2020届二轮复习 离子反应 专题卷(全国通用)
2020届高考化学二轮复习跟踪测试：离子反应2
2020届高考化学二轮复习跟踪测试：离子反应2化学试卷试卷简介：1．本卷共100分，考试时刻100分钟2．试卷类型：二轮专题复习3．题目类型：选择题、填空题、运算题4．难度比例：中等难度为主5．考察范畴：离子反应一、选择题〔16小题，每题3分〕1．某溶液中含有大量Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+和NH +4,其[H +]=10-2mol ·L -1,在该溶液中能够大量存在的阴离子是A ．B ．C ．D ． 2．以下各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A ．H +、Na +、S 2、Cl -B ．OH -、ClO -、SO 42-、S 2-C ．H +、MnO 4-、Cl -、K +D ．K +、NO 3-、Cl -、Fe 2+3．在溶液中能够大量共存，加OH －产生沉淀，加H +生成气体的一组离子是 A ．Na +、Cu 2+、CO 32－、Cl－ B ．Na +、 Cl －、 HCO 3－、Mg 2+ C ．Cl －、NO 3－、K +、 Ca 2+D ．NH 4+、 K +、 H +、 SO 42－4．以下反应的离子方程式正确的选项是 A ．氨气通入醋酸溶液 CH 3COOH+NH 3 == CH 3COONH 4B ．澄清的石灰水跟盐酸反应 H ++OH - == H 2OC ．碳酸钡溶于醋酸BaCO 3+2H + == Ba 2++H 2O+CO 2↑ D ．金属钠跟水反应 2Na+2H 2O == 2Na ++2OH -+H 2↑5．以下离子方程式中正确的选项是A ．三氯化铁溶液中加入铁B ．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液↓=+-+AgCl Cl Ag ++=+232Fe Fe FeC ．过量氯气通入溴化亚铁溶液中D ．氢氧化铜溶于稀硫酸中 6．以下各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A ．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B ．BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液C ．Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3与硝酸溶液D ．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸7．对溶液中的离子反应，有以下的讲法：①不可能是氧化还原反应，②一样差不多上可逆反应，③只是复分解反应，④有可能是置换反应，⑤不可能有分子参加。
2020届高考化学二轮通用题：离子反应练习和答案
2020届高考化学二轮通用题：离子反应练习及答案专题：离子反应一、选择题1、（2019岳池中学二轮选练）将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起()A．CH3COOH电离程度变大B．溶液中c(OH－)减小C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(H＋)减小【答案】D【解析】CH3COOH CH3COO－＋H＋，加水稀释，促进电离，体积增大对浓度影响更大，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(H＋)都减小，平衡向右移动，导电能力减弱；加入CH3COONa晶体，c(CH3COO－)增大，平衡向左移动，电离程度减小，c(H＋)减小，导电能力增强。
只有D符合题意。
2、下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是()选项离子或分子要求A K＋、SO2－4、Cl－、HS－c(K＋)＜c(SO2－4)B Fe3＋、Na＋、NO－3、ClO－溶液pH＝1C Na＋、Al3＋、Cl－、SO2－4滴加氨水立即有沉淀产生D NH＋4、Ba2＋、NO－3、CH3COOH 滴加NaOH溶液立即有气泡产生答案 C解析A项，根据电荷守恒，若c(K＋)＜c(SO2－4)，则溶液呈酸性，此时HS－不存在；B项，在酸性条件下，ClO－发生反应；D项，由于存在CH3COOH，当滴加NaOH溶液时，CH3COOH与NaOH先发生酸碱中和反应，不会立即有气泡产生。
3、下列说法正确的是( )A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B.食盐溶液能导电,所以食盐溶液是电解质C.SO3的水溶液可以导电,但它不是电解质D.NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na+、H+和S解析:判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离,溶液导电性的强弱与溶液中离子的总浓度及离子所带电荷数有关,电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系,A项错误;食盐溶液是混合物,混合物不是电解质,NaCl是电解质,B项错误;SO3的水溶液导电实质上是其与水反应生成的H2SO4电离出的离子导电,SO3属于非电解质,C项正确;NaHSO4在熔融状态下电离出Na+、HS,D项错误。
2020届二轮复习 离子方程式的正误判断 专题卷(全国通用)
离子方程式的正误判断1.下列反应的离子方程式正确的是()A.过量CO2通入NaAlO2溶液：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3B.氯气溶解于水：Cl2＋H2O===2H＋＋ClO－＋Cl－C.NaHSO3溶液在空气中变质：2SO2－3＋O2===2SO2－4D.NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O解析A项，CO2过量应生成HCO－3，错误；B项，HClO是弱酸，不能拆成离子形式，且该反应为可逆反应，错误；C项，HSO－3是弱酸酸式酸根，不能拆，保留HSO－3，错误。
答案 D2.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向MgCl2溶液中滴加过量氨水：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋4H＋＋NO－3===Ag＋＋NO↑＋2H2OC.将Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3解析A项，氨水是弱碱，不能拆成离子形式，错误；B项，得失电子不守恒、电荷不守恒，错误；C项，铜不能置换出铁，错误。
答案 D3.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.过氧化钠溶于水产生O2：2O2－2＋2H2O===O2↑＋4OH－B.用稀硝酸除去试管内壁的银：3Ag＋4H＋＋NO－3===3Ag＋＋NO↑＋2H2OC.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3D.硫酸铵稀溶液和氢氧化钡稀溶液反应：NH＋4＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O解析A项，Na2O2不能拆，错误；C项，两者发生氧化还原反应，生成Cl－和SO2－4，错误；D项，两者按化学式组成反应：2NH＋4＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O，错误。
高中二轮复习离子反应专题卷(全国通用)(答案解析)
【精品】二轮复习离子反应专题卷（全国通用）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、Cl－、NO3-B．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Na＋、NH4+、H＋、SO42-C．0.1 mol·L－1Na2SO3溶液：Ba2＋、K＋、ClO－、OH－D．0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液：NH4+、Na＋、Cl－、HCO3-2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．氢氧化铁胶体中加入HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．用氨水溶解氢氧化铜沉淀:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OC．用稀硝酸除去试管内壁上的银:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2OD．向NaClO溶液中通入过量的SO2:SO2+NaClO+H2O=HClO+NaHSO33．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－B．0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I－、Cl－C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl－、NO3－D．加入KSCN 显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－4．下列离子方程式书写正确的是()A．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32- + 6H+ =2S↓ +3H2OB．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，2Na+ + CO32-+CO2+H2O═2 NaHCO3↓C．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O D．Ba(OH)2与等物质的量NaHSO4混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O 5．孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。
备战2020高考化学二轮专题练习题：离子反应(含解析)
专题三离子反应【考点集训篇】考点一离子反应离子共存的判断1.(2019届安徽合肥调研,5)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:HC O3-、S O42−、K+、Cl-B.无色透明的溶液中:K+、S O42−、Na+、Mn O4-C.遇石蕊变蓝的溶液中:N O3-、Na+、Al O2-、K+D.含大量N O3-的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、N H4+答案 C2.(2019届湖南四校摸底,4)常温下,下列离子组在给定条件下的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是()选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A 滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、N O3-不能共存,Al3++3OH-Al(OH)3↓B pH=1的溶液Fe2+、Al3+、S O42−、Mn O4-不能共存,5Fe2++Mn O4-+8H+Mn2++5Fe3++4H2OC由水电离出的H+浓度为1×10-12 mol·L-1N H4+、Na+、N O3-、Cl-一定能共存D 通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、S O42−不能共存,2ClO-+SO2+H2O2HClO+S O32−答案 B3.(2018湖北部分重点中学联考,5)下列各组离子在相应溶液中一定能大量共存的是()A.含有大量Fe3+的溶液中:N H4+、Na+、Cl-、SCN-=0.1的溶液中:Na+、K+、Al O2-、C O32−B.K Wc(H+)C.在pH=1的溶液中:K+、Al3+、S O42−、F-D.由水电离的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HC O3-答案 B4.(2018河南、河北重点高中一联,3)下列在水溶液中能大量共存的一组粒子是()A.S2O32−、Na+、Cl-、H+B.Na+、Mg2+、Cl-、S O42−C.Ba2+、Na+、S O42−、OH-D.K+、C2H5OH、Mn O4-、H+答案 B5.(2018福建四地六校一联,5)下列离子在给定条件下一定能大量共存的是()A.c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液中:N H4+、I-、S O42−、Cl-B.加入Al粉放出H2的溶液中:Na+、K+、Fe3+、N O3-C.0.1 mol/L AgNO3溶液中:H+、K+、S O42−、Br-D.pH=12的溶液中:K+、Cl-、CH3COO-、C O32−答案 D6.(2018湖北荆州质量检查,3)下列在指定溶液中的各组离子,能够大量共存的是()A.无色溶液中:HC O3-、Na+、Cl-、OH-B.pH=1的溶液中:Fe3+、S O42−、K+、Mn O4-C.常温下pH=11的溶液中:S2-、K+、C O32−、ClO-D.水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:Fe3+、S O42−、K+、SCN-答案 B7.(2019江西赣州十三校联考,9)在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。
2020高考化学二轮课标通用专题能力训练2 离子反应与氧化还原反应 Word版含解析
姓名，年级：时间：专题能力训练2离子反应与氧化还原反应(时间：45分钟满分：100分）专题能力训练第4页一、选择题（共7小题，每小题6分,共42分。
每小题只有1个选项符合题意)1。
常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（)A。
无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B。
c(H+)c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、C O32-、N O3-C.c(Fe2+)=1 mol·L—1的溶液中:K+、N H4+、Mn O4-、S O42-D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、N H4+、S O42-、HC O3-答案：B解析:A项,Fe3+显棕黄色，且Fe3+与SCN—会生成红色溶液，错误；B项,由题意知，c（H+)〈c（OH—),溶液显碱性，K+、Na+、C O32-、N O3-在该溶液中可以大量共存，正确；C项,Mn O4-可以氧化Fe2+,二者不能大量共存,错误;D项,使甲基橙变红的溶液显酸性,HC O3-与H+反应生成CO2和H2O，不可以大量共存，错误.2。
下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是（)编号目的操作离子方程式A比较Fe2+和Br—还原性向FeBr2溶液中加少量氯水2Br-+Cl2Br2+2Cl—Si O32-+CO 2+H 2O H2SiO3↓+C O32-C O32-+SO2S O32-+CO2MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl—+Cl2↑+2H2O解析：向FeBr2溶液中加少量氯水,由于Fe2+还原性强于Br—,故优先发生反应2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-，A错误；向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应Si O32-+CO2+H2O H2SiO3↓+C O32-，据此反应可比较C、Si非金属性强弱,B正确；将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶,发生反应2HC O3-+SO2S O32-+2CO2+H2O，C错误;向MnO2固体中加入浓盐酸并加热,发生反应MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O,D错误。
2020(届)人教版高考化学：离子反应二轮练题包含答案
2020（届）人教版高考化学：离子反应二轮练题含答案=专题：离子反应一、选择题1、向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是()A．图A B．图B C．图C D．图D【答案】C【解析】氨水是弱电解质的水溶液，导电能力较弱，随着醋酸的加入，发生反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，生成了强电解质CH3COONH4，导电能力增强，恰好反应完全时，溶液导电能力最强，故A项不正确；继续加入醋酸，随着溶液体积的增大，离子浓度减小，溶液导电能力减弱，但溶液中存在离子，导电能力不可能为0，所以B、D两项不正确。
2、下列有关离子方程式书写正确的是( )A.向含1 mol FeI2的溶液中通入标准状况下22.4 LCl2:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-B.向醋酸钠溶液中通入过量CO2:CH3COO-+CO2+H2O HC+CH3COOHC.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2OD.以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液:Cu2++2H2O Cu+O2↑+4H+解析:A项中,Cl2不足量,只能将I-氧化,错误;B项中,乙酸酸性比碳酸强,故反应无法发生,错误;C项中,当溶液呈中性时,S过量,Ba2+完全反应,正确;D项中,以金属银为阳极时阳极材料本身失电子,错误。
答案:C3、下列说法中正确的是( )A．只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡B ． 难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡C ． 溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立D ． 溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等 【答案】D【解析】电解质在溶液中均存在溶解平衡，A 项错误；难溶电解质在溶液中溶解的部分也发生电离，还存在电离平衡，B 项错误；溶解平衡在电解质溶于溶剂时建立，C 项错误； 溶解平衡发生在固体表面，是在一定条件下离子向溶剂中扩散和溶剂中离子向固体表面析出建立的平衡，溶解平衡时以上两种速率相等，D 项正确。
2020届二轮复习 溶液中离子浓度大小比较及三大守恒规律 专题卷(全国通用)
溶液中离子浓度大小比较及三大守恒规律1．关于0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，下列说法正确的是()A．溶质水解反应：HCO3－＋H2O===H3O＋＋CO32－B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(CO32－)D．微粒浓度关系：c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)解析：溶质水解反应的方程式为HCO 3－＋H2O H2CO3＋OH－，A错误；根据电荷守恒可知离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，B错误；由于碳酸氢根的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则微粒浓度关系为c(Na＋)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(CO32－)，C正确；根据物料守恒可知微粒浓度关系：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)，D错误。
答案：C2．已知常温下浓度为0.1 mol/L的几种溶液的pH如下表。
下列有关说法正确的是()A.同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：HF ＞H 2CO 3＞HClOB ．水解方程式：F －＋H 2O HF ＋OH －的平衡常数为1×10－13C ．将CO 2通入0.1 mol/L Na 2CO 3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c (CO 32－)＋c (HCO 3－)＝0.1 mol/LD ．等物质的量的NaF 和HF 混合溶液中粒子浓度大小关系为：c (HF)>c (Na ＋)>c (F －)>c (H ＋)>c (OH －)解析：相同温度下，相同浓度的强碱弱酸盐的碱性越大，说明弱酸根的水解程度越大，对应的酸越弱，则酸由强到弱的顺序为：HF>H 2CO 3>HClO ，故A 正确；常温下0.1 mol NaF 的pH ＝7.5，水解方程式：F －＋H 2O HF ＋OH －的平衡常数K ＝c （HF ）×c （OH －）c （F －）＝1×10－6.5×1.0×10－6.50.1＝1×10－12，故B 错误；溶液存在电荷守恒c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO 3－)＋c (OH －)＋2c (CO 32－)，溶液呈中性，则c (H ＋)＝c (OH －)，所以c (Na ＋)＝c (HCO 3－)＋2c (CO 32－)＝0.2 mol/L ，故C 错误；等物质的量的NaF 和HF 混合溶液中HF 的电离大于F －的水解，溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小关系为：c (F －)>c (Na ＋)>c (HF)>c (H ＋)>c (OH －)，故D 错误。
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专题四离子反应时间：45分钟满分：100分一、选择题(本大题共10小题，每小题6分，共60分)1．(2019年高考·课标全国卷Ⅲ)离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是()A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的NO3－、SO42－、Cl－通过阴离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O解析：离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na＋、Ca2＋、Mg2＋等阳离子及SO42－、Cl－、NO3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋离子结合成水。
A．根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误；B.根据以上分析可知水中的SO42－、Cl－、NO3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确；C.通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确；D.根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O，D正确。
答案：A2．(2019年四川广安高三月考)已知：SO32－＋I2＋H2O===SO42－＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是() A．肯定不含I－B．肯定不含NH4＋C．可能含有SO32－D．可能含有I－解析：据题给方程式确定还原性：SO32－＞I－。
其溶液呈无色，则Cu2＋一定不存在，由于SO32－还原性强，首先被Br2氧化成SO42－，若Br2过量会继续氧化I－生成I2，致使溶液呈黄色，则根据溶液颜色未变，确定SO32－一定存在，I－可能存在，根据电荷守恒，溶液中的阳离子只能为NH4＋，则NH4＋一定存在，故D正确。
答案：D3．(2019年江苏四市模拟)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2∶4Cl2＋S2O32－＋5H2O===10H＋＋2SO42－＋8Cl－D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2∶2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－解析：A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，选项A错误；B.过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，选项B错误；C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，反应的离子方程式为：4Cl2＋S2O32－＋5H2O===10H＋＋2SO42－＋8Cl－，选项C正确；D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为：AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－，选项D错误。
答案：C4．水溶液中可能存在Na＋、Al3＋、Fe2＋、NH4＋、NO3－、CO32－、SO42－中的若干种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验：下列判断正确的是()A．气体A一定是CO2，气体B一定是NH3B．白色沉淀一定是Al(OH)3C．溶液中一定存在Al3＋、Fe2＋、NO3－、NH4＋D．溶液中一定不存在大量Na＋解析：根据题给信息，反应生成有色沉淀，故一定有Fe2＋，则溶液中不含有CO32－，加入盐酸反应放出气体，则一定含有NO3－，气体A为NO，A错误。
加入过量氢氧化钡，产生气体B，说明溶液中含有NH4＋；溶液Ⅱ中通入二氧化碳，产生了白色沉淀，沉淀中含有碳酸钡，故白色沉淀不一定是氢氧化铝，原溶液中不一定含有Al3＋，B、C均错误。
根据电荷守恒，且各离子的物质的量相同，溶液中含有SO42－，一定不含Na＋，D正确。
答案：D5．(2019年河北武邑调研)工业上常利用反应Cr2O7n－＋CH3OH＋H ＋→Cr3＋＋CO2↑＋H2O(未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是()A．溶液的颜色从灰绿色变为橙色B．Cr2O7n－发生氧化反应C．若配平后Cr3＋和CO2的化学计量数比为2∶1，则Cr2O7n－中的n＝2D．若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.02×1022解析：A.根据反应方程式可知，Cr3＋为灰绿色，是生成物，溶液的颜色应该变成灰绿色，故A错误；B.反应中CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，被氧化，则Cr2O7n－发生还原反应，故B错误；C.若配平后Cr3＋和CO2的化学计量数比为2∶1，假设生成二氧化碳为1 mol，则转移6 mol电子，根据得失电子守恒，Cr2O7n－中Cr 元素的化合价为＋6价，因此n＝2，故C正确；D.3.2 g CH3OH的物质的量为＝0.1 mol，则转移的电子0.6 mol，数目为0.6×6.02×1023，故D错误。
答案：C6．(2019年江西新余一中高三二测)含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是()A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2气体B．AlO2－、Na＋、Br－，、SO42－，通入CO2气体C．Ca2＋、Cl－，、K＋、H＋，通入CO2气体D．HCO3－、Na＋、I－，、HS－，加入AlCl3溶液解析：SO2气体与硝酸发生氧化还原反应，故A错误；AlO2－与CO2反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；含Ca2＋、Cl－，、K＋、H＋的溶液中，通入过量CO2气体后仍能大量共存，故C正确；Al3＋与HCO3－发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，故D错误。
答案：C7．(2019年安徽蚌埠高三质量监测)下列反应的离子方程式书写正确的是()A．少量的CO2通入到“84”消毒液中：CO2＋H2O＋2ClO－===HClO ＋CO32－B．用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋C．FeO和稀硝酸反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋2H2OD．向0.5mol·L－1KAl(SO4)2溶液中滴入0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O解析：A.酸性强弱的顺序是H2CO3>HClO>HCO3－，所以少量的CO2通入到84消毒液中，生成的是HCO3－，A项错误；B.酸化的硝酸铁溶液中，相当于有了HNO3，由于HNO3的氧化性强于Fe3＋，所以首先发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，B项错误；C.生成的Fe2＋还会被稀硝酸氧化为Fe3＋，C项错误；D.设KAl(SO4)2为1 mol，则沉淀2 mol SO42－需要Ba(OH)2 2 mol，同时带来4 mol OH －，而4 mol OH－与溶液中的1 mol Al3＋恰好完全反应生成AlO2－，D 项正确。
答案：D8．(2019年湖北荆门模拟)在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是() A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2∶I－、Br －、Fe2＋B．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn∶Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2∶KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、Al(OH)3、OH－、CO32－解析：考查学生化学反应的先后知识，注意离子的氧化性、还原性顺序是解题关键。
还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，氧化性顺序是：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋。
多种离子均会发生反应时，先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。
A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2，氯气具有氧化性，先和还原性强的离子反应，离子的还原性顺序：I－＞Fe2＋＞Br－，故A错误；B.在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn，金属锌先是和氧化性强的离子之间反应，离子的氧化性顺序是：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋，故B正确；C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba(OH)2之间反应，其次是氢氧化钾，再是和碳酸盐之间反应，故C错误；D.在含等物质的量的AlO2－、OH －、CO32－溶液中，逐滴加入盐酸，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应，故D错误。
答案：B9．(2019年北京市西城区高三模拟)下列化学用语对事实的表述正确的是()A．醋酸电离：CH3COOH===CH3COO－＋H＋B．Na2O2与CO2反应提供O2∶Na2O2＋CO2===Na2CO3＋O2C．NO2与水反应制硝酸：NO2＋H2O===H＋＋NO3－D．NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2OCOOH解析：A.醋酸为弱酸，应该用，电离方程式：CHCH 3COO－＋H＋，故A错误；B.方程式未配平，反应的化学方程式应该为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，故B错误；C.二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO↑，故C错误；D.用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜，Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为：Al2O3＋2OH－===2A1O2－＋H2O，故D正确。
答案：D10．(2019年西安高三上学期大联考)某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，则表中X离子种类及其个数b为() 离子种类Na＋Al3＋Cl－X个数2a a a bA.NH4＋、4a B．SO42－、2aC．OH－、4a D．CO32－、2a解析：因为溶液中含Al3＋，根据离子共存的原则，溶液一定不存在OH－、CO32－。
根据溶液中电荷守恒，另一种阴离子所带的电荷数为n(Na＋)＋3n(Al3＋)－n(Cl－)＝2a＋3a－a＝4a，B项符合题意。
答案：B二、非选择题(共40分)11．(13分)有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H＋、OH－)：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、NO3－、CO32－、SO42－，现取两份100 mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为4.66 g；②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图所示。