D．实验室中闻气体味道时，不能直接用鼻子凑到集气瓶瓶口闻，可以用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔．【解答】解：A．当皮肤上沾有浓H2SO4，应用干抹布擦去后再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故A错误；B．沙子一般不燃烧，所以实验室固体物质着火可以用细沙覆盖；液体物质着火可以用湿抹布扑盖，使可燃液体因缺少氧气而熄灭，故B正确；C．H2还原金属氧化物时，需要先通H2，将装置中空气排出，然后检验H2纯度，避免氢气纯度不足，加热容易发生不足，最后再加热金属氧化物，故C正确；D．闻气体气味时，不能用鼻子直接闻，否则容易中毒，正确操作方法为：用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔，故D正确；故选A．【点评】本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．3．下列实验操作中正确的是（）A．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．酒精易溶于水，不能用于萃取剂；B．蒸发时，应避免温度过高而导致固体迸溅；C．分液时应避免液体重新混合而污染；D．加入沸石，可防止液体暴沸．【解答】解：A．酒精易溶于水，不能用于萃取剂，可用苯或四氯化碳，故A错误；B．蒸发时，应避免温度过高而导致固体迸溅，应使有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，故B错误；C．分液时为避免液体重新混合而污染，应先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故C错误；D．加入沸石，可防止液体暴沸，故D正确．故选D．【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握混合物分离方法实验及仪器的实验为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验基本操作，题目难度不大．4．下列说法中，正确的是（）A．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gC．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【考点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数．【分析】A、状况不知，所以无法由体积求物质的量；B、标况下，水是液体；C、22 g二氧化碳的物质的量为0.5mol，标准状况下11.2 L HCl的物质的量为0.5mol；D、标准状况下，相同体积的任何气体单质所含物质的量相等，分子数相同，但原子数不一定相同．【解答】解：A、状况不知，所以无法由体积求物质的量，所以微粒数目不知，故A错误；B、标况下，水是液体，气体摩尔体积22.4L/mol，不适用，故B错误；C、22 g二氧化碳的物质的量为0.5mol，标准状况下11.2 L HCl的物质的量为0.5mol，物质的量相同，分子数相等，故C正确；D、标准状况下，相同体积的任何气体单质所含物质的量相等，分子数相同，但原子数不一定相同，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．5．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A．产生丁达尔现象B．胶体是混合物C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体的分散剂为气体【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．【解答】解：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1﹣100nm之间，故选C．【点评】本题考查三类分散系的本质差异，难度不大，明确胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同是解题的关键．6．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．CaO+H2O=Ca（OH）2 D．2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】化合反应是两种或两种以上的反应物生成一种产物的反应，有化合价变化的反应是氧化还原反应，据此分析判断．【解答】解：A、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中，反应前后铁、氢元素的化合价变化，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是置换反应不是化合反应，故A错误；B、2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，该反应是由两种物质生成一种物质，且反应前后铁、氯元素的化合价有变化，所以该反应既是氧化还原反应又是化合反应，故B正确；C、CaO+H2O=Ca（OH）2中，该反应是由两种物质生成一种物质属于化合反应，但反应前后各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，故C错误；D、2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O中，该反应是由一种物质生成两种物质属于分解反应，且反应前后各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应和化合反应的判断，难度不大，注意氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化．7．下列溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol•L﹣1 Mg（NO3）2溶液B．5 mL 0.8 mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液C．10 mL 2 mol•L﹣1AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据硝酸钠的化学式可知，硝酸根离子浓度与硝酸钠的物质的量浓度相等，然后根据各选项中溶质的浓度及化学式组成计算出硝酸根离子浓度即可，注意离子浓度与溶液的体积大小无关．【解答】解：20mL 1mol•L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=c（NaNO3）=1mol/L，A.1 mol•L﹣1Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=2c[Mg（NO3）2]=1mol/L×2=2mol/L，故A错误；B.0.8 mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=3c[Al（NO3）3]=0.8mol/L×3=2.4mol/L，故B错误；C.2 mol•L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=c（AgNO3）=2mol/L，故C错误；D.0.5 mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=2c[Cu（NO3）2]=0.5mol/L×2=1mol/L，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积无关，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．8．在无色透明的溶液中滴入酚酞试剂溶液变红色，该溶液中能大量共存的离子组是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】滴入酚酞试剂溶液变红色，溶液显碱性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：滴入酚酞试剂溶液变红色，溶液显碱性，A．该组离子之间不反应，可大量共存，但MnO4﹣为紫色，与无色溶液不符，故A不选；B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；C．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故C不选；D．Fe3+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，且Fe3+为黄色，与无色不符，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及离子颜色的考查，题目难度不大．9．下列反应不能用离子方程式：CO32﹣+2H+═CO2+H2O表示的是（）A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2OB．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2C．K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2+H2OD．K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应可用CO32﹣+2H+═CO2+H2O表示，否则不能，以此来解答．【解答】解：A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2O的离子反应为CO32﹣+2H+═CO2+H2O，故A不选；B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2的离子反应为CaCO3+2H+═CO2+H2O+Ca2+，故B选；C．K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2+H2O的离子反应为CO32﹣+2H+═CO2+H2O，故C不选；D．K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2+H2O的离子反应为CO32﹣+2H+═CO2+H2O，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式书写，明确酸碱的强弱及盐的溶解性、离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大．10．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物．【分析】根据概念进行判断：单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是有两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物；酸是在水溶液中解离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是在水溶液中解离出来金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物．【解答】解：A、银是金属单质，干冰是固态二氧化碳属于氧化物，硫酸属于酸、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱、食盐是氯化钠属于盐，故A正确；B、碘酒是碘的酒精溶液，盐酸是氯化氢水溶液，都是混合物，故B错误；C、氢气是单质、二氧化硫是氧化物、硝酸属于酸、纯碱属于盐、硝酸钾属于盐，故C错误；D、铜是单质、氧化铜是氧化物、醋酸属于酸、石灰水是碱溶液属于混合物、氯化铜属于盐，故D错误；故选A．【点评】本题考查单质、氧化物、酸、碱、盐的分类，题目难度不大，注意把握相关概念．11．下列叙述中，正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．所含元素化合价升高的反应物被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．本质为电子的转移；B．元素的化合价升高，则失去电子；C．得到电子的物质为氧化剂；D．氧化还原反应中，同种元素可能既失去电子也得到电子．【解答】解：A．氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化，其本质为电子的转移，故A 错误；B．元素的化合价升高，则失去电子，被氧化，发生氧化反应，故B正确；C．得到电子的物质为氧化剂，在反应中被还原，故C错误；D．氧化还原反应中，同种元素可能既失去电子也得到电子，如氯气与水的反应，氧化剂、还原剂可为同种物质，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念为解答的关键，注意氧化还原反应本质、特征、氧化与还原反应及常见的实例，题目难度不大．12．下列有关等质量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①所含分子数目之比为7：11 ②所含氧原子数目之比为11：14③相同条件下体积之比为11：7 ④相同条件下密度值比为11：7．A．①和④B．②和③C．③和④D．②和④【考点】物质的量的相关计算．【分析】①根据n=判断二者物质的量之比，分子数目之比等于物质的量之比；②CO含有氧原子数目等于CO分子数目，CO2含有氧原子数目为二氧化碳分子的3倍；③同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比；④同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比．【解答】解：①根据n=可知，等质量的CO和CO2的物质的量之比为44g/mol：28g/mol=11：7，则二者分子数目之比为11：7，故①错误；②CO含有氧原子数目等于CO分子数目，CO2含有氧原子数目为二氧化碳分子的3倍，等质量的CO和CO2含有原子的数目之比为11：7×2=11：14，故②正确；③同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，故等质量的CO和CO2的体积之比为11：7，故③正确；④同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比，即CO和CO2的密度之比为28：44=7：11，故④错误，故选：B．【点评】本题考查物质的量有关计算、阿伏加德罗定律的推论等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．13．设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．2克氢气所含原子数目为NAC．在25℃，压强为1.01×105帕时，11.2升氮气所含的原子数目为N AD．17克氨气所含电子数目为10N A【考点】阿伏加德罗常数；摩尔质量．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据1molMg→Mg2+失去2mol电子来分析；B、根据n=来计算氢气的物质的量，再由氢分子的构成来分析；C、根据是否为标准状况来判断体积与物质的量的关系；D、根据n=来计算氨气的物质的量，再计算电子数．【解答】解：A、2.4克金属镁的物质的量为=0.1mol，则0.1molMg→Mg2+失去0.2mol 电子，失去的电子数目为0.2NA，故A错误；B、2克氢气的物质的量为=1mol，1个氢分子由2个氢原子构成，则所含原子数目为2NA，故B错误；C、不是标准状况，无法计算11.2升氮气的物质的量，故C错误；D、17克氨气的物质的量为=1mol，1个氨气分子只含有10个电子，则1molNH3中所含电子数目为10NA，故D正确；故选D．【点评】本题考查有关物质的量及阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、体积、微观粒子数、物质的量的关系是解答的关键．14．下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是（）A．化合反应都不是氧化还原反应B．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C．有一些置换反应不是氧化还原反应D．有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应【考点】化学基本反应类型．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】四种基本类型的反应有置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应，氧化还原反应的特征为有元素化合价的升降，以此解答该题．【解答】解：A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氨气和氯化氢的反应，故A错误；B．分解反应有单质生成，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故D错误．故选：B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的概念和物质具有的性质，把握四种基本反应类型的判断，难度不大．15．下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。
2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷-有答案-通用版
2015-2016学年第一学期期中考试测试卷高一年级化学（满分：100分）命题：审核：相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分）1．下列物质属于非电解质的是（）A．CO2 B．Cu C．NaCl D．CH3COOH2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．标准状况下，1.8g的水中含有的氧原子数为0.1N AC．22.4 L O2中含有的氧气分子数约为6.02×1023D．１mol O2氧气分子所占的体积数约为22.4 L3．下列叙述正确的是（）A．含最高价元素的化合物，一定具有氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子越多，还原性越强D．一种物质是氧化剂时，同时必然有另一种物质是还原剂4．下列反应不是氧化还原反应的是（）A．2Cu + O2 =2 CuOB．CaO + H2O = Ca（OH）2C．2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑5．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Cl—、CO32—B．Na+、Fe3+、SO42—、OH—C．Cu2+、Ba2+、Cl—、SO42—D．K+、Na+、OH—、Cl—6．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸滴到铁片上：Fe + H+ = Fe2+ + H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4 + 2OH— = Cu（OH）2↓C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2CO3D．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑7．①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液,其中不存在丁达尔效应的分散系是( )A.②B.②③⑤C.②③D.①②③⑤8．下列物质①Na ②Br2③NaCl溶液④CO2 ⑤硫酸⑥Ba(OH)2 ⑦熔融的KCl⑧蔗糖（）A．属于电解质的是④⑤⑥⑦B．属于非电解质的是①②③④⑧C．既不是电解质也不是非电解质的是①②③④D．能导电的是①③⑦9．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液10．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( )A．Mg变为MgO时化合价升高,故Mg在该反应中作还原剂B．在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化产物和还原产物都是SC．凡是置换反应都是氧化还原反应D．在反应2H2O2H2↑+O2↑中,H2是还原剂11．根据下列物质中硫的化合价判断，下列说法错误的是（）A．Na2S具有还原性 B．SO2既有氧化性又有还原性C．浓H2SO4具有氧化性 D．SO3具有还原性12．在下列反应中，盐酸既表现还原性又表现酸性的是（）A．NaOH + HCl = NaCl + H2OB．MnO2 + 4HCl （浓） = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑C．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑D．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑13．在下列各变化过程中，一定要加还原剂才能实现的是（）A．HNO3→NO B．H2S→SC．FeCl2→FeCl3 D．SO32-→SO214．根据反应式：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe3+、Br2、I2 B．I2、Br2、Fe3+C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+15．在反应SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O中，氧化产物与还原产物的质量比是（）A．2:1 B．1：2 C．3:2 D．2:316．将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03mol/L C． 0.05mol/L D．0.04mol/L二、填空题（14分）17.根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少把化学反应分为、、和。
2015-2016学年高一期中化学试卷
2015-2016学年高一期中化学试卷2015-2016学年高一期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分，）1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）2．下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量3．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）C．S O3→S D．C O2→C A．P Cl3→PCB．M nO4﹣l5→MnO42﹣O322+4．下列电离方程式错误的是（）B．N aOH=Na++OH﹣A．N aHCO3=Na++H++CO32﹣C．H2SO4=2H++SO42﹣D．K Cl=K++Cl﹣5．下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾6．自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A．A gNO3B．N aCl C．F eCl2D．N aOH 溶液7．下列有关胶体的说法中，不正确的是（）B．化合反应和置换反应均为氧化还原反应C．能够电离出H+的物质一定是酸D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应11．根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．B r﹣＞Fe2+＞I﹣C．B r﹣＞I﹣＞Fe2+D．F e2+＞I﹣＞Br﹣12．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成13．下列说法中，正确的是（）A．S O2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．N aCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低D ． N a 2CO 3既是钠盐又是碳酸盐14．能与Fe 3+反应，且能证明Fe 3+具有氧化性的是（）①SCN ﹣②Fe ③Fe 2+④Cu ⑤OH ﹣．A ． ①②③④⑤B ． ①②④⑤C ． ②④D ． ④⑤ 15．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（） A ． B aCl 2、H 2SO 4、MgCl 2 B ． C aCl 2、HNO 3、AgNO 3C ． C aCl 2、HNO 3、NaClD ． B aCl 2、HCl 、Na 2SO 4 16．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（） A ． M g 2+、Fe 3+、NO 3﹣、SCN ﹣B ． A l 3+、Fe 2+、Cl ﹣、SO 42﹣C ． K +、Na +、Cl ﹣、HCO 3﹣D ． N a +、Ba 2+、NO 3﹣、SO 42﹣17．下列实验操作或记录正确的是（ ）A ． 用500 mL 的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L 的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．标况下测得22.4L N2的质量为28 gD．用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L 水配制的0.1mol/LNaOH溶液18．下列物质间的转化中，不能通过一步反应直接实现的是a（FeCl3）←b（Cl2）→c（HClO）→d（CO2）→e（O2）（）A．b→a B．b→c C．c→d D．d→e 19．下列离子方程式，正确的是（）A．过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O ═4OH﹣+O2↑B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D．C aCO3溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O20．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl﹣数为0.1N A B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，分子数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g21．下列对于反应3NO2+H2O=2HNO3+NO的说法中正确的是（）A．氧化剂与还原剂的质量比为1：2B．N O2是氧化剂水是还原剂C．生成1molNO则有6mol电子发生转移D．氧化剂与还原剂的物质的量比为2：122.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C ． 一定有Fe 2+，可能有Cu 2+D ． 只有Fe 2+二、填空题（每空2分，共56分）23．（4分）现有以下物质①NaCl 溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO 4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO 3⑨氨水⑩盐酸，其中能够导电的是（填序号，下同）；属于电解质的是 ；属于非电解质的是24．（10分）（1）现有m g 某气体A 2，它的摩尔质量为M g •mol ﹣1．若阿伏加德罗常数用N A 表示，则：①该气体的物质的量为 mol ．②该气体所含原子总数为 个．（2）已知反应3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O①该反应中（填元素符号） 被还原，还原剂是 （填化学式）．②在该反应中，若有9.03×1023个电子发生转移，在标准状况下，可生成标况下NO的体积为．25．（12分）某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、Mg2+中的一种或几种离子．①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象．②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生．③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生．（1）原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，不能确定是否含有的离子是．（2）②中反应的离子方程式为．（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．①OA段反应的离子方程式为．②AB段反应的离子方程式为．26．（18分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 F （2）写出下列反应的离子方程式：①金属A和水反应②红褐色沉淀C与物质E反应③F与黄绿色气体乙反应④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在之间，验证的简单方法是：．（4）金属A通常保存在盛有的广口瓶中．27．（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（“偏大”、“偏小）”或“无影响”）（a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b．容量瓶使用前未干燥，有少量的蒸馏水（3）①假设该同学用配制的0.400mol•L﹣1的盐酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，计算应消耗盐酸的体积为ml．②该同学用新配制的盐酸恰好中和含0.4g NaOH 的NaOH溶液，发现实验实际消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能的原因是．A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．2015-2016学年高一期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分，）1．（2分）（2015春•德州校级期中）下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）考点：单质和化合物；混合物和纯净物．分析：化合物是由2种或两种元素以上组成的纯净物，只有一种元素组成纯净物的属于单质，由两种或2种以上物质组成的属于混合物，据此解答即可．解答：解：A、氯化氢为化合物，不是混合物，故A错误；B、纯碱是碳酸钠，属于化合物，故B错误；C、烧碱是化合物，液态氧属于单质，碘酒是碘溶于酒精构成的混合物，故C正确；D、空气属于混合物，不是化合物，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是单质、化合物的概念、混合物与纯净物的概念，属于常考题，难度不大．2．（2分）（2015春•德州校级期中）下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量考点：钠的化学性质．分析：A．Na质软，熔点低；B．Na燃烧生成过氧化钠；C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成氢氧化铜；D．钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低．解答：解：A．钠是密度小、质软，熔点低的银白色金属，故A错误；B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，故B错误；C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，则不会观察到大量红色的铜析出，故C错误；D．钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低，可熔化成小球，故D正确；故选D．点评：本题考查钠的化学性质，为高频考点，把握Na与水、氧气及盐溶液的反应为解答的关键，注意性质与试剂保存的关系，题目难度不大．3．（2分）（2015春•德州校级期中）需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）A．P Cl3→PCl5B．M nO4﹣→Mn2+C．S O3→SO42﹣D．C O2→CO32考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入适当的氧化剂才能实现，则选项中应为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．P元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A选；B．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B不选；C．S元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故C不选；D．C元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故D不选；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化反应、还原反应判断的考查，题目难度不大．4．（2分）（2015春•德州校级期中）下列电离方程式错误的是（）A．N aHCO3=Na++H++CO32﹣B．N aOH=Na++OH﹣C．H2SO4=2H++SO42﹣D．K Cl=K++Cl﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写；B．氢氧化钠为强碱电离出钠离子和氢氧根离子；C．硫酸为强酸，能完全电离出氢离子和硫酸根离子；D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离出钾离子和氯离子．解答：解：A．碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写，碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；B．氢氧化钠为强碱完全电离：NaOH=Na++OH﹣，故B正确；C．硫酸为二元强酸，能完全电离H2SO4=2H++SO42﹣，故C正确；D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离KCl=K++Cl﹣，故D正确；故选A．点评：本题考查了电离方程式的书写正误判别，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．5．（2分）（2015春•德州校级期中）下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾考点：氯气的化学性质．分A．新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈析：酸性，次氯酸具有漂白性；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；C．浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应；D．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴．解答：解：A．新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色，故A正确；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应，所以浓硫酸能吸收氯气中的水蒸气，故C正确；D．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾，故D 正确；[来源:学&科&网]故选B ．点评： 本题考查氯气和次氯酸的性质，氯气具有强氧化性但没有漂白性，次氯酸有漂白性，但次氯酸是弱酸，题目难度不大．6．（2分）（2015春•德州校级期中）自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A ．[来源:学科网ZXXK]AgNO 3溶液B ． N aClC ． F eCl 2D ． N aOH考点： 氯气的化学性质． 分析： 自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H +、OH ﹣、ClO ﹣、Cl ﹣，及水、HClO 、氯气三种分子，结合微粒的性质来解答．解答：解：A．硝酸银可与氯水中的氯离子反应，会发生变质，故A不选；B．氯化钠不与氯水中的物质发生反应，不会变质，故B选；C．氯化亚铁能够被氯气氧化，所以会变质，故C不选；D．氢氧化钠与氯水中的氢离子反应，可变质，故D不选；故选：B．点评：本题考查溶液的成分及溶液的配制，明确氯气的性质及氯水的成分是解本题的关键，题目难度不大．7．（2分）（2015春•德州校级期中）下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C．向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH 溶液制取氢氧化铁胶体D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体考点：胶体的重要性质．分析：A．胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小；B．依据胶体聚沉的性质和方法解答；C．实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；D．当可见光透过胶体分散系时会形成一条光亮的通道．解答：解：A．按照分散质微粒直径的大小可以将分散系分成：溶液、胶体、浊液，故A正确；B．豆浆分散系属于胶体加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；泥浆属于胶体，海水中含有大量的可溶性电解质如氯化钠等，可以是泥浆聚沉形成三角洲，故B正确；C．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误；D．丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来区别胶体和溶液，故D正确；故选：C．点评：本题考查了胶体的本质特征和胶体的性质及其应用，题目不难，注意胶体的本质特征是分散质粒度大小，不是丁达尔效应．8．（2分）（2012秋•临清市期末）为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）A．通入氯气B．加入ZnC．加入Fe[来源:学_科_网Z_X_X_K]D．加入Cu考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质．解答：[来源:Z,xx,]解：因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，如果加入金属锌和金属铜，均会向溶液中引入杂质离子，通氯气和三价铁之间不反应，还会把亚铁离子氧化为三价铁离子．故选C．点评：根据物质的性质选择适当的除杂剂，注意反应后不能带入新的杂质．9．（2分）（2015春•德州校级期中）下列反应中氯元素仅被还原的是（）A．5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3B．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O C．M nO2+4HCl （浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．H Cl+NaOH═NaCl+H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应中氯元素全部被还原，Cl元素的化合价应降低，含有Cl元素的物质在反应中表现为氧化性，以此解答该题．解答：解：A．反应中Cl元素化合价降低，被还原，故A正确；B．反应中Cl元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，故B错误；C．反应中Cl化合价升高，被氧化，部分表现为酸性，故C错误；D．Cl元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，题目难度不大．10．（2分）（2015春•德州校级期中）下列叙述中正确的是（）A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物B．化合反应和置换反应均为氧化还原反应C．能够电离出H+的物质一定是酸D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应考点：氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．分析：A、根据酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念分析判断；B、所有的置换反应均为氧化还原反应，部分化合反应属于氧化还原反应；C、依据酸的概念分析，注意特殊物质；D、石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应；解答：解；A、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如两性氧化物Al2O3，故A正确；B、氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，所有的置换反应均为氧化还原反应，只有部分化合反应属于氧化还原反应，故B错误；C、电离出的阳离子全部是H+的物质不一定是酸，如H2O⇌H++OH﹣，故C错误；D、有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了碱性氧化物、酸的概念以及氧化还原反应的判断，难度不大，注意常见的物质来分析解答．11．（2分）（2015春•德州校级期中）根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br ﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．B r﹣＞Fe2+＞I﹣C．B r﹣＞I﹣＞Fe2+D．F e2+＞I﹣＞Br﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．解答：解：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I﹣＞Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Br﹣，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故选A．点评：本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答．12．（2分）（2010秋•保定期末）可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：元素及其化合物．分析：A．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解；B．二者均与盐酸反应生成气体；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀．解答：解：A．碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、气体，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故A错误；B．二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能判断是否混有碳酸钠，故B错误；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠，故C正确；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故D错误；故选C．点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握二者性质的差异为解答的关键，注意反应中的现象，题目难度不大．13．（2分）（2015春•德州校级期中）下列说法中，正确的是（）A．S O2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．N aCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低D．N a2CO3既是钠盐又是碳酸盐考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；钠的重要化合物．分析：A、电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；B、单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；C、导电能力与溶液中离子浓度有关；D、碳酸钠看阳离子为钠盐，看阴离子为碳酸盐．解答：解：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故A错误；B．氯化钠水溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．醋酸是弱酸，反应后生成的醋酸钠为强电解质，溶液导电能力增强，故C错误；D．碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，属于钠盐或碳酸盐，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质非电解质概念的理解应用，注意概念的实质是关键，题目较简单．14．（2分）（2015春•德州校级期中）能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（）①SCN ﹣②Fe ③Fe 2+④Cu ⑤OH ﹣． A ． ①②③④⑤ B ． ①②④⑤ C ． ②④ D ． ④⑤考点：氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变． 分析： 根据离子反应发生的条件和氧化还原反应原理作答，离子反应发生的条件为：生成沉淀、气体、弱电解质和发生氧化还原反应，氧化剂的电子化合价降低．解答： 解：根据离子反应发生的条件可知：①Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3②2Fe 3++Fe=3Fe 2+④2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+⑤Fe 3++3OH ﹣=Fe （OH ）3，③Fe 2+和铁离子不反应，故先排除③，在三个离子反应中只有②④属于氧化还原反应，且Fe 3+作氧化剂．故选：C ．点评： 本题考查离子反应发生的条件和氧化还原反应原理，注意Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3 此离子反应能够发生且常用于Fe 3+的检验．15．（2分）（2015春•德州校级期中）有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）A．B aCl2、H2SO4、MgCl2B．C aCl2、HNO3、AgNO3C．C aCl2、HNO3、NaCl D．B aCl2、HCl、Na2SO4考点：几组未知物的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：碳酸钠可以和氯化钙反应得到碳酸钙沉淀，可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钙和碳酸钡均是可以溶于盐酸、硝酸的沉淀，据此回答．解答：解：A、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸之间不反应，故A错误；B、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和AgNO3之间不会发生反应，故B错误；C、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，故C错误；D、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于HCl得到硝酸钡溶液，硝酸钡溶液会和硫酸钠之间反应生成硫酸钡沉淀，故D正确．故选D．点评：本题是一道物质的鉴别题，考查学生对物质的性质的掌握，难度中等．16．（2分）（2013秋•城区校级期末）在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．M g2+、Fe3+、NO3﹣、B．A l3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣SCN ﹣C ． K +、Na +、Cl ﹣、HCO 3﹣D ． N a +、Ba 2+、NO 3﹣、SO 42﹣考点： 离子共存问题． 专题： 几种重要的金属及其化合物． 分析：酸性溶液中有大量的H +，离子之比不能结合生成水、气体、沉淀，不能结合生成络离子等，则离子能大量共存．解答： 解：A 、因Fe 3+、SCN ﹣能结合生成络离子，则不能共存，故A 错误；B 、因该组离子之间不反应，则能够共存，故B 正确；C 、因H +与HCO 3﹣结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故C 错误；D 、因Ba 2+、SO 42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故D 错误；故选B ．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大．17．（2分）（2015春•德州校级期中）下列实验操作或记录正确的是（）A．用500 mL的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．标况下测得22.4L N2的质量为28 gD．用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L 水配制的0.1mol/LNaOH溶液考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：A．容量瓶瓶颈上只有1个刻度，500mL的容量瓶只能配制500mL溶液；B．量筒精确到0.1mL；。
15—16学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)
2015/2016学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷时间：60分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca -40 Na-23 S-32一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。
每小题只有一个选项符合题意）1、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐2、下列溶液中，c(Cl－)与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是（）A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液3、气体的体积主要由以下什么因素决定的（）①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④4、下列原子结构示意图正确的是( )A．+321B．+1129C．+1028D．+16277 5、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱6、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中D．观察外观7、1992年，我国取得的最重大科技成果之一是发现三种元素的新的同位素，其中一种是Hg 20880。
它的中子数是( )A ．80B ．128C ．208D ．288 8、下列叙述错误的是( )A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012 kg 12C 含有约6.02×1023 个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一9、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12 g 14C 中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012 kg 12C 中所含的质子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －110、0.5 mol Na 2SO 4中所含的Na + 离子数约为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．111、将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是 （） A ．白醋 B ．食用油C ．食盐D ．酒精12、胶体区别于其它分散系的本质特征是 （） A ．胶体粒子直径在1－100nm 之间 B ．胶体粒子带电荷C ．胶体粒子不能穿过半透膜D ．胶体有丁达尔效应13、下列说法正确的是（ ）A ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B ．铜丝能导电，所以铜是电解质C ．氯化氢水溶液能导电，氯化氯是电解质D ．CO 2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质14、下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C. 酒精灯着火时可用灯帽盖灭D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸15、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C.腐蚀性药品必须放在玻璃器皿里称量，其他药品可直接放在天平托盘上称量D.用托盘天平可以准确称量至0.01g16、在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为（）A．40g B．4gC．0.4g D．0.04g17、某学生用天平称量固体时样品和砝码放错位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（）A.10.5克B.10.0克C.9.5克D.11.0克18、对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O====H2CO3 化合反应B．Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑分解反应C．CuO+CO====Cu+CO2置换反应D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 复分解反应19、下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是（）A．HCl、NaOH、Ba(OH)2B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaCl D．H2SO4、NaOH、KOH20、鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．③②①④21、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．向容量瓶加水时眼睛仰视液面22、在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是（）A．稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定B．稀有气体的电子层数比较多，很稳定C．稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构D．稀有气体的原子核所带电荷较多二填空题（，每空1分，共20分）23、选择下列实验方法分离物质, 将分离方法的序号填在横线上.A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法(1)__________分离饱和食盐水与沙子的混合物(2)__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(3)__________分离水和汽油的混合物(4)__________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物.(5)__________从碘的水溶液里提取碘.24、有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
山东省2016届高三化学上学期期中试题word版
山东省日照一中2016届高三上学期期中考试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为90分钟，满分100分。
考生应在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
可能用到的原子量：Na:23 C:12 K:39 N:14 I:127 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Mn55 Ba 137一、选择题：（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 ( )A．78g过氧化钠晶体中，含2N A个阴离子B．常温常压下，22.4L氦气含有N A个氦原子C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N AD．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为N A2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和碱石灰都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生资源；③冰和水混合物不是混合物而是纯净物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（）A．①③④⑦ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①②③④3．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－ 4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A．CH3COO－B．SO2－3 C．CO2－3 D．HCO－34.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ +30H—══Al(OH)3↓B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O 电解 H2↑+C12↑+20H—C．碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++ H2O2══Fe3++2H2O5.下列过程中，没有明显实验现象的是（）A．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体 B．少量过氧化钠投入AlCl3溶液C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸6.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2加入铁粉，CuCl2首先反应B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度都0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应7.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是( )A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B.稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C.用托盘天平称取10.600 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液D.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水8．下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A．FeBr2与Cl2B．Ba(OH) 2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca(OH) 29．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。
山东高一上学期期中考试化学试卷含答案
高一第一学期期中考试化学试题本试卷共8页，分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分为100分，考试时间为90分钟。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40第Ⅰ卷（选择题共50分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼2．我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法3．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是4．下列有关物质分类的说法正确的是A．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物B．NaHSO4溶于水电离出H+，属于酸C．NH4Cl组成中不含金属阳离子，不属于盐D．SO3溶于水形成的溶液能够导电，SO3属于电解质A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存5．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A ．MgCl 2B ．FeCl 2C ．CuCl 2D ．FeCl 36．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”，关于月光穿过薄雾形成的种种美景的说法不正确的是 A ．雾是一种胶体B ．光是一种胶体C ．空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m ～10-7mD ．发生丁达尔效应7．下面是某同学的化学笔记，需要改正的是A ．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中B ．在自然界中，钠元素和氯元素只以化合态存在C ．Na 2O 2 可作为呼吸面具里氧气的来源D ．盐酸的工业制法：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl8．下列关于氯气及其化合物的叙述正确的是A ．氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气B ．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯C ．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气D ．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰 9．下列反应的离子方程式中正确的是A ．铁与盐酸反应：2Fe ＋6H +===2Fe 3+＋3H 2↑B ．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2＋2CO 2===4Na +＋2CO 2－3＋O 2↑ C ．金属钠与水反应：Na ＋H 2O===H 2↑＋Na +＋OH －D ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu 2+＋SO 2－4＋Ba 2+＋2OH -===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓10．对于下列化学用语，有关说法不正确的是 ①SO 2 ②Fe 3+ ③KMnO 4 ④⑤A ．①表示的是两种元素组成的化合物B ．②中数字的含义：一个铁离子带3个单位的正电荷C ．③中锰元素的化合价为+7价D ．④⑤表示的是同一种元素二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
山东省临沂市高一上学期期中化学试卷(II)卷
山东省临沂市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·东方期中) 在装有浓硫酸的容器上应贴的标志是（）A .B .C .D .2. （2分）蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）A . 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B . 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C . 将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网用酒精灯火焰加热D . 在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热3. （2分）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与3.36L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A . 60mLC . 120mLD . 45mL4. （2分）下列叙述正确的是（）A . 由同种元素组成的物质肯定是纯净物B . 一种元素可形成多种离子C . 含有金属元素的离子一定都是阳离子D . 具有相同质子数的粒子都属于同种元素5. （2分）室温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）等于10﹣10 mol/L，该溶液的溶质不可能是（）A . NaHSO4B . NaClC . HClD . Ba（OH）26. （2分）下列关于胶体的说法不正确的是（）A . 胶体和溶液一样都不带电，但是胶体中的胶体粒子可能带电B . 胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小不同C . 胶体中的微粒不能透过滤纸D . 用激光笔的光束照射Fe（OH）3胶体会产生丁达尔效应7. （2分）下列属于电解质的是（）A . 液态氯化氢B . 氯化钠溶液C . 铜8. （2分） (2016高一上·汉中期中) 下列电离方程式中正确的是（）A . NaHCO3=Na++HCOB . Na2SO4=2Na++SOC . Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣D . KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣9. （2分）下列元素中，最高正价最高的是（）A . 碳B . 氮C . 氧D . 氟10. （2分） (2018高一上·北京期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . 碳的摩尔质量就是其相对原子质量B . 28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NAC . 标准状况下，11.2LCO2与足量过氧化钠完全反应转移的电子数为NAD . 1mol/L稀硫酸溶液中氢离子数为2NA11. （2分）下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤除去CH4中的少量C2H4 ，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶B . ④⑤C . ①②D . ②④12. （2分） (2016高三上·滕州期末) 在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A . 2B . 3C . 4D . 513. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（）A .B .C .D .14. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl﹣、CO32﹣、AlO2﹣B . 在酸性溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C . 加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D . 澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO42﹣、SCN﹣15. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 铜片与稀硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO2↑+4H2OB . 将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC . 碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD . 用浓氢氧化钠溶液检验溶液中的NH4+：NH4++OH-NH3·H2O16. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．下列判断正确的是（）A . N2既是氧化剂又是还原剂B . NaN3中N元素被还原C . 每生成16molN2转移30mole﹣D . 还原产物与氧化产物质量之比为1：1517. （2分） (2017高二上·海南期末) 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（）A . NaCl→AgClB . H2O→O2C . KClO3→KClD . MnO2→MnCl218. （2分） (2019高一上·南宁期中) 下列说法中正确的是（）A . 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B . 溶于水后能电离出氢离子的化合物可以是酸也可以是盐C . 硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na＋＋S6＋＋4O2－19. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（）A . 无色溶液中：Na+、MnO4﹣、CO32﹣、Cl﹣B . 能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：OH﹣、K+、Ba2+、Na+C . 透明的酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣D . pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣20. （2分）分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是（）A . FeCl3 NaOH KClB . KCl Na2CO3 Na2SO4C . BaCl2 NaCl Na2SO4D . NaCl AgNO3 KCl二、非选择题 (共5题；共29分)21. （4分） (2017高一上·大连期中) 相等物质的量的CO和CO2①所含分子数目之比为________②所含O原子数目之比为________③相同条件下的体积之比为________④相同条件下的密度之比为________．22. （6分）(2020·江苏) 吸收工厂烟气中的SO2 ，能有效减少SO2对空气的污染。
山东省临沂市高三化学上学期期中试题(含解析)
山东省临沂市2016届高三化学上学期期中试题（含解析）说明：1.本试卷分第I卷（1—4页）和第II卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间100分钟。
2.答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ba 137第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是A.明矾是常用的水处理剂，可以淡化海水B.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”中的碘、氟、硒均以分子形式存在C.黑火药有硫磺、硝石、木炭三种物质按一定的比例混合而成D．在食品袋中放入盛有CaCl2 .6H2O和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质【答案】C【解析】试题分析：A、明矾水解生成氢氧化铝胶体，可除去水中的悬浮物，但不能使海水淡化，A项错误；B、“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”中指的都是元素不涉及到分子和离子，B项错误；C、黑火药有硫磺、硝石、木炭三种物质按一定的比例混合而成，C项正确；D、在食品袋中放入盛有CaCl2 .6H2O不可防止食物受潮，D项错误；答案选C。
考点：考查日常生活中与化学相关解释2.下列与化学概念有关的说法正确的是A.SiO2、P2O5、NO均为酸性氧化物B.NaH 、NaBH4、NaClO均为离子化合物C.NH3.H2O是弱碱，所以NH4NO3为弱电解质D．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物【答案】B【解析】试题分析：A、NO不是酸性氧化物，A项错误；B、NaH 、NaBH4、NaClO都是由阴阳离子组成，都属于离子化合物，B项正确；C、NH4NO3是盐属于强电解质，C项错误；D、液氨属于纯净物，D项错误；答案选B。